九年级(5 化学方程式)

第五单元 化学方程式
质量守恒定律 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成
的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数
目没有增减，原子的质量也没有改变。

例 化学反应前后，下列诸项中，肯定没有变化的是（）
a.原子的数目
b.分子的数目
c.元素的种类
d.物质的总质量
e.物质
的总类 f.原子的种A ． acdef B. abdf
C ． acdf D. ace
答案：C
化学方程式： 镁与氧气的
反应：
碳与氧气的反应： 生成物
二氧化碳点燃反应物
氧气碳−−→−+
2O C + ＝ CO 2
这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

这个式子
不仅表明了暗影无。

生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量（或
相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的
氧化镁点燃氧气镁−−→−+
（MgO ） （Mg ） (O 2) 点燃
质量比。

碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

化学方程式能提供很多有关反应的信息，能将反应中的反应物。

生成物及各种粒子的相对数量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来。

小结：1.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

1.化学方程式提供的信息包括;
哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应；
反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。

正确书写化学方程式
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边个原子的种类和数目必须相等。

2O C ＝ CO 2
C 原子个数：1 1
O 原子个数 2 2
原子总个数 3 3
该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式我们称配平了。

书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。

书写化学方程式的步骤
（1） 写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。

（2） 配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物
和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。

（3） 注：著名反应条件[如点燃、加热（常用“△”表示）、光照。

通 （4） 电等]和生成物的状态（气体用“↑”）。

如；2H 2+O 2＝2H 2O ，
2H 2O ＝ 2H 2↑+O 2↑。

`如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶
液总的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

例如：
点燃
点燃 通电
△
2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了反应中反应物和生成物和生成物之间的质量关系，即参加化学反应的各物质的质量总和于反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律是化学反应中元素原子的种类、数目和质量都没有发生变化的必然结果。

13．下列化学方程式书写正确的是（）
A．氧化汞加热分解: HgO△Hg+O2↑B．铁丝氧气中燃烧: 3Fe+2O2点燃Fe3O4
C．铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2
22．(9分)
(1)用化学用语表示下列物质:
2个氢原子，硝酸根离子，
铝离子，硫酸钠，
氢氧化钾。

(2)写出下列反应的化学方程式:
①电解水
②二氧化碳通入水中
34 g过氧化氢中氧元素的质量m1= g，34 g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m2= g 。

请回答，根据质量守恒定律，(m1-m2)能表示什么物质的质量?。