安徽省合肥市2019届高三化学下学期第二次教学质量检测试题(含解析)
安徽省合肥市2019届高三第二次教学质量检测理科综合试题(图片版)
（1 分）
由玻意耳定律，p1 V1= p2 V2
（2 分）
代入数据解得 H=15cm
（1 分）
故 p2= p0+H=90 cmHg
（1 分）
（ii）设温度升至 T2 时，管中水银柱高为 5cm，气体体积为 V3=50S，
气体压强为 p3= p0+h=80 cmHg
（1 分）
由理想气体状态方程，
p1V1 T1
得 C < 60o ，故光线在 AB 面上发生全反射
（1 分）
由 i3 分别是该光线在 AB 面上的入射角和反射角。
故 ∠APQ = 90o − i3 = 30o
（1 分）
即反射光线平行于 BC，根据对称性可知光线经 AC 面反射，最终又在 BC 面上 M 点出射, 且 M 点与 O 点关于 D 点对称
故光束从玻璃砖中射出位置 M 与 O 点的距离为 a
（1 分）
（ii）在 ΔOBP 中,
∠BPO
=
θ
=
30o
,则 OP
=
OB
=
a 2
由几何知识知
PQ
=
2PAsin 60o
=
2(BA −
BP) sin 60o
=
a 2
则根据对称性可知光束在玻璃砖中的光程为
3a 2
又
n
=
c v
则光束在玻璃砖中的时间为
t
=
（2 分） (3 分)
高三理科综合试题答案 第 5 页（共 6 页）
36.（15 分） （1）羟基、酯基 （2）保护酚羟基
（2 分） （1 分）
还原 15
（1 分） （2 分）
37．（除标注外，其余各空 2 分）
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
合肥高三第二次段考化学试题(含答案)
合肥2019届高三第二次段考化学试题（含答案）对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容。
以下是高三第二次段考化学试题，希望考生可以练习。
第Ⅰ卷选择题 (共44分)一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，满分51分，每小题只有一个正确答案)1.下列关于物质的分类说法正确的是 ( )A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、小苏打都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B.将煤气化后再作为能源，可减少PM2. 5引起的危害C.用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )A:含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA B. 4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC.10. 6 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为0. 1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA4.分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)最多有( )A.8种B. 7种C.6种D. 5种5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B.将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03C.某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D.向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe2+6.下列实验能达到预期目的的是( )7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是( )A.KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，是还原产物C.若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD.每转移1 mol e一，可生成标准状况下N2的体积为35. 84L8.从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用 +NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。
2019届安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷【含答案及解析】
2019届安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷【含答案及解析】姓名_____________ 班级 _______________ 分数___________、选择题1. 化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是A. 古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. Ba 2+ 对人体无毒，故BaSO 4在医学上可用作钡餐C. 侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异D. “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.0gH 2 18 O 与D 2 O的混合物中所含中子数为N AB. 50mL18mol • L -1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9N AC. 0.1molCl 2 通入含0.1molFeBr 2 溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24LNO和足量O 2反应生成物中含有NO 2分子数为0.1N A3. 下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是A. AB. BC. CD. DA. X 的分子式为C 16 H 11 O 4B. X分子中有3种不同的官能团C. X 分子中3个六元环可能处于同一平面D. 即能发生酯化反应，又能发生水解反应5. W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是A. 由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y 2 ZX 2 或Y 2 ZX 4C. 由W X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D. W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物6. 铝电池性能优越，Al-Ag 2 O 2 电池用于电解尿素［CO(NH 2 ) 2 ］的碱性溶液制备氢气(隔膜H仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极)•下列说法正确的是A. Ag 电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小B. 原电池的总反应为：2AI+3Ag 2 O 2 +2NaOH=2NaAIO 2 +3Ag 2 O+H 2 OC. a 电极上的电极反应为：CO(NH 2 ) 2 +8OH --6e - =CO 3 2- +N 2 T +6H 2 OD. 每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L(标准状况)7. 部分弱酸的电离常数如下表：p8. 弱酸HCOOH HCN H 2 S 电离平衡常数(25 °C ) K a = 1.8 X41K a = 4.9 X 10-10 K a1 = 1.3 XI 0 -7K a2 = 7.1 X 10 -15下列有关说法不正确的是A. 等体积、等浓度的HCOON和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等B. HCOO - 、CN -、HS -在溶液中可以大量共存C. NaHS 溶液中加入适量KOH后: c(Na + )=c(H 2 S)+c(HS - )+C(S 2-)D. 恰好中和等体积、等pH的HCOO和HCN消耗NaOH的量前者小于后者、实验题9. 镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：(1) 甲组同学通过实验探究Mg能否在CO 2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。
2019届安徽省合肥一中、马鞍山二中等六校教育研究会高三下学期第二次联考理科综合化学试题(解析版)
