高中化学必修1新学案：第二章第二节-离子反应-(第2课时)
人教版高中化学必修一2.2《离子反应》第2课时优秀教案(重点资料).doc
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第2课时）【温故知新】1.(回顾、思考)什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。
电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4＋)的化合物叫做盐。
3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。
②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。
③电解质强弱，相同条件下．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度)。
【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。
【课堂研讨】1. (自学、思考)什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以FeCl 3溶液和AgNO 3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆 把易溶于水、易电离的物质(即 、、)改写成离子形式 ③删 把不参加反应的离子从方程式两端删去 ④查 检查方程式两端的 和 是否相等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式： ①碳酸钙与盐酸反应写： 拆：删：查：②锌与稀硫酸反应写：拆：删：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：拆：删：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：拆：删：查：2.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？2.(自学、讨论)观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4＋BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第2课时离子反应.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二节离子反应（第2课时离子反应）【明确学习目标】1、认识离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2、初步学会离子反应方程式的书写。
【相关知识点回顾】还记得什么叫复分解反应吗？复分解反应发生的条件是什么？用初中学过的知识判断下列反应能否发生：反应能否反应判断依据①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液【预学能掌握的内容】二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的概念：电解质在中的反应实质上是的反应，称作离子反应。
2、复分解类离子反应发生的条件是。
3、离子方程式的书写：（1）概念：叫离子方程式。
（2）以 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤：①写：；②改：；③删：；④查：。
4、离子离子方程式的意义：（1）表示某一个具体的化学反应；（2）表示同一类型的离子反应。
如“H+＋OH－＝H2O”可表示所有与溶液的反应。
【预学中的疑难问题】二、离子反应及其发生的条件〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖合作探究1〗完成课本P31“实验2－1”，思考、讨论如下问题：（1）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为，NaCl溶液中溶质粒子为，混合后溶液中溶质粒子为。
（2）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为，BaCl2溶液中溶质粒子为，混合后溶液中溶质粒子为，发生的实质是和的反应。
〖合作探究2〗离子方程式的书写（1）书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查．．．．．．．”。
①“写”化学方程式，必须根据实验事实。
②“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性盐）改写成离子形式，难溶难电离的物质（弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐），单质，氧化物等仍写化学式。
高中化学 2.2离子反应第2课时学案 新人教必修1
高中化学 2.2离子反应第2课时学案新人教必修1课前预习学案一、预习目标1.知道离子反应。
2.了解离子方程式的书写步骤，会些简单的离子方程式。
二、预习内容1．概念：有参加的化学反应称为离子反应2.离子方程式：用表示的式子。
3.离子方程式的意义：化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表示。
4.离子方程式的书写步骤：例如：碳酸钙与盐酸反应。
（1）写：写出正确的碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
（2）拆：把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：。
（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合守恒和守恒。
5.中和反应的实质盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式。
结论：酸与碱发生反应的实质。
三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
学习重难点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、学习过程（一）、化学反应能否发生的实质之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。
如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。
离子反应发生的条件：。
只要具备上述条件之一，反应就能发生。
（二）、离子方程式书写1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？2.【交流与讨论】：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应（4）碳酸钡与盐酸反应4.【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。
化学人教版必修1新课教案：第2章 第2节 离子反应 第2课时
第2课时教学设计三维目标知识与技能１.理解离子反应的概念和原理。
2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。
3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。
4.学会一般离子反应方程式的书写。
过程与方法１.探究离子反应及其发生的条件。
2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.学习离子方程式的书写方法。
情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
教学重点离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写教学难点离子反应方程式的书写教学准备多媒体课件、投影仪；CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液；气球教学过程导入新课复习：电解质和电离的概念。
