4测试题四 化学反应热的计算第一课时(盖斯定律)
燃烧热盖斯定律计算练习题
1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1， 则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( )A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1D.ΔH =+444.2 kJ·mol -12、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ）A. 2ΔH 1 +3ΔH 2B. 3ΔH 2 -2ΔH 1C. 2ΔH 1 -3ΔH 2D. 3/2ΔH 2 - ΔH 13、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为：已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g);ΔH =-393.5 kJ·mol -1① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g);ΔH =-566 kJ·mol -1③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g);ΔH =+141 kJ·mol -1则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。
4、家用液化气中主要成分之一是丁烷。
在101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ）放出热量5×105 kJ 丁烷的燃烧热为 ，丁烷燃烧的热化学方程式为： 。
高中化学(必修一) 盖斯定律练习题
高中化学（必修一）盖斯定律练习题（带答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是ΔH>0A．2B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJΔH=ΔH-ΔHC．213D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ2．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。
描述正确的是A．反应①为放热反应，反应①为吸热反应B．若加入催化剂可降低反应热C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJD．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大3．1mol常见金属M和卤素单质反应的熔变ΔH(单位：1⋅)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的kJ mol-稳定状态。
下列说法错误的是A ．2MBr 与2Cl 反应的ΔH<0B ．由2MCl (s)分解制得M 的反应是吸热反应C ．化合物的热稳定性顺序：2222MI MBr MCl MF >>>D ．2222MF (s)Br (l)MBr (s)F (g)+=+ -1ΔH=+600kJ mol ⋅4．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是A ．-1243252V O (s)+SO (g)V O (s)+SO (g)ΔH=-24kJ mol ⋅ B ．-142432VOSO (s)V O (s)+2SO (g)ΔH=+200kJ mol ⋅C ．-12524242V O (s)+2SO (g)2VOSO (s)+V O (s)ΔH=-352kJ mol ⋅D ．-125234V O (s)+SO (g)+SO (g)2VOSO (s)ΔH=-376kJ mol ⋅ 5．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
人教版化学选修四1.3《化学反应热的计算》
ΔH=1/6 [①×3 + (③×2 ＋ ②)的逆写]
ΔH=－11Kj/mol
9、已知相同条件下 ①4Ca5(PO4)3F(s) ＋3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s) ＋2CaSiO3(s) ＋SiF4(g) ΔH1 ②2Ca3(PO4)2(s) + 10C(s) = P4(g) + 6CaO(s) + 10CO(g) ΔH2 ③SiO2(s) + CaO(s) = CaSiO3(s) ΔH3 则4Ca5(PO4)3F(s) +21SiO2(s) +30C(s)= 3P4(g) +20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH?
A
B
C
△ H ＝ △ H 1 +△ H2
a
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
5
4、用能量守恒定律论证盖斯定律
• 先从始态S变化到到终 态L，体系放出热量 （△H1<0），然后从L 到S，体系吸收热量 (△H2>0)。 • 经过一个循环，体系仍 处于S态，因为物质没 有发生变化，所以就不 能引发能量变化，即 △H1+△H2≡0
2 × ②＋①的逆写： 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
5. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占2/3体积，且
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.35kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.57kJ/mol
② CO2(g) =C (s ,金刚石)+O2(g) △H2= +395.0
第1课时 盖斯定律
第二节反应热的计算第1课时盖斯定律基础过关练题组一对盖斯定律的理解1.(2020辽宁朝阳凌源高二上期中联考)根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是( )H1=ΔH2=ΔH3=ΔH4H1+ΔH2=ΔH3+ΔH4H1+ΔH2+ΔH3=ΔH4H1=ΔH2+ΔH3+ΔH42.(2021北京丰台期中)一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应热都是一样的,该定律称为盖斯定律。
依据图示关系,下列说法不正确．．．的是( )A.石墨燃烧是放热反应mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,后者放热多O2(g)CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2C.C(石墨,s)+12D.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关3.(2021河南豫西九校联考)硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化。
钒催化剂参与反应的能量变化如图所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为( )(s)+SO2(g) 2VOSO4(s)+V2O4(s) ΔH=-351 kJ·mol-12O5(s)+2SO2(g) 2VOSO4(s)+V2O4(s) ΔH=+351 kJ·mol-12O5(s)+2SO2(g) 2VOSO4(s)+V2O4(s) ΔH=-351 kJ·mol-12O5(s)+2SO2(g) 2VOSO4(s)+V2O4(s) ΔH=-351 kJ·mol-12O54.灰锡(粉末状)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:①Sn(白,s)+2HCl(aq) SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1②Sn(灰,s)+2HCl(aq) SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2③Sn(灰,s)Sn(白,s) ΔH3 kJ·mol-1下列说法正确的是( )H1>ΔH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于℃的环境中,会自行毁坏5.(2020辽宁朝阳建平第二中学高二上月考)已知热化学方程式:C(金刚石,s)+O2(g) CO2(g) ΔH1;C(石墨,s)+O2(g) CO2(g) ΔH2;C(石墨,s) C(金刚石,s) ΔH3 kJ/mol。
(完整版)盖斯定律习题
