2012214801+实验四
2024年化学学堂实验室学实录化学反应分析
2024年化学学堂实验室学实录化学反应分析在2024年化学学堂的实验室中，我进行了一系列的化学实验，以分析化学反应。
这些实验旨在深入了解化学反应的机制和特性，并为今后的研究和应用奠定基础。
以下是我在实验室中进行的一些实验和相应的结果和分析。
实验一：酸碱中和反应分析在这个实验中，我用硫酸和氢氧化钠制备了硫酸钠溶液，并测定了反应过程中的反应物的摩尔浓度和生成物的摩尔浓度。
通过比较反应物和生成物的摩尔比例，我们可以推断反应的类型和化学方程式。
通过实验结果的分析，我们可以得出硫酸钠和氢氧化钠的酸碱中和反应为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O实验二：氧化还原反应分析在这个实验中，我研究了溴水溶液与亚硫酸钠溶液之间的氧化还原反应。
通过观察反应液体颜色的变化，我们可以确定反应的进行。
通过实验结果的分析，我们确定了溴水溶液与亚硫酸钠溶液之间的氧化还原反应为：Na2S2O3 + 2Br2 -> 2NaBr + Na2S4O6实验三：络合反应分析在这个实验中，我研究了铁离子和亚硝酸钠之间的络合反应。
通过观察反应液体的颜色变化和形成的沉淀情况，我们可以确定反应的进行。
通过实验结果的分析，我们确定了铁离子和亚硝酸钠之间的络合反应为：Fe3+ + 6NO2- + 8H+ -> Fe(NO3)2- + 2H2O + NO实验四：水解反应分析在这个实验中，我研究了铵盐和水的水解反应。
通过观察反应过程中产生的气体和溶液颜色的变化，我们可以确定反应类型和进行程度。
通过实验结果的分析，我们确定了铵盐和水的水解反应为：(NH4)2CO3 + H2O -> 2NH4+ + CO32-通过以上实验的分析，我们深入了解了不同类型的化学反应及其机制。
这些实验不仅帮助我们揭示了反应的本质和特性，而且为今后的进一步研究和应用提供了基础。
化学学堂实验室的实践经历使我对化学反应理解更加深刻，为我的学术发展和职业生涯打下了坚实的基础。
2012三四年级实验技能
四年级全国统测实验汇总（25）生物世界部分的实验：（8）一、对植物进行分类目的：能够按照一定的标准对几种植物进行分类器材：（图片）二月兰、水葫芦、金鱼藻、杨树、侧柏、槐树、月季、菊花操作步骤：1、观察上述图片上的植物。
2、根据生活环境不同可分为陆生植物（二月兰、杨树、侧柏、槐树、月季、菊花）和水生植物（水葫芦、金鱼藻）还可以有其他的分类方法3、根据叶的生长情况可分为常绿植物和落叶植物。
4、按植物茎的外部形态将植物分为木本植物（如杨树、松树）、草本植物（如凤仙花、紫花地丁）和藤本植物（如瓜类、牵牛花）。
二、对动物进行分类目的：能够按照一定的标准对几种动物进行分类器材：（图片）蜗牛、蚯蚓、蚂蚁、蟾蜍、金鱼、喜鹊、鼠、青蛙、龟、蛇、企鹅、蝙蝠、鲸、蚕蛾操作步骤：观察几幅图片上的动物。
综合动物的各项特征对动物进行分类：12分为哺乳动物类（如鼠、鲸、蝙蝠）两栖动物类（如青蛙、蟾蜍）鸟类（如喜鹊、企鹅）爬行类（蛇、龟）鱼类（金鱼）【中华鲟、海马】昆虫类（蚕蛾、蚂蚁）三、 根的作用目的：植物的根有吸水作用。
器材：一株新鲜的带根的植物、试管、清水、植物油操作步骤：1、选择一株带根的植物装入有水的试管中。
2、将植物的根浸泡在试管里的水中，在液面做好标记。
3、在水面上滴一些植物油，使试管中的水不会被蒸发到空气中去，在边缘放上脱脂棉用于固定植物，但是不能接近油。
4、几天后观察试管中的水量有什么变化，并做标记。
实验现象：做标记，测量减少的水位或水量，试管里的水量减少（ ）实验结论：这个实验说明：由于液面上面覆盖了植物油，水分不能蒸发，但是试管中的水分却降低了，降低的水分被植物的根吸收。
四、 植物茎的作用目的：植物的茎具有运输水分的作用。
器材：红墨水和蓝墨水、两个杯子、两株茎长些的浅色花（白色康乃馨、白玫瑰）、小刀操作步骤： 1、一杯放红墨水，一杯放蓝墨水，将两株花的茎分别插放两杯水中。
2、两个杯子都放到阳光下，一段时间后取回。
实验4-1教案
