特色汇编-高中化学选修四第1章 第1节 化学反应与能量的变化
人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-
184.6KJ/mol
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★书写热化学方程式的注意事项小结
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反质的量和反应热的关系的化学方程式
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
普通化学方程式不需注明温度和压强。
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
高中化学选修四第一章第一节-化学反应与能量的变化(非常详细)
在一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量，此条件下的反应热才是焓变。
③ 许多化学反应的反应热可以通过实验用量热计直接测得。
【特别注意】H ∆的单位是1-⋅mol kJ 并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量的变化。
式中的1-mol 不能理解为每摩尔反应物或生成物，应理解为“每摩尔反应”。
如反应1-2226.-571)(2)()(2mol kJ H l O H g O g H ⋅=∆=+的，是指每摩尔的反应：“)(22g molH 与)(12g molO 反应生成)(22l O molH ”的焓变，反应1-222-285.8)()(21)(mol kJ H l O H g O g H ⋅=∆=+的，是指每摩尔反应：“)(12g molH 与)(212g molO 反应生成)(12l O molH ”的焓变。
同一化学反应，物质的化学计量数不同，则H ∆的符号、单位相同，数值不同，数值与化学计量数对应成比例。
知识点二：化学反应伴随能量变化的微观解释化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化，也就是说，化学键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因。
以反应)(2)()(22g HCl g Cl g H =+为例，通过下图从微观角度解释反应过程中的能量变化。
化学键断裂时需要吸收能量，吸收的总能量为：436kJ +243kJ =679kJ化学键形成时需要释放能量，释放的总能量为：431kJ +431kJ =862kJ则反应热为862kJ -679kJ =183kJ ，即放出183kJ 的热量，反应热（焓变）1-183mol kJ H ⋅-=∆（理论值），其实验值为1-6.184mol kJ H ⋅-=∆。
人教版高中化学选修4选修四第一章第一节：1.1 化学反应与能量的变化PPT课件
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
高中化学选修四第一章第一节-化学反应与能量的变化 课件
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热
生成物与反应物的焓值差
①符号：△H
②单位：kJ/mol
③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中
④意义： “+”：吸热，环境对体系做功，体系能量增加 “-”：放热，体系对环境做功，体系能量减少
⑤影响焓变的因素
a. 反应物的用量 b. 反应的条件（温度、压强） c. 反应体系中物质的聚集状态
任何一个化学反应都包括物质 的变化和能量的变化。
那么，有什么表达式能把这两种 变化都表示出来？
H2 + I2 = 2HI 只表示物质变化
二、热化学方程式：
定义： 能表示参加反应物质的量和反
应热关系的化学方程式。
H2(g)+I2(g)
200℃ 101kPa
2HI(g)
△H=
-14.9kJ/mol
物质
Cl2 Br2 I2
HCl HBr HI H2
能量（ kJ）243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答下列问题：
A (1)下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
A (2)下列氢化物中，最稳定的是（ ）
A. HCl B. HBr C. HI
E （生成物化学键形成时所释放的总能量） 放热反应：△H为“-”或△H＜0
吸热反应：△H为“+” 或△H＞0
思考题
1. 下列说法中不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的 质量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表 现出来的
2、书写热化学方程式的注意事项
化学选修4第一章第一节第一课时化学反应的能量变化
7、热化学方程式： 热化学方程式： ΔH=－ S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ 分析下列说法中正确的是（ B D ） ΔH>A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>-297.3KJ/mol ΔH<B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<-297.3KJ/mol 的键能总和大于1molS 1molS和 C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和 的键能总和小于1molS 1molS和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ∆H3 = c kJ/mol ） （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ） 则a、b、c、d的关系正确的是 、 、 、 的关系正确的是 A、a<c<0 、 B、b>d>0 、 C ∆H4 = d kJ/mol 。
∆H=QP
焓 生成物 △H＞0
焓 反应物 △H＜0
吸热 反应物 反应过程
放热
生成物 反应过程
放热反应： 放热反应： ∆H＜0或 ∆H为“－” ＜ 或 为 吸热反应： 吸热反应： ∆H＞0 或∆H为“＋” ＞ 为
反应热.焓变. 反应热.焓变.键能的概念及其关系
(1)概念 (1)概念 反应热 化学反 应中吸收 或者放出 的热量。 的热量。 焓变 恒压条件下的反 应热 符号:Δ H 符号:Δ H<0:放热反应 Δ H<0:放热反应 :吸热反应 Δ H>0 :吸热反应 键能
例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 H— N－ lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 键分别需要的能量是436kJ lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ， 生成NH 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol 生成NH 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mol 。
高中化学选修四第一章节教案——化学反应与能量
第一章化学反应与能量教学目标1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2．了解反应热和焓变的涵义、符号和一般采用的单位。
3．认识能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应和生成物的质量。
4．认识热化学方程式的意义。
（第一讲）化学反应与能量的变化知识点一、焓变（反应热）1．概念：化学反应过程中所放出或吸收的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”2．符号：ΔH3．单位：kJ/mol知识点二、吸热反应与放热反应1．分析反应物与生成物总能量相对大小（关注反应前后的状态）ΔH =生成物总能量—反应物总能量；____热反应△H>0 ____放热反应△H<0拓展：物质三态间的能量大小2．分析键能（关注反应过程）化学变化一定生成新的物质。
形成新的化学键，故必然要破坏旧的化学键。
化学反应在本质上来说也就是旧键的断裂和新键的形成过程。
E 1为旧化学键断裂吸收能量，也表示反应的活化能。
E2为新化学键形成放出能量，能量差E2-E 1表示反应热。
