学案卤素单质
卤素学案[1]
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第四章卤族元素学案第一部分氯气和氯化氢（一）氯气1、氯原子结构示意图：2、氯气的性质（1）氯气的物理性质颜色气味状态密度、溶解性、熔沸点、毒性；闻气体方法：（2）氯气的化学性质（3）燃烧定义：（4）氯气与水的反应氯气溶于水得到色溶液——氯水。
在氯水中有一少部Cl2与水反应，大部分以Cl2分子存在，所以氯水中的主要溶质是Cl2。
新制的氯水中存在的微粒有：（5）HClO（次氯酸）的主要性质：久置的氯水的主要成分：3、漂白粉（1）工业上制取漂白粉的反应：（2）漂白粉的主要成分：（3）漂白粉的有效成分：（4）漂白粉的主要用途：（5）漂白粉的漂白原理：（6）漂白粉的失效原因及保存方法：4、氯气的实验室制法（1）药品：浓盐酸和MnO2，KMnO4或KClO3。
（2）反应原理：用氧化剂氧化浓盐酸中的HCl而生成Cl2。
请完成3个化学方程式和对应的离子方程式（3）发生装置：制取氯气时所用的MnO2为固态粉未，所用的浓盐酸为液态，且需要在加热的条件下才能反应。
故制取氯气的发生装置使用的仪器主要有：（4）收集方法：（5）验满方法：①②（6）尾气的吸收：一般用NaOH溶液还是用石灰水吸收氯气？（7）氯气的净化：（二）氯离子的检验操作步骤：现象和结论：（三）氯化氢（补充内容）1、氯化氢的物理性质颜色气味状态密度、溶解性氯化氢的水溶液是盐酸，因此氯化氢在潮湿的空气中会形成白雾，这是氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴所致。
2、氯化氢的实验室制法 （1）药品：浓H 2SO 4和食盐（固体）。
（2）反应原理：用高沸点酸与低沸点酸的盐发生复分解反应来制取低沸点酸。
或者说，用难挥发酸与易挥发酸的盐发生复分解反应来制取易挥发酸。
浓H 2SO 4是高沸点酸，难挥发酸。
盐酸是低沸点酸，易挥发酸。
浓H 2SO 4与食盐发生反应的化学方程式为： 注意：①反应物的状态，一定要是NaCl 固体与浓H 2SO 4反应才能生成氯化氢，若是NaCl 溶液与稀H 2SO 4则不发生反应。
人教版高中化学必修2第一章第一节卤素单质的性质教案
人教版高中化学必修2第一章第一节卤素单质的性质教案【教材版本】人教版高中化学必修2【教学内容】第一章第一节卤素单质的性质【教学目标】1. 了解卤素单质的性质，明确其特点。
2. 掌握卤素单质化学反应的原理及过程。
3. 练习运用化学方程式描述反应过程。
4. 培养学生观察能力和实验操作能力，提高实验安全意识和实验技能。
【教学重点】1. 卤素单质的物理和化学性质。
2. 卤素单质化学反应的原理和过程。
【教学难点】1. 培养学生观察能力和实验操作能力，提高实验安全意识和实验技能。
2. 掌握卤素化学反应的原理及过程。
【教学方法】1. 讲述教学法：通过讲解教材内容及相关实验，让学生了解卤素单质的性质。
2. 实验教学法：实验中让学生亲手操作，理解卤素单质的化学反应。
【教学过程】1. 导入环节通过举例子了解卤素单质的应用。
例如：氯乙烯、氯化胆碱。
2. 讲解卤素单质的性质在介绍卤素单质性质时，首先让学生看图，了解卤素单质的外观及状态。
随后通过对比分析发现，卤素单质外观都是颜色较深的液体或固体。
在此基础上，讲解各个卤素单质的物理性质（沸点、熔点、密度等）和化学性质（易受热、惰性、利用化学反应进行物质转化等）。
3. 渐进式教学（1）分析卤素单质的化学反应，通过图示、化学方程式等形式详细介绍卤素单质化学反应。
（2）了解卤素单质化学反应的原理及反应产生的现象。
例如热氯播设、碘化钾反应、氟化钙反应等常见反应。
（3）进行实验，让学生亲手操作，加深对卤素单质的认识。
4. 实验设计（1）设备：圆底烧瓶、临时胶管、滴液管、温度计、导管放热式反应管等。
（2）实验内容：a. 观察氯的反应：将少量氯气通入劣质黄色的二碳酸钠溶液中。
氯气+二碳酸钠溶液→二氧化碳气体+水+氯化钠b. 观察溴的反应：将一小块溴放入烧杯中加热，观察其变化。
溴→褐色气体c. 观察碘的反应：将一小块碘放入烧杯中加热，观察其变化。
碘→紫色气体【教学资源】1. 教材及教具，如实验装置、实验用品等。
第3课时卤族元素学案
第3课时卤族元素学案教学目标：1．了解卤族元素在周期表中的位置和卤素原子的结构特点2．了解卤素单质的性质3．运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律，体验结构与性质内在联系教学重点：卤族元素性质的相似性和递变性教学难点：运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律，体验结构与性质内在联系教学过程：知识点一：卤族元素1、卤族元素的组成及原子结构2.卤族元素单质的物理性质(1)颜色状态：(2)递变规律：随原子序数递增，密度________________；熔、沸点___________________________ 3．卤族元素单质的化学性质知识点二：同主族元素的性质与原子结构的关系1．元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与______________________有关。
2．同主族元素性质的递变规侓(自上至下)3．特殊性(1)溴是常温常压下唯一的液态非金属单质，这是机推断题的突破点之一。
