氮氧化物的产生及转化
高中化学必修：氮氧化物的产生及转化
3.氮氧化物的来源主要有哪些？人们采取 哪些措施防止和减少NOx对环境的污染。
1.汽车尾气
来 源
2.硝酸工厂、氮肥厂、
金属的冶炼厂的废气
治 1.开发清洁能源，减少排放
理 2.安装尾气转化装置
措 施
3.工业废气处理
酸雨的危害
.
洛杉矶光化学烟雾
3O2 NO2 2O3
臭氧+碳氢化合物➝光化学烟雾
臭 氧 层 破 坏
氮氧化物的产生及转化
【问题思考】
1、组成蛋白质的主要元素是什么？
2、植物生长必需的营养元素有哪些？ 3、人类历史上谁最先合成了氨？
有何重大意义？
N2
NH3
化肥
哈伯（1868—1934）
氮元素的重要作用
１．是生命物质的重要组成元素
２．在生产、科研领域有广泛应用
血红蛋白中 含有氮元素
氮是农作物生 长的必需元素
快变为红棕色。对于原混合气体成分的
判断中正确的是
AB
A． 肯定有SO2 和NO
B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2
C． 可能有Cl2和O2
D． 肯定只有NO
4、选用下列物质填空（填序号） ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物 ⑴会破坏臭氧层的物质是＿＿＿③＿＿ ⑵导致光化学烟雾的物质是＿＿③＿＿ ⑶造成酸雨的物质是＿＿＿＿②＿③＿＿
B．NO2与NO D．NO与O2
2．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原
反应的是
AC
氮氧化合物的产生及转化课件
一氧化氮是一种无色无味的有毒气体，是氮氧化物中最简单的一种。它在常温下以气体形式存在，但在低温下可 以液化。一氧化氮具有自由基的性质，在空气中容易被氧化成二氧化氮。
二氧化氮
总结词
红棕色有毒气体
详细描述
二氧化氮是一种红棕色的有毒气体，有刺激性气味。它是由一氧化氮在空气中被氧化形成的。二氧化 氮对水有较大的亲和力，会形成硝酸和亚硝酸，具有强腐蚀性和毒性。
土壤污染
氮氧化物会通过大气沉降、 雨水冲刷等方式进入土壤， 造成土壤污染。
土壤生态失衡
氮氧化物的存在会影响土 壤微生物的活性，导致土 壤生态失衡，影响植物的 生长和发育。
PART 04
氮氧化合物的转化与处理
自然转化
01
自然转化是指氮氧化物在自然环境中通过化学反应转化为 其他物质的过程。
02
自然转化过程通常需要较长时间，且转化效率较低，但在某些特 定条件下，如土壤、水体等，自然转化可以起到一定的净化作用。
2023 WORK SUMMARY
氮氧化合物的产生及 转化课件
REPORTING
• 氮氧化合物的产生
CATALOGUE
PART 01
氮氧化合物的产生
自然源产生
自然源产生的氮氧化物主要来自土壤中氮肥的分解、闪电、火
01
山爆发等自然现象。
02
土壤中的微生物可以将有机氮转化为氨，再氧化成硝酸盐，这
个过程中会产生氮氧化物。
政策建议与措施
01
制定严格的氮氧化物排放标准
根据不同行业和地区的特点，制定合理的排放标准，限制氮氧化物的排
放。
02
推广清洁能源和低碳技术
鼓励使用清洁能源和低碳技术，减少化石燃料的消耗，从源头上减少氮
氮氧化物有关知识介绍
氮氧化物有关知识介绍氮氧化物主要包括氧化亚氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、亚硝酸、硝酸，还有少量三氧化二氮、四氧化二氮、三氧化氮和五氧化二氮等。
其中一部分在大气中很不稳定，常温下很易转化成NO和NO2。
通常氮氧化物系NO和NO2的总称，用NOX表示。
氮氧化物的产生氮氧化物的人工发生源主要有汽车、电厂、工厂。
空气中的氮氧化物，最大的来源是火力发电。
在大城市中，氮氧化物更重要的来源是机动车排放的尾气。
当汽车行驶时，内燃机燃烧过程中的高温和富氧条件生成了氮氧化物。
采暖燃烧的锅炉也是氮氧化物的一大来源。
对人体的危害长期接触低浓度氮氧化物会引起慢性咽喉炎、慢性支气管炎等，也会引发不同程度的神经衰弱综合症及牙齿酸蚀症。
此外，氮氧化物还会诱发肺细胞癌变。
对儿童来说，氮氧化物可能会造成肺部发育受损。
吸入氮氧化物除对呼吸道有刺激作用外，还可引起高铁血红蛋白血症。
急性轻度中毒主要表现为咽部不适、干咳、胸闷等呼吸道刺激症状。
中度中毒出现化学性支气管炎及肺炎。
重度中毒出现中毒性肺水肿，可并发自发性气胸、高铁血红蛋白血症及缺氧性心肌损害。
对环境的影响大气氮氧化物的排放会造成多种环境影响，主要表现在5个方面:氮氧化物自身的污染、臭氧污染、酸沉降、颗粒物污染、富营养化问题。
氮氧化物作为一次污染物，会对人体健康产生危害。
此外，氮氧化物还会产生多种二次污染。