第四单元研究型实验课题一物质性质的研究实验4-1 纯净物与混合物性质的比较教学目标：1、知识目标1）通过纯水与水溶液的凝固点比较，合金与成分金属的物理、化学性质的比较，在已有知识基础上将混合物与纯净物性质做较系统的比较与分类2）通过上述实验，掌握比较研究不同类物质的方法，并运用这一方法研究、获得某些物质性质的知识3）通过运用多学科知识与技能，提出化学问题，设计实验，提高综合解决实际问题的能力2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工3、情感与价值观1）培养学生对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3)了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：如何通过实验探究，特别是如何设计研究型实验进行探究不同类物质性质的物理性质与化学性质教学难点：实验设计教学方法：问题情景—实验探究—得出结论—练习巩固—联系实际—仪器药品课时：一课时教师用具：投影仪、学生用具：教学过程：提出课题：举出生活中你所知道的混合物、纯净物，对比性质差异，设计实验。
如学生在对比混合物、纯净物性质差异方面感到无从下手，可以将问题分解，把问题具体化，从而降低问题的难度，例如：（1）从学生最熟悉的水与食盐水的对比开始，提出问题：如何通过实验说明水和食盐水性质的差异？或从引导学生对比淡水与海水的性质差异开始，引起学生的讨论；（2）通过阅读我国古代关于铜锡合金成分与用途的记载，思考讨论相关问题；（3）对比纯铁、普通碳素钢、不锈钢的耐腐蚀的性质引起学生的疑问：三者主要成分都是铁元素，为什么抗腐蚀能力有很大的差异？学生可能提出的不同回答是：密度不同，凝固点不同，沸点不同，渗透压不同，对金属的腐蚀性不同，合金的抗腐蚀性不同等。
2012上四年级实验
三、用加热的办法减少浓盐水中的水份 1、在蒸发皿中倒入一些浓盐水，大约10毫升。 2、在三角架上放一块石棉网，把装有浓盐水的蒸发 皿放在石棉网上。 3、用正确的方法点燃酒精灯，用酒精灯火焰的外焰 给蒸发皿中的浓盐水加热。 4、在盐水还未完全蒸发之前熄灭酒精灯。 5、用放大镜观察蒸发皿中的白色颗粒。
【操作方法】
一、观察胶水和洗发液能溶解在水中吗 1、取一小匙（约2毫升）胶水或洗发液，慢慢地倒 入盛水的玻璃杯中。 2、观察胶水或洗发液是怎样进入水中的。它们在水 中是漂浮的还是下沉的？它们在水中是怎样扩散 的？ 3、先轻轻搅拌，观察有什么现象，再充分搅拌，继 续观察。
二、观察醋、酒精和食用油能溶解在水中吗 1、观察醋、酒精和食用油三种物质。 2、预测它们在水中能溶解吗？ 3、在三个试管中，各盛约10~15毫升的水。 分别往试管加入1~2毫升醋、酒精和食用油。 充分振荡后，静置一会儿。 4、观察、描述三种物质在水中的状态。
实验9
食盐和水会一起蒸发吗
【实验名称】食盐和水会一起蒸发吗 【实验类型】分组实验 【实验目的】 1、探究“食盐从浓盐水中析出”的实验。 2、知道酒精灯的构造及使用方法。 3、会用酒精灯给蒸发皿中的浓盐水加热。 【实验仪器】浓盐水、蒸发皿、石棉网、酒 精灯、三脚架、火柴。
【操作方法】
一、食盐和水会一起蒸发吗 1、观察前一节课实验中收集的浓盐水，用笔给浓盐 水的液面做个记号。（提前做好并观察） 2、往杯中一点一点地加清水，并不断搅拌，使原来 沉在杯底的食盐溶解。 3、把杯子放在窗台上，让杯中的水蒸发。观察已溶 解的食盐有什么变化。
实验6
探究不同物质在水中的溶解
【实验名称】探究不同物质在水中的溶解 【实验类型】分组探究 【实验目的】 1、探究食盐和小苏打在水中的溶解能力 2、进行气体溶于水的观察实验。 【实验仪器】玻璃杯、食盐、小苏打、水、 汽水、搅拌棒。
生化试剂配制实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握常用生化试剂的配制方法。
2. 熟悉实验操作规范，提高实验技能。
3. 了解不同生化试剂的用途和注意事项。
二、实验原理生化试剂在生物化学实验中起着至关重要的作用，它们可以用于检测、分析、分离和鉴定生物分子。
本实验旨在通过配制不同类型的生化试剂，加深对实验原理和操作步骤的理解。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、移液器、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管、滴定台、试管等。
