学案卤素单质

卤素元素一、卤素元素的原子结构

根据（表2−2）分析碱金属元素的原子结构上的相同点和不同点。相同点：

推测：

不同点：

推测：

二、卤素单质的化学性质

1.与氢气反应

由反应现象可得出的结论：

氧化性：

2.与水反应

2F2 +2 H2O ==== 4HF + O2 剧烈反应

X2 + H2O ≒ HX + HXO 缓慢反应

( X2：Cl2、Br2、I2)

氧化性：

卤素单质水溶液及有机溶液的颜色

【说明】：有色物质溶液的颜色与有色物质的浓度有关，浓度越大，颜色越深。

3.与碱反应

2F2 + 4NaOH ====== 4NaF + 2H2O + O2↑

X2 + 2NaOH ======= NaX + NaXO + H2O

( X2：Cl2、Br2、I2)

4.与某些盐反应

2NaBr + Cl2 ==== 2NaCl + Br2

2NaI + Cl2 ===== 2NaCl + I2

2KI + Br2 ===== 2NaBr + I2

由反应事实可得出的结论：氧化性：

三、X-的检验方法

AgNO3 白色沉淀 Cl- 1.含X-的溶液→淡黄色沉淀 Br- HNO3 黄色沉淀 I-

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 产生白色沉淀

NaBr + AgNO3 ==== AgBr↓ + NaNO3 产生淡黄色沉淀

KI + AgNO3 ===== AgI↓ + KNO3 产生黄色沉淀

Cl2(aq) CCl4 黄绿色 Cl-

2.含X-的溶液→→橙红色 Br-

紫红色 I- 四、卤素单质的物理性质

碱金属在物理性质上的相似性和规律性:

五、卤素单质的特性

Br2易挥发，液溴保存时，常常加水“液封” I2易升华，I2（aq）遇淀粉溶液变蓝。