过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课师：请同学们阅读课本P30~P31的内容，进行自学。
[板书]二、离子反应和离子方程式。
生：观察A、B试管中的现象。
师：观察到的现象是什么？生：B试管中有白色沉淀生成，A试管溶液无现象。
师：完成上述反应的化学方程式。
[投影]用计算机做成三维动画片，演示给学生看。
实验中看得见的白色沉淀和看不见的溶液中没有参加反应的离子，都可以用看得见的各种圆球表示，从而将直觉行动思维转化成具体形象思维。
可加深对离子反应的认识和对离子反应本质的理解。
NaCl＋CuSO4（不反应）CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2师：从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。
SO与Na+、[讲述]当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、-24SO与BaCl2电离Cl-等混合没有发生变化。
化学新教材人教版高中化学必修第一册教案第2节 离子反应 第2课时 参考教案
离子反应第2课时◆教学目标1.认识化学变化的本质是有新物质生成，通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。
2.通过分析、推理等方法认识离子反应的本质，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子共存的判断方法。
◆教学重难点【教学重点】离子方程式的书写、离子反应发生的条件、离子共存问题【教学难点】离子方程式的书写◆教学过程一、导入新课【情景引入】三国时期，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口泉水，其中一口为哑泉。
时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。
后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。
哑泉为什么能致人变哑呢？安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？这节课我们将一起揭示它的答案。
二、讲授新课【板书】第2课时离子反应【实验探究】【讲述】通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论：Na2SO4溶液与KCl溶液没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO2－4与KCl电离出来的K＋、Cl－的混合。
而当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na2SO4电离出来的SO2－4与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
【老师】完成上述反应的化学方程式。
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反应的实质是：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；【过渡】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。
因此，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
【板书】1．离子反应概念：有离子参加的反应叫离子反应。
【过渡】如何表示离子反应呢？离子反应常用离子方程式来表示。
【板书】2．离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
【设问】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？【板书】（2）离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
人教新课标高中化学必修一 第2节 离子反应 第2课时 参考教案
离子反应第2课时◆教学目标1.认识化学变化的本质是有新物质生成，通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。
2.通过分析、推理等方法认识离子反应的本质，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子共存的判断方法。
◆教学重难点【教学重点】离子方程式的书写、离子反应发生的条件、离子共存问题【教学难点】离子方程式的书写◆教学过程一、导入新课【情景引入】三国时期，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口泉水，其中一口为哑泉。
时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。
后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。
哑泉为什么能致人变哑呢？安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？这节课我们将一起揭示它的答案。
二、讲授新课【板书】第2课时离子反应【实验探究】【讲述】通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论：Na2SO4溶液与KCl溶液没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO2－4与KCl电离出来的K＋、Cl－的混合。
而当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na2SO4电离出来的SO2－4与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
【老师】完成上述反应的化学方程式。
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反应的实质是：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；【过渡】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。
因此，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
【板书】1．离子反应概念：有离子参加的反应叫离子反应。
【过渡】如何表示离子反应呢？离子反应常用离子方程式来表示。
【板书】2．离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
【设问】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？【板书】（2）离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
化学人教版高中必修1第二章第二节 离子反应教学设计(第二课时)
高一化学必修一第二章第二节离子反应教学设计（第二课时）一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教材与学情分析1、教材分析本课所讲述的离子反应是高考的重点，并且具有很强的应用性。
在后几章的学习中，都会涉及到离子反应，因此学好本节内容，在以后的学习中就会很轻松自如。
另外，教材遵循由浅入深、循序渐进的规律安排教学内容，使学生的学习内容阶梯性深入，让学生接受起来更容易本课重点：离子反应的发生及发生条件本课难点：探究离子反应发生的条件，离子方程式的书写2、学情分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
有前面的铺垫，在本课时的教学中，学生接受起来就很容易了，但离子方程的书写，还要经过多次的训练才能熟练。
三、方法与手段通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