1.化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A. 古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质B. 工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品C. 第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】【详解】A.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是钙质物质，A错误；B.工艺装饰材料——天然水晶，是二氧化硅，B错误；C.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体，C错误；D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，所以可用作食品干燥剂，D 正确；故合理选项是D。
2.碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。
已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。
步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是A. a、b、c之间的关系式为：a=b+cB. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C. 步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D. 若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2【答案】C【解析】【详解】A.根据化合物中正负化合价的代数和等于0，可知：2a=b+c，A错误；B.根据题干叙述可知反应方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，可知M是O2，N是H2O，B错误；C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生Cu2+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3程度而除去，从而达到除去Fe3+的目的，C正确；D.制备1 mol的CuCl2，转移2mol电子，根据电子守恒，需要消耗0.5molO2，由于不清楚氧气所处的条件，所以不能确定气体的体积，D错误；故合理选项是C。
合肥高三第二次段考化学试题(含答案)-精选学习文档
合肥2019届高三第二次段考化学试题（含答案）对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容。
以下是高三第二次段考化学试题，希望考生可以练习。
第Ⅰ卷选择题 (共44分)一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，满分51分，每小题只有一个正确答案)1.下列关于物质的分类说法正确的是 ( )A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、小苏打都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B.将煤气化后再作为能源，可减少PM2. 5引起的危害C.用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )A:含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA B. 4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC.10. 6 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为0. 1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA4.分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)最多有( )A.8种B. 7种C.6种D. 5种5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B.将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03C.某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D.向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe2+6.下列实验能达到预期目的的是( )7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是( )A.KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，是还原产物C.若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD.每转移1 mol e一，可生成标准状况下N2的体积为35. 84L8.从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用 +NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。
【优质部编】2019-2020届高三化学第二次联考(二模)试题(含解析)新版人教 版
2019高三第二次联考（二模）理综化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。
2. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种【答案】B【解析】A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故B错误；C. 汉黄芩素结构中含有2个酚羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键(羰基)均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。
2019届合肥市高三调研性检测试卷化学答案
化学试题答案 第1 页（共2页）合肥市2019届高三调研性检测化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.A2.C3.C4.D5.C6.B7.B8.B9.B 10.A 11.D 12.C 13.C 14.A二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题:共43分。
15.(14分)(1)cedabe 或cedbae （2分） 防止倒吸 （2分）(2) ① 分液漏斗 （1分） 过滤 （1分）② Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （2分）温度低可减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率（或反应放热，温度低有利于提高产率） （2分）③淀粉溶液 （1分） 310810100%cV a-⨯⨯（3分） 16．(14分)（1）SiO 2 (1分) 5Ni+12H ++2NO 3- = 5Ni 2++N 2↑+6H 2O （2分）（2）将亚铁离子氧化为铁离子 （1分）调节溶液的pH ，使Fe 3+完全沉淀为黄钠铁矾渣 （2分）（3）H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +（2分） 无易挥发的有毒气体H 2S 逸出，可保护环境 （2分） （4）过量的F -生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 （2分）（5） 9.15 （2分）17．（15分）（1）2NO(g)N 2(g) +O 2(g) △H = -180.8 kJ·mol -1 (3分)（2）① 0.375mol/(L·min) （2分） ② C （2分） ③ B （2分）（3）① 60% （2分） ② < （2分）（4）95109-⨯(或5.61010-⨯) （2分）化学试题答案 第2 页（共2页）（二）选考题：共15分。
18．(15 分)(1)1s 22s 22p 63s 23p 3 (2分) 3 （1分）(2)三角锥形 （1分) sp 3 ( 1分)(3）NH 3 (1分) NH 3与水分子之间易形成氢键 (2分)(4) a 、b 、d (2分)(5) InAs (2分)33A760g cm a N -⋅ (3分)19、（15分）（1）苯甲醛 （1分） CH 3COOH (1分)（2） (2分）c （1分）（3） （2分） 水解反应或取代反应 （1分）（4） （2分） （2分）（5）。
合肥市2019年高三第二次教学质量检测理科综合化学试题及参考答案(范围：高中化学全部内容)讲解学习