它是生成臭氧的重要物质之一，与臭氧浓度和光化学污染紧密相关。
氮氧化物还会造成土壤的酸化。
排入大气中的氮氧化物和二氧化硫会导致酸雨。
酸雨是我国目前面临最严重的区域性大气污染问题之一。
氮氧化物还会通过雨水落在江河湖泊、海洋中，进入地下水，造成水体的富营养化。
富营养化问题还能引起土壤化学成分改变，即土壤酸化以及生态系统失衡。
在国家“十二五环保规划”中，氮氧化物将成为继二氧化硫之后的实行总量控制的污染物。
氮氧化物的产生及转化
第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化目标与素养：1.了解氮氧化物产生的反应原理及应用。
2.了解NO、NO2的性质及应用。
3.了解氮氧化物的污染与防治。
一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1．氮元素的存在游离态―→空气中：氮气；化合态―→铵盐、硝酸盐、蛋白质等。
2．物理性质3.化学性质(1)氮气①通常状况下较稳定，与其他物质不反应。
②高温或放电时N2与O2反应：。
③高温、高压、催化剂条件下N2与H2反应生成NH3，化学方程式为。
④与活泼金属Mg反应：。
(2)一氧化氮NO很不稳定，常温下与O2反应：。
(3)二氧化氮NO2溶于水生成硝酸和NO，化学方程式为：。
微点拨(1)实验室里收集NO气体是用排水集气法而不能用排空气法。
(2)检验NO气体的方法是向气体中通入O2(或空气)，气体由无色变为红棕色。
二、氮氧化物对环境的危害及防治1．来源：氮肥的生产、的冶炼和的排放。
2．危害：(1)形成。
(2)产生。
(3)破坏。
3．防治：(1)使用洁净能源，减少氮氧化物排放。
(2)转化汽车尾气。
(3)废气处理。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)NO和NO2的颜色、气味、水溶性不同，但它们都是有毒的气体()(2)实验室用排水法收集NO，用向上排空气法收集NO2 ()(3)将盛满NO的试管打开塞子置于空气中，没有明显现象出现( )(4)NO2与H2O的反应，NO2只作氧化剂()2．下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C ．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D ．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 3．NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式：_____________________________。
(2)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NO x 的排放。
高中化学专题复习 氮氧化物的产生及转化
3．用电子守恒法判断 当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述 两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数必然相 等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。
[例1] 将充满NO2和O2混合气体的10 mL量筒，倒立 在盛有水的水槽中，充分反应后，最后剩余1 mL气体，问
原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？ [解析] NO2和O2混合物溶于水后发生如下反应： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时恰好反应完全。现剩余1
mL气体，可能是O2也可能是NO，NO是发生反应3NO2＋ H2O===2HNO3＋NO所生成的，所以有两种可能的情况：
①若O2剩余，则参加反应的NO2和O2为9 mL。
根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3， 得V(NO2)＝9 mL×＝7.2 mL， V(O2)＝9 mL×＋1 mL＝2.8 mL。 ②若NO剩余，即NO2过量，则由3NO2＋ H2O===HNO3＋NO知，过量的NO2为3 mL，则4NO2＋O2 ＋2H2O===4HNO3中反应的NO2和O2共7 mL。
＋O2
VVNOO22>4∶1
② ③
NO
13[V(NO2)－4V(2)]序 气体号
反 剩余 剩余气体的量
应 气体
VVNOO2＝4∶3 ④ 无
