铝的重要化合物
铝的重要化合物
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 ∆ 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
3、硫酸铝钾KAl(SO4)2
明矾：KAl(SO4)2· 12H2O
KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42无色晶体，可溶于水
在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能 力很强，可以用来吸附水里的杂质，用 作净水剂。
1、氧化铝 （刚玉） 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是 冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点 2050℃）,天然产物叫做刚玉。
红宝石 蓝宝石
(主要成分Al2O3)
ห้องสมุดไป่ตู้
(主要成分Al2O3)
化学性质： Al2O3是一种两性氧化物 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸 和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
与强酸反应
两性 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又 能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢 氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于弱酸和弱碱
铝的重要化合物PPT
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
THANKS
感谢观看
有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
铝的重要化合物
铁 4.75%
江苏省南通第一中学张 小平
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1、氧化铝Al2O3
（1）物理性质：
色、 坚固。 溶于水的 体，熔点 ，也很
性质决定用途
可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温（如 坩埚）的实验仪器等，也是冶炼金属铝的原料。
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用耐磨的Al2O3 做成的轴承耐高温Al2O3 陶瓷坩埚
偏铝酸钠 -
Al2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反
应生成偏铝酸盐和水，氧化铝属于两性氧化物。
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(复方氢氧化铝片) 胃舒平片
【功能与主治】： 用于缓解胃酸过多 所致的胃痛、胃灼 热（烧心）。
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2、氢氧化铝 Al（OH）3
(1)能否用Al2O3与水反应制取呢？
C、 ① ② ③ ⑤
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2．除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 ( A )
A ．NaOH溶液 B．硝酸
C．浓硫酸
D．稀盐酸
3．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( C )
A .加热分解NH4HCO3 C. 熔化烧碱
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B．熔化K2O D. 加热NaCl
知识拓展:你能画出相关图像吗?
沉淀 (mol)
1 1
沉淀 (mol)
1234
NaOH体积 (L)
1
2
3
4
HCl体积
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2、氢氧化铝 Al（OH）3 （1） 物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，
有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和 各种色素。可用做净水剂。
铝的重要化合物
液中滴加氨水, Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O=2Al(OH)3
直至过量
+3(NH4)2SO4
通过实验，哪种方案更适合制备Al(OH)3？
2、氢氧化铝 （1）物理性质：白色胶状物，几乎不溶于 水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。
用途：可作净水剂；色素吸附剂；医用胃 酸中和剂；牙膏磨擦剂－氢氧化铝。
时 不 仅 让 自 己多了 些见识 ，也会 让生命 中少些 遗憾。
国 庆 节 前 两 天，相 识多年 的工友 就打电 话给我 。想着 国庆节 时帮帮 我的同 学的光 一 起 去 白 沙 水库玩 玩。但 是与同 学联系 时，得 到的答 复是“ 这时节 正忙着 招呼秸 秆 防 火 ， 可 能没时 间陪老 同学” 。因而 国庆节 那天早 上临行 前才确 定了目 标：去 大 鸿 寨 然 后 绕道神 垕古镇 。（虽 然前年 和妻子 、弟弟 、弟媳 、小侄 女、侄 儿等一 起 去 过 这 两 个地方 ，但是 能再次 去游历 ，或许 能多些 见识。 尤其前 年去神 垕古镇 ， 只 是 为 了 买些东 西，没 有用欣 赏和闲 散的心 情去感 受古镇 ，去年 虽然骑 行去神 垕 ， 但 是 因 为时间 关系， 和对神 垕的不 熟悉， 也只游 历了一 半，并 且还没 见到庐 山 真 面 目 。 随后， 就想着 什么时 候还得 再去一 趟。） 本来想 着工友 和弟弟 说好了 呢 ， 谁 知 没 有。因 而临行 前与弟 弟说这 事儿时 ，因为 侄儿不 去，他 一个人 也没法
后白色沉淀消失
m[Al(OH)3]
m
Al3H2O
12 34
n (OH-)/n (Al3+)
⑶向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量 NaAlO2＋HCl +H2O == Al(OH)3↓ +NaCl
铝的重要化合物
铝的重要化合物(一)氧化铝与氢氧化铝 1．物理性质 (1)Al 2O 3为白色固体，难溶于水，熔、沸点很高，可用作耐火材料。
(2)Al(OH)3为白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
2．化学性质 Al(OH)3的电离： AlO －2＋H ＋＋H 2O酸式电离Al(OH)3碱式电离Al 3＋＋3OH －(1)Al 2O 3与Al(OH)3的两性[注意] ①两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物；②两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
(2)Al(OH)3的不稳定性2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O(用于制备Al 2O 3)3．Al(OH)3的制备 (1)向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为 Al 3＋＋3NH 3·H 2O ===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
(2)向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
(3)NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合： 3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
[注意] ①用铝盐与碱液反应制取Al(OH)3时，采用弱碱溶液氨水而不用强碱溶液。
①用偏铝酸盐与酸反应制取Al(OH)3时，一般通入CO 2，而不使用强酸。
