铁及其化合物的转化导学案
铁及其化合物——Fe3+、Fe2+的转化 教学设计 上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物——Fe3+、Fe2+的转化教学设计一、教学背景分析1、教材分析“铁盐和亚铁盐”是人教版高中化学必修一第三章第一节第二课时的内容，属于元素化合物的知识体系。
学生通过钠和氯及其化合物的学习，已具备基于物质类别认识物质的多样性及物质间的转化关系。
铁元素属于变价金属元素，从化合价的视角认识Fe3+和 Fe2+的性质及“铁三角”，可以使学生在探究的过程中构建同一元素不同价态物质之间相互转换的思维模型，培养学生的元素观、变化观、分类观、实验观等化学学科观念。
本节课的学习能培养学生从化学的角度解决实际问题，体会化学学科价值，培养学生“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养。
2、学生情况分析学生已经对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识内容有了一定的了解，能够从物质类别的角度去分析物质的性质。
通过前面的学习，知道铁的氧化物和氢氧化物的物理性质和化学性质，Fe3+和 Fe2+的检验。
二、教学目标（1）通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
（2）通过“铁三角”模型的抽提，建构认识多变价元素不同价态物质间相互转化的“价三角”模型（3）通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
（3）结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决实验室、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
三、教学重难点重点：Fe3+和 Fe2+的相互转化难点：Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型建构四、教学过程设计教学环节一、创设情境教学内容师生活动设计意图介绍铁元素在人体中的重要作用引出为什么补铁剂和Vc同服，有利于吸收？老师从生活中引出问题学生认真思考从生活问题出发，激发学生探寻答案的欲望教学环节二、Fe3+、Fe2+的转化教学内容师生活动设计意图观看Fe2+和Fe3+转化的视频并引导学生完成下表按要求完成实验现象和离子方程式：2Fe3+＋Fe= 3Fe2+2Fe2+＋Cl2= 2Fe3+ +2Cl－回忆常见的氧化剂和还原剂，思考哪些物质可以实现Fe3+和Fe2+的相互转化。
铁及其化合物导学案完整
铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。
铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。
二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。
它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。
在常温下，铁是固体状态。
2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。
铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。
此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。
三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。
其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。
2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。
这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。
3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。
FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。
四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。
其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。
2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。
3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。
缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。
五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。
例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。
此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。
六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。
同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。
《专题1(实验活动) 铁及其重要化合物》导学案
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物专题1（实验活动）铁及其重要化合物【学习目标】1.进一步认识铁及其化合物的化学性质和Fe3+的检验方法，能由氢氧化亚铁性质实验分析并设计出制备氢氧化亚铁的实验，构建“铁三角”转化关系模型。
2.以铁及其化合物的性质为例，能从物质类别和元素价态的视角建立含变价元素物质的转化关系，丰富研究物质的思路和方法。
3.通过阅读硫酸亚铁药片说明书，培养获取信息和初步加工信息的能力，学会设计简单实验的方法。
并从实际条件出发，解决生产、生活中的简单问题，进一步感受化学与生活的紧密联系和对人类所作的贡献。
