2019—2020年东城区高三期末化学
2019—2020学年度北京市东城区第一学期期末教学目标检测高中化学
2019—2020学年度北京市东城区第一学期期末教学目标检测高中化学化学试题考生事项：1．本试卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，将第I卷选择题的答案写在〝答题卡〞上。
第II卷直截了当答在试卷上。
2．试卷总分值108分，考试时刻120分钟。
3．答卷前将密封线内的项目填写清晰。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137第一卷〔选择题，共48分〕一、此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．以下物质均具有漂白性，其中有一种物质的漂白原理与其它不同的是〔〕A．次氯酸B．过氧化氢C．三氧化硫D．臭氧2．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如以下图所示，以下关于N4的讲法中正确的选项是〔〕A．N4是一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4稳固性比白磷差D．N4属于原子晶体3．以下各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同生成不同产物的是〔〕①CO2与NaOH溶液②P与Cl2③AgNO3溶液与氨水④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水⑥C2H2与Cl2⑦NaHCO3溶液与盐酸A．除⑦外B．除②⑥外C．除③⑦外D．除⑤⑦外4．以下实验事故处理方法不得当．．．的是 〔 〕A ．苯酚不慎沾到手上，应赶忙用酒精清洗B ．酒精洒在桌面上引起失火，能够用水来浇灭C ．皮肤感染后，能够用稀双氧水进行清洗D ．浓盐酸沾到手上，赶忙用大量水进行清洗5．以下各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是〔 〕A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点依次升高B ．H 、Na 、K 、Rb 的熔点依次降低C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低D ．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高6．以下物质加入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是 〔 〕①大理石 ②漂白精 ③鸡蛋壳 ④硫代硫酸钠 ⑤二氧化硅A ．①②③B ．①③④C ．①③⑤D ．②④⑤ 7．以下实验操作正确的选项是〔 〕A ．蒸馏时，将温度计的水银球插入液面下B ．称量时，将硫酸铜晶体直截了当放在天平右盘上称量C ．加热时，将烧杯、试管直截了当放在酒精灯上加热D ．闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入算孔中8．X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，以下讲法正确的选项是〔 〕A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．Z 元素的最高化合价可能比Y 元素的高C ．W 的气态氢化物的稳固性一定比Y 的强D ．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W 的强9．将2molX 和2mol Y 充入2L 密闭容器中发生如下反应： X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)达到平稳时生成0.8mol Z ，测得Q 的浓度为0.4mol/L ，以下表达错误的选项是 〔 〕 A ．a 的值为2B ．平稳时X 的浓度为0.2mol/LC ．平稳时Y 的转化率为60%D ．平稳时Z 的体积百分含量20%放电充电 10．只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴不开来，这种试剂是 〔 〕①过氧化钠、硫 ②乙醛、苯、四氯化碳 ③无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠A ．蒸馏水B ．AgNO 3溶液C ．汽油D ．乙醇11．糖类、油脂和蛋白质差不多上人类必需的差不多营养物质，以下关于它们的讲法中不正．．确的选项是．．．．．〔 〕A ．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．人们能够利用电泳来分离某些氨基酸和蛋白质D ．能够利用丁达尔效应来鉴不葡萄糖和淀粉溶液12．高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时刻保持稳固的放电电压。
北京市东城区2019第一学期期末高三化学试题
北京市东城区 2019 学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共 8 页，共 100 分。
考试时长 100 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答 无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分 （选择题 共 48 分）本部分共 16小题，每小题 3分，共 48 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是 A ．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素 C 的损失大 B ．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化 C ．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 D ．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 3．下列措施不．合．理．的是A ．用 SO 2 漂白纸浆、毛、丝等B ．用焦炭高温还原 SiO 2制粗硅C ．用明矾对自来水进行杀菌消毒D ．用 Na 2S 作沉淀剂除去污水中的 Hg 2+4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确 ．．．的是A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B ．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe 3O 4 是一种磁性物质A ．商代后母戊鼎B ．新石器时代人面鱼C ．明永乐青花竹石D ．三国青瓷羊形C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D ．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖5． 2019 年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。