(二)常见的铝盐——明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O ] 1．明矾的组成与应用 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)化学式为KAl(SO 4)2。
(3)电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
(4)应用：净水。
净水原理为明矾电离出的Al 3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化，其离子方程式为Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋。
铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
⑴物理性质：
白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合
⑵化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O
既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应 生成盐和水的氧化物 —— 两材料
氧化物
Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗
归 纳 氧 化 钠 与 氧 化 铝 比 较
灰色。
它们的化学性质不同： （1）Na2O能溶与水并与水反应，生成NaOH； Al2O3不溶于水； （2）Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应； （3）Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的 Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。
小结：
1、氧化铝（Al2O3） Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O
2、氢氧化铝 Al(OH)3
Al3++3NH3· H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O
②与强酸反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O ③与强碱反应：
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O
Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟 碱反应生成盐和水的氢氧化物 ——两性氢氧化物
铝的重要化合物
制备过程注意：先取用一种溶液， 制备过程注意：先取用一种溶液，另外一种溶液需 逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。 逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
2.氢氧化铝 氢氧化铝[Al(OH)3] 氢氧化铝 制备最佳方法——硫酸铝与氨水反应 硫酸铝与氨水反应 制备最佳方法
Al(OH)3 （胶体） 胶体） 明矾能够净水是由于生成了________________； 明矾能够净水是由于生成了________________； ________________ 所以明矾可用作 净水剂 。
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
3.练习反馈 3.练习反馈
（1）下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的 是 ( C) A．加热分解NH4HCO3 ．加热分解 B．加热Na2CO3 ．加热 C．熔化烧碱 ． D．加热NaCl ．加热
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
3.练习反馈 3.练习反馈
（3）氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药， 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药， 这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ） B A．酸性 C．两性 B．碱性 D．氧化性
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
3.练习反馈 3.练习反馈
（4）下列关于氢氧化铝性质叙述错误的是（D 下列关于氢氧化铝性质叙述错误的是（ ） A.Al(OH)3是两性氢氧化物 B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 能凝聚水中悬浮物， C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 既能溶于NaOH 溶液、氨水， D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水， 又能溶于盐酸
铝的重要化合物
密度较大
明矾的密度为1.75g/cm³，比水大 ，因此会在水中下沉。
溶解性
明矾易溶于水，但在热水中的溶解 度较小。
化学性质
酸性
明矾水溶液呈酸性，这是因为铝离子部分水解生成氢氧化铝和硫 酸。
氧化还原性
在特定条件下，明矾中的铝离子可发生氧化还原反应。
与碱反应
明矾与强碱反应生成氢氧化铝和硫酸钾。
制备方法
铝的重要化合物
汇报人： 2024-01-08
目录
• 氧化铝 • 氢氧化铝 • 氯化铝 • 硫酸铝 • 明矾
01
氧化铝
物理性质
颜色与状态
白色固体，工业上称为“刚玉”。
熔点
2050℃。
密度
3.98g/cm³。
硬度
摩氏硬度为9。
化学性质
01
02
03
稳定性
稳定，不溶于水，能溶于 酸和碱。
反应性
高温下能与一些金属氧化 物反应生成铝的金属化合 物。
。
暴露在空气中易吸湿，形成白色粉状物。
03
化学性质
01
在水溶液中容易水解生成氢氧化 铝和硫酸，反应式为： Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+ 3H2SO4。
02
硫酸铝具有氧化性，在高温下分 解为三氧化二铝和二氧化硫，反 应式为： 2Al2(SO4)3=Al2O3+3SO2+3S O3。
将铝盐与强碱溶液混合，通过复分解 反应制备氢氧化铝。
氧化铝与碱反应
将氧化铝与强碱溶液混合，加热煮沸 后得到氢氧化铝。
铝与碱溶液反应
将铝片或铝粉放入碱溶液中，通过置 换反应制备氢氧化铝。
03
氯化铝
铝的重要化合物
（3）AlO2-
通CO2至过量 CO2不足： 2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32CO2过量： AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3-
2
AlO2- 逐滴加盐酸至过量 （4）
AlO2- + H+ + H2O＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
（4）氢氧化铝的用途
① 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物， 并能吸附色素。 ② Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂。
阅读：硫酸铝钾
――复盐
明矾晶体 KAl(SO4)2•12H2O]
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
练习1：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（
（2）氢氧化铝的两性 [实验3-8] Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O
既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物
叫做两性氢氧化物。
思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝， 而不用氢 氧化钠溶液呢?