2. 试剂：氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜、硼酸、葡萄糖、丙酮、苯酚等。
四、实验步骤1. 氯化钠溶液的配制a. 称取5.85g氯化钠，置于烧杯中。
b. 加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
c. 将溶液转移至100ml容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
d. 摇匀溶液，备用。
2. 氢氧化钠溶液的配制a. 称取4.0g氢氧化钠，置于烧杯中。
b. 加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
c. 将溶液转移至100ml容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
d. 摇匀溶液，备用。
3. 硫酸铜溶液的配制a. 称取0.5g硫酸铜，置于烧杯中。
b. 加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
c. 将溶液转移至100ml容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
d. 摇匀溶液，备用。
4. 硼酸溶液的配制a. 称取5.2g硼酸，置于烧杯中。
b. 加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
c. 将溶液转移至100ml容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
d. 摇匀溶液，备用。
5. 葡萄糖溶液的配制a. 称取5.0g葡萄糖，置于烧杯中。
b. 加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
c. 将溶液转移至100ml容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
d. 摇匀溶液，备用。
6. 丙酮溶液的配制a. 称取5.0g丙酮，置于烧杯中。
b. 加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
c. 将溶液转移至100ml容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
d. 摇匀溶液，备用。
7. 苯酚溶液的配制a. 称取5.0g苯酚，置于烧杯中。
普通高中课程标准实验教科书化学(选修四)
纯水中：
促进了水的电离
H2O
加入醋酸钠
CH3COONa
H+ + OH- c(H+)=c(OH-)
= CH3COO- + Na碱+ 性 CH3COOH c(OH-)＞c(H+)
1.强碱弱酸盐的水解
CH3COONa水解化学方程式：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
【小魔术】 白纸上用醋酸钠溶液写字
盐的类型 强碱弱酸盐
强酸弱碱盐 强酸强碱盐
【小结】盐类水解的原理： 1.定义：
在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离 子或弱碱的阳离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应。
2.盐类水解的实质：
离子结合生成弱电解质，促进水的电离
盐类水解的原理
谢谢大家！请多指教！
THE END
制作人：福建省泰宁第一中学 黄清辉
普通高中课程标准实验教科书 化学（选修四）
第三章 第二节
盐类的水解
盐类水解的原理
【思考】
电解质可分为酸、碱、盐 酸溶液呈酸性 碱溶液呈碱性 那么盐溶液呢？
表一：实验结果记录
盐溶液
pH
酸碱性
CH3COONa
9
碱性
NH4Cl
5
酸性
NaCl
7
中性
1.探究CH3COONa溶液显碱性的原因
①溶液中存在哪几个电离过程？ ②溶液中H+和OH-从何而来？CH3COONa 未加入之前二者浓度有何关系？ ③CH3COONa加入后溶液中有哪些离子？ 离子间能否发生反应？ ④溶液中各离子浓度如何改变？对水的电离 平衡有何影响？对溶液酸碱性又有何影响?
