铁及其化合物-教案
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案第一章：铁的性质与制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、活泼性等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、钢铁的生产工艺等第二章：铁的化合物2.1 铁的氧化物氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁等2.2 铁的氢氧化物氢氧化铁、氢氧化亚铁等2.3 铁的其他化合物硫化铁、氯化铁、硫酸铁等第三章：铁的化合物性质与应用3.1 铁的氧化物的性质与应用氧化铁的颜色、稳定性、在颜料中的应用等3.2 铁的氢氧化物的性质与应用氢氧化铁的沉淀反应、在废水处理中的应用等3.3 铁的其他化合物的性质与应用硫化铁的磁性、在材料科学中的应用等第四章：铁的生物地球化学循环4.1 铁在自然环境中的循环过程铁的侵蚀、溶解、沉淀等过程4.2 铁在生物体内的循环过程铁的吸收、运输、利用等过程4.3 铁的生物地球化学意义铁对生物体的生理作用、铁的生态作用等第五章：铁的化合物与环境污染5.1 铁的氧化物与环境污染铁的氧化物在大气污染、水体污染中的作用5.2 铁的氢氧化物与环境污染铁的氢氧化物在重金属污染、有机污染中的作用5.3 铁的其他化合物与环境污染铁的硫化物、氯化物等在环境污染中的影响第六章：铁的化合物与人类健康6.1 铁的生理功能与健康铁的生理功能、铁缺乏与过量对健康的影响6.2 铁的化合物与疾病铁的过量积累与疾病、铁的氧化产物与疾病等6.3 铁的化合物在医药中的应用铁的化合物在药物制备、靶向治疗等方面的应用第七章：铁的化合物在材料科学中的应用7.1 铁的氧化物在材料科学中的应用铁的氧化物在陶瓷、玻璃、涂料等材料中的应用7.2 铁的氢氧化物在材料科学中的应用铁的氢氧化物在催化、吸附等方面的应用7.3 铁的其他化合物在材料科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在材料科学中的应用第八章：铁的化合物在环境治理中的应用8.1 铁的氧化物在环境治理中的应用铁的氧化物在去除有害气体、废水处理等方面的应用8.2 铁的氢氧化物在环境治理中的应用铁的氢氧化物在重金属去除、有机污染物降解等方面的应用8.3 铁的其他化合物在环境治理中的应用铁的硫化物、氯化物等在环境治理中的应用第九章：铁的化合物在工业中的应用9.1 铁的氧化物在工业中的应用铁的氧化物在冶金、化工、建筑等工业中的应用9.2 铁的氢氧化物在工业中的应用铁的氢氧化物在造纸、皮革、化妆品等工业中的应用9.3 铁的其他化合物在工业中的应用铁的硫化物、氯化物等在工业中的应用第十章：铁的化合物在农业中的应用10.1 铁的氧化物在农业中的应用铁的氧化物在土壤改良、植物营养等方面的应用10.2 铁的氢氧化物在农业中的应用铁的氢氧化物在植物保护、病害防治等方面的应用10.3 铁的其他化合物在农业中的应用铁的硫化物、氯化物等在农业中的应用第十一章：铁的化合物在能源技术中的应用11.1 铁的氧化物在能源技术中的应用铁的氧化物在燃料电池、超级电容器等能源技术中的应用11.2 铁的氢氧化物在能源技术中的应用铁的氢氧化物在能源储存、能源转换等方面的应用11.3 铁的其他化合物在能源技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在能源技术中的应用第十二章：铁的化合物在信息技术中的应用12.1 铁的氧化物在信息技术中的应用铁的氧化物在磁性材料、存储技术等方面的应用12.2 铁的氢氧化物在信息技术中的应用铁的氢氧化物在光学器件、光电子学等方面的应用12.3 铁的其他化合物在信息技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在信息技术中的应用第十三章：铁的化合物在生命科学中的应用13.1 铁的氧化物在生命科学中的应用铁的氧化物在酶催化、生物成像等方面的应用13.2 铁的氢氧化物在生命科学中的应用铁的氢氧化物在生物材料、组织工程等方面的应用13.3 铁的其他化合物在生命科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在生命科学中的应用第十四章：铁的化合物的安全与环保14.1 铁的氧化物的环境影响铁的氧化物的空气污染、水污染等方面的影响14.2 铁的氢氧化物的环境影响铁的氢氧化物的土壤污染、生态影响等方面的影响14.3 铁的其他化合物的环境影响铁的硫化物、氯化物等的环境影响第十五章：铁的化合物在未来的发展趋势15.1 铁的氧化物在未来发展趋势铁的氧化物的绿色合成、可持续应用等方面的趋势15.2 铁的氢氧化物在未来发展趋势铁的氢氧化物的创新应用、新型材料等方面的趋势15.3 铁的其他化合物在未来发展趋势铁的硫化物、氯化物等在未来发展趋势重点和难点解析本文主要介绍了铁及其化合物的性质、制备方法、应用领域以及环境和安全方面的内容。
《铁及其化合物复习课》教案
《铁及其化合物复习课》教案[核心素养发展目标] 1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。
2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。
一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系1．构建铁及其化合物的价类二维图在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。
用箭头标明物质间的转化关系。
答案2．同价态的铁及其化合物之间的转化 从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式： Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋。
(2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式： Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。
