专题23物质的制备和定量实验-2014届高三名校化学试题解析分项汇编(第02期山东版)Word版无答案
2014年高考化学真题+模拟新题分类汇编_化学实验
化学实验1 化学实验常见仪器与基本方法9．[2014·四川卷] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
9．Ⅱ.(1)①分液漏斗②B(3)蒸发Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重结晶[解析] Ⅱ.(1)①a为分液漏斗，②E中试剂用来吸收SO2尾气，则为NaOH溶液。
2014全国名校高考化学试题分类汇编(11月 第二期)J单元化学实验(含解析)
J单元化学实验目录J单元化学实验......................................................... - 1 - J1 化学实验常见仪器与基本方法........................................... - 1 - J2 物质的分离、提纯与检验.............................................. - 45 - J3 气体的制取 ........................................................ - 103 - J4 综合实验（实验方案的设计与评价）................................... - 127 - J5 化学实验综合 ...................................................... - 162 -J1 化学实验常见仪器与基本方法【【原创精品解析纯word版】理综卷·2015届宁夏银川一中高三第三次月考（201410）】12．下列图示实验合理的是>> B．图2为制备少量氧气A．图1为证明非金属性强弱：S C SiC．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体【知识点】实验设计J1 J4【答案解析】A解析：A、由强制弱规律可得硫酸酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，再根据元素最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强得到非金属性强弱：S＞C＞Si，故A正确；B、过氧化钠能溶于水，无法控制反应，故B错误；C、浓硫酸不能在量筒中稀释，故C错误；D、二氧化氮能跟水反应，收集时不能用排水法，故D错误。
故答案选A【思路点拨】本题考查了实验设计，块状固体与液体不需加热制取少量气体的反应适合用图2类似启普发生器装置。
【【原创精品解析纯word版】理综卷·2015届宁夏银川一中高三第三次月考（201410）】11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
2014年高考理综化学真题及解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综——化学解析版一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯考点：有机物同分异构体的种类及书写知识——必修2、选修58．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜考点：盐的水解及相关应用——选修49．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)考点：影响化学反应速率的因素——选修410．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z考点：元素的推断，及元素的位置、结构和性质——必修211．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 考点：难溶物质溴酸银的溶解过程及原理——选修3 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体 考点：实验仪器的使用方法和实验规范操作——必修1和选修6 13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项 ① ② ③ 实验结论A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl的浊液 K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na 2SO 3 Ba(NO 3)2溶液 SO 2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na 2CO 3Na 2SiO 3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸考点：物质的性质与相互转化——必修2和选修426、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应 装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A 中加入4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A ，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g 。
专题85物质检验与鉴别(原卷卷)--十年(2014-2023)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2023年山东卷】鉴别浓度均为10.1mol L -⋅的2NaClO Ba(OH)、、()243Al SO 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A ．测定溶液pHB ．滴加酚酞试剂C ．滴加10.1mol L KI -⋅溶液D ．滴加饱和23Na CO 溶液2．（2021·海南真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热3．【2022年山东卷】已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是A ．苯胺既可与盐酸也可与NaOH 溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系4．（2020·全国高考真题）某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为 A ．KCl 、NaCl B ．KCl 、MgSO 4 C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl5．（2020·浙江高考真题）黄色固体X ，可能含有漂白粉、4FeSO 、()243Fe SO 、2CuCl 、KI 之中的几种或全部。
将X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z 。
下列结论合理的是( )专题85 物质检验与鉴别A ．X 中含KI ，可能含有2CuClB ．X 中含有漂白粉和4FeSOC ．X 中含有2CuCl ，Y 中含有3Fe(OH)D ．用24H SO 酸化溶液Z ，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有2CuCl6．（2019·浙江高考真题）白色固体混合物A ，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。
「精品」中考化学试题分项版解析汇编第02期专题2.1空气含解析
专题2.1 空气一、选择题1．【2017年福建省】下列可供人呼吸的气体是A ．氧气B ．氢气C ．氮气D ．二氧化碳【答案】A【解析】氧气能供给呼吸。
故选A 。
2．【2017年四川省雅安市】下列物质属于混合物的是A ．液氢B ．冰水混合物C ．干冰D ．生铁【答案】D3．【2017年上海市】空气中含量最多的是（ ）A ．2OB ．2NC ．HeD ．2CO【答案】B【解析】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，选B4．【2017年四川省眉山市】下列物质中，属于纯净物的是A ．新鲜空气B ．橙味汽水C ．二氧化碳D ．水泥砂浆 【答案】C【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；新鲜空气、橙味汽水、水泥砂浆都是混合物；二氧化碳是纯净物；选C5．【2017年山西省】化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。
