金属及其化合物第一课时
第三章_金属及其化合物_第一节_金属的化学性质(第一课时教案)
必修1 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）广州市第十三中学郑瑜2010年10月20日新课导入：请同学们观察元素周期表，在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素，在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
而地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中，为什么呢？【引入】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
金属和它的化合物有着截然不同的性质。
引导学生复习金属活动性顺序表【教师】课件展示日常生活中金属材料图片，实物展示装有金属钠（保存在煤油中）、镁、铝、铁、铜几种金属的试剂瓶。
归纳金属的物理通性。
（提示学生注意钠保存在煤油中，激发学生的问题意识，带着问题继续学习）【学生活动】讨论交流的结论：金属的物理通性：通常情况下为不透明固体，有金属光泽，易导电，易导热，有延展性。
【教师】课本图3-2 是金属发生化学的一些照片，请写出化学方程式，是离子反应的写出离子反应方程式。
【学生活动】分组讨论完成方程式并分析2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al + 3Cu 2+ = 2Al 3+ +3 Cu Cu + 2Ag+ = Cu 2+ +2Ag Mg + 2H+ = Mg 2+ + H2↑【教师】画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。
【学生活动】NaMgAlNa 最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价，Mg 最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价，Al 最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价，【教师】根据初中学习过的知识和以上的分析，讨论归纳金属的化学通性。
《第三章 金属及其化合物》人教版高中化学必修(一)单元课件集
二、有位同学用一小块铝箔包住一块金属钠并在铝箔上 刺上许多小孔，然后把它放入盛有少量水的小烧杯中，讨论
有什么现象发生 谢 谢 观 看 ！
金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 金属铝和生成的NaOH水溶液反应，化学方程式为 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。
2Na＋S==△===Na2S
Mg Mg＋Cl2==点=燃==MgCl2
Mg＋S==△===MgS
Al
2Al＋3Cl2==△===2AlCl3
2Al＋3S==△===Al2S3
一、金属与非金属的反应
1．钠与非金属的反应
(1)钠与O2的反应
谢 谢 观 看 ！ ①常温下，钠就易与氧气发生反应：
4Na＋O2＝2Na2O 这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。
三、铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较
反应物
Al＋盐酸
Al＋NaOH溶液
反应现象 化学方程式 离子方程式
谢 谢 观 看 ！ 剧烈反应,产生气体,反应放热
剧烈反应，产生气体，反应 放热
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
钠在空气或纯氧中加热，则会燃烧，发出黄色火焰，生成 一种淡黄色固体，反应的化学方程式为：
谢 谢 观 看 ！ 2Na＋O2==△===Na2O2。
3．铝与氧气的反应 铝的表面容易生成一层很稳定的致密氧化膜： 4Al＋3O2＝2Al2O3。
三、金属与Cl2、S等非金属的反应
Cl2
S
Na
谢 谢 观 看 ！ 2Na＋Cl2==点=燃==2NaCl
金属及其化合物(第一课时导学案)
第三章金属及其化合物（第一课时）——金属的化学性质学习目标：1.以Na, Mg, Al和Fe为例，掌握金属与O2的反应。
2.了解．Fe, Al，Cu不与热水反应的事实。
3.掌握钠与水的反应，探究铁与水的反应。
重点难点：1.钠与水铁与水反应的现象分析学习过程：1．写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的还要将其改写为离子方程式。
铝和硫酸铜溶液反应。
钠在常温下在空气中被氧化。
钠受热后，与氧气反应。
2.观察钠与水反应的现象，分析钠与水反应的现象推测钠的性质。
3.为什么钠要密封保存在石蜡油或煤油中？能用CCl4吗？金属起火怎么办？4.将铁、钠分别放入盐酸溶液中时,会反应吗？钠是先跟酸反应还是先和水发生反应呢?5.位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸等非氧化性酸中的氢特例:1）K、Ca、Na先与酸发生反应,若反应完全后k、Ca、Na有剩余再与水发生反应.2）由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属能反应但不产生氢气。
3）金属活动性顺序表中前面的金属置换出后面的金属。
4）特例：钠与盐溶液反应时:先与水发生反应生成NaOH,再看NaOH是否与该盐发生反应(K、Ca、Na)6.分别把铝、钠投入到氯化铁溶液中会发生什么反应？将一小块钠放入CuSO4溶液中的现象?如果是KCl溶液呢?当堂检测：1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子2.下列液体可以用来保存金属钠的是……….（）A.水B.浓NaOH溶液C.煤油l43.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性4.下列关于金属钠的叙述，错误的是…………（）A.很软具有银白色光泽B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁5.将钠投入下列溶液中,产生气体并生成白色沉淀的是A．Ca(OH)2饱和溶液B．MgSO4溶液C．KCl溶液D．CuSO4溶液6.向含有下列离子的溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（）A．OH-B．HCO3-C，Mg2+D．CO32-。
_必修一第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
巩固练习