3．不同价态的铁及其化合物的转化从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性(1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
(2)Fe2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。
(3)Fe3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。
(4)Fe(OH)2―→Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(1)FeCl2不能通过化合反应制得()(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现()(3)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现()(4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得()(5)向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3＋，一定不存在Fe2＋和Mg2＋()(6)除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案篇一：高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计通化县七中张浩教学目标：（一）知识和技能1、认识铁的重要化合物的化学性质。
2、了解检验Fe3+的方法（二）过程和方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。
（三）情感、态度和价值观学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
教学重点与难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验难点：Fe2+、Fe3+的相互转化实验准备：仪器：试管、滴管、烧杯等药品：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等教学方法：通过魔术演示把学案探究法与讲授法相结合1、铁的氢氧化物的制备＋－Fe3+3OH=Fe (OH)3↓红褐色＋－Fe2+2OH=Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe (OH)3 ＋ 2、Fe3的检验＋Fe3遇KSCN溶液显红色＋Fe2遇KSCN溶液不显红色3、Fe2+和Fe3+的相互转化《铁的重要化合物》学案1、观察含铁元素的试剂，并从元素组成的角度分析它们的物质类别，填写下表．．．．篇二：2015-2016学年优质课《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教案《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计一、教学目标知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。
《铁及其化合物 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
铁及其化合物（第2课时）大单元-高中化学必修1第三章第一单元1. 通过学习铁的氧化物和氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
2. 通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
3. 通过铁及其化合物的应用以及工业制备铁黑颜料的生产流程的讨论等真实情境，让学生感受化学对人类社会发展的巨大贡献，进一步提升学生对化学与社会发展关系的认识水平；能建立物质的性质和用途之间的联系，提升学生在真实情境中解决问题的能力。
铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。
一种制取铁黑的实验流程如下图所示：制取铁黑的反应原理可表示为：Fe(OH)2＋2Fe(OH)3∆→Fe(OH)2·2Fe(OH)3∆→Fe3O4＋4H2O(1)制取铁黑的反应原理中涉及铁的氢氧化物，它们又该如何制备？你想探究它们的哪些相关性质？(2)你知道哪些铁的氧化物？你想探究它们的哪些相关性质？在生产、生活中有什么样的应用呢？【任务三】实验探究氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质【任务四】认识铁系颜料——探究铁的氧化物【任务五】解决问题——铁及其化合物知识的综合应用学习目标情境导入学习任务【任务三】实验探究氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质1.如何制备氢氧化亚铁？——氢氧化亚铁的性质【活动设计】在FeSO 4溶液中加入NaOH溶液。
白色灰绿色红褐色实验中生成的氢氧化亚铁是________色絮状固体，迅速变成_________，最后变成________，反应过程中的化学方程式为_____________________________________ ____________________________________。
【设计意图】使学生掌握亚铁盐与碱反应生成氢氧化亚铁这一性质，氢氧化亚铁在空气中易被氧化，即Fe2+在碱性条件下易被氧化，据此进一步讨论在制备氢氧化亚铁时应尽可能隔绝空气，思考实验中要改进的地方，如将吸有氢氧化钠溶液的滴管伸入试管中硫酸亚铁溶液的液面下再挤出氢氧化钠溶液或在硫酸亚铁溶液液面上方加一层煤油。
铁及其化合物(第一课时)教学设计
授课类型：新课授课时间：40分钟讲课教师：郭东升课题铁及其化合物三维目标知识与技能1.了解铁、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质。