（3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 ∆ 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O
讨论1：铝元素的常见存在形式间的转化关系：
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
铝的重要化合物
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 偏铝酸钠 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 偏铝酸根离子
（二） Al(OH)3 1、Al(OH)3的制备：
3、化学性质： (1)两性氢氧化物
盐酸
沉淀溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O NaOH溶液 沉淀溶解 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O
（2）能够加热分解
2Al(OH)3 ＝ Al2O3 ＋3H2O
二、铝的重要化合物 （一）氧化铝 1、物理性质和用途 颜色和状态：白色固体 水溶性： 难溶于水 熔点： 熔点高 硬度: 硬度大 用途： 是冶炼属铝的原料，也是较好的耐火材料。
如：耐火坩金埚、耐火管和耐火的实验仪器
宝石为含有杂质的Al2O3
2、Al2O3的化学性质 -----两性氧化物
写出氧化铝与酸溶液和强碱溶液反应的化学方程式 及离子方程式：
滴加氨水至过量
Al2(SO4)3溶液
产生了白色胶状 沉淀,沉淀不溶于 过量的氨水
Al2(SO4)3+6NH3· H2O =2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++ 3NH3· H2O= Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
2、 Al(OH)3物理性质： （1）颜色和状态： 白色聚水中的悬浮物，并能吸附色素
高二化学铝的重要化合物
世纪之星：
已知世界 上最大的 绿色宝石 重41克拉。
世纪宝石：
重273克拉， 仅次于克利 兰一号及二 号。1980 年在南非发 现，原石重 599克拉。
英帝国王冠：
镶有4粒红宝石、 11粒祖母绿、 16粒宝石蓝、 227粒珍珠 和超过2800粒 大大小小的钻石。
世界上最大的有色钻石。原石890 克拉，切磨出407.48克拉的梨 形钻，在1988年拍卖会 中以1250万美元成交.
又能跟碱反应生成盐和水，
∴氢氧化铝是两性氢氧化物。
氢氧化铝的两性：
H2O +AlO2 -+ H+
Al(OH)3
3OH -+Al3+
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱； Al(OH)3＋3 H + ＝Al 3+ ＋3H2O 作为酸时是一元酸（HAlO2） Al(OH)3＋OH-＝AlO2 - ＋2H2O
金绿石猫眼。在1991年拍卖会中以六万五千美元成交。
愿 同 学 们 拥 有 宝 石 般 闪 亮 、 精 彩 的 人 生 ！
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吃の呀.”还有一股牛奶味,香滑可口令人回味无穷.呃,就是融得太快,害她吃得飞快马上要见底了.“你喜欢？那自己在家里学着做也可以,网上有教材,需要什么你自己学着上网购买.”陆羽建议说.当然,动手做の人不是她,她只管吃.她们今天去看荷花了,在省城另一边の村庄里有很大一片荷 塘,少华提供の地址.她俩一大早自己坐车去,然后自己坐车回来,途经省城顺便进了M记吃汉堡、雪糕.陆羽习以为常,婷玉却开心死了,笑不露齿很矜持淑女の那种开心.一路上回头率百分百,陆羽沾她の光跟着虚荣了一番,虽然她自认长得也是秀色可餐.姑娘们兴高采烈,后边渐渐驶近一辆私家车. 婷玉首先发现,大老远就把陆羽拉到一边.可人家没有直接驶
铝的重要化合物正式版
江西省南康中学 刘勇 2004年12月8日
三、铝的重要化合物
• 1、氧化铝（Al2O3） • ⑴存在：如铝土矿
• ⑵物理性质：白色难熔固体
• ⑶化学性质：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
• ⑷用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝
4、硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]
• 俗名是明矾。无色晶体，水解显酸性能净水
• KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-
• Al3+ + 3 H2O
Al(OH)3 + 3H+
硫酸铝钾
• 又称“白矾”、“钾 明矾”、“明矾” 。 硫酸钾和硫酸铝的含 水复盐。无色透明晶 体，有酸味。溶于水， 水解时生成氢氧化铝 胶状沉淀。用作媒染 剂和净化剂。化学工 业中用于炼铝和制造 钾肥等。
蓝宝石
• 含铁和铊的刚玉宝 石，属高档宝石。 以微带紫的鲜蓝色 品种最为名贵。用 作个人装饰品。用 焰熔法制得的各色 合成蓝宝石较为常 见
刚玉
» 刚玉的化学成 分为氧化铝， 晶体常呈桶 状、柱状， 因含钛而呈 蓝色。蓝色 透明的刚玉 叫蓝宝石。
2、氢氧化铝[Al(OH)3 ]
⑴物理性质：白色胶状沉淀，能凝聚水中悬浮 物，吸收色素
红宝石
• 含微量铬而呈不同色调 红色的刚玉宝石。属高 档宝石。以透明且呈微 带紫色色调的鲜红色品 种最为名贵。用焰熔法 制备的合成红宝石除用 作装饰品外，还广泛地 用作精密仪器、钟表中 的轴承和激光材料
绿宝石
• 除祖母绿和海蓝宝 石外其他各种颜色 绿柱石类宝石的统 称。品种有金色绿 宝石、玫瑰绿宝石、 紫色绿宝石、暗褐 色绿宝石等
铝的重要化合物
（2）化学性质 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。 化学方程式（以盐酸和氢氧化钠为例）：