• A、教材P54 xt7（2）、（4）、9 • B、优佳学案P54-55 例1及其“迁移应
用”、例2及其“迁移应用”
第四课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
• 教学目标： • 通过实验探究，掌握铝与氢氧化钠溶液
的反应 • 重、难点： • 铝与氢氧化钠溶液反应
默写
1、写出钠与水反应的化学方程式和离子方 程式。
响声，有蓝色沉淀产生。
反应： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
解释：课本P30页
当堂检测
• 配套检测卷P145 “课时训练12” № 8、9 • 配套检测卷P147 “课时训练13” №1、2、
反应：
2Mg
+
点燃
O2 ===
2MgO
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜 疏松—Fe2O3等（能加快金属腐蚀） 致密—Al2O3、MgO等（使金属在空气中具有自身反腐蚀能力）
默写
1、占地壳中的含量居于前5位的元素的名称和符 号依次是： 、 、 、 。
• 钠与氧气的反应
占地壳中的含量居于前六位的元素依次是：氧（O）、 硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
主 要 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 它们都有些什么样的性质呢？
人教版必修一金属及其化合物
人教版必修一金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时翟俊超阿勒泰地区第三高级中学教材分析新课标要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
本节在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
学生通过本节的学习可以体验科学探究的过程，逐步掌握学习化学的一些基本方法；同时也提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，帮助了学生树立“结论来自实验”的观念。
而教材中的一些理论联系实际的内容，不但能够激发学生学习化学的兴趣，还能使学生真正认识到化学在促进社会发展，改善人类的生活条件方面所起的重要作用,从而增强学生学好化学、服务社会的任感和使命感。
因此本节在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
学情分析1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
教学目标1．知识与技能使学生认识钠的物理性质，掌握钠、铝与氧气反应的化学性质。
培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
2．过程与方法（1）、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、对比、得出结论的方法进行启发式教学。
（2）、发挥学生主体作用，做好探究性实验。
3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（2）认识控制物质变化的条件在应用实验法研究物质性质中的必要性，培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践、锐意创新的的精神和合作精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，增强学好化学，服务于社会的责任感和使命感。
教学重点钠的氧化和钠与水的反应钠与水的反应的实验现象观察教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入地球上绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的？为什么？投影展示投影金属元素在地壳中的含量。
铁及其化合物教学设计第一课时
铁及其化合物教学设计第一课时
标题：铁及其化合物教学设计第一课时
正文:
铁及其化合物教学设计第一课时，学生将学习铁的概述，以及铁的化合物。
铁是地球上最常见的元素之一，其原子序数为 26，是一种白色固体。
铁具有较高的熔点和硬度，是工业上最重要的金属之一。
铁的化合物有许多用途，例如用于制造钢铁，用于医学和生物学中，以及用于化学合成中。
在第一课时中，学生将学习铁的概述，以及铁的化合物。
学生将了解铁的历史，以及铁在自然界中的存在形式。
学生还将学习铁的化学性质，以及铁的化合物的用途。
此外，学生还将学习如何制备铁的化合物。
拓展:
除了铁及其化合物外，还有许多其他元素，例如铜、锌、铝等。
铜是另一种重要的金属，其原子序数为 20，是一种橙色固体。
铜有许多用途，例如用于制造电线和电缆，用于医学和生物学中，以及用于化学合成中。
锌是另一种重要的金属，其原子序数为 21，是一种白色固体。
锌有许多用途，例如用于制造锌合金，用于医学和生物学中，以及用于化学合成中。
铝是另一种重要的金属，其原子序数为 22，是一种白色固体。
铝有许多用途，例如用于制造飞机和汽车，用于电子工业中，以及用于化学合成中。
高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质(第1课时)教案 新人教版必修1(2021
安徽省合肥市高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）教案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（安徽省合肥市高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质善人类生活方面起着重要的作用，金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属,具有金属的通性(导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论几种重要的金属及它们的化合物.首先我们先探究几种重要金属的化学性质。
【强调】本节的课标是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、等金属的主要性质。
【板书】：第一节、金属的化学性质（二）合作探究（师生共用)【思考与交流】金属有哪些共同的化学性质？1、举例说明金属能发生哪些化学反应.2、图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些化学反应,并写点燃出化学方程式。
【学生活动】思考与交流并板演。