0
Ⅳ NO＋O2 VVNOO2>4∶3 ④ NO V(NO)－43V(O2)
VVNOO2<4∶3 ④ O2 V(O2)－34V(NO)
(7)水俣病——含汞的工业废水引起的水体污染，可使 鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒。
[例2] 光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生 的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的 循环，不断地产生O3，这个循环包括下列三个化学方程式， 请补充化学方程式②。
1氮氧化物的产生及转化
2NO（无色）
2NO+O2=2NO2（红棕色） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐，其中的NO3被植物根部吸收，转化为生长所需的养料 在新疆和青海交界处有一狭长山谷，风和日丽的晴天 顷刻间也会电闪雷鸣、狂风大作，过往的人畜常被雷 电击倒。但是那里牧草茂盛，四季常青，被牧民称为 “魔鬼谷”。请解释“魔鬼谷”牧草茂盛的原因。
氮的几种重要氧化物
HNO2:亚硝酸 氧化物 N2O
化合价 +1
HNO3：硝酸 N2O3 +3
亚硝酐 NO2
NO +2
----
N2O4 +4
----
N2O5 +5
硝酐
+4 ----
酸酐？ ----
１、一氧化氮（NO） （1）物理性质： 常温下为无色、无味的气味，不溶于水。在大气中 达到一定浓度时有毒，NO使人体中毒的原理与CO相似,都 是与血红蛋白结合，使其失去输送氧气的功能。 （2）化学性质： 2NO + O2 = 2NO 2 （3）用途： 在生物学方面有独特作用，人体中极少量的NO会促 进血管扩张，防止血栓塞等。 2、二氧化氮（NO2） （1）物理性质： 常温下为红棕色、有刺激性气味的气体，与水反 应。在大气中达到一定浓度时有毒。 （2）化学性质： 3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO
灰霾：
PM2.5：
“大量极细微的干尘粒等均匀地浮游在空中， 使水平能见度小于10千米的空气普遍有混浊现象”
是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
光化学烟雾：
汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一
高一化学氮氧化物的产生及转化
V(NO2):V(O2)
<4:1，O2过量，剩余气体为O2。 >4:1，NO2过量,剩余气体为NO？。
NO与O2？
同理①×2+②×3得：
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
例、 将体积为10mL的试管倒置于盛水的水槽中，先向试管中注 入一定量的NO，再通入O2，两种气体共为10mL，水面逐渐上升， 至余3mL气体时为止。求原混合气体中NO和O2各多少毫升？ 根据 刚才的分析可以知道，在不知道具体哪个多的情况 下有气体剩余，则剩余气体可能是NO；也可能是O2 解（1）若剩余气体为NO则氧气完全反应，设氧气的体积为x
练习：将充满NO和NO2的混合气体45mL的试管，倒立 于水中，一段时间后，气体的体积为35mL，原混合气体 中，NO和NO2的体积比为 A A．2:1 B．2:7 C．7:2 D．9:7
解析： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
△V
3 15 mL
1
3-1=2
（45-35）=10 mL
；
/ 泰国试管婴儿哪家好
yth72zwb
吟坊，乃是温和的叹息与责备、理解与催促。正因其温和得不着一字，蝶宵华不能拒绝佩戴，苏明远也不能拒绝从命。苏明远怎么来风吟 坊的，又怎么离去了。刚烘好的衣裳，又淋得透湿。明犬仍跟在马后跑，厚嘴唇抿得紧紧的，不发一语。第三章 蝶楼吹彻玉笙寒（3）苏 明远驰马近府，街头张望的小厮便瞧见了，乃是苏府老太太身边一等大丫头嘉颜着他们来张望的。他们原以为要白冒雨等半宿，回头还难 免挨训，今见苏明远这样快便回府来，喜出望外，分一人去同嘉颜报信，另几人迎着把苏明远扶下马来，忙忙打稳了伞，口中背诵道： “大少爷不必担心！小人们都当好差，包老祖宗老爷太太少爷 们下山回来是泥点子都溅不着一个的！” 特别大声，故意叫路边人都听见。 这般送进院中，婆子接住，先替苏明远披上斗篷挡风，一边也絮叨：“大少爷真是孝心！诚然这雨大，老太太老爷太太们须不好走，奴婢 们都侍候着，何必大少爷亲自打马巡路。”