【学习重点】Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性及检验【学习难点】铁及其化合物的学习方法的建构、实验方案的设计【课前预习】旧知回顾：1.铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是，而铁在纯氧中燃烧的产物是。
Fe与Cl2反应特点是，而Fe与盐酸反应生成。
2.从价态的角度看铁单质具有性，铁盐具有性，亚铁盐具有。
新知预习：1.Fe与Br2反应生成，与I2反应时生成，通过这一事实可以说明Br2的氧化性比I2。
2.FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与的反应外，还考虑。
Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与的反应外，还考虑。
【课中探究】情景导入：已知铁直接与35%硝酸反应是很快的，但将一小块纯铁放入盛70%浓硝酸的小烧杯中(室温)，铁在浓硝酸不溶解。
再用滴管缓慢地向烧杯中加蒸馏水，直加到溶液体积是原酸液的2倍，浓度约为35%，铁在这稀释后的硝酸还是不溶解。
那么为什么浓度从70%慢慢降为35%就不反应了呢？困惑的法拉第拿起玻璃棒，想去翻动一下铁块，看看它是否出了什么问题。
当它刚用玻璃棒的尖端触到铁块时，烧杯里发生了异常现象—铁块迅速地反应起来，就这样这种奇异的钝化现象被法拉第发现了，人们称这个实验为法拉第钝化实验。
一、铁单质的还原性和Fe3+的氧化性活动一、探究铁单质的还原性任务一、实验探究：铁与硝酸溶液、硫酸铜溶液反应的现象，并分析其原理是什么？完成下表内容。
最新高中化学-铁的重要化合物导学案 精品
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物学习目标1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法，掌握Fe3+的检验及氧化性，明确Fe2+与Fe3+的相互转化2、自主学习，合作探究Fe2+与Fe3+的检验3、培养较强的问题意识、敢于质疑、勇于探索、严谨求实的科学态度学习重点：三价铁的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质学习难点：Fe、Fe2+、Fe3+的转化课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解铁的氧化物的性质和应用，构建“铁三角”。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处。
3、利用15分钟高效完成。
知识准备1、铁在自然界的存在形式？2、铁的氧化物、氢氧化物有哪些性质？教材助读阅读课本P59-62有关的内容，回答下列问题：【总结】极大部分金属氧化物_______溶于水，和水_______反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成对应的碱。
2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】预习自测1、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加哪种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉 D．铝粉2、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是( )A．FeO B．Fe2 O3 C．FeCl3D．Fe2(SO4)3课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
课内探究学始于疑1、怎样检验Fe2+的存在？2、Fe(OH)2在空气中为什么会迅速变色？质疑探究探究一氢氧化亚铁与氢氧化铁为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。
【讨论】使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？【思考】在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？_________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________。
《铁及其化合物》 导学案
《铁及其化合物》导学案一、学习目标1、了解铁元素在自然界中的存在形式，认识铁的物理性质。
2、掌握铁的化学性质，包括与氧气、水、酸等物质的反应。
3、理解铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质和用途。
4、掌握铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的制备和性质。
5、学会铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验方法。
二、知识梳理（一）铁元素的存在铁在自然界中主要以化合态的形式存在，如赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）等。
（二）铁的物理性质铁是银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性，密度较大，熔点较高。
（三）铁的化学性质1、与氧气反应在常温下，铁在干燥的空气中不易与氧气反应，但在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O。
在点燃的条件下，铁与氧气剧烈反应，生成黑色的四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄。
2、与水反应在高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe ＋ 4H₂O(g) 高温 Fe₃O₄＋ 4H₂。
3、与酸反应（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应，生成亚铁盐和氢气，化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑，Fe ＋ H₂SO₄＝FeSO₄＋ H₂↑。
（2）与氧化性酸（如硝酸）反应，一般不生成氢气。
（四）铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为氧化铁。
2、氧化铁（Fe₂O₃）红棕色粉末，俗称铁红，可用作红色颜料。
