浙教版新初三科学一二章练习卷

九年级上第二章科学练习卷(10.26)1．下列各物质按照混合物、单质、氧化物的顺序排列的是 ( )A ．水银、冰、医用消毒酒精B ．溴、熟石灰、盐酸C ．石墨、石灰石、醋酸D ．空气、氮气、二氧化碳2．一些物质暴露在空气中会发生化学反应并伴随颜色变化。

下列现象在中，因为空气中二氧化碳引起颜色变化的是 （ ）A ．切开的苹果变成咖啡色B ．紫色石蕊试液变成红色C ．银白色的铁钉变成红棕色D ．白色硫酸铜粉末变成蓝色3．人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。

Al(OH)3是一种较常见的阻燃剂，在220℃时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝,并吸收大量的热。

下列说法错误的是（ ）A ．Al(OH)3分解吸热能降低可燃物的着火点 B. Al(OH)3分解吸热能降低可燃物的温度C. Al(OH)3分解的产物能使可燃物与氧气隔绝D. Mg(OH)2较易分解，也可作阻燃剂4． 下列物质：① 酸 ②碱 ③盐 ④氧化物，有可能使无色酚酞变红的是 （ ）A 、②B 、② ③C 、② ③ ④D 、① ② ③ ④5．列下物质中，后者包含前者的是… （ ）A 、纯净物、单质B 、纯净物、化合物C 、金属氧化物、化合物D 、氧化物、金属氧化物6.氢气、一氧化碳、碳粉都分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述错误的是 （ ）A 、氢气、一氧化碳、碳粉都是还原剂B 、都属于置换反应C 、反应都要在一定条件下进行D 、反应最终都有红色物质生成7、下列方法中，肯定得不到盐的是 （ ）a ．金属溶于酸；b ．碳酸盐溶于酸；c ．氧化物溶于碱溶液；d ．氢氧化物溶于水；e ．氧化物溶于水；f ．氧化物溶于酸。

A ．ahB ．deC ．cdeD ．cdef8、如图所示，将气体X 和气体Y 同时通入液体Z ，最终一定能看到液体变浑浊的是 ( )9．现有CO 、CO 2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作(如图所示装置中a 是弹簧夹，b是分液漏斗活塞)：CO 、CO 2→①关b 开a ；②通入混合气体；③收集气体；④关a 开b ；⑤收集气体。

通过上述操作小芳 （ ）A ．只收集到CO 气体B ．只收集到CO 2气体C ．先收集到CO 气体，后收集到CO 2气体D ．先收集到CO 2气体，后收集到CO 气体10．实验是学习科学的基本方法之一，下列实验方案合理的是( )A ．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl 和KNO 3的混合物。

B ．仅用铜丝、硫酸锌和硝酸银溶液不能验证铜、银、锌的活动性顺序。

C ．要除去氧化铜粉末中的少量炭粉，可采取在空气中加热的方法。

D ．做氢气还原氧化铜实验时，应先加热，后通氢气11．由Mg(OH)2和MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。

取该混合物10g ，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ） A ．12g B ．24g C ．36g D ．48g12．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。

下列说法正确的是 （ ）A ．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B ．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C ．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D ．镀铜铁制品是一种合金13、过氧化氢(H 2O 2)是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上常将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na 2C03·3H 2O 2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。

则接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是 ( )A.硫酸铜 8.氯化钠 C.盐酸 D.二氧化锰1415、甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOH CO ↑+H 2O 。

实验室可利用下图装置制取CO 并还原CuO ：下列说法错误的是 （ ）A 、甲酸生成CO 的反应属于分解反应B 、实验中应先通入CO 、后加热CuOC 、硬质玻璃管中的实验现象是黑色固体变为红色固体D 、硬质玻璃管和固体的总质量反应后增大16．将某无色混合气体依次进行如下实验（假设每步实验均作用完全）：①通过氢氧化钠固体后，气体体积变小；②通过灼热的氧化铜粉末，粉末变为红色；③通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。