——这却也是嘉颜教的，便把苏明远打马下山的鲁莽举止轻轻遮盖过了。苏明远进了自己院子， 一干婢女围上来，又是番沐浴更衣的忙乱，换过家常衣服，乃是件青缎云字长衣，头发虽以布擦了又擦，一时全干不了，且披撒着发散水 气，又怕他夜中冒寒，正该阖好窗、笼着炭火盆细细慢慢的烘，他却又要出去。屋里一等丫头漓桃就生起气来，嗔道：“少爷这般呆不住， 干脆不要回来，越性把我们都遣了走，这才干净呢！”苏明远瞅了她一眼，摇头道：“你倒拘管起我来？”这时候雨仍大，料主子们没有 一个像苏明远这般狂狷的，还是要在山上先躲躲雨，暂时回不来，而府中管事的老人们也多忙着准备接主子们冒雨回府的诸般事宜，没空 来盯着这边的丫头片子们——纵然来盯，漓桃这性子也不太怕的，爽爽利利回嘴：“婢子怎么敢拘管大少爷？阿弥陀佛，但愿太太说的那 头亲事定下来，自有大少奶奶来管着大少爷哪！”苏明远笑道：“真有个大少奶奶，看你还能这般畅意不能——我就为了你们着想，也不 能让太太这上下便定了那什么亲事。”漓桃脸上倏然变了神色：“这是什么话？让人听着，大少爷叫人把婢子们想成怎样的人？”便到火 盆边，从小丫头手里掠过火拨子，去整那炭火，动作说不上大，却跟那红炭一般带着火气。苏明远看她真恼了，折身抚慰道：“你别急， 我又不出府，无非是……去毓姑娘那边看看。她前阵子病得凶险，虽转好些，今日风雨大，不知身体如何了。”漓桃不则声，却已把火拨 子搁下，小丫头忙扶住了。漓桃亲去收拾雨具，是一顶月白里子暗金扣顶踯躅红羽毡帽、一袭墨澜闪翠鸭头裘、一双圆头彩画沙棠屐，却 又不直接穿戴，先将苏明远头发束了，又披一件湖色绣枝梅纹袍子，将那防水而不保暖的鸭头
氮氧化物的产生及转化-苏教版整理
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3
1
40-y
(40-y)/3
4NO + 4
y+(40-y)/3-5
3O2 + 3
20
2H2O=====4HNO3
y=27.5mL,则NO2体积为12.5mL
把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，
逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时，
通入O2的体积可能是（ ）
6mL
2mL
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 4mL 1mL
4x x
5X=10mL O2 4mLNO28mL
4x+x+6=12 X=1.2mL 所以有NO2：6+4 ╳ 1.2=10.8mL
例3：将40mLNO和NO2混合气体跟20mLO2通入装满水倒立水 槽量筒中，5mL气体剩余，NO和NO2混合气体的体积组成？
×3
NO和O2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
NO２和O2
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
氮气
稳定的无色无味,密度<空气，难溶于水的气体
1、若剩余气体为O2 设NO2体积x, NO的体积（40-x）
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3
1
x
x/3
4NO + 3O2 + 2H2O=====4HNO3
NOx的产生及转化
氮、磷、钾被称为农作物的“肥料三要素”，在植 物的生长过程中需要不断的补充，游离态的氮（氮气） 不能被植物直接吸收，需要把它们转化为化合态。那么 自然界是如何固氮（从游离态转化为化合态）的？
1、豆科植物不需要施用氮肥，却长势喜人，为什么？
2、“雷雨发庄稼”的谚语有科学性吗？为什么？
固氮
固氮
固氮：把游离态的氮（氮气）转化为化合态的氮 （含氮化合物）
生物固氮：土壤里的固氮菌和豆科植物根部的根瘤菌能 够直接摄取空气中的氮气，把氮气转化为氮的化合物
雷电固氮
放电
N2 +O2 == 2NO
雷雨发庄稼的原理
2NO + O2 == 2NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
如何防治？
思考硝酸型酸雨的形成过程 如何防治？
催化剂
2NO + 2CO == N2 + 2CO2
习题
1、在标准状况下，现用试管收集一试管的NO2气体， 把它倒立于水槽中，放置足够的时间后 问：发生了什么反应？现象是什么？
如何提高NO2的利用率？
NOx的性质
NO是一种无色、无味的气体，微溶于水。少量的NO会 促进血管扩张，防止血管栓塞，过量的NO有毒，会引 起上呼吸道和肺部疾病。
NO2为红棕色，有刺激性气味的气体，达到一定浓度 时有毒，会引起上呼吸道和肺部疾病。