2.了解氢氧化铁的性质及制备方法。
3.掌握二价铁、三价铁离子相互转化及离子检验的方法。
过程与方法1.通过观察演示实验，培养学生总结分析实验现象的能力。
2.通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原理论研究物质的氧化还原性。
情感态度价值观1.通过实验观察，培养学生的科学探究精神。
2.在对铁及其化合物的学习中，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到的重要作用。
教学重点铁的化学性质，Fe2+、Fe3+的检验与转化教学难点铁的氢氧化物，Fe2+、Fe3+的转化教学媒体多媒体教学方法教师讲授、学生总结归纳教学环节教学内容教师活动学生活动设计意图一、复习（一）金属元素定义（二）金属的性质[讲述]同学们，在前面的课程中我们已经学习了一些金属，金属元素是具有金属通性的的元素。
它们金属性质相似，主要表现为还原性，有光泽，有延[思考]思考回忆以前学习过的金属都有哪些性质。
引导学生回忆已知内容，强化记忆，注意新旧知识的联展性，导电性、导热性良好，常温下大部分为固体，汞除外。
系，为新课的开始做铺垫。
二、导入新课（一）生活中使用的铁[播放多媒体]展示铁器图片[讲述]铁是生活中很常见的一种金属，其应用非常广泛。
[提问]在我们学习金属钠的时候有提过铁元素在地壳中含量，有同学还记得吗？[观看][回答]铁元素在地壳中的含量居于第四位。
从贴近生活的图片导入课堂，激发学生的学习兴趣。
三、物理性质的教学（一）铁的单质[讲述]铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位。
接下来我们一起来学习看铁都具有哪些性质。
[提问]铁在生活中的运用很广泛，大家可以根据自己生活中所看到过的铁说一下铁都有哪些性质吗？[回答]铁有延展性，能导电导热。
从贴近生活学生熟悉的事物开始物理性质的学习。
高中化学《铁及其化合物》优质课教学设计、教案
教学设计：考纲要求：1.理解Fe 的化学性质，铁的重要化合物。
2.理解以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。
3.使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。
（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。
4.通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe 位于第四周期第VIII 族通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解铁的主要化合价为+2、+3：Fe- 2e- = Fe2+Fe-3e- =Fe3+小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2 价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3 价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色Fe3O4+ 8H +=Fe2++2Fe3++4H2O 晶体，俗称 铁红 磁性氧化铁小组合作 铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe （OH ）2 Fe （OH ）3特别强调氢氧化亚铁的不稳定白色不溶固体 红褐色不溶固体 性，易被氧气氧化为氢氧化铁 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色实验探究 如何制取铁的氢氧氧化物？ 培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究讨论研究方法，设计实验方案方法， 设分小组谈论，然后小组评价计实验方案小组活动 如何实现Fe 2＋和Fe 3＋之间的相互 探讨铁及其化合物的氧化性和转化？还原性交流探究结果，总结相互转化关系合理选用氧化剂和还原剂交流探究如何检验溶液中Fe 2+ 和Fe3+的存在小组展示对学生总结的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识小组活动实验室中如何保存铁盐和亚铁盐？如何配制其溶液？小组展示亚铁盐：因Fe 2＋易被氧化，其晶体应密封保存。
《铁及其化合物》教学设计1
《铁及其化合物》教学设计一、教学目标：1、知识与技能(1)通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
(2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。
(3)从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
2、过程与方法: 在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
3、情感、态度、价值观：通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
并通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用。
二、教学重点、难点：重点：+2价和+3价铁的化合物的性质难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。
三、教学过程教学流程教学进程教师活动学生活动设计意图引入新课【复习与应用】血红蛋白、补血剂铁的重要化合物根据已有知识，发表自已的看法。
创设情境，引入新课。
【推测与猜想】各类铁的化合物的性质。
1）从氧化还原角度推断铁的化合物性质2）从氧化物、氢氧化物、盐的角度推断铁的化合物的性质运用已有知识预测某些物质的性质。
认识铁的化合【实验与探究】提供学生所需仪器和药品。
提出要求：①大胆推测物质的性质？②设计实验方案③动手实验，检验推测是否正确。
④观察现象，准确记录，得出结论。
⑤提出你的疑惑或你的问题。
