广东省东莞市2018届高三上学期期末教学质量检查理综-化学试题
东莞市2018届高三上学期期末教学质量检查理科综合(含解析)(2018.01)
东莞市2017-2018学年第一学期期末教学质量检查2017～2018学年度第一学期高三调研测试高三理科综合（生物学）答案与评分标准一、单项选择题（本题共6小题，每小题6分，共36分。
每小题只有一个选项最符合题意。
）1-6 BDDCAC二、非选择必做题（本题共4小题，共39分）30.（9分，除说明外，每空2分）（1）蓝紫光和红低(1分) 低(1分) 光反应提供的H]和ATP不足（2）CO2吸收减少，暗反应速率下降，合成有机物减少（3）原生质层(1分)31.（8分，除说明外，每空2分）（1）突触下丘脑体温调节中枢（2）使机体产生更多的抗体和记忆细胞（3）从接种疫苗到产生足够抗体需要时间32.（12分，除说明外，每空2分）（1）Ⅱ-1 雌性个体有抗病和不抗病两种表现型（2）Ⅱ-2①雌株全为抗病,雄株中抗病与不抗病的比例为1:1 Ⅰ区段(1分)②雌株和雄株中抗病和不抗病均接近于3:1 常染色体(1分)说明：以上①和②的位置可对调。
33.（10分）（1）将鸡胚细胞分成甲、乙两组，分别注入经DNA水解酶和RNA水解酶处理过的核酸提取液，检测甲、乙两组病毒产生情况（6分）（2）若甲组检测到病毒，乙组检测不到，则该病毒核酸为RNA；若甲组检测不到病毒，乙组检测到，则该病毒核酸为DNA。
（4分）三、非选择选做题（本题共2小题，二选一作答，共15分）36.（15分，除说明外，每空2分）（1）前（1分）调节pH过程容易引入杂菌高压蒸汽灭菌法（2）增加醚苯磺隆降解菌（目的菌）的浓度溶解氧营养物质（3）6.1×106（4）单位时间内、单位体积中37.（15分，除说明外，每空2分）（1）便于目的基因的鉴定和筛选 EcoRⅠ和HindⅢ能防止目的基因、运载体发生自身环化（2）DNA复制（1分） PCR只能扩增两种引物之间的片段（3）①含适量INF-α的RPMI-1640培养基②CO2（95%空气加5%CO2的混合气体）实验组肿瘤细胞数目明显少于空白对照组高三理综化学参考答案7~13 CABCDDB 27(14分)（1）（2分）（2）直型冷凝管（1分）增大反应接触面积（1分）（3）水浴加热（1分）（4）通Cl 2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置b 后，再开始加热b ；（2分）（5）碱石灰；（1分）①防止空气中的水蒸气进入d 使产品与水反应；（1分）②吸收剩余的Cl 2；（1分）（6）分馏（或蒸馏）； （2分）（7）2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl ．（2分）28．(14分)（1）SiO 2 （1分）（2）Sb 2S 3＋3SbCl 5＝5SbCl 3＋3S （2分）（3）SbCl 5（2分）（4）9.04×10-24 mol·L －1 （2分） 产生H 2S 等污染性气体或生成Sb 2S 3（其他合理答案即可）（2分） （5）3︰2（2分）（6）下（1分） Mg -2e －＝Mg 2＋（2分）29.（15分）（1）① - 98 （2分）② SO 2 + V 2O 5V 2O 4·SO 3 （2分） （2）B E （2分）（3）① m 1>m 2>m 3 （2分） 相同温度和压强下，若SO 2浓度不变，O 2浓度增大，转化率提高，m 值减小。
最新-广东省东莞市2018届高三上学期期末考试理科综合物理试题 精品
广东省东莞市2018届高三上学期期末考试理科综合本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分300分，考试用时150分钟第一部分选择题（共118分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对的得4分，选错或不答的得0分。
）13．下列说法正确的是（）A．牛顿通过库仑扭秤实验较为精确地测出了万有引力恒量B．通电导线在磁场中所受磁场力的方向可由愣次定律来判断C．经典时空观认为：“时间”是绝对的；相对论时空观认为：“时间”是相对的D．经典时空观和相对论时空观都认为：“空间距离”是绝对的14．某交流电源电压的瞬时值表达式为u=62sinl00πt(V)，则下列说法中正确的是A．用交流电压表测该电源电压时，示数是6VB．用交流电压表测该电源电压时，示数是62VC．用此电源给电磁打点计时器供电时，打点的时间间隔为0.01sD．把标有“6V 3W”的小灯泡接在该电源上时，小灯泡将被烧毁15．一个放在水平桌面上质量为2kg原来静止的物体，受到如图所示方向不变的合外力作用，则下列说法正确的是A．在2s内物体的加速度为5m/s2B．在t=2s时，物体的速度最大C．在2s内物体运动的位移为10mD．0~2s这段时间内物体作减速运动16．如图所示，一电子束垂直于电场线与磁感线方向入射后偏向A 极板，为了使电子束沿射入方向做直线运动，可采用的方法是Ａ．将变阻器滑动头P向右滑动Ｂ．将变阻器滑动头P向左滑动Ｃ．将极板间距离适当减小Ｄ．将极板间距离适当增大第15题图1 2第16题图二、双项选择题（本题共9小题，每小题6分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有两个选项符合题意，全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
）17．如图所示，a、s、t分别表示物体运动的加速度、位移和时间，以下能表示匀变速直线运动的图象是18．把火星和地球绕太阳运行的轨道视为圆周，若已知火星和地球绕太阳运动的周期之比，则可以求得A．火星和地球的质量之比B．火星和地球到太阳的距离之比C．火星和太阳的质量之比D．火星和地球绕太阳运行速度大小之比19．如图所示的电路中，当电键K由断开变为闭合后，图中的电流表A和电压表V的示数变化情况是A．Ａ的读数变小B．Ａ的读数变大C．V的读数变小D．V的读数变大20．物块从光滑曲面上的P点自由滑下，通过粗糙的静止水平传送带后落到地面上的Q点。
广东省东莞市高三上学期理综-化学期末考试试卷
广东省东莞市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一下·湖南期末) 实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。
下列说法正确的是（）A . 操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出B . 操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－=I－＋3SO42－C . 操作④为过滤D . 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行2. （1分） (2017高二上·黑龙江期末) 某烃的键线式结构为该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 4种C . 3种D . 6种3. （1分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A . Cl－的浓度几乎不变B . 溶液变浑浊C . 溶液中不存在Al3＋D . 溶液中存在最多的离子是Na＋4. （1分）下列有关操作或判断正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B . 用托盘天平称取25.20gNaClC . 用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D . 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高5. （1分） (2018高二下·衡阳期末) 下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（）A . 热稳定性：HF<HCl<HBr<HIB . 微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+C . 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D . 最外层电子数：Li<Mg<Si<Ar6. （1分）(2018·文山模拟) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
广东省东莞市南城中学2018年高三化学期末试题含解析