(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。
(3)卤素单质都有毒，液态溴易挥发，溴有很强的腐蚀性，保存时要加一些水进行“水封”。
(4)Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂；如苯、CCl4、汽油等。
(5)F无正化合价。
知识点三非金属性强弱判断依据由元素原子得到电子的难易程度决定。
越易得__________，非金属性___________。
1．同主族核电荷数_________，非金属性___________。
2．同周期核电荷数__________，非金属性_____________(稀有气体除外)。
3．元素单质及其化合物的相关性质(1)单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越_________，氢化物的还原性也就_________，其非金属性也就___________。
(2)最高价氧化物的水化物的_____________越强，其非金属性越强。
如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。
卤族元素 学案
卤族元素【学习目标】 1．了解卤族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响2．掌握卤族元素性质的递变及卤离子的检验【学习重点及难点】 1．卤族元素单质及其重要化合物的主要性质2．卤族元素性质的递变及卤离子的检验目标一：卤族元素的原子结构和性质 1．原子结构2 ⑴ 卤族元素均为活泼非金属元素，最高正价（F 除外）为 ，负价为 。
⑵ 原子半径： 阴离子半径： ⑶ 元素的非金属性： ，单质的氧化性 ，阴离子的还原性： ⑷ 卤化氢的热稳定性： ⑸ 氢卤酸的酸性：⑹ 最高价氧化物对应水化物的酸性： 目标二：卤素单质的性质1．单质的物理性质：卤素单质都是双原子分子：F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2。
在自然界都以化合态存在。
⑴ 状态：气态（F 2 、Cl 2）→ 液态（Br 2）→ 固态（I 2）⑵ 颜色：由淡黄绿色→ 色→ 色→色，逐渐变深。
⑶ 在水中的溶解性：逐渐减小（氟与水反应2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2）。
溴和碘易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂。
【注意】① 碘能升华。
（固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华） ② 溴和碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化不相溶、溶解度相差很大、不发生化学反应） ④溴、碘单质实验室中保存的方法：溴：深红棕色液体，很容易挥发，如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水以减少挥发，试剂瓶要用玻璃塞，不能用橡胶塞。
（水封，玻璃塞，细口瓶，阴凉处存放）碘：密封，试剂瓶低温处存放（易升华固体）【导练1】下列各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置，混合物分为上下两层，上层几乎无色的是（ ）A ．CCl 4B. 苯C. KI 溶液D. 酒精2．单质的化学性质 ⑴ 相似性① X 2 + 金属 → 金属卤化物② 都能与H 2反应生成气态氢化物 X 2 + H 2 ＝③ 都能与水反应生成氢卤酸和次卤酸（F 2除外）X 2 + H 2O ＝④ 都能和碱反应：X 2 + OH －＝⑤ 与一些还原性离子反应：X 2 +SO 32- + H 2O === ， X 2 + S 2－=== 。
卤素单质的化学性质教案
卤素单质的化学性质教案卤素单质指的是氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）这五种元素的单质，它们在化学性质上具有一些共同特点，但也有一些不同之处。
下面是针对卤素单质的化学性质的教案。
一、教学目标：1.了解卤素单质的化学性质；2.掌握卤素单质在氧化、还原等反应中的特点；3.了解卤素单质的相关应用。
二、教学准备：实验器材和药品：卤素单质（氟、氯、溴、碘、砹）、试管、试管架、酒精灯、盖玻盖、酸性二氧化锰溶液、氨水、红磷粉末、乙炔气、绿铜矿矿石等。
三、教学过程：1.引入：回顾前几节课的内容，引导学生回忆卤素的基本特征，包括物理性质和化学性质。
2.实验演示：选择一种卤素单质进行演示实验，如溴。
将一些溴放置在试管中，用盖玻盖盖好，观察溴的颜色、气味等特征。
然后将试管倒置入一个装有酸性二氧化锰溶液的容器中，观察演示效果。
通过实验，引导学生发现卤素单质具有较强的氧化性能和毒性。
3.知识点讲解：（1）卤素的氧化性：卤素单质具有较强的氧化性，能够与许多物质发生氧化反应。
例如，氯气能够与氢气反应生成氯化氢；溴能够与氢气反应生成溴化氢；碘能够与氢气反应生成碘化氢。
这些氧化反应中，卤素单质的氧化态从0降低到-1（2）卤素的还原性：卤素单质也具有一定的还原性，能够将一些金属从其化合物中还原出来。