（1）通过操作、观察、分析实验现象，培养学生操作、观察、分析的能力；（2）通过对酸、碱、盐电离的归纳与比较，对离子反应发生条件的归纳整合，逐步学会培养学生总结归纳的能力；（3）通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。
四、教学流程1.课前准备（1）.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
高中化学人教版必修1学案：第二章 第二节 第二课时 离子反应及其发生的条件
[方法技巧]
判断离子方程式正误的方法
离子反应发生的条件
1．实验探究
实验现象及离子方程式 产生蓝色沉淀
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 溶液红色褪去 H＋＋OH－===H2O 产生无色气泡
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
2．离子反应发生的条件 由上述实验探究可总结，发生离子反应的条件如下：
1．某无色溶液中可能含有 Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－吗？为什么？
2．某溶液中加入紫色石蕊溶液显红色，则该溶液中可能有 Na＋、CO32－吗？为什么？
1 提示：不可能；因溶液无色，故不含有色离子(Cu2＋)；并且 Cu2＋与 OH－因生成 Cu(OH)2 沉淀而不能大 量共存。
B．Na＋、K＋、HCO－ 3 、Cl－ C．Mg2＋、NH＋ 4 、Cl－、NO－ 3 D．Ba2＋、K＋、S2－、SO42－ 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钙与盐酸反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ C．澄清石灰水中通入足量 CO2：2OH－＋CO2===CO23－＋H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 4．下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是( ) A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3 C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl 5．书写下列反应的离子方程式。 (1)NaOH 溶液和 H2SO4 溶液：______________________________________________； (2)NaCl 溶液和 AgNO3 溶液：_______________________________________________； (3)Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液：______________________________________________________________； (4)Fe 与 CuSO4 溶液反应：_________________________________________________； (5)Na2CO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应：________________________________________________________； (6)Fe 与稀盐酸反应：______________________________________________________； (7)Na2CO3 溶液与稀硫酸反应：_____________________________________________。 1 解析：选 D A 中 H＋与 CO23－反应，B 中 Cl－与 Ag＋反应，C 中 SO42－与 Ba2＋反应。 2 解析：选 C A 项，MnO－ 4 为紫红色；B 项，HCO－3 不能在强酸性溶液中存在；D 项，Ba2＋与 SO42－会生成 BaSO4 沉淀。 3 解析：选 B 碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A 错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应 的离子方程式为 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓，B 正确；澄清石灰水中通入足量 CO2 无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙， C 错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是 Fe2＋，D 错误。 4 解析：选 B A 项，前者：2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑；后者：H＋＋HCO－3 ===H2O＋CO2↑。B 项，前者：2H＋ ＋CO23－===H2O＋CO2↑；后者：2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑。C 项，前者：2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O； 后者：H＋＋OH－===H2O。D 项，前者：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓；后者：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。 5 解析：初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。 答案：(1)H＋＋OH－===H2O (2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓ (3)Ba2＋＋2OH－＋SO24－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (5)Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓ (6)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (7)CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
人教版化学必修一第二章第二节离子反应第二课时(共12张PPT)
C H 3 C O O H + K O H C H 3 C O O K H 2 O
C H 3 C O O H O H C H 3 C O O - H 2 O
巩固练习
(1)稀HNO3与NaOH溶液
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O
• 4、
练习：写出下列反应的离子方程式
C4 u 2 N S a O C O ( O u ) 2 H H N 2 S 4 a O C u 2 2 O H C u (O H )2
H C NlaO N H a H C 2 Ol
HOHH2O
2 H N C 2 C a 3 l O 2 N a H 2式
(1)、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子 反应的式子。 (2)、书写步骤：写、改、删、查
（1）写 ——是基础 （2）改 ——是关键
易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可 溶性盐）改写成离子形式
难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、 单质、气体、氧化物、一律写化学式 （3）删 ——是途径 （4）查 ——是保证 （原子守恒、 电荷守恒）
（3）、离子反应方程式的意义：
。
H+ + OH- = H2O
（3）、离子反应方程式的意义：
①表示反应的实质 ②不仅可以表示某一个具体的反应还 可以表示所有同一类型的离子反应
3、离子反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?