ΔH=反应物总键能—生成物总键能注：（1）某化学键键能 = 断开1mol该键需要吸收的能量 = 形成1mol该键能放出的能量（2）存在化学键断裂的过程不一定是化学反应3．常见吸放热反应（1）放热反应①所有的燃烧反应②所有的中和反应③活泼金属单质与水或酸的反应④大部分化合反应（2）吸热反应①大部分分解反应②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O BaCl2+2NH3↑+10H2O③C+H2O CO+H2 ④CO2+C2CO注：反应的热效应与反应条件无关1．已知反应A＋B C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行2．已知破坏1 mol H—H 键、Cl—Cl 键、H—Cl 键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ 能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl 总的过程需要（ C ）A．放热185 kJ B．吸热185 kJ B．吸热185 kJC．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ3．由右图分析，有关叙述正确的是（ D ）A．A→B＋C 和B＋C→A 两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C 是放热反应C．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D．A→B＋C 是吸热反应，则B＋C→A 必然是放热反应知识点三、反应热大小比较（1）同一反应——生成物的状态不同时：A(g)十B(g)=C(g)；△H1<0 A(g)+B(g)=C(1)；△H2<0△H2<△H1因为C(g)=C(1)；△H3<0（2）同一反应——反应物状态不同时：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1<0 S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2<0△H1<△H2因为S(g)>S(s)；△H3<0（3）两个有联系的不同反应相比：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1<0 C(s)+ O2(g)=CO (g)；△H2<0 定有△H1 < △H2。
人教版高中化学选修四第一节化学反应与能量的变化
第一节化学反应与能量的变化名师导航知识梳理1.焓变 反应热（1）反应热化学反应过程中所______________的能量，叫反应热，它等于反应前后体系的______________，用符号_________表示，其单位常采用_________。
许多化学反应的反应热可以直接测量。
（2）化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是____________________________。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键________时，需要______________的相互作用，这需要______________能量；当______________，即新化学键_________时，又要______________能量。
（3）放热反应与吸热反应当ΔH 为“_________”或ΔH________0时，为吸热反应；当ΔH 为“_________”或ΔH________0时，为放热反应。
2.热化学方程式（1）____________________________化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式不仅表明了化学反应中的______________变化，也表明了化学反应中的_________________变化。
（2）H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(l) ΔH=－285.8 kJ ·mol -1，表示在________℃,________Pa,_______mol H 2与_________mol O 2完全反应生成_________态水时_________的热量是285.8 kJ 。
（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示_________，不表示_________，因此，它可以是______________数，也可以是_________数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH_________。
即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，ΔH 值______。
化学选修四第一章第一节化学反应与能量的变化
学年度第一学期化学科导学案编号：（1）主编人：班级：高二（）班小组：姓名：学号：组内评价：教师评价：化学反应与能量的变化编写人：审核人：审批人【学习目标】（1）了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
（2）认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。
（3）了解反应热和焓变的涵义。
（4）认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【重点难点】1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；2、△H的“+”与“-”。
【温习旧知】:1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。
【预习自学】一.反应热焓变1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。
许多化学反应的反应热可以通过直接测量。
2、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___时，需要_的相互作用，这需要能量；当，即新化学键时，又要能量。
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。
对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。
因此，规定放热反应的ΔH为“_ ”。
反之，对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量。
因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。
当ΔH为“___ __”或ΔH 0时，为放热反应；当ΔH为“_ _”或ΔH_ __0时，为吸热反应。
3、根据教材提供的键能数据计算H2与Cl2反应的反应热4、画出化学反应过程中的能量变化图二、热化学方程式1、化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。
2、H2(g)+21O2(g)===H2O(l) ；ΔH=－285．8 kJ·mol－1,表示在℃,_ Pa, mol H2与mol O2完全反应生成态水时的热量是285．8 kJ。
高中化学选修4第一章
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计 算下列反应中放出的热量。 （1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反 应，放出热量为 出的热量 理由是
醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离 时要吸热，中和时放热较少 小于
kJ。
（2）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放 （大于、小于、等于）57.3kJ，
⑦可逆反应向逆向进行时，反应热与正反应 不变 ，符号———— 数值———— 改变 。
例 题 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成 2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量,请写 出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H = -184.6KJ/mol
NaOH溶液
(3)实验步骤：
练习1：0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L NaOH溶液在 图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
能 量 增 加
1g液态水
熔 化 吸收能量
蒸 发
1g气态水 吸收能量
1g 冰
同一物质，能量：固体<液态<气态
例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢气和氧气化合成1mol水的反 应，一个生成气态水，一个生成液态水，其热化学方程式可表示 为∶