盖斯定律习题一、选择题1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 ( ) A 原电池是将部分化学能转化为电能 B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能 C 铝热反应是将部分化学能转化为热能 D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )A.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）△H ＜0B.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ） △H ＞0 2 C △H ＜0C.2A + B 2 A +B △H ＜0D.2C 3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定 4.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol（2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag 2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A .-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是 ( ) A ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2＝2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3＝2SO 2＋O 2是一个吸热反应D ．氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量6．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是 ( ) A ．石墨转变为金刚石是吸热反应 B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＞07．[双选题]已知25℃、101 kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2A l2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为放热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为吸热反应 8．(2012·吉林一中质检)根据下列热化学方程式： (1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol (2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol B ．ΔH ＝－488.3 kJ/mol C ．ΔH ＝－996.6 kJ/mol D ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol 9.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1 下列说法正确的是 ( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．CH 3OH 的燃烧热为133．9 kJ·mol －1低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g) 2 C (g)C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －1 11.肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
高二化学寒假作业同步练习题化学反应热的计算含解析
化学反应热的计算一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.(2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.（3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ。
C（s)＋O2（g)＝CO2(g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1Ⅱ。
CO(g)＋错误!O2（g）＝CO2(g)ΔH2＝－283。
0 kJ·mol－1选用两种方法，计算出C（s）＋错误!O2(g)＝CO(g）的反应热ΔH。
（1)虚拟路径法反应C(s)＋O2（g）＝CO2（g)的途径可设计如下：则ΔH＝－110。
5 kJ·mol－1.（2）加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s）＋错误!O2（g）＝CO(g）.②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ：CO2（g）＝CO（g）＋错误!O2（g）ΔH3＝＋283.0 kJ·mol－1；③将热化学方程式相加，ΔH也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，C(s)＋错误!O2(g）＝CO（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH3，则ΔH＝－110。
5 kJ·mol －1。
【温馨提示】（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数;（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减带符号;（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
【思维模型】根据盖斯定律书写热化学方程式（1）确定待求反应的热化学方程式.（2）找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置（是同侧还是异侧).（3）利用同侧相加、异侧相减进行处理。
（4）根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
（5)实施叠加并确定反应热的变化。
化学反应热的计算
【跟踪训练】 已知 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算： 2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
A
4、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原 料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如
下：
（1）步骤①加Fe的目的是：___________________； 将Fe3+还原为Fe2+
ΔH ＝－339.2 kJ/mol
【归纳总结—反应热的计算方法】
1、依据热化学方程式比例式求算 2、依据盖斯定律加和求算 3、依据燃烧热：Q（放）=n可燃物×丨△H丨 4、根据键能：△H=E反应物总键能—E生成物总键能 5、依据总能量：△H=E生成物-E反应物 6、根据比热容公式计算中和
【课堂练习】
化学反应热的计算
化学反应与能量 化学反应热的计算
【盖斯定律】
不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关, 与反应的途径无关。
△H1
△H2
△H3
A
B
C
D
△H △H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3
已知： C(g)+O2 (g) = CO2 (g) △H1 =-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2 (g)= CO2 (g) △H2 =-283 kJ/mol
化学反应热的计算(第一课时)
化学反应热的计算（第一课时）学习目标：1、理解盖斯定律的内容和实质。
2、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算。
重点难点：重点：盖斯定律的内容和实质。
难点：能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算。
学习过程：1、如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ΔH 1=?2、叙述盖斯定律。