人教版高一化学必修1第二章第二节《离子反应》学案
必修一第二章第二节离子反应（一）年级：班级：学号：姓名：Ⅰ学习目标及重难点：Ⅱ学习过程及内容：【学习指导部分】复习——用树状分类法表示“物质”的分类：【课堂活动部分】任务一：认识电解质（强电解质和弱电解质）、酸、碱、盐等概念活动1：分析讨论：“将NaCl固体溶于水得到无色透明溶液”这一微观过程以及氯化钠在溶液中的存在形式。
并用“电离方程式”表示这一过程。
活动2：用“电离方程式”表示下列物质在水中的电离过程：① HCl: ; H2SO4: , HNO3: ，这三种物质属于：类物质。
② NaOH: ; KOH: ;Ba(OH)3: ; 这三种物质属于：类物质。
③ NaCl: ; NaCO3: ;NH4NO3: ; CuSO4:这四种物质属于：类物质。
写出：醋酸溶液和氨水溶液中溶质的电离方程式：，，分析氯化钠溶液、醋酸溶液和氨水溶液中所含分子和离子的成份：任务二：探究离子反应及其发生的条件预假设实验过程并探究实验（提示：实验设计中尽量设计“对照组”进行实验。
）结论：这类离子反应的条件是：【课堂评价部分】1. 下列物质属于强电解质的是（）；属于弱电解质的是( )①NaOH ②一水合氨③CH3COOH ④Na2CO3 ⑤HCl ⑥乙醇A、①②④B、①④⑤C、②③D、①④⑤⑥2. 如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：讨论：1. 金属也能导电，金属是电解质吗？电解质溶液导电与金属导电有什么不同？2. 电解质在什么条件下能导电？强电解质溶液导电能力一定强吗？3. 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡4. 下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++OH—B．NaOH=Na++O2—+H+C．HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—5. 下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质6. 下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固体氯化钠7. 写出“任务二：探究离子反应及其发生的条件活动1”中两两混合能发生离子反应的化学方程式，预习教材，写出这些反应的离子方程式。
必修一化学第二章第二节离子反应第二课时
aOH+HCl＝NaCl+H2O
KOH+HCl＝KCl+H2O
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
离子反应方程式都是：
H++OH－＝H2O
回答现象，结论
写出离子方程式
从电解质的电离概念出发，可以进一步理解离子反应
若将100mL 1mol·L－1AgNO3溶液与100mL 1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目______________________________
如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应
CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42－与NaCl电离出来的Na+、Cl－的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O
高中化学 2.2离子反应(2)教案 新人教版必修1
离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力
难点
引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案
知
识
结
构
与
板
书
设
计
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。
2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感
态度
价值观
1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；
［学生实验］实验2-3
现象及离子方程式
1、向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mL BaCl2溶液
有白色沉淀
SO42―+ Ba2＋==BaSO4↓
2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止
溶液变红，又逐渐褪去
H＋+ OH―==H2O
②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。
Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
高中化学《离子反应》第二课时教案 新人教版必修1
二课时教案各位评委老师大家好！我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。
第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。
本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。
并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。
1.2 教学目标知识目标：1、掌握离子反应和离子方程式的含义。
2、学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。
能力目标：通过实验，培养学生分析问题，解决问题的能力，并训练学生科学方法，加深他们对所学知识的理解情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。
认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
1.3、重点、难点重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。
难点：离子反应发生的条件。
2、说教法：古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：1、我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。
并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2、采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。
