孙长才 化学键 第一课时
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第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时
2015.3.16
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1
一、离子键
问题：为数不多的元素的原子是通过 什么作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验1-2 金属钠在氯气中燃烧
现象： 剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰 反应式： 2Na+Cl2 == 2NaCl
2015-6-14 邹城市兖矿第一中学 2
23
点拨：正确理解离子键和离子化合物的内涵和外延才 能解答本题。
2015-6-14
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24
变式训练3 下列说法正确的是(
)
A．凡金属元素跟非金属元素化合时都形成离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子 间有静电作用 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
2015-6-14 邹城市兖矿第一中学 10
一、离子键
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、硫离子、溴原子、溴离子
· · · S· · ·
· · ： [ S： ]2· ·
· · Br · · ·
· ·： ： [ Br ]
· ·
用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
2015-6-14
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16
一、离子键
使阴阳离子相结合的静电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程
作业： 用电子式表示下列物质的形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O
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△
一、离子键
思考
1.画出钠和氯的原子结构示意图。
2.试解释氯化钠是怎样形成的。
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3
一、离子键
2015-6-14
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4
一、离子键
氯化钠的形成过程
电子转移
不稳定
稳定
更稳定
2015-6-14
Na+
Cl－
5
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一、离子键
思考
1. 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用
2
用电子式表示溴化镁的形成过程
Br
Mg
Br
用电子式表示硫化钾的形成过程
K
2015-6-14
S
K
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K+ S
2-
K+
14
一、离子键
[ 练习] （1） 用电子式表示氧化镁的形成过程
（2）用电子式表示硫化钾的形成过程
· · · · 2+ ： · Mg · O · → Mg [ O ： ＋ · ]2· · · · · · S· → 2K·＋ · · · K+ · · ： [ S： ]2· ·
力？ Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力， 阴、阳离子的电子与电子，原子核与原子核之 间的排斥力
2. 阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中 和呢？ 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时， 吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳 定的化学键。
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一、离子键
知识点二
离子键的形成
【例2】
以下叙述中错误的是(
)
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定 性增强 B．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
2015-6-14
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18
【解析】
【答案】 C
2015-6-14
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21
知识点三
离子键和离子化合物
【例3】 的是( )
下列关于离子键和离子化合物的说法正确
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时， 才能形成离子键
2015-6-14
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20
【解析】
钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个
电子后可以形成8个电子的稳定结构，使体系的能量降低， 所以A、D项均正确；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之 间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之 间的排斥作用，所以B项正确；一般说来形成离子、形成 离子键有电子的得与失，但也有例外。
2015-6-14
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29
变式训练4 下列离子化合物的电子式书写不正确的是 ( )
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30
【解析】
C错误，过氧根离子应用“[ ]”括起来。
【答案】
C
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随堂演练
1．下列说法正确的是( D ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化学键的静电引 力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
2015-6-14
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25
【解析】
只有活泼金属元素(ⅠA、ⅡA族)与活泼非
金属元素化合，一般才能形成离子键，其他可能形成共价 键，如AlCl3，A错误；离子化合物中的阳离子有可能不是
＋ 金属离子，如NH 4 ，故B错误；共价化合物如HCl，溶于水
也可产生自由移动的离子而导电，D错误。
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39
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一、离子键
离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型 A 2B 型 AB2型
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一、离子键
用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
Na
Cl Br
Na Cl Br Mg
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32
2．下列叙述中正确的是( AC) A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离 子键 B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子 键 C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D．离子化合物中一定含有金属元素
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3．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 ( BD ) 原子 a b c d e f g
K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
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一、离子键
用电子式表示离子化合物形成过程注意事项： 1 ．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子 式。 2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标： 标正负电荷、阴离子标[]。 3 ．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的 微粒不可以合并写。 4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。 5.不能把 “→” 写成 “ = ” 6.用箭头表明电子转移方向
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一、离子键
思考
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属 元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物。 如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐： 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2S等
【答案】 C
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知识点四
电子式
【例4】
下列化合物的电子式书写正确的是(
)
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27
【解析】 【解析】
【答案】
2015-6-14
D
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点拨：解题时要注意阳离子的电子式和离子符号相同 原子团除外，阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电 子H－除外，用方括号把电子括住，右上角标明所带的负 电荷数。阴、阳离子构成电子式时，正电荷总数等于负电 荷总数。
1. 离子键定义：阴、阳离子之间的相互作用。 2. 成键微粒：阴、阳离子
3. 相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力） 4. 成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离 时， 吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。 5. 离子化合物定义： 由离子键形成的化合物叫 做离子化合物。 含有离子键的化合物就是离子化合物。