学生分小组实验探究交流讨论，得出可能的实验方案：方案一：研究FeSO4、Fe(OH)2的性质方案二：研究FeCl3、Fe(OH)3的性质方案三：Fe2+和Fe3+的检验在实验研究中学习，同时训练学生基本实验操作能力、观察实验能力和准确描述现象得出结论的表述能力促使学生养成及物【巡视与指导】学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，纠正学生不规范操作，解答学生的问题。
高中化学铁及其化合物教学设计
高中化学铁及其化合物教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是针对高中化学课程中的铁及其化合物进行深入讲解，通过引导学生学习铁的化学性质、铁的常见化合物及其应用，使学生能够掌握铁元素在化学反应中的变化规律，培养他们的化学思维和实验操作能力。
此外，本节课还将结合生活实际，让学生了解铁及其化合物在现实生活中的应用，提高他们的学习兴趣和社会责任感。
2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级的学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了原子结构、元素周期律等基础知识，具备了一定的化学素养。
此外，学生在初中阶段已经接触过铁的化学性质，但对于铁及其化合物的深入了解和应用尚显不足。
因此，本节课将针对学生的知识水平和认知特点，采用适当的教学策略，帮助他们更好地理解和掌握铁及其化合物的相关知识。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解铁的化学性质，掌握铁的常见化合物及其化学式，了解铁及其化合物在化学反应中的变化规律。
（2）学会运用化学知识解释铁及其化合物在生活中的应用，提高理论联系实际的能力。
（3）通过实验操作，掌握铁及其化合物的制备和检验方法，培养实验操作能力和观察能力。
（4）培养运用化学方程式进行计算的能力，提高解决实际问题的化学素养。
2、过程与方法（1）采用以退为进的教学策略，引导学生从已知的铁的性质出发，逐步深入探讨铁及其化合物的相关知识。
（2）运用以点带面的方法，通过讲解典型的铁及其化合物实例，帮助学生掌握铁元素在化学反应中的普遍规律。
（3）通过以动带静的教学方式，组织学生进行实验操作，使他们在实践中掌握铁及其化合物的制备和检验方法。
（4）利用问题驱动法，引导学生主动思考、发现问题，培养他们的探究精神和解决问题的能力。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
（2）通过学习铁及其化合物在生活中的应用，使学生认识到化学知识对人类社会的贡献，增强社会责任感和使命感。
铁及其化合物的性质及应用教案
第四节铁及其化合物教案【学习目标】1、了解铁及其化合物的性质及应用。
2、了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。
3、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。
【知识梳理】一、铁单质：铁位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，其电子排布式为。
铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位。
1、物理性质：铁是光亮的色金属，有较好的、、，能被吸引。
?2、化学性质（1）与非金属反应：Fe与氧气、氯气、碘、硫反应的化学方程式。
①②③④(2)与水蒸气反应方程式：（3）与酸反应：与非氧化性酸：如与稀硫酸反应，其离子方程式为与强氧化性酸反应：与、钝化。
与稀硝酸反应，不产生氢气。
①稀硝酸过量时，铁生成，离子方程式②铁过量稀硝酸不足时，铁生成，离子方程式~（4）能与盐溶液反应（写出离子方程式）①铁片放入硫酸铜溶液__________________ ②铁片放入硫酸铁溶液__________例1、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部二、铁的重要化合物1、氧化物~ 与H +的反应铝热反应&2、氢氧化物例2：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入稀H 2SO 4和 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入 FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。
《铁及其化合物》精品教案
《铁及其化合物》精品教案【学习目标】1．知道铁的氧化物、氢氧化物的性质2．了解Fe(OH)2制备，掌握Fe(OH)2制备过程中沉淀颜色变化的原理【学习过程】环节一：铁的氧化物1.物理性质化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名\颜色状态溶解性用途\2.化学性质FeO Fe2O3Fe3O4元素价态角度铁元素价态性质相关反应高炉炼铁化学方程式高炉炼铁化学方程式物质类别角度物质类别相关反应环节二：铁的氢氧化物1.Fe(OH)3（1）制备制备实验名称Fe(OH)3制备实验原理实验装置实验现象物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1（2）性质2.Fe(OH)2 （1）制备制备实验名称Fe(OH)2制备实验原理实验装置实验现象（2）性质（3）Fe(OH)2制备实验改进实验名称改进实验1 改进实验2 实验装置实验药品苯是一种有机溶剂，密度小于水，不溶于水NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4原理剖析在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是1.试管Ⅰ里加入的试剂是2.试管Ⅱ里加入的试剂3.为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是4.这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是性质物质类别物质类别性质2热稳定性性质3性质物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1物质类别物质类别性质2热稳定性性质3环节三：课堂小结以不同类别物质间的转化、不同价态同种元素的物质间的转化为线索，认识铁及其化合物，完成价类图，标注物质间的转化关系。