3、四氧化三铁（Fe₃O₄）黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
（五）铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）白色絮状沉淀，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃。
2、氢氧化铁（Fe(OH)₃）红褐色沉淀。
（六）铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验1、 Fe³⁺的检验（1）加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色。
高三化学复习导学案(教学案) 铁及其化合物
青州八中化学学科（教）学案年级：高三主备人：审核人：使用人：编号：例6、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X （1例7、________ 。
B管中发生反应的离子方程式是：____________________管中观察到的现象是____________________B管中发生反应的离子方程式是：__________________________ 问题1【例10.（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：反应流程（1）A是，B是，C是。
（请填化学式）（2）反应①的化学方程式为：。
（3）反应③的化学方程式为：。
（4）反应④的化学方程式为：。
例11、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________根据上图所示变化，要求回答：（1）推断A、B、C、D、E各是什么物质A 、B 、C 、D 、E ；（2）写出各步反应的化学方程式：①;②;③;④;⑤;⑥;⑦;⑧。
10、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：(1)A的化学式; B的化学式(2)反应①的化学方程式(3)反应②的离子方程式(4)反应③的离子方程式(5)反应④的离子方程式。
铁及其化合物导学案
第一节第2课时铁盐、亚铁盐课堂探究案【学习目标】1、结合真实情景中的应用能够从不同角度预测并通过实验验证铁盐、亚铁盐的化学性质。
2、掌握Fe3+和Fe2+的检验方法及相互转化。
3、感受铁盐、亚铁盐在生产、生活中的应用，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。
探究活动一 Fe3+和Fe2+的检验1、阅读资料卡片一Fe3+和Fe2+的检验方法1、Fe3+的检验：2、Fe2+的检验：【注意】离子检验的方法：[答题模板]实验操作：( )↓现象描述：( )↓得出结论：( )探究活动二铁盐（Fe3+）的性质1、阅读资料卡片二2、【实验器材及试剂】器材:试管、胶头滴管、玻璃棒、表面皿、小烧杯、镊子试剂:FeCl3溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、铁氰化钾K3[Fe(CN) 6] 溶液、淀粉—KI试纸、铁粉、氯水（Cl2）、铜片、维生素C。
3、组内分小组实验，讨论填写下表：【结论2】：铁盐（Fe 3+）的性质1、铁盐（Fe 3+）可以与碱反应生成2、铁盐（Fe 3+）具有 性，可以与等还原剂反应生成探究活动三 亚铁盐（Fe 2+）的性质1、【实验器材及试剂】 器材:试管、胶头滴管、试剂:FeCl 3溶液、FeSO 4溶液、KMnO 4酸性溶液、KSCN 溶液、铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]溶液、淀粉—KI 试纸、铁粉、氯水（Cl 2）、铜片。
亚铁盐（Fe 2+）的性质1、亚铁盐（Fe 2+）可以与碱反应生成2、亚铁盐（Fe2+）具有性，可以与等还原剂反应生成3、亚铁盐（Fe2+）具有性，可以与等氧化剂反应生成探究活动四用图示的方法归纳Fe、Fe2+、Fe3+三者之间的相互转化关系“铁三角”【思考与讨论】1、结合亚铁盐的性质，思考FeSO4溶液如何的保存？2、利用离子间的转化分析,怎样除去FeCl3溶液中含有的FeCl2杂质?3、利用离子间的转化分析,怎样除去FeCl2溶液中含有的FeCl3杂质?4、为什么补铁剂和维生素C共同服用有利于增进铁的吸收利用。
鲁科版高考化学一轮复习第3章第13讲铁及其化合物的转化与应用课时学案
第13讲铁及其化合物的转化与应用(能力课)1.了解铁元素的“价—类”二维图和铁的三角转化关系。
2.掌握铁及其化合物的化工流程图的分析。
铁及其化合物的转化关系1．铁元素的“价—类”二维图说明：①横向变化体现同种价态不同类物质的转化。
②纵向变化体现不同价态、不同物质之间的转化，发生的是氧化还原反应。
2．铁的三角转化关系1．如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。
下列说法正确的是()A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加酸溶解可实现转化③D．由图可预测：高铁酸盐(FeO2－4)具有强氧化性，可用于消毒，FeO2－4与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂CD[A.Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，错误；B.FeO在空气中受热转化为Fe3O4，错误；C、D正确。
]2．A、B、C是中学所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。
D＋C―→E＋F且常温下只有B 为气态，则A、B、C分别为()A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、MgA[B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。