无机综合微实验报告(3篇)
第1篇实验名称：无机综合微实验实验日期：2023年11月15日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 熟悉无机化学实验的基本操作技能。
2. 掌握常见无机化合物的制备方法及性质。
3. 培养严谨的实验态度和科学探究精神。
二、实验原理本实验通过一系列无机化合物的制备和性质探究，使学生对无机化学实验的基本操作技能有更深入的了解，并学会运用这些技能进行实验。
三、实验内容1. 实验一：制备NaCl溶液（1）称取固体NaCl，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的NaCl溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的NaCl溶液，进行滴定实验。
2. 实验二：制备AgNO3溶液（1）称取固体AgNO3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的AgNO3溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的AgNO3溶液，进行滴定实验。
3. 实验三：制备FeCl3溶液（1）称取固体FeCl3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的FeCl3溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的FeCl3溶液，进行滴定实验。
4. 实验四：制备CuSO4溶液（1）称取固体CuSO4，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的CuSO4溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的CuSO4溶液，进行滴定实验。
5. 实验五：探究NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液的性质（1）观察溶液颜色。
（2）进行沉淀反应实验。
（3）进行氧化还原反应实验。
四、实验结果与分析1. NaCl溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。
2. AgNO3溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。
3. FeCl3溶液为黄色，滴定实验结果符合预期。
4. CuSO4溶液为蓝色，滴定实验结果符合预期。
5. NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液分别进行沉淀反应和氧化还原反应，实验结果符合预期。
五、实验讨论1. 在实验过程中，注意实验操作规范，确保实验结果的准确性。
2. 通过本次实验，加深了对无机化学实验操作技能的理解，提高了实验操作能力。
2024年小学科学实验操作总结例文(2篇)
2024年小学科学实验操作总结例文____年小学科学实验操作总结一、实验目的：本次科学实验的目的是让小学生通过实践操作，观察和探究不同现象之间的关系，培养他们的观察、实验设计、探究和解决问题的能力。
二、实验材料：1. 物质：水、盐、糖、小光球、纸张、铅笔、绳子、荷叶、保鲜膜等；2. 工具：量筒、烧杯、试管、滴管、温度计、显微镜、电池、灯泡、导线等；3. 设备：显微镜、放大镜、电子天平、显影器、显微相机等。
三、实验内容及操作步骤：1. 实验一：观察水的沸点变化材料：水、烧杯、温度计。
步骤：（1）将一定量的水倒入烧杯中；（2）用温度计测量水的温度，记录下来；（3）将烧杯中的水放在加热器上进行加热，并用温度计实时测量水的温度，并记录下来；（4）当水开始沸腾时，记录下此时的温度，并观察水的状态变化。
2. 实验二：探究盐和糖的溶解性差异材料：水、盐、糖、烧杯、搅拌棒。
步骤：（1）分别取一定量的水和盐、糖，倒入两个烧杯中；（2）用搅拌棒分别搅拌两个烧杯中的溶液，并观察溶解情况；（3）记录下搅拌的次数，观察到盐和糖是否完全溶解。
3. 实验三：观察放大镜的原理与使用方法材料：放大镜、纸张、铅笔。
步骤：（1）拿起放大镜，观察放大镜的构造和特点；（2）用铅笔在纸张上画一条直线；（3）将放大镜放置在朝上的桌面上，并将纸张放在放大镜下面；（4）将眼睛靠近放大镜，并调整放大镜的距离和角度，观察直线的变化。
4. 实验四：探究光的传播方式材料：小光球、纸张、铅笔、显微镜。
步骤：（1）用显微镜观察小光球的细节；（2）将小光球放在一张纸上，并用铅笔画一个圆圈将光球圈起来；（3）观察并记录光球在圆圈内和圆圈外的情况；（4）进一步探究光的传播方式，如阴影、折射等现象。
5. 实验五：观察荷叶上的水滴现象材料：荷叶、水、保鲜膜。
步骤：（1）取一片荷叶，并观察其表面情况；（2）将少量水滴在荷叶上，并观察水滴的情况；（3）将保鲜膜覆盖在荷叶上，并观察水滴和保鲜膜之间的关系。
2024年小学科学实验总结范本(2篇)