由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成青蒿素 双氢青蒿素 蒿甲醚 列说法不正确 的是D ．双氢青蒿素中含有与 H 2O 2 分子中相同的化学键 6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是 A ． 为了抑制 Fe 2+的水解，用稀硝酸酸化B ． 为了增强 KMnO 4 溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C ． 检验溶液中是否含有 SO 42- 时，先用盐酸酸化D ． 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 7．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是35 37A ． Cl 和 Cl 的原子核外电子排布不同B ． CO 2 通入 Na 2SiO 3溶液中可以得到硅酸溶胶C ． 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D ． 1 mol HCl 分子和 1 mol HF 分子断键需要的能量前者大于后者 8．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，A ．青蒿素的分子式是 C 15H 21O 4B ．青蒿素可以发生水解反应C ．反应②有 H 2O 生成 用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：+ - 2+B ．铜片溶于稀硝酸产生无色气体： Cu+4H ++2NO -3 =Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．氢氧化亚铁在空气中变质： 2Fe(OH) 2+O 2+2H 2O = 2Fe(OH) 3D ．碳酸钠溶液呈碱性： CO 23- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH -11．25℃时， 1 mol/L 醋酸加水稀释至 0.01 mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是A ． 溶液中 c(OH -)减小B ． pH 的变化值等于 2C ． 溶液中 c(H )的值增大D ． K w 的值减小c (CH 3COOH)12．向 Cu 、Fe 和 Fe 2O 3的混合物中加入稀硫酸发生反应。
【化学】2020-2019学年度北京市东城区高三综合练习(一)
2020-2019学年度北京市东城区高三综合练习（一）理科综合能力试卷化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
答题卡分为I卷机读卡和II卷答题卡。
考试结束时，将所有答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共120分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息涂在指定机读卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
在下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 5．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（）A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质6．有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确．．．的是（）①物质溶解时用玻璃棒搅拌；②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；③测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液；④过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流；⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。
A．①⑤B．③⑥C．②⑥D．②④7．下列叙述一定正确的是（）A．H2O、D2O、T2O互为同位素B．pH=1的溶液中，K+、Na+、NO4-、S2O32-不能大量共存C．元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高D．乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物8．下列叙述不正确．．．的是（）A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行9．用下图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（）10．短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，X m+1与Z n+1具有相同的电子层结构。
北京市东城区2019~2020学年高三第一学期期末化学试卷(含答案)
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2020.1本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理．．．的是2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NOB．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2OC．用稀硝酸溶解银：Ag +3D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确．．．的是A．钠与水反应放出热量B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO35．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。
下列说法不正确．．．的是A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。
东城区2019期末
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2020.1本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理的是A B C D垃圾归类2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NOB．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑C．用稀硝酸溶解银：Ag + + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O3NOD．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A．钠与水反应放出热量B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO35．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。
下列说法不正确的是A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。
2019-2020学年北京市东城区高三上学期期末考试化学试卷及答案
实验目的
实验操作
A 鉴别苯和溴乙烷
取少量苯和溴乙烷，分别加入水
B 除去二氧化碳中的氯化氢
将气体通入碳酸钠溶液中
C 比较氯和硅的非金属性强弱
将盐酸滴入 Na2SiO3 溶液中
D 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热
生成葡萄糖
A. A
B. B
选用聚维酮用量的添加值（w）为 10%，不选择 5%和 20%的理由是_________。
②聚维酮的合成路线：环酯 X（C4H6O2）
中间体 1
中间体 2
出中间体 1、Y 和中间体 2 的结构简式：_________。
，依次写
化学试题参考答案 1-10BACCD BBAAC 11-14CDCD
15. (1).
①金属锂在电极______（填“A”或“B”）上生成。 ②阳极产生两种气体单质，电极反应式是___________。 16.甲醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。 Ⅰ．合成甲醇的部分工艺流程如下：
