新课标2020届高考化学一轮复习考点4离子反应训练检测
高考化学一轮复习 跟踪检测离子反 离子方程式试题
回夺市安然阳光实验学校离子反应离子方程式1.某学习小组在讨论问题时各抒己见,下列是其中的四个观点,你认为正确的是( )A.某单质固体能导电,则该单质一定是金属单质B.某化合物的水溶液能导电,则该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电,熔融态导电,则该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温下为气态,固态不导电,则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析:选C A项,能导电的固体单质不一定是金属单质,如石墨,错误;B项,某化合物的水溶液能导电,但该化合物不一定是电解质,也可能是非电解质,如SO2的水溶液能导电,但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2,所以SO2是非电解质,错误;C项,某化合物固态不导电,熔融态导电,该化合物可能是离子化合物,如BaSO4,BaSO4晶体中不含自由移动的离子,所以固体BaSO4不导电,在熔融状态下,BaSO4电离出阴、阳离子而导电,正确;D项,某纯净物常温下为气态,固态不导电,则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键,如稀有气体是单原子分子,不含化学键,错误。
2.分类贯穿在化学学习的始终。
下列各组物质的分类正确的是( )①同位素:1H、2H2、3H ②同系物:C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物:CO2、NO2、SO3④混合物:水玻璃、水银、水煤气⑤电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡A.①②③④⑤B.②④⑤C.②⑤ D.⑤解析:选D 2H2是氢元素的单质,①错误;C2H4是乙烯,C3H8、C4H10属于烷烃,乙烯与烷烃不是同系物,②错误;NO2不是酸性氧化物,③错误;水银是金属单质(Hg),④错误。
3.在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.强酸性溶液中:K+、S2-、ClO-、SO2-4B.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、 NO-3C.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、SO2-4、NO-3D.加入Al能放出H2的溶液中:Na+、K+、CO2-3、Cu2+解析:选C 强酸性溶液中,H+与S2-、ClO-不共存,S2-能被ClO-氧化,A 错误;Fe3+与I-不能共存,B错误;加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况,酸性条件下CO2-3不能大量存在,碱性条件下Cu2+不能大量存在,D错误。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《离子反应》“双基训练试题含答案
(人教版)《离子反应与离子方程式》“双基”训练试题(满分100分,考试时间:60分钟)1.判断正误:正确的打“√”,错误的打“×”。
每小题1分,共30分(1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,则溶液中可能有SO错误!或Ag+(√)(2)加入盐酸,产生白色沉淀,滴加硝酸白色沉淀不溶解,则溶液中有Ag+( ×)(3)加入CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在CO错误!(×)(4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,溶液中一定存在SO错误!( ×)(5)加入稀硫酸,产生使品红褪色的无色有刺激性气味的气体,则溶液中一定存在SO错误!( ×)(6)滴加KSCN溶液无现象,将所得溶液加入饱和氯水中,溶液无血红色,则溶液中一定不存在Fe2+(×)(7)某溶液的焰色反应呈黄色,则溶液中一定有钠元素,不能确定是否有钾元素( √)(8)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-===CuS↓(×)(9)NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O( ×)(10)中性溶液:Fe3+、Al3+、NO错误!、SO错误!( ×)(11)使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO2-4、SO错误!(×)(12)使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、Fe2+、NO-,3( ×)(13)含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-( ×)(14)含有大量NO-,3的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO错误!(×)(15)CaO是电解质:CaO+H2O===Ca(OH)2 ,Ca(OH)2===Ca2++2OH-(×)【解析】CaO===Ca2++O2-(16)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O( √)(17)AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO-,2+4NH错误!+2H2O(×)(18)钠与CuSO4溶液的反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+(×)(19)浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO错误!+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O(×)(20)Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O( ×)(21)FeO和稀HNO3的反应:FeO+2H+===Fe2++H2O( ×)(22)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应:H++SO错误!+Ba2++OH -===BaSO4↓+H2O(×)(23)HS-的电离:HS-+H2O===H3O++S2-(×)(24)NaHCO3的水解:HCO错误!+H2O===H2CO3+OH-( ×)(25)过量SO2通入氨水中:SO2+2OH-===SO错误!+H2O (×)(26)HCO错误!的电离:HCO错误!+H2O H2CO3+OH-(×HCO错误++CO错误!)(27)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO错误!+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO错误!(×)(28)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO错误!+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O(√)(29)Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应:Fe3++SO错误!+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓(×)(30)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓( ×)2。
2020高考化学 跟踪检测 四 电解质 离子反应 含答案
课时跟踪检测四电解质离子反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题5分,共60分)1.(2020届江西万年模拟)下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤解析:①硫酸钡是难溶的盐,熔融状态完全电离,BaSO4是强电解质,①错误;②氨气本身不能电离出离子,溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因,②错误;③熔融态共价化合物不能电离出离子,不能导电,故③错误;④离子化合物熔融态电离出离子,能导电,故④错误;⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无必然联系,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,⑤错误;故选D。
答案:D2.下列叙述中正确的是()A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物C.1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H+D.1 L 0.1 mol·L-1的HClO溶液中含有0.1 mol H+解析:非电解质溶解时不存在电离的过程,A项错误;强电解质不都是离子化合物,如H2SO4、HCl均为强电解质,而二者均为共价化合物,B项错误;H2SO4是强电解质,能完全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H+,而1 L 0.1 mol·L-1的HClO溶液中的H+小于0.1 mol,C项正确,D项错误。
答案:C3.(2016年四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO-4B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH+4、SiO2-3C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+,2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO2-4+Ba2++OH-,BaSO4↓+H2O解析:MnO-4是紫色,无色溶液中不能存在MnO-4,A项错误;pH=2的溶液呈酸性,H+与SiO2-3反应生成H2SiO3沉淀,二者不能大量共存,B项错误;Fe2+与H2O2在酸性条件下反应,满足得失电子守恒和电荷守恒,C项正确;D项H+与SO2-4物质的量之比为2∶1,该离子方程式不符合化学式的配比,错误。
高考化学专题复习《离子反应》考点总结
高考化学专题复习《离子反应》考点总结考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质1.电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由) 否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质,在水溶液中或熔融状态下都能电离,都能导电,与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程,存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子,弱电解质分子实例强酸:HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐:(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸:HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱:NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水:H2O3.电离方程式书写的思维模型考点二离子反应与离子方程式1.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶的物质;②生成难电离的物质;③生成易挥发的物质;④发生氧化还原反应。
2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-03离子反应含解析
2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-03离子反应(含解析)2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-03离子反应一、单选题1.利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图,下列方程式错误的是A.“吸收池1”中反应的离子方程式:B.“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式:C.“电解池”中阴极的电极反应式:D.“氧化池”中反应的离子方程式:2.下列离子方程式正确的是A.将SO2通入NaClO溶液中:SO2+ H2O+ClO-=HClO+B.草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成CO2:H2C2O4+Cl2=2H+ +2CO2↑+2Cl-C.向FeI2溶液中通入足量氯气:2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3+ +I2+4Cl- D.电解MgCl2溶液:2Cl- +2H2OH2↑+2OH- +Cl2 ↑3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜与浓硝酸反应:B.将通入石灰乳中制漂白粉:C.溶于稀盐酸:D.过量氨水与硫酸铝溶液反应:4.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液中滴入过量的氨水:B.金属镁与浓硫酸共热:C.磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸:D.氢化钠与水剧烈反应:5.下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是A.向Na2CO3溶液中通入少量SO2:CO+H2O+2SO2=2HSO+CO2 B.将Na2O2固体投入H2 18O中:2H2 18O+2Na2O2=4Na ++4OH-+18 O2↑C.用NaOH溶液脱除烟气中的NO2:2NO2+2OH-=NO+NO+H2O D.氨水检验氯气运输管道是否泄漏:2NH3+Cl2=2NH4Cl6.能正确表示下列反应的离子方程式为A.向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B.足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D.铝粉与过量NaOH溶液反应:Al+4OH-=AlO+2H2O7.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是A.H2C2O4具有还原性:2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-=AlO+H2↑C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2OD.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:H++OH-=H2O8.下列有关说法正确的是A.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2时反应的离子方程式:CO+H2O+CO2=2HCOB.工业制取漂白粉的离子方程式:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OC.常温下能使酚酞显红色的溶液中可大量共存下列离子:Na+、K+、AlO、HCOD.等物质的量浓度的K+、Mg2+、Cl-、SO在溶液中可大量共存9.某白色固体混合物由NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl(SO4)2 12H2O中的两种物质组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加少量盐酸,产生白色沉淀。