] 3．(2022·福州模拟)常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是()A．由于氧化性Fe3＋>H＋，首先发生的反应是：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在D．m≥28，反应过程中溶液的质量一直在减小B[酸性条件下，NO－3有氧化性，因此首先发生的反应是Fe＋NO－3＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O，然后发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；当加入16.8 g铁粉时，刚好发生上述第一个反应，生成标准状况下6.72 L NO气体，此时消耗1.2 mol H＋，B正确；滴加KSCN溶液不变红色说明溶液中不含Fe3＋，C错误；当恰好第二个反应结束时，根据方程式计算则至少消耗铁16.8 g＋(0.1 mol＋0.3 mol)×12×56 g·mol－1＝28 g，但反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。
铁及其化合物导学案
第一节 铁及其化合物第1课时【学习目标】1、了解铁的存在，分析炼铁的原理。
2、初探铁的性质，研究其转化。
【学习任务一】了解铁的存在，分析炼铁原理1.铁在自然界中可以 存在，但主要是以 存在于矿石中。
2.地壳中元素含量前五由大到小的顺序是：3.请列举一个将铁由化合态转化为游离态的化学方程式，请写出并用双线桥法标出电子转移情况。
4.工业炼铁原理（反应方程式）【学习任务二】初探铁的性质，研究其转化【铁的物理性质】1、铁的核外电子排布为： 铁有_____性、_____性、_____性，但其导电性不如________，铁还能被______吸引。
其熔、沸点较____，（熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g ·cm －3）【铁的化学性质】1.铁与氧化性单质、酸、硫酸铜的反应。
【思考讨论】根据下述反应，结合氧化还原反应的规律，你对铁的产物的化合价和反应物的特点，能得到什么结论？①焦炭与氧气燃烧提供热量②焦炭与CO 2反应提供还原剂 ③CO 还原氧化铁得到铁 ④石灰石生产CaO 除渣2Fe+3Cl2点燃2Fe Cl3 Fe+2HCl=2FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeS O4+Cu铁与氧化性的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去个电子生成价铁的化合物。
Fe – 2e-→Fe2+铁与氧化性的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去个电子生成价铁的化合物。
Fe – 3e-→Fe3+2.铁与水的反应。
1.铁与水反应的方程式：2.在给固体药品加热时，试管口应低于试管底部；为什么？3.酒精灯应先在放湿棉花的位置加热一会，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸汽时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，为什么？4.如何检验反应生成的气体？5.实验结束时，应该怎么操作？【课堂练习】1. 高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，下列有关该反应的说法正确的是A．H2O是还原剂C．H2O发生氧化反应B．Fe被氧化D．Fe得到电子2.已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,试写出铁和Br2、I2反应的化学方程式。
探究铁及其化合物的转化(教案)高一化学(苏教版2019必修第二册)
9.2探究铁及其化合物的转化一、教学目标1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径。
2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识。
3.通过实验掌握Fe(OH)2的制备原理及化学性质。
4.在制备物质时，学会合理选择并控制好反应的条件。
二、教学重点及难点重点Fe2＋、Fe3＋的检验方法难点Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化、Fe(OH)2的制备原理及化学性质三、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法四、教学工具PPT、视频、氯化铁溶液、铁粉、KSCN溶液等五、教学过程【讲述】自然界蕴藏着大量的金属化合物，为了更好地开发和利用这些自然资源，探索金属及其化合物的转化规律至关重要。
在人类的生产、生活实践中，为了合理利用已经获得的金属及其化合物，必须深入了解它们的性质和反应。
金属种类多，性质也有差异，必须结合具体的金属进行分析。
本单元侧重探究铁及其化合物转化的思路。
一、物质转化的思路物质转化首先必须明确目标产物是什么。
有了目标产物，可以依据产物特性选择反应原料和可能的反应路径，确定反应的类型和反应条件，依据发生的化学反应和产物分离的要求合理选择反应的装置等。
【问】请设计以铁屑为原料制取氯化铁的转化思路。
【生】路径（1）选择氯气在点燃条件下将铁转化为+3价的铁化合物，从反应炉中排出并经冷凝得到固体三氯化铁；点燃2Fe+3Cl2=== 2FeCl3路径（2）需要用盐酸来溶解铁，生成的FeCl2在溶液中再用Cl2氧化为FeCl3，分离提纯得到产物；Fe＋2HCl== FeCl2＋H2↑2FeCl2＋Cl2===2FeCl3路径（3）需要用空气在一定条件下将铁缓慢氧化成氧化铁，再将其溶解在盐酸中得到氯化铁，分离提纯得到产物。
4Fe+3O2==2Fe2O3Fe2O3＋6HCl ==2FeCl3＋3H2O【总结】物质制备反应路线的选择实际制备物质时，必须根据反应原料、反应条件、反应步骤、产物要求、反应装置、环境保护、生产成本等因素进行综合判断，选择合适、可控的反应路径。
高中化学第3章物质的性质与转化第1节第2课时铁及其化合物之间的转化关系学案鲁科版必修
第2课时铁及其化合物之间的转化关系[学习目标]1．了解铁及其化合物之间的转化关系。
2．了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。
授课提示：对应学生用书第52页1．铁及其化合物之间的转化关系如图。
2．铁元素与人体健康(1)铁元素的生理功能：铁元素是人体中含量最高的生命必需的微量元素，其中以血红蛋白的功能最为显著。
血红蛋白分子中含有＋2价铁离子，使血红蛋白分子具有载氧功能。
如果因为某种原因使血红蛋白分子中的＋2价铁被氧化成＋3价铁，这种血红蛋白分子就会丧失载氧能力。
(2)人体缺铁的危害：如果人体缺铁，就会出现贫血。
(3)科学合理食用富铁食品及补铁：人体中铁元素主要来源于食物，动物血液、肝脏、骨髓以及菠菜、红枣等食物含铁丰富，可以多食用。