3、通过实验让学生进行充分的讨论，顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
高中化学《离子反应》教案2 新人教版必修1
第二章第二节离子反应教学目标知识与技能：1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念。
2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
3.掌握离子方程式的书写规则。
过程与方法：培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。
情感、态度与价值观：通过观看微观动画，培养学生通过现象认识事务本质的能力。
教学重点电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点电解质的判断，离子反应方程式的书写。
课时安排共二课时。
第一课时：电离；电解质、非电解质的概念及比较；电离方程式的书写。
第二课时：离子反应、离子方程式的书写、意义，离子反应发生的条件。
教学方法实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。
教具准备投影仪、微机、大屏幕教学过程［引言］通过第一节内容的学习，我们知道，化学反应可有不同的分类方法。
根据反应物和生成物的类别和种类可将其分为大家都非常熟悉的四种基本类型。
[学生回答]化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
[讲述]在这一章我们还会学到根据是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
另外，化学反应还有一种重要的分类方法即据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应，当然随着我们知识的积累，化学反应还有其他分法。
［屏幕显示］［过渡］今天，我们将开始转入对离子反应的学习。
离子是微观的概念，希望借助计算基的微观模拟，能够更好的掌握本节的内容，要求大家从实验的现象中认识到实验的本质，进而总结出离子反应的规律。
［板书］第二节离子反应［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
［提问并小结］——学生回答时用epointer画出。
①石墨、铜能导电。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
因为其中有自由移动的电子存在。
因为其中有自由移动的离子存在。
这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
化学必修1第二章第2节离子反应第二课时教案
化学必修1第二章第2节离子反应第二课时教案
长阳二中秦文鑫
教学目标：
知识与技能：
通过实验事实认识离子反应
初步学会离子方程式的书写以及判断正误
过程与方法：
将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念的理解，熟悉离子方程式书写方法
情感、态度、价值观：
使学生体验科学探究的快乐，养成勇于探索的科学态度
教学重点、难点：
离子方程式的书写
教学准备：
演示实验试剂、仪器以及用品；教学课件；学练案(参见学练案、ppt课件)
教学过程：
一、问题引入
通过复习电解质概念以及解析例题，引入离子反应
二、实验探究
通过演示实验：CuSO4溶液中滴加NaCl溶液以及CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液，共同分析溶液中离子反应的真实情况。
三、同步尝试
进一步分析碳酸钠与盐酸反应，得出离子反应式是用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，并通过记忆溶解性表、拆分物质为离子等操作，熟悉离子方程式书写步骤与规则。
四、变式训练
通过实际的删除相同的离子了解离子方程式的书写方法，并回头将前面的拆分题目书写为离子方程式。
适度开展一题多问一题多解。
提问以及讨论注意分层次、对潜力生增加关注度。
五、反馈调节
根据实际练习以及提问情况，对教学内容以及进度进行调节。
决定是否分析离子方程式的意义这一块内容。
板书设计：
略
20121010。
人教版高中化学必修1第二章《离子反应》第二节教案
离子反应第二课时教学案课堂教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节1 新课引入并初步认识离子反应[演示]Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液及二者反应后溶液的到导电性实验。
[提问]请你描述并解释实验现象。
[观察并描述实验现象]当电极插入Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液中时，小灯泡发光；将硫酸加入Ba(OH)2溶液后，小灯泡熄灭。
[小组讨论]从微粒及其相互作用的观点分析、解释实验现象，并获得结论：1．小灯泡发光是因为Ba(OH)2溶液中含有Ba2+和OH-、H2SO4溶液含有H+和SO42-。
2．小灯泡熄灭：由于Ba2+与SO42-1．通过对实验现象的分析使学生感受到离子参加了电解质溶液间的反应，从而明确电解质溶液间反应的实质是离子反应，进而提出离子反应的概念。
2．使学生体会到1．分析下列溶液混合时，哪些离子参加了反应，并用图示表示。
NaCl溶液与AgNO3溶液CuSO4溶液与NaOH溶液HCl与Na2CO3溶液H2SO4与NaOH溶液2．请你总结离子反应的发生条件。
子数目的改变。
学生分析：Na+、Cl-反应前后种类和数量没有发生改变，所以没有发生离子反应。
[分析思考，完成学案]1．学生在对上述问题的理解与反思的基础上独立思考，完成任务：3．促进学生从粒子的角度分析电解质溶液间的反应。
教学环节教师活动学生活动设计意图[小结]离子反应的发生条件是反应前后离子数目的改变，对于酸、碱、盐溶液间的复分解反应，离子反应发生条件的宏观表现为生成沉淀、气体和水。
2．思考、提炼离子反应发生条件。
观点1 离子数目的改变观点2 生成沉淀、气体和水。
[同学间交流与评价][聆听、思考、记录]附件1 板书设计第二节离子反应二、离子反应及发生条件1．离子反应2．离子反应发生条件：生成物中有沉淀或气体或水3．离子方程式的书写附件2 活动表现评价表探究活动内容：鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液观测的学生小组或个人：时间：附件3 学案任务1：观察实验，记录并解释实验现象任务2：分析下列混合溶液，找到发生反应的离子，总结离子反应的发生条件任务3：用离子方程式表述表中各组溶液混合时发生的反应，归纳离子方程式的书写步骤任务4：设计实验，鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液。