NOx的污染及防治
大气的主要污染物有：可吸入颗粒（粉尘）、SO2、 NOx 回顾硫酸型酸雨的形成过程
氮氧化物的产生及转化
【主干知识】1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。
空气中78%（体积分数）是氮气。
氮分子（n2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。
但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径举例自然固氮→闪电时，n2 转化为non2 + o2 == 2no生物固氮→豆科作物根瘤菌将n2 转化为化合态氮工业固氮→工业上用n2 和h2合成氨气n2 + 3h2 2nh33、氮氧化物（no和no2）：nono2色、态（常温下）气味毒性重要反应氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施①硝酸型酸雨的产生及危害②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层【典型例题】1、murad等三位教授最早提出了no分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于no的下叙述不正确的是 ( )a、no可以是某些低价n物质氧化的产物b、no不是亚硝酸的酸酐d、no是红棕色气体【巩固练习】1、下列物质不属于城市空气质量日报的是2、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是( )3、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是( )4、鉴别no2和溴蒸汽的方法正确的是( )a、用氢氧化钠溶液b、用湿润的淀粉碘化钾试纸5、美国医学教授因发现x 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。
因此 x 物质被誉为“生物信使分子”。
已知 x 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。
则x 是：( )6、起固氮作用的化学反应的是： ( )a.工业上用氮气和氢气合成氨气b.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮7、在no2与水的反应中，水：( )a．是还原剂b．是氧化剂8、一定体积下，将等体积的no和o2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的( )9、在体积为vl的密闭容器中通入a mol no和b mol o2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 ( )10、在标准状况下，将no2和o2按体积比为4﹕1充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )题号12345678910答案11、电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电（1）每当雷电交加之际，空气中可能发生如下反应：①②③④12、no分子因污染空气而臭名昭著。
大气环境中氮氧化物的迁移与转化过程
大气环境中氮氧化物的迁移与转化过程氮氧化物（NOx）是一类重要的大气污染物，包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
它们主要来自于工业排放、机动车尾气以及燃煤等能源的燃烧过程。
氮氧化物的排放不仅对空气质量和人类健康造成直接影响，还与臭氧和细颗粒物的生成密切相关。
因此，了解氮氧化物在大气环境中的迁移与转化过程对于改善空气质量至关重要。
1. 氮氧化物的迁移氮氧化物在大气中的迁移受到多种因素的影响，包括气象条件、大气稳定度和氮氧化物浓度等。
氮氧化物在大气中的迁移主要通过对流扩散、湍流扩散和大气输送等方式进行。
对流扩散是指由于气温的变化导致气体的上升和下沉，从而使氮氧化物向上或向下扩散。
湍流扩散是指由于湍流的存在，使氮氧化物从一个地方向周围环境进行扩散。
大气输送是指氮氧化物在大气中随着气流的移动而迁移。
2. 氮氧化物的转化氮氧化物在大气中的转化是指氮氧化物之间的化学反应过程，主要包括光解、氧化、光化和光解的反应。
在光解反应中，氮氧化物可以通过吸收太阳辐射而分解成氧和氮气，从而减少氮氧化物的浓度。
在氧化反应中，氮氧化物可以与其他气体（如臭氧、挥发性有机物等）发生反应，生成新的化合物，如硝酸和硝酸盐。