2＋ · · 2－ ][:O · ·:]
C
)
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7．下列叙述不 正确的是( B ) ． A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成 离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离 子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电 子有关 D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离 子化合物
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一、离子键
思考
如何形象地表示离子化合物的形成？
电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子的式子，叫电子式。
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9
一、离子键
· · 原子的电子式：在元素 原子的电子式：· O· 符号周围用小点“.”或小 · · · · Mg · Cl · 叉“×”来表示其最外层 Na · · · · 电子数。 离子的电子式： H+ Na+ 阳离子的电子式：简单阳离子 Mg2+ Ca2+ 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。 · · 2： [： O ] 阴离子的电子式:不但要画出最外层电 · · 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， · · [： Cl ： ] 并在右上角标出所带电荷“n-”。 · · · ·
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c C．d和g B．a和f D．b和g
2015-6-14
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4．下列叙述正确的是( C ) A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属 元素 B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组 成的物质一定是纯净物 C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D．离子化合物一定都溶于水
2015-6-14
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22
【解析】
A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作
用，包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键形成的只 能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液 里才能导电；D项NH 子键。
【答案】 B
＋
4
与活泼非金属元素之间也可形成离
2015-6-14
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【答案】 C
＋ －
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变式训练2
以下叙述中错误的是(
)
A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性 增强 B．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用 外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子、离子键的形成过程中都必定有电子的 得与失 D．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低
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· ·
一、离子键
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。
活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间
形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样 体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D项正确； 离子化合物中，阴、阳离子通过静电作用结合，B项也正 确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定 发生电子的得失，如Na 与OH 结合成NaOH，C项错误。
2015-6-14
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35
5．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个 原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是 ( AD ) A．Z可表示为MY2 B．Z可表示为M2Y C．Z的电子式可表示为 D．M形成＋2价阳离子
2015-6-14
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6．下列化学用语表达方式错误的是( A．氟化钠的电子式： B．溴化镁的形成过程： C．氧化镁的电子式：[Mg D．硫化钾的形成：
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1
一、离子键
问题：为数不多的元素的原子是通过 什么作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验1-2 金属钠在氯气中燃烧
现象： 剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰 反应式： 2Na+Cl2 == 2NaCl
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23
点拨：正确理解离子键和离子化合物的内涵和外延才 能解答本题。
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24
变式训练3 下列说法正确的是(
)
A．凡金属元素跟非金属元素化合时都形成离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子 间有静电作用 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
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一、离子键
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、硫离子、溴原子、溴离子
· · · S· · ·
· · ： [ S： ]2· ·
· · Br · · ·
· ·： ： [ Br ]
· ·
用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
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16
一、离子键
使阴阳离子相结合的静电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程
作业： 用电子式表示下列物质的形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O
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△
一、离子键
思考
1.画出钠和氯的原子结构示意图。
2.试解释氯化钠是怎样形成的。
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3
一、离子键
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4
一、离子键
氯化钠的形成过程
电子转移
不稳定
稳定
更稳定
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Na+
Cl－
5
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一、离子键
思考
1. 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用
2
用电子式表示溴化镁的形成过程
Br
Mg
Br
用电子式表示硫化钾的形成过程
K
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S
K
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K+ S
2-
K+
14
一、离子键
[ 练习] （1） 用电子式表示氧化镁的形成过程
（2）用电子式表示硫化钾的形成过程
· · · · 2+ ： · Mg · O · → Mg [ O ： ＋ · ]2· · · · · · S· → 2K·＋ · · · K+ · · ： [ S： ]2· ·
力？ Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力， 阴、阳离子的电子与电子，原子核与原子核之 间的排斥力
2. 阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中 和呢？ 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时， 吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳 定的化学键。
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一、离子键
知识点二
离子键的形成
【例2】
以下叙述中错误的是(
)
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定 性增强 B．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
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【解析】
【答案】 C
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知识点三
离子键和离子化合物
【例3】 的是( )
下列关于离子键和离子化合物的说法正确
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时， 才能形成离子键
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【解析】
钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个
电子后可以形成8个电子的稳定结构，使体系的能量降低， 所以A、D项均正确；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之 间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之 间的排斥作用，所以B项正确；一般说来形成离子、形成 离子键有电子的得与失，但也有例外。