2024年小学科学实验总结范本实验题目：火焰需要什么？实验目的：通过实验探究火焰的形成条件，了解火焰的形成原理。
实验器材：蜡烛、打火机、盛水的容器、砂纸、火柴、酒精、试管、装有水的锅子、木棒实验步骤：1. 实验一：蜡烛的火焰材料：蜡烛、打火机步骤：a. 点燃蜡烛。
b. 观察并描述蜡烛的火焰形状、颜色等特征。
2. 实验二：火柴的火焰材料：火柴、打火机步骤：a. 点燃火柴。
b. 观察并描述火柴的火焰形状、颜色等特征。
3. 实验三：酒精的火焰材料：酒精、打火机、试管步骤：a. 将一定量的酒精倒入试管中。
b. 用打火机点燃酒精。
c. 观察并描述酒精的火焰形状、颜色等特征。
4. 实验四：水泡火焰材料：盛水的容器、打火机步骤：a. 在盛水的容器中倒入一定量的水。
b. 用打火机点燃容器中的水。
c. 观察并描述水泡火焰的形状、颜色等特征。
5. 实验五：吹灭火焰材料：蜡烛、木棒步骤：a. 点燃蜡烛。
b. 用木棒轻轻接近火焰并吹气。
c. 观察并描述火焰被吹灭的过程。
实验结果与结论：1. 实验结果及结论：通过实验一、二和三的观察，发现蜡烛、火柴和酒精都可以燃烧并产生火焰。
火焰的形状多为细长的锥形，火焰的颜色为黄色或橙色。
2. 实验结果及结论：在实验四中，观察到水泡火焰的形状为圆形，并且比实验一、二和三的火焰更为稳定。
水泡火焰的颜色也是黄色或橙色。
3. 实验结果及结论：在实验五中，通过吹气使火焰受到扰动，火焰会变得不稳定，最终被吹灭。
这表明，火焰需要一定的氧气供应才能持续燃烧。
实验分析与讨论：通过实验的结果与结论我们可以得出以下分析与讨论：1. 火焰的形成条件：火焰的形成需要燃料、氧气和足够高的温度。
燃料可以是固体（如蜡烛、火柴）、液体（如酒精）或气体。
在实验中，我们使用的燃料是蜡烛、火柴、酒精等。
氧气是维持火焰燃烧的关键因素，实验中的氧气来自空气。
高温是使燃料开始燃烧并产生火焰的起点，在实验中，点燃燃料的打火机提供了足够的温度来启动燃烧过程。
2024年人教版七年级生物上册 训练四 实验新突破(课件)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
(1)将菌悬液均匀涂抹在培养基上相当于培养细菌中的 接 种 步骤。
(2)步骤二的空白处应填入 10 mL无菌水 。
(3)实验中增加丙组的目的是 形成对照 。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
(4)【逆向思维】此探究过程中体现控制单一变量的做法是 在马桶按钮相同大小的面积上擦拭(合理即可) (请举一例)。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
(4)1个细菌由 1 个细胞构成。细菌没有成形的 ③ (填编 号)，属于原核生物，可形成 芽孢 ，度过不良环境。
(5)如果该模型表示真菌细胞，需要移除 ④ (填编号)；如 果该模型表示动物细胞，需要移除 ①④⑤ (填编号)。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
(5)如图所示，可知实验结果是 手机屏幕比马桶按钮单位面 积上的细菌多 。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
(6)【方案改进】为了增强实验的说服力，你认为可以如何改 进？ 设置重复实验 。
(7)【开放性】实验结果给我们日常生活的启示是 经常清洁 手机，勤洗手等 。越来越多的人患上“手机依赖症”， 你对此有什么建议： 合理控制手机使用时间，多参加室 外活动等(合理即可) 。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
(1)图1表示球孢白僵菌孢子的是 ② (写序号)，将其按 一定比例与其他成分加工可制成生产上常用的白僵菌 制剂。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
(2)球孢白僵菌可以通过昆虫(如玉米螟幼虫)体表侵入到虫体 内部，在适宜条件下萌发出 菌丝 (填结构名称)，吸收 昆虫体内营养，同时产生有毒物质，使虫体僵硬萎缩，只 留下体表坚韧的 外骨骼 ，称为“白僵虫”(如图2)。
在食醋和柠檬汁分别滴加紫色石蕊试液
红色石蕊试纸遇到碱溶液变成蓝色, 蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色.
一、如何检验溶液的酸碱性
思维训练
现有 1 瓶失去标签的无色溶液，取出少 量滴入紫色石蕊试液后，溶液变成红色， 该溶液一定是酸的溶液吗？ 不一定
一、如何检验溶液的酸碱性
已知：NaHSO4的溶液呈酸性、Na2CO3的溶液 呈碱性，它们的在水中解离情况如下： NaHSO4=Na++H++SO42Na2CO3=2Na+ + CO32-
一、如何检验溶液的酸碱性
实验现象
白 醋 柠 檬 汁 红 色 石 灰 水 蓝 色 肥 皂 水 蓝 色 食 盐 水 紫 色 蔗 糖 水 紫 色
加入紫色 石蕊试液 后的颜色
红 色