由于维生素C具有还原性，可以将＋3价铁离子还原成人体可以吸收的＋2价铁离子，所以适量服用维生素C有利于铁元素的吸收。
■多维思考·自主预习1．下列说法不正确的是( )A．铁元素是人体中含量最高的生命必需的微量元素，人体缺铁，就会出现贫血症状B．人体只吸收Fe3＋，适量服用维生素C有利于铁元素的吸收C．CO会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状D．现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋答案：B2．除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为( )A．FeCl3溶液B．H2SO4溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液答案：B3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为( )A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)2答案：A4．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板。
(1)写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
人教版高中化学必修第1册学案设计 第三章第一节第三课时《铁及其化合物》
第三章第一节第三课时《铁及其化合物》学案【学习目标】1．掌握Fe3+的检验方法2．知道铁盐与亚铁盐之间如何转化3．建构出Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型【学习过程】任务一：探究琥珀酸亚铁片——认识Fe2+和Fe3+之间可以转化Fe2+＋= Fe3＋Fe3+＋= Fe2＋任务二：实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化【实验目的】证明 Fe2+可以转化为Fe3+，Fe3+也可以转化为Fe2+ 。
【实验用品】试管、胶头滴管。
NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2溶液、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、稀硝酸、Fe粉、维生素C（已配置成溶液）、FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN 溶液。
请设计实验方案，自选实验药品并完成探究实验。
思考1：利用覆铜板刻蚀图案的实验原理（写出相关离子方程式）思考2：为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，应如何处理使用后的“腐蚀液”？请写出相关离子方程式？（从绿色化学角度思考）学以致用：设计实验——检验补铁剂琥珀酸亚铁片是否变质【实验仪器及药品】【实验步骤】步骤1提示：获取待测溶液步骤二提示：检验溶液中铁元素的离子任务三：Fe、Fe2+、Fe3+转化关系在二维坐标系价类图中梳理并呈现Fe、Fe2+、Fe3+转化关系。
【学习效果】一、单项选择题I1．下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是( )A．Fe2+的水溶液为浅绿色B．Fe3+的水溶液为黄色C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D．Fe3+溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀2．某化学小组为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化，进行如下实验。
下列分析不合理的是( )A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+B．实验②与③可以调换顺序C．溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+D．氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+3．刻制印刷电路板时需要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的化学反应为Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+。
【新教材】3.1.2 铁及其化合物之间的转化关系学案(2)-鲁科版高中化学必修第一册 (2)
3.1.2 铁及其化合物之间的转化关系1.能辨识Fe、FeCl2、FeCl3等含铁元素的物质的重要的物理性质和化学性质及其实验现象，并能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
2．能从元素化合价的角度、依据氧化还原反应原理预测铁及其化合物的性质及其物质间的转化，设计实验进行验证，并能分析、解释有关现象。
3．能利用铁及其化合物的性质和转化关系，设计制备、分离、检验等简单任务的方案，并分析科学实验、生产、生活中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法1. 依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。
2．通过反应实现物质转化，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。
1.铁元素可以形成三种氧化物，分别是。
2.铁有两种氢氧化物，和氢氧化亚铁（Fe(OH)2）它们可以分别由相对的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
3.在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。
观察到。
4.含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
阅读课本相关内容，回答问题1.列举含铁的物质并书写其化学式：单质：铁铁氧化物：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁铁的氯化物：氯化铁、氯化亚铁铁的氢氧化物：氢氧化亚铁、氢氧化铁2.与同伴说一说上述含铁元素物质中铁元素化合价分别是多少？在图中适当位置标注含有铁元素物质，完成铁及其化合物的“价----类”二维图。