为什么要学习盖斯定律？并完成ΔH 、ΔH 1、ΔH 2之间有何关系？△H△H 11、盖斯定律的应用(1)下列数据△H1能表示H2的燃烧热吗？H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) △H1＝-241.8kJ/mol 已知：H2O(g)＝H2O(l) △H2＝-44kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？H2(g)+ O2(g)＝H2O(l) △H3＝?(2)根据下列数据求石墨的燃烧热：C(s) + O2(g)＝CO(g) ΔH1＝-110.5kJ/mol CO(g) + O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝-283.0kJ/mol 求：C(s) + O2(g)＝CO2(g) ΔH3＝?当堂检测：1、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3kJ/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ/mol（3）H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=？2、按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2= -35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H是________。
2013-2022年高考化学真题——反应热计算(盖斯定律)
2013-2022年高考化学真题——反应热计算（盖斯定律）1．【2022年1月浙江卷】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确．．．的是A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性【答案】A【解析】A．虽然2ΔH1≈ΔH2，但ΔH2≠ΔH3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；B．ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；C．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应IV为：+3H2(g)→(l)ΔH4，故反应I是1mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3ΔH1=ΔH4，现3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；D．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应III 为：(l)+2H2(g) →(l)ΔH3，反应IV为：+3H2(g)→(l) ΔH 4，ΔH 3-ΔH 1＜0即(l)+H 2(g) →(l) ΔH ＜0，ΔH 4-ΔH 3＞0即+H 2(g)→(l) ΔH ＞0，则说明具有的总能量小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D 正确；故答案为：A 。
2．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C 【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。
人教版高三化学重难点强化训练： 盖斯定律与反应热的计算(含答案)
盖斯定律与反应热的计算知识归纳反应热的计算1、利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。
2、根据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热Q=燃烧热×n（可燃物的物质的量）3、根据反应物与生成物的能量计算△H=E生成物-E反应物如图：△H=E1-E2<0，该反应为放热反应；△H=E2-E1＞0，该反应为吸热反应。
4、根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计量△H=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量5、利用盖斯定律求反应热（1）设计合理的反应途径，如。
（2）当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。
（3）可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。
2、注意事项（1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时作相同倍数的改变。
（2）热化学方程式中的反应热是指按所给形式完全进行时的反应热。
（3）正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
例题精讲例1、烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。
O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。
【答案】（1）－317.3；【解析】（1）前两式变形△＋△×2得出：3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g) △H=－200.9－58.2×2kJ·mol－1=－317.3kJ·mol－1；【考点定位】考查反应热的计算、氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识例2、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为（）A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b【答案】A【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。
专题4-盖斯定律的应用及反应热的计算
专题4：盖斯定律的应用及反应热的计算
高中化学二轮复习微专题
真题再现
01
目录
02
解法剖析
真题演练
03
真题再现
解法剖析
真题演练
01 2017.江苏
c 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不
正确的是( ) ①C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1
【解析】
真题再现
解法剖析
真题演练
03
A．反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应 物，A正确；B．反应③可将二氧化碳转化为甲醇， 变废为宝，B正确；C．4个反应中，水全是气态， 没有给出水由气态变为液态的焓变，所以C错误； D．把反应②③④三个反应按(②+③)×2+④可得该 反应及对应的焓变，D正确。
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
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解法剖析
真题演练
05 [2019北京节选]
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3 …… iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，
还需要利用__C_(s_)+_C_O2(g)=2CO(g)反应的ΔH。
【解析】
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06
（1）①由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比 为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程 式为CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2； ②ⅰ− ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),设为ⅳ， 用ⅳ− ⅲ可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因为还需利用 C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变。
反应热的计算(原卷版)
反应热的计算一、反应热的计算1．根据热化学方程式计算热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。
