固体物质的溶解度
第九单元课题2第二课时溶解度(教学设计)
第九单元课题2 第二课时溶解度学习目标：1、了解固体溶解度的涵义2、知道溶解度与溶解性的关系。
3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
4、知道气体的溶解度及其影响因素。
学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用课前预习知识回顾：1、在一定下，在一定量的里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、在一定下，在一定量的里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的（）溶质、（）温度或（）溶剂不饱和溶液饱和溶液（）溶剂或（）温度预习检查4、在一定下，某固态物质在里达到状态时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
5、以横坐标表示以纵坐标表示画出物质的的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
6、气体溶解度是指该气体在压强为一定时溶解在水里达到状态时的气体体积。
7、20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义0℃时，氧气的溶解度为0．049的含义是20 。
8、影响固体溶解度的因素：、、9、影响气体溶解度的因素、、10、固体物质的溶解度随温度的变化规律(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而；如(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响；如(3)极少数物质溶解度随温度升高而。
如课内探究学习任务一：固体物质的溶解度自主学习：1、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2、溶解度与溶解性的关系：3、在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。
可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
4、固体物质的溶解度随温度的变化规律合作探究：1、在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量各是多少？2、请你根据P36表1中KNO3的溶解度，绘制出KNO3的溶解度曲线：精讲点拨：1、溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
物质溶解性的定量表示
110
100
硝
90
酸
钾
80
讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情 况：
70
大多数固体物质溶解度随温度升高而
60
氯化铵
增大，
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大
40
氯化钠
，
例如食盐。
30
20
硼酸
10
极少数固体物质溶解度随温度升高 反而减小， 例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
2、溶解度与溶解性的关系 P19 易溶 可溶 微溶 难(不)溶
>10g >1g <1g <0.01g
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是所以碳酸钙是_难__溶
物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
度 溶 200
/
3、溶解度的表示方法： 克 解190
180
（1）列表法：
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 160
150
140
. .
130
120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
2、定义：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为 101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状 态时的气体体积。
溶解度
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度 增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该 气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。例如，在20℃时，氢气的压 强是1.013×105Pa，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×105Pa时，氢气在一升水 里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。
溶解度
化学名词
01 基本内容
03 影响因素
目录
02 不同状态情况 04 溶解平衡
05 变，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种 物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
基本内容
溶解度1．固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到 饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是 “g/100g水（g）”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如，在20°C的时候，100 克水里溶解0.165克氢氧化钙，溶液就饱和了，氢氧化钙在20°C的溶解度就是0.165克，也可以写成0.165克 /100克水。又如，在20°C的时候，100克水里要溶解36克食盐或者溶解203.9克蔗糖才能饱和，食盐和蔗糖在 20°C的溶解度就分别是36克和203.9克，也可以写成36克/100克水和203.9克/100克水。