（1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气 CO、CO2 和 H2。CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 、∆H ＝ ＋206.2 kJ·mol－1，CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)∆H ＝˗41.0 kJ·mol－1，甲烷与水蒸气反应生成 CO2 和 H2 的热化学方程式为________。 （2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：ⅰ. CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)∆H＜0， ⅱ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)∆H＜0。 ①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_________是合成反应器出口样 品的温度。
北京市东城区普通校2019—2020学年第二学期高三联考理综(化学部分)doc高中化学
北京市东城区普通校2019—2020学年第二学期高三联考理综(化学部分)doc高中化学理综〔化学部分〕2018年3月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-236 •化学与生活是紧密相联的，以下讲法正确的选项是A •为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矶能够使海水淡化C. 生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O + 02 + 4e- = 4OH-D. 现用清洁燃料要紧有压缩天然气和液化石油气两类，他们均属于碳氢化合物7. 在PH=13的无色溶液中，能够大量共存的一组离子是A. NH4+、NO3-、Q、SO42-B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C. Na"、CQ、AIO2-、NO3-D. MnO4-、Q、Na+、SO2-8. 假设N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是A. 标准状况下，1.12 L水中含有的分子数约为62.2 N AB. 常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N AC. 1 L 0.5 mol L-1 Na2CQ溶液中，阴阳离子总数为 1.5 N AD. 1 mol H2O2含有极性共价键为N A，含有非极性共价键为2 N A9.25 C时，水的电离达到平稳：H2O 二H++ OH △ H>0，以下表达正确的选项是A. 向水中加入稀氨水，平稳逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(HT)增大，K W不变C. 向水中加入少量固体CfCOONa,平稳逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，K w增大，pH不变10.通过实验、观看、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应11 •在核磁共振氢谱中显现两组峰，其氢原子数之比为12.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A • 25C时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol • L-1的CH s COOH CHCOONa混合溶液：c(CH s COO)+ c(OH-)<c(CHCOOH)+ c(H)B. 0.1 mol L-1 NH4CI 溶液：c(C『)> c(NH4+)> c(OH)>c(H+)C. Na2CO3 溶液：c(OH-)- c(H+)= c(HC6)+c(H2CQ)D. NaHCQ 溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCQ-)+c(OH)+2c(CC32-)25. (14分)咖啡酸〔下式中的A〕是某种抗氧化剂成分之一，A与FeC3溶液反应显紫色。
北京市东城区(北区)2019-2020学年高三化学上学期综合练习试卷(二)(含解析)
2019-2020 学年北京市东城区（北区）要点中学高三（上）综合练习化学试卷（二）一、选择题（共8 小题，每题 3 分，满分 24 分）1．以下说法中正确的选项是（）A．含有非极性共价键的化合物分子必定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主假如水分子经过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R 的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于 Q2．由氢气和氧气反响生成1mol 水蒸气放出241.8kJ 2.45kJ 的热量，则以下热化学方程式书写正确的选项是（的热量，）1g水蒸气转变为液态水放出A． H2（ g） + O2（ g）=H2O（ l）；△ H=﹣285.9 kJ/mol B． H2（ g） + O2（ g）=H2O（ l）；△ H=﹣241.8 kJ/mol C． H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l ）；△ H=+285.9 kJ/mol D． H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l ）；△ H=+241.8 kJ/mol 3．以下离子方程式中书写正确的选项是（）A．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液++﹣NH4+H +2OH =NH3?H2O+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混淆2+﹣3+2﹣3Ba +6OH +2Al+3SO4=3BaSO↓+2Al （ OH）↓43C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体3+2++2Fe +2HI=2Fe +I +2H2D．稀硝酸除银镜+﹣+Ag+2H+NO3 =Ag +NO2↑+H2O4．在含有 NaI 、 Na2SO3和 FeBr2各 1mol 的溶液中通入足量的Cl 2，将溶液在空气中加热蒸干并充足灼烧，最后获得节余的固体物质是（）A． NaCl、 FeCl 3、 Na2SO4、I 2B． NaCl、 FeBr3、 Na2SO4C． NaCl、 Fe O、 Na SO D． NaBr、 FeCl323245．以下混淆物的分别或提纯方法不正确的选项是（）A．用分液漏斗分别溴乙烷和水的混淆物B．用结晶的方法分别氯化钠和硝酸钾的混淆物C．除掉含有少许硝酸钡杂质的硝酸钾，能够加入过度的碳酸钾溶液，过滤后除掉积淀，在滤液中加入适当硝酸调至溶液的pH 为 7D．除掉乙酸乙酯中的少许乙酸，能够加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸所有转变为乙酸乙酯6．以下有机物有四种同分异构体的是（A．分子式为C4H10烷烃的二氯代替物）B．分子式为C4H8O2的有机物C．乙苯的一氯代替物D．分子式为C3H9N 的有机物，此中N 原子以三个单键与其余原子相连2﹣的水解程度大于电离程度，关于均衡2﹣+3﹣，7．已知在 K2HPO4溶液中 HPO4HPO4+H2O?H3O+PO42﹣+3﹣）三种离子浓度均减小，可采纳的方法是（）欲使溶液中 c（HPO）、c（ H O）、c（ PO434A．加水 B ．加少许消石灰固体C．加热 D．加少许硝酸银固体8．将含有 O 和 CH 的混淆气体置于盛有23.4g Na O 的密闭容器中，连续进行电火花点燃，2422反响结束后，容器内的压强为零，将残留物溶于水中，无气体产生．原混淆气体中O2和 CH4的物质的量之比为（）A．1：1 B． 1：2 C．1：3 D．2： 1二、非选择题：9．铁能够作为苯与溴发生代替反响的催化剂，该反响是发热反响．有三个研究性学习小组，为了研究苯与溴发生的反响是代替反响，分别设计了以下甲、乙、丙三套实验装置（图中夹持装置的仪器均未画出），甲、乙、丙三套装置中，圆底烧瓶上的长导管能够使是苯和部分溴蒸气冷凝回流．请你回答以下问题：（F、 J 装置中的导气管不可以伸入到溶液内）（1）苯与溴发生代替反响的化学方程式．（2）甲、乙、丙三套装置中不可以达到实验目的装置是，其原由是．（3）能够达到实验目的，可是实验装置存在某些缺点，请你选出出缺点的装置，并将存在的缺点相应的填写在下表中，能够不填满．