新高考版高考化学一轮复习考点考法精练:专题四氧化还原反应
专题四氧化复原反响考点1 氧化复原反响中的基本观点1.[2020 贵州贵阳摸底考试]以下变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl 2→Cl -B.I -→I2C.SO 2→SO23-D.CuO →Cu2.[2020 湖北武汉部分学校质量监测 ]明朝《徐光启手记》记录了“造强水法” :“绿矾五斤(多少随意 ),硝五斤。
将矾炒去 ,约折五分之一。
将二味同研细 ,听用。
次用铁作锅锅下起火取起冷定,开坛则药化为水 ,而锅亦坏矣。
用水入五金皆成水,惟黄金不化水中,加盐则化强水用过无力”。
以下有关解说错误的选项是()A. “将矾炒去约折五分之一”,此时获取的产物为FeSO 4·4H 2OB.该方法所造“强水”为硝酸C.“惟黄金不化水中 ,加盐则化”的原由是加入 NaCl 溶液后氧化性加强D.“强水用过无力”的原由是“强水”用过此后,生成了硝酸盐3.[新素材 ][2020 安徽合肥调研检测改编 ][双选 ] 硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应 :Na 2 S2 O3 +4Cl 2+5H 2O2NaCl+6HCl+2H 2 SO4 。
以下说法不正确的选项是()A. 氧化产物、复原产物的物质的量之比为1∶3B. 若 0.5 mol Na 2S 2O 3作复原剂 , 则转移 8 mol 电子C. 当 Na 2 S2 O3过度时 ,溶液能出现污浊D. 硫代硫酸钠溶液汲取氯气后,溶液的 pH 降低4.[2020安徽示范高中联考]氧化复原反响在平时生活中有着宽泛的应用, 以下有关说法正确的选项是 ()化学反响方程式有关说法A H2S+4O 2 F2 SF6 +2HF+4O 2 氧气是氧化产物 ,O 2F2既是氧化剂又是复原剂B Cl 2+2Br - 2Cl-+Br2 ,Zn+Cu 2+ Zn2+ +Cu 均为单质被复原的置换反响C 4Fe 2+ +4Na 2 O2 +6H 2 O4Fe(OH) 3↓+O 2↑+8NFe(OH) 3是氧化产物 ,O2是复原产物a +D HCNO+NO x N2+CO 2 +H2O 若 NO x中 x=2, 则 1 mol NO 2在反响中转移 4N A个电子考点 2 氧化复原反响规律的应用5.[2020河北石家庄摸底考试]SO 2气体与足量Fe 2(SO 4) 3溶液完好反响后,再加入 K 2Cr 2 O7溶液 ,发生以下两个化学反响 :① SO2 +2Fe 3+ +2H 2 O SO42- +2Fe 2++4H +② Cr2O72- +6Fe 2+ +14H + 2Cr 3++6Fe 3++7H 2 O以下有关说法不正确的选项是()A.SO 2发生氧化反响B.氧化性:Cr 2O27->Fe3+>SO24-C. 每 1 mol K 2 Cr2O7参加反响 , 转移电子的数量为6N A(设N A为阿伏加德罗常数的值)D. 如有 6.72 L SO 2 (标准状况 )参加反响 , 则最后耗费0.2 mol K 2Cr 2 O76.[2020 辽宁六校第一次联考] 高铁酸钾是一种新式、高效、多功能水办理剂, 工业上采纳向KOH 溶液中通入氯气 ,而后再加入Fe(NO 3) 3溶液的方法制备K 2FeO 4 ,发生反响:①Cl2+KOH KCl+KClO+KClO 3 +H 2O(未配平);② 2Fe (NO3 )3 +3KClO+10KOH2K2FeO 4 +6KNO 3+3KCl+5H 2 O。
高考化学一轮复习第6讲离子反应离子方程式提升练习(含解析)
第六讲离子反应离子方程式1.(2020·辽宁省抚顺一中模拟)下列说法中正确的是( )A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO2-4D.NH3是非电解质,但其水溶液能导电【答案】D【解析】三氧化硫本身不能电离出离子,是非电解质,A错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、HSO-4,C错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O,溶液能导电,D正确。
2.(2020·大连第二十四中学质检)下列说法正确的一组是( )①难溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥【答案】C【解析】电解质的强弱与其溶解性无关,难溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,故①错误;电解质的强弱与其溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,故②错误;0.5 mol·L-1一元酸溶液中H +浓度不一定为0.5 mol·L -1,如醋酸,故③错误;强酸溶液中的H +浓度不一定大于弱酸溶液中的H +浓度,H +浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,故④错误;电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子,故⑤正确;共价化合物在熔融状态时均不能导电,如液态氯化氢等,故⑥错误。
3.(2020·南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A .向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba 2++OH -+NH +4+SO 2-4===BaSO 4↓+NH 3·H 2OB .用惰性电极电解CuCl 2 溶液:Cu 2++2Cl -+2H 2O=====通电Cu(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑C .向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O===CaSO 3↓+2HClOD .向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2:C 6H 5O -+CO 2+H 2O ―→C 6H 5OH +HCO -3【答案】D【解析】A 项,该反应正确的离子方程式应为Ba 2++2OH -+2NH +4+SO 2-4===BaSO 4↓+2NH 3·H 2O ,错误;B 项,电解饱和氯化铜溶液时,阴极上Cu 2+放电,阳极上氯离子放电,所以相当于电解氯化铜本身,电池总反应式为Cu 2++2Cl -=====通电Cu +Cl 2↑,错误;C 项,向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙,离子方程式为SO 2+Ca 2++ClO -+H 2O===CaSO 4↓+2H ++Cl -,错误;D 项,向苯酚钠溶液中通入少量CO 2,反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为C 6H 5O -+CO 2+H 2O ―→C 6H 5OH +HCO -3,正确。
2020版高考化学新优化浙江大一轮习题:第4讲离子反应离子方程式含答案
课后作业4离子反应离子方程式(时间:45分钟满分:100分)课后作业第7页一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·台州教学质评)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.CO2B.CH3COOHC.KClD.Fe答案A解析二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出阴、阳离子而使溶液导电,所以二氧化碳是非电解质,A符合题意;CH3COOH是酸,溶于水电离出H+和CH3COO-而导电,是电解质,B不符合题意;KCl溶于水能够电离出自由移动的离子,水溶液能够导电,是电解质,C不符合题意;Fe是单质,不属于电解质,也不属于非电解质,故D不符合题意。
2.下列说法正确的是()A.BaCO3的水溶液导电性很弱,故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物答案C3.已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R-+3Cl-+5H2O,则R-中R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+6答案D解析由反应前后电荷守恒知n=2,R-中R的化合价为+6价,选D项。
4.某溶液中可能大量含有H+、N、Ba2+、S-、I-、C-。
分别取样:①用pH计测试,pH=2,呈酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A.I-B.S-C.Ba2+D.N答案D解析溶液的pH=2,呈较强酸性,说明没有C-;加氯水和淀粉无明显现象排除I-,则肯定含有S-而不能含有Ba2+,只有N无法判断。
5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N+OH-NH3·H2OB.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-答案C解析A项中离子方程式的正确写法应为N+2OH-+HC-NH3·H2O+C-+H2O;B项中醋酸是弱酸,应写化学式;C项,因还原性Fe2+强于Br-,则Fe2+先与氯气反应,FeBr2的物质的量为0.4 mol,Cl2的物质的量为0.5 mol,则Fe2+完全反应;设反应的Br-为x,根据得失电子守恒,0.4 mol×1+x=0.5 mol×2,则x=0.6 mol,即参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为4∶6,C项正确;D项中S2-应分步水解。
2023版新教材高考化学复习特训卷第一部分高频考点分层集训第二单元化学物质及其变化课练4离子反应
课练4 离子反应练基 础1.下列说法正确的是( )A .液态HCl 、固态AgCl 均不导电,所以HCl 、AgCl 是非电解质B .NH 3、CO 2的水溶液均能导电,所以NH 3、CO 2均是电解质C .碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物D .非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物2.下列反应可用离子方程式“H ++OH -===H 2O ”表示的是( ) A .NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B .NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合 C .HNO 3溶液与KOH 溶液混合 D .Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合3.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是( )A .用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2:3SO 2-3 +Cl 2+H 2O===2HSO -3 +2Cl -+SO 2-4 B .向CaCl 2溶液中通入CO 2:Ca 2++H 2O +CO 2===CaCO 3↓+2H +C .向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3溶液:2Fe 3++H 2O 2===O 2↑+2H ++2Fe 2+D .同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合:NH +4 +OH -===NH 3·H 2O4.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )A .盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B .硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C .硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D .盐酸中逐滴加入硝酸银溶液5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A .过量CO 2通入氨水:CO 2+NH 3·H 2O===NH +4 +HCO -3B .SO 2使溴水褪色:SO 2+2H 2O +Br 2===2H ++SO 2-4 +2HBrC .用H 2O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I -+H 2O 2===I 2+2OH -D .向NH 4Al(SO 4)2溶液中加入过量的NaOH 溶液:Al 3++4OH -===AlO -2 +2H 2O 6.下列化学用语表述正确的是( )A .氯气通入水中:Cl 2+H 2O===2H ++Cl -+ClO -B .电解饱和食盐水:2Cl -+2H +===Cl 2↑+H 2↑C .向H 182 O 中投入Na 2O 2固体:2H 182 O +2Na 2O 2===4Na ++4OH -+18O 2↑D .向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO 4溶液使Ba 2+恰好沉淀完全:Ba 2++OH -+H ++SO 2-4 ===BaSO 4↓+H 2O练高 考7.[2021·全国乙卷,9]下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是( )A .用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO 2-3 +CaSO 4===CaCO 3+SO 2-4B .过量铁粉加入稀硝酸中:Fe + 4H ++NO -3 === Fe 3++NO ↑+2H 2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al 3++4OH -===AlO -2 +2H 2OD .氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu 2++S 2-===CuS ↓8.[2021·天津卷]常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A .pH =1的溶液:Fe 2+、Mg 2+、SO 2-4 、NO -3B .pH =12的溶液:K +、Na +、NO -3 、CO 2-3 C .pH =7的溶液:Na +、Cu 2+、S 2-、Cl -D .pH =7的溶液:Al 3+、K +、Cl -、HCO -39.[2021·湖南卷,12]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )10.[2021·浙江6月,13]不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A .碳酸镁与稀盐酸反应:CO 2-3 +2H +===CO 2↑+H 2OB .亚硫酸氢钠的水解:HSO -3 +H 2O ⇌H 2SO 3+OH -C .锌溶于氢氧化钠溶液:Zn +2OH -+2H 2O===[Zn(OH)4]2-+H 2↑D .亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应:NO -2 +NH +4 =====△N 2↑+2H 2O11.[2021·北京卷]下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )A .酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色:CH 3COO -+H 2O ⇌CH 3COOH +OH -B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体:4Na +O 2===2Na 2OC .铝溶于氢氧化钠溶液,有无色气体产生:2Al +2OH -+2H 2O===2AlO -2 +3H 2↑ D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀:SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O 12.[2021·浙江1月,13]下列反应的方程式不正确的是 ( )A .石灰石与醋酸反应:CO 2-3 +2CH 3COOH===2CH 3COO -+CO 2↑+H 2OB .铜片上电镀银的总反应(银做阳极,硝酸银溶液做电镀液):Ag(阳极)=====通电Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应:3Cu +2NO -3 +8H +===3Cu 2++2NO ↑+4H 2OD.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2Al 3++3SO 2-4 +3Ba 2++6OH -===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓练模 拟13.[2022·朝阳区模拟]在pH =1的溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是( )A .K +、Br -、HCO -3 、NH +4B .I -、Cl -、NH +4 、ClO -C .Al 3+、Na +、Cl -、NO -3D .Cu 2+、NO -3 、Fe 3+、Cl -14.[2022·连云港模拟]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A .0.1 mol ·L -1的氨水:Cu 2+、 Na +、 SO 2-4 、 NO -3B .0.1 mol ·L -1的CaCl 2溶液:Na +、 K +、 Cl -、 NO -3C .0.1 mol ·L -1的Na 2SO 3溶液:K +、H +、SO 2-4 、NO -3D .0.1 mol ·L -1的NaHCO 3溶液:K +、Na +、NO -3 、OH -15.[2022·郑州模拟]某溶液含有K +、Fe 3+、SO 2-4 、CO 2-3 、I -中的几种。
离子反应 2022届高考化学一轮复习练习(含解析)
离子反应一、选择题(共18题)1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中,正确..的组合是()选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、水玻璃、明矾B非电解质冰醋酸、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD碱性氧化物CaO、Na2O、K2O2A.Al3+、Na+、HCO-3、SO2-4B.H+、Fe2+、ClO-、Cl-C.Na+、Ca2+、Cl-、SO2-4D.K+、Ba2+、NO-3、Cl-3.下列离子方程式正确的是()A.澄清石灰水中加盐酸:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OB.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO-3+OH-=CO2-3+H2OC.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SO2-4、S2-B.c(OH-)c(H+)=106的溶液中:NH+4、K+、AlO-2、NO-3C.能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO2-4、Cl-D.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、I-)A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH H2O44液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。
下列有关判断正确的是()A.m点处反应:H++OH-=H2OB.p点:c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)C.若取原溶液做焰色反应实验,焰色应为黄色D.原溶液中存在的主要离子:n(H+)=n(NH+4)=n(Al3+)7.下列离子方程式正确的是()A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3++SO2-4+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓C.硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收:2NH3·H2O+SO2===2NH+4+SO2-3+H2OD.Cu溶于浓HNO3:Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO↑+4H2O8.下列有关溶液组成的描述合理的是()A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Cl-、Br-、ClO-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、HCO-3、NO-3C.加水稀释时c(OH-)/c(H+)值减小的溶液中可大量存在:MnO-4、CO2-3、K+、NH+4D.在碱性溶液中可以大量存在:S2O2-3、AlO-2、SiO2-3、S2-、Na+9.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH+4、SO2-4、S2O2-3B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO-2、CO2-3、Na+C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:Fe3+、ClO-、Na+、SO2-4D.c(Fe2+)=0.1 mol·L-1的溶液:H+、Al3+、NO-3、SCN-10.在室温下,下列各组微粒在溶液中能大量共存的是( )A .Na +、Ba 2+、NO -3、Cl -B .H +、Fe 2+、ClO -、SO 2-4C .K +、Fe 3+、Cl -、SCN -D .NH +4、Al 3+、SiO 2-3、CO 2-311.下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A .将少量醋酸加入NaAlO 2溶液中:CH 3COOH +AlO -2+H 2O===CH 3COO-+Al(OH)3↓B .将钠粒投入CuSO 4溶液中:2Na +Cu 2+===Cu +2Na +C .将NaHSO 4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中,溶液由红色变成无色:Ba 2++OH -+H ++SO 2-4===BaSO 4↓+H 2OD .硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液:S 2-+Fe 3+===Fe 2++S ↓12.某溶液中含有HCO -3、CO 2-3、SO 2-3、Na +、NO -3五种离子。
高考化学离子反应一轮复习小题训练(原卷版)
离子反应1.下列物质中,属于电解质的是( )A.Zn B.NaOH C.稀HNO3D.K2SO4溶液2.下列属于强电解质的是( )A.Al B.CH3OH C.NH3·H2O D.BaSO43.下列属于非电解质的是( )A.SO3B.KClO3C.Ca(OH)2D.Cl24.下列属于电解质的是( )A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁5.下列物质中属于电解质而且能导电的是( )A.Cu(OH)2浊液B.熔融的MgO C.煤油D.SO26.下列物质的水溶液能导电,且属于强电解质的是( )A.CH3COOH B.Cl2C.NH4HCO3D.SO37.下列反应可以用离子方程式表示,又属于氧化还原反应的是( )A.Zn与CuSO4溶液反应B.H2S气体的燃烧C.NH4Cl与Ca(OH)2加热制NH3D.CO2与NaOH溶液反应8.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A.NaHCO3===Na++HCO-3B.Al2O3===2Al3++3O2-C.MgCl2===Mg2++Cl-2D.NaHSO4===Na++HSO-49.K2SO4的电离方程式书写正确的是( )A.K2SO4=K++SO42-B.K2SO4=2K++ SO42-C.K2SO4=K++2SO42-D.K2SO4=K2++ SO42-【答案】B【解析】硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO42-,电离方程式为K2SO4=2K++ SO42-;故选B。
10.下列方程式书写正确的是( )A.醋酸的电离方程式:CH3COOH=CH3COO-+H+B.钠与水反应的离子方程式:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.用过量氨水吸收二氧化硫气体:NH3•H2O+SO2=NH4HSO3D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br11.下列方程式不正确...的是( )A .镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:2Mg +CO 2点燃2MgO +CB .一水合氨在水中的电离方程式:NH 3·H 2O =4NH +OH -C .氯化铁水解的离子方程式:Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +D .乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式:2CH 3CH 2OH +O 2△Cu2CH 3CHO +2H 2O12.下列离子方程式正确的是( )A .向硫酸溶液中加入Cu :Cu+2H +=Cu 2++H 2↑B .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba 2++SO 42-+ H ++OH -=BaSO 4↓+H 2OC .钠与水反应:Na+2H 2O=Na ++OH -+ H 2↑D .Cu 与稀硝酸反应:3Cu +2NO 3-+8H +=3Cu 2++NO↑+4H 2O13.下列离子方程式书写正确的是( )A .铜与浓硫酸在加热条件下反应:Cu+4H ++SO 42-Cu 2++ SO 2↑+2H 2OB .水玻璃中通入过量二氧化碳气体:SiO 32-+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32-C .(NH 4)2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D .过量铁粉与稀硝酸反应:3Fe +2NO 3-+8H +=3Fe 2++NO↑+4H 2O14.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A .FeCl 2溶液中:K +、H +、NO 3-、SO 42-B .无色透明溶液中:K +、Mg 2+、Cl -、NO 3-C .强酸性溶液中:K +、Na +、HCO 3-、Cl -D .FeCl 3溶液中:Na +、SO 42-、SCN -、NO 3-15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A .Na +、NH 4+、Cl -、OH -B .Na +、Fe 2+、H +、NO 3-C .Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -D .K +、Ba 2+、SO 42-、Cl -1.下列离子方程式正确的是( )A .大理石与醋酸反应:CO 32-+2CH 3COOH =2CH 3COO -+H 2O +CO 2↑B .高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO 4-+4Cl -+8H +=Mn 2++2Cl 2↑+4H 2OC .漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO 2+H 2O +ClO -=SO 42-+Cl -+2H +D .氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH -+Ca 2++HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O 2.下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是( )A .向NaAlO 2溶液中滴入Ca(HCO 3)2溶液:AlO 2-+HCO 3-+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-B .用溴水检验丙烯醛CH 2=CHCHO 中的碳碳双键:CH 2=CHCHO+Br 2→CH 2Br—CHBr—CHOC.Na2S溶液吸收少量SO2[已知K a2(H2SO3)>K a1(H2S)]:S2-+SO2+H2O=SO32-+H2S↑D.往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液:H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O 3.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.硫酸铜溶液中加过量的氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中:2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在:NO2-+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O 4.不能..正确表示下列变化的离子方程式的是( )A.MnO2与浓盐酸加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.FeCl2溶液在空气中变质:12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D.R-NH2电离:R-NH2+H2O R-NH3++OH-5.下列离子方程式不正确...的是( )A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.漂白粉的生产原理:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-D.AlCl3溶液加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+6.工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-,欲除去其中的Cu2+、SO42-,设计工艺流程如图所示:下列有关说法错误的是( )A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为Na2CO3,试剂b为BaCl2C.操作x为过滤,试剂c为稀盐酸D.