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) 2 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g)
高中化学选修四第一章 热化学概论
第一章 第一节 化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节 化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。
（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa 和25℃时的数据。
（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
化学-选修4第一章第一节化学反应与能量的变化(共70张PPT)
1、热化学方程式C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1表示…( ) A. 碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ C. 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 D. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收 131.3 kJ热量
用英文字母g、g、l和l和s s表示。溶液用“aq”，热化学方程式中不用“↑”和 “↓”。
(4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示 物质的分子个数，因此化学计量数可以是整 数也可以是分 数。 (5)若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍 ； 若反应逆向进行，则其反应热与正反应的反应热数值相 ，符号相 反。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃
搅拌棒、0.50mol•L﹣1NaOH溶液、0.55mol•L﹣1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器
是
。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
(填“能”或“否”)。
(3)他们记录的实验数据如下：
实验用品
溶液温度
t1
t2
①通过计算得到中和热△H=
kJ/mol(保留一位小数)；
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
；
(4)若用0.60mol•L﹣1NaOH溶液代替0.50mol•L﹣1NaOH溶液做实验，对测定结果
(填“有”或“无”，下同)影响；若用0.55mol•L﹣1醋酸代替0.55mol•L﹣1盐酸做
选修4 化学反应原理1--4各章知识点详细总结
选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
人教版高中化学选修四-第1章 第1节 化学反应与能量的变化
高二化学选修4（人教版）同步练习第一章第一节 化学反应与能量的变化一. 教学内容：化学反应与能量的变化二. 重点、难点1. 了解反应热和焓变的涵义；2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；3. 正确认识、书写热化学方程式。
三. 具体内容 （一）绪言1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？2. 反应热的定义3. 反应热产生的原因4. 反应热的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7. 活化能8. 催化剂能量反应过程E 1E 2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂（三）热化学方程式1. 定义2. 表示意义3. 与普通化学方程式的区别4. 热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa下,1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A. C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ·mol-1B. C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ·mol-1C. C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O △H=+5518kJ·mol-1D. C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40kJ·mol-1答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。
[例2] 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为________。
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-高二化学选修4（人教版）同步练习第一章第一节化学反应与能量的变化一O教学内容：化学反应与能量的变化二O重点、难点1O了解反应热和焓变的涵义；2O化学反应中的能量变化及其微观原因；3O正确认识、书写热化学方程式。
三O具体内容（一）绪言1O选修4的基本结构和地位、与必修的关系2O关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3O举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热1O为什么化学反应过程中会有能量的变化？2O反应热的定义3O反应热产生的原因4O反应热的表示5O有效碰撞6O活化分子7O活化能8O催化剂（三）热化学方程式1O定义2O表示意义3O与普通化学方程式的区别4O热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48O40kJ的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A O C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48O 40kJ·mol-1B O C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ·mol-1C O C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O △H=+5518kJ·mol-1D O C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48O 40kJ·mol-1答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。
[例2] 0O 3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649O 5kJ的热量，其热化学方程式为________。
又知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol－1，则11O 2L （标准状况下）B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。
答案：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ·mol-1；1016O 5。
解析：考察反应热的计算和两个热量变化过程的分析。
[例3 ] 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。
又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ·mol-1，则Q1和Q2的关系为（）A O Q1＜Q2B O Q1＞Q2C O Q1=Q2D O无法确定答案：A解析：掌握含有结晶水的物质的特点。
[例4] 根据下表的数据，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热。
答案：－183 kJ·mol解析：掌握键能和反应热计算的关系。
[例5] 已知CH 4（g ）+2O 2（g ）== CO 2（g ）+2H 2O （l ）；ΔH ＝－Q 1kJ ·mol －1，)()(222g O g H + ＝2H 2O （g ）；△H 2＝－Q 2 kJ ·1mol -， )()(222g O g H + ＝2H 2O （l ）；△H 3＝－Q 3 kJ ·1mol -。
