人教版高中化学必修二第二学期期末考试试题高一化学
高一化学第二学期期末试题人教版必修二
高一化学第二学期期末考试可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Sn－119一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共48分）1．热还原法冶炼金属的反应一定属于（）。
A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应2. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B＋V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋43．下列变化中，属于物理变化的是（）。
A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应4．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+205.下列说法正确的是（）A、含有共价键的化合物可能是共价化合物B、在共价化合物中可能存在离子键C、含有离子键的化合物中一定是没有共价键D、难失电子的原子，获得电子的能力一定强6．海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤:①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是（）。
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④7．能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的试液的是（）。
A．水B．Na2CO3稀溶液C．银氨溶液D．稀硫酸8．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（）。
A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L2A（g）＋B(g) 2C(g) 2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法（）。
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s)②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L，其中正确的是A．①③B C．②③D10．下列说法中，正确的是（）。
人教版高中化学必修二高一期末考试 化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理金山中学高一期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：Na 23 N 14 S 32 Cu 64 O 16 C 12 Li 7一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
答案涂写到答题卡上）1．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有0.1 N A个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗N A个Fe原子C．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A3．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．H+、SO32-、S2-、K+ B．Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+C．Cu2+、Cl-、S2-、K+ D．Na+、K+、S2-、SO42-4．下列反应的离子方程式错误的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3-＋HClOB．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+5．下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应6．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色7．有一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO2－4)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L8．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S9．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R气态氢化物的化学式为H2R D．R的阴离子具有强还原性10．含有下列键型的物质，可能为单质的是A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质11．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。
高一化学-人教版化学必修2期末试卷(2) 最新
高一化学必修2期末试卷（2）可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40Fe -56 Zn -65 Ag -118 Ba -137一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1、下列物质的保存方法不正确的是（）A、新制氯水应密封保存B、盛液溴的试剂瓶常加少量水C、少量的金属钠应保存在煤油中D、固态碘放在棕色细口瓶中2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:13、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶24、见光能分解的盐是（）A、HClOB、AgBrC、氯水D、Ca(ClO)25、为高空或海底作业提供氧气的物质是（）A、KClO3B、KMnO4C、Na2O2D、H2O6、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A、煤矿B、石油C、天然气D、水煤气7、下列叙述正确的是( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )A、干燥的B、瓶塞不漏水的C、用欲配制的溶液润洗过的D、以上三项均须要求的9、实验室收集Cl2，最好选用（）A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水法D、排饱和食盐水法10、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）A、增加水中氧气的含量B、起杀菌作用C、使水中的次氯酸分解D、使水的温度升高11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO412、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（）A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子14、下列离子方程式中，书写不正确的是( )A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl-= AgCl↓B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I-= 2Br- + I2D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、I-、ClO-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-16、在下列各组物质中，只有还原性的是( )A、Na Cl－S2－B、Cl-CO Na+C、Fe3+SO42－NO3－D、Fe2+O2H2S17、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为( )A、5B、4C、3D、2.418×102418、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为( )A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶119、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。
人教版高中化学必修二高一下学期期末考试试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015－2016学年抚顺市六校联合体高一下学期期末考试试题化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，每小题只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。