检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH+4、NO-3、HCO-3B.0.1 mol/L的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO2-4、ClO-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH+4、K+、Cl-、I-D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、NO-3、Cl-8.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.中性透明溶液中:K+、SO2-4、NO-3、Fe3+B.在酸性KMnO4溶液中:SO2-4、Mg2+、NO-3、CH3CH2OHC.常温下由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol2·L-2的溶液中:Na+、NH+4、Cl-、SiO2-3D.离子的物质的量浓度相同的溶液中:CH3COO-、SO2-4、NH+4、Cu2+9.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO-4、CO2-3B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO2-4、NO-3C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO-3、Cl-D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH+4、SCN-、SO2-410.(2022•广东选择性考试)实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2+、Mg2+和SO42-,所用试剂包括BaCl2以及( )A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO311.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下:甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3A.甲B.乙C.丙D.丁CO制备(NH4)2SO4 12.(NH4)2SO4是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O和2的工艺流程如肉,下列说法不.正确的是( )A.通入NH3和CO2的顺序不可以互换B.步骤②中反应的化学方程式为:CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO4↓C.操作1为分液D.操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,可得(NH4)2SO413.某溶液中可能含有K+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-和Cl-。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《离子反应》过关检测试题含答案
(人教版)《离子反应》过关检测试题(考试时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题:本题包括16小题,每小题3分,共48分。
1.下表中物质的分类组合完全正确的是(A)2A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B.NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质C.CH3COOH溶液的导电能力很弱,所以CH3COOH是弱电解质D.BaSO4难溶于水,但溶于水的部分能够全部电离,所以BaSO4是强电解质【解析】:HCl溶于水形成盐酸,能电离出H+和Cl-而导电,故HCl 为电解质;NH3的水溶液导电是因为NH3·H2O电离出NH+,4和OH-,故NH3为非电解质;C选项中前后没有因果关系,电解质的强弱与溶液的导电性强弱无必然联系;判断强弱电解质的依据是在其水溶液中是否完全电离,故BaSO4是强电解质。
3.在水溶液中能大量共存的一组离子是( A)A.Na+、Ba2+、Cl-、NO错误!B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO错误!C.NH错误!、H+、S2O错误!、PO错误!D.Ca2+、Al3+、Br-、CO错误!【解析】:本题考查了离子共存问题。
B项Pb2+、Hg2+与S2-形成硫化物沉淀,Pb2+与SO错误!形成PbSO4微溶物,而不能大量共存;C项中H+与PO错误!生成弱电解质,S2O错误!与H+反应生成S和SO2,不能大量共存;D项Ca2+与CO错误!形成CaCO3沉淀、Al3+与CO错误!双水解反应生成Al(OH)3和CO2,不能大量共存。
4.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A)A.H+、Fe2+、Cr2O2-7、SO错误!B.Ca2+、H+、SO错误!、HCO错误!C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-【解析】:A项酸性条件下,Fe2+能被Cr2O错误!氧化为Fe3+。
5.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是(C)A.在含有大量HCO错误!的溶液中:Na+、NO错误!、Cl-、AlO错误!B.加铝粉放出大量H2的溶液中:K+、NH+4、SO错误!、Br-C.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH错误!、SO错误!、NO错误!D.含0。
2023届高三化学高考备考一轮复习 第四专题 离子反应 离子方程式 测试题
2023高考一轮复习 第四专题 离子反应 离子方程式 测试题一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1. 某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离,该过程的微观示意图如图。
已知N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列相关说法正确的是( )A .1 mol MCl 中含有N A 对共用电子对B .MCl 为弱电解质,在水中仅部分电离C .M +和Cl -均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D .MCl 在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A .NH +4、H +、S 2O 2-3、PO 3-4 B .Na +、Ca 2+、Cl -、NO -3 C .Cu 2+、Hg 2+、S 2-、SO 2-4 D .Ba 2+、Al 3+、Br -、CO 2-33. 下列离子方程式书写正确的是( )A .泡沫灭火器的原理:2Al 3++3CO +3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑B .用石灰乳制漂白粉:Ca 2++2OH -+Cl 2=Ca 2++Cl -+ClO -+H 2OC .氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OD .向NH 4HSO 4溶液中滴加少量Ba(OH)2:Ba 2++2OH -+2H ++SO =BaSO 4↓+2H 2O4. 下列离子方程式书写正确的是( )A .饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2:CO 2-3+CO 2+H 2O===2HCO -3 B .NaClO 溶液中通入少量SO 2:SO 2+H 2O +ClO -===SO 2-4+Cl -+2H +C .FeI 2溶液中通入少量Cl 2:Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++2Cl -D .Ca(HCO 3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca 2++OH -+HCO -3===CaCO 3↓+H 2O 5. 下列离子能大量共存,且满足相应要求的是( )选项 离子要求 A Na +、NO -3、Cl -、CH 3COO -c (Na +)<c (NO -3)B Fe 3+、NO -3、Cl -滴入KSCN 溶液,立即出现红色沉淀C Na +、HCO -3、Al 3+、SO 2-4 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 DNH +4、H +、Al 3+、SO 2-4滴加NaOH 浓溶液并加热,一开始没有气23-24-体产生6. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A .在溶液中加KSCN ,溶液显红色,证明原溶液中有Fe 3+,无Fe 2+B .气体通过无水CuSO 4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C .灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na +,无K + D .将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO 27. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂后,发生反应的离子方程式也正确的是( )选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Ba 2+、HCO -3、Cl -少量NaOH 溶液HCO -3+OH -=== CO 2-3+H 2O B NH +4、Fe 2+、Br -、SO 2-4 过量H 2S Fe 2++H 2S===FeS↓+2H +C HClO 、Na +、Fe 3+、SO 2-3 过量CaCl 2Ca 2++SO 2-3===CaSO 3↓ DI -、Cl -、H +、SO 2-4适量NaNO 36I -+2NO -3+8H +===2NO↑+4H 2O+3I 28. 室温下,下列各组离子能大量共存的是( )A .使酚酞变红色的溶液中:Na +、Al 3+、SO 2-4、NO -3B .NaHS 溶液中:SO 2-4、K +、Cl -、Cu 2+C .K W c H +=10-13 mol·L -1的溶液中:NH +4、Mg 2+、SO 2-4D .通入大量CO 2的溶液中:Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO -39. 某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如图所示的实验操作,其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
高考化学水溶液中的离子反应与平衡一轮复习小题训练(解析版)
水溶液中的离子反应与平衡1.下列化合物属于弱电解质的是( )A.HClO4B.Ba(OH)2C.NH3D.HClO【答案】D【解析】A项,HClO4在溶液中完全电离,是强电解质,A错误;B项,Ba(OH)2可部分电离,是强电解质,B错误;C项,NH3不是电解质,它们自身都不能电离出离子而导电,在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质,生成的新物质能在水溶液中电离出离子导电,C错误;D项,HClO是弱酸,是弱电解质,D正确;故选D。
2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A. NaHSO4B. (NH4)2SO4C. SO2D. H2SO4【答案】B【解析】A项,NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液显酸性因电离的缘故,故A错误;B项,(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在:NH4++H2ONH3·H2O+H+,因水解溶液显酸性,故B正确;C项,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3电离:H2SO3H++HSO3-,因电离显酸性,故C错误;D项,H2SO4电离H2SO4=2H++SO42-,溶液因电离显酸性,故D错误。
3.下列说法中,正确的是( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质,但液态时不能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱D.硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质【答案】B【解析】A项,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比,故A错误;B项,醋酸在溶液中部分电离,属于弱电解质,在液态时不发生电离,所以液态时不能导电,故B正确;C项,盐酸中加入固体NaCl,溶液中氯离子浓度增大,由于HCl在溶液中完全电离,所以溶液中氢离子浓度不变,酸性不变,故C错误;D项,电解质的强弱与电解质的溶解性无关,硫酸钡在溶液中完全电离,属于强电解质,故D错误;故选B。
2020届高三化学一轮复习专题1第4讲离子反应练习(含解析)苏教版
第4讲离子反应一、单项选择题1. 下列有关电解质的说法错误的是 ( )A. 离子化合物一定是电解质B. 共价化合物可以是电解质也可以是非电解质C. 一水合氨是弱电解质D. 液态硫酸能电离2. (2018·模拟试题组合)下列说法正确的是 ( )A. 回收金属锂也可用硫酸钠代替碳酸钠与溶液中的Li+反应B. 不能用碳酸钡代替硫酸钡做胃肠X射线造影检查C. 纯碱溶液去油污:C-+H2O HC-+OH-D. 泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑3. (2018·山西晋城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸:Al-+H++H2O Al(OH)3↓B. 将少量SO2通入次氯酸钠溶液:ClO-+SO2+H2O2H++Cl-+S-C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:N-+3Fe2++4H+3Fe3++NO↑+2H2OD. 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液:3S2-+2Al3+Al2S3↓4. (2018·河南商丘期末)下列离子方程式书写正确的是( )A. 稀硝酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热: N+OH-NH3↑+H2OC. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OD. HS-的电离:HS-+H2O OH-+H2S5. (2018·郑州第一次质检)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3C-Al2(CO3)3↓C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液:Ca2++2HC-+2OH-CaCO3↓+C-+2H2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液:2N-+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2O6. (2018·河北邯郸质检)下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是 ( )Cl2+2Br-Br2+2Cl-Ca2++S-CaSO3↓CaSO4+C-CaCO3+S-Al3++3OH-Al(OH)3↓7. (2018·河北五校联考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A. 