其中研究空气成分的科学家是A ．拉瓦锡B ．侯德榜C ．门捷列夫D ．道尔顿【答案】A6．【2017年湖南省郴州市】空气是一种成分复杂的混合物，其中约占空气体积21%的气体是（）A． N2B．CO2 C．稀有气体D．O2【答案】D【解析】空气是一种成分复杂的混合物，其中约占空气体积21%的气体是D．O2。
A． N2约占空气体积的78%. C．稀有气体约占空气体积的0.94%。
B．CO2约占空气体积的0.03%7．【2017年山东省青岛市】下列物质中，属于纯净物的是A．海水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水【答案】D【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；海水、自来水、矿泉水都是由不同物质组成的混合物；蒸馏水是一种物质组成的纯净物；8．【2017年山东省青岛市】“ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。
下列做法不符合这一要求的是A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B．提倡公交出行，减少尾气排放C．加强植树造林，改善空气质量 D．垃圾分类回收，增强节约意识【答案】A【解析】A．燃放烟花爆竹，增加污染物的排放，不利于环境保护；提倡公交出行，减少尾气排放；加强植树造林，改善空气质量；垃圾分类回收，增强节约意识；都有利于保护环境。
23 物质的制备和定量实验(第02期)-2017届高三化学百所名校好题速递分项解析汇编含解析
1．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】（12分)硫代硫酸钠（Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。
I。
打开K l,并闭K2,向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热。
II.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少.当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。
III.过滤C中的混合液。
IV。
将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________。
②II中“停止C中的反应”的操作是_______________。
③IV中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过___________方法提纯.④装置B的作用是_______________。
（2）依据反应2S2O32—+I2=S4O62-+2I—,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。
取5.5g产品,配制成100mL溶液。
取10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L—1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示.编号1234溶液的体积／mL10。
0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积／19.9919。
9817。
1320.03 mL①判断达到滴定终点的现象是________________。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________(Na2S2O3·5H2O的式量为248,计算结果保留1位小数）。
【答案】（12分）（1）①Cu+2H2SO4（浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②打开K2，关闭K1；③重结晶；④在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2,防止空气污染（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变;②90。
14届高三下学期第二次模拟考试化学(附答案)
西安市第一中学2013-2014学年度高三第二学期第二次模拟考试试题高三理科综合化学部分可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64 K-39 7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8.某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是分离C2H5OH和H2O的混合物证明过氧化钠与水反应放热收集H2、Cl2、NO2等气体实验室制备少量氨气A B C D9．有机物A是衡量一个国家石油工业是否发达的标志性物质，A在催化剂作用与水反应的产物为B，B可与食醋中的有机酸C发生反应生成D，下列说法中正确的是（）A．实验室制取D时，使用水浴加热B．A能与溴水和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使它们褪色C．D的同分异构体中含有羧基的有3种D．B和C的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高10．t℃时，水的离子积为K W。
在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是A．pH=7 B．c(OH－)＝KwC．c(A－) > c(B+) D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br 2SO 2水溶液吸收Br 2②④⑤．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH 11. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：① R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③ W 与R 同主族。
下列说法正确的是A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为：T<Q<Y<WC ．Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D ．由Y 和T 组成的物质YT 是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T 在低温下合成12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
14届高三上学期期末联考化学(附答案)(2)
高三文科综合化学试题7．根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀8．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成、取代和氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2. 24 L戊烷所含分子数为0. 1N AB．0. 3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 2N AC．1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4N AD．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2N A ，78 g苯含有C=C双键的数目为3N A 10．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ ／mol11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。