装置的名称存在的缺点（4）请你依据（ 3）中的剖析，从头组装一套比较完美的实验装置来达成实验，用实验装置的字母写出组装的次序（按气流从左至右的方向）．2019-2020 学年北京市东城区（北区）要点中学高三（上）综合练习化学试卷（二）参照答案与试题分析一、选择题（共8 小题，每题 3 分，满分 24 分）1．以下说法中正确的选项是（）A．含有非极性共价键的化合物分子必定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主假如水分子经过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R 的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于 Q【考点】共价键的形成及共价键的主要种类；含有氢键的物质．【剖析】 A．如构造不对称，则为极性分子；B．如为化合物，则含有极性键；C．经过氢键作用，冰中在四周体中心的每个水分子与在四周体顶角方向的 4 个相邻的水分子互相吸引，形成有规则摆列成的分子晶体；D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物．【解答】解： A．含有非极性共价键的化合物分子不必定是非极性分子，如H﹣ O﹣O﹣H，O 为 sp3 杂化，构造不对称，为极性分子，故 A 错误；B． SiO2为化合物，含有极性键，故 B 错误；C．经过氢键作用，冰中在四周体中心的每个水分子与在四周体顶角方向的 4 个相邻的水分子互相吸引，形成有规则摆列成的分子晶体，故C正确；D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物，如不是最高价氧化物对应的水化物，则不能依据酸性强弱比较非金属性强弱，故D错误．应选 C．【评论】此题考察较为综合，波及共价键、氢键以及元素周期率等知识，为高频考点和常有题型，重视于基本知识的考察，注意有关知识的累积，难度不大．2．由氢气和氧气反响生成1mol 水蒸气放出241.8kJ 2.45kJ 的热量，则以下热化学方程式书写正确的选项是（的热量，）1g水蒸气转变为液态水放出A． H2（ g） + O2（ g）=H2O（ l）；△ H=﹣ 285.9 kJ/molB． H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l ）；△ H=﹣ 241.8 kJ/molC． H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l ）；△ H=+285.9 k J/molD． H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l ）；△ H=+241.8 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反响中的能量变化．【剖析】据热化学方程式的书写原则写出氢气焚烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，依据 1mol 气态水转变为液态水放出的热量，联合氢气与氧气反响生成气态水的反响热计算生成液态水的反响热；【解答】解：氢气和氧气反响生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，该反响的热化学方程式为：H （g） +O（ g） =H O（ g）△ H=﹣ 241.8kJ/mol ， 1g 水蒸气转变为液态水放出 2.45kJ的热222量， 1mol 气体水变为液体水时要放出44.1kJ的热量，故反响H2（ g）+O2（ g）=H2O（l ）的反响热△ H=﹣（ 241.8kJ/mol+44.1kJ/mol） =﹣285.9kJ/mol；应选 A．【评论】此题考察了热化学方程式的书写与反响热的计算、焚烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．3．以下离子方程式中书写正确的选项是（）A．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液++﹣NH4 +H +2OH =NH3?H2O+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混淆2+﹣3+2﹣3Ba +6OH +2Al+3SO4=3BaSO↓+2Al （ OH）↓43C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI=2Fe2++I 2+2H+D．稀硝酸除银镜+﹣+Ag+2H+NO =Ag +NO↑+H O322【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反响专题．【剖析】 A．亚硫酸氢根离子不可以打开；B．硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量相等时，氢氧化钡不足，离子方程式依据氢氧化钡的组成书写；C． IH 为强电解质，离子方程式中应当打开；D．银与稀硝酸反响生成的是NO气体．【解答】解： A．亚硫酸氢根离子需要保存整体，正确的离子方程式为：+﹣﹣NH +HSO +2OH43 2﹣+H2O，故 A 错误；=NH3?H2O+SO4B．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混淆，反响生成硫酸钡积淀和氢氧化铝，反响的离子方程式为：2+﹣3+2﹣=3BaSO↓+2Al （ OH）↓，故 B 正确；3Ba +6OH +2Al+3SO443C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体，HI 需要打开，正确的离子方程式为：3+﹣2+2Fe +2I=2Fe +I ，2故 C错误；D．稀硝酸除银镜反响生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag+ +NO↑+2H2O，故 D错误；应选 B．【评论】此题考察了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反响物、生成物能否正确，检查各物质拆分能否正确，如难溶物、弱电解质等需要保存化学式，检查能否切合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查能否切合原化学方程式等．4．在含有 NaI 、 Na2SO3和 FeBr2各 1mol的溶液中通入足量的Cl 2，将溶液在空气中加热蒸干并充足灼烧，最后获得节余的固体物质是（）A． NaCl、 FeCl 3、 Na2SO4、I 2B． NaCl、 FeBr3、 Na2SO42324D． NaBr、 FeCl3C． NaCl、 Fe O、 Na SO【考点】氯气的化学性质；盐类水解的应用．【剖析】 在含有 NaI 、 Na 2SO 3 和 FeBr 2 各 1mol 的溶液中通入足量的 Cl 2，发生的反响为2NaI+Cl 2=2NaCl+I 2 、 Na 2SO 3+Cl 2+H 2O=Na 2SO 4+2HCl 、 2FeBr 2+3Cl 2=2FeCl 3+2Br 2， FeCl 3+3H 2O?Fe （OH ）3+3HCl 、2 Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O ，碘、溴、 HCl 都拥有挥发性，据此剖析解答．【解答】 解：在含有 NaI 、 Na 2SO 3 和 FeBr 2 各 1mol 的溶液中通入足量的 Cl 2，发生的反响为 2NaI+Cl 2=2NaCl+I 2 、 Na SO+Cl 2+H 2O=NaSO+2HCl 、 2FeBr +3Cl =2FeCl 3 +2Br ， FeCl +3H O?Fe2 3 2 42 2 23 2（OH ） +3HCl 、 2 Fe （ OH ）3Fe O+3H O ，碘、溴、 HCl 都拥有挥发性，因此节余固体32 32是 NaCl 、 Fe 2O 3 、Na 2SO 4，应选 C ．【评论】 此题考察氧化复原反响，明确物质的性质及物质之间的反响是解此题要点，注意卤素单质的性质，题目难度不大．5．以下混淆物的分别或提纯方法不正确的选项是（ ）A ．用分液漏斗分别溴乙烷和水的混淆物B ．用结晶的方法分别氯化钠和硝酸钾的混淆物C ．除掉含有少许硝酸钡杂质的硝酸钾，能够加入过度的碳酸钾溶液，过滤后除掉积淀，在滤液中加入适当硝酸调至溶液的pH 为 7D ．