能否用箭头标明物质之间的转化关系并说明依据。
3.能否图中转化关系的化学方程式或离子方程式写下来。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩11124.铁及其化合物之间存在两种转化关系1.含有相同价态铁元素的物质之间的转化，可借助反应等实现；2.含有不同价态铁元素的物质之间的转化，可借助反应实现。
5.补铁剂中铁元素价态的检验实验目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态实验用品：某补铁口服液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫氰化钾溶液、试管、胶头滴管实验方案设计与实施活动五：思考与交流①.在你所设计的实验方案中，涉及哪些含铁物质之间的转化？为什么要利用这些转化？②.可以用氢氧化钠溶液检验补铁剂中铁元素的价态吗？为什么？③.补铁剂中含有的其他成分是否会影响实验结果的可靠性？1.为检验FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入的试剂是（）A．盐酸B．KSCN溶液C．氯水D．石蕊溶液2.许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的还原性铁粉往往会变成红棕色(主要成分是Fe2O3)。
铁及其化合物导学案(教师版)讲解
铁及其化合物一、铁元素的原子结构与在自然界的存在铁元素位于周期表周期_____族，其电子排布式为，原子结构示意图为，在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）。
二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，原因是2、化学性质：铁是的金属，通常显+2、+3价（1）与非金属单质反应（写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象）①与O2反应：②与Cl2反应：③与S反应：④与I2反应：（2）与水反应①与水蒸汽反应：②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。
反应方程式为：、、（3）与酸反应①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）现象：反应离子方程式：②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会。
（还有什么物质类似？）（a）与过量稀HNO3反应（b）过量的Fe与稀HNO3反应（c）与浓HNO3共热（d）与浓硫酸共热（4）与盐溶液反应①与CuSO4反应：②与FeCl3反应：三、铁的工业制法:主要反应为四、铁的化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物3、Fe2+、Fe3+的性质及检验（1）Fe2+ 的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，再滴则变红③与OH-反应现象：→→反应方程式：、④既有又有，但主要体现。
Fe2+可被强氧化剂（如）氧化成Fe3+。
（2）Fe3 +的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，反应方程式③与OH-反应现象：反应方程式：④只有性。
可被还原剂（如）还原为Fe2+⑤Fe3+有较强水解能力。
水解离子方程式为：（3）Fe2+、Fe3+的检验①检验Fe2+的方法：（a）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。
说明原溶液中有Fe2+。
（b）碱液法：现象②检验Fe3+的方法（a）KSCN法：现象（b）碱液法：现象典型例题：【例1】在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2之间的关系是（）A．m1一定大于m2 B. m1可能等于m2 C. m1一定等于m2 C. m1可能大于m2【例2】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜【例3】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）A、450 mlB、500 mlC、400 mlD、不能确定【例4】在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2: 1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多【例5】下列离子方程式书写正确的是（）A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2==Fe3+ + Br2+ 4Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+C．硫化亚铁与盐酸反应 S2- +2H+==H2S↑D．过量铁粉与稀HNO3反应：Fe+4H＋+NO3－= Fe3＋+NO↑+2H2O【例6】下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中 NH4+、Na+、Cl-、SCN－B．在强碱性溶液中 Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO32-C．在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中 NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中 K+、Fe2+、Cl-、NO3-【例7】下图是中学常见物质间的转化关系。
《铁及其化合物之间的转化关系》导学案
铁的多样性【学习目标】1．通过氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质的方法2．掌握亚铁盐、铁盐、铁单质、铁的氢氧化物的性质。
3．掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。
4．掌握检验Fe2＋、Fe3＋的方法。
【学习重点】亚铁盐、铁盐、铁单质、铁的氢氧化物的性质。
铁及其化合物之间转化的关系。
掌握检验Fe2＋、Fe3＋的方法。
【学习难点】从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质。