A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。
上海市六校2014届高三下学期第二次联考化学试题解析(解析版)
上海市六校2014届高三下学期第二次联考化学试题解析（解析版）一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是A．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2．如图能正确表示化学四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是【答案】D【解析】试题分析：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中都有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应。
是交叉关系；所有的置换反应都有化合价的升降，属于氧化还原反应。
是包含关系；所有的复分解反应中元素的化合价都没有变化，都不是氧化还原反应。
是并列关系。
因此选项为D.考点：考查化学反应不同分类标准之间的关系的知识。
3．下列说法中错误的是A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物4．有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。
则各组中的一种物质依次为：A．牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙B．水、金刚石、盐酸、烧碱C．食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁D．加碘盐、冰、氯化钠、纯碱【答案】B【解析】试题分析：（1）水是纯净物，其它为混合物；（2）金刚石是单质，其它为氧化物；（3）盐酸是酸，其它为盐；（4）烧碱是碱，其它为盐。
因此选项为B。
考点：考查物质的分类的知识。
5．对于复分解反应：X＋Y Z＋W，下列叙述正确的是A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱二．选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。
2014年高考广东卷化学精校版(含解析)
20##普通高等学校招生全国统一考试〔##卷〕理科综合化学部分7．生活处处有化学.下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸[答案]A[解析]A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金,所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构〔二者分子式不相同〕；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸.8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—[答案]C[解析]A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4,CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下〔H+〕,ClO—具有强氧化性,能把Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化,B不能大量共存；D 项：Fe3+和SCN—不可共存〔结合生成Fe<SCN>3〕.9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是[答案]B[解析]A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质,而NaCl的溶解度受温度影响变化不大,A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液,而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水,C错误；D 项、Ca<OH>2微溶于水,常温下溶解度为0.02克左右.不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca<OH>2溶液.10．设n A为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6n A个C－H键B．18gH2O含有10n A个质子C．标准状况下,22.4L氨水含有n A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子[答案]B—CH3[解析]A项、甲苯化学式为C7H8,结构简式为,所以1mol甲苯有8个C—H键,A错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水,1molH2O有10mol质子,B正确；C 项：22.4L氨水非气体,所以标准状况下,22.4L氨水物质的量不是1mol,不可计算,C错误；D 项：铁片与浓H2SO4中钝化,只有表面反应,不可计算,D错误.11．某同学组装了图4所示的电化学装置,电极ⅠAl,其它均为Cu,则A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-=Cu[答案]A[解析]注意左边两个烧杯形成双桶原电池,最右边烧杯是电镀池.各电极名称依次是Ⅰ〔负极〕Ⅱ〔正极〕Ⅲ〔阳极〕Ⅳ〔阴极〕.A项：电子从Ⅰ经A流向Ⅳ,电流方向相反,故A正确.B项：Al铝是金属失电子,还原剂发生氧化反应.C项：Ⅱ极上有铜析出.D项：Ⅲ阳极铜溶解,Ⅳ阴析铜析出.12．常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分与浓度如图5所示,下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA,Y表示OH—,Z表示H+D．该混合溶液中：c<A—>+c<Y—>=c<Na+>[答案]D[解析]一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,两者恰反应,溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1 mol/L.由图5中A—离子浓度小于0.1mol/L,说明A-离子发生了水解,从而可知HA是弱酸,故A错误项.B项：水解显碱性pH>7.故B项错误.此外,溶液中除Na+,其它HO HO—CH=CHCOOCH 2CH 2—离子大小为c<A —>>c<OH —>>c<HA>>c<H +>可知C 项错.由物料守恒知D 项正确. 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应B 向AgNO 3溶液中滴加过量氨水溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中 溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应 D将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后,加入CCl 4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+>I 2[答案]AD[解析]A 项：B 项氨水可与Ag +发生络合反应,先生成沉淀Ag<OH>后溶解生成Ag<NH 3>2OH 溶液,故B 项错误.C 项铜与稀酸发生的反应不是置换反应,故C 明显错误. 23．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表.甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是A ．金属性：甲>乙>丁B ．原子半径：辛>己>戊C ．丙与庚的原子核外电子数相差13D ．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 [答案]BC[解析]由题给信息可知戊是"碳",因此己是"硅"；庚是"锗",且锗的原子序数是14〔硅〕+18〔同主族短长周期相差〕=32；再由甲与戊的原子序数相差3,可知甲是"锂"；乙是"钠",丙是"钾"；丁是"钙".