除掉乙酸乙酯中的少许乙酸，能够加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸所有转变为乙酸乙酯 【考点】 化学实验方案的评论；物质的分别、提纯的基本方法选择与应用． 【专题】 物质的分别提纯和鉴识．【剖析】 A ．溴乙烷和水互不相溶；B ．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不一样；C ．硝酸钡和碳酸钾反响生成碳酸钡积淀， 过滤后， 过度的碳酸钾与硝酸反响可生成硝酸钾；D ．乙醇与乙酸的反响为可逆反响．【解答】 解： A ．溴乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分别，故 A 正确；B ．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不一样，可用结晶的方法分别，故B 正确；C ．硝酸钡和碳酸钾反响生成碳酸钡积淀， 过滤后， 过度的碳酸钾与硝酸反响可生成硝酸钾，调至溶液的 pH 为 7，可达成生成硝酸钾，故 C 正确；D ．乙醇与乙酸的反响为可逆反响， 因乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反响，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故D 错误．应选 D ．【评论】 此题考察物质的分别、提纯，为高频考点，重视于学生的剖析、实验能力的考察，注意掌握物质的性质的异同以及实验的严实性、可行性的评论，难度不大．6．以下有机物有四种同分异构体的是（ ）A ．分子式为 C 4H 10 烷烃的二氯代替物B ．分子式为C 4H 8O 2 的有机物 C ．乙苯的一氯代替物D ．分子式为 C 3H 9N 的有机物，此中 N 原子以三个单键与其余原子相连 【考点】 有机化合物的异构现象． 【专题】 同分异构体的种类及其判断．【剖析】 A ．分子式为 C 4H 10 烷烃的同分异构体有正丁烷和异丁烷，而后分别对正丁烷和异丁烷的二氯代物数量进行剖析；B ．分子式为C 4H 8O 2 的有机物，能够是羧酸、酯类以及氢键醛，据此判断即可；C ．乙苯中含有 5 种 H ，据此判断即可；D ．分别依据 N 原子以﹣ NH 2、 N 原子连结两个 C 、连结 3 个 【解答】 解： A ．烷的二氯代替产物同分异构体为：① CHCl③CH 2ClCH 2CHClCH 3、④ CH 2ClCH 2CH 2CH 2Cl 、C 议论其同分异构体数量．2CH 2CH 2CH 3、② CH 2ClCHClCH 2CH 3、⑧CH 3CCl 2 CH 2CH 3，⑧CH 3CHClCHClCH 3，共有 9 种，故 A 错误； B ．分子式为 C H O 的有机物，羧酸有丁酸、异丁酸、酯类有甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲48 2酯等，还有羟基醛，多于 4 种，故 B 错误；C ．乙苯中含有 5 种 H ，三种位于苯环上， 2 种位于乙基上，一氯代替物有 5 种，故 C 错误；D ．分子式为 C 3H 9N 的有机物， 此中 N 原子以三个单键与其余原子相连， 可能的有机物的构造简式有： CHCHCH （ NH ）、CHCH （ NH ）CH 、CH ﹣ NH ﹣CHCH 、 N （ CH ） 3 ，总合有 4种，故 D3 2 2 2 3 2 3 3 2 3 3正确；应选 D ．【评论】 此题考察了同分异构体数量的求算， 题目难度较大， 注意掌握同分异构体的观点及求算方法与技巧，明确有机物二氯代物可采纳定1议 2法求算．2﹣的水解程度大于电离程度，关于均衡2﹣+3﹣，7．已知在 K HPO 溶液中 HPOHPO+HO?HO+PO24442342﹣+3﹣）三种离子浓度均减小，可采纳的方法是（）欲使溶液中 c （HPO 4 ）、c （ H 3O ）、c （ PO 4 A ．加水 B ．加少许消石灰固体 C ．加热 D ．加少许硝酸银固体【考点】 化学均衡的影响要素．【剖析】 在 K 2HPO 4溶液中，存在着以下均衡： 2﹣+3﹣2 ﹣﹣﹣2HPO 4 ?H+PO 4 ， HPO 4 +H 2 O?H 2PO 4 +OH ， HPO 4 ﹣ 的水解程度大于电离程度，则K 2HPO 溶液呈碱性，4A ．该溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，酸性加强；B ．加消石灰后，氢氧根离子与氢离子反响生成水，钙离子与磷酸根离子反响生成磷酸钙沉 2﹣淀，因为氢离子、磷酸根离子的减少， HPO 4 也减少；C ．加热会促使电离均衡向右挪动；D ．加入硝酸银会生成磷酸银积淀．【解答】 解： A ．该溶液呈碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，则c （ H 3O +）增大，故 A 错误；B ．加入 Ca （OH ） 24 3﹣342+）减小，使均衡右移．因此 c会使 PO转变为 Ca（ PO ） 积淀，且 c （H2﹣ ）减小，故 B 正确；（HPO4C ．加热会促使电离均衡向右挪动，使 c （ PO 4 3﹣）和 c （ H 3O +）均增大，故 C 错误；D ．加入硝酸银会生成磷酸银积淀，致使电离均衡正向挪动，因此 3﹣ +c （ PO）减小， c （ H O ）4 3增大，故 D 错误；应选 B ．【评论】 此题考察了弱电解质的电离均衡及其影响， 题目难度中等， 明确影响弱电解质的电离均衡及其影响要素为解答要点，试题培育了学生的剖析能力及灵巧应用能力．8．将含有O2和 CH4的混淆气体置于盛有23.4g Na 2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，CH4反响结束后，容器内的压强为零，将残留物溶于水中，无气体产生．原混淆气体中O2和的物质的量之比为（）A．1：1 B． 1：2 C．1：3 D．2： 1【考点】有关混淆物反响的计算．【剖析】反响后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完整反响，故容器内节余固体为Na2CO3和 NaOH，依据甲烷的构成利用C、H 原子守恒可知可知生成的Na2CO3和 NaOH物质的量之比为1： 4，再依据反响的总化学方程式判断原混淆物中甲烷、氧气的物质的量之比．【解答】解：反响后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完整反响，故容器内节余固体为 Na2CO3和 NaOH，依据甲烷的构成利用 C、H 原子守恒可知可知生成的 Na2CO3和 NaOH物质的量之比为 1：4，则反响的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，依据方程式可知：原混淆气体中O2、 CH4的物质的量之比为1：2，应选 B．【评论】此题考察混淆物的计算，他们难度中等，要点是判断节余固体为Na2CO3和 NaOH，利用甲烷的构成确立两者物质的量之比，再利用总方程式解答能够省去中间反响复杂计算的过程．二、非选择题：9．铁能够作为苯与溴发生代替反响的催化剂，该反响是发热反响．有三个研究性学习小组，为了研究苯与溴发生的反响是代替反响，分别设计了以下甲、乙、丙三套实验装置（图中夹持装置的仪器均未画出），甲、乙、丙三套装置中，圆底烧瓶上的长导管能够使是苯和部分溴蒸气冷凝回流．请你回答以下问题：（F、 J 装置中的导气管不可以伸入到溶液内）（1）苯与溴发生代替反响的化学方程式．（2）甲、乙、丙三套装置中不可以达到实验目的装置是甲装置，其原由是挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生积淀．（3）能够达到实验目的，可是实验装置存在某些缺点，请你选出出缺点的装置，并将存在的缺点相应的填写在下表中，能够不填满．装置的名称存在的缺点（4）请你依据（ 3）中的剖析，从头组装一套比较完美的实验装置来达成实验，用实验装置的字母写出组装的次序（按气流从左至右的方向）C、 D、E、 J．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验剖析题；实验评论题；类比迁徙思想；演绎推理法；无机实验综合．