第2单元 课题2 第2课时 溶解度
9．(2021·南岗一模)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结
晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
(D )
A．甲物质的溶解度是40g
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温 至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃， 一定会析出25g晶体
D．若t1为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质
D．t2℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发掉等 质量的水，析出晶体的质量不一定相等
10．30℃时，100g水最多溶解某固体物质7g，则该物质属
于
(D )
A．易溶物质
B．可溶物质
C．微溶物质
D．无法确定
11．在t1℃时，20g水中最多溶解15gX物质，t2℃时，45gY 物质完全溶于60g水中达到饱和，X和Y两种物质的溶解度相比
质量
A．①②
B．①④
C．①②④
D．①②③④
2．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示
(D )
A．该物质在该温度时溶解在溶剂中的质量
B．该物质在该温度时溶解在100g溶剂中的质量
C．该物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量
D．该物质在该温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时溶
解的质量
3．佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水” 内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，“魔水”会自动喷 出。喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压 强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是( C )
3．溶解度与溶解性的关系：
难
微
可
易
4．溶解度曲线：
微
可
易
易
(1)利用溶解度曲线可查询某物质在__某__温__度___下的溶解度。 (2)利用溶解度曲线可以比较不同物质在__相__同__温__度___时溶 解度的大小。 (3)利用溶解度曲线可以比较不同物质的溶解度受__温__度___ 影响的大小。
溶解度
溶解度【识记部分】本节课的知识点1. 固体溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该固体物质在该温度下的溶解度。
如0℃时NaCl的溶解度是36克，表示NaCl在0℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl（或溶解36克NaCl达到饱和）。
（2）理解固体物质溶解度应注意四个因素：①温度：一定温度下②溶剂的量：100克溶剂中③状态：饱和状态④单位：克2. 溶解度曲线（1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的物质的溶解度随温度变化的曲线，叫溶解度曲线。
（2）溶解度曲线的变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如NaCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
（3）溶解度曲线意义：①可判断某物质在一定条件下的溶解度。
②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。
③反映物质的溶解度随温度的变化规律。
3. 气体溶解度定义（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，称为气体物质的溶解度。
如0℃时二氧化碳的溶解度是1，表示二氧化碳在压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解1体积二氧化碳。
（2）气体溶解度的影响因素：①随着温度升高，气体的溶解度减小。
②随着压强增大，气体的溶解度增大。
【理解部分】通过例题理解知识点例1：判断题（难度：易）（1）氯化钠的溶解度为36g。
（×）【解析】物质的溶解度受温度的影响，不指明温度，溶解度没有意义。
（2）对于任何物质的不饱和溶液，在降低温度时均可变为饱和溶液。
（×）【解析】对于溶解度随温度的升高而减小的物质，其不饱和溶液在降低温度时，由于溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
（3）通常采用蒸发溶剂的方法使食盐从其溶液中结晶出来。
（√）【解析】由于食盐的溶解度受温度影响较小，降低温度时只能析出少量或不析出晶体，故采用蒸发溶剂结晶法使食盐从其溶液中分离出来。
固体的溶解度概念
固体的溶解度概念溶解度是指某一固体物质在某一温度下，在一定的体积的溶剂中的溶解量的大小。
它是指在固定条件下，一段时间内，某一固体物质完全溶解到某一体积溶剂中所需要的质量。
溶解度随温度的变化而变化，一般而言，随着温度的升高，溶解度也会增加。
溶解度也受溶剂性质和溶质性质的影响，在一定温度条件下，溶剂对同一溶质有不同的溶解度。
溶解度用来衡量某一固体物质在一定温度下，在固定体积的溶剂中的溶解量。
溶解度的大小取决于温度，体积和溶剂的性质。
在一定温度下，一定量的溶剂能够完全溶解某一定量的溶质，这就是一种溶解度。
换句话说，溶解度是指某一固体物质在某一温度下，在一定的体积的溶剂中的溶解量的大小。
溶解度的大小取决于温度，温度越高，溶解度越大，反之温度越低，溶解度越小。
这是因为随着温度的升高，分子粒子的运动速度也会增加，从而增加分子粒子与溶质之间的接触面积，从而增加溶质的溶解度。