例如，氟气能够将铁的氧化物中的氧还原出来，生成铁和氟化物；氯气能够将石墨中的氧还原出来，生成二氯化碳和氯化铜。
这些还原反应中，卤素单质的氧化态从0升高到-14.实验操作：在实验室中，进行一些有关卤素单质的实验操作。
例如，将一小段酒精灯棉球放入干燥的溴中，然后取出酒精灯棉球点燃，观察现象。
再如用红磷粉末加热加热砹，观察实验现象。
5.小结：总结卤素单质的化学性质，强调卤素在氧化和还原反应中的特点。
分析卤素单质的化学性质与元素的电子排布和电负性的关系。
6.拓展应用：介绍卤素单质在实际应用方面的例子，如氯化污水、碘酒消毒等。
高中化学 1.1元素周期表(第3课时)卤族元素学案 新人教版必修2
卤族元素1．了解卤族元素在周期表中的位置。
2．了解卤素原子的结构特点。
3．了解卤素单质的物理性质和化学性质。
4．揭示结构与性质的内在联系。
卤族元素12.(1)卤素单质与氢气的反应。
【应用思考】1．结合同主族元素性质的递变规律，判断H3PO4和H3AsO4酸性的强弱；H2O和H2S的稳定性。
提示：同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，其最高价含氧酸酸性越弱，气态氢化物稳定性越弱。
故酸性：H3PO4>H3AsO4，稳定性：H2O>H2S。
2．请写出两个离子反应以证明氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2。
提示：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－。
1．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(C)A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深D．X－离子的还原性依次为：F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来解析：2F2＋2H2O===O2＋4HF，A错；HX热稳定性随核电荷数增加而减弱，B错；F2优先与水反应，故不能用F2从其他盐溶液中置换出来卤素单质，D错；C显然正确；答案为C。
2．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是(C)A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳定性C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度3．实验室里下列药品的保存方法中，正确的是(A)A．溴化银保存于棕色瓶中B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧C．碘保存于细口玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中解析：溴化银不稳定，应该避光保存；液溴有强氧化性，不能用橡皮塞密封；碘单质是固体，应存放于广口瓶中；氢氧化钠试剂瓶应该用橡胶塞密封。
基础训练1．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为(C)A．单质 B．分子C．元素 D．氧化物2．下列卤族元素中，非金属性最强的是(A)A．氟 B．氯C．溴 D．碘解析：根据元素周期律判断，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小。
高一化学上学期卤族元素教案
《卤族元素》教案教学内容：第二课时卤素单质的化学性质教学目标：1、从卤素的原子结构的特点，使学生掌握卤素单质的化学性质的化学性质，理解卤素单质化学性质相似性和差异性。
2、使学生能掌握随着核电荷数的递增，而单质的性质呈规律性变化，为学习元素族的概念打下基础，为学习元素周期表和周期律作准备。
3、通过实验、对比、答疑培养学生观察能力和分析能力。
教学重点：卤素单质的化学性质教材分析：通过 Cl 的原子结构和单质的化学性质，在讲授卤素单质时，进行对比分析，先讲相似性，后分析递变性，从而突破教学重点。
教学模式：对比式实验教学教师：以氯代卤，引导对比，点拨归纳学生：仿旧学新，分析思维，获得新知[问题 ]：1、请一学生上黑板在指定位置画出F、Cl、Br、I 的原子结构示意图，带领学生分析结构的相似性和递变性。
2、Cl2 有哪些化学性质在指定的位置写出有关的化学方程式。
[引入 ]：既然卤族元素最外层都是7 个电子，那么它们的化学性质与氯气是否相似有无差异这是我们这节课学习的内容。
[板书 ]：二、卤素单质的化学性质1、都与金属起反应--金属卤化物2Na+F2=2NaF2Na+Cl2点燃= 2NaCl2Na+Br2 △= 2NaBr2Na+I2 △= 2NaI2Ca+I2 △= 2CaI[设疑 ] Fe+I2 =为什么 I2 在与多变价态金属反应时，一般为低价态金属卤化物[点拨 ]： I2 单质氧化性相对弱些[板书 ]：2、卤素单质与H2 反应 --卤化氢2e↓￣￣ |X2 + H2 =2HXF2+H2暗处=2HF 剧烈爆炸很稳定Cl2+H2 强光=2HCl 爆炸较稳定Br2+H2 高温=2HBr 较慢较不稳定I2+H2 △=2HI - Q 较慢很不稳定[设疑 ]：卤素单质H2 反应有和相似点和不同点说明卤素单质的氧化性有什么递变规律[点拨 ]：都生成卤化氢；反应条件、反应程度及生成卤化氢稳定性不同，说明氧化性趋弱。