广东省东莞市南城中学2018年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列表述正确的是（）A.配制溶液时，需用待配液润洗容量瓶B.用蒸发皿蒸发氯化钠溶液时，一直加热到溶剂水蒸干为止C.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体爆沸冲出伤人D.蒸发、蒸馏、萃取、过滤操作过程中，都需要振荡或搅拌参考答案：答案：C2. 下列说法正确的是A．乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化参考答案：B略3. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团参考答案：C略4. 下列说法不正确的是A．生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理B．自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧C．合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料D．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液反应，与盐类的水解知识无关参考答案：D略5. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+) 参考答案：C略6.(0将0.1mol／L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）AA、溶液中c(H+)和c(OH—)都减小BB、溶液中c(H+)增大CC、醋酸电离平衡向左移动DD、溶液的pH增大参考答案：答案：D7. 下列离子方程式正确的是A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－===CO2↑＋H2O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓参考答案：D略8. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色参考答案：C试题分析：A．PH=2的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣、CO32﹣，故A错误；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．使酚酞呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．FeBr2溶液中滴加KI，不发生反应，则KI淀粉溶液不会变蓝，故D 错误；故选C9. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．三氯化铁作净水剂B．硅胶作干燥剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D试题分析：三氯化铁作净水剂是利用铁离子水解生成的氢氧化铁的吸附作用，，故A错误；硅胶作干燥剂利用吸水性，故B错误；漂粉精作消毒剂，利用次氯酸的氧化作用，故C错误；铁粉与氧气反应，铁为还原剂，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用铁的还原作用，故D正确。
广东省东莞市高级中学2018年高三化学期末试题含解析
广东省东莞市高级中学2018年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（）A．放出热量关系：a < b < 92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③D．N2的转化率：② > ① > ③参考答案：A略2. 下列有关化学用语的表示正确的是（）A．N2的电子式： B．CH4的比例模型：C．中子数为45的溴原子：45 35Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：B解析：A、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故A 错误；B、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故正确；C、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：8035Br，故C错误；D、对羟基苯甲酸的结构简式为：，错误。
3. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．25℃、101.3KPa时，28gCO、N2的混合气体含有N A个分子B．1molNa2O2中含有的离子数为4N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N AD．某条件下将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2N A参考答案：A略4.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：AC5. 对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分参考答案：C解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A错误；B．分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是8，故B错误；C．左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故C正确；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故D错误；故选C．6. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N AB.标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数为1.5N AC.2.0gD2O中所含中子数为0.1N AD.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3N A参考答案：答案：D7. 能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO参考答案：A本题考查物质的鉴别。
广东省东莞市高三上学期理综-化学期末考试试卷
广东省东莞市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·惠来期末) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A . 树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的B . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C . 神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D . 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2. （2分） (2016高三上·袁州期末) 丁香油酚的结构简式为据此结构分析，下列说法正确的是（）A . 可以燃烧，只能与溴水发生加成反应B . 可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应C . 不能与金属钠反应放出H2D . 可以与小苏打溶液反应放出CO2气体3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（）A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5B . KCl既是氧化产物，又是还原产物C . 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD . 因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替4. （2分） (2019高三上·大庆开学考) CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。
实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O 2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。
下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）A . 制备SO2B . 制备CuI并制备少量含SO2的溶液C . 将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀D . 加热干燥湿的CuI固体5. （2分）(2020·榆林模拟) 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总数与电子层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。
2018届广东省东莞市高三上学期期末调研测试化学试题及答案 精品
