2013年4月份百题精练(1)化学

2013年4月份百题精练（1）化学试题（一）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～9小题每题2分，10～18小题每题3分，共45分。

）1．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N 2和H2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH = -92．2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0．75mol•L—1，下列说法正确的是A．10到15秒内c（NH3）增加量等于0．25mol •L—1B．10秒内氨气的平均反应速率为0．025mol•L—1·s—1C．达平衡后，分离出少量NH3,v正增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92．2kJ•mol—12．常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A．混合前的醋酸约1%发生电离B．混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO—）C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D．混合后的溶液呈中性3．已知某温度下，反应SO 2（g）＋NO2（g）SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=0．24，下列说法正确的是A．该温度下反应2SO 2（g）＋2NO2（g）2SO3（g）+2NO（g）的平衡常数为0．48 B．若该反应ΔH <0，则升高温度化学平衡常数K减小C．若升高温度，逆反应速率减小D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n（NO2）/n（NO）一定比原平衡小4．下列装置或操作能达到实验目的的是A．中和热测定B．测定H2反应速率（mL•s—1）C．高锰酸钾滴定草酸D．定容5．下列说法正确的是A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0．1mol•L—1 FeCl3溶液和0．1 mol•L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C．将0．1 mol•L—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝76．将标准状况下2．24L CO 2缓慢通入1L 0．15 mol •L —1的NaOH 溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A ．c （Na +）+c （H +）=c （OH —）+c （HCO 3—）+2c （CO 32—）B ．2c （Na +）=3[c （H 2CO 3）+c （HCO 3—）+c （CO 32—）]C ．c （Na +） > c （CO 32—） > c （HCO 3—）> c （OH —）> c （H +）D ．2c （OH —）+ c （CO 32—）= c （HCO 3—）+ 3c （H 2CO 3）+2c （H +）7．在恒容密闭容器中，CO 与H 2发生反应CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ）达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①无色溶液中：K +、Na +、NO3—、Cr 2O 72—②pH=1的溶液中：C 2O 42-、Na +、S 2O 32-、SO 42-③水电离的c （H +）=1×10-13 mol •L —1的溶液中： Fe 2+、NO 3—、S 2—、AlO 2—④加入Mg 粉能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、K +、Cl —⑤碱性溶液中：K +、 Na +、NO 3-、I —A ．④⑤B ．③⑤C ．②④D ． ①②9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的分子数为N AB ．标况下，2．24L 的H 2O 所含氢原子数大于0．2N AC ．常温下1L0．1 mol/L 醋酸溶液中，水电离的氢离子数为10—13N AD ．水蒸气通过足量Na 2O 2使其增重ag 时，转移的电子数为aN A10．某温度下，在恒容密闭容器中充入NO 2，发生反应2NO 2（g ） N 2O 4（g ） ΔH <0，达到平衡后，下列说法不正确的是A ．再充入少量NO 2，达平衡后NO 2的转化率升高B ．再充入少量NO 2，达平衡后NO 2的体积分数增大C ．再充入少量N 2O 4，达平衡后NO 2的体积分数减小D ．升高温度，体系的颜色加深11．关于pH 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A ．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B ．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 仍然相同，则m ＞nC ．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D ．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH 溶液中和，消耗NaOH 的物质的量醋酸大于盐酸 B (若ΔH <0) T C D CO 的转化率 n(甲醇12．下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2++ 10CO2 ↑+ 8H2O B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—= CaCO3↓+2H2O+ CO32—D．0．01 mol·L－1 NH4Al（SO4）2溶液与0．02 mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2—+2H2O13．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c（OH—）> c（H+）的操作是: ①稀硫酸②金属钠③氨气④FeC13固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④14．下列对于化学反应的研究结论正确的是A．已知常温常压下4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）是自发反应, 则该反应是吸热反应B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．一定条件下2molPCl 3和2molCl2发生反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）ΔH= -93kJ•mol—1 ,达平衡时放热139．5kJ,则PCl3的转化率为75%D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2 15．NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c（NH4+）/c（Cl—）一定增大的是①HCl气体②氨气③H2O ④NH4Cl固体⑤NaOH固体⑥降温A．③④⑤Ｂ．②④Ｃ．②③⑥Ｄ．②④⑥16．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。

甲中充入2 molSO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化（g）2SO2（g）+ O2（g）。

下列剂条件下，发生如下反应：2SO有关说法正确的是A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c（SO3）乙>2c（SO3）甲C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ（SO2）乙>2ψ（SO2）D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等17．已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。

下列叙述不正确的是A．0．1 mol•L—1HA溶液中：c（H＋）—c（OH－）＝c（A－）B．将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性C．0．2 mol·L－1HB溶液与0．1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c（H＋）－2c（OH－）＝c（B—）－c（HB）D．物质的量浓度均为0．01mol•L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c（OH—）> c（HB）> c（HA）>c（H+）18．现有甲、乙两个实验，进行反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；丙、丁两个实验，进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g）∆H=-akJ•mol—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1+Q2=aD．丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ（二）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分共48分）1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A．H2SO4、NaOH—腐蚀品B．汽油、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7——氧化剂2．下列实验操作与安全事故处理错误．．的是A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体停止加热C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中3．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A．Na2O2与H2O反应生成2.24L O2,反应中转移的电子数为0.2 N AB．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 N AD．18g重水（D2O）所含的电子数为10 N A4．下列实验操作中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．实验室里需用490 mL 0．1 mol/L硫酸铜溶液，须称取12．5g胆矾配成500mL溶液C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D．配制0．1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释5．下列判断正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．只含有一种元素的物质，一定是纯净物C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．硫酸、纯碱、石膏分属于酸、碱、盐类物质6．下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22．4L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）7．下列离子方程式书写正确的是A．含有a mol FeBr2的溶液中，通入a mol Cl2：2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO–+H2O+SO2= CaSO3↓+2HClOC．向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：2HCO3-+Ca2++2OH–= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O8．在下列各溶液中，离子或分子一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0．1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．使石蕊呈变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D．室温下，pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-9．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3 +6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl->As ③每生成7．5 g As,还原剂失去的电子为0．3mol ④M为H2O ⑤SnCl62-是还原产物A．①③④B．①②④⑤ C．①②③④D．①③10．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．015molCl2,若Br-全部转变Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。