第3课时卤族元素学案
第3课时卤族元素学案第3课时-卤族元素【学习目标】1.了解卤族元素的一般性质和化学反应；2.了解卤族元素的存在形态和应用；3.掌握卤族元素的主要化合物的制备和性质。
【学习重点】1.卤族元素的一般性质和化学反应；2.卤族元素的存在形态和应用；3.卤族元素的主要化合物的制备和性质。
【学习难点】1.卤族元素的存在形态和应用；2.卤族元素的主要化合物的制备和性质。
【学习过程】一、卤族元素的一般性质和化学反应1.卤素的性质a.卤素的物理性质：卤素是一类非金属元素，常见的卤族元素包括氟、氯、溴和碘。
它们在常温下都是气体或液体，氟是气体，氯和溴都是液体，而碘是固体。
卤族元素的沸点和熔点都比较低，而密度都比较大。
b.卤素的化学性质：卤素是化学反应活泼的元素，它们与金属和非金属元素都能发生反应。
卤素与金属反应生成卤化物，而与非金属元素反应生成酸或氧化物。
2.卤素的化合物制备和性质a.卤化物的制备：卤化物由卤素和金属反应生成。
卤化物可由两种方法制备：一是将金属放入卤素溶液中，二是让金属在卤素气体中燃烧。
卤化物可溶于水或有机溶剂中，溶液呈酸性。
b.盐酸盐酸是氯化氢的水溶液，化学式为HCl。
盐酸具有刺激性味道和刺激性气味。
它是一种常用的化学试剂，在实验室和工业上广泛使用。
c.氯化钠氯化钠是一种常见的无机化合物，化学式为NaCl。
它是一种白色结晶固体，可溶于水。
氯化钠是食盐的主要成分，也是一种重要的工业原料。
二、卤族元素的存在形态和应用1.卤族元素的存在形态卤族元素在自然界中主要以化合物的形式存在，而不以单质元素的形式存在。
常见的卤素化合物包括氯化钠、氯化钾、氯化镁等。
2.卤族元素的应用卤族元素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。
氯是一种重要的消毒剂，可用于净化水质和杀菌。
氯化钠广泛用于食盐的制备和化学工业中。
氯化铵是制备氨气和冷贮剂的重要原料。
氟化物可用于防蛀剂和牙膏中。
卤族元素的化合物还有许多其他的应用，如制备草酸和氯苯，用于制备塑料和橡胶等。
卤族元素教案
稳定性减弱F 2：暗处爆炸 HF Cl 2：点燃或光照 HCl Br 2：500℃缓慢进行 HBr I 2：不断加热，缓慢进行， 同时发生分解（为可逆反应） HI 卤族元素1.卤素单质（氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At ）注意：Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶有剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
补充1：卤素元素的有关特性：（1）F 2遇水发生置换反应，生成HF 并放出O 2。
（2）HF 是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO 2 == SiF 4↑ + 2H 2O ；HF 由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。
（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（5）AgX 中只有AgF 溶于水，且不具有感光性；CaX 2中只有CaF 2（俗称萤石）难溶。
（6）F 2和水剧烈反应，所以F 2不能将溶液中的Cl － 、Br －、I －氧化，将F 2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF 能否和溶液中的其它成分反应。
（7）卤素单质中，只有F 2可与稀有气体反应。
（8）卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。
(2)卤族元素的化学性质1)与金属反应：Fe 、Cu 等 2Fe + 3Cl 2点燃2Fe Cl 3 2Fe + 3Br 2加热2Fe Cl 3 Fe + I 2加热2Fe I 2 2)与非金属反应：H 2、P 等H 2 + X 2HX红磷在氯气中燃烧，瓶壁上有无色液滴，瓶内有大量白色烟雾产生。
2P + 3Cl2点燃2PCl 3 （无色液体） 2P + 5Cl2点燃2PCl 5 （白色固体） 3)与水作用： X 2 + H 2O （X=Cl 、Br 、I ）（2F 2 + 2 4HF + O 2） 注意：潮湿氯气的漂白性 总结：具有漂白作用的物质4)HClO的性质：弱酸性、不稳定性（受热或见光易分解）、强氧化性（漂白）（氯水与石蕊试液及湿润淀粉-KI 试纸作用的现象）5)与碱作用：X2 + 2NaOH NaX + NaXO + H2O漂白粉的制备：氯气通入石灰乳中：2Cl2 + 2Ca(OH)2Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2、Ca Cl2 有效成分：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+ H2O CaCO3+ 2HClO6)与Fe2+、SO2、Na2SO3、Na2等还原性物质反应。
卤素单质的化学性质教案
