高一化学物质的量知识点归纳2

化学计量在实验中的应用

考点一：物质的量与摩尔质量

1.物质的量

1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3.物质的量的符号为“n”。

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3.符号是mol（摩尔）。

4.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol 氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。

5.“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

6.物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol 苹果的说法是错误的。

7.物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。

2．阿伏加德罗常数N A

阿伏加德罗常数是一个物理量，即1mol物质所含的微粒数，单位是mol－1，数值约为×1023。

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例如：1mol O2中约含有个×1023氧分子

2mol C中约含有×1024个碳原子

1mol H2SO4中约含有×1023硫酸分子

NaOH中约含有×1023个Na+和×1023个OH-；

n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n××1023。

如果用n表示物质的量，N A表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A

3．摩尔质量

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1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量

①单位是g/mol或kg/mol

②摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量

③计算公式：n=m/M

4. 气体的摩尔体积

①．定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）

②计算公式：n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol)

*注意点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系

量或相对分子质量相等。

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5．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系

n

m÷M

×M

×N A

÷N A

N三项求第四项

②以n恒等列代数方程式解决较复

杂的问题①重视n在m和N之间的桥

梁作用

②与N有关的问题莫忽视微

粒的组成和种类

质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系

M××N A

质量物质的量粒子数

（m）÷M （n）N A÷（N）

难点一：气体的摩尔体积

1．气体摩尔体积的适用范围

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气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如mol H2与mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。

2．气体摩尔体积的数值

(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关

(2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1

(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，V m 为22.4 L·mol－1。

特别提醒利用22.4 L·mol－1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错误：①忽视物质在标准状况下的状态是否为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件下的体积时不能应用L·mol－1。

②忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压下2 mol O2的体积为44.8 L”的说法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1。

难点二：阿伏加德罗定律及推论

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(1)阿伏加德罗定律的内容

同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。即“三同定一同”。

(2)阿伏加德罗定律的推论：

①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比

②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比

③同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比

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特别提醒①标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，是阿伏加德罗定律的一个特例。

②以上推论只适用于气体(包括混合气体)，公式不能死记硬背，要在理解的基础上加以运用。

难点三：物质的量浓度——物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度

①定义：单位体积溶液里含有溶质的物质的量

②计算公式：c(B)＝n(B) V(B)中

(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

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(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

2．辨析比较

物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

内容物质的量浓度质量分数

定义以单位体积溶液里含有溶质

的物质的量来表示溶液组成

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用溶质质量与溶液质量之比来表示

溶液组成

溶质的单位mol g 溶液的单位L g

计算公式

·

物质的量浓度

(mol·L－1)＝

溶质的物质的量(mol)

溶液的体积(L)

质量分数＝

溶质的质量(g)

溶液的质量(g)

×100%

两者的关系物质的量浓度(mol·L－1)＝