另外，溶质和溶剂本身的性质也会影响溶解度，当溶质与溶剂的性质接近时，它们之间的相互作用较小，从而降低溶解度。
除温度外，溶剂的体积也会影响溶解度。
一般而言，体积越小，溶质和溶剂之间的相互作用越小，溶解度越低，反之体积越大，溶质和溶剂之间的相互作用越大，溶解度越高。
此外，溶剂本身的性质也会影响溶解度。
溶剂越稠，溶质越难溶解，溶解度越低，反之溶剂越稀，溶质越容易溶解，溶解度越高。
最后，溶质本身的性质也会影响溶解度。
一般而言，溶质的密度越高，表面越粗糙，溶解度越低。
同样，溶质的极性越强，溶解度越高。
总之，溶解度是某一固体物质在某一温度下，在固定体积的溶剂中的溶解量。
它受温度、溶剂体积、溶剂性质和溶质性质的影响。
随着温度的升高，溶解度也会增加；而随着体积的增加，溶解度也会增加。
溶剂的性质也会影响溶质的溶解度，当溶剂和溶质的性质接近时，它们之间的相互作用较小，溶解度会降低。
溶质本身的性质也会影响溶解度，溶质的密度越高，极性越强，溶解度越高。
九年级化学下册-物质的溶解性(二)(解析版)
6.3.2物质的溶解性（二）1.理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；2.能依据给定的数据绘制溶解度曲线；3.会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度变化趋势；4.了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象；5.通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。
一、固体的溶解度1．概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：饱和状态④单位：g 3．影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。
4．溶解度（S）和溶解性5.固体物质溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
1“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。
如KNO 3；2“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如NaCl ；3“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2二、气体的溶解度1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。
3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)S≥10g1g≤S<10g0.01g≤S<1gS<0.01g►问题一固体物质的溶解度【典例1】（山东省淄博市桓台县2022-2023上学期期末）下列对于“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”的认识正确的是A.20℃时，100g 氯化钠的饱和溶液中含有36g 氯化钠B.20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是36%C.20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是9：25D.20℃时，饱和氯化钠溶液中下部溶液的浓度要更大一些【答案】C【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g 水中溶解36g 氯化钠达到饱和状态，即136g 饱和氯化钠溶液中含有36g 的氯化钠，错误；B、根据溶解度的含义，20℃时，136g 饱和氯化钠溶液中含有36g 氯化钠，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：36g100%36%36g+100g⨯<，错误；C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g 水中溶解36g 氯化钠达到饱和状态，20℃时氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比=36g：100g=9：25，正确；D、溶液具有均一性，20℃时，饱和氯化钠溶液各部分溶液的浓度相同，错误。
初中化学固体溶解度的定义(化学溶解度概念并举例)
初中化学固体溶解度的定义(化学溶解度概念并举例) 各位老铁们好，相信很多人对初中化学固体溶解度的定义都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于初中化学固体溶解度的定义以及化学溶解度概念并举例的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！本文目录固体溶解度影响固体溶解度大小的因素有哪些溶解度随温度升高而降低的物质有哪些固体物质溶解度与什么有关呢固体物质的溶解度受温度的影响，可分为哪三种情况化学溶解度概念并举例固体溶解度受温度影响的三种情况固体溶解度固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.影响固体溶解度大小的因素有哪些①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;②压强：压强越大，气体溶解度越大。
溶解度随温度升高而降低的物质有哪些溶解度随温度升高而降低的物质有Ca(OH)2、Li2SO4、Li2CO3、Na2SO4、La2SO4、Ce2(SO4)3、CdSeO4、Er2(SO4)3、CeSeO4。
(完整版)溶解度
二、溶解度1．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．溶解度四要素：一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质质量。
3．影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质)或温度和压强（气体溶质）等。