据可知：A 项明显错,C 项锗与钾32-19=13正确.D 项钠的氧化物,过氧化钠中含有共价键,故D 项错误.30．〔15分〕不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛. 〔1〕下列化合物I 的说法,正确的是______.A ．遇FeCl 3溶液可能显紫色B ．可发生酯化反应和银镜反应C ．能与溴发生取代和加成反应D ．1mol 化合物I 最多能与2molNaOH 反应 〔2〕反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法： 一定条件-CH=CH 2+2ROH+2CO+O 2① 2CH 3- -CH=CHCOOR+2H 2O2CH 3-化合物II 的分子式为____________,1mol 化合物II 能与_____molH 2恰好完全反应生成饱和烃类化合物.〔3〕化合物II 可由芳香族化合物III 或IV 分别通过消去反应获得,但只有II 能与Na 反应产生H 2,II 的结构简式为________〔写1种〕；由IV 生成II 的反应条件为_______.〔4〕聚合物可用于制备涂料,其单体结构简式为_______________.利用类似反应①的方法,仅以乙烯为有机物原料合成该单体,涉与的反应方程式为____________________________________________________. [答案]〔15分〕 〔1〕AC 〔2分〕〔2〕C 9H 10 〔1分〕 4〔1分〕〔3〕2分〕NaOH 醇溶液,加热〔2分〕〔4〕CH 2=CHCOOCH 2CH 3〔2分〕 CH 2=CH 2+ H 2O催化剂 △CH 3CH 2OH 〔2分〕2CH 2=CH 2+2CH 3CH 2OH+2CO+O 2−−−−→一定条件2CH 2=CHCOOCH 2CH 3+2H 2O〔3分〕[解析]〔1〕化合物I 的结构中含有酚羟基,从而能与FeCl 3溶液反应.使溶液显显紫色,A 正确；化合物I 的结构中不含有醛基〔—CHO 〕,不能发生银镜反应,B 错误；化合物I 的结构中含有酚羟基〔能和溴发生取代反应〕和碳碳双键〔能与溴发生加成反应〕,C 正确；化合物I 分子中含有2个酚羟基和1个酯基,所以1mol 化合物I 最多能与3molNaOH 反应,D 错误；〔2〕根据化合物II 的结构简式C 9H 10；由于化合物II 的结构中含有1个苯环和1个碳碳双键,所以1mol 化合物II 能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物；〔3〕化合物II 分子结构中含有碳碳双键,且可由化合物III 和IV 制得,化合物III 能与金属Na 发生反应,从而说明化合物III 中含有羟基,化合物III 通过发生分子内的消去反应制CH 2－CHnCOOCH 2CH 3CH 3 CH 3CH 3得化合物II,由于羟基的位置有2种,所以化合物的结构简式有2种,即或者；化合物IV 同样可以制取化合物II,且不与金属Na 反应,说明化合物IV 制取化合物II 的方法应为卤代烃的消去反应,卤代烃的消去反应的条件是：在NaOH 的醇溶液,加热的条件下制取；〔4〕由聚合物的结构简式可知,该聚合物是由丙烯酸乙酯〔〕发生加聚反应得到的.31．〔16分〕用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO 2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应. ①14CaSO 4<s>+CO<g>14CaS<s>+CO 2<g> ∆H 1= —47.3kJ∙mol -1 ② CaSO 4<s>+CO<g>CaO<s>+CO 2<g> +SO 2<g> ∆H 2= +210.5kJ∙mol -1③ CO<g>12C<s>+12CO 2<g> ∆H 3= —86.2kJ∙mol -1 〔1〕反应2CaSO 4<s>+7CO<g>CaS<s>+ CaO<s>+6CO 2<g>+ C<s> +SO 2<g>的∆H ＝___________〔用∆H 1、∆H 2和∆H 3表示〕〔2〕反应①－③的平衡常数的对数lgK 随反应温度T 的变化曲线见图18,结合各反应的∆H,归纳lgK-T 曲线变化规律： a>_______________________________；b>____________________________.〔3〕向盛有CaSO 4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应①于900℃达到平衡,c 平衡<CO>=8.0×10-5 mol∙L -1,计算CO 的转化率〔忽略副反应,结果保留两位有效数字〕.〔4〕为减少副产物,获得更纯净的CO 2,可在初始燃料中适量加入____________.〔5〕以反应①中生成的CaS 为原料,在一定条件下经原子利用率100%的高温反应,可再生CH 3——CH 2—CH 2—OH CH 3——CHOH —CH 3CH 2－CHnCOOCH 2CH 3CaSO 4,该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下,CO 2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为________________. [答案]〔16分〕〔1〕∆H ＝4∆H 1+∆H 2+2∆H 3〔2分〕〔2〕a>反应②为吸热反应,温度升高K 值增大,lgK 也增大〔2分〕b>反应①③为放热反应,温度升高K 值减小,lgK 也减小〔2分〕 〔3〕99%14CaSO 4<s>+CO<g>14CaS<s>+CO 2<g> 初始浓度〔mol/L 〕 a 0转化浓度〔mol/L 〕 a-c 平衡〔CO 〕 a-c 平衡〔CO 〕 平衡浓度〔mol/L 〕 c 平衡〔CO 〕 a-c 平衡〔CO 〕依题意,K=2CO a CO a .100CO CO .c c c c ----⨯===⨯5580108010平衡平衡平衡平衡（）（）（）（）,a=8.08×10—3 mol∙L —1 CO 的转化率：————a CO ..100%100%99%a .c ---⨯⋅-⨯⋅⨯=⨯=⨯⋅31513180810mol L 8010mol L 80810mol L 平衡（）〔5分〕〔4〕氧气 〔2分〕〔5〕CaS+2O 2CaSO 4 〔2分〕〔1分〕[解析]〔1〕根据盖斯定律,①×4+②+③×2得：2CaSO 4<s>+7CO<g>CaS<s>+CaO<s>+6CO 2<g>+ C<s> +SO 2<g>,所以∆H ＝4∆H 1+∆H 2+2∆H 3；〔2〕结合图像与反应的∆H 可知,反应①③为放热反应,温度升高K 值减小,lgK 也减小,反应②为吸热反应,温度升高K 值增大,lgK 也增大. 〔3〕由图可可知,900℃时14CaSO 4<s>+CO<g>14CaS<s>+CO 2<g>的lgK=2,即—CH 3CH 3—COOHK=100,K=()()100c c =2CO CO ,可知平衡时c<CO 2>= 8.0×10—3 mol∙L —1,CO 的转化率为.100%..------⨯⋅⨯⨯⋅+⨯⋅3131518010mol L 8010mol L 8010mol L ()=99%； 〔5〕CaS 转化为CaSO 4,从元素守恒角度分析,CaS 与O 2按照1:2反应转化为CaSO 4,才能满足原子利用率100%,所以化学方程式为CaS+2O 2CaSO 4；CO 2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,因为对二甲苯的苯环上的氢原子只有1种,所以结构简式为.32．〔16分〕石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO 2〔7.8%〕、Al 2O 3〔5.1%〕、Fe 2O 3〔3.1%〕和MgO 〔0.5%〕等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下： 〔注：SiCl 4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃〕〔1〕向反应器中通入Cl 2前,需通一段时间N 2,主要目的是_________________.〔2〕高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体I 中的碳氧化物主要为________________________,由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________.