Al2O3 + 6HCl ====2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH ==== 2NaAlO2 + H2O
Al2O3是一种两性氧化物。
既能与酸反应生成盐和水，又能与 碱反应生成盐和水的金属氧化物。
KAl(SO4)2·12H2 O 1.明矾②的化学式：________________ 。 2.明矾的净水原理 ++Al3++2SO 2KAl(SO ) ====K 4 2 ________________________ 4
各种金属(如铜、铁、
锌)的硫酸盐，尤指
具有玻璃质状态表 面或光泽的该种硫
酸盐的水合物。如
分析：硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应可以生成氢氧化铝，但
氢氧化分氢氧化铝会溶解，故不能用硫酸铝溶液与氢氧
化钠溶液反应制备氢氧化铝。
类型一
铝及其化合物的性质
【典例】(2013·天水高一检测)相同质量的下列物质分别与等 浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多 的是( A.Al C.AlCl3 ) B.Al(OH)3 D.Al2O3
素以Al O 形式存在。( √ ) 2 分析：Al、Al2O3、Al(OH)3溶于强酸产生Al3+，溶于强碱产生 AlO2。
2.问题思考 (1)明矾净水的过程发生的都是化学变化吗？ 分析：明矾溶于水生成Al(OH)3(胶体)发生的是化学变化，而 生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物，是一个物理变化的过程。 (2)为什么不用硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应制备氢氧化 铝？
与碱反应
铝的重要化合物
问题讨论：2
在AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量，有何现象？ 反应原理是什么？ 试画出生成沉淀的质量与 加入NaOH溶液的体积关系的 图象。
NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量
原理： AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 现象： 先有沉淀，后沉淀消失 图象： 沉淀
2. 几种重要的金属化合物
第二课时
二、铝的重要化合物
1、氧化铝 ①物理性质 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很 坚固 主要用途：耐火材料，冶炼铝的原 料
二、铝的重要化合物
②化学性质
两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
与酸的反应
Al2O3 + 6HCl==== 3+ + 3H2O 2O 6H+ 2Al2AlCl3 + 3H
2、氢氧化铝
实验3-8
实验步骤： 取2支试管，各加入Al(OH)3，往一 支试管中滴加2 mol/L盐酸，往另一 试管滴加2 mol/LNaOH溶液，并不 断振荡。 实验现象： Al(OH)3在酸或强碱溶液里逐渐减 少，直至完全溶解。
耐火坩埚
耐火砖
燃器具点火瓷头
1
2
3
4
NaOH
思考
练习2. 往100mL1mol/L的AlCl3溶液中 滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀， AD 则加入NaOH溶液的体积（ ） A. 150ml C. 300ml B. 200ml D. 350ml
想一想
信息提示：
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
铝的重要化合物
铝的重要化合物1、氧化物【Al2O3】（1）物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃），难熔化，可做耐火材料。
（2）化学性质：a、与强酸反应：（硫酸）_________________________ _________________________b、与强碱反应（NaOH）：_________________________ _________________________酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物（3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。
自然界中纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
2、氢氧化铝【Al(OH)3】（1）Al(OH)3的实验室制法【实验】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为：__________________________________________________反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀（2）Al(OH)3的两性两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
注意：Al(OH)3只能溶于强酸或强碱，与弱酸（如H2CO3）和弱碱（如NH3·H2O）均不反应。
【思考讨论】实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。