高中化学 第二节 离子反应(第2课时)学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案
离子反应【学习目标】1．理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2．掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。
【学习过程】1.离子反应：有离子参加的反应。
2. 离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。
因此复分解反应均为离子反应。
[归纳总结]（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律：①酸：除硅酸外一般均可溶；②碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；③盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。
硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。
（2）常见的弱酸、弱碱：①弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3。
②弱碱：NH3 H2O、难溶碱。
3.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间化学反应的过程。
4.离子方程式的意义：反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。
说明离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
5.离子反应的实质：离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
6.离子方程式的书写：（以BaCl 2溶液与CuSO 4溶液为例） ①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式。
BaCl 2＋CuSO 4=BaSO4↓＋CuCl 2②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。
Ba 2＋＋2Cl －＋Cu 2＋＋SO 2－4=BaSO 4↓＋Cu 2＋＋2Cl －[归纳总结]③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。
Ba2＋＋SO2－4=BaSO4↓④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
化学必修一 精品导学案 第2章第2节离子反应(2)
【学习目标】1、了解离子反应和离子方程式的定义、学会写离子方程式。
2、探究离子反应发生的条件。
3、溶液中的离子共存。
【学习重难点】离子方程式的书写。
目标一：离子方程式的书写【自学】电解质在水溶液中反应实际是什么？什么叫离子反应？【导思】1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，试着写出硝酸银和氯化铜溶液反应的离子方程式。
2、结合上述反应，总结离子方程式书写的步骤。
物质能否拆分成离子有哪些规律？3、结合教材32页表格，总结酸碱中和反应的实质以及离子方程式的意义。
【导练】书写离子方程式1、碳酸钙与盐酸反应2、锌与稀硫酸反应3、氧化铜粉末加入稀硫酸4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液目标二：离子反应发生条件【导思】1、用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液2、结合上述表格总结离子反应发生的条件。
目标三：离子共存（札记）1、常见能生成沉淀的离子有：（1）生成酸（只有1个沉淀）： H+与SiO32- 得H2SiO3白色沉淀（2）生成碱（常见的沉淀有）：Al 3+ 与OH–得Al(OH)3白色沉淀 Fe3+与OH—得Fe(OH)3红褐色沉淀Mg2+ 与OH—得Mg (OH)2白色沉淀 Cu2+与OH—得Cu (OH)2蓝色沉淀Fe2+ 与OH—得Fe(OH)2 白色沉淀(3)生成盐（常见的沉淀有）：Ba2+ 与 SO42—得BaSO4白色沉淀 Ca2+ 与 CO32—得CaCO3白色沉淀Ba2+ 与 CO32—得BaCO3白色沉淀 Ag+ 与Cl—得AgCl 白色沉淀2、常见能生成↑的离子有：H+ 与CO32—，H+与HCO3—，H+与S2—，H+与SO32—3、常见能生成H2O的离子有：H+与OH—，H+ 与CO32—，H+与HCO3—，H+与SO32—4、常见能生成弱电解质的离子有：NH4+ 与OH—生成弱碱氨水NH3·H2OCH3COO—与H+生成弱酸醋酸【达标检测】1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）A.H+、Na+、SO42-、Cl-B.Ba2+、NH4+、OH-、MnO4-C.Al3+、H+、CO32-、Br—D.H+、Fe2+、SO42-、NO3-3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B. K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—４、能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH—C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—【强化训练】1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、OH-、Cu2+、Cl-B.H+、Na+、OH-、K+C.K+、CO32-、Cl-、Na+D.H+、Cl-、Na+、CO32-2、某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Mg2+、K+、Br-、CO32-B. Ba2+、Na+、Cl-、SO42-C.NH4+、Na+、NO3-、Cl-D. Cu2+、K+、NO3-、OH-3、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是（）A.K+、Na+、H+、Cl-B.Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-C.NH4+、K+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、Cl-、S2-4、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A.