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变式训练4 下列离子化合物的电子式书写不正确的是 ( )
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【解析】
C错误，过氧根离子应用“[ ]”括起来。
【答案】
C
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随堂演练
1．下列说法正确的是( D ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化学键的静电引 力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
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25
【解析】
只有活泼金属元素(ⅠA、ⅡA族)与活泼非
金属元素化合，一般才能形成离子键，其他可能形成共价 键，如AlCl3，A错误；离子化合物中的阳离子有可能不是
＋ 金属离子，如NH 4 ，故B错误；共价化合物如HCl，溶于水
也可产生自由移动的离子而导电，D错误。
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一、离子键
离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型 A 2B 型 AB2型
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一、离子键
用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
Na
Cl Br
Na Cl Br Mg
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2．下列叙述中正确的是( AC) A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离 子键 B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子 键 C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D．离子化合物中一定含有金属元素
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3．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 ( BD ) 原子 a b c d e f g
K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
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一、离子键
用电子式表示离子化合物形成过程注意事项： 1 ．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子 式。 2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标： 标正负电荷、阴离子标[]。 3 ．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的 微粒不可以合并写。 4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。 5.不能把 “→” 写成 “ = ” 6.用箭头表明电子转移方向
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一、离子键
思考
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属 元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物。 如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐： 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2S等
【答案】 C
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知识点四
电子式
【例4】
下列化合物的电子式书写正确的是(
)
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【解析】 【解析】
【答案】
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D
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点拨：解题时要注意阳离子的电子式和离子符号相同 原子团除外，阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电 子H－除外，用方括号把电子括住，右上角标明所带的负 电荷数。阴、阳离子构成电子式时，正电荷总数等于负电 荷总数。
1. 离子键定义：阴、阳离子之间的相互作用。 2. 成键微粒：阴、阳离子
3. 相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力） 4. 成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离 时， 吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。 5. 离子化合物定义： 由离子键形成的化合物叫 做离子化合物。 含有离子键的化合物就是离子化合物。
2＋ · · 2－ ][:O · ·:]
C
)
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7．下列叙述不 正确的是( B ) ． A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成 离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离 子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电 子有关 D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离 子化合物
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一、离子键
思考
如何形象地表示离子化合物的形成？
电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子的式子，叫电子式。
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一、离子键
· · 原子的电子式：在元素 原子的电子式：· O· 符号周围用小点“.”或小 · · · · Mg · Cl · 叉“×”来表示其最外层 Na · · · · 电子数。 离子的电子式： H+ Na+ 阳离子的电子式：简单阳离子 Mg2+ Ca2+ 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。 · · 2： [： O ] 阴离子的电子式:不但要画出最外层电 · · 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， · · [： Cl ： ] 并在右上角标出所带电荷“n-”。 · · · ·
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c C．d和g B．a和f D．b和g
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4．下列叙述正确的是( C ) A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属 元素 B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组 成的物质一定是纯净物 C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D．离子化合物一定都溶于水
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【解析】
A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作
用，包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键形成的只 能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液 里才能导电；D项NH 子键。
【答案】 B
＋
4
与活泼非金属元素之间也可形成离
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【答案】 C
＋ －
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变式训练2
以下叙述中错误的是(
)
A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性 增强 B．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用 外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子、离子键的形成过程中都必定有电子的 得与失 D．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低
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· ·
一、离子键
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。
活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间
形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样 体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D项正确； 离子化合物中，阴、阳离子通过静电作用结合，B项也正 确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定 发生电子的得失，如Na 与OH 结合成NaOH，C项错误。
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5．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个 原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是 ( AD ) A．Z可表示为MY2 B．Z可表示为M2Y C．Z的电子式可表示为 D．M形成＋2价阳离子
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邹城市兖矿第一中学
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6．下列化学用语表达方式错误的是( A．氟化钠的电子式： B．溴化镁的形成过程： C．氧化镁的电子式：[Mg D．硫化钾的形成：