广东省高级技工学校文化理论课教案）（代号A-3（首页）JWK-033 共4页授课人：审阅签名：叶齐玲黄春荣．得一个电子，成为8电子的稳定结构，而活泼的金属元素比如Na最外层只有一个电子，当它与氯气作用时，易失去一个电子生成我们司空见惯的食盐，因此我们可以推测卤素单质是可以与金属化合的，它们之间是可以发生化学反应的，这节课我们就来学习一下卤素单质的几个化学性质，掌握它们相应的化学方程式【板书】卤素单质的化学性质观察分析归纳，找出其相似处和不同一、卤素的原子结构之处。
得出：卤素单质的化学性质是与该【板书】培养学生观察、分族元素的最外层电子析、归纳、总结的能力。
数息息相关的 1．卤素原子结构的相同点：原子的最外层有7个电子→易得1 个氧化性。
．观察要求：①观察溶液颜色的变化，②分层现象，③油层和水层溶液颜色变化。
思考、回答，X【提问】结合上节课所学的2的物理性质的有关知识根据实验 2NaCl＋Br Cl＋2NaBr＝现象，试写出反应的化学方程式，22判断反应类型并指出反应中的氧＝Cl＋2KI2KCl＋I 化剂、氧化产物。
22渗透科学【投影】的学习方法，运用辩证唯物主义观点指导学习，认识化学现象与化学本质的辩证关系。
观察要求：观察油层和水层溶液颜色变化。
讨论得出：氟的性质最活认识卤素泼，化学性质的相似性和递变性。
能把氯等从它们的卤化物【提问】讨论氟、氯、溴、碘中置换出来；氯次之，能把溴、体会“一的活动性。
碘从它们的卤化物中置换出般”与“特来；溴又次之，能把碘从它的殊”化合物中置换出来；碘较不活特性。
观察要求：淀粉溶液颜色的变化。
【讲述】氟、氯、溴的单质遇淀粉无此现象。
【分析】此外卤素单质能与碱理解溶液反应记录【板书】O22．。
卤素单质的化学性质教案
卤素单质的化学性质教案【教案】卤素单质的化学性质教学目标：1.了解卤素单质的定义及特点。
2.掌握卤素单质的化学性质，包括燃烧性、物理性质、电离能、亲电性等。
3.能够在合适的实验条件下进行相关实验，观察卤素单质的化学性质变化，加深对其理解。
教学重点：1.卤素单质的燃烧性质及物理性质。
2.卤素单质的电离能及亲电性。
教学难点：1.卤素单质的化学性质的实验观察及结论推导。
2.卤素单质的亲电性及应用。
教学准备：1.实验所需的材料和设备。
2.相关实验记录表。
3.多媒体课件。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入话题：请学生回顾一下上一节课学习的内容，提问“你们还记得卤素的化学性质吗？有哪些性质？”2.学生回答后，教师总结学生答案，并进一步引导学生思考：“那么，你们知道卤素单质的化学性质是怎样的呢？”3.引导学生思考后，展示本节课的目标：“今天我们将学习卤素单质的化学性质，包括燃烧性、物理性质、电离能、亲电性等。
”二、讲解与示范（20分钟）1.讲解卤素单质的定义及特点：卤素是一个化学元素家族，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们在常温常压下是气体或液体，具有鲜明的颜色和刺激性气味。
2.讲解卤素单质的燃烧性质：卤素单质能与许多物质发生剧烈的反应，包括燃烧反应。
示范并解释卤素与金属反应时的现象及反应方程式。
3.讲解卤素单质的物理性质：卤素单质在常温常压下是气体或液体，具有一定的溶解性和挥发性。
示范实验观察卤素溶于水或有机溶剂的现象。
4.讲解卤素单质的电离能：卤素单质的电离能相对较低，能够在一定条件下释放电子形成阴离子。
解释卤素单质的电离方程式。
5.讲解卤素单质的亲电性：卤素单质具有较强的亲电性，能够与其他物质发生取代反应。
引导学生理解亲电性的概念，并通过实例演示卤素的亲电性。
三、实验操作（30分钟）1.分组进行实验：将学生分为小组完成实验操作。
2.实验1：卤素的燃烧性质实验。
要求学生选取适当的材料，观察卤素与金属发生反应时的现象，并记录实验结果。
卤素单质高中化学教案
卤素单质高中化学教案学科：化学年级：高中课题：卤素单质教学目标：1. 了解卤素元素的特性和性质。
2. 掌握卤素单质的物理性质和化学性质。
3. 掌握卤素单质在实际生活中的应用。
教学重点：1. 卤素元素的特性和性质。
2. 卤素单质的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 卤素单质的化学性质的理解和掌握。
2. 卤素单质的应用。
教学准备：1. 实验器材：卤素单质、试管、试管夹、燃烧器等。
2. 实验材料：氯、溴、碘等卤素单质。
教学过程：一、导入（5分钟）向学生提出问题：卤素是哪些元素？卤素元素有哪些特性和性质？请同学们做好心理准备，接下来我们将学习卤素单质的知识。
二、讲解（15分钟）1. 讲解卤素元素的特性和性质，包括氯、溴、碘等卤素元素的性质。
2. 讲解卤素单质的物理性质和化学性质，重点介绍卤素单质的熔沸点、电负性和与金属的反应等内容。
三、实验（20分钟）1. 实验一：利用氯、溴和碘的单质，分别进行不同实验，观察其物理性质和化学性质。
2. 实验二：利用卤素单质与金属反应的实验，观察卤素单质与不同金属的反应情况。
四、讨论（10分钟）总结实验结果，让学生发表自己的观点和看法，引导学生思考卤素单质的应用领域。
五、作业（5分钟）布置作业：查阅资料，了解卤素单质在实际生活中的应用，撰写一份简短的报告。
六、课堂小结（5分钟）对本节课的重要内容进行回顾和总结，强调重点和难点知识，强化学生的理解和记忆。
教学反思：本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生更加深入地了解卤素单质的特性和性质，提高了学生的动手能力和实验操作能力。