在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-B.pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-C.pH=10的无色溶液中： H +、NH 4+、HCO 3-、Cl -D.中性溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -5、在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ）A.Ag +、Ca 2+、CO 32-B.SO 42-、K +、Na +C.Fe 3+、NO 3- 、Cl -D.Cl -、Na +、SO 42-6、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（ ）A.Fe 3+、K +、NO 3-、SO 42+B.Ca 2+、Na +、CO 32-、SO 42+C.NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -D.Na +、K +、CO 32-、F -7、在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是( )A.Na +、Cu 2+、Cl -、NO 3-B.Na +、H +、SO 42-、CO 32-C.K +、CO 32-、NO 3-、Cl -D.Ca 2+、Na +、NO 3-、Cl- 8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A.Fe 3+、Na +、Cl -、OH -B. Fe 3+、Cl - 、K +、Ca 2+C.Ca 2+、Mg 2+、Cl -、CO 32－D.Ba 2+、K +、CO 32－、Cl- 9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.K +、Ag +、-3NO 、Cl -B.Ba 2+、+Na 、CO 32-、OH -C.Mg 2+、Ba 2+、OH -、NO 3-D.H +、K +、CO 32-、SO 42-E.Al 3+、Fe 3+、SO 42-、Cl -F.K +、H +、+4NH 、OH -10、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液中：Na +、CO 32-、K +、MnO 4- B.pH=12的溶液中：Fe 3+、Cl -、SO 42-、NO 3-C.pH<7的溶液中：Na +、CO 32-、SO 42-、K+ D.pH=7的溶液中：K +、Cl -、Na +、SO 42-11、写出下列反应的离子方程式（1 ）NaHSO 4+KOH ；（2）澄清石灰水中通入少量CO 2 ；（3）NaOH 加入CuCl 2溶液中 ；（4）Na 2CO 3溶液中滴入足量HCl ；（5）CaCO 3溶液中滴入足量HCl ；（6）硫酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液反应 ；（7）硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应 。
化学人教版高中必修1新人教版化学必修1第二章第二节离子反应学案
第二节离子反应一、电解质㈠、电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
因而电解质是在化合物范畴内研究的。
酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。
㈡、强、弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。
强酸、强碱及大多数盐为强电解质。
弱电解质：电解质在水中只能部分电离为离子的电解质；弱酸、弱碱、水等均为弱电解质。
常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱㈢、关于电解质的一些说明1．关于电解质和非电解质(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。
(2)CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。
(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。
2．关于强电解质和弱电解质(1)属于强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。
(2)属于弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S 等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3④少数盐，如Pb（CH3COOH）2等。
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第二节离子反应（第2课时）
【课前预习】
1、酸碱盐在水溶液中发生复分解反应的实质是_________________________，这类反应发生的条件是
______________________________。
2、离子反应是指____________________________________。
3、离子方程式是用________________________________来表示反应的式子。
4、一个离子方程式代表一个化学反应吗？
【学习探究】
一、离子反应及其发生的条件
［讲述］电解质在水中电离出离子，离子之间是否都有反应呢？
［实验］P31实验2-1（学生操作、教师指导并指导观察现象）
［思考］观察不到现象的原因？观察到现象的发生了什么化学反应？
1、离子反应的概念
2、复分解反应类的离子反应的条件
［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）
A.Ag+、NO3-、Cl-
B.H+、CO32-、K+
C.Na+、SO42-、H+
D.H+、NO3-、OH-
［练习］写出氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式
［方法总结］要注意新课标的要求，必修中离子反应发生的条件仅限于复分解反应。
但是溶液中的一些反应虽不是复分解反应，却是离子反应，如铁与盐酸反应、铁和硫酸铜溶液反应等。
二、离子方程式
［思考］氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的实质是什么？
1、离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