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S-+2H+SO2↑+H2OB. Na2CO3溶液中C-的水解:C-+H2O HC-+OH-C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O Al-+2H2O+4ND. 向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑8. (2018·河北邢台期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氧化钠投入水中:O2-+H2O2OH-B. FeCl3溶液与HI反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2C. 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+S-+2H+BaSO4↓+2H2OD. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:H2O+CO2+Ca2++2ClO-2HClO+CaCO3↓9. (2018·河南信阳期末)下列化学方程式或离子方程式正确的是( )A. 苏打溶液与过量的澄清石灰水反应:Ca2++OH-+HC-CaCO3↓+H2OB. 少量SO2通入氢氧化钠溶液中:OH-+SO2HS-C. 双氧水作脱氯剂,用于消除水中的氯气:Cl2+H2O22HCl+O2D. FeI2溶液中通入一定量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-10. (2018·河南信阳第一次质检)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )SO2+ClO-+H2O S-+Cl-+2H+2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+H++Al-+H2O Al(OH)3↓11. (2018·安徽亳州模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS H2S↑+Fe2+C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N-Fe3++2H2O+NO↑D. 将铜屑加入氯化铁溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+12. (2018·安徽蒙城“五校联考”)双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2溶液显弱酸性。
2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《离子反应》含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《离子反应》1.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe===Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++===BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应:+2H+===H2O+CO2↑2.下列反应的离子方程式中,正确的是()A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+===2Ag++H2↑B.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD.澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O3.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.铝与硫酸铜溶液反应:Al+Cu2+===Al3++CuB.碳酸钡溶于稀硝酸:+2H+===H2O+CO2↑C.铁与稀盐酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑D.醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A .将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++===Cu2++2NO2↑+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe===2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+5.下列离子方程式正确的是()A.向盐酸中滴加氨水:H++OH﹣===H2OB.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++===CaCO3↓C.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OD. Ca(HCO 3)2溶液中加入过量KOH溶液:Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O6.下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是()A. NaOH与CO2B. Ba(OH)2与H2SO4C. HCl与Na2CO3D. NaHCO3与Ca(OH)27.下列离子反应方程式,书写正确的是()A.向碳酸钠溶液中加醋酸:+2H+===H2O+CO2↑B.向稀硫酸溶液中投入铁粉:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C.向盐酸中投入碳酸钙:+2H+===H2O+CO2↑D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H+++Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O8.下列离子方程式书写正确的是()A .向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:OH﹣+CO2===B.氧化钠投入水中发生反应:O2﹣+H2O===2OH﹣C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu===Cu2++AgD.金属铁溶于稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑9.下列离子方程式书写正确的是()①将金属Na投入水中:2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:Ba2++OH﹣+H++===BaSO4↓+H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸:+H+===CO 2↑+H2O④碳酸钙中滴加盐酸:+2H+===CO2↑+H2OA.①③④B.①③C.②④D.①②③10.能正确表示下列反应的离子反应方程式为()A.钠投入足量水中:2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B.氯气溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C.向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:2Al3+++3Ba2++6OH﹣===2Al(OH)↓+3BaSO4↓3D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:+2H+===SO2↑+H2O11.下列反应的离子方程式中,书写错误的是()A.石灰石溶于盐酸:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B.稀硫酸和氢氧化钠溶液混合:H++OHˉ===H2OC.氯水和氯化亚铁溶液混合:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D.铜溶解在稀硝酸中:3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H 2O 12.下列离子方程式的书写正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B.氯气通入NaOH溶液中:2OH﹣+Cl2===Cl﹣+ClO﹣+H2O C.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D. AlC13溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓13.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B.氢氧化铁与稀盐酸反应:OH﹣+H+===H2OC.钠与水的反应:Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D .铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH﹣+2H2O===+3H2↑14.下列离子方程式,书写正确的是()A.碳酸钙和盐酸反应:+2H+===H2O+CO2↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2++===BaSO4↓C .碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应:+H+===H2O+CO2↑D.向稀盐酸溶液中加铁粉:3Fe+6H+===2Fe3++3H2↑15.表中评价合理的是()16.下列反应的离子方程式中,书写正确的是()A.钠跟水反应:Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑B.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水:A13++3NH3•H2O===A1(OH)3↓+ C.向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液:H+++Ba2++OH﹣===H2O+BaSO4↓D. FeCl2溶液跟Cl2反应:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣17.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH﹣+===CO2↑+H2OD.氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O18.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O===++2H2OB.碳酸钙与盐酸反应:+2H+===CO2↑十H2OC.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:+SO2+H2O===+D.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣19.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.钠和冷水反应:Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑B.用小苏打治疗胃酸过多:+H+===CO2↑+H2OC.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓D.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe===2Fe2+20.下列反应的离子方程式正确的是()A. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2+++2OH﹣===CaCO3↓++H2OB.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH﹣+2H++ ===BaSO4↓+2H2OC.向100 mL 1 mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2:2Fe2++2Br﹣+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl﹣D.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O答案解析1.【答案】A【解析】Fe比Cu活泼,则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe===Fe2++Cu,故A正确;稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑,故B错误;氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++===BaSO4↓+2H2O,故C错误;碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+,故D错误;故选A。
备考2025届高考化学一轮复习分层练习第一章物质及其变化第3讲离子反应的实际应用
第3讲 离子反应的实际应用1.[2024河南南阳期中]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( B ) A.在溶液中加KSCN ,溶液显红色,证明原溶液中有Fe 3+,无Fe 2+B.气体通过无水CuSO 4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na +,无K + D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO 2解析 Fe 3+遇KSCN 会使溶液呈现红色,Fe 2+遇KSCN 无明显现象,加入KSCN ,溶液显红色,则证明有Fe 3+,但有无Fe 2+无法确定,A 项错误;无水硫酸铜遇水变蓝,气体通过无水CuSO 4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气,B 项正确;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na +,是否含K +须要透过蓝色的钴玻璃视察火焰是否呈紫色,C 项错误;将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,原气体可以是CO 2或SO 2或二者的混合物,D 项错误。
2.[2024湖南]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的推断和分析均正确的是( B ) 粒子组推断和分析ANa +、Al 3+、Cl -、NH 3·H 2O不能大量共存,因发生反应:Al 3++4NH 3·H 2O [Al (OH )4]-+4N H 4+B H +、K +、S 2O 32-、S O 42-不能大量共存,因发生反应:2H ++S 2O 32S↓+SO 2↑+H 2OC Na +、Fe 3+、S O 42-、H 2O 2 能大量共存,粒子间不反应 DH +、Na +、Cl -、Mn O 4-能大量共存,粒子间不反应解析 Al 3+与NH 3·H 2O 反应生成Al (OH )3,A 错误;H +与S 2O 32-发生反应可生成S 和SO 2,B 正确;Fe 3+是H 2O 2分解的催化剂,C 错误;酸性条件下Mn O 4-能与Cl -反应生成Mn 2+、Cl 2,D 错误。
高考化学一轮复习考点精练精析离子反应发生的条件(含解析)