〔3〕步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV 中的阴离子有____________. 〔4〕由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为_____________,100kg 初级石墨最多可获得V 的质量为___________kg.〔5〕石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成图19防腐示意图,并作相应标注.[答案]〔16分〕〔1〕排出空气,作为保护气,防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗〔1分〕. 〔2〕CO 〔1分〕 , SiCl 4+6NaOH=Na 2SiO 3+4NaCl+3H 2O 〔2分〕 〔3〕过滤〔1分〕.Cl —、AlO 2—、OH —〔3分〕. 〔4〕AlO 2—+CH 3COOCH 2CH 3+2H 2O CH 3COO — + Al<OH>3↓+CH 3CH 2OH〔3分〕,7.8Kg 〔2分〕—CH 3CH 3—COOH<5> 〔3分〕[解析]〔1〕开始前反应器中存在氧气,那么在加热的条件下,石墨与氧气发生反应,所以在反应前必须排净反应器中的氧气,故通入N2的目的就是排出空气,作为保护气,防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗；〔2〕只能是CO不可能是CO2,因为石墨与CO2高温下也会转化CO；根据题目中的信息"SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃",所以气体II的主要成分就是SiCl4,SiCl4再与NaOH 反应制备水玻璃〔Na2SiO3〕,故发生反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；〔3〕固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg<OH>2、Fe<OH>3和溶液NaAlO2、NaCl.要分离出沉淀的操作是过滤；因为NaOH过量,所以溶液中必存在的阴离子是AlO2—、OH—,反应由NaCl生成,则溶液中还存在阴离子Cl—,那么所得溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—；〔4〕溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—.加入了反应物CH3COOCH2CH3,能除去溶液中的OH—,且能促进偏铝酸根离子发生水解生成沉淀Al<OH>3,则V 是Al<OH>3,所以反应的方程式是AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO—+ Al<OH>3↓+CH3CH2OH ；由Al2O3～2Al<OH>3 可以计算：Al<OH>3的质量m=100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg〔5〕铜的化学性质比石墨活泼,所以应用外加电流的阴极保护法保护铜,所以石墨作阳极,铜作阴极.防腐示意图如下：33．〔17分〕H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛.〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响.限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2<SO4>3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________②设计实验方案：在不同H2O2浓度下,测定____________________________________〔要求所测得的数据能直接体现反应速率大小〕.③设计实验装置,完成图20的装置示意图.④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示〕.物理量V[0.1mol∙L-1Fe2<SO4>3]/mL ……1 a ……2 a ……〔2〕利用图21〔a〕和21〔b〕中的信息,按图21〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行实验.可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________〔填"深"或"浅"〕,其原因是______________________________________________________.[答案]〔17分〕〔1〕①〔3分〕②收集到相同体积氧气所需要的时间〔或相同时间内,收集到氧气的体积〕〔2分〕③〔3分〕④〔5分〕物理量实验序号V[0.1mol∙L-1Fe2<SO4>3]/mLV[30% H2O2]/mLV[ H2O]/mLV[O2]/mL收集d mLO2所需时间t/s1 a b c d t12 a c b d t2〔2〕深〔2分〕.由图21<a>可知H2O2分解为放热反应,H2O2分解使B瓶中温度升高,再实验序号由图21<b>可知反应2NO 2<g>N 2O 4<g>,也是放热反应,升温使平衡向左移动,()c 2NO 增大,颜色加深〔3分〕[解析]〔1〕①H 2O 2在Fe 2<SO 4>3作催化剂的条件下分解生成H 2O 和O 2,在此反应中H 2O 2既做氧化剂也做还原剂,所以用双线桥表示电子转移的方向和数目为；②反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化量,所以要测定不同浓度的H 2O 2对分解速率的影响,可以比较收集到相同体积氧气所需要的时间,或比较相同时间内,收集到氧气的体积；③收集并测量气体的体积,我们可以采用排水法收集氧气,但要用量筒代替集气瓶,这样便于测量其体积,或者用注射器来测量体积,故收集装置是〔2〕由图21<a>可知H 2O 2分解为放热反应,H 2O 2分解使B 瓶中温度升高,再由图21<b>可知反应2NO 2<g>N 2O 4<g>,也是放热反应,升温使平衡向左移动,()c 2NO 增大,颜色加深,所以B 瓶的颜色比A 瓶的颜色深.。
14届高三第2次联考化学(附答案)
“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。
2014届高三化学高考一模卷选择题分类汇编(59页,含答案解析)
2014届高三化学高考一模卷选择题分类汇编（59页，含答案解析）阿佛加德罗常数（浦东）16. N A表示阿佛加德罗常数。
常温下，将下列气体通入1L水中直至饱和，溶液中溶质微粒数最接近0.1N A的是A. SO2B. CO2C. Cl2D. NH3（杨浦）9．N A代表阿伏加德罗常数。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是A．反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变B．反应前后总物质的量减少0.5molC．反应中转移了N A电子并生成了11.2L氧气D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:1（闵行）6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AC．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N A（静安）10. 碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。
测得某植物油碘值为a g,以N A表示阿伏加德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为A. ab N A/25400B. ab N A/12700C. ab N A/2.54D. ab N A/1.27（奉贤）6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NAOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，14.0g分子通式为C n H2n烯烃中含有的碳碳双键数目为N A/nD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0N A（闸北）4.下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子（闸北）18. 将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题13 化学实验设计与评价