2、离子方程式的书写：
［练习］试写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式。
［变式练习］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？
［阅读］离子方程式的书写步骤及要点
⑴写___________________________________
⑵拆___________________________________
⑶删____________________________________
⑷查_____________________________________
［思考］一个离子方程式代表一个化学反应吗？
［实验］P32实验2-2并分析表格中化学反应和离子反应
［结论］离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
［实验］P33实验2-3，观察现象并写离子方程式
［方法总结］离子反应在混合物的分离、提纯、鉴定、污水处理等方面有重要意义，掌握离子反应发生的条件，可解决有关离子方程式的书写、离子能否共存、离子检验（阅学案P31，几种常见离子的检验）等问题。
【当堂达标】
1．能用离子方程式OH-＋H+＝H2O表示的反应是（）
A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
2.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
3.将下列化学反应改写成离子方程式
（1）CuCl2＋NaOH－（2）HNO3＋K2CO3－（3）HNO3＋ NaOH－
4.某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，甲
乙两工厂排放的废水中均含其中的三种，不重复。
已知甲厂的废水呈现明显的酸性。
则甲厂排放的废水中含有的三种离子是（）
A．Ag+、Fe3+、NO3―B．Ag+、Fe3+、K+
C．Fe3+、Cl―、NO3―D．Fe3+、NO3―、K+
【反思总结】
【课下作业】
1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑
2、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A、K+、OH-、Na+、NO3-
B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C、H+、Na+、Cl-、CO32-
D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-
3、在含有Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的阴离子是（）
A、NO3―
B、Cl―
C、CO32-
D、SO42-
4、下列离子反应不能发生的是（）
A、硝酸银和氯化钠溶液
B、硫酸和碳酸钠溶液
C、盐酸和氢氧化钠溶液
D、硝酸钙和氯化钠溶液
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
6、写出下列离子反应对应的化学方程式：
⑴OH-＋H+＝H2O
⑵CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
⑶Ba2++SO42—=BaSO4↓
7、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：CO32-、Cl-、SO42-
⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有（）存在。
⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有（）存在。
⑶当溶液中有（）和（）阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
8、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用试剂及离子方程式。
⑴BaCl2(HCl)：试剂__________，反应的离子方程式__________________________。
⑵O2(CO2):试剂________，反应的离子方程式___________________________。
⑶铜粉（铝粉）：试剂__________，反应的离子方程式_________________________。
9、写出向澄清石灰水中通少量CO2的离子反应方程式，若通入过量CO2呢？
10、在四个无标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ag NO3溶液，为鉴别各瓶中的
试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B+C产生白色沉淀；
A+D产生白色沉淀；A+C无明显变化。
⑴推知各试剂瓶中的试剂为（写化学式）：A_______,B______,C_______,D_______。
⑵A+B反应的离子方程式为___________________________。
⑶A+D反应的离子方程式为____________________________。
附答案：一、C；BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
二、CO32-+2H+=H2O+CO2↑；变式：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
当堂达标：1、B 2、D 3、（1）Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓⑵CO32- +2H+=H2O+CO2↑
⑶OH-＋H+＝H2O 4、A
课下作业：1、A 2、A 3、A 4、D 5、D 6、⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑵CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑⑶BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 7、⑴CO32-
⑵CO32-、SO42-⑶Ba2+、Ag+ 8、⑴Ba(OH)2溶液，OH-＋H+＝H2O ⑵NaOH溶液，
2OH-+CO2= CO32- + H2O ⑶CuCl2溶液，3Cu2++2 Al=3 Cu+2 Al3+
9、少量：Ca2++2OH—+ CO2=CaCO3↓+ 2H2O 过量：OH-+CO2=HCO3- 10、⑴A、HCl
B、Na2CO3
C、BaCl2
D、Ag NO3⑵CO32-+2H+=H2O+CO2↑⑶Cl-+Ag+=AgCl↓。