离子反应发生的条件【知识点的认识】1、离子反应:指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应.2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.3、离子反应的实质:反应总是向着离子浓度减小的方向进行.4、离子反应发生的条件:①生成难溶物质(沉淀);②生成易挥发物质(气体);③生成难电离物质(弱电解质:弱酸、弱碱、水等)5、离子方程式的书写:(1)书写规则:①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写.如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式.②易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式.如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-③微溶物,若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写.④固体与固体物质反应不写离子方程式.如实验室制取NH3的离子方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀,均应改写成离子符号.如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:Cu+2H2SO4(浓)△¯CuSO4+SO2↑+2H2O(2)书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为)①写:写出反应的化学方程式:CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓②改:把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示.上述化学方程式可改写成:Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删:删去方程式两边不参加反应的离子符号:Ba2++SO42-=BaSO4↓④查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.特别提醒:常见离子方程式的书写错误(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒).如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+;Na+H2O=Na++OH-+H2↑(2)该改的不改或不该改的改了.如Na2O溶于水:O2-+H2O=2OH-;大理石和稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;醋酸铵溶液与烧碱溶液共热:CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O;乙醛做银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…(3)与反应事实不相符合.如铁片溶于稀HCl:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑;铝条溶于稀HNO3:2Al+6H+=2Al3++3H2↑(4)不是离子反应的写离子方程式.离子反应发生在水溶液中或熔融状态下,否则就不能写离子方程式.如浓硫酸与食盐共热制HCl;浓硫酸与Cu共热制SO2;实验室制CH4和NH3等都无离子方程式.(5)乱用↑、↓、═、符号.如FeCl3溶液的水解:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+;F2通入水中:2F2+2H2O=4HF+O2↑(F2是气体);Na2CO3的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-(应该使用⇌)(6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚.如Na2S溶于水:S2-+2H2O⇌H2S+2OH-;H2S溶于水:H2S⇌2H++S2-.(7)漏写一种产物.如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓;Ba(OH)2溶液中滴加稀H 2SO 4:H ++OH -=H 2O .(8)随便约简或不约简.如Ba (OH )2溶液不断滴加稀H 2SO 4:Ba 2++H ++OH -+SO 42-=BaSO 4↓+H 2O ;Al 2(SO 4)3溶液中加氨水:2Al 3++6NH 3•H 2O=2Al (OH )3↓+6NH 4+.【命题方向】题型一:离子反应发生的条件典例1:(2014•闵行区二模)下列变化能够实现的是:( )①复分解反应中既没有生成水,也没有生成沉淀和气体;②两种氧化物发生反应有气体生成;③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性;④弱酸与盐溶液反应生成强酸.A .只有①③B .只有②④C .只有①②④D .①②③④分析:①复分解反应的条件是生成难溶物、难电离物和易挥发性物质;②过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气;③氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应,所得溶液呈中性;④弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸.解答:①醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠,既没有生成水,也没有生成沉淀和气体,故①正确; ②过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,故②正确;③氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应,所得溶液呈中性,故③正确;④弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸,如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸,故④正确;故能够实现的是:①②③④,故选D .点评:本题考查酸、碱、盐、氧化物等基本概念及相互转化等,难度中等,需要学生对元素化合物知识掌握全面.题型二:离子反应先后顺序的判断典例2:(2012•信阳一模)已知NH 4++AlO 2-+2H 2O=Al (OH )3↓+NH3•H 2O ,向含有等物质的量的NH 4+、Al 3+、H +混合溶液中,慢慢滴加NaOH 溶液,直至过量,发生以下离子反应:发生反应的先后顺序正确的是( )①H ++OH -=H 2O ②Al (OH )3+OH -=AlO 2-+2H 2O ③Al 3++3OH -=Al (OH )3↓ ④NH 4++OH -=NH 3•H 2O .A .①→④→③→②B .①→③→②→④C .①→③→④→②D .①→②→③→④分析:氢氧根离子先与氢离子反应,再与铝离子反应,然后与铵根离子反应,最后与Al (OH )3反应.解答:氢氧根离子先与氢离子反应①H ++OH -=H 2O ,再与铝离子反应③Al 3++3OH -=Al (OH )3↓,再与铵根离子反应④NH 4++OH -=NH 3•H 2O ,最后与Al (OH )3反应②Al (OH )3+OH -=AlO 2-+2H 2O .故选C .点评:本题考查离子反应发生的顺序,注意先与铝离子反应,再与铵根反应,最后与Al (OH )3反应.【解题思路点拨】离子反应的判断方法:离子反应指有离子参加的化学反应.离子反应的本质是某些离子浓度发生改变,常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等.极浓的电解质跟固态物质反应时,应根据反应的本质来确定是否属于离子反应,例如:浓硫酸跟铜反应时,表现的是硫酸分子的氧化性,故不属于离子反应;浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时,实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用,属于离子反应.此外,离子化合物在熔融状态也能发生离子反应.一.选择题(共16小题)1.污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀.下列物质不能作为沉淀剂的是()A.氨水 B.硫化氢气体 C.硫酸钠溶液 D.纯碱溶液2.某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种,某同学为了确认其成分,取溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列结论正确的是()A.溶液J焰色反应显黄色,则说明原溶液中存在Na+B.沉淀G中加入盐酸溶解,滴加一滴KSCN溶液显红色,可以确定原溶液中有Fe3+C. X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣D.沉淀I一定是Al(OH )33.将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中,有白色沉淀产生的是()A. NO3﹣ B. SO42﹣ C. OH﹣ D. Cl﹣4.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣.分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A. NH4+ B. SO42﹣ C. Ba2+ D. Na+5.对于某酸性溶液(可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+),分别进行如下实验:①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略呈橙红色;④加入BaCl2液和稀硝酸,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是()A. Br﹣ B. SO42﹣ C. HSO3﹣ D. NH4+6.某盐是一种重要的化工原料,在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途,其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe2+、Cl﹣等若干种离子,某同学设计并完成了如下实验:根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定有NH4+、SO42﹣和Fe2+B.试样中一定没有Al3+C.若气体甲在标准状况下体积为0.448L,沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g,则可判断溶液中还有Cl﹣D.该盐工业上可以用作净水剂7.某溶液只含有下列离子:NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四种(忽略水的电离),且各离子的物质的量浓度相等,现进行如下实验:①取少量该溶液加NaOH溶液共热,产生刺激性气味的气体,未观察到其它明显现象;②另取少量该溶液加足量的硝酸,可观察到红棕色气体,未观察到沉淀生成.根据上述实验,以下说法正确的是()A.由实验①只能确定原溶液中一定有NH4+,没有Fe2+.B.取实验②后的溶液滴加淀粉溶液,可能变蓝色.C.原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32﹣、I﹣四种离子D.取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液,可能有两种离子被氧化8.向含有Fe2+,Al3+,NH4+,Na+,K+的溶液中加入过量的Na2O2固体,微热溶液使其充分反应,再通入过量的HCl气体,则反应后溶液中离子浓度大量减小的是()A. Na+和K+ B. Al3+和Na+ C. Fe2+和NH4+ D. Fe2+和K+9.下列物质的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是() A. Na2CO3 B. FeCl3 C. Al2(SO4)3 D. Mg (NO3)210.对下列化学反应先后顺序判断正确的是()A.在含Al3+、H+的溶液中缓慢滴加NaOH溶液:Al3+、H+B.在含SiO32﹣的溶液缓慢滴加稀盐酸:SiO32﹣、CO32﹣C.在含Br﹣、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气:Br﹣、Fe2+D.在含有Cu2+、Fe3+的溶液中加入锌粉:Cu2﹣、Fe3+11.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示:,则甲是()A. Fe2+ B. Mg2+ C. Al D. CO212.含有下列离子的溶液中分别加入NaOH固体,能引起该离子浓度减小(溶液体积不变)的是() A. Cl﹣ B. CO32﹣ C. HCO3﹣ D. AlO2﹣13.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是() A. Fe2+、Fe3+ B. Fe2+、Cu2+ C. Fe3+、Cu2+ D. Cu+、Cu2+14.某溶液中含有HCO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、Na+、NO3﹣五种离子.若向其中加入Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是()A. NO3﹣ B. CO32﹣、NO3﹣C. SO32﹣、NO3﹣ D. CO32﹣、NO3﹣、Na+15.下列物质的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后,原溶液中阴、阳离子都减少的是() A. CuSO4 B. Ca(NO3)2 C. Na2CO3 D. FeCl316.某溶液中存在大量的Na+、CO32﹣、Cl﹣,该溶液中还可能大量存在的离子是() A. Ba2+ B. Ag+ C. OH﹣ D. H+二.填空题(共5小题)17.(1)国际上规定,所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数.酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成,只要具备上述条件之一,反应就能发生.(3)在氧化还原反应中,元素化合价发生变化的实质是有;元素化合价升高,该物质发生反应.18.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO、CO、SO、AlO,取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除的存在.取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除的存在.(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除的存在.(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有的存在,又可以排除的存在.(5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是,还不能确定是否存在的离子是.19.“探险队员”﹣﹣盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线).在能“吃掉”盐酸的化学反应中,其中能“吃掉”盐酸的盐是(填化学式),写出该反应的化学方程式.(3)如果将盐酸换成氧气,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?为什么?.20.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是.