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十三 化学实验设计与评价1．（2014·重庆理综化学卷，T9）(15分)中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO 2最大使用量为0.25g·L －1。
某兴趣小组用题9图I 装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO 2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A 的名称是 ，水通入A 的进口为 。
(2)B 中加入300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为 。
(3)除去C 中过量的H 2O 2，然后用0.0900mol ·L －1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH ＝8.8，则选择的指示剂为 ；若用50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(①＝10mL ，②＝40mL ，③＜10mL ，④＞40mL)(4)滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00mL ，该葡萄酒中SO 2含量为 g ·L －1 (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：【答案】(15分)（1）冷凝管或冷凝器，b（2）SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4（3）③；酚酞；④（4）0.24（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
2O 2【解析】（1）装臵A 的名称为冷凝管或者冷凝器，冷凝管中水流的方向要和馏分的方向是相反的过程，所以应从b 端为水的进口；（2）SO 2具有还原性，H 2O 2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，方程式为H 2O 2+SO 2=H 2SO 4；（3）排出气体的方法：挤压胶管的滚珠，利用碱液将气泡冲出，故答案选③；滴定终点的PH=8.8，溶液显碱性，可以选择无色酚酞作为指示剂；因为滴定管的末端还有一部分液体，所以管内的体积应大于40ml ；（4）消耗的氢氧化钠的物质的量等于0.025L×0.09mol/L=0.00225mol ，NaOH 和H 2SO 4反应生成物是Na 2SO 4。
专题23物质的制备和定量实验-2014届高三名校化学试题解析分项汇编(第03期新课标Ⅰ版)Word版无答案
1．（河南省开封市2013届高三第二次质量检测理综化学）（15分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域。
（1）下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO4·7H2O的流程图。
请填写下列空白。
①加适量碳酸钠溶液的目的是______________，反应I需要加热数分钟，其原因是___________。
②判断反应Ⅱ完成的现象是_____________________。
反应Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98.3％，ρ＝1.84g／cm3的浓硫酸配制。
所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________。
③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2＋含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe2＋＋MnO ＋4 8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O），步骤为：Ⅰ．称取2．8500g FeSO4·7H2O产品，配制成250mL溶液；Ⅱ．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。
某同学设计如图所示的滴定方式中，最合理的是____________（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是____________；计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O 的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________；______________。
（2）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4·7H2O高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。
利用下图装置可检验该反应的气体产物。
请填写下列空白。
①仪器的连接顺序为a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
2014高三名校化学试题解析专题02物质的量(2期山东专版)(精)
202届高考备孝系列为校联考•弐題分瓷汇编（篤三期J甘专版）选择題F題二初质的量（阿伏伽憶罗常阿代伽德琴久律*物质的量浓度）1. （2013届威海市上学期期末化学）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 标准状况下2. 24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 N AB. 1mol18O2、1603混合气体中定含有40N A个质子C. 常温下，100 mL 1 mol • L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1N AD. 3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1N A【答案】C【解析】试题分析* 标谁状况下.三氯甲淀是複态，不能适用于气体摩尔体积，為不正确；玉氧气与臭氧都是氧元叢形咸的不同单质，由「-0盘合气体中二者的体积之比不能确定，因此不能确走质子数'3不正确；匚、:炭酸钠溶于* ：兀方程式是COr~+H：OH€O.：_+ 0于，即水解过程是阴离子増加的，所!；▽,；二宀lu：） 1 mU 的丸隹0：溶液中的阴篦子数目犬于0,1/> C正确；D、法和'反应生成5：乞所Lil 3. 2 g硫与铜充分反应，转移电子的物质的量是磐学vX*工沁工，因此个数为工二二n不正确，答案选G32g/nol考点’着查阿伏加谯罗常埶的有关讨算与判断2. （2013青岛二模理综化学）下列说法不正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）A. 可用盐析法分离NaCI溶液和淀粉胶体B. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类6C. T C时，1 L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为I x 10- N AD. 12 . 0 gNaHSO固体中含有的阳离子数目为0. 1 N A【答案】A【解析】试题分析：A、溶液可以透过半透膜，而胶体不能透过半透膜，所以可用渗析法分离NaCI紛胶@不能用盐析法分离，蛋白质可以利用哉析法迸;亍分离和提纯，丸不正确：玉袖脂是高级脂肪酸和甘油形咸的酯粪，因此天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类，弓正确：u R 时，1 L 的纯水中，氢篦;r的蔽度淮lXiO'W/Lo由于纯水显中性，所以0于的浓度也是1X1 CrimolZL,则匸纯水：含有M OF^ \fJ/ilXl^X v C 正确;二、11. Ci^XaHSO. 