【教师总结】2Al+3CuSO4===Al2（SO4）3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑【推进新课】今天我们首先来讨论金属与非金属单质---氧气的反应。
【板书】一、金属与氧气的反应【讲述】在初中我们已经知道铁在氧气中燃烧，火星四射,生成黑色的Fe3O4，而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈，成分为Fe2O3.这说明反应条件与产物有很大的关系，那么钠与氧气反应，又是怎样的呢？。
必修第一册化学人教版 3.1铁及其化合物(第1课时)教案
第三章铁金属材料
3.1铁及其化合物（第一课时）
教学设计
一、教学目标
1.知识与技能
（1）了解铁和铁的氧化物的性质和主要用途。
（2）掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程。
2.过程与方法
（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力
（2）培养学生运用对比方法，从分类的角度学习铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。
（3）通过实验探究加深学生对化学反应规律的认识，同时提高学生独立完成实验的能力。
3.情感态度与价值观
（1）通过学习铁及其化合物的性质和应用，体现出化学在生产生活中的重要意义。
（2）让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点
1.教学重点
铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。
2.教学难点
Fe(OH)2的实验室制取。
三、教学过程
四．板书设计
铁及其化合物
铁的物理性质和化学性质
铁的氧化物Fe O
Fe2O3 (铁红)
Fe3O4 (磁性氧化铁)
铁的氢氧化物。
第三章--金属及其化合物(第一节第一课时)
3、画出 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原 子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电
子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
在形态
思考
1、金属有 哪些共同的物 理性质？
物理性质
状态： 固态（Hg为液体） 光泽： 有金属光泽 导电性： 易导电（Ag 最好) 导热性： 易导热 延展性： 有延展性 密度： 差异较大
分析教材图3-2
写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子
方程式。是氧化还原反应的，标出氧化剂和还原剂 。
得到4e-，化合价降低，被还原
失去２e-，化合价升高，被氧化
加热下
0
2Na
+O0 2
△
==
+1 -1
Na2O2
(淡黄色)
稳定
还原剂 氧化剂
得到2e-，化合价降低，被还原
即：2Na2O
+O2
△
==
2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应
反应
① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu
还原剂 氧化剂
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
金属及其化合物第一课时
化合态：元素在化
合物中的存在形态
游离态：元素以单
质的形态存在
物理通性
一、金属的通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
分析下列图片，写出反应的化学方程式。
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应 2Mg+O2=2MgO 溶液反应
反应
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
化学性质
（1）金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应
性质 密度比水小 反应放热，熔点低
产生气体 生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2
现象:产生轻微的爆鸣声
氢气
结论: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2
Байду номын сангаас
课堂思考：
将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出
× 铜单质？ 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应， 还是先和HCl反应？
点燃
高一化学必修1 第三章 金属及其化合物(第一课时)
高一化学必修1 第三章金属及其化合物（第一课时）教学目的：1、巩固常见金属钠及铝的单质、化合物性质。
2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。
3、在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣。
重点、难点:将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。
教学过程：[导课]请同学们回顾我们刚学过的金属及其化合物的主要内容：[投影]第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。
[讲述]我们采用Na、Al、Fe为主线纵向对金属性质进行归纳。
[板书] 第三章金属及其化合物归纳与整理[填写下表][投影]对照答案，查缺补漏。
[归纳整理]一、钠及重要化合物之间的转化关系1、(1)与氧气反应：(2)钠与水的反应：2、氧化物与过氧化钠：Na2O+H2O—Na2O+CO2—Na2O2+H2O—Na2O2+CO2—3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：（2）受热分解：（3）与盐酸反应：[投影] 答案：一、钠元素化合物性质1、①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)②钠与水的反应２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑2、氧化物与过氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉NaHCO3（2（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O[例题]例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。