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11O2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。
答案：0O4Q 1+0O05Q 3解析：根据物质的量和反应热的比例关系进行换算。
[例6] 实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH 4、石墨和H 2的燃烧热。
试求出石墨生成甲烷的反应热。
已知：CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 1=-890O5kJ ·mol -1；C （石墨）+O 2（g ）= CO 2（g ） △H 2=－393O5kJ ·mol -1 ；H 2（g ）+1/2O 2（g ）= H 2O （l ） △H 3=－285O8kJ ·mol －1。
求：C （石墨）+ 2H 2（g ）= CH 4（g ）△H 4 答案：－74O6 kJ ·mol －1解析：学习根据间接的反应判断总反应的反应热。
[例7] 已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C （石墨，s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=-393O51kJ ·mol －1；C （金刚石，s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=－395O41kJ ·mol －1。
据此判断，下列说法正确的是（ ）A O由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B O由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C O由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D O由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高答案：A解析：学会根据热化学方程式比较不同物质的转化和稳定性。
[例8] 下列各组热化学方程式中的△H ，前者大于后者的是（ ）① C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H 1；C （s ）+1/2O 2（g ）=CO （g ） △H 2； ② S （s ）+O 2（g ）=SO 2（g ） △H 3；S （g ）+O 2（g ）=SO 2（g ） △H 4； ③ H 2（g ）+1/2O 2（g ）= H 2O （l ） △H 5；2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （l ） △H 6； ④ CaCO 3（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ） △H 7；CaO （s ）+H 2O=Ca （OH ）2（s ） △H 8 A O① B O④ C O②③④ D O①②③答案：C解析：考察对于△H的基本理解和比较。
【模拟试题】（答题时间：45分钟）1O下列反应不是放热反应的是（）A O生石灰与水反应B O木炭的燃烧反应C O盐酸和氢氧化钠的反应D O水蒸气液化2O下列说法正确的是（）A O需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B O任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C O反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D O吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应3O已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A O X的能量一定高于MB O Y的能量一定高于NC O X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D O因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4O今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A O它们都是吸热反应B O a、b和c均为正值C O a==bD O2b== c5O1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10O 94KJ热量，此反应的热化学方程式为6O下列说法正确的是（）A O活化分子碰撞即发生化学反应。
B O某一反应的活化分子的百分数是个定值。
C O升高温度会加快化学反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数。
D O活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞。
7O已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A O2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2b kJ / molB O C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝2b kJ / molC O2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－4b kJ / molD O2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝b kJ / mol8O已知：)()()(22g CO g O s C =+；mol kJ H /5.393-=∆)()(21)(222l O H g O g H =+；mol kJ H /8.241-=∆欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 A O2:3O25B O12:3O25 C O1:1 D O393O5:241O89O氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）； △H ＝－285O8kJ/molCO （g ）＋1/2O 2（g ）＝CO 2（g ）； △H ＝－283O0kJ/molC 8H 18（l ）＋25/2O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）； △H ＝－89O3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A OH 2（g ） B OCO （g ） C OC 8H 18（l ）D OCH 4（g ）10O已知在1×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A OH 2O （g ）=2H 2（g ）+O 2（g ） △H ＝+242kJ/molB O2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ） △H ＝－484kJ/molC OH 2（g ）+1/2O 2（g ）=2H 2O （g ） △H ＝+242kJ/molD O2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ） △H ＝+484kJ/mol11O已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热反应方能发生，但在铁粉和硫粉开始化合后把酒精灯撤去，反应仍可进行完全。
则此反应为____反应。
（填“吸热”“放热”）原因是________。
12O已知：（1）H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ） △H 1＝akJ/mol （2）2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ） △H 2＝bkJ/mol （3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （l ） △H 3＝ckJ/mol （4）2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ） △H 4＝dkJ/mol 下列关系式中正确的是（ ）A Oa ＜c ＜0 B Ob ＞d ＞0 C O2a=b ＜0 D O2c=d ＞0【试题答案】1OD 2OCD 3OC 4OD5OC （S ）＋H 2O （g ）== CO （g ）＋H 2（g ） ΔH ＝ +131O28 kJ ·1mol -6OD 7OC 8OB 9OD 10OA11O放热；反应开始后，不加热也可进行完全，说明此反应是放热反应，放出的热量足以维持反应继续进行。