【剖析】（ 1）苯与溴发生代替反响生成溴苯与溴化氢；（2）要证明苯与溴发生代替反响，即要证明产物中有溴化氢即可，因为溴是易挥发的物质，挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生积淀，据此判断；（3）依据装置图可知，乙装置中没有尾气汲取装置，丙图中因为反响物和催化剂是一次性加入，不便于控制反应的进行；（4）依据（ 3）中的剖析，可知，在乙装置中加一个尾气汲取装置就能够达成实验，据此答题．【解答】解：（ 1）苯与溴发生代替反响生成溴苯与溴化氢，反响的方程式为，故答案为：；（2）要证明苯与溴发生代替反响，即要证明产物中有溴化氢即可，因为溴是易挥发的物质，挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生积淀，因此甲装置不可以达到实验目的，而乙和丙装置都经过苯除掉了挥发出来的溴，故答案为：甲装置；挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生积淀；（3）依据装置图可知，乙装置中没有尾气汲取装置，丙图中因为反响物和催化剂是一次性加入，不便于控制反响的进行，因此：装置的名称存在的缺点乙装置没有尾气汲取装置丙装置不便于控制反响的进行，故答案为：装置的名称存在的缺点乙装置没有尾气汲取装置丙装置不便于控制反响的进行；（4）依据（ 3）中的剖析，可知，在乙装置中加一个尾气汲取装置就能够达成实验，实验装置的字母写出组装的次序为 C、D、 E、 J，故答案为： C、 D、 E、 J．【评论】此题考察了溴苯的制备方法，着重了基础知识考察，依据所学知识达成即可，此题难度中等．。
北京市2019-2020学年高三期末考试化学试题(答案)分类汇编 《化学反应原理 》
北京市2019-2020学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编化学反应原理（海淀区）18．（12分）煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术两类）可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I．固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：①CaCO 3(s)CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol②CaO(s) + SO 2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol③CO(g) + 0.5O 2(g) CO2(g) △H3④CaSO 4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)△H4= +218.92kJ/mol（1）温度升高，反应①的化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）△H3=________kJ/mol。
（3）在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比），结合反应②、③、④分析其原因：________。
II．电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基（·OH，氧元素为-1价）将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如右图所示。
（4）将煤打成煤浆加入电解槽的目的是________。
（5）阳极的电极反应式为________。
（6）补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁（FeS2）的反应的离子方程式：FeS2 + ·OH====Fe3+ + SO42- + H2O +________（7）利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比）的变化如下图所示。
pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；________。
北京市东城区2019-2020学年第一学期期末检测高三化学含解析《附15套高考模拟卷》
北京市东城区2019-2020学年第一学期期末检测高三化学一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H ＜0C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明K sp（BaSO4）＝1×10﹣102、常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由电离出的B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：D．滴加溶液至时，溶液3、已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I24、下列有关叙述正确的是（）A．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A5、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N AB．20gD2O含有的电子数为10N AC．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A6、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl47、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。
东城区2019-2020第二学期高三综合练习(一)化学含答案
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．安全要求的是．．．或不符合A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑通电B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70 A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞ClB．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧27．已知：①C 2H 6（g ）C 2H 4（g ）+H 2（g ）H 1 ＞0。
【化学】2020-2019学年度北京市东城区第一学期高三期末质量检测
2020-2019学年度北京市东城区第一学期高三期末质量检测化学试卷考生须知：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,将第Ⅰ卷选择题的答案涂在“答题卡”上。
第Ⅱ卷直接答在试卷上，2．试卷满分108分，考试时间120分钟。
3．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确选项）1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（）A．铜制塑像B．大理石雕刻C．玻璃墙D．不锈钢2．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能3．下列关于H2O2的说法正确的是（）A．H2O2和H2O互为同素异形体B．H2O2是具有共价键的离子化合物C．H2O2是一种具有杀菌消毒作用的强酸D．H2O2能发生分解反应，该反应可用于实验室制氧气4．下列各给物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2和H2O B．NaOH和Na2OC．NaC1和HC1 D．SO2和SiO25．下列说法不正确的是（）A．CC14是由极性键构成的非极性分子B．胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜C．氯水中通入SO2气体发生反应，说明C12的氧化性强于8D．根据C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ·mol-1，可知石墨的燃烧热为393.5kJ·mol-16．元素周期表中周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A．VII A族元素的氢化物沸点逐渐升高B．VI A族元素的原子核外层电子数逐渐增多C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大7．NaC1固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是（）A．KC1O3 B．K2SO4 C．NH4C1 D．NaHCO38．下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是（）A．硫置于水中，沉淀物质呈黄色B．久置的碘化钾溶液呈黄色C．久置的浓硝酸呈黄色D．鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色9．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）A．C12 B．CO2 C．NO D．SiO210．下列物质溶于水，能促进水的电离的是（）A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH二、（本题有9小题，每小题2分，共18分。