但需要注意的是，在实验操作过程中要注意安全，确保实验的顺利进行。
卤素单质教案初中化学
卤素单质教案初中化学
年级：初中化学
教学目标：
1. 了解卤素单质的性质和用途；
2. 掌握卤素单质的化学性质和实验方法；
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学内容：
1. 卤素单质的种类和性质；
2. 卤素单质的实验方法；
3. 卤素单质的用途。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、酒精灯等；
2. 实验药品：氯、溴、碘等卤素单质；
3. 教学课件：包含卤素单质的性质和实验方法。
教学过程：
一、引入
教师介绍卤素单质的概念和种类，引导学生思考卤素单质的性质和用途。
二、实验演示
1. 实验一：氯气的制取和性质观察
2. 实验二：溴液和碘酒的制备和性质观察
三、实验操作
1. 分组进行卤素单质的实验操作，观察其物理性质和化学性质。
2. 让学生根据实验结果总结卤素单质的性质和用途。
四、讨论
教师引导学生讨论卤素单质在日常生活和工业中的应用，引导学生思考其重要性和作用。
五、总结
教师总结本节课的教学内容，强调卤素单质的重要性和实验操作方法。
六、作业
布置作业：要求学生写一篇关于卤素单质的小结，并举出实际应用的例子。
教学反思：
1. 强调实验操作的安全性和规范性；
2. 注重引导学生的实践能力和创新思维；
3. 对学生的思维逻辑和分析能力进行引导和培养。
卤素学案
第一轮复习：第四章 卤素【大纲要求】氯气的物理性质（B ）氯气的化学性质（跟金属、氢气、水、碱的反应）（C ）氯气的实验室制法（以二氧化锰与浓盐酸的反应为例）（C ）卤素原子结构、性质比较（C ） 【知识结构】 一、氯气1、Cl 2的物理性质：在通常情况下，氯气是 色、有 气味的气体；有毒；易 ；能 水。
注意：闻有毒气体如何操作？ 2、氯气的化学性质（1）跟金属反应：在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成 金属氯化物。
① Na+Cl 2 （ ）②Cu + Cl 2 （ 色烟；浓CuCl 2（aq ）呈 ，中等浓度呈色） ③ Fe+ Cl 2 （ 烟，其溶液呈 色） 燃烧概念： . （2）与非金属反应①H 2+Cl 2 （现象： 。
） ② P+ Cl 2 P+ Cl 2 （3）与水反应Cl 2+H 2O= HClO新制氯水的成分： 久置氯水的成分： 液氯的成分： （4）与碱反应①Cl 2+ NaOH= ； Cl 2+ NaOH ②漂白粉的制取、成分和应用： Cl 2+C a (O H )2 = 漂白粉主要成分： 漂白粉有效成分： 漂白粉漂白原理：C a (C l O )2 + HCl = ； C a (C l O )2 +CO 2 + H 2O =（5）与还原性酸反应H 2S + Cl 2 = H 2SO 3 + Cl 2 +2H 2O = （6）与还原性盐反应Na 2SNa 2SO 3FeCl 2FeBr 2 （7）与有机物反应（CH 4 、CH 2=CH 2、C 6H 6等） 取代反应：点燃点燃 点燃 点燃 点燃 现象：光或△△Cl 2加成反应：3、氯气的实验室制取1）反应原理：若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.其它可能生成Cl2途径有：KMnO4+HCl(浓)——KClO3+HCl(浓)△K2Cr2O7+HCl(浓)——PbO2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)——NaCl+H2O电解（工业制Cl2）2）反应装置适用范围：装置安装原则：3）气体收集：4）余气吸收：5）验满：①②③④【巩固练习】1、写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。
重庆市高一化学《卤素》学案(一) 新人教版
重庆市高一化学《卤素》学案（一） 新人教版【教学内容复习高一第四章《卤素》【教学目标】1、 掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、 重点掌握Cl 2的重要化学质.【知识讲解】一、氯气1、 化学性质——Cl 子最外层有7个电子，表现强氧化性.（1）与金属反应——Cl 2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe ）一般能氧化到最高价.2Na+Cl 2=2NaCl （白烟）2Fe+3Cl 2 △ 2FeCl 3（棕褐色）思考：常温Fe 能否与干燥Cl 2反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿Cl 2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2（棕黄色的烟）注意：由Cu 在Cl 2中燃烧的现象说明无水CuCl 2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：[CuCl 4]2－+4H 2O [Cu(H 2O)4]2++4Cl－ （绿色） （蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO 3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）CuCl 2固体与AlCl 3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl 2）n（2）与非金属的反应氯气除与H 2反应外，还能与P 、S 、S i 等非金属反应2P+3Cl 2 点燃 2PCl 3 PCl 3+Cl 2=PCl 5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应. 