固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大,其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠,但氢氧化钙等少数物质比较特殊,溶解度随温度的升高反而减小。
4．溶解度曲线：（1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度;②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；③表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。
5．气体的溶解度（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五要素:101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
（3)影响因素：温度、压强.升高温度，气体溶解度减小；降低温度,气体溶解度增大.增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
【例题2】对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。
【解析】溶解度概念包括四要素：“一定的温度”“100 g溶剂”“饱和状态”“溶质的质量”。
题中错误之处在于：一没有指明在什么温度下，因为物质的溶解度随温度的改变而改变。
二没有指明是否达到饱和状态，所以不正确。
【答案】在20 ℃时，36 g NaCl溶解在100 g水中恰好达到饱和状态，所以20 ℃时NaCl的溶解度为36 g。
【例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。
在10 ℃时，在20 g水中最多能溶解3 g甲物质；在30 ℃时，将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。
则20 ℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（)A．甲=乙 B．甲＜乙C．甲＞乙 D．无法确定【解析】比较不同物质的溶解度大小，一定要在相同温度下进行。
3.2-6固体物质在水中的溶解度
需 控
相同温度
制 相同质量的溶剂
的
条 达到饱和状态
件
不同温度下KNO3在100g水中的溶解限量：
温度 20 50 60 80 90
（℃）
溶解限 31.6 90 114 170 200
量（g）
固体溶解度定义：
条件
标准
在一定温度下，某物质在100克溶剂
（通常是水）里达到饱和状态时所溶解
2、下列说法是否正确，为什么？ A、20℃时，18.0 g NaCl完全溶解在水中 达到饱和， 则20℃时NaCl溶解度为18.0 g/100g水
不正确，水的质量不是100克 B、36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱 和状态，NaCl的溶解度为36.0 g/100g水
不正确，没有确定温度
✓1. 20℃时，36g NaCl固体全部溶解至少需要100g水 ✓2. 20℃时，将NaCl和水以36:100的质量比混合后可
得到该温度下的NaCl饱和溶液
✓3. 20℃时，任意一杯NaCl饱和溶液(底部无不溶固 体)中，水和NaCl的质量比都为100: 36
✓4. 20℃时，从足量的NaCl饱和溶液(底部无不溶固 体)中恒温蒸发掉100g水，会析出NaCl晶体36g
Ca(OH)2 0.173 0.165
63.9 36.6 0.121
110 169 37.3 38.4 0.116 0.094
246 39.8 0.076
思考讨论
分析这三种物质的溶解性分别属于哪种情况？
分析这三种物质的溶解度和温度的关系
不同温度下物质溶解度表示的方法
列表法
温度℃ 0 20 40 60 80 90 溶解度 13.3 31.6 63.9 110 169 202
固体物质的溶解度
单位：g 表示：s
二 、 表示方法：
(1)20℃，100g水中最多溶解36g NaCl 20℃, NaCl的溶解度是36g.
(2)20℃, KNO3的溶解26g 20℃ ,100g水中最多溶解26gKNO3
❖
三 、 溶解度曲线
❖ 由溶解度曲线可以得出:
❖ (1)大多数物质的溶解度
❖ 随着温度的升高而增大
固体物质的溶解度
高塘初级中学 支艳红
比比看
NaC
能否比较出NaCl和KNO3的溶解性大小？
（不能）
条件：
❖
(1 ) 溶剂(水)的量应该相等
❖
（2）在同一温度下
❖
（3）达到饱和状态
一、固体物质的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量叫做这种物质在这种溶剂的溶解度。
❖ (KNO3)
❖ (2)少数物质的溶解度随 ❖ 温度变化不大(NaCl)
❖ (3)极个别物质的溶解度随温度 ❖ 的升高而减小( Ca(OH)2 )
(4)溶解度曲线的交点,表示这几种物质在该交点 对应的温度下的溶解度相等
(5)溶解度曲线以外的点,之上的点表示饱和溶液, 之下的点表示不饱和溶液
小结
第二节 物质的溶解性
后溶质质量分数不变;由于t1 ℃甲物质的溶解度等于t2 ℃时丙物质的溶解度,故
降温后溶液的溶质质量分数甲等于丙;故所得溶液溶质质量分数的大小关系为
乙>甲=丙,D正确。
答案:B
3.(2021铜仁)下图是KCl、KNO3 两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
( C )
A.KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
如氯化钠
极少数固体物质的溶解度随
温度的升高而 减小
如氢氧化钙
,
(4)溶解度与溶解性的关系
20 ℃时在水中的
溶解度∕g
溶解性
<0.01
0.01～1
1～10
>10
难溶
微溶
可溶
易溶
[特别提醒]判断某物质的溶解性,温度必须确定为20 ℃或室温,否则无法判断。
2.气体物质的溶解度
(1)定义:该气体的压强为 101 kPa
的质量为
。给烧杯加热,使溶液温度升至40 ℃时,溶液中溶质与溶剂的
质量比为
。
解析:(1)根据硝酸钠溶解度表可知,20 ℃时硝酸钠的溶解度为87.6 g;将90 g硝