【学习效果】一、单项选择题I1．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是()A．铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．在高温条件下都能被CO还原为FeD．四氧化三铁中铁元素有＋2价、＋3价，它是一种混合物2．下列实验方案不能制得Fe3O4的是()A．将FeO在空气中高温加热B．将铁丝放在氧气中燃烧C．将铁丝在水蒸气中高温加热D．将铁丝放在潮湿的空气里缓慢生锈3．下列有关铁的化合物的说法不正确的是()A．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C．Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能D．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋34．高炉炼铁中存在反应：高温下3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2下列说法不正确的是( ) A．该反应属于氧化还原反应B．每生成3.36L(标况下)的CO2，转移2mole-C．在该条件下，将还原剂CO换成H2，发生反应后也能生成FeD．Fe2O3俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原5. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()6A．氯化铁溶液和烧碱溶液B．氧化铁和烧碱溶液C．氧化铁和水D．铁和水蒸气7．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案主题：铁及其化合物教学目标：1. 了解铁及其化合物的性质和应用。
2. 掌握铁及其化合物的命名和常见化学方程式。
3. 可以描述铁的提取过程和工业应用。
教学内容：1. 铁的性质：a. 铁的物理性质：铁是一种金属元素，具有蓝黑色、坚硬、有磁性和良好的延展性等特点。
b. 铁的化学性质：铁能与氧气反应生成铁的氧化物，还可以与酸反应生成盐和氢气。
2. 铁的提取：a. 铁的提取方法：主要有高炉法和电解法两种。
b. 高炉法的原理和步骤：将铁矿石与焦炭一起放入高炉中，经过高温还原反应，使铁矿石中的铁氧化物还原为金属铁。
c. 电解法的原理和步骤：将含铁的溶液作为电解质，通过电流通电，使铁离子在电解槽的阴极上还原为金属铁。
3. 铁的化合物及其应用：a. 铁的氧化物：包括二氧化铁（FeO2）、三氧化二铁（Fe2O3）等。
二氧化铁可用于制造磁带、磁性材料等，三氧化二铁可用于制造磁性材料、油漆颜料等。
b. 铁的盐类：包括硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）等。
硫酸亚铁可用于制造氨水和淡红晶石等，硫酸铁可用于制造水泥、染料等。
c. 铁的合金：如铁镍合金、铸铁等。
铁镍合金可用于制造高强度材料、磁性材料等，铸铁可用于制造零件、建筑材料等。
教学步骤：1. 导入：通过一些有关铁的实际例子，引起学生对铁的兴趣。
2. 授课：教师介绍铁及其化合物的性质、提取方法和应用，并示范一些化学方程式的推导。
3. 实践：让学生进行实验，例如观察铁与氧气的反应、铁与酸的反应等，以加深对铁的性质和化学反应的理解。
4. 讨论：学生讨论铁的提取方法和工业应用，分享他们的观点和想法。
5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，以巩固所学知识。
6. 总结：教师帮助学生总结铁及其化合物的重要知识点和理解。
7. 拓展：让学生自主探索和研究其他铁的化合物和应用。
8. 作业：布置相关的作业，要求学生进一步了解铁及其化合物，并写一份关于铁的研究报告。
铁及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质一、教材分析本节内容主要包括两部分:①铁单质;②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐。
教材按照“铁单质→铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁盐和亚铁盐”的顺序编排。
本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解。
学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应。
在介绍铁的单质时，教材在“思考与讨论”里要求学生复习初中已学习过的铁单质的性质，并从氧化还原反应的角度分析反应的特点，提升学生对铁单质性质的认识。
介绍铁与水蒸气反应时，教材联系生产创设真实情境,呈现了钢铁生产中钢水注人模具的真实图片,以此情境为素材，提出问题“炽热的铁水或钢水注人模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。
这是为什么呢?”，教材再呈现铁粉与水蒸气反应的实验照片,引导学生深人思考与讨论，明确反应原理，从而回答了问题。
二、学情分析从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。
因此，本节课教学通过分组实验、多媒体模拟动画，充分调动学生的积极性和主动性。
从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解物质的相互转化打下基础。
(完整word版)高中化学必修1《铁及其化合物》教学设计