下列有关说法不正确的是A．12C和14C互为同位素，其中14C可用于文物的年代的鉴定B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．煤、石油、天然气属于重要的可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源2、下列叙述正确的是A．18OD-离子中，质子数、电子数、中子数之比为9∶10∶11B．H2O和CCl4分子中所有原子均满足最外层8电子结构C．元素性质呈周期性变化的实质是元素化合价呈周期性变化D．115号元素位于周期表第六周期第ⅤA族3、下列叙述不正确的是A．氯碱工业的阳极反应式：2Cl--2e-==Cl2↑B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-D．酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：H2-2e-+2OH-==2H2O4、下列各项表述正确的是A．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H=-571.6kJ/molB．已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol，则：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ==Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-57.3kJ/molC．电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D．以石墨为电极电解MgCl2溶液的总离子方程式：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-5、a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，b与d同主族。
高中化学高一第二学期期末考试试卷1—人教必修2
高中化学：高一第二学期期末考试试卷1—人教必修2〔时量：90分钟总分：100分〕考前须知：1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第二卷与答题卡的指定位置上。
2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试题卷上无效。
非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。
3．考试结束后，请将答题卡和第二卷一并上交。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64)第I卷选择题〔共44分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分〕1．取一小段镁带，用砂纸除去外表的氧化膜，放入试管中。
向试管中参加2mL水，并滴入2滴酚酞试液。
一会儿后发现镁带外表有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。
加热试管至水沸腾。
发现镁带外表有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。
关于该试验，以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．温度越高，镁与水反响的速率越快B．镁与水反响的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性H O Mg O HD．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：2．最早使用的化学电源〔chemical power source〕〕是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池〔dry cell〕，其结构如以下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。
一般认为，放电时，电池中的反响如下：E极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－总反响式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2以下说法正确的选项是．．．．．．A．E极是电池的正极，发生的是氧化反响B．F极是电池的负极，发生的是氧化反响C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D．锌锰电池内部发生的氧化复原反响是可逆的3．我们已经知道，温度、固体外表积、反响物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反响的速率，我们可以通过这些因素来调控反响速率。
化学人教版高中必修2高一下学期期末化学复习卷
高一下学期期末化学复习卷考生注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间100分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）：1.下列关于合金的叙述，说法正确的是（）①我国早在3000年前就是使用了合金；②合金中的元素以化合物的形式存在；③多数合金比成分单一金属有更大的硬度；④合金一定是混合物；⑤铁锈是一种铁合金；⑥新型合金有记忆合金、储氢合金等A. ①②③B.③⑤⑥C.①③④D. ①③④⑥2.下列各组物质在常温下反应是，有氢气生成的是（）A．铁与浓硝酸B．镁与稀盐酸C．铝与浓硫酸D．铁与稀硝酸3.下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（）A．S分别在空气和纯氧中燃烧均只生成二氧化硫B．过氧化钠与水反应，红热的铁与水反应均能生成碱C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D．SO2与SO3均能与氯化钡溶液生成白色沉淀3．2008年全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。
对下列处理方法和过程分析，你认为合理的是（）①及时转移疏散人群，并向有关部门如实报告事故情况②被转移人群应该戴上用浓烧碱溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的溶液④被转移人群应该戴上用肥皂水浸湿过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方⑥及时清理现场，检查水源是否被污染⑦只要向空气中喷洒水就可以解毒A.①③④⑥B.①②③④C.②③④⑤D.①③⑤⑦4.物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是（）5.X、Y、Z为三种单质。
已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④6.将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（）A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀7.吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）。
最新人教版化学必修二期末考试试题
高一化学下学期期末考试题一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是 （ ）A ．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B ．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C ．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D ．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2．已知反应A2＋B2=2AB ，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q3kJ ，则下列说法正确的是 （ ）A ．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB 的总能量，则反应放热B ．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB 的总能量，则反应放热C ．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q2<Q33．关于化学键的下列叙述中正确的是 （ ）A ．离子化合物不含共价键B ．共价化合物可能含有离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物不含离子键4．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A ．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B ．容器内气体的总压强不随时间变化C ．单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B2D ．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化5．镭是元素周期表中第七周期第IIA 族元素，关于其叙述不正确的是 （ ）A ．镭的金属性比钙弱B ．单质能与水反应生成H2C ．镭在化合物中呈+2价D ．碳酸镭难溶于水6．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 （ ）A ．反应的化学方程式为：2M NB ．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t1时，N 的浓度是M 浓度的2倍7．下列工艺原理属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏B ．石油分馏C ．石油裂解D ．淀粉水解8．下列有机反应中，属于加成反应的是（ ）A ．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50－60oC 水浴中发生的反应D ．乙烯使溴水褪色9．在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生如下反应： 2HI(g) H2(g)+I2(g) 。