在光化反应中，氮氧化物可以与有机物质一起吸收太阳辐射，产生臭氧，从而形成光化学烟雾。
在光解反应中，氮氧化物可以通过光解而分解成氮气和氧气。
3. 影响氮氧化物迁移与转化的因素除了气象条件和大气稳定度等因素外，还有一些其他因素可以影响氮氧化物在大气中的迁移与转化。
例如，大气中的颗粒物可以吸附氮氧化物，使其在大气中的浓度下降。
此外，氮氧化物的迁移与转化还受到地形和植被等因素的影响。
地形的不同会导致氮氧化物在山地和平原地区的迁移模式不同。
植被可以通过吸收氮氧化物和排放挥发性有机物等方式，影响氮氧化物的浓度和分布。
总之，大气环境中氮氧化物的迁移与转化过程是一个复杂的系统。
了解氮氧化物的迁移与转化对于制定有效的大气污染控制措施和改善空气质量至关重要。
氮氧化物的产生及转化
化学与化工生产
1、现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛 满水的水槽中，足够长的时间后，有什 么现象？ 试管中气体的颜色褪去,液面上升，
剩余气体大约占试管总体积的1/3。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、若使试管中液面上升，可采取什么措施？
通入氧气
2NO+O2=2NO2
NO2
红棕色有刺激性气味 气体，易溶于水，剧毒！
化
学
3NO2+H2O=
性 质
2NO+O2=2NO
2HNO3+NO
2
氮氧化物的产生及转化
▪ 2、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内 有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因 此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理
学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（ D ）
化学性质 很稳定
如：N2+O2
放电
2NO
N2+3H2
2NH3
自然固氮 高能固氮
氮的固定
生物固氮
人工固氮 合成氨
仿生固氮
氮氧化物的产生及转化
有关氨的合 成史你了解
吗？
(3) 据你所知，氮硝酸、化肥
氮氧化物的产生及转化
1、 下列过程属于人工固氮的是（C ） A. 分离液态空气制氮气 B. 闪电时N2 转化为NO C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH3
第2节 氮的循环（第一课时）
氮氧化物的产生及转化
氮氧化物的产生及转化
课前准备： 1、查找氮循环的资料，小组合 作画出氮循环图示，写出短文。
2、氮循环中涉及到哪些物质，写出 化学式，并从不同的角度对这些含氮 物质分类。
氮氧化物的产生和转化
于动、植物体内，土壤及无机盐中。
2、氮气的化学性质
放电
①与O2反应__N_2 _+_O_2_=_=_==__2_N_O
催化剂
②与H2 反应___N_2_+_3_H_2_高_温_高__压_2_N_H_ 3
( 合成氨不容易，高温高压催化剂，而且反应还可逆)
（ B）
A．NO2 B.NO C. O2 D.H2
3、在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩
O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比
（ C）
N和O的原子守恒
4、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、 NH3四种气体，把它们分别倒立于盛 有下列各种流体的水槽中，发生的现
象是如（A下图）所示，其中充满NH3的试管
其中NO2与水的反应中水的作用（ D ）
A．是还原剂 B．是氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D ．既不是氧化剂又不是还原剂
2、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还
原反应而不能共存的是 ( C )
A.氧气和二氧化硫 B.一氧化氮和氧气
C.氨气和氯化氢
D.氯气和二氧化硫
• 3、下列有关NO的叙述正确的是（ C ）
（1）写出一氧化碳催化与剂一氧化氮反应的化学方程式
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你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼谷” 牧草茂盛、四季常青的原因吗?