东莞市2018届高三上学期期末调研测试理科综合化学部分7．下列说法正确的是A ．石蜡的密度小于水B ．煤的干馏是物理变化C ．光导纤维和电脑芯片的材料都是单质硅D ．石油分馏可得裂解汽油8．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Al 3+、Cl －、HCO 3－B ．H +、Na +、Fe 2+、MnO 4－C ．K +、Ca 2+、Cl －、NO 3－D ．K +、Fe 3+、OH －、SO 42－9．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，22.4L N 2含有14n A 个质子B ．1L1mol ·L －1的盐酸中有n A 个Cl －C ．标准状况下，36g 含有D 2O 中含有个2n A 分子 D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2n A 电子 10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11．下图是元素周期表的一部分，已知A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，D 元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A ．元素A 位于第二周期第ⅣA 族B．原子半径：B>CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞ED．气态氢化物的稳定性：D>B12．下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是第12题图22．关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是A．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）B．c（H+）=c（NH3·H2O）+ c（OH－）C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大23．下列操作不能达到目的的是[M(NaOH) =40g/mol]30.（共16分）某有机物G的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）D中含氧官能团名称：；1molA完全燃烧消耗O2 mol。
（2）写出B→C反应方程式：，反应类型为：。
广东省东莞市市高中学2018年高三化学测试题含解析
广东省东莞市市高中学2018年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作能达到实验目的的是参考答案：D试题分析：A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C．铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸，C项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。
考点：考查化学实验基本操作。
2. 实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热②熄灭酒精灯③检查装置的气密性④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水中取出。
正确的操作顺序是A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②参考答案：B略3. 将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4参考答案：D略4. 设阿伏加德罗常数为N A，下列说法中正确的是A．室温时，8 g甲烷气体所含的共价键数为2 N AB．在标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5 N AC．32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4N AD．1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl－数为2 N A参考答案：A5. 实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（）A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B、N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥C、氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥D、向浓氨水中加入生石灰，气体用P2O5干燥参考答案：C略6. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )A．大于2c mol/L B．等于2c mol/L C．小于2c mol/L D．在cmol/L∽2c mol/L之间参考答案：答案：A7. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB.在常温常压下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3N AC.1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为N AD.7.8 g Na2O2固体中所含阴离子的总数为0.2 N A参考答案：B略8. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具有的性质是（）A．分散质微粒均能透过半透膜 B．都能透过滤纸C．都有丁达尔现象 D．逐滴加入稀盐酸，实验现象相同参考答案：答案：B9. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．物质的熔点：石英>食盐>冰B．热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液 D．微粒的半径：Cl—>Na+> Mg2+> Al3+参考答案：B略10. 某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应∶A（g）+2B（g） 2C（g）。
广东省2018-2019高三年级期末质量检测考试理科综合卷化学部分
广东省2018-2019高三年级第一学期期末质量检测考试理科综合卷化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一．选择题:每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关解释不正确的是（）8.N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，4.6 g无水乙醇含碳氢键数为0.6 N AB.6.9 g钠与足量的氧气完全反应，转移的电子数大于0.3 N A，小于0.6 N AC.标准状况下，2.24 L甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为0.4 N AD.0.01 mol•L-1的K2SO4溶液中含K+ 数为0.02 N A9.查阅文献得知，H2能还原FeCl2。
为了探究该反应能否发生，下列装置不合理的是（）A B C D10.薰衣草醇为无色液体，密度与乙醇几乎相同，结构如图所示。
下列有关薰衣草醇的说法错误的是（）A.薰衣草醇在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度B.薰衣草醇能与溴水、乙酸发生反应C.薰衣草醇分子中至少有5个碳原子共平面D.无法用钠区别薰衣草醇与乙酸11.甲烷熔融碳酸盐燃料电池中的电解质是熔融的Li2CO3、Na2CO3，其工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（）A.放电时，CO32－移向正极B.负极反应式：CH4 －8e－+4CO32－═ 5 CO2+2H2OC.正极电极反应式：O2+ 4e－═ 2O2－D.若有22.4L（标准状况）CH4放电，则Y极流出0.8 N A个电子12.短周期元素主族元素e、f、g、h的原子序数依次增大，e的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，f是短周期中金属性最强的元素，g的最高正价和最低负化合价之和等于0，f和h组成的化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A.最高价含氧酸的酸性：h > g > eB.气态氢化物的稳定性：e > gC.g单质为光纤的主要成分D.e和g组成的化合物中既有离子键，又含共价键13.25℃时，用0.1mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL物质的量浓度相同的一元强酸HX与一元弱酸HY，得到如图所示的两条滴定曲线，已知a、b两点均为滴定终点，下列说法错误的是（）A.b点溶液中：c(Na+) > c(Y－) > c(OH－) > c(H+)B.图2表示的滴定操作应用酚酞作指示剂C.V0═ V0 'D.HX溶液中HX的初始浓度为0.05V0 mol•L-1二.非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