合肥市2019年高三第二次教学质量检测理科综合化学试题及参考答案(范围：高中化学全部内容)合肥市2019年高三第二次教学质量检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-63.5 Ag-108一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 实验室中采用废旧易拉罐（主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质）制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如下图所示：下列说法不正确的是（）A. 试剂①可以选用NaOH溶液B. NH4HCO3用于调节滤液A的pHC. 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D. 明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂8. NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NAB. 7.1gCl2与100mL1.0mol·L-1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NAC. 17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为NAD. 标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA9. 根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是（）选项实验现象结论A 用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液前者试纸变蓝比后者更深些非金属性：S＞CB 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀碱性：NaOH＞Mg(OH)2C 向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D 向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去X不一定能发生加成反应10. 据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成了桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法不正确的是（）A. 属于饱和烃，不能使Br2的CCl4溶液褪色B. 与氯气取代，可得到6种不同沸点的一氯代物C. 分子中含有3个六元环，4个五元环D. 与互为同分异构体11. 锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。
安徽省合肥市届高三化学第二次教学质量检测试题(含解析)新人教版
安徽省合肥市2015届高三第二次教学质量检测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 567、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。
继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。
下列有关说法正确的是A．C60、Si60、N60都属于原子晶体B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C．由于N N≡，故N60的稳定性弱于N2-键能小于N ND．由于C C-键，所以C60熔沸点低于Si60-键长小于Si Si【试题分析】以C60、Si60、N60的结构为载体，考查物质结构与性质知识。
这三者的晶体均为分子晶体，虽然分子均呈足球状，但C、Si均有4价电子，每个C或Si原子与近邻的3个C或Si原子形成非极性键，每个C或Si原子均有1个价电子，相邻的两个C或Si原子再形成一个π键，分子中共形成30个双键。
而N原子的价电子中只有3个成单电子，每个N原子分别与近邻的3个N原子形成3个非极性键，但不能形成N=N，分子共有90个N—N单键。
由于N —N键键能小，所以N60不稳定。
Si60与C60的结构相似，Si60相对分子质量比C60大，分子间作用力大，故熔沸点比C60高，与分子内化学键的键长或键能无关。
本题选C。
8．下列实验能达到预项目的是【试题分析】本题考查实验装置图的辨认与分析。
防倒吸的集气瓶，进气管不能太长，否则不能起到防倒吸的作用。
少量液溴的试剂瓶(棕色)要加少量水覆盖，并不能用橡皮塞。
以稀硫酸和铁粉制硫酸亚铁并用产生的氢气将其溶液压入氢氧化钠溶液中来制备氢氧化亚铁，制硫酸亚铁的具支试管连接导管的橡皮管必须要有止水夹。
本题选B，但装置中的导管嫌短了，既然是找错误题，作图就一定要规范。
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、的KNO3溶液：B、甲基橙呈红色的溶液：C、与铝反应产生大量氢气的溶液：D、的溶液K＋、Na＋、CH3COO－，Br－【试题分析】本题属指定条件下的离子共存问题。
安徽省合肥市2019届高三化学下学期第二次教学质量检测试题(含解析)
安徽省合肥市2019届高三化学下学期第二次教学质量检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35．5 Fe-56 Cu-63．5 Ag-108一、选择题：1.实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O 的过程如图所示：下列说法不正确的是A. 试剂①可以选用NaOH溶液B. NH4HCO3用于调节滤液A的pHC. 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D. 明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂【答案】D【解析】【详解】A、易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂①的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质，NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，A项正确；B、滤液A中铝元素以AlO2－形式存在，NH4HCO3用于调节滤液A的pH使AlO2-转化为Al（OH）3沉淀，B项正确；C、根据题知溶液C需要蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体，故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，C项正确；D、有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，D项错误；答案选D。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为N AB. 7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1N AC. 17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为N AD. 标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5N A【答案】A【解析】【详解】A、若2.0g全为CO2，含质子物质的量为×22=1mol，若2.0g全为SO2，含质子物质的量为×32=1mol，则2.0gCO2与SO2的混合气体分子中含有的质子数为N A，A 项正确；B、7.1gCl2的物质的量为0.1mol，100mL1.0mol·L－1NaOH为0.1mol，1mol氯气与2molNaOH 反应转移1mol电子，故转移的电子数小于0.1N A，B项错误；C、n(NH3)=，n(O2)=，依据方程式：4NH3+5O24NO+6H2O 可知，该反应生成1molNO，同时过量0.25molO2，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮（2NO+O2=2NO2），所以最终生成一氧化氮分子数小于N A，C项错误；D、n（混合气体）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，若全为CH4则含极性键为0.4mol，若全为C3H6则含极性键0.6mol，由于CH4和C3H6的比例未知，则含极性键数无法确定，D项错误；答案选A。
【精品高考化学】2019年安徽省高考化学二模试卷+答案
2019年安徽省江南高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%．下列措施不符合这一要求的是（）A．开发研制推广新能源汽车B．推广煤改气技术，减少煤、石油的直接燃烧使用C．改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花D．将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH4O中含有的碳氢键数为3N AB．工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8g，则电路中转移电子数为0.1N AC．常温下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N AD．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A 3．（6分）呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物（其结构如图所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。