这类离子反应发生的条件是,只要具备上述条件之一,反应就能发生.21.图中方框内区域表示所有的化学反应,大圈内区域表示离子反应,四个小圈分别表示四种基本反应类型.其中A~G分别表示图中不相互重叠的7个区域(B区域已用阴影标出).请分别对6个区域举出化学反应的实例(如果该实例属于离子反应,请写出离子方程式):例:B:Na2O+H2O=2Na++2OH﹣;A ;C ;D ;E ;F ;G .三.解答题(共5小题)22.在下列条件下能否发生离子反应?请说明理由.(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合.向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2.(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合.23.某学习小组拟设计如图1所示实验装置验证Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去).(1)该小组按图1连好装置后,接通开关K,旋转滴定管活塞使稀H2SO4缓缓滴下直至过量.图1装置中观察到的现象是;能说明该反应是离子反应的依据是.写出该反应的离子方程式.(3)下列三种情况下,与中离子方程式相同的是.A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(4)步骤(1)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线表示.24.(1)在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中,加入5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液,可观察到,此反应的离子方程式为.将此混合液过滤,滤渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液,搅拌,可观察到,反应的离子方程式为.对于Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+S2﹣(aq),其K sp的表达式为.(3)下列说法不正确的是.A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B.对于Al(OH)3(s)⇌Al(OH)3(aq)⇌Al3++3OH﹣,前者为溶解平衡,后者为电离平衡C.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的D.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全E.用OH﹣除去溶液中的Mg2+比用CO32﹣效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大(4)在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是.A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的.A.NaOH B.NH3•H2O C.CuO D.Cu(OH)2.25.已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2H2O(l)170g 9.20g 1.50×10﹣4g 33.3gNH3(l) 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的化学方程式为;②能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为.26.离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在.①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下图.请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系.(3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语,请写出下列反应的离子方程式:向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反应的离子方程式.在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为.离子反应发生的条件参考答案与试题解析一.选择题(共16小题)1.污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀.下列物质不能作为沉淀剂的是()A.氨水 B.硫化氢气体 C.硫酸钠溶液 D.纯碱溶液考点:离子反应发生的条件.专题:离子反应专题.分析:各项所加试剂均应过量才符合题目要求,A项溶液形成络离子,B项生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀,C项硫酸铜不是沉淀,D项均能通过双水解调节pH转化为沉淀;解答:解:A.加入氨水,易形成络离子,不能生成沉淀,故A错误;B.加入硫化氢气体,生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀,故B正确;C.不能使Cu2+生成沉淀,故C错误;D.均能通过双水解调节pH转化为沉淀,故D正确.故答案为:AC;点评:本题考查离子反应的条件,离子反应的实质学生容易接受,比较基础.2.某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种,某同学为了确认其成分,取溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列结论正确的是()A.溶液J焰色反应显黄色,则说明原溶液中存在Na+B.沉淀G中加入盐酸溶解,滴加一滴KSCN溶液显红色,可以确定原溶液中有Fe3+C. X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣D.沉淀I一定是Al(OH )3考点:离子反应发生的条件;常见离子的检验方法.分析:①强酸性溶液中CO32﹣、SO32﹣不能存在;②X溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO4,说明有SO42﹣存在;硝酸被还原生成气体A 为NO,说明有还原剂Fe2+存在,(即3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O).③溶液B加入过量NaOH溶液,生成的沉淀G为Fe(OH)3;生成的气体F为NH3,说明有NH4+存在.④溶液H通入CO2生成沉淀I,由于前面加入过量的Ba(NO3)2溶液,引入了大量Ba2+,所以沉淀I 中一定有BaCO3,又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+,所以这里也不能确定沉淀I中有A1(OH)3;溶液J的焰色反应呈黄色,说明溶液J中有Na+,但由于前面加入过量NaOH溶液,引入了较多的Na+,因此不能确定溶液X中是否存在Na+;因为焰色黄色能掩盖紫色焰色,所以不能确定溶液X中是否有K+;另外,上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1﹣.解答:解:①强酸性溶液中CO32﹣、SO32﹣不能存在;②X溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C 是BaSO4,说明有SO42﹣存在;硝酸被还原生成气体A为NO,说明有还原剂Fe2+存在,(即3Fe2++4H++NO32+被氧化为Fe3+.③溶液B加入过量NaOH溶液,生成的沉淀G ﹣=3Fe3++NO↑+2H2O),在此反应中,Fe为Fe(OH)3;生成的气体F为NH3,说明有NH4+存在.④溶液H通入CO2生成沉淀I,由于前面加入过量的Ba(NO3)2溶液,引入了大量Ba2+,所以沉淀I中一定有BaCO3,又由于前面不能确定溶液X 中是否存在A13+,所以这里也不能确定沉淀I中有A1(OH)3;溶液J的焰色反应呈黄色,说明溶液J中有Na+,但由于前面加入过量NaOH溶液,引入了较多的Na+,因此不能确定溶液X中是否存在Na+;因为焰色黄色能掩盖紫色焰色,所以不能确定溶液X中是否有K+;另外,上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1﹣.A.通过以上分析知,不能确定原来溶液中是否含有钠离子,故A错误;B.沉淀G为Fe(OH)3,但Fe3+可能是原来有的,也可能是Fe2+被氧化生成的,故B错误;C.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣,A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣不能确定,故C正确;D.沉淀I中一定有BaCO3,又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+,所以这里也不能确定沉淀I 中有A1(OH)3,故D错误;故选C.点评:本题考查常见离子的检验,如氨气的检验、铝离子的检验等,难度中等.3.将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中,有白色沉淀产生的是()A. NO3﹣ B. SO42﹣ C. OH﹣ D. Cl﹣考点:离子反应发生的条件.专题:离子反应专题.分析:根据物质的溶解性判断:有白色沉淀产生,即有难溶物质生成.解答:解:将含Ba2+的试剂滴入含有SO42﹣的溶液中,会生成BaSO4,BaSO4是难溶于水的白色沉淀;Ba2+与NO3﹣、OH﹣、Cl﹣均不反应,故选B.点评:本题考查了离子反应的条件,有难溶物质生成时能发生离子反应,题目难度不大,侧重于基础知识的考查.4.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣.分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A. NH4+ B. SO42﹣ C. Ba2+ D. Na+考点:离子反应发生的条件.专题:离子反应专题.分析:根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因,并利用离子的水解来判断离子的存在,再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子,然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子,而对于不能确定的离子,则是还需检验的离子来解答.解答:解:由①可知溶液显弱酸性,上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性,则一定含有NH4+,而S2﹣能水解显碱性,即S2﹣与NH4+不能共存于同一溶液中,则一定不含有S2﹣;再由氯水能氧化I﹣生成碘单质,而碘遇淀粉变蓝,而②中加氯水和淀粉无明显现象,则一定不含有I﹣;又溶液呈电中性,有阳离子必有阴离子,则溶液中有NH4+,必须同时存在阴离子,即SO42﹣必然存在,而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀,则这两种离子不能共存,即一定不存在Ba2+;显然剩下的Na+是否存在无法判断,则需检验的离子是Na+,故选:D.点评:本题考查学生推断溶液中的离子,难度中等.学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键,有助于训练学生解决问题时思维的严密性.5.对于某酸性溶液(可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+),分别进行如下实验:①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略呈橙红色;④加入BaCl2液和稀硝酸,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是()A. Br﹣ B. SO42﹣ C. HSO3﹣ D. NH4+考点:离子反应发生的条件.专题:离子反应专题.分析:二氧化硫气体可以使品红溶液褪色,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀,以此解答该题.解答:解:①加热,放出的气体可以使品红溶液褪色,证明其中含有HSO3﹣;②取原溶液加碱,调至溶液呈碱性,加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明含有NH4+;③取原溶液加氯水,溶液略显橙红色,则含有溴离子;④再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸,证明含有硫酸根,但是在亚硫酸存在的前提下,亚硫酸也会被硝酸氧化为硫酸,所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在,故选B.点评:本题考查常见阴离子的检验,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大,注意掌握常见阴离子的检验方法,并会设计合理的实验.6.某盐是一种重要的化工原料,在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途,其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe2+、Cl﹣等若干种离子,某同学设计并完成了如下实验:根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定有NH4+、SO42﹣和Fe2+B.试样中一定没有Al3+C.若气体甲在标准状况下体积为0.448L,沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g,则可判断溶液中还有Cl﹣D.该盐工业上可以用作净水剂考点:离子反应发生的条件;常见离子的检验方法.分析:加入过量NaOH溶液,加热,得到气体甲,该气体为氨气,原溶液中一定存在NH4+;产生白色沉淀乙为氢氧化亚铁,红褐色沉淀丙为氢氧化铁,原溶液中一定存在Fe2+;滤液通入二氧化碳无现象,则原溶液中一定不存在Al3+;加入HCl和BaCl2溶液,产生白色沉淀为BaSO4,原溶液中含有SO42﹣;据此分析.解答:解:加入过量NaOH溶液,加热,得到气体甲,该气体为氨气,原溶液中一定存在NH4+;产生白色沉淀乙为氢氧化亚铁,红褐色沉淀丙为氢氧化铁,原溶液中一定存在Fe2+;滤液通入二氧化碳无现象,则原溶液中一定不存在Al3+;加入HCl和BaCl2溶液,产生白色沉淀为BaSO4,原溶液中含有SO42﹣;A、由上述分析,试样中肯定有NH4+、SO42﹣和Fe2+,故A正确;B、溶液丁中的偏铝酸根与足量的HCl溶液反应已变为铝离子,与二氧化碳不反应,所以无现象不能确定没有铝离子,故B错误;C、若气体甲在标准状况下体积为0.448L,则NH4+为0.02mol,沉淀丙1.07g,则Fe2+为=0.01mol,沉淀戊4.66g,推出SO42﹣为=0.02mol,根据电荷守恒,判断出溶液中没有Cl﹣,故C错误;D、该盐含有亚铁离子,氧化水解生成氢氧化铁胶体,可以做净水剂,故D正确;故选C.点评:本题考查了常见离子的检验方法,题目难度中等,注意掌握常见离子的性质及检验方法.7.某溶液只含有下列离子:NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四种(忽略水的电离),且各离子的物质的量浓度相等,现进行如下实验:①取少量该溶液加NaOH溶液共热,产生刺激性气味的气体,未观察到其它明显现象;②另取少量该溶液加足量的硝酸,可观察到红棕色气体,未观察到沉淀生成.根据上述实验,以下说法正确的是()A.由实验①只能确定原溶液中一定有NH4+,没有Fe2+.B.取实验②后的溶液滴加淀粉溶液,可能变蓝色.C.