试推断原混合气体的组成可能是（ ）A ．H 2、COB ．CO 、CO 2、H 2O （气）C ．H 2、CO 2D ．H 2、CO 、H 2O （气）17、实验室有以下两种途径制取铜：（1）CuO CuSO 4Cu （2）Zn H 2Cu假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法中正确的是：（ ）A ．消耗等质量的H 2SO 4 B ．消耗等质量的CuOC ．生成等质量的ZnSO 4D ．所有反应的类型都相同18．人摄入Ba 2+、Ag +、Cu 2+等重金属离子会引起中毒。

如氯化钡有剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是下列物质中的：（ ）A ．AgNO 3B ．CuSO 4C ．MgSO 4D ．Na 2CO 319、家用电器中常使用大量的印刷电路板，在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

发生反应的化学方程式如下：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2。

现向盛有FeCl 3溶液的烧杯中，同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是 （ ） A ．烧杯中有铜、没有铁 B ．烧杯中铜、铁都有H 2SO 4 CuOC．烧杯中有铁、没有铜 D．烧杯中铜、铁都没有20．在FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（）A. 5%B. 15%C. 25%D. 35%21.世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式．．．：（1）“西气东输”工程中输送的气体是；（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是；（3）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是；（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是。

22.下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20方案二：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O方案三：2Cu+O2+4HNO3(稀)＝2Cu(NO3)2+2H2O你会选择方案________来制取Cu(N03)2，你选择此方案而不选其它方案的理由是(写两点)：______________________________________________________________。

23.物质A、B、D的转化关系如下：①A−−∆Cu＋A ③D＋木炭−−一定条件下B＋D ②B＋CuO−→−−→−−高温CO2−→写出A、B、D的名称：A ，B ，D 。

24．下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。

请回答下列问题：(1)不可能一步实现的转化关系是：。

(填序号)(2)反应③可选择反应：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS来实现。

依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是_、_。

(3)写出其余可实现的转化关系的方程式2个，。

可通过(填反应类型)来实现。

25.某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：（1）将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液（2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。

过滤，得到白色沉淀。

（3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。

由以上实验可知，该固体混合物中一定含有；可能含有26. (1) CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。

为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HClCaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。

（2）已知某无色溶液中，可能含有H+、Mg2+K+、Cu2+、Cl- 、OH-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则原溶液中大量存在的离子可能是。

27、有一包混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、木炭、氧化铜和氧化铁中的一种或两种，现进行实验：①取适量样品在高温下灼烧，有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体②把足量稀盐酸滴入灼烧固体残存物上，残存物全部溶解，同时产生一种最轻的气体，试回答：（1）混合物中一定不含有的是。

（2）混合物中一定含有的物质是。

（3）混合物中可能含有的物质是。

28、如图，将质量相等的A 、B 、C 三种金属分别投入装有足量稀盐酸的烧杯中，反应时间与生成氢气的质量关系如右图所示，请据图回答：（1）三种金属中，能够将其它两种金属从它们的盐溶液中置换出来的是 。

（2）实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，你认为我们不用盐酸与金属锌反应而选用稀硫酸的主要原因是 。

（3）若将金属B 投入A 的盐溶液中则反应结束后溶液质量将 。

29、氢气还原氧化铜的实验操作有以下六步： a ．将试管固定在铁架台上，使试管口稍微向下倾斜 b ．通入氢气 c ．在干燥的试管底部铺一层黑色的氧化铜 d ．给试管里的氧化铜加热e ．继续通入氢气，直至试管冷却f ．停止加热请把各步操作的编号，按实验操作的先后顺序排列起来： 。

30.下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。

据图回答下列问题：(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。

氧化亚铜(Cu 2O)中铜元素的化合价是________价。

(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。

假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是___________(填序号)。

①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H 2SO 4＝CuS04+H 2O)31．金属在生产生活中应用广泛。

（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是__________；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________；（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO 4、CuSO 4的废液。

他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 。

②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X 能否改用锌的问题上产生了分歧。