酸钠加入100 g水中,只能溶解87.6 g,故得到的溶液质量为187.6 g;40 ℃时硝
酸钠的溶解度为103 g,升温后溶解度增大,未溶解的固体完全溶解,此时溶液的
故 D 正确。
答案:D
[方法技巧]正确理解溶解度的概念,以及溶质质量分数的计算是解题关键。
1.(2020舟山)某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量氯化钾
不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中,氯化钾溶解度的变化情况分别是( D )
A.变大
不变
B.变大
固体物质的溶解度
溶解度与新型材料的研究
材料结构与溶解度关系
研究材料微观结构、表面形态等因素对溶解 度的影响，有助于设计具有优异溶解性能的 新型材料。
材料功能与溶解度应用
探索如何利用材料的特殊功能实现特定的溶 解度应用，如药物载体、催化剂等，为溶解
度在实际应用中的发展提供新的思路。
溶解度与绿色化学的研究
要点一
绿色溶剂与溶解度
通过控制温度、压力等条件，使混合物中不同组分的溶解度发生变 化，从而实现分离。
结晶分离的原理
利用不同物质在不同温度下的溶解度差异，通过降温或蒸发溶剂等 方法，使高溶解度的物质首先结晶析出。
结晶分离的应用
结晶分离广泛应用于化工、制药、冶金等领域，用于分离纯化固体 物质。
溶解度与萃取分离
萃取分离基于溶解度的差 异
随着环保意识的提高，绿色溶剂成为研究的热点。研究绿 色溶剂的溶解度特性，有助于实现化学工业的可持续发展 。
要点二
绿色合成方法与溶解度
探索利用溶解度原理的绿色合成方法，如超临界流体中的 合成反应、离子液体中的反应等，为化学工业提供ATCHING
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相反，温度降低，固体物质的溶解度减小。这是由于温度降低，分子或离子的运动速度减慢，碰撞频率减少，溶解过程受到 抑制。
压力的影响
压力对固体物质的溶解度影响较小，但在高压条件下，某些气体溶质在溶剂中的溶解度会增加。这是 因为在高压条件下，气体分子被压缩，使其在溶剂中的溶解度增加。
相反，在低压条件下，气体溶质的溶解度会减小。这是由于压力降低，气体分子膨胀，使其在溶剂中 的溶解度减小。
在药物制备中的应用
溶解度影响药物制备工艺
药物的制备过程中，固体物质的溶解度大小直接影响到药物 的溶解、结晶、干燥等工艺过程。
(完整版)沉淀溶解平衡知识点
2 3)若Qc<Ksp,则溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和? 六．沉淀的生成和溶解和转化 1.生成：在难溶电解质溶液中,当Qc>Ksp时,就会有沉淀生成,如沉淀溶液中的Cu2+,可以加入的沉淀剂是Na2S? 2.溶解：用化学方法溶解沉淀的原则是:使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动?常用的方法有酸碱溶解法?配位溶解法?氧化还原溶解法和沉淀转化溶解法? 当Qc<Ksp时,就会使沉淀溶解? Ⅰ.酸碱溶解法 原理是借助某些可溶性弱电解质(水?弱酸或弱碱),使难溶物的离子浓度降低而溶解?本法适用于溶解氢化物?弱酸或弱碱盐等难溶物质?具体办法是:难溶酸用强碱溶;难溶碱用强酸或较强酸溶;难溶弱酸盐用强酸或较强酸溶解? 注意:用酸溶解含金属离子的难溶物时,所选用酸的酸根与金属离子不反应? 如：使CaCO3沉淀溶解,可以加入盐酸降低 CO32- 的浓度,使平衡向溶解的方向移动? Ⅱ.氧化还原溶解法 原理是通过氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低,使平衡向右移动而溶解?此法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物,如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于HNO3就是一个例子: 3Ag2S+8HNO3 ===6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O Ⅲ.配位溶解法 生成络合物使沉淀溶解法,如溶解AgCl可以加入氨水以生成Ag（NH3）2+ 而使其溶解? Ⅳ.沉淀转化溶解法 本法是将难溶物转化为能用上述两种方法之一溶解的沉淀,然后再溶解?例如BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液使BaSO4转化为BaCO3,再将BaCO3溶于盐酸? 3.转化：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动,通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,这两种难溶物的溶解能力差别越大,这种转化的趋势就越大?如:在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液,可以使其转化为更难溶的CuS沉淀,这说明溶解度ZnS>CuS?转化的方程式可以表示为ZnS(s)+Cu2+(aq)===CuS(s)+Zn2+(aq)? 七．实验探究 沉淀的转化实验 许多在水溶液中的反应,往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象?下表为相同温度下某物质的溶解度? 物质 AgCl Ag2S CaSO4 Ca(OH)2 溶解度(g) 1.5×10-4 1.3×10-6 0.2 0.165 物质 Ca(HCO3)2 CaCO3 NH4HCO3 (NH4)2SO4 溶解度(g) 16.6 1.5×10-3 21 75.4 (1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液,可能观察到的现象是______白色固体消失,同时会生成黑色固体__________________________? (2)生成硫酸铵化肥的方法之一是把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中,不断通入氨气并通入二氧化碳,充分反应后立即过滤,滤液经蒸发而得到硫酸43;2NH3===CaCO3↓+(NH4)2SO4_?