其中PCl 3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl 3、PCl 5均能水解 PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HClSi+2Cl 2 高温 SiCl 4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.（3）与化合物的反应①水 Cl 2+H 2O HCl+HClO （歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClOCl O H 离子分子思考：a 、如何证明氯水中存在Cl 2、H +、Cl －、HClO?b 、0.224L （标况）Cl 2溶于2L 水中，Cl 2、Cl －、HClO 物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)②碱 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ——主要用来吸收多余Cl 2思考：标准状况aL H 2与Cl 2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH 完全转化为盐，则b 与a 的关系可以是2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ——工业用来制取漂白粉.思考：a 、工业上为什么用Cl 2来制取漂白粉？b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c 、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH 2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.（a 、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b 、CaCl 2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClOc 、Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl －, Fe 3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H +——净化 Cl 2+H 2O HClO+HCl ——杀菌 NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO ） ③其它还原性化合物S 2－(H 2S)+Cl 2—— Br －+Cl 2—— Fe 2++Cl 2——SO 32－(SO 2)+Cl 2+H 2O —— I －+Cl 2——取代反应CH 4+Cl 2 光CH 3l+HCl④有机物 o +Cl 2 Fe o －Cl+HClHCl o Cl o Cl CH CH +−→−+--232光加成反应 CH 2=CH 2+Cl 2 CH 2－CH 2Cl Cl。
卤素单质的化学性质教案
卤素单质的化学性质教案第一章：氯气的化学性质1.1 氯气的制备与纯化1.2 氯气的物理性质1.3 氯气的化学反应1.4 氯气与水的反应1.5 氯气与碱的反应第二章：氯化物的化学性质2.1 氯化氢的制备与性质2.2 氯化物的溶解度规律2.3 氯化物的稳定性与反应性2.4 氯化物与金属的反应2.5 氯化物与非金属的反应第三章：溴气的化学性质3.1 溴气的制备与纯化3.2 溴气的物理性质3.3 溴气的化学反应3.4 溴气与水的反应3.5 溴气与碱的反应第四章：溴化物的化学性质4.1 溴化氢的制备与性质4.2 溴化物的溶解度规律4.3 溴化物的稳定性与反应性4.4 溴化物与金属的反应4.5 溴化物与非金属的反应第五章：碘气的化学性质5.1 碘气的制备与纯化5.2 碘气的物理性质5.3 碘气的化学反应5.4 碘气与水的反应5.5 碘气与碱的反应第六章：碘化物的化学性质6.1 碘化氢的制备与性质6.2 碘化物的溶解度规律6.3 碘化物的稳定性与反应性6.4 碘化物与金属的反应6.5 碘化物与非金属的反应第七章：卤素与氢的反应7.1 卤素与氢气的反应7.2 卤素与水的反应7.3 卤素与醇的反应7.4 卤素与酸的反应7.5 卤素与碱的反应第八章：卤素与其他非金属的反应8.1 卤素与硫的反应8.2 卤素与氮的反应8.3 卤素与氧的反应8.4 卤素与卤素的反应8.5 卤素与碳的反应第九章：卤素与金属的反应9.1 卤素与碱金属的反应9.2 卤素与碱土金属的反应9.3 卤素与过渡金属的反应9.4 卤素与稀土金属的反应9.5 