______________________________________________________________________________ （3）Al(OH)3受热分解________________________【思考讨论】氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。
一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？________________________(4) Al(OH)3的物理性质：难溶于水的白色固体，在溶液中形成白色胶状沉淀（5）Al(OH)3的用途①凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
铝的重要化合物
铝的重要化合物1.氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体；不溶于水，不与水化合；熔点高（2054℃），常作耐火材料和冶炼金属铝的原料。
刚玉的主要成分是Al2O3(2)化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物——既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物①与酸反应：②与碱反应：2.氢氧化铝（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：（3）氢氧化铝的实验室制法：【练习】（1）在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是（）①Al ②Al(OH)3③Al2O3④MgCO3⑤Mg(HCO3)2A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑤（2）一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）A. AlO2-、OH-、Na＋、Cl－B. Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C. AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－（3）若100ml0.1mol·L-1硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀，则需 0.5 mol·L-1的NaOH溶液（）A．130ml B．100ml C．90ml D．50ml3.AlO2-的性质（1）向含有AlO2-的偏铝酸盐（如：偏铝酸钠）溶液中通入CO2直至过量图像：（2）向含有AlO2-的偏铝酸盐（如：偏铝酸钠）溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量图像：【练习】（1）向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO）A.NO2B.CO2C.NH3D.CO（2）下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2 AlO2-+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= AlO2-C. NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2 +3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O（3）使溶液中AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最佳试剂是（）A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O4.明矾：是带12个结晶水的硫酸铝钾——KAl(SO4)2·12H2O；无色晶体，易溶于水。
铝的重要化合物
铝的重要化合物1.氧化铝：两性氧化物物理性质：难溶于水，熔点高，可用作耐火材料。
（在讲铝的时候，铝在空气中加热的现象，只熔化不滴落，就是因为氧化铝在存在）化学性质：与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O与碱反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2.氢氧化铝：两性氢氧化物（1）制备：Al2(SO4)3溶液中滴加氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（2）与酸反应：（可与部分弱酸反应，如CH3COOH）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）与碱反应：（只能与强碱反应）NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O原因（稍微了解，关系到平衡，还没学到）：AlO－2+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH－酸式电离碱式电离Al(OH)3又可写成H3AlO3（铝酸）AlO－2+H++H2O当加入酸的时候，平衡向右移动，当加入碱的时候，平衡向左移动。