人教版高中化学必修二高一化学第二学期期末试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）海口市灵山中学高一化学第二学期期末试卷考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ca-40第I卷（选择题，共44分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确．．．的是A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是A．127I与131I互为同位素B．127I与131I互为同素异形体C．127I与131I是同分异构体D．I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼3．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应4．下列化学用语使用正确的是()A．丙烷的球棍模型B．N2的电子式C．甲烷的结构式为CH4D．乙烷的分子式CH3CH35．下列有关能量转化的认识不正确．．．的是A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能D．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效6．关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不含共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键7．从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是（）A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2MgC．海水Mg（OH）2MgD．海水Mg（OH）2MgCl2Mg8．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是()①锌片溶解32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④9．在工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2 + O22SO3这是一个正反应放热的可逆反应。
最新人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案
高一化学第二学期期末考试一、单项选择题。
每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共16小题，32分。
1、13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关13153I的叙述中错误的是（）A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的质子数为53C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A. 半导体材料砷化镓B. 透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金D. 超导材K3C603、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（）A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力4、下列各物质中化学键类型完全相同的是（）A．Na2O和H2O B．NaOH和NaCl C．Na2O2和H2O2D．CCl4和HCl5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是（）A．原子序数:X<Y B．原子半径:X<Y C．离子半径:X>Y D．原子最外层电子数:X＜Y6、1mol下列物质完全燃烧时，消耗O2的质量最多的是（）A、C2H6B、C2H6OC、C2H4O2D、CO7、下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键B．一定条件下1mol N2与3mol H2密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．在多电子原子中，外层电子能量比内层电子能量高8、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。
2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。
3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。
4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。
5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。
6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。
7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。
8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。
10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。
11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。
12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。
13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。
删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”）Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物的总能量低于生成物的总能量。
15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。
16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。
18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。
19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。
20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。
21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。
22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。
23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。