卤素与锕系金属的反应第十章：卤素化合物的重要应用10.1 卤素化合物在化工中的应用10.2 卤素化合物在医药中的应用10.3 卤素化合物在材料科学中的应用10.4 卤素化合物在环境科学中的应用10.5 卤素化合物在分析化学中的应用第十一章：卤素单质的氧化性11.1 卤素的电子亲和性与氧化性11.2 卤素单质的氧化反应11.3 卤素单质作为氧化剂的例子11.4 卤素单质氧化性的比较11.5 卤素氧化性的应用第十二章：卤素单质的还原性12.1 卤素的还原性与还原反应12.2 卤素单质作为还原剂的例子12.3 卤素单质还原性的影响因素12.4 卤素单质还原性的比较12.5 卤素还原性的应用第十三章：卤素单质的反应动力学13.1 卤素单质反应速率与反应机理13.2 影响卤素单质反应速率的因素13.3 卤素单质反应动力学的实际应用13.4 卤素单质反应动力学的实验研究13.5 卤素单质反应动力学在工业中的应用第十四章：卤素单质的安全性、环保与处理14.1 卤素单质的健康危害与预防措施14.2 卤素单质的环保法规与标准14.3 卤素单质的泄漏处理与应急响应14.4 卤素单质的回收与利用技术14.5 卤素单质的环境影响与可持续发展第十五章：卤素单质的研究进展与未来趋势15.1 卤素单质的新合成方法与技术15.2 卤素单质的催化反应与应用15.3 卤素单质在材料科学中的新发现15.4 卤素单质在生物化学与医学领域的研究15.5 卤素单质未来研究的挑战与机遇重点和难点解析本教案全面覆盖了卤素单质的化学性质，从氯、溴、碘三种卤素的制备、物理性质到化学反应，再到它们与其他元素或化合物的反应，以及卤素化合物在多个领域的应用，都进行了详细的介绍和讨论。
卤素单质说课稿(优质课参评材料3)
学生记录现象，讨 论并推断氯气与水 反应生成的 产物。 书写化学方程式。
6、 结论：氯气溶于水且与水反应生成盐酸和次 、 氯酸。请同学们分析氯水有哪些组分。
学生讨论、思考、 总结：氯水中有 Cl2 、 H2O、 Cl-、 H+、OH- 、HClO
7、引导学生阅读课本P60,请学生说说，次氯酸有 、 哪些性质？反应方程式：HClO = HCl+ O2↑ （强调反应条件：见光或者受热）
设计意图 复习原子核外 电子 排 布 规 律，了解卤素 的色、态、密 度水溶性等规 律。 了解卤素性 质，了解氯气 的毒性。
展示图片：①卤素单质试剂。②氯气泄漏新闻图 片。
指导学生阅读P59-60卤素单质结构和性质
通过文字阅读 加深了解卤素 结构特点，了 解卤素物理性 质。
（二）、氯气的化学性质 ）、氯气的化学性质（20分钟） 氯气的化学性质
二、教学设计
１、教学思想：①认识规律。学生已学过 “原子结构”、“元素周期律和元素 教学思想 ① 周期表”等知识，并已经初步掌握元素原子结构和性质规律，学生把这些规律性 来指导“卤素单质”的学习，总结出卤素单质的结构、性质等递变规律和不同点 是可行的，也是必要的，它符合学生的认识规律。②认知过程。本节课从“导入 ② 新课”，学生观察氯气、液溴、固体碘等图片和试剂实物，到卤素单质的性质递 变规律的推断和归纳，从卤素原子结构分析和推断氯气的化学性质，从氯气性质 分析推断氯气等卤素单质的实际生产应用和用途，学生从卤素单质性质递变规律 和化学反应现象总结“氯气的性质”，既重视学生的学习过程，又实现重点和难 点的突破。 教学手段：教师创设问题情景，激发学生思考与推理为主要手段。课堂讲授 ２、教学手段 和讨论、实验演示和实验探究、随堂训练和作业、多媒体辅助教学等多种教学手 段并用。
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卤素元素一、卤素元素的原子结构
根据（表2−2）分析碱金属元素的原子结构上的相同点和不同点。
相同点：
推测：
不同点：
推测：
二、卤素单质的化学性质
1.与氢气反应
由反应现象可得出的结论：
氧化性：
2.与水反应
2F2 +2 H2O ==== 4HF + O2 剧烈反应
X2 + H2O ≒ HX + HXO 缓慢反应
( X2：Cl2、Br2、I2)
氧化性：
卤素单质水溶液及有机溶液的颜色
【说明】：有色物质溶液的颜色与有色物质的浓度有关，浓度越大，颜色越深。
3.与碱反应
2F2 + 4NaOH ====== 4NaF + 2H2O + O2↑
X2 + 2NaOH ======= NaX + NaXO + H2O
( X2：Cl2、Br2、I2)
4.与某些盐反应
2NaBr + Cl2 ==== 2NaCl + Br2
2NaI + Cl2 ===== 2NaCl + I2
2KI + Br2 ===== 2NaBr + I2
由反应事实可得出的结论：氧化性：
三、X-的检验方法
AgNO3 白色沉淀 Cl- 1.含X-的溶液→淡黄色沉淀 Br- HNO3 黄色沉淀 I-
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 产生白色沉淀
NaBr + AgNO3 ==== AgBr↓ + NaNO3 产生淡黄色沉淀
KI + AgNO3 ===== AgI↓ + KNO3 产生黄色沉淀
Cl2(aq) CCl4 黄绿色 Cl-
2.含X-的溶液→→橙红色 Br-
紫红色 I- 四、卤素单质的物理性质
碱金属在物理性质上的相似性和规律性:
五、卤素单质的特性
Br2易挥发，液溴保存时，常常加水“液封” I2易升华，I2（aq）遇淀粉溶液变蓝。