2018年广东省东莞市市大朗中学高三化学上学期期末试题含解析
2018年广东省东莞市市大朗中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属参考答案：D2. 下列离子方程式表达不正确的是A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO2+2OH— NO3—+NO2—+H2OB．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H2O2OH—+H2↑+C12↑C．用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO32—+H2S HCO3—+HS—D．硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H2O2+2H+ Cu2++2H2O参考答案：B略3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤参考答案：A4. 下列类比关系正确的是A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]—，则与过量NH3·H2O反应也生成[Al(OH)4]—B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2参考答案：B略5. 下列反应的离子方程式书写正确的是:A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—＝Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl—+ H2O＝H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O 参考答案：C6.X、Y、Z、W为四种短周期元素。
广东省高三上学期理综-化学期末考试试卷
广东省高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2018·南昌模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D . 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品2. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为（）A . 2﹕1B . 1﹕2C . 1﹕1D . 1﹕43. （1分） (2016高二下·黄陵期中) 已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则六氯丙烷的同分异构体数目为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （1分） (2018高三上·安平期中) 原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是（）A . H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)B . Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)5. （1分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水6. （1分） W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣7. （1分）下列化学用语错误的是（）A . NaHS在水中电离:NaHS=Na++HS- 、HS-+H2O H3O++S2-B . Al(OH)3电离:H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-C . Na 2SO3水解：SO3 2-+ 2H2O H2SO3 +2OH-D . HCl电离：HCl =H++Cl-二、综合题 (共4题；共20分)8. （4分） (2018高一上·北京期中) 实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为、溶质的质量分数为98％的浓硫酸进行配制。
2018届高三上学期期末教学质量检测理综化学原创卷 02(考试版)
化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________绝密★启用前|学科网试题命制中心学科网2018届高三上学期期末教学质量检测原创卷02理科综合化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．测试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A ．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B ．压缩天然气、液化石油气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料C ．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10−6 m 的颗粒物，其分散在空气中形成胶体D ．干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．200 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为6N A B ．14 g 乙烯和环丙烷混合物含有的氢原子数目为2N AC ．46 g Na 与一定量O 2完全反应生成Na 2O 和Na 2O 2，转移电子数为3N AD ．将1 mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl −、ClO −粒子数之和为2N A9．a 、b 、c 、d 均为原子序数依次增加的短周期主族元素，L 电子层的电子数分别为4、6、8、8，它们的最外层电子数之和为14。
广东省2018-2019高三年级期末质量检测考试理科综合卷化学部分
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．对某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋2．一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
3．“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。
(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。
(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。
决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____(反应未使用催化剂)。
(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。
前5秒内O2的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O22NO2的化学平衡常数K为_____。
(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol·L-1，则P1︰P2=___________。
(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。
广东省东莞市高三上学期理综-化学期末考试试卷B卷