2019东城区区高三化学期末试卷
东城区 2018-2019 学年度第一学期期末教课一致检测高三化学本试卷共 9 页，共 100 分。
考试时长100 分钟。
考生务势必答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共42 分）本部分共14 小题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的 4 个选项中，选出最切合题目要求的一项。
1.以下过程与氧化复原反响没关的是．．A.工业上原油的B. 生活顶用“暖C. 拉瓦锡测定空气D.普利斯特利光分馏宝宝”取暖中O2含量合作用实验2.以下对于水办理的说法不正确的是．．．A.蒸馏法可淡化海水B.ClO 2、 O3均可取代 Cl 2作为自来水消毒剂C. Na 2S 做积淀剂可办理含Cu2+、 Hg2+的工业污水D. 明矾在水中能够水解生成Al(OH) 3胶体，起到杀菌消毒作用3.依据元素周期律，以下关系正确的选项是A．原子半径： C1 ＞ P B．碱性：NaOH＞KOHC ．热稳固性： SiH 4 ＞ CH 4 D2－－．复原性： S ＞ F4. 以下说法不正确 的是．．．A ．利用盐析可分别提纯蛋白质B ．用碘水查验淀粉能否发生水解C ．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D ．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂5. 以下化学用语表述正确的选项是A ． 氯气通入水中： Cl 2 ＋ H 2O === 2H ＋ ＋ ClO － ＋ Cl －B ． 电解饱和食盐水： 2Cl － ＋ 2H ＋H 2↑＋ Cl 2↑18182O 2 === 4Na ＋－＋ 18O 2↑C ．向 H 2 O 中投入 Na 2O 2 固体：2H 2O ＋ 2Na ＋ 4OH D ．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4溶液使 Ba 2+ 恰巧积淀完好：2 ＋－ ＋＋4 2Ba ＋OH ＋H=== BaSO ↓ ＋ H O6. 2017年中国科学家合成了一种高能量密度资料，该成就发布在《 Nature 》上，合成该资料所需主要原料为草酰二肼（构造如图）。
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东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2020.1 本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1 •垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理...的是.2. 下列用离子方程式表示的原理中，正确的是A .用水除去NO气体中的N02：3NO2 + H2O --------- 2H + + 2NO3- + NOB .用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2TC .用稀硝酸溶解银：Ag + NO3 + 2H+Ag + + NO 2? + HOD .用明矶作净水剂：Al 3+ + 3H 2O ------ Al(OH) 3 从3H +3. 锗（32G e）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是A .锗位于第4周期第V A族B . 7032G e的中子数与电子数的差值为38C .锗是一种半导体材料D .碱性：Ge（OH）4 > KOH4. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A .钠与水反应放出热量B . Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC.钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2D .用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHC035 •有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。
F列说法不正确的是D. 1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6•对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A .温度均升高20 C，两溶液的pH均不变B .加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C.加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D •与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多7.铁片镀铜实验中(装置如下图所示) ，为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。
下列说法不正确..的是A .稀盐酸的主要作用是除去铁锈B. a接电源正极，b接电源负极C. 电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变D. 阴极发生反应：Cu2++ 2e-= Cu8 .下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水B除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中C比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiC3溶液中D验证在酸作用下，蔗糖水解能否生成匍萄糖取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热A . X分子存在顺反异构体B . X分子中含有3个甲基C . X分子中含有羧基、羟基和酯基9.用NaOH 溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOH — Na 2SO 3 + Na 2S + H 20 (未配平)。
下列说法不正确的是A •方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键B .生成的Na 2SO 3和Na 2S 的物质的量之比为 1 : 2C .方程式中S 和H 20的化学计量数相同D •清洗之后的废液呈碱性10•某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K i 接通电源一段时间后，再断开K i 、闭合时，电流表指针偏转。
下列分析正确的是 闭合K i 时，Na 2SO 4开始电离 闭合K i 时，石墨a 附近溶液逐渐变红断开K i 、闭合K 2时，石墨a 附近溶液酸性逐渐减弱 断开K i 、闭合K 2时，石墨b 极上发生反应：H 2 ? 2G = 2Hii .乳酸亚铁［(CH 3CHOHCOO) 2Fe ］是一种食品铁强化剂。