一、如何检验溶液的酸碱性
实验探究一 石蕊试液在不同溶液中的颜色变化 第一步：在6支试管中分别加入白 醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食 盐水、蔗糖水。 第二步：再分别滴加2滴无色酚酞 试液。 第三步：观察颜色的变化并记录。
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性， 酸性溶液中的H+越多，则酸性越强；碱性溶液中的 OH-越多，则碱性越强。 用什么来表示溶液的酸碱性的强弱程度呢？
用PH来表示溶液的酸碱度：
当PH=7时，溶液呈 中 性；当 PH<7时，溶液呈 酸 性 ， 且PH越小 酸性越强；当PH>7时，溶液呈 碱 性，且PH 越大， 碱性越强。
4、（2012.眉山市）（5分）(1)向盛有氢氧
化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液， 红 pH_ __7（填“ > 溶液变成__ __色， >”、 “<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐 酸并振荡，观察到的现象 溶液红色逐渐褪去 是 ，溶液的 pH 减小 （填“增大”或“减小”）。 (2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的 pH升高，可以用 加水稀释 ____的方法。
2012年4月理科综合化学实验(2)
2012年4月理科综合化学实验部分（2）1．（15分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）m g 铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 、B 均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；② 。
（2）写出加热时A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。
（3）B 中的现象是： ；C 的作用是： 。
（4）待A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 并称重，E 增重b g 。
则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： 。
（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是（答一条即可） 。
2．S 2Cl 2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S 2Cl 2的反应原理有两种： ①CS 2+3Cl 2 CCl 4+S 2Cl 2 ； ②2S+ Cl 2 S 2Cl 2 。
已知：S 2Cl 2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_________。
利用改进后的正确装95~100℃50~60℃置（部分夹持仪器已略去）进行实验，反应原理是（填写数字序号）。
（2）A中反应的离子方程式是；C中盛放的试剂是。
（3）反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是。
（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是。
（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。
3．（14分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用十分广泛。
⑴实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2＝8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为，在常温下该反应速度极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是。
学生神奇化学实验报告
一、实验目的1. 培养学生的实验操作技能和观察能力。
2. 了解化学实验的基本原理和操作方法。
3. 探索化学现象背后的科学原理。
二、实验器材1. 试管、烧杯、酒精灯、镊子、玻璃棒等。
2. 氢氧化钠、硫酸铜、稀盐酸、酚酞试液、锌粒、硫酸等。
三、实验步骤1. 实验一：氢氧化钠与硫酸铜反应（1）取两只试管，分别加入2mL的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液。
（2）将两只试管轻轻振荡，观察溶液颜色变化。
（3）分析反应原理，记录实验现象。
2. 实验二：酚酞试液与稀盐酸反应（1）取一只试管，加入2mL的酚酞试液。
（2）逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色变化。