高一化学必修1第三章铁及其化合物教学设计1、知识与技能（1) 掌握铁及其化合物的氧化性或还原性，并分析铁不同价态的相互转化关系(2)了解Fe2+、Fe3+的检验方法。
（3）培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力;以及由实验现象分析得出结论的能力。
2、过程与方法在“生活出发――发现问题－大胆推测――搜索信息――设计实验――实验验证――得出结论――解决实际问题”过程中,学习知识、体验科学研究过程。
3、情感、态度、价值观:体验科学探究成功的喜悦;体验探究意识和善于与他人合作的精神.了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用。
二、教学重点、难点：重点:+2价和+3价铁的化合物的性质难点:不同价态铁的化合物间相互转化规律.三、教学思路设计:铁元素重要性补铁一张处方铁锅多吃含铁元素丰富的食物补铁药物Fｅ＋２Ｈ＋=Fｅ２＋+H2Fｅ３＋ｖｃFｅ２＋药品说明书的几点铁与盐酸反应后的溶液Fｅ２＋氧气Fｅ３＋Fｅ２＋溶液的保存2Fｅ３＋＋Fｅ＝３Fe２+自主实验探究：2Fｅ２＋＋Cｌ２＝2Fe3++2Cl—２Fｅ３＋＋Cｕ＝２Fｅ２＋＋Cｕ２＋四、教学过程【板书】：探究铁及其化合物的氧化性或还原性【引入新课】：１．讲解铁元素在实际生活和人体内的重要性.２．展示缺铁性贫血的临床表现，教师带领学生自测是否患有缺铁性贫血。
【进入新课】:一位缺铁性贫血患者经诊断后,医生给了她这样的治疗方法：药剂：服用速力菲(学名琥珀酸亚铁）、VC片，２片/天.建议：平时多食用含“铁”丰富的食物例如肝脏，木耳，菠菜，葡萄、枣，并配合一定量的水果食用,以促进“铁”的吸收；可以使用铁锅炒菜。
【学生活动】：请同学们思考并且讨论一下这个处方.【过渡】：接下来我们就围绕着这个处方，展开关于铁及其化合物的氧化性和还原性的学习.【思考】：为什么使用铁锅（单质）就可以补充我们身体所需的铁元素呢？【学生回答】：铁与胃酸（盐酸）反应生成了氯化亚铁!【学生活动】：请同学们在现场操作一下,并用化学语言表示这个反应过程。
铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)
铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)高一教案的设计应充分考虑学生的认知水平和学习兴趣，提高教学效果和学习质量。
大家可以参考以下初二教案范文，了解其他教师的教学设计和经验。
铁和铁化合物说课稿教案篇一本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。
课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。
教材中本实验安排为验证性实验,可与讲课同步进行。
本实验难度并不大,但由于内容较多,实验时间较长,因此,必须作周密安排,才能按时完成。
实验中应注意以下几点。
1.增设教师演示实验。
上课之前,教师应该准备好做演示实验所需的实验材料、用具、仪器和试剂等。
同时,逐项完成可溶性糖、脂肪、蛋白质三类有机物的鉴定实验。
在实验课上,将三个实验的正确结果分别展示在讲台上,并作扼要的介绍,以便使学生将自己的实验结果与教师的演示实验作比较。
2.实验中学生应分工合作。
在“还原糖的鉴定”实验中,当每组2个学生中的1个制备生物组织样液时,另一个学生可以用酒精灯将水煮开,以便缩短实验的等待时间。
在“脂肪的鉴定”实验中,1个学生制作临时装片时,另一个学生则可以调试显微镜。
另外,在完成前2个实验时,1个学生洗刷试管、清洗玻片和整理显微镜,另一个学生则可以进行后1个实验的操作。
3.鉴定可溶性还原糖的实验,在加热试管中的溶液时,应该用试管夹夹住试管上部,放入盛开水的大烧杯中加热,注意试管底部不要接触烧杯底部,同时试管口不要朝向实验者,以免试管内溶液沸腾时冲出试管,造成烫伤。
如果试管内溶液过于沸腾,可以用手上提夹住试管的试管夹。
4.做鉴定糖和蛋白质的实验时,在鉴定之前,可以留出一部分样液,以便与鉴定后的样液的颜色变化作对比,这样可以增强说服力。
5.斐林试剂的甲液和乙液混合均匀后方可使用,切勿将甲液和乙液分别加入组织样液中。
铁和铁化合物说课稿教案篇二本节学习的内容比较的简单比较容易理解，重点在于检测糖类，脂肪，蛋白质的三个实验，着重让学生理解实验的原理，并掌握实验的具体方法。
素养为本《铁及其化合物》教学设计
素养为本《铁及其化合物》教学设计“铁及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高一年级学生应学习的重点内容。
铁元素是典型的金属元素，铁和含铁化合物在生产、生活中应用广泛。
通过学习，可以建立基于物质类别、元素价态和原子结构预测和检验物质性质的认识模型，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
一、教学与评价目标1．教学目标（1）通过学习铁画的相关资料，掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学式、化合价，了解它们的物理性质，知道它们的化学性质。
（2）通过+2价铁与+3价铁转化关系的认识过程，建立从氧化还原反应的视角认识含同种元素不同价态的化合物之间的转化模型。
（3）通过铁的化合物在生活中的用途的讨论过程，进一步感受化学与生活的紧密联系，增强对化学的热爱。
2．评价目标（1）通过对铁的不同价态的氧化物的分类学习，诊断并发展学生对铁的价态的认知水平。
（2）通过铁的氢氧化物的制备实验和Fe2+和Fe3+的转化实验，诊断并发展学生基于物质中核心元素化合价研究物质性质认识思路的结构化水平。
（3）通过对FeCl3刻蚀铜板等生活实例的讨论，诊断并发展学生对化学价值的认识水平。
二、教学与评价思路 三、教学流程【探究学习1】展示铁的重要氧化物的相关图片资料，交流讨论并归纳出铁的重要氧化物的性质。
【评价内容1】诊断学生的分类观和发展学生对铁价态变化带来性质改变的认识水平。
任务线问题线 展示铁画的相关资料，组织学生讨论铁的这几种氧化物的性质和用途。