广东省东莞市高三上学期理综-化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高一上·大庆开学考) 下列图示的实验操作正确的是（）A . 过滤B . 称取氯化钠C . 稀释浓硫酸D . 氧气的验满2. （1分） (2018高一上·江苏月考) 下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A . ③B . ③④C . ②③④D . ①②③④3. （1分） (2015高二上·重庆期末) 下列操作能达成实验目的是（）A . 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C . 用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣4. （1分）下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④CH3CH3A . ①②③④B . ③④C . ①②D . ①②④5. （1分）(2018·房山模拟) 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是（）A . NH3B . HClC . Cl2D . NO26. （1分） (2015高二上·济南期末) 下列关于铜电极的叙述中正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C . 在铁上电镀铜时用铜作阴极D . 电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气7. （1分）在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（）A . 反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600B . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C . 反应达到平衡时，X的转化率为50%D . 反应起始时和达平衡时的压强比为3：2二、综合题 (共5题；共28分)8. （5分）纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3mol•L﹣1Al（NO3）3溶液匀速滴加到2.0mol•L﹣1 （NH4）2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后热分解得到纳米氧化铝．（1）制取纳米氧化铝时匀速滴加Al（NO3）3溶液并不断搅拌，其主要目的是________．（2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代数关系式为________．（3）为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验：①准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不再变化；②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；③最后称得剩余固体质量为2.040g．根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）．9. （6分） (2019高二上·罗庄月考) 锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。
广东省东莞市2018届高三毕业班第二次综合考试理科综合试卷化学部分(word)
2017—2018届东莞市高三毕业班第二次综合考试理科综合试卷(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe56 Zn 65 Br 807.化学与生活紧密相关。
下列做法不正确的是A.在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性B.用食用碱去除燃气灶的油污C.为提高粮食产量，大量使用农药D.处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NAB.0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NAC.1L2mol·L-1的 NaHCO3溶液中所含H原子数为2NAD.0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA9.有机物M()苯环上只有一个侧链的结构共有A.5种B.6种C.7种D.8种10.实验室用下列装置制备无水ACl3(183℃升华)，无水AC13遇潮湿空气即产生大量白雾。
下列说法错误的是A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B.g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC.e装置的收集器必须保持干燥D.实验时，a和d处酒精灯应同时点燃11.近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是A.阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=02↑+2H2OB.阳极电极反应为Zn—2eˉ=Zn2+C.该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.绝缘子表面产生的OH向阴极移动12.X、Y、Z、W是短周期主族元素。
已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A.Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸B.W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同CX、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键D.X和Y只能形成一种物质13.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol·L-1CH3CONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COOˉ)B.25℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1C.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D.0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1 Na2 CO3溶液等体积混合，4c(CH3COOH)+4c(CH3COOˉ)=3c(Na+)26.(14分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。
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7．下列做法与“建设美丽中国”的理念相违背的是（）A．回收废旧电池B．提倡在农村使用沼气C．增加化肥、农药的使用量D．净化废水，实现水资源的循环利用8．东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A．浸泡过滤B．煮沸研碎C．萃取剪断D．蒸馏捣碎9．化合物(甲)、（乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．甲的同分异构体只有乙和丙两种B．甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D．甲中所有原子一定处于同一半面10．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是（）A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D．出于简化装置的目的，F装置可拆除11．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。
下列说法正确的是（）A．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动B．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+C．石墨2极与直流电源正极相连D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1∶212．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。
下列说法正确的是（）A．原子半径：X<Y<Z<W B．X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C．Z的氧化物是常用的半导体材料D．常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<713．常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)B．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1gC．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2D．稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2 27．(14分)S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在50～60℃反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下：用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题：（1）写出S2Cl2的电子式。