例如，a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)ΔHa b c d|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)Q则2．根据反应物、生成物的键能计算(1)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)(2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和常见物质中的化学键数目12123．根据物质的燃烧热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。
4．根据盖斯定律计算若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
二、“盖斯定律”型反应热的思维认知模型1．题型特征：由多个已知热化学方程式，求目标热化学方程式的反应热ΔH或写出目标热化学方程式的热化学方程式。
此类题型比较成熟，特征、分值及出现在试卷中的位置较为固定。
2．计算依据：盖斯定律：即不管化学反应分一步完成或几步完成，反应热相同.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。
3．解题思路：首先观察最终方程式的反应物和生成物，利用已知方程式的加法或减法消去最终方程式没有出现的中间产物，得到总反应方程式。
然后，将两个方程式加减乘除得到新的反应方程式，焓变也随之变化。
最后，根据消元的路径代入数据求出目标反应方程式焓变。
4．解题步骤：观察反应物、生成物在已知式中的位置，根据目标方程式中各物质计量数和位置的需要，对已知方程式进行处理，或调整计量数或调整反应方向.突破解题最大的难点，具体而言可以分以下步骤：1)若目标热化学反应方程式中只与一个已知热化学方程式共有的某物质为参考物，以此参照物在目标热化学反应方程式中的位置及计量数确定分热化学方程式的计量数、ΔH 的改变量及加减．若目标热化学反应方程式中某物质，在多个已知的热化学方程式中出现，则在计算确定ΔH时暂时不考虑。
化学反应热的计算――盖斯定律
第4课 化学反应热的计算――盖斯定律【目标与要求】明确盖斯定律的涵义，能运用盖斯定律进行简单的计算。
【思考与归纳】【问题1】盖斯定律的基本内容是什么？它在科学研究中的重要意义是什么？如图所示：C △H1↗ ↘△H2 A ───→△H B ，△H 与△H 1、△H 2的关系可表示为：___________ 【例题1】同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：P 4（固体、白磷）+5O 2（气体）＝ P 4O 10(固体) △H =－283.2kJ ①P （固体、红磷）+54 O 2（气体）＝14P 4O 10(固体) △H =－43.5kJ ② 由热化学方程式看来,更稳定的磷的同素异形体是试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。
【例题2】氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来完成，如图所示：已知：H 2（g ）+ 12O 2（g ）= H 2O （l ） △H ＝－285.8kJ/mol H 2O(g)＝H 2O(l) △H 2＝－44.0kJ/mol求：H 2（g ）+ 12O 2（g ）= H 2O （g ）的反应热△H 1 ★勤归纳：盖斯定律的应用1利用盖斯定律应从所求反应的整体出发，既考虑反应物和生成物的化学计量数，又要考虑其状态。
2 利用盖斯定律求出所需要的热化学方程式，可更方便的比较物质稳定性的大小。
3 对于某些难测反应的△H ，可利用盖斯定律设计反应进行计算。
如金刚石转化为石墨的反应热可设计为金刚石和石墨分别与氧气反应生成二氧化碳，通过两个反应的运算得到金刚石转化为石墨的热化学方程式，求得反应热。
再如在原电池中正负极反应的加和等于电池总反应，总反应减去某一个电极反应等于另一极的反应。
反应热的计算 盖斯定律2023-2024学年高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1
【解】:据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。
➢ 下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加、减、乘、除组合而成
➢ 也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。
①×2 + ②×4 - ③ = ④
2.理解盖斯定律
A
ΔH
ΔH1
始态
ΔH3
B
ΔH4
ΔH2
ΔH5
C
终态
无论途径如何： ΔH ==ΔH +ΔH ==ΔH +ΔH +ΔH
3
4
5
1
2
殊途同归
➢ 多角度理解盖斯定律
(1)途径角度
终态(L)
如同山的绝对高度与上山的途径无
关一样，A点相当于反应体系的始态，
B点相当于反应体系的终态，山的高度
相当于化学反应的反应热。同一起点
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；
从能量守恒角度：
ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
4、盖斯定律在科学研究中的重要意义：
有些反应进行得很慢；
有些反应不容易直接发生；
有些反应的产品不纯（有副反应发生）。
这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把
△H1 +△H2 ≡ 0
然后从L到S，体系吸
收热量(∆H2>0)
经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，
推论：同一个热化学反应方程式，正向反应∆H
1与逆向反应∆H2
所以就不能引发能量变化，即∆H1+∆H2=0
化学反应热计算测试题附答案
化学反应热计算测试题附答案化学反应热计算测试题（附答案）化学反应热的计算测试题（附答案）双基练习1．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A．2 912 kJ B．2 953 kJC．3 236 kJ D．3 867 kJ解析：由热化学方程式可知，2 molCO燃烧可放出566 kJ热量，则1 mol CO完全燃烧释放283 kJ热量，同理3 mol CH4释放3×890 kJ＝2 670 kJ热量，所以1 mol CO和3 mol CH4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ。
答案：B2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为( )A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3解析：设1 mol混合气体中含Ax mol，Dy mol，则有x＋y＝1ΔH1x＋ΔH2y＝ΔH3，解得x＝ΔH2－ΔH3ΔH2－ΔH1y＝ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH1故xy＝ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1。
B选项正确。
答案：B3．已知25℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ/mol(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g) ΔH＝－284.2 kJ/mol，可知等质量的O2能量低。
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测试题四 化学反应热的计算第一课时（盖斯定律）学校:___________姓名：___________班级：___________时间：___________1．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol －1、282.5kJ·mol －1、726.7kJ·mol －1。
已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。