3.1.1金属及其化合物第一课时
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第一课时) 导学案审编：高一化学组编写：都喜平青春寄语：让读书成为习惯！让快乐挂在脸上！让勤奋体现在收获上！让成长表现在细节上！学习目标：复习和巩固初中学习过的金属的化学知识，了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物和铝箔在空气中加热变化情况及其原因。
学习重点、难点：1.钠的氧化反应。
2.铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起着保护作用。
知识链接：初中所接触到的金属与氧气的反应及金属活动性顺序。
学习过程【回顾复习】A级 1.地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、、、。
A级 2.金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。
A级3.完成下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：。
（2）镁条燃烧：。
（3）铜丝在硝酸银溶液中：。
（4）镁条与稀盐酸的反应：。
A级4.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。
【探求新知】一、金属与O的反应2A级1.钠与氧气的反应钠的物理性质：钠质，呈光亮的色，密度比煤油。
钠与氧气的反应：（1）钠暴露在空气中则会，生成色固体，反应的化学方程式为。
（2）钠在坩埚中加热，会熔化成，并剧烈反应，发出火焰，生成一种色固体，反应的化学方程式为。
由上述两个反应你得到的结论是：。
的反应：镁条在氧气中燃烧，发出光，生成A级2.镁与O2色固体，反应的化学方程式为。
A级3.铁在氧气中燃烧的化学方程式为：。
A级4.铝与氧气的反应铝与氧气的反应的化学方程式为：。
加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。
和形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。
B级二、金属与Cl2的反应1.钠与氯气的反应化学方程式为：。
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第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质(第一课时) 导学案
审编：高一化学组编写：张伟
青春寄语：让读书成为习惯！让快乐挂在脸上！让勤奋体现在收获上！让成长表现在细节上！
学习目标：复习和巩固初中学习过的金属的化学知识，了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物和铝箔在空气中加热变
化情况及其原因。
学习重点、难点：1.钠的氧化反应。
2.铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起着保护作用。
知识链接：初中所接触到的金属与氧气的反应及金属活动性顺序。
学习过程【回顾复习】
A级 1.地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、、、。
A级 2.金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。
A级3.完成下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：。
（2）镁条燃烧：。
（3）铜丝在硝酸银溶液中：。
（4）镁条与稀盐酸的反
应：。
A级4.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：
Na ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。
【探求新知】一、金属与O
的反应
2
A级1.钠与氧气的反应
钠的物理性质：钠质，呈光亮的色，密度比煤油。
钠与氧气的反应：（1）钠暴露在空气中则会，生成色固体，反应的化学方程式为。
（2）钠在坩埚中加热，会熔化成，并剧烈反应，发出火焰，生成一种色固体，反应的化学方程式为。
由上述两个反应你得到的结论是：。
的反应：镁条在氧气中燃烧，发出光，生成A级2.镁与O
2
色固体，反应的化学方程式为。
A级3.铁在氧气中燃烧的化学方程式为：。
A级4.铝与氧气的反应
铝与氧气的反应的化学方程式为：。
加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。
和形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。
B级二、金属与Cl
2
的反应
1.钠与氯气的反应化学方程式为：。
2.铁与氯气反应的化学方程式为：。
3.铜与氯气反应的化学方程式为：。
B级三、金属与S的反应
1.钠与硫的反应化学方程式为：。
2.铁与硫反应的化学方程式为：。
3.铜与硫反应的化学方程式为：。
结论：变价金属与氯气反应时表现出（高、低）价态，与硫反应时表现出（高、低）价态。
【随堂巩固】
A级1.在实验室中，通常将金属钠保存在
A.水中
B.煤油中
C.四氯化碳中
D.汽油中
A级 2.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是
A.Na+O
2B.Na+Cl
2
C.Mg+O
2
D.Al+Cl
2
B级 3.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述
中正确的是
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体
A.①②
B.①②③
C.①④⑤
D.④⑤
A级 4.下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是
A.镁
B.铝
C.铁
D.金
B级 5.下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是
A.题中所指的元素分别是Al和O
B.题中所指的元素分别是Fe和O
C.这两种元素化合后的式量为102
D.这两种元素形成的化合物能与酸反应
B级6.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A.与氧气在常温下不反应
B.铝性质不活泼
C.铝表面能形成一层氧化膜
D.铝耐酸耐碱
C级7. 4.6 g钠在干燥的空气中被氧化后，可得7.0 g固体，因此可判断其氧化产物
A.只有Na
2O
2
B.只有Na
2
O C.Na
2
O和Na
2
O
2
D.无法确定
反思小结：。