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氮氧化物的产生及转化巩固案
１、实验室置备下列气体只能用排水法收集的是（）ＡＮＯ２；ＢＮＯ；ＣＯ２；ＤＣｌ２
2、汽车尾气（含有碳氢类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。
它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
（3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分）
a 开发氢能源
b 使用电动车
c 植树造林
d 戴上呼吸面具
3、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）
A．光化学烟雾B．臭氧层空洞C．酸雨D．闪电
4、不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是（）
A．湿润的KI淀粉试纸B．AgNO3溶液C．水D．NaOH溶液
5、在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）
A．SO2 .H2S、O2B．CO、H2、Cl2 C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH3
6、下列环境问题与所对应的物质的关系是（）
A 光化学烟雾—NO2；B臭氧层空洞—氟氯烃 C 温室效应—SO2 ；D酸雨—CO2
7、现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；
④Cl2+SO2。
现将其分别通入体积相同的试管中并倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系分别是（）
A h4＞h2＞h3＞h1；
B h4＞h3＞h2＞h1
C h2＞h3＞h1＞h4；Dh3＞h2＞h1＞h4
8、在标准状况下，将O2和NO2按1：4的体积比充满干燥的烧瓶并倒置于水中，瓶内体积逐渐上升。
假设瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的量浓度为（）
A 1/14 mol/L；
B 4/5mol/L；C1/28mol/L；D 1/42mol/L
9、利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦H2S ⑧SO2 （填序号）
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有，这时气体由口进入。
（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有。
（4）若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有这时气体由口进入。
10、在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、N02的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通人280 mL 氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。
正确的是
A．总反应为NO+ N02+02+H20=2HNO3 C.HN03的物质的量浓度接近O.03 mol·L-1
B．总反应为4NO+8 N02+502+6H20=12HN03D．HN03的物质的量浓度约为0.045 mol·L-1
11、将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）
A．1.2ml B.2.4ml C.3.6ml D.4ml
一．选择题：
1．单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐②反应生成最高价含氧酸③单质呈钝化态④不发生反应。
符合上述要求的单质组是（）
A．Cu、Si、Zn、Au B．Ag、P、Al、Pt
C．Fe、C、Sb、Hg D．Cu、S、Fe、Au
2．工业上用接触法制硫酸与用氨催化氧化法制硝酸均要用到是（）
A．都需要大量空气B．都需催化剂
C．反应原理都为氧化还原反应D．都有设备沸腾炉
3．下列盛放试剂的方法，错误的是（）
A．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
B．把硝酸银放在棕色试剂瓶中
C．把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
D．把氯水放在无色的试剂瓶中
4．在下列反应中，HNO3既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）
A．3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
B．C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
C．Cu(OH)2+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O
D．3FeO+10HNO3（稀）====3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
5．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（）
A．白、红、白B．红、黑、白
C．红、红、红D．白、黑、白
6．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（）
A．不可能是亚硫酸钡B．一定是亚硫酸钡
C．一定是硫酸钡D．一定是亚硫酸钡和硫酸钡
7．在反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数比为（）
A．3：5 B．5：5 C．5：3 D．5：8
8．0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时,被还原的HNO3的物质的量是（）A．0.8mol B．0.6mol C．0.4mol D．0.2mol
9．证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是（）
A．浓硝酸加热能放出氧气 B．浓硝酸跟与绝大多数金属反应
C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的产物D．浓硝酸跟硫反应生成硫酸。