某同学为检验其中的铁元素设计 了如下方案，其中不合理的是A .向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀B .向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀C .向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去D •向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红i2•用下图装置探究i-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪 色。
下列分析不正确的是A •推断烧瓶中可能生成了 i-丁醇或i-丁烯B •用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团C •将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定有消去反应发生D •通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确定烧瓶内发生的反应类型。
K 2 A . B . C . D . +籀有酹臥的 xa :so L ；7rir<|高猛酸押 D ■酸性洛液H ：N ：H+ H13. 已知: 推断不正确的是A .结构式为H_N_N_HB .可看作二元碱C .与过量硫酸反应最终生成 N 2H 6SO 4D .有还原性，在一定条件下可与 O 2反应生成N 214. 根据下列图示所得推论正确的是A .甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCI 和02B .乙是C 4H io （g ） = C 4H 8（g ） + H 2（g ）的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的？H > 0、x > 0.1C .丙是0.5 mol/L CH 3C00Na 溶液及水的 pH 随温度的变化曲线，说明随温度升高， CH 3C00Na 溶液中c （OH -）减小D •丁是0.03g 镁条分别与2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间 的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应第二部分（共58分）本部分共5小题，共58分。
15. （ 10分）随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
（1） 锂元素的性质与原子结构密切相关。
写出锂的原子结构示意图： ______ 。
（2） 根据元素周期律推断：① 锂与水反应的化学方程式是 _______ 。
② 在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中，LiOH 的碱性最 ________ （填 强 或弱”）。
（3）已知：M （g ） T M +（g ）+e - ?H （ M 代表碱金属元素）-丨一:ErHN :HH:,所以氨气可看作一元碱。
下列关于联氨（ N 2H 4）的-営一官世驾'■应M①根据以上数据，元素的金属性与？H的关系是__________②从原子结构的角度解释①中结论：____________ 。
（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术, 提取原理如下图所示：①金属锂在电极 ______ （填“A或“B”上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是16. (12分)甲醇(CH30H)的合成与应用具有广阔的发展前景。
I •合成甲醇的部分工艺流程如下：原料气*预热装置T合成反应器■甲醇(1)甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。
CH4(g) + H 20(g) = CO(g) + 3H2(g) ?H =+ 206.2 kJ ・用。
1CO(g) + H 20(g) = C02(g) + H2(g) ?H = ?41.0 kJ • T hol甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为____________ 。
(2)在催化剂的作用下，200~300C时，合成反应器内发生反应：i . CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ?H v 0ii . CO2(g) + 3H2(g)^= CH3OH(g) + H 20(g) ?H v 0①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如右图所示。
曲线_________ 是合成反应器出口样品的温度。
②如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由：_________ 。
合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚( CHOCH)、甲酸甲酯等。
已知沸点：甲醇64.7 C ;二甲醚-24.9 C;甲酸甲酯32.0 C。
③C0和H2生成二甲醚的化学方程式是___________ 。
④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法_n•右图为甲醇燃料电池的示意图。
2怫化层(3) ___________________________ ①负极的电极反应式是。
②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。
我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三种单体缩聚而成。
知：ROH + R Cl T R —C — R' + HCI单体的结构简式是：(1) i 中发生下列反应。
i.CuFeS 2 + 3Cu 2+ + 4CI - = 4CuCI+ Fe 2+ +2S ii. CuCI + Cl - ^^ CuCI 2-I 中盐酸的作用是 __________ 。
(2) n 中通入空气，将 Fe 2+转化FeOOH 沉淀。
① Fe 2+转化为FeOOH 的离子方程式是 ____________ 。
② 溶液A 中含金属元素的离子有： Zn 2+、Pb 2+和 _________ 。
(3) _____________________________________________ 川中需控制NaOH 溶液的用量，其原因是 ___________________________________________ 。
(4) ____________________________________ W 中加入 Na 2CO 3溶液的目的是 。
(5) _______________________________ V 中反应的离子方程式是 。
(6) 从物质循环利用的角度分析， 如何处理NaCI 溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺,并说明理由:17. ( 12分)工业用黄铜矿(主要成分 CuFeS 2,含少量锌、铅的硫化物)冶炼铜的一种方法如下:；?■：落业\黄群液*帑酒HC«2(0UQiYiiRn18. (11分)阳极泥处理后的沉渣中含AgCI，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。
某小组在实验室模拟该过程。
已知：i. 25o C时，部分物质的溶解度：AgCI 1.9 X -0g；Ag 2SO3 4.6 X 10g ；Ag 2SO4 0.84 g。
4ii. 25°C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含S微粒的物质的量分数随pH变化如右图所12^456785I0.80.60.40.2示。
I .浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L W2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液(pH=8 )，该过程中发生的反应为AgCl + 2SO；—== [Ag(SO3)2]3-+ Cl-。