原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32﹣、I﹣四种离子D.取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液,可能有两种离子被氧化考点:离子反应发生的条件;常见离子的检验方法.分析:①取少量该溶液加NaOH溶液共热,产生刺激性气味的气体即为NH3,即溶液中含NH4+,根据NH4+是弱碱阳离子,能和AlO2﹣发生双水解来分析;未观察到其它明显现象,故溶液中无Fe2+;②另取少量该溶液加足量的硝酸,可观察到红棕色气体,说明溶液中有还原性离子,即I﹣、SO32﹣均有或至少有一种,据此分析.解答:解:某溶液只含有下列离子:NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四种(忽略水的电离),且各离子的物质的量浓度相等.①取少量该溶液加NaOH溶液共热,产生刺激性气味的气体,即NH3,即溶液中含NH4+,根据NH4+是弱碱阳离子,能和AlO2﹣发生双水解,故溶液中无AlO2﹣;未观察到其它明显现象,故溶液中无Fe2+;②另取少量该溶液加足量的硝酸,可观察到红棕色气体,说明溶液中有还原性离子,即I﹣、SO32﹣均有或至少有一种.故溶液中一定无Fe2+、AlO2﹣;一定有NH4+,I﹣、SO32﹣均有或至少有一种,可能有Na+、NO3﹣.由于离子要求有4种,且各离子的物质的量浓度相等,根据溶液要满足电荷守恒可知,溶液中不能存在SO32﹣,当溶液中有SO32﹣时,则一定还含Na+、NH4+,不能含NO3﹣和I﹣,此时溶液中额离子种类不是4种,不符合题意要求;则溶液中一定含I﹣,根据要含4中离子且浓度相等,故溶液中一定含Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣;A、由实验①除了能确定原溶液中一定有NH4+,没有Fe2+,根据离子之间的互斥性,还能确定一定不含AlO2﹣,故A错误;B、由于溶液中含I﹣,故加入足量的硝酸后能将其氧化为I2,故加入淀粉后变蓝,故B正确;C、根据溶液的电荷守恒可知,溶液中不能存在SO32﹣,故C错误;D、由于溶液中含Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣,故加入高锰酸钾溶液后,只有I﹣被氧化,故D错误.故选B.点评:本题考查了离子的检验,根据离子共存在以及溶液的电中性来分析,综合性较强,难度较大.8.向含有Fe2+,Al3+,NH4+,Na+,K+的溶液中加入过量的Na2O2固体,微热溶液使其充分反应,再通入过量的HCl气体,则反应后溶液中离子浓度大量减小的是()A. Na+和K+ B. Al3+和Na+ C. Fe2+和NH4+ D. Fe2+和K+考点:离子反应发生的条件.专题:离子反应专题.分析: Na2O2可与水反应生成NaOH,且具有强氧化性,具有还原性的离子或与OH﹣反应的离子不能大量共存,加入盐酸,可与碱、偏铝酸钠等反应,以此解答.解答:解:加入过氧化钠,Fe2+被氧化生成Fe3+,Al3+→AlO2﹣,Fe3+→Fe(OH)3,NH4+变成氨气放出,加入盐酸后,AlO2﹣和Fe(OH)3分别又生成Al3+、Fe3+,则溶液中Na+、Fe3+、Cl﹣浓度增大,Fe2+、NH4+浓度减小,Al3+、K+浓度不变,故选C.点评:本题考查离子反应,侧重于过氧化钠的性质的考查,为高频考点,难度不大,注意把握物质的性质,学习中注意相关基础知识的积累.9.下列物质的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是() A. Na2CO3 B. FeCl3 C. Al2(SO4)3 D. Mg (NO3)2考点:离子反应发生的条件.专题:离子反应专题.分析: Ba(OH)2在溶液中电离产生钡离子、氢氧根离子,若与选项中的阴、阳离子均发生化学反应,则会导致选项中的原溶液中阴、阳离子都减少,以此来解答.解答:解:A、钡离子与碳酸根离子反应,则只能使阴离子浓度减小,故A错误;B、氢氧根离子与铁离子反应,则只能使阳离子浓度减小,故B错误;。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
考点4 离子反应[题组一基础小题]1.下列叙述正确的是( )溶液在电流作用下电离成Na与A.NaCl+ H的化合物都是酸B.溶于水后能电离出 C.氯+- Cl化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不导电导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目D.多C答案电离的条件是溶于水或熔融,不是通电,一定要分清溶液导电与电离的区别与联解析HCl错误;酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H,B错误;系,A-++溶于水能电离出自由移正确;溶液的导电HCl由分子组成,无离子,不能导电,C与动的HCl,故能导电,但液态性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定,即单位体积中自由移动离子的数目决定,D错误。
四种溶液中的一种,现将它们KCO、2.已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaClAgNO、3232两两混合,现象如下表所示:由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是( )A.HCl、BaCl、AgNO、KCO 3322B.AgNO、HCl、KCO、BaCl 2332C.BaCl、KCO、AgNO、HCl 3223D.AgNO、HCl、BaCl、KCO 3322答案 D解析由表中现象可知,甲与另外三个溶液相混均有白色沉淀生成,可知甲为AgNO溶液。
3HCl 和KCO反应产生气体,BaCl和KCO反应产生沉淀,可推知甲、乙、丙、丁依次是AgNO、322233HCl、BaCl、KCO。
3223.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )Cl、4SO、Al+、Na.使酚酞变红色的溶液中:A.-2+3-K w-13-12+3-、Ca、B.Cl-、=1×10NO mol·L的溶液中:NH+4c+-22+C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe、K+、NO-3、SO4-13-12-c3AlO-2、+)=1×10CO mol·L的溶液中:K+、NaD.水电离的+、(HB答案K w+3=1×10A错误;使酚酞变红色的溶液显碱性,Al与OH-不能大量共存,解析c++2-13-1+ mol·L的溶液显酸性,NH、Ca、Cl-、NO-3都能与H+大量共存,B正确;与Al反42+应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下HNO3易氧化Fe,HNO3与Al反应不2+-13c mol·L)OH-不能大量共存,C错误;由水电离的=1×10(H+能生成H2;碱性条件下Fe与-2-1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中,AlO-2、CO不能大量共存,D错误。
3+2--) ( H、SO、NO,则溶液中还可能大量存在的离子组是4.已知某溶液中存在较多的34---++3+、.Al、CHCOO、Cl B.NaNH、ClA43-+2+2+2+2-、MgC.、Cl、Fe D.MgBa、BrB答案(HNO))SO解析从已知溶液中含有H、NO、可知该溶液具有酸性(H、强氧化性334+2+2--2+2+-+-2及将都不能大量共存于此溶液,、D中BaCOOSOBa沉淀的性质(因有),所以A中CH、C中Fe34B正确。
、COOHCl5.某溶液中含有较大量的3)--2-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别、将这三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(③滴加②过滤 AgNO溶液溶液Mg(NO①滴加)332溶液④滴加Ba(NO)23 A.①②④②③B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①B答案-2-2;溶液,如果出现白色沉淀,证明有Ba(NO 解析首先滴加足量)CO,同时除去CO3233--;Mg(NO过滤后,在滤液中加入足量OH,同时除去溶液,如果出现白色沉淀,证明有)OH23-溶液,如果出现白色沉淀,证明有AgNO过滤后,滴加Cl。
3)( .下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是6.答案 CFe能够氧化SO解析不符合溶液电中性原理,A3会先和醋3+2-,两种离子不能大量共错误;由于酸反应,不会立刻产NaOHC正确;沉淀,存,B错误;滴加氨水,立即产生Mg(OH)2错误。
生气体,D).下列离子方程式正确的是( 7-+↑+2HO===Na+2OH+H.钠与水反应:ANa22+2- 2H===HSiO↓+B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO3233-1+-1Al溶液等体积混合:NH+溶液与C.0.01 mol·L NHAl(SO)0.02 mol·L Ba(OH)424422-2++-O↓+Al(OH)↓+NH·H4OH+2SO+2Ba+===2BaSO24343△+3-+O3H+3NO↑+D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO+6H=====Fe232答案 C解析 A项反应的电荷不守恒,A错误;醋酸是弱酸,书写离子方程式时不能拆开,B错+3+-完全反应,、Al混合,与Ba(OH)以物质的量之比为1∶2OH恰好与NH)误;C中NHAl(SO42442+2 C正确;硝酸与过量铁粉反应得到的是Fe,D错误。
-2+3+2+2Ba(OH)2若向其中加入过量的、Al和SO4五种离子,Fe4.8某溶液中含有NH+、Mg、)溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,原溶液中大量减少的离子有(种种种种A.4 B.3 C.2 D.1C答案混合溶液中加入过量的氢氧化钡并加热时,反应生成的氨气逸出,并同时生成解析沉淀在空气中不稳定,迅速被氧化生,Fe(OH)2Ba(AlO2)2Fe(OH)2BaSO4、Mg(OH)2、沉淀和HI和Fe(OH)3Ba(AlO2)2与过量、,再向混合物中加入过量的氢碘酸,则成Fe(OH)3Mg(OH)2-2正确。
C两种,4SO和4+NH,所以减少的离子主要有AlI3、FeI2、MgI2作用分别生成.9.能正确表示下列反应的离子方程式是( )↓+2OH-==A.CuCl2溶液中加入少量氨水:Cu-22H2O +3SO42MnO-4+4OH-2+ =Cu(OH)2===2MnO2↓+B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2++2H2O =CaCO3↓+3+Ca+OH-==C.向小苏打溶液中加足量澄清石灰水:HCO-+2H2↑Al+2OH-+H2O===AlO-2D.铝溶于氢氧化钠溶液:C答案+2+2NHCu+2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+解析 CuCl2溶液中加入少量氨水的离子反应为-22+5SO+A错误;向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子反应为5SO2+2MnO-4+2H2O===2Mn4,+24+4H +,B错误;向小苏打溶液中加足量澄清石灰水的离子反应为HCO-3+Ca+OH-===CaCO3↓+H2O,C正确;铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑,D错误。
[题组二高考小题]10.(2018·江苏高考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )、K、ClOA.0.1 mol·L KI溶液:Na、--22++-1 SOCu、NH、NO、B.0.1 mol·L Fe(SO)-1++-- OH溶液:432443--2++-1COOCH、NO溶液:Ba、K、C.0.1 mol·L HCl33-++2--12.0.1 mol·L、、SOHCO NaOH 溶液:Mg、NaD34B答案I与ClO 解析A项,I具有强还原性,ClO具有强氧化性,+-反大----发生氧化还原反应而不能量共存;B项,在Fe能与HCOO溶液中离子相互不反应,能大量共存;C项,CH(SO)3432-2-+-反应,所不能大量存在;都能与OHHCOD项,Mg、COOH应生成CH,在HCl溶液中CHCOO333以不能大量共存。
) .(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( 1122--CaSOCaCO+SO溶液与NaA.饱和COCaSO固体反应:CO+4442333+--B.酸化NaIO和NaI的混合溶液:I+IO+6H===I+3HO2332-2--+OH4H+反应:碱性溶液与Fe(OH)3ClO+2Fe(OH)===2FeO+3Cl+C.KClO2433通电+- H↑D.电解饱和食盐水:2Cl+2H=====Cl↑+22答案 A解析饱和NaCO溶液与CaSO发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO,反应的离子方32432-2-项电荷不守恒,得失电子不守恒,正确的离正确;BCaCO+SO+程式为COCaSO,A4433++--子方程式为5I+IO+6H===3I+3HO;在碱性溶液中不可能生成H,正确的离子方程式为232-2---,Cl和NaOH,+===3Cl2Fe(OH)++4OH+2FeO5HOC错误;电解饱和食盐水生成、H3ClO23224通电-- H↑+O=====2H2Cl离子方程式为+Cl错误。
D,2OH ↑+222.12.(2017·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )H↑2H.钠与水反应:Na+O===Na+2OHA22通电-- Cl↑+2OH2Cl+2HO=====H↑+B.电解饱+-+和食盐水获取烧碱和氯气:222-2+-+2O ↓+HOHC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba++H+SO===BaSO244-+-2O ===CaCO↓+H.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca+HCO+OHD233B答案2OH+H↑,A正确的离子方程式为解析离子方程式未配平,2Na+2HO===2Na+22-2+-+2错-+错误;误;向碳酸氢铵溶液中加,CSO===BaSO↓+2HO+正确的离子方程式为Ba2OH+2H+244-++-2,2OH===NH·HO+O↓+HCaCO+入足量石灰水,发生反应的离子方程式为NH+HCO+Ca223334错误。
D) 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( 13.(2017·江苏高考)--3+2+ A.无色透明的溶液中:Fe、Mg、SCN、Cl+c-12++2-- NOK、Na、B.=1×10CO、的溶液中:33-c2++-2-+-1c MnO、SO的溶液中:K、NH、C.(Fe)=1 mol·L444 HCOD.能使甲基橙变红的溶液中:Na、NH、SO344B-2-++、答案+c--123+3+的溶液显显黄色且Fe与SCN=1.0×10A错误;不能大量共存,解析 Fe-cB正确;Fe有还原-2+碱性,四种离子可以大量共存,性,MnO有氧化性,二者不能大量共存,4-错误。
HCO错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,不能大量存在,DC3、SO溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H14.(2016·北京高考)在两份相同的Ba(OH)422溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。