下列关于呋喃的有关说法正确的是（）A．易溶于水和丙酮等有机溶剂B．四个碳原子可能在同一平面上C．一氯代物有2种，二氯代物有3种D．生成1molC4H10O需标准状况下氢气44.8L4．（6分）如图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。
下列说法不正确的是（）A．甲装置中试管底部留一个小孔，便于观察到无色的溴苯B．乙和丁装置均有防倒吸的作用C．丙装置的作用是吸收挥发出来的苯，防止污染D．装置的连接顺序为甲→丙→丁→乙5．（6分）丁二酸（C4H6O4）主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等術生物，用作涂料、染料、粘合剂、药物等的原料。
工业上可用电解顺丁烯二酸（C4H4O4）制备丁二酸，装置如图所示，下列说法错误的是（）A．阴极的电极反应式：C4H4O4+2H++2e﹣＝C4H6O4B．石墨烯电极A的电勢比石烯电极B低C．电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大D．石墨烯电极A连接的是电源的正极6．（6分）今年，化学元素周期表迎来150周岁生日。
合肥市高考化学二模考试试卷
合肥市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·临海月考) 2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。
下列做法不应该提倡的是（）A . 用碱性废水中和处理酸性废水B . 将工业废液排入海洋以减少河道污染C . 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2. （2分） NA 代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . C2H4 和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为B . 标准状况下，2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NAC . 50 mL 12 mol•L﹣1 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3NAD . 1 L O．lmol•L﹣1的NaHCO3 溶液中HCO3﹣和CO32﹣的离子数之和为0.1NA3. （2分）(2018·肇庆模拟) 刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，结构式如图所示。
下列关于刺囊酸的说法错误的是（）A . 所有碳原子都在同一平面上B . 被氧气催化氧化后产物中含酮基C . 能和NaHCO3溶液反应生成CO2D . 能发生取代、氧化、加成等反应4. （2分）某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（）A . 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L﹣1B . 实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4 ，无BaCO3C . 原溶液中一定有K+ ，且c（K+）=0.4 mol•L﹣1D . 若要判断原溶液中是否有Cl﹣，无需另外设计实验验证5. （2分）下列排列顺序正确的是（）①原子半径：Na＞Al＞N ②热稳定性：H2O＞HF＞H2S③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ．A . ②④B . ①③C . ①④D . ②③6. （2分） (2016高二上·西安期中) 某同学做完Zn﹣Cu﹣H2SO4组成的原电池的实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是（）A . ①②③B . ④⑤⑥C . ③④⑤D . ②③⑥7. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是（）酸碳酸次溴酸(HBrO)Ka(25℃)K1=4.30×10－7 K2=5.61×10－11 2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑A . ①④B . ②④C . ②③D . ①③二、实验题 (共1题；共2分)8. （2分）(2019·黄山模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。
2019年安徽省合肥市城关中学高三化学下学期期末试卷含解析
2019年安徽省合肥市城关中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验方案、现象和结论都合理的是（）参考答案：CA. 因氨气极易溶于水，向待测液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很难生成氨气，应向待测液中加入浓NaOH溶液并加热才能检验，故A错误；B. 观察K+的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K+，故B错误；C. 检验溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用试管取少量待测液，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故C正确；D. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行，因此应先用过量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，故D错误；答案选C。
2. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。
图中所示的实验现象描述正确的是（）①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色A．①④ B．②③ C．①⑤ D．②⑤参考答案：D略3. 下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：C2H4 B．F－的结构示意图：C．N2的电子式：N N D．中子数为21的钾原子： K参考答案：B略4. 下列离子方程式的书写正确的是（）A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32－+H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO3－C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OH﹣═SiO32－+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；B．氢氧化钙应拆成离子形式；C．氢氟酸为弱电解质，应保留化学式；D．二者反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．水玻璃中通入过量二氧化碳，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O=2HCO3﹣+H2SiO3，故A错误；B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故B错误；C．硅与氢氟酸的反应，离子方程式：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑，故C错误；D．二氧化硅溶于烧碱溶液中，离子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分及电荷数、原子个数是否守恒，题目难度不大．5. 下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中⑤把白磷放在水中，其中正确的是A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①④D．①②③参考答案：B6. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3参考答案：B【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。
合肥市高考化学二模试卷(I)卷
合肥市高考化学二模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·南山期中) 三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。