（3）分析反应原理，记录实验现象。
3. 实验三：锌粒与硫酸反应（1）取一只试管，加入2mL的硫酸。
（2）将锌粒放入试管中，观察气泡产生。
（3）分析反应原理，记录实验现象。
4. 实验四：燃烧实验（1）点燃酒精灯，将烧杯放在火焰上方。
（2）观察烧杯底部颜色变化。
（3）分析反应原理，记录实验现象。
四、实验结果与分析1. 实验一：氢氧化钠与硫酸铜反应实验现象：溶液颜色由蓝色变为淡蓝色，生成蓝色沉淀。
反应原理：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
2. 实验二：酚酞试液与稀盐酸反应实验现象：溶液颜色由粉红色变为无色。
反应原理：酚酞在碱性溶液中呈粉红色，在酸性溶液中呈无色。
3. 实验三：锌粒与硫酸反应实验现象：产生气泡，溶液颜色由无色变为淡绿色。
反应原理：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
4. 实验四：燃烧实验实验现象：烧杯底部出现黑色物质。
反应原理：酒精燃烧产生二氧化碳和水，其中部分碳以黑色物质的形式沉积在烧杯底部。
五、实验总结本次神奇化学实验，我们通过观察实验现象，了解了化学实验的基本原理和操作方法。
在实验过程中，我们学会了如何正确使用实验器材，掌握了化学实验的基本技能。
同时，我们还学会了如何分析实验现象，探究化学现象背后的科学原理。
通过本次实验，我们不仅提高了自己的动手能力，还激发了我们对化学学习的兴趣。
实验一、二、三、四
实验一、二、三、四实验一中药制剂的定性鉴别1、实验目的：通过对加味香连丸的薄层定性检识，掌握中药制剂薄层鉴别方法和原理。
2、实验原理：利用对照品、对照药材作为对照，对中药制剂进行TLC检识，以鉴别中药制剂的真伪。
3、仪器与药品：1）千分之一天平 2）恒温水浴3）层析缸 4）三用紫外分析仪5）喷雾瓶 6）吹风机7）加味香连丸样品8）盐酸小檗碱对照品、黄连、木香对照药材9）试剂均为AR级4、实验步骤：1）取本品60mg，研细，加乙醇5ml，置水浴中加热回流15分钟，滤过，滤液补加乙醇使成5ml，作为供试品溶液。
另取黄连对照药材50mg，同法制成对照药材溶液。
再取盐酸小檗碱对照品，加乙醇制成每1ml含0.04mg的溶液。
照薄层色谱法试验，吸取上述三种溶液各2微升，分别点于同一硅胶G薄层板上，以乙酸乙酯：氯仿：甲醇：氨水：二乙胺（8：2：2：1：0.5）为展开剂，展开，取出，晾干，置紫外光灯（365nm）下检视。
供试品色谱中，在与对照药材色谱相应的位置上，显相同的黄色荧光斑点；在与对照品色谱相应的位置上，显相同的一个黄色荧光斑点。
2）取本品0.5g，研细，加乙醚5ml，放置2小时，时时振摇，滤过，滤液挥去乙醚，残渣加醋酸乙酯0.5ml使溶解，作为供试品溶液。
另取木香对照药材0.2g，加乙醚5ml，同法制成对照药材溶液，照薄层色谱法试验，吸取上述两种溶液各2微升，分别点于同一硅胶G薄层板上，以环己烷：丙酮（10：3）为展开剂，展开，取出，晾干，喷以5%香草醛硫酸溶液，在105℃烘约5分钟。
供试品色谱中，在与对照药材色谱相应的位置上，显相同的紫红色至蓝紫色斑点。
4、实验结果如实记录,画出薄层板(黄连及木香)5、思考题：1）定性鉴别需配置哪几种溶液。
为什么？2）定性鉴别对量有哪些要求？香草醛分析纯 50g 天津市轩昂科工贸有限公司实验二紫外分光光度法测定复方中黄连生物碱的含量1、实验目的：1）了解紫外分光光度法测定复方中黄连生物碱的方法。
小小化学家小学化学实验教案
小小化学家小学化学实验教案实验名称：观察酸碱中和反应
实验目的：
通过观察酸碱中和反应，使小学生了解酸碱的性质以及中和反应的产物。
实验材料：
1. 烧杯
2. 小苏打粉末
3. 稀醋酸
4. 红色石蕊溶液
5. 酚酞溶液
6. 蓝色蓖麻油溶液
实验步骤：
1. 将适量的小苏打粉末倒入烧杯中。
2. 用滴管滴入适量的稀醋酸，观察并记录现象。
3. 另取一个烧杯，加入适量的红色石蕊溶液，再用滴管滴入适量的酚酞溶液，观察并记录现象。
4. 拿另一个干净的烧杯，加入适量的蓝色蓖麻油溶液，再用滴管滴入适量的稀醋酸，观察并记录现象。
实验原理：
酸碱中和反应是指酸和碱合并产生化学反应，生成盐和水的过程。
当酸和碱完全中和时，溶液将呈中性，即pH值为7。
根据酸碱指示剂的变色现象，我们可以判断溶液是否中性。
实验结果与讨论：
1. 观察到小苏打与稀醋酸发生反应产生气体，并有气泡冒出。
这是因为小苏打是碱，稀醋酸是酸，它们发生反应生成了二氧化碳气体和水。
2. 在红色石蕊溶液中滴入酚酞溶液，溶液由红色变为无色，说明酚酞是酸碱指示剂，在碱性条件下呈现红色，在酸性条件下呈现无色。
3. 向蓝色蓖麻油溶液中滴入稀醋酸，溶液由蓝色变为红色，说明蓝色蓖麻油溶液也是酸碱指示剂，在碱性条件下呈现蓝色，在酸性条件下呈现红色。
实验结论：
酸碱中和反应是化学中常见的反应类型。
这个实验中，我们观察到了小苏打与稀醋酸的中和反应产生气体，以及酸碱指示剂在酸碱条件下的颜色变化。
通过这些实验现象，我们可以了解到酸碱的性质以及中和反应的产物。
科学实验报告教案范本