铁及其化合物之间转化的关系。
【学习过程】第二课时一、引入小明这几天全身乏力、头痛头晕、眼花耳鸣、暴躁、容易发怒、注意力很难集中。
到医院检查，医生诊断换了缺铁性贫血症。
医生给他开出了以下的药方。
药剂：硫酸亚铁片、Vc片各2片/天辅助治疗：多食用含铁丰富的食物并配合Vc服用。
请同学们思考一下为什么维生素C和补铁剂搭档效果会更好二、铁及其化合物之间的转化关系1．铁及其化合物之间的转化【活动∙探究】1．在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图，用箭头标明物质之间的转化关系，并说明依据。
【小组讨论】1．并写出相应的化学方程式。
2．说明实现铁及其化合物之间转化的思路与方法。
【活动∙探究】补铁剂中铁元素价态的检验铁元素在人体中起着重要的作用。
如果人体缺铁，就会出现贫血症状。
轻度缺铁性贫血可用饮食疗法治疗，严重缺铁时则需要服用补铁剂。
补铁口服液是常见的补铁剂，其中除了含有铁元素的物质外，还常添加抗氧化物质（如维生素C）、甜味剂、香精等。
例如，某补铁口服液100mL中含铁元素20〜30mg、维生素C 200〜300mg。
实验目的检验某补铁口服液中铁元素的价态。
实验用品某补铁口服液，H2SO4，NaOH溶液，酸性KmnO4溶液，氯水，KSCN溶液；试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施2．Fe3+和Fe2+的检验【学以致用】1．除去下列溶液中所含杂质①FeCl2（FeCl3）：选用试剂___________，②FeCl3（FeCl2）：选用试剂___________，离子方程式___________________；2．实验室如何保存FeSO4溶液保存3．工业上制作印刷线路板的原理【身边的化学】铁元素与人体健康铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，承担着极其重要的生理功能。
9.2铁及其化合物的转化教学设计2023-2024学年高一下学期化学苏教版(2019)必修第二册
学生学习效果
1.知识掌握：学生将掌握铁及其化合物的基本性质，理解铁的氧化性、还原性以及铁的化合物如氧化铁、氢氧化铁等的性质。他们能够描述铁及其化合物的转化反应过程，并理解转化反应的机理和规律。
2.技能提升：学生将提升实验操作技能，能够独立进行铁及其化合物的实验操作，观察实验现象，并分析实验结果。他们也将提高分析问题和解决问题的能力，通过案例分析和小组讨论，学会运用所学知识解决实际问题。
在教学策略方面，我注重了学生的自主学习和小组合作，鼓励学生提出问题和解决问题。学生在小组讨论中表现出了较高的合作意识和解决问题的能力，但也存在一些小组内部沟通不畅的问题，需要进一步培养学生的团队协作能力。
在教学管理方面，我注意了课堂纪律的维护，但在课堂展示环节，时间管理不够到位，导致展示环节时间紧张。需要在今后的教学中合理安排时间，确保每个小组都有充分的时间展示和交流。
9.2铁及其化合物的转化教学设计2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容分析
本节课的主要教学内容是铁及其化合物的转化，涉及苏教版（2019）必修第二册9.2节。内容包括：铁的氧化性、还原性，铁的化合物如氧化铁、氢氧化铁等的性质及转化反应。
b.视频资源：在线教育平台提供的关于铁及其化合物的转化反应的实验操作演示视频。
2.拓展要求：
鼓励学生利用课后时间进行自主学习和拓展。教师可提供必要的指导和帮助，如推荐阅读材料、解答疑问等。
a.学生需在课后自主选择拓展材料进行学习，了解铁及其化合物的转化反应的更深入知识。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
铁及其化合物的氧化性或还原性
第二课时
【知识目标】 1、掌握Fe 2+
的氧化性和还原性，Fe 3+
的氧化性
2、掌握Fe 2+
、Fe 3+
的相互转化原理
3、通过对铁化合物的学习激发学生学习兴趣 【学习重点 难点】1、检验Fe 2+、Fe 3+的方法，Fe 3+的氧化性 2、掌握Fe 2+、Fe 3+的相互转化原理 【复习回顾】1、铁分别与足量稀硝酸反应的离子方程式？
3、Fe(OH)2 放置在空气的反应方程式 【导学提纲】 1、Fe 2+、Fe 3+的检验
已知Fe 3+与SCN -反应使溶液显红色,可以用KSCN 溶液检验Fe 3+的存在
思考 1)请写出Fe 3+ 离子的检验方法 有关反应的方程式 2)请写出Fe 2+ 离子的检验方法
有关反应的方程式 【实验探究】 2、Fe 3+的氧化性
结论:当Fe 3+与 等物质反应时,产物是Fe 2+; 当Fe 3+与 等物质反应时,产物是Fe.
3、Fe 2+的氧化性
结论:当Fe 2+与 等物质反应时,产物是Fe 4、Fe 2+的还原性
结论:当Fe 与 等物质反应时,产物是Fe 思考1）实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？ 如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是什么？ 2）：如何除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2？ 写出离子反应方程式： __________ ______________________ __ 如何除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3？写出离子反应方程式：
________ ______________________________ __ 【反馈练习】
1.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋C ｕ===2FeCl 2＋C ｕCl 2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A. 烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁铜都有 D.烧杯中铁铜都无
2.要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe 2＋
进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量NH 4SCN 溶液
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③ 【学习小结】。