固体溶解度和合金的定义
固体溶解度和合金的定义
固体溶解度是指在一定温度下，溶剂中最多可以溶解的溶质的量。
通常以溶质在溶剂中的质量或摩尔浓度来表示。
固体溶解度受
温度、压力和溶剂性质等因素的影响。
在一定温度和压力下，溶质
的溶解度达到最大值，称为饱和溶解度。
当溶质的溶解度小于饱和
溶解度时，称为不饱和溶解度；当溶质的溶解度等于饱和溶解度时，称为饱和溶解度；当溶质的溶解度大于饱和溶解度时，称为过饱和
溶解度。
合金是由两种或两种以上的金属元素或金属元素与非金属元素
按照一定的比例混合而成的固态溶体。
合金通常具有比单一金属更
优异的性能，如硬度、强度、导电性和耐腐蚀性等。
合金的性质取
决于组成合金的金属元素种类、含量、晶体结构以及加工工艺等因素。
合金通常用于制造工程材料、珠宝首饰、硬质合金刀具等领域，并在工业、建筑、航空航天等领域得到广泛应用。
合金的性能可以
通过调整合金元素的种类和含量来实现特定的工程需求，因此合金
在现代工业中具有重要的地位。
物质的溶解度
物质的溶解度一、定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.二、固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.三、影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.四、固体物质溶解度的计算1、纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量×纯物质质量分数=纯净物质的质量纯净物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量物质纯度= 纯净物质量/混合物质量×100% = 1—杂质的质量分数2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
第六章第三节(第2课时)溶解度
第六章第三节（第2课时）物质的溶解度【知识整理】1.人们常用来定量描述物质溶解性的强弱。
固体物质的溶解度是指。
理解该概念要把握如下几个要点：（1）在下；（2）在g溶剂里（一般为水）；（3）达到状态；（4）溶解度指的是所溶解的质量（单位可以是g，也可以是Kg）。
固体物质的溶解度常用（字母）表示。
影响固体物质溶解度的主要因素：①外在因素：；②内在因素：、。
2.10℃的氯化铵的溶解度是33g。
这句话的含义是。
3.已知在t℃时，某固体物质的溶解度为S g。
根据固体物质溶解度的定义，可以得到如下结论：在t℃时，g固体物质能溶解在100g水中恰好形成g该物质的饱和溶液。
因此在t℃时，某固体物质的饱和溶液的溶质质量分数a%与其溶解度S的关系为：a%= （用S表示）。
【知识巩固】4.判断下列说法是否正确：（1）硝酸钾的溶解度为31.6克。
（）（2）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。
（）（3）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。
（）（4）在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。
（）（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。
（）（6）20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到了饱和，则A比B的溶解能力强。
（）5.下列与固体物质的溶解度无关的因素是（）A.溶质的种类B.溶剂的种类C.溶质.溶剂的多少D.温度的高低6.某校化学探究性学习小组为了测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的（）A.浓溶液B.稀溶液C.不饱和溶液D.饱和溶液7.在室温（20℃）时，把0.05g某物质溶于100g水里，即达到饱和，则一般把这种物质划为（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质8.下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A.增加水的质量B.在水中增加硝酸钾的质量C.降低水的温度D.升高水的温度9.生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常会打嗝C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D．烧水时，沸腾前水中有气泡产生10.20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，下列说法正确的是（）A.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是31.6%C.20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾D.100g水中达饱和状态时溶解了31.6g的硝酸钾11.20℃时，50g水里最多溶解5g甲物质，60℃时，100g水里最多溶解10g乙物质。