科学实验报告教案范本实验名称: 硫酸与钠的反应实验目的：1. 了解硫酸与钠反应的基本原理；2. 掌握实验操作技巧；3. 培养合作意识和实验报告撰写能力。
实验器材：1. 硫酸（H2SO4）2. 钠（Na）3. 试管4. 坩埚5. 火柴或点火器6. 纸巾实验过程：1. 将一个干燥的试管平放在试管架上；2. 用试管夹夹住一颗钠片；3. 缓慢地，且小心谨慎地将钠片放入试管中；4. 使用试管架将试管竖直放置；5. 将试管倾斜，使得试管中的钠片滑至试管底部；6. 使用点火器点燃试管中的纸巾；7. 这时，试管内的钠片与纸巾燃烧产生高温；8. 观察实验现象；9. 记录实验现象并分析原因；10. 将实验结果写入报告。
实验原理与分析：硫酸与钠反应是一种强酸与碱金属的反应。
在实验中，硫酸（H2SO4）遇到钠（Na）时，会产生一系列的反应。
首先，H2SO4会将Na中的Na+离子替换成H+离子，从而生成硫酸钠（Na2SO4）。
其次，由于反应时产生大量的热量，纸巾在高温下燃烧，同时钠与硫酸生成的气体剧烈反应，产生大量的气泡。
实验现象中锃亮的钠片会在燃烧过程中不断变化形状，并最终消失。
这是因为钠与硫酸剧烈反应所致。
实验数据与结果：1. 实验现象：钠片在硫酸中燃烧，生成白烟和气泡。
2. 实验记录：- 反应前试管内为无色液体，无气泡；- 反应开始后，试管内钠片迅速燃烧，放出明亮的火花，同时生成白烟和大量的气泡；- 钠片不断变形，并最终完全消失；- 反应结束后，试管内的液体呈现淡黄色。
实验讨论：1. 了解反应机理：钠与硫酸的反应是一种放热反应，同时产生大量气体。
气泡的生成是由氢气（H2）和二氧化硫（SO2）的释放造成的。
2. 实验操作技巧：实验中需要小心操作，避免钠与空气接触、碰撞或过度加热，以免产生危险或损坏实验设备。
3. 安全注意事项：实验中应佩戴防护眼镜和实验手套，确保实验环境的安全。
实验结论：通过本实验，我们观察到钠与硫酸反应时产生的现象，并对实验原理进行了分析。
实验记录012_制作紫甘蓝试剂
25
3.握紧袋口，反复挤压菜叶 3—5min，直到流出紫色的水为止
实验计划 4.将紫甘蓝汁倒入小烧杯中
（
器
5.向紫甘蓝水中加入白醋，发现紫甘蓝水变红了
材
向紫甘蓝水中加入碱，发现紫甘蓝水变绿了
规
格
数
量
实验结论：
分
组
情
况
紫甘蓝水可以做酸碱指示剂
等
）
整理器材，保持清洁
实验后记 器材破损 记 录 器材无破损 处理意见
26
25实验记录日期112111211121班级616263人数303028实验题目制作紫甘蓝试剂实验类型教师演示学生操作实验目的制作紫甘蓝试剂知道紫甘蓝试剂可以辨别液体的酸碱性实验要求正确使用实验器材规范操作得出正确的实验结论实验原理装置图实验计划器材
实验记录
日 期 11.21
班 级 6.1
人数
30
11.21 6.2 30
实验题目 制作紫甘蓝试剂
11.21 6.3 28
实验 教师演示 学生操作
类型
实验目的 制作紫甘蓝试剂，知道紫甘蓝试剂可以辨别液体的酸碱性
实验要求 正确使用实验器材，规范操作，得出正确的实验结论
实验原理 (装置图)
பைடு நூலகம்
实验计划
（ 器 材 规 格 数 量 分 组 情 况 等 ）
器材：紫甘蓝 温水 塑料袋 烧杯 白醋 碱 分组：按班级人数分成 6 个小组 实验过程： 1.将约 50g 紫甘蓝撕成小碎块，装入厚的透明塑料袋中
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
计算机组织与结构实验
学号：2012214801 姓名：李芷薇
一．实验内容
CPU__算术逻辑单元:
1.实验台设置成FPGA-CPU独立调试模块；
REGSEL=0，CLKSEL=1，FDSEL=0.使用实验平台上的单脉冲，即STEP_CLK短路子短接，短路子RUN_CLK断开；
2.将设计在Quartus II 下输入，在编译后下载到TEC-CA上的FPGA中；
3.输入A这个数：Sel=0（SA4），write=1（SA5），A数（SD15~SD0），按一下单脉冲按钮（单脉冲按钮），使之存入A寄存器；
4.输入B这个数：Sel=1（SA4），write=1（SA5），B数（SD15~SD0），按一下单脉冲按钮（单脉冲按钮），使之存入B寄存器；
5.输入功能码OP[210]（SA2~SA0），按一下单脉冲按钮（单脉冲按钮）；
6.观察16位运算结果result（A15~A0）及Z、C指示灯；
7. 重复实验步骤（3）--（6）对以下4组数据进行表4.1的8种运算，把运算结果及标志位填写在表4.2中：
A、对第一组数据进行8种运算，A为0xAAAA，B为0x5555；
B、对第一组数据进行8种运算，A为0xFFFF，B为0x0000；
C、对第一组数据进行8种运算，A为0x0000，B为0xFFFF；
D、对第一组数据进行8种运算，A为0x8950，B为0x9863；
二．实验数据记录
三．心得体会
通过本次实验的实践，我掌握了简单运算器的数据传送通路。
更加深入地理解掌握了运算器的数据传送通路的原理。
通过手工计算和实验现象的对比，熟练地掌握了简单运算器的数据传送通路的实验方法。