则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为( )A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－127.4kJ·mol －1B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝＋127.4kJ·mol －1C ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－127.4kJ·mol －1D ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝＋127.4kJ·mol －12．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(s，灰)Sn(s ，白) ΔH 3＝＋2.1kJ·mol －1下列说法正确的是( ) A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏3．100g 碳燃烧所得气体中，CO 占13，CO 2占23体积，且C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；ΔH (298K)＝－110.35kJ·mol －1，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)；ΔH (298K)＝－282.57kJ·mol －1。
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A ．392.92kJ B ．2489.44kJ C ．784.92kJ D ．3274.3kJ4．已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 1＝Q 1kJ·mol －1；C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH 2＝Q 2kJ·mol －1；C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝Q 3kJ·mol －1。
若使用23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A ．Q 1＋Q 2＋Q 3B ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3)C ．0.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3D ．1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 35．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2878kJ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)→ 4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2869kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0kJ·mol －1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)＞13.2℃＜13.2℃ΔH＝－483.6kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( )A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1 D．＋131.3kJ·mol－17．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A．(Q1＋Q2＋Q3) Kj B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同9．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH210．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 催化剂高温高压2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O11．TiO2TiCl4 Ti已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)；ΔH＝＋141kJ·mol－1，则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________。
反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由______________________________________________________。
参考答案1．A【解析】根据题给三种物质的燃烧热可以写出：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8kJ·mol－1 ①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.5kJ·mol－1 ②CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－726.7kJ·mol－1 ③运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH。
ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝2×(－285.8kJ·mol－1)＋(－282.5kJ·mol－1)－(－726.7kJ·mol－1)＝－127.4kJ·mol－1。
2．D【解析】由②－①得③，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1可知ΔH1<ΔH2；灰锡在13.2℃转化为白锡，则锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转变为白锡是吸热反应；锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2℃时，由白锡转变为灰锡时，因体积骤然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫”。
3．C【解析】100g碳不完全燃烧时产生CO物质的量为10012×13mol，因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。
因此与100g碳完全燃烧相比，损失的热量为即10012×13mol CO燃烧放出的热量，设为Q。
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－11mol 282.57kJ100 12×13mol QQ＝282.57kJ×10012×13mol，Q＝784.92kJ。
4．D【解析】①×3-②+③得出酒精液体燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH2=3Q1-Q2+Q3故，23g酒精液体完全燃烧反复很粗的热量为1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q35．A【解析】将两式相减得：CH3CH2CH2CH3→(CH3)2CHCH3ΔH＝－9kJ·mol－1，则A项正确，C项错误；体系能量越低稳定性越强，稳定性异丁烷大于正丁烷B项错误；分子中氢原子数相同，二者分子中碳氢键数相同，D项错误。
【答案】D【解析】据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气反应的ΔH。
①－②，得2C(s)＋O2(g)－2H2(g)－O2(g)===2CO(g)－2H2O(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1－(－483.6kJ·mol－1)，即2C(s)＋2H2O(g)===2H2(g)＋2CO(g)ΔH＝＋262.6kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为＋262.6kJ·mol－1÷2＝＋131.3kJ·mol－1。
7．D【解析】46 g酒精即1 mol C2H5OH(l)根据题意写出目标反应C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH然后确定题中各反应与目标反应的关系则ΔH＝(Q3－Q2＋3Q1) kJ·mol－1 8．C【解析】放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，A项错误；化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，B项错误；通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C项正确；同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应条件不会影响ΔH的值，D项错误。