人教版高中化学必修二下学期高一期末考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品衡阳县一中-2015-2016年下学期高一期末考试化学科试题分值 100分时量 90分钟命题人相对原子质量 H 1 N 14 C 12 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 S 32 O 16 Cu 64 F 19 Ca 40 Fe 56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是（）A B C D2．下列结论正确的是（）①粒子半径：S2－＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④3、可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是A.将混合气体通过盛有水的洗气瓶B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶D. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶4、一般地，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其化合物具有相似的化学性质，下列关于同主族元素所形成物质的性质的推理中，正确的是A.钠与氯气反应能形成离子键，故钾与氯气反应也能形成离子键B.氯气能置换出NaBr溶液中的溴，故F2能置换出NaCl溶液中的氯C.Li在氧气中燃烧生成Li2O，故Na在氧气中燃烧生成Na2O高温高温加热D.C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在5、制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO2 + 2C ===== Si + 2CO↑② Si + 2Cl2===== SiCl4③SiCl4 + 2H2====== Si + 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A.①③为置换反应B. ①②③均为氧化还原反应C.②为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原6、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A. H+、K+、Fe2+、NO3- B.OH-、Cl-、Na+、NH4+C.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- D. Mg2+、K+、Cl-、NO3-7、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A.②④⑥⑦B.①②③④⑤C.④⑥D.①②③8、下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.白炽灯工作时，电能全部转化为光能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.白磷和红磷B.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3C.CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3D.CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH310．下列离子方程式正确的是A．Fe(NO3)2溶液中滴入一定量盐酸：3Fe2++4H++NO3－＝2H2O+NO↑+3Fe3+B．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－ NH3·H2OC．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓D．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH－＝SO32－+H2O11、下列关于反应速率和反应平衡的说法中，错误的是A.反应速率用于衡量化学反应的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0H 2SO 4溶液ZnSO 4溶液乙醇 H 2SO 4溶液 D.增大反应物浓度，提高反应物的温度都能增大反应速率12、可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： ①v(A)=0.5mol ·L -1·s -1；②v(B)=0.6 mol ·L -1·s -1；③v(C)=0.35 mol ·L -1·s -1； ④v(D)=0.4 mol ·L -1·s -1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是A.①B.②C.③D.④ 13、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应B.铝与盐酸反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷与O 2的燃烧反应14、下列装置可以组成原电池的是A. B. C. D . 15、下列排列顺序正确的是A.离子半径：Al 3+>Mg 2+>F -B.热稳定性：HI>HBr>HCl>HF C .酸性：H 2SiO 3<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4 D.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH16 向50mL 18mol/L 的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后， 转移电子的物质的量为（ ）A ．大于1.80 molB ．等于0.90 molC ．在0.90 mol 和1.80 mol 之间D ．小于0.90 mol二、（本题包括３小题，共２２分）17、W 、X 、Y 和Z 都是周期表中短周期元素，已知：①W 的阳离子和Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，W 、Y 能组成两种离子化合物；②Y 和X 属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物；G Cu Cu GZn Fe③X和Z不在同一周期，它们能形成许多种化合物；④W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物；（1）W元素是；（2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和。
高一第二学期化学(必修二)期末考试试卷含答案
高一第二学期化学（必修2）期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)16CH3C．CH3CH3 D．CH3Cl3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．⑴⑶ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑵⑷6、氟里昂（CCl 2F 2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。
现科学家研究出它的一种替代品：CH 2F 2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A ．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B ．它有两种同分异构体 C ．它属于烃的衍生物 D ．它不存在同分异构现象7、下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。
如果司机是酒后驾车，则酒精在仪器中发生了 （ ）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A ． SB ． CC ．SiD ． Cl10、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为A ．0.04mol/(L.s)B ．0.08mol/(L.s)C ．0.4mol/(L.s)D ．0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ； 碳棒：21O 2+H 2O+2e －＝2OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化14、下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确．．．的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷（非选择题共55分）16、（16分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。
人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案
高一化学第二学期期末考试一、单项选择题。
每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共16小题，32分.1、13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关13153I的叙述中错误的是( ）A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的质子数为53C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是(）A。
半导体材料砷化镓B。
透明陶瓷材料硒化锌C。
吸氢材料镧镍合金D。