（2）写出仪器c的名称 ;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是。
（3）实验时，b装置需加热。
最好采用何种方式加热。
（4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：。
（5）装置d中盛放的试剂是 ;其作用是①②。
（6）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是。
（7）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式。
28．(14分)锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。
以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；②常温下：K sp(CuS)=1.27×10-36，K sp(PbS)=9.04×10-29；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
（1）滤渣1中除了S之外，还有（填化学式）。
（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为。
（3）“还原”时，被Sb还原的物质为（填化学式）。
（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于；所加Na2S也不宜过多，其原因为。
（5）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为。
（6）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。
充电时，Cl-向（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为。
29．(15分)在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。
V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：图1（1）①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：由此计算反应Ⅰ的△H=kJ·mol-1。
②写出反应Ⅱ的化学方程式。
（2）不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是。
A．恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化B．恒容密团容器中混合气体的密度不再变化C．混合气体的总物质的量不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化E．n(SO2)∶n(O2)∶n(S O3)=2∶1∶2F．SO2气体的百分含量不再变化（3）在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m=)不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示：①图中m1、m2、m3的大小顺序为，理由是。
②反应I的化学平衡常数Kp表达式为 (用平衡分压代替平衡浓度表示)。
图中A点原料气的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为 Pa。
(分压=总压×物质的量分数)。
③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于全部转化。
此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有。
34．[化学——物质结构与性质](15分)卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar] 。
（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。
使氟化氢分子缔合的作用力是。
（3）HIO3的酸性 (填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是。
（4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为，ClO3-的空间构型为。
（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。
下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(，，0);C处为(1，1，1)。
则D处微粒的坐标参数为。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。
已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为 nm (设N A为阿伏加德罗常数的值，用含C、N A的式子表示；相对原子质量：Ca 40 F 19)。
35．[化学——有机化学基础](15分)丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：己知：（1）G中官能团的名称为、。
（2）D的系统命名是。
（3）由A生成B的化学方程式为，反应类型。
（4）C与银氨溶液反应的化学方程式为。
（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为。
（6）写出一种同时满足下面条件的G的同分异构体的结构简式。
①核磁共振氢谱有4组峰②能与FeCl3溶液发生显色反应（7）借助题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。
7-13 CABCDDB27．(14分)（1）（2分）（2）直型冷凝管（1分）增大反应接触面积（1分）（3）水浴加热（1分）（4）通Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置b后，再开始加热b；（2分）（5）碱石灰；（1分）①防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应；（1分）②吸收剩余的Cl2；（1分）（6）分馏（或蒸馏）；（2分）（7）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl（2分）28．(14分)（1）SiO2（1分）（2）Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S （2分）（3）SbCl5（2分）（4）9.04×10-24 mol·L-1（2分）产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3（其他合理答案即可）（2分）（5）3︰2（2分）（6）下（1分） Mg -2e-＝Mg2+（2分）29.（15分）（1）①- 98 （2分）② SO2 + V2O5V2O4·SO3（2分）（2）B E（2分）（3）① m1>m2>m3（2分）相同温度和压强下，若SO2浓度不变，O2浓度增大，转化率提高，m值减小。
（2分）② K p=（2分）；=1200Pa（2 分）③ 无尾气排放，不污染环境（1分）34. （1） 3d104s24p5（2分）（2）氢键（2分）（3）弱于（1分）同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I的正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强。
（2分，建议得分点：“非羟基氧原子数多”“I的正电性高”答出1个即可得1分；“导致I-O-H中O的电子向I偏移” 得1分）（4） sp3（2分）三角锥形（2分）（5）（，，）（2分）××107或××107（2分）35.（15分）（1）羟基、溴原子（2分）（2）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）（1分）（3）+Br2+HBr（2分）取代反应（1分）（4）+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O（2分）（5 （2分）（6）（2分）任意1种（或其它合理答案）（7）（3分）。