卤素单质的熔点、沸点与相对分子质量的关系

极性键、非极性键 离子键越强，熔沸 点越高 共价键越强，单质或化 合物的稳定性越好
Company Logo
内 容 价键类型 原子种类 吸引能力
共用电子对
非极性键
极性键
共价键
相同 相当
不相同
不相当
不偏移（居于中央）
不显电性
偏移（倾向一侧）
相对带部分正电或负电
原子电性
元素化合价
判断方法 常见示例
均为0价 同种元素原子之间
www.themegallery.com
Cl
+
Mg
2+
Cl
＋
S
＋
K
K
S
2-
K+
Company Logo
H2
H ＋ H
H H Br Br
Br2
O2 HF H2O NH3
www.themegallery.com
Br ＋ Br
＋
H ＋
F
＋
H F H H O H
H ＋ O N ＋ 3 H
H N H H
Company Logo
www.themegallery.com
一些氢化物的沸点
Company Logo
www.themegallery.com
Company Logo
www.themegallery.com
Company Logo
www.themegallery.com
Company Logo
⒈ AB型： NaCl： Na+
1.下列粒子的电子式错误的是:
B
2.下列化合物电子式书写正确的是:
D
www.themegallery.com
Company Logo
常见错误表达: ①电荷写错： K ②电子数错： F Br
2-
-
Br
O C O Mg H
＋
③该括不括：
④不该乱括： ⑤随便合并： ⑥离共判错：
2＋
F
＝
－
⑦错误连接： Na ＋ ⑧位置标错：
H Cl H O H
O C O
H N H H H H C H H
www.themegallery.com Company Logo
① NaCl：
或 Na
Na ＋
＋
Cl
Na+ Cl Na+ Cl Mg
2+
Cl
② MgO：
Mg ＋
O
O
-
2-
③ MgCl2： Cl ＋ Mg ＋ Cl ④ K2S： K
（元素符号相同）
出现正价或负价 不同种元素原子之间
（元素符号不相同）
H O H O C O
Company Logo
www.themegallery.com
离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 概念 粒子间的作 用力 熔沸点 硬度 溶解性 导电性 熔化时破坏 的作用力 实例 含离子键的化合物 共价化合物 只含共价键的化合物
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17
288
www.themegallery.com
Company Logo
氯化氢的形成过程
H
+1 1 7
2 +17
Cl
www.themegallery.com
Company Logo
离子键与共价键对比
离子键 举例 概念 实质 成键粒子 共价键
2Na+Cl2=2NaCl
肯定有离子键、 可能有共价键 较高 较大
一般易溶于水 熔融或水溶液导电 一般破坏离子键， 可能破坏共价键
分子内只存在共价键
一般较低，个别很大
一般较小，个别很大
部分溶于水 熔融时不导电、水 溶液部分导电 一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物
酸、非金属氧化物、 非金属的氢化物
特别说明：
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物 ②共价化合物中一定含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑤离子化合物中一定含有离子键 ⑥离子化合物中可能是含有共价键
LOGO
化学键
卤素单质的熔点、沸点与相对分子质 量的关系
一、化学键
概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相 互作用 理解重点：①相邻 ②原子间 ③强烈作用 分类：离子键 共价键
www.themegallery.com
Company Logo
氯化钠的形成过程
Na
+11 2 8
Na+
+11
281
Na+
MgO： Mg2+
Cl O
2-
KBr： K+
CaO：Ca2+
Br O
2-
⒉ AB2型：
MgCl2： CaBr2： ⒊ A2B型：
+ Na2O： Na
Cl Br
2-
-
Mg2+ Cl Ca
2+
Br
2-
O
+
+ K2S： + Na
K
S
K
+
NaOH:
Na
O H
Company Logo
www.themegallery.com
Company Logo
温度/℃
250 200 150 100 50 -50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2 I2 250 相对分子质量
熔点
100
150 Br 2
Br2 200
0
50
Cl2 Cl2
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
www.themegallery.com Company Logo
www.themegallery.com
Cl Cl Cl
Na
+
Cl
S
⑨忘记弧箭： Na ＋
Na+ Cl
Company Logo
wwwwenku.baidu.comthemegallery.com
Company Logo
物质中存在的作用力比较
化学键 分子间作用力 氢键
某些强极性键的氢 概念 相邻的原子间强 分子间存在的微 化物分子间的相互 弱的相互作用 烈的相互作用 作用（静电作用） 分子间（HF、H2O、 作用力 分子内或晶体内 分子间 NH3） 范围
作用力 强弱 较强 很弱 较化学键弱，较分 子间作用力强
对物质 主要影响物质 性质的 的化学性质 影响
www.themegallery.com
①影响物质的熔沸点、 溶解度等物理性质 分子间氢键的存 ②组成的结构相似的 物质，随着相对分子 在使物质的熔沸 质量的增大，物质的 点升高，在水溶 溶沸点逐渐升高 液中溶解度增大
阴、阳离子间的静电 作用 静电作用 阴、阳离子（种类）
H2+Cl2=2HCl
原子间通过共用电子对 所形成的相互作用 共用电子对 原子间
金属氧化物、绝大多数 非金属原子间（化合物、单质（稀 有气体单质除外）、某些金属与非 存在范围 盐、强碱、铵盐 金属原子间）
分类
对物质性 质的影响
www.themegallery.com