下列说法错误的是（）A . 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B . 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C . 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D . 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料2. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 下列有关实验的说法正确的是（）B . 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C . 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体D . 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液3. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀4. （2分） (2016高二下·安乡期中) 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（）A . 乙酸的实验式：C2H4O2B . 苯乙醛的结构简式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 丙烷分子的球棍模型：5. （2分） (2016高二上·武汉期末) 已知某碱性硼化矾（VB2）﹣空气电池工作时发生反应为：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3 ．以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）A . VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+B . 若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/LC . 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D . 外电路中电子由a电极流向b电极6. （2分） (2016高二下·黔南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NAB . 2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO﹣个数小于NAC . 28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NAD . 2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA7. （2分） (2018高一上·孝义期末) 证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是（）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C . 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D . 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失二、非选择题： (共4题；共21分)8. （5分） (2016高二下·乐安期中) 现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm ，而B的最简式为C5Hn （m、n均为正整数）．请回答下列问题：（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是________（填序号）．a．烃A和烃B可能互为同系物b．烃A和烃B可能互为同分异构体c．当m=12时，烃A一定为烷烃d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为________;（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A 的名称是________．（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为________；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有________种．9. （5分） (2018高一下·北京期中) A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
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合肥市2019年高三第二次教学质量检测
理科综合试题（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35．5 Fe-56 Cu-63．5 Ag-108
一、选择题：
1.实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O 的过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 试剂①可以选用NaOH溶液
B. NH4HCO3用于调节滤液A的pH
C. 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D. 明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂①的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质，NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，A项正确；
B、滤液A中铝元素以AlO2－形式存在，NH4HCO3用于调节滤液A的pH使AlO2-转化为Al（OH）3沉淀，B项正确；
C、根据题知溶液C需要蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体，故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，C项正确；
D、有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，D项错误；
答案选D。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为N A
B. 7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1N A
C. 17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为N A
D. 标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5N A
【答案】A
【解析】
【详解】A、若2.0g全为CO222=1mol，若2.0g全为SO2，含质
32=1mol，则2.0gCO2与SO2的混合气体分子中含有的质子数为N A，A 项正确；
B、7.1gCl2的物质的量为0.1mol，100mL1.0mol·L－1NaOH为0.1mol，1mol氯气与2molNaOH 反应转移1mol电子，故转移的电子数小于0.1N A，B项错误；
C、n(NH3n(O24NH3+5O24NO+6H2O 可知，该反应生成1molNO，同时过量0.25molO2，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮（2NO+O2=2NO2），所以最终生成一氧化氮分子数小于N A，C项错误；
D、n（混合气体）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，若全为CH4则含极性键为0.4mol，若全为C3H6则含极性键0.6mol，由于CH4和C3H6的比例未知，则含极性键数无法确定，D项错误；
答案选A。
3.根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，前者试纸变蓝比后者更深，说明Na2CO3溶液的碱性更强，根据越弱越水解，酸性H2CO3弱于H2SO3，但H2SO3不是S的最高价含氧酸，不能说明S和C非金属性强弱，A项不合理；
B、MgCl2溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，该反应能发生的原因是生成难溶物使离子浓度减小，不是由于碱性强弱引起的，B项不合理；
C、向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该钠盐可能为Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O3等，C项不合理；。