3.偏铝酸盐①向NaAlO2溶液中滴加盐酸，也会观察到有白色沉淀生成，这个白色沉淀就是Al(OH)3NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl（也可以看做是强酸制弱酸，盐酸是强酸，铝酸是弱酸）CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3（也可以与碳酸反应）②把Al(OH)3与酸反应的最后溶液，和与碱反应的最后溶液混合时，也可以看到白色沉淀3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl（双水解反应，选修4中学，了解）4.有关图像（1）往NaAlO2溶液中滴加盐酸：先出现白色沉淀，之后沉淀溶解方程式：NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl①1mol1mol1molAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②1mol3mol假设原溶液中，NaAlO2为1mol，生成沉淀就消耗1mol的HCl，生成1mol的Al(OH)3沉淀，而要溶解这1mol的Al(OH)3沉淀需要消耗3mol的HCl，所以两个阶段消耗的HCl的比是1:3（2）往盐酸中滴加NaAlO2溶液：先没有沉淀，而后出现白色沉淀，且白色沉淀不溶解方程式：NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O①1mol4mol1mol3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓②3mol4mol假设原溶液中，盐酸是4mol，开始加入的NaAlO2是1mol，生成了1mol的AlCl3，过程②中，1mol的AlCl3与3mol的NaAlO2反应生成了4mol的Al(OH)3，所以前后两个阶段NaAlO2的物质的量比为1:3（3）往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，然后沉淀溶解方程式：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl①1mol3mol1molNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O②1mol1mol假设原溶液中，AlCl3为1mol，加入的NaOH就是3mol，生成了1mol的Al(OH)3沉淀，过程②中溶解1mol的Al(OH)3沉淀，需要消耗NaOH为1mol，所以前后两个阶段消耗NaOH的物质的量为3:1（4）往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：先没有沉淀，后出现沉淀，且沉淀不溶解方程式：4NaOH+AlCl3＝NaAlO2+3NaCl+2H2O①4mol1mol1mol 12mol3mol3mol3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓②3mol1mol4mol假设原溶液中NaOH为12mol，加入AlCl3的物质的量为3mol时与NaOH完全反应，生成了3mol的NaAlO2，过程②中继续加入1mol的AlCl3，与过程①中生成的3molNaAlO2反应就生成了4mol的Al(OH)3沉淀，所以前后两个阶段消耗AlCl3的物质的量为3:15.明矾KAl(SO4)2·12H2O十二水合硫酸铝钾电离方程式：KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO2－4Al3+在溶液中会水解，即Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+Al(OH)3（胶体）可以吸附水中的杂质，第二Al(OH)3（胶体）带有正电荷与带有负电荷的泥土杂质，相互吸附聚沉。
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课题2 铝的重要化合物
【学习目标】
1．了解氧化铝与水、酸、碱溶液反应的情况。
2．了解氢氧化铝的制备方法；了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝受热分解。
【活动过程】
活动一：认识氧化铝的性质
阅读下列材料，回答有关问题。
铝土矿、刚玉、红宝石和蓝宝石虽然名称各异，其形态、硬度、性质、用途也不相同，贵贱更是相距甚远，但是它们的主要化学成分却都是氧化铝。
目前世界上用拜耳法（1888年奥地利科学家拜耳发明）生产的氧化铝要占到总产量的90%以上，氧化铝大部分用于冶炼金属铝。
其基本流程如下：将铝土矿粉碎后用氢氧化钠溶液浸渍，可获得偏铝酸钠溶液；过滤去掉残渣，将滤液酸化可析出氢氧化铝沉淀；将沉淀洗净并分离出来，在950～1200℃的温度下煅烧，可得到氧化铝，高温下电解熔融的氧化铝冶炼金属铝。
工业上氧化铝除了用作冶炼铝的基本原料，还可以用于制各种耐火砖、耐火管，以及耐火坩埚等耐高温实验仪器；刚玉粉可用作磨料，抛光粉、阻燃剂，高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制造机械轴承或钟表中的钻石。
氧化铝的组成虽然都一样，但结构却比较复杂，性质也不尽相同。
如α型氧化铝不溶于水和酸；γ型氧化铝是氢氧化铝在140～150℃的低温环境下脱水制得，工业上也叫活性氧化铝，不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为型α氧化铝。
1．从材料可知，氧化铝有哪些主要物理性质？
2．氧化铝有哪些化学性质？写出化学方程式。
活动二：实验探究氢氧化铝的化学性质
完成下列实验，将实验现象和结论填入下面的表格中。
活动三：设计实验室制备氢氧化铝的实验方案
1．请你应用下列提供的试剂，写出4种可以生成氢氧化铝的实验方案（用化学反应方程式表示）。
试剂：Al2(SO4)3、NaAlO2、NaOH、NH3·H2O、CaCO3、HCl
2．分析上述4个方案，你认为制取氢氧化铝的哪些方案比较合理，说明理由。
3．若用铝单质、NaOH溶液、稀H SO制备Al(OH)，通常选择下列制取路径：
提示：Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓
⑴该方案中，第一步为Al分别与NaOH、H2SO4反应，该如何分配Al在这两个反应中的比例？
⑵你认为该方法与2中筛选的方法相比，还有什么优点？
活动三：构建铝及其重要化合物之间的相互关系
阅读教材“铝的重要化合物”相关内容，结合前面所学的知识，找出铝及其重要化合物之间的关系，用关系图加以描述。
【课堂反馈】