问题1：FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4铁元素的化学式如何书写，其中铁元素的化合价是多少？ 问题2：铁的这三种氧化物的颜色、溶解度、有哪些差异？ 问题3：从物质分类的角度，根据资料卡片，推测FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的化学性质上有哪些相同？又有哪些差异？ 问题4：FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4在生活中有哪些常见的用途？ 设计意图：通过展示图片，给学生以强烈的视觉冲击，激发学生的学习兴趣和探究欲望，同时引出本节课题：铁的重要化合物。
铁及其化合物教学设计
第一节《铁及其化合物》教学设计一、教材分析“铁及其化合物”是高中化学必修课程中核心内容，是高中一年级全体学生都应学习的重点化学内容。
铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。
铁及其化合物，与人体健康密切相关，在生活、生产中也有着广泛的应用。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》对本节的内容要求是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
具体内容包含：了解Fe的物理性质和化学反应，认识Fe3+的氧化性和鉴别，掌握Fe2+与Fe3+的转化规律。
本节课铁及其化合物，以麦片含有铁粉引起大众惊慌这一新闻事件引入，以“麦片中是否含有铁粉”——“为什么麦片中添加铁粉”——“服用补铁剂的注意事项”——“补铁剂的定性和定量检测”为教学主线，将Fe的物理性质和化学性质，Fe2+与Fe3+性质和相互转化，以及Fe2+与Fe3+的检验鉴别等学科知识用于实际问题的解决。
发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，并在不断应用中促进核心素养的发展，提升从“解题”到“解决问题”的能力。
二、学情分析通过初中化学及高一前阶段的学习，学生对铁及其化合物知识有了一定程度的了解，具备了分类研究物质性质和科学探究的基本方法，具有了氧化还原理论和离子反应的概念。
因此，学生对于本节课的学习有了一定的知识基础和方法；通过前期的学习，学生具有一定的实验操作、观察分析和表达交流的能力，但在严密性、完整性、科学性及逻辑推理等方面尚存在欠缺。
本节课通过实际问题的解决，引导学生从物质类别、核心元素的价态两个角度来认识物质的化学性质，逐步建立、完善和应用研究物质化学性质的视角和模型。
三、教学目标1.通过对麦片中是否含有铁粉的实验探究，以及对加入还原铁粉作用的分析，诊断并发展学生对铁的性质认识水平（孤立水平、系统水平）。
2.通过对Fe的化学性质的分析，以及Fe2+与Fe3+相互转化条件探讨和实验方案设计，诊断并发展学生从物质类别和元素价态两个视角认识物质间转化关系认识的结构化水平及科学探究水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。
铁及其化合物第一课时( 教学设计)
人教版必修一第三章第一节《铁及其化合物》（第一课时）一、教材分析：“铁及其化合物”位于人教版高中化学教材必修第一册第三章“铁金属材料”第一节，本章内容从物质类别和核心元素价态两个重要视角学习铁及其化合物的性质和应用，并且构建学生的“元素观”、“价态观”、“转化观”。
本节课的知识是延续第二章钠元素以及氯元素的主族元素性质探究，展开过渡金属铁元素性质的学习，更是对“离子反应”和“氧化还原反应”两大理论的进-步学习。
二、学情分析：高一学生在知识储备上，经历初中化学的学习已经具有了部分铁及其化合物的知识。
在学第三章内容前，已经具备氧化还原反应、离子反应等核心知识，在实验探究能力上，也具备一定的探究能力。
三、学习目标：1.了解铁在自然界的分布、存在形态、物理性质，体会化学对人类生活的重要意义。
从我国古代应用铁的发展史感受中华民族在科技发展进程中的巨大贡献，增强文化自信。
2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，通过类比单质钠与水的反应预测铁与水蒸气的反应的可能性及产物，推断掌握铁与水蒸气反应的现象、原理。
四、教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在高温下与水蒸气反应实验的探究五、教学方法：实验法、类比法、讲授法、讨论法等六、教学过程设计：教师活动学生活动设计意图【导入新课】铁在现代生活中应用的图片。
【过渡】请大家阅读课本P64第一段环节一：铁元素的存在和冶炼1.铁元素的存在【课件展示】铁元素在自然界中的存在形态图片以及地壳中的圆盘表。
【拓展】人类最早发现铁是从陨石开始的，陨石中铁的含量是比较高的，有资料鉴定商代的铁刃铜钺就是由陨铁锻制而成。
陨石的来源及其稀少，满足不了农业的发展，于是铁的冶炼技术有了进一步的发展，相应的铁制品也陆续出现，如打铁炉和战国时期最大的铁器─长方形铁炉。
同时我国的炼钢技术也逐步发展。
2.铁的冶炼【思考】怎样从铁矿中获得铁单质？环节二：铁单质1.物理性质观看图片阅读课本感受我国铁文化发展史的伟大让学生感受到铁在现代生活中应用的普遍性和重要性。
铁及其化合物教学设计
铁及其化合物教学设计一、教材分析《铁及其化合物》是人教版高中《化学必修第一册》第三章第一节内容，是在学习第一章《物质及其变化》、第二章《海水中的重要元素——钠和氯》的基础上，以及在对化学反应和金属的性质有了一定的初步认识的基础上进一步学习的，铁及其化合物的知识也是重要的有代表性的金属及其化合物的重要知识，也是生产和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的理论知识和金属性质进行补充和印证，又能为接下来介绍的下一节《金属材料》以及下一章《物质结构元素周期律》打下重要的基础，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用，本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质,注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题,并逐步形成较为系统的知识网络。