的物质册量是IL ；j£-? 1二寸卫：=［「- 出于硫酸氮二是W和於0厂构咸的离子化合物，所锲固悴中含有朗阳离子数目为U 3正删答案选7 '琴点；考查胶体的分离与提纯、油脂的组成与分离、阿伏加德罗常数的有关计算3. （2013济宁4月联考理综化学）下列说法不正确的是（设N A为阿伏加德罗常数的数值）A. 20g重水含有10N A个电子B. 1L 0. 1 mol • L_1 Na2SO3溶液中含有的SQ2「数目少于0. 1N A个C. 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D. 用足量铜粉除去FeC2溶液中的FeC3杂质【答案】D【解析】试题分析:蛊、重水的相对分子质量是J所以l'.J£重水二呦质的量是ltLOli含有1：1空个电子，A正确：承亚硫腰钠溶于水，$0.丁水解，因此1： .. 1 ”工■二门痊0彳容液中含有的2F 一数目少于U一个，E正确：・使用容制溶液时，俯视刻度线定容，则容量瓶中溶液的体积减少，因此所得洛義浓度偏頁-正确；=、孰化铁与飆反应生成熬化亚铁和氯化铜，所以不能用足童铜粉除去中的杂质，：该用足量的铁，3不正确.答案选着点：芳查阿伏加應罗常数的减少、物吒的重浓严抚制的误艺分析、韧质的除杂等4. （2013荷泽5月模拟）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 常温常压下，11.2L的NQ和CO2混合气体含有N A个O原子B. 标准状况下，22. 4L的乙烯中含有的共用电子对数为12N AC. 1L0. 1mo1 • L“的氨水中含有0. 1N A个OHD. 以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子N A个，则阴极质量增加32g【答案】D【解析】试题分析：A、常温常压下，11.2L的NO?和CQ混合气体的物质的量不是0.5mol, A不正确；B、标准状况下，二匸的乙烯的物质气墅是二乙烯含有碳碳双键，分子中含■有$对共用电子对，三不正确■:、氨沙止弱碱.Tr在电离平衡，所UA 1L：'L Itrol * L_- 的氨水中含有的OH■小于个，C不正确；丄代上电极电解氢化铜沼確，阳极氯离子失去电子，阴极是铜离子得到电子，电极反应八:3广+齐一=匚注所以若阳极上失去电子、) 个，则根据电子的得失守叵可知，阴蹤上工油工铜，頑量増加C. 2tLO：X64s/n:o：=?2g,=正确，答宪选d考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算5. (2013济南二模)用N A表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是A. 2L0.1mol/L的NaCQ溶液中含有CQ2「的个数是0. 2N AB. 1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2N AC. 0. 2mol /LCuSQ溶液加水稀释至体积增加I倍，其浓度变为0. 1mol/ LD. 常温下pH = 5 的H2SQ3 水溶液中c(H)c(SQ2_) = 2: 1【答案】C【解析】试题分析：A,碳瞬内港于水3尸水解，所以二工血工/1的MCCU容液中含有COF的个数小于■-L A不正确：玉硝酸是氧化性醍，能把铁氧化上成硝舐试，因此i忆工去与圧童稀硝酸完全反应转移的电子数为3不正确=G硫酸铜再稀释过程中溶质质量是不匚所以工溶液加水稀释至体积増加：倍彳其浓度变次工In;工/L，j.正确■二亚砖酸是弱电解质，存在电离平衡,且主裝是以第一步电离拘主，所以常溫下pri=:的水i歸中c(H-):e(SOr-)>2：l丄不正环』答案选“考点J考查阿伏加德罗常数的肓关计算和判断6. (2013山东省实验中学5月模拟理综化学)设“人为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 25C时，1g水中约含有6. 02 x 1013个OH4N AB. 在°参与的反应中，1mo1O作氧化剂时得到的电子数一定是C. 1.8g重水(D2Q)中含N A个质子和W个中子【解析】试题分析£扣水为中性，C（OIT）订>0：厂垃水再工霊仁，含。
2014化学高考分考点精讲精析(含2013真题)：定量实验分析型实验题
定量实验分析型实验题热点一定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
【典例1】(2013•北京理综，11改编)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b升⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol•L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升A．②③B．④⑤⑥C．③⑤D．全部解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3，NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。
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1.（2013潍坊二模）（14分）氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。
某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计下图实验装置。
试回答：（1）实验中用饱和NaNO2与NH4C溶液制取氮气的化学方程式为。
（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是（填写序号）。
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c.使NaNO2饱和溶液容易滴下（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是。
（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法。
（5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氨气。
①广口瓶中的试剂X最好选用（填写序号）。
a .汽油b .酒精c .植物油d .CCl 4②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH 3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g ，测得氨气的体积为3.36L （标准状况），则样品中AlN 的质量分数为 。
2．（2013届威海市上学期期末化学）某铜矿石主要含Cu 2(OH )2CO 3，还含少量Fe 、Si 的化合物。
实验室以此铜矿石为原料制备CuSO 4·5H 2O 及CaCO 3，部分步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A 除含有Cu 2+外，还可能．．含有的金属离子有________(填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是______________。
（2）可用生成的CO 2制取优质碳酸钙。
制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO 2。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。
某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。
如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a →______、______→______、______→ i 。
其中与i 相连漏斗的作用是______________。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)铜矿石H 2O 2 SiO 2A溶液B 2 Fe(OH)3 溶液C CuSO 4·5H 2O（3）测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。