1．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组是
①铝②氧化铁③氧化铝④碳酸氢钠⑤碳酸钠⑥偏铝酸钠
A．①③⑥B．①③④⑤C．①②③D．①③④
2．下列离子方程式正确的是
A．过量氨水与氯化铝溶液反应：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
B．氢氧化铝溶于稀盐酸中：H++OH—==H2O
C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O
D．过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3OH—==Al(OH)3↓
3．下列关于氧化铝和氢氧化铝性质的叙述错误的是
A．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，加热不分解
B．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
滤液(A) 铝土矿
②加过量
Al 2O 3 △ (B) C ．氧化铝为白色难熔固体，可用作耐火材料
D ．除去CuO 中的Al 2O 3，可选用NaOH 溶液
4．向溶有1mol 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]的溶液中，逐滴加入1mol/L 的氢氧化钠溶液。
根据化学方程式，在右边的方框内画出生成沉淀的物质
的量与加入碱的体积（单位：L ）之间的关系图。
5．人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平
后，胃中发生的反应： 。
沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是CaCO 3）治疗胃酸，反应的离子方
程式为 。
6．某同学设计用铝土矿（主要成分是Al 2O 3·x H 2O 、Fe 2O 3、SiO 2 等）提纯Al 2O 3做冶炼铝的原料。
提取时操作过程表示如下：
⑴写出下列反应的离子方程式：
①在滤液A 中加过量NaOH ： ； ②在滤液B 中通入适量CO 2： 。
⑵Al 2O 3熔点（2045℃）很高，工业上用冰晶石作熔剂，电解熔融的Al 2O 3，其化学方程式是 。
7．有A 、B 、C 、D 四种含铝元素的化合物，它们之间有如下的反应关系： ①A+NaOH →D+H 2O ②B →A+H 2O ③C+NaOH →B+NaCl ⑴写出A 、B 、C 、D 的化学式：A ，B ，C ，D 。
⑵在水溶液中能发生如下反应：C+D+H 2O →B+NaCl ，写出该反应的化学方程式： 。
课题2 铝的重要化合物
【活动结果】
活动一：认识氧化铝的性质
1．熔点高、硬度大
2．Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 2Al 2O 3 (熔融) 4Al+3O 2↑ Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O
活动二：实验探究氢氧化铝的化学性质
1．产生白色沉淀 Al 3++3NH 3•H 2O===2Al(OH)3↓+3NH 4+
2．白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2O
先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解Al 3++3OH —== Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH —==AlO 2—+2H 2O
总反应：Al 3++4OH —== AlO 2—+2H 2O
3．白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)3+OH —==AlO 2—+2H 2O
先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解AlO 2—+H ++H 2O== Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O
总反应：AlO 2—+4H +==Al 3++2H 2O
活动三：设计实验室制备氢氧化铝的实验方案
2 1．⑴Al 2(SO 4)3+6NaOH===2Al(OH)3↓+3Na 2SO 4 ⑵Al 2(SO 4)3+6 NH 3•H 2O===2 Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 ⑶NaAlO 2+HCl+H 2O===Al(OH)3↓+NaCl
⑷CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑
2NaAlO 2+3H 2O+CO 2===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3
2．用Al 2(SO 4)3溶液与氨水反应和向NaAlO 2溶液中通入CO 2比较合理。
因为氢氧化铝为典型两性氢氧化物，选用NaOH 与Al 2(SO 4)3反应或HCl 与NaAlO 2反应，较难控制使铝元素全部沉淀，而加入氨水或通入CO 2可以。
3．⑴Al 在与NaOH 、H 2SO 4反应中的比例为 ⑵制取等量的Al(OH)3，消耗的酸、碱量较少。
1．D 2．AC 3．A 4．AB 5．
6．Al(OH)3+3HCl===AlCl 3+3H 2O
CaCO 3+2H +===Ca 2++H 2O+CO 2↑
7．⑴①Al 3++4OH -===AlO 2-+2H 2O ②Fe 3++3OH -===Fe(OH)3↓ ⑵2Al 2O 3=====4Al+3O 2↑
8．⑴Al 2O 3 Al(OH)3 AlCl
3 NaAlO 2 ⑵AlCl 3+3 NaAlO 2+6H 2O ===
4 Al(OH)3↓+3NaCl 高温。