铁的化合物的性质从“物质分类”角度按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写，有利于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，也有利于对同类其他化合物的认识和推断；另一方面与离子反应及氧化还原反应知识的衔接，从实际应用层面也对氧化还原反应的理论进行了进一步的落实，有利于模型认知以及社会责任等学科素养的培养和形成。
二、学情分析学生已有：①对化学反应和金属的性质有了一定的初步认识的基础；②已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；③乐于探究物质变化的奥妙。
学生未有：①对氧化还原知识还不能熟练运用；②实验设计能力有限。
三、教学目标知识与技能：了解铁及其化合物的物理性质，认识铁及其化合物的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型；过程与方法：通过提问、预测、实验探究的方法学习认识铁与水蒸汽的反应，学习通过建立铁元素二维坐标图进行物质之间的转化；情感态度与价值观：认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
四、教学重点与难点重点：依据物质类别，价态变化落实铁单质，铁的氧化物，铁的氢氧化物性质及相互转化。
必修第一册化学人教版 3.1铁及其化合物(第1课时)教案
第三章铁金属材料
3.1铁及其化合物（第一课时）
教学设计
一、教学目标
1.知识与技能
（1）了解铁和铁的氧化物的性质和主要用途。
（2）掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程。
2.过程与方法
（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力
（2）培养学生运用对比方法，从分类的角度学习铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。
（3）通过实验探究加深学生对化学反应规律的认识，同时提高学生独立完成实验的能力。
3.情感态度与价值观
（1）通过学习铁及其化合物的性质和应用，体现出化学在生产生活中的重要意义。
（2）让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点
1.教学重点
铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。
2.教学难点
Fe(OH)2的实验室制取。
三、教学过程
四．板书设计
铁及其化合物
铁的物理性质和化学性质
铁的氧化物Fe O
Fe2O3 (铁红)
Fe3O4 (磁性氧化铁)
铁的氢氧化物。
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通过实验来验证同学们的分析结论，加深其认识。
通过练习巩固加深对Fe2+和Fe3+的相互转化关系的理解
实验验证：
结合课本及学案回答
学生概括归纳铁的化学性质
学生分析三种氧化物之异同
生据学案比较二种氢氧化物之异同
学生讨论分析对策
学生阐述自己设计的方案
学生归纳阐述
学生分析讨论
强化对结构决定性质的应用
锻炼学生对所学知识的归纳整理能力
引出“铁三角”的转化关系及进行学习方法的指导
渗透爱国主义教育
锻炼运用所学知识解决实际问题的能力
教学设计
执教：季亚光上课班级：高二1班
课 题
铁及其化合物 复习
共1课时 第1课时 第13周
研究 主题Hale Waihona Puke 在复习课中引入学案效果之初探
教
学
目
标
知识与
技能
初步掌握铁及其化合物间相互转化的规律；学会Fe2+和Fe3+的检验方法。
过程与
方法
通过对铁及其化合物相互转化的分析和实验方案的设计，让学生初步体会学习元素化合物知识的一般方法和步骤
Fe2+和Fe3+的相互转化规律
习题
学情
分析
学生已有对铁及其化合物相关性质的基本认识，但对其转化关系还未有一个整体的把握
教材 分析
教材中对铁的化性质有了一个较为全面的介绍，但对铁的化合物的相关性质涉及较少。
教学设计说明
高二下学期的会考复习阶段，内容多、时间紧，如何利用好课堂上的有限时间，同时又更好地发挥学生自主学习、自主探究的主动参与精神，从而提高教学效果，我们想到把学案引入到复习课的课堂，希望做出一些有益的尝试和探索。
四、Fe2+和Fe3+的相互转化
1、Fe2+→Fe3+
2、Fe3+→Fe2+
练习：（见课件）
小结：
提问：铁在周期表中的位置及其原子结构示意图
提问：请同学概括铁的化学性质并归纳铁的化合价的变化规律
练习：青色砖瓦之成因
演示实验
强调操作注意事项
提问：如何制取Fe(OH)2。
质疑方案一并进行演示实验
提问：Fe2+和Fe3+的相互转化的规律
教 学 过 程
教学内容
教师活动
学生活动
教学指导思想
引入：
《铁及其化合物》复习
一、铁
1、原子结构
2、物理性质
3、化学性质
二、铁的氧化物和氢氧化物
1、氧化物
FeO、Fe2O3、Fe3O4、
2、氢氧化物
Fe(OH)2、Fe(OH)3、
三、Fe2+和Fe3+的检验
方案1、溶液的颜色
方案2、滴加NaOH溶液
方案3、滴加KSCN溶液
情感态度与价值观
通过探究实验，激发学生学习化学的兴趣，同时也培养其严谨的科学精神；通过铁的氧化物的学习，激发学生的爱国主义精神。
教学重难点
重点：铁及其化合物的化学性质，Fe2+和Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+的相互转化。
难点：铁的氢氧化物，Fe2+和Fe3+的相互转化。
教 法
引导探究
学 法
探究归纳
课
程
资
源
复习学案、课件
生成点
预测
Fe2+和Fe3+的相互转化等相关内容教材涉及较少，可能感觉较难
板
书
∕
多
媒
体
预
设
《铁及其化合物》复习
一、铁
二、铁的氧化物和氢氧化物
三、Fe2+和Fe3+的检验
四、Fe2+和Fe3+的相互转化
课
内
外
练
习
与
作
业
铁的化合价变化规律
青色砖瓦的成因
氢氧化亚铁的制法
Fe2+和Fe3+的检验