则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。
3．（2013泰安二模）(14分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S 高温2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______。
若生成l molAl2O3，则转移的电子数为__________________。
(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。
(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL0．5mol·L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。
(5)检验废渣中主要成分的方法是________________________________(写出操作步骤、现象及结论)。
4.（2013青岛二模理综化学）（15分）某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备强酸铜和硫酸铝晶体的方案：回答下列问题：（1）第②步加入H2O2是为了除云Fe2+，该反应的离子方程式为_________；（2）滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。
由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O实验过程的最后步骤是__________________。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O可制得Cu(OH)2。
化学活动小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：取0.98g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如右图所示，产物A、B的化学式分别为____和Cu2O。
通过以上实验和图像可以得出如下结论：高温时B______（填“较稳定”或“不稳定”）。
活动小组同学还进行了如下实验：①甲同学用下列装置进行实验（夹持装置末画出），最终得出的结论是加热时A可将NH3氧化为N2，A被还原为单质Cu，支持甲同学结论的现象是______；②乙同学用下列实验装置进行实验，实验中观察到混合粉末最终变成红色物质，同时生成一种无色、有刺激性气味的气体，该气体化学式为_______；有人认为乙同学的实验装置中在装B物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_____，若有必要请简述原因并加以改进____________。
5．（滨州市2013届高三第一次模拟考试化学试题）（14分）（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。
①甲装置中反应的化学方程式是；②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）；③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。
已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；假设二：该漂白粉全部变质，含；假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：实验步骤预期现象和结论①用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；②6．（2013临沂二模）（14分）工业生产纯碱的过程如下：完成下列填空：(1)粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则沉(2)实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接，b接，f 接c。
②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为。
③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是。
(3)操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。
某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。
(4)现有25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是（填代号）。
a．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同b．混合后的溶液中，c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)c．由题意可知，NH3·H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度d．混合前两份溶液的pH之和大于147.（2013聊城一模）（12分）白云石的主要成分为CaCO3、MgCO3，还含有少量Fe、Si的化合物，实验室以白云石为原料制Mg(OH)2及CaCO3。
步骤如下：实验过程中需要的数据见下表：请回答下列问题：(1)过滤中所需的玻璃仪器是。
溶液A中含有Ca2＋,Mg2＋,Fe2＋,Fe3＋，则试剂①可选择(填字母）A.KMnO4B.Cl2C.H2O2(2)若要利用反应过程中生成的CO2，从溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一种气体是，然后通入CO2。
通入CO2气体时请把右边的装置图补充完整（不允许更换溶液，导气管以下连接的仪器自选）。
(3)根据表中提供的数据判断，Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为。
(4)若将制取的Mg(OH)2：加入到某聚乙烯树脂中，树脂可燃性大大降低，Mg(OH)起阻燃作用的主要原因是。
8．（2013滨州一模）（14分）氧化铁是重要工业颜料。
工业上通常以废铁屑（杂质不与酸反应）为原料制备FeCO3，再将其煅烧制取氧化铁。
工业制备FeCO3的流程如下：回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是。
（2）写出生成FeCO3沉淀的离子方程式。
（3）有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用KMnO4溶液来测定（5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。
②某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是。
（填字母序号）（4）该流程中用到的Na2CO3在工业生产中常含有少量NaCl。
某校化学活动社团设计如图所示装置来测定Na2CO3的含量。
①要检验Na2CO3中杂质的存在，选用下列试剂中的（选填序号）。
a．氢氧化钡溶液b．稀硝酸c．硫氰酸钾溶液d．硝酸银溶液②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若，说明装置不漏气。
③装置A中的试剂，装置C的作用。
④以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为。
9.（2013菏泽二模）（11分）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。
实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：(1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是、。
（2）试剂a最好选用（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是。
（3）上述步骤中需用到氨气。
下列装置可用于实验室制氨气的是（填序号）。
(4）检验溶液Z中含有NH 的方法是。
4（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。