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固体物质的溶解度(2008-06-11 18:56:15)
标签：教育
课题固体物质的溶解度
学校南定中学教师张艳君
教学目标认知目标：理解“溶液度”的概念；学会使用溶解度曲线图。
能力目标：学会用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
教学重点理解“溶液度”的概念；学会使用溶解度曲线图。
教学难点正确理解和应用“溶解度”的概念。
教学方法自学探究法、实验法、练习法
授课过程教师活动学生活动
复习回顾带领学生复习上节课所学的基本概念——饱和溶液和结晶。
熟练说出两个概念的内容。
引入新课咱们上节课的海水晒盐就是因为食盐在水中的溶解是有一定限量的。
实际上，大多数固体物质在水中都不是无限量的溶解的。
提问那么哪些因素会影响到固体物质在水中的溶解限量呢？
（猜想学生能够毫无困难的说出温度，溶剂的质量）
指导学生说出另外一种：我们都知道食盐和白糖能够溶解在水中，那么沙子和石头是不可以的。
也就是说溶质的种类也会影响到固体物质在水中的溶解限量。
根据生活中的经验和常识，说出自己认为的因素。
并根据老师的指导，说出自己没有想到的因素。
实验探究探究内容：哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量？
实验仪器：托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网、温度计
实验药品：蒸馏水、硝酸钾晶体、熟石灰
[提示：在实验过程中，控制实验条件是确保实验结果科学、准确的关键。
在此实验过程中要控制好变量。
]
在实验中会影响溶解限量的因素有温度，溶剂的质量和溶质的种类。
请同学们自行设计实验，分别探究三个因素会怎么影响固体物质在水中的溶解限量？小组合作，根据老师的提示和制定的实验仪器及药品，进行设计实验并进行实验探究。
反思实验根据自己所作的实验可以得出这样的结论：
1、溶质的种类：在保持不变的情况下，不同种类的物质在水里的溶解限量
2、温度的影响：在保持不变的情况下，当升高温度时，固体物
质在水里的溶解限量会；当温度降低时，固体物质在水中的溶解限量会。
反思自己的实验，并理解溶解度概念中的各个要素。
讲授刚才我们一再提到的溶解限量在化学上用溶解度表示。
我们一起来认识一下溶解度，看书41页的表格，横坐标和纵坐标分别表示什么？
观察该图，并回答问题。
也就是说图中的每一个点就表示某一温度下硝酸钾在100g水中的溶解限量，这一溶解限量就是该温度下硝酸钾在水中的溶解度。
哪位同学能够根据这两句话归纳总结出溶解度的定义？初步认识溶解度。
完成书41页的问题，并用自己的语言归纳出溶解度的定义。
练习由图写出四句话，并让同学们判断正误，从而强调出概念中的四个要点：温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量在练习中提高自己对溶解度的认识。
讲授初步认识溶解度曲线。
如：曲线上的人一个点表示什么？曲线下面的点又表示什么？曲线上面的点表示什么？若两线相交，那么相交的那个点又表示什么？根据图示和老师的提问来增加自己对溶解度曲线的认识。
练习绘制溶解度曲线。
并引导学生思考用数据表和溶解度曲线，都能反映物质的溶解度随温度变化的规
律。
绘制溶解度曲线，并在作图过程中解决左图中出现的问题。
归纳总结看书43页集中物质的溶解度曲线，请同学们根据两个表格归纳总结溶解度的规律：
1、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；只有氢氧化钙例外。
2、气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比（如何下汽水后会打嗝，就是因为体内温度升高，压强减小，二氧化碳溶解的就少）通过观察，归纳出溶解度的有关知识点。