超导材K3C603、干冰在一定条件下可以形成CO2气体,CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（）A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力4、下列各物质中化学键类型完全相同的是(）A．Na2O和H2O B．NaOH和NaCl C．Na2O2和H2O2D．CCl4和HCl5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(）A．原子序数：X<Y B．原子半径:X<Y C．离子半径:X>Y D．原子最外层电子数:X＜Y6、1mol下列物质完全燃烧时，消耗O2的质量最多的是( ）A、C2H6B、C2H6OC、C2H4O2D、CO7、下列说法中不正确的是（)A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键B．一定条件下1mol N2与3mol H2密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．在多电子原子中，外层电子能量比内层电子能量高8、把SO2通入Fe(NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
人教版高中化学必修二高一年级第二学期期末考试
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2015-2016 学年度高一年级第二学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100 分，考试时间90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Cu 64 Se 79第Ⅰ卷（选择题共40分）2 分，共40 分)一、选择题 ( 共 20 个小题，每题只有一个选项吻合题意，每题1. 以下设备工作时，将化学能转变为热能的是()A.硅太阳能电池B.锂离子电池C. 太阳能集热器D.燃气灶2.2016 年我国环境日的主题是“改进环境质量、推动绿色发展”。
以下行为中不吻合“绿色生活”要旨的是()①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖②限制化学发展，关停化工企业，除掉污染源泉③实行煤的干馏、气化、液化技术，供应干净、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值④实行利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以取代液化石油气⑤实现资源的“ 3R”利用观，即：减少资源耗资 (Reduce) 、增加资源的重复使用 (Reuse) 、资源的重复再生(Recycle)⑥用大排量的轿车取代公交车出行A.①⑤B.②⑥C.③④D.②③3.最新研制的三效催化剂净化技术可大幅减少汽车尾气污染物的排放，其催化剂涂层由稀土储氧资料组成。
以下有关稀土元素15163Eu与15363Eu的说法正确的选项是()A. 15163Eu与15363Eu互为同位素B. 15163Eu与15363Eu属于同素异形体C. 15163Eu与15363Eu是同一种核素D. 15163 Eu 与 15363 Eu 的核外电子数和中子数均为634. 以下物质按纯净物、混杂物、电解质、非电解质的序次组合的一组为()A. 蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B. 纯盐酸、空气、硫酸、干冰C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D. 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠5. 如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置表示图。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理惠安嘉惠中学2015-2016学年下学期高一年化学期末考试卷满分：100分；考试时间：90分钟考试范围：《化学2》专题1~专题2一、选择题（每小题只有一个．．正确答案3分×16=48分）1、下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是2、铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A、Bi和Bi都含有83个中子B、Bi和Bi互为同位素C、Bi和Bi的核外电子数不同D、Bi和Bi分别含有126和127个质子3、下列电子式正确的是A．B．C．D．4、据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。
下列叙述正确的是A．O2、O3、O4互为同位素B．O2、O3、O4互称为同分异构体C．O4的摩尔质量为64D．O2、O3、O4互为同素异形体5、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．HF B．NaCl C．HCl D. K2SO46、下列物质中，属于共价化合物的是A．NaCl B．Na2O C．CaCl2D．CO27、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾8、下列比较不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B．与冷水的反应速率：K＞Na＞MgC．热稳定性：HF＞HCl＞H2SD．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋9、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水10、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1B．v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1C．v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D. v (NH3)=0.001 mol·L-1·s-111、四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H2 2NH3，反应开始时，反应速率最大是12、化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是A.反应不再进行B．反应物浓度等于生成物浓度C．正反应速率不等于逆反应速率 D.各组分浓度不再随时间而变化13、下列反应属于吸热反应的是A．木炭的燃烧B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．镁条与稀硫酸的反应D．生石灰溶于水14、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量15、右图装置在化学工业中有广泛应用。
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精 品 试 卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）广东省东莞市东莞中学2015～2016学年度第二学期期末考试试题高一化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、单项选择题（1-11小题每题2分，12-19小题每题3分。
每题只有一个答案）1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为0.5N AC ．20g重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 2－2与S 2－具有相同的质子数和电子数 C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等 D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同 4．下列有关化学知识的叙述中正确的是 A ．电解氯化钠溶液制备金属钠 B ．电解熔融AlCl 3制备金属AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出H 2的速率加快 ②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的FeCl 3溶液即可迅速放出气体 ③直接加热KClO 3分解得很慢，撒入少量MnO 2 迅速产生气体 ④电解Al 2O 3制备Al 时需要温度较高，加入冰晶石A ．①②③ B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D ．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性 7．下列说法正确的是A ．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B ．化学反应的特征是伴随着能量的变化C ．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D ．吸热反应一定需要加热才能发生 8.下列说法正确的是A ．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质 B. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C. 凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质 D ．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物 9. 金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是 A ．金刚石比石墨稳定 B ．金刚石和石墨互为同位素C ．C （s ，石墨）= C （s ，金刚石）该反应为吸热反应精 品 试 卷D ．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多 10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H 2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低． A ．①②③ B ．①②③⑤C ．②③④D ．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a 和b 分别是12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH 4Cl ② MgCl 2 ③ CO 2 ④ Na 2O 2 ⑤ H 2O 2A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤ 13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比HCl 的稳定性强，是由于HF 分子间存在氢键B ．随着HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把100mL 2mol ／L 的H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H 2的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是实验事实结论A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO 2B SO 2通入Ca （ClO ）2溶液生成CaSO 3沉淀 酸性：H 2SO 3＞HClOC Mg 在CO 2燃烧生成MgO 和C还原性性：Mg ＞CD 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液出现白色沉淀 该溶液中一定有SO 42－16．将过量的两份锌粉a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H 2的体积V （L ）与时间t （min ）的关系中正确的是 A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是 A ．负极通入H 2，发生还原反应B ．当有2.24L 氢气消耗时候，转移2mol 电子C ．正极反应式为O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应2A （g ）+3B （s ）⇌2C （g ）达到平衡的标志是A ．B 的速率与C 的速率之比为3：2 B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成2n mol A ，同时生成3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子选项 a(干燥气体)b(液体) A NO 2 水B CO 2 饱和NaHCO 3溶液C C12 饱和食盐水 DNH 31 mol·L -1 盐酸b精 品 试 卷序数依次增大。
X 原子是所有原子中半径最小的，Y 、R 同主族，Z 、W 、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z 是常见的金属，电子层数等于主族序数，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是A ．Z 与Y 形成的化合物可作为耐高温材料B ．WY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应C ．原子半径按X 、Y 、Z 、R 、W 的顺序依次增大D ．熔沸点：X 2R>X 2Y第Ⅱ卷（非选择题 共54分）二．填空题（本题包括1小题，共12分。
）20．（1）已知键能是形成（或拆开）1 mol 化学键时释放（或吸收）的能量。
下表是N 2、H 2、NH 3的键能。
N 2+3H 22NH 3反应能量图如下：该反应 （填吸热、放热） kJ 。
(用a 、b 、c 字母来表示) （2）氮化镁（Mg 3N 2）是科学家制备的一种重要的化合物，写出Mg 3N 2 的电子式 ； Mg 3N 2溶于水生成一种不溶于水的碱和一种刺激性气味的气体，请写出Mg 3N 2与水反应的化学反应方程式（3）合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入氩气，则体系的压强 ，化学反应速率 （填“增大”“减少”或“不变”）；三．非选择题（本题包括3小题，共36分。
）21．(10分) 我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。
海水中溴含量为65 mg·L －1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是： _______________________________________________________________________ _。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br 2，利用了溴的________A ．氧化性B ．还原性C ．挥发性D ．腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： Br 2＋ CO 2－3＝ BrO －3＋ Br －＋ CO 2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________________________________ 。
(5) 该小组拟从Br 2的CCl 4溶液中分离出Br 2，选择了蒸馏方法，则该组选择该方法的原因： 一是 ；二是分离出的四氯化碳可循环利用。
22．(12分) 化学是以实验为基础的。
利用已学知识对下列实验进行分析并填空：某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
键 N ≡N H －H N －H 键能kJ/mol abc精 品 试 卷Ⅰ．甲同学设计了如图1装置，拟通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱证明C 、Si 的非金属性，他们依据的是强酸制弱酸原理。
（1）分液漏斗A 中装盐酸，烧瓶B 中装有CaCO 3，C 中应该装 溶液。
C 中的现象是 ，但是该现象不能说明C 的非金属性比Si 强，因为该装置存在的不足是 II ．乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。
已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。
三颈烧瓶中装入浓盐酸，A 、B 、C 三个胶头滴管分别是高锰酸钾溶液、NaBr 溶液、淀粉KI 溶液。
乙同学具体操作如下： 第一步：先挤压胶头滴管A ，使少量．．溶液滴入三颈烧瓶内； 第二步：挤压胶头滴管B ，使稍过量．．．溶液滴入三颈烧瓶内，充分反应。
第三步：再挤压胶头滴管C ，使少量．．溶液滴入三颈烧瓶内。
（2）第一步操作的目的是 （3）第三步中观察到的实验现象是： 。
（4）根据甲乙同学的实验可得到的结论，已知Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3 ，推测Fe 与I 2反应生成产物的化学式．．．23．（14分）Ⅰ．某探究小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO 3浓度为1.00 mol/L 、2.00 mol/L ，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K 、308 K,每次实验HNO 3的用量为25.0 mL,大理石用量为10.00 g 。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验 T/K 大理石 HNO 3浓度 实验目的编号 规格 /mol/L ① 298 粗颗粒 2 (Ⅰ)实验①和②探究对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究 对该反应速率的影响；② 298 粗颗粒 1 ③308粗颗粒2（2）实验①中2分钟内收集到448ml （标准状况）CO 2，依据反应方程式CaCO 3 + 2HNO 3 === Ca(NO 3)2 + CO 2↑+ H 2O, 计算实验①在2分钟内范围内HNO 3的 平均反应速率（忽略反应前后的体积变化） （3）实验①中CO 2质量随时间变化的关系见下图： 请在答题卡的框图中，画出实验③中CO 2质量随 时间变化关系的预期结果示意图。