铁及其化合物化学优质课公开课
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化学优质课铁及其化合物课件
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—— 黑色粉末
Fe2O3
Fe3O4
铁红
磁性氧化铁
红棕色粉末 黑色晶体
+2
+3
+2、+3
不溶 不溶
不溶
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学生活动： 这些化合物都是碱性氧化物么？ 写出几种化合物与非氧化性酸盐酸的反应的离子方程式 写出几种化合物与氧化性酸稀硝酸的反应的离子方程式
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FeCl3溶液
加NaOH 溶液 生成红褐色沉淀
FeSO4溶液
生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变为红褐色沉淀
离子方 Fe3++3OH= 程式 Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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＊氢氧化亚铁的制备及新型装置原理的介绍
节选2018·北京卷 T12
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Fe3+和Fe2+的考点总结归纳：
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＊Fe2+、Fe3+的性质？如何配制其溶液？ ＊Fe2+、Fe3+如何检验？具体的方案如何？ ＊Fe2+、Fe3+相互转化、及特定条件下二者如何辨析？
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铁的化合物的3CO===2Fe+3CO2
b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料
C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。
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高中化学铁和铁的化合物市公开课金奖市赛课一等奖课件pptx
铁的化合物种类及性质概述
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁
铁的氧化物及其性质
定义：铁的氧化物是由铁元素和氧元素组成的化合物 分类：根据化合物的组成和结构，铁的氧化物可分为四氧化三铁、氧化亚铁和二氧化铁 性质：具有磁性、导电性、抗氧化性和催化活性等 用途：在工业、农业、医疗等领域中广泛应用
教师素质与表现： 教师的语言表达、 教态、板书等是 否规范、清晰、 有条理，是否能 够有效地引导学 生思考和学习。
感谢观看
汇报人：
巩固练习：通过 练习题的方式， 加深学生对知识 点的理解和记忆
结合目的：巩固 学生对知识的掌 握，提高学习效 果
实施方式：教师 引导学生进行归 纳总结，并安排 相应的练习题
04
教学特色
突出重点难点，详略得当
重点突出：针对重点知识进行深入讲解，确保学生掌握核心内容 难点突破：针对难点问题进行透彻剖析，帮助学生克服难关 详略得当：对重要知识点进行详细讲解，同时避免冗余，确保课程紧凑有效 实践应用：通过实验和实例，让学生更好地理解和应用化学知识
演示实验：通过实验演示铁和铁的化合物的化学反应和物理变化等
结合方式：将知识点讲解与演示实验相结合，使学生更好地理解铁和 铁的化合物的性质和用途 目的：帮助学生更好地掌握铁和铁的化合物的知识点，提高学习效 果
实验演示与理论分析相结合
通过实验演示 让学生直观地 了解化学反应
过程
结合理论知识 对实验现象进适用对象：高 中学生用途：辅助教 学，帮助学生 更好地理解铁 和铁的化合物
相关知识
特点：内容丰 富，生动形象，
具有趣味性
效果：提高学 生的学习兴趣 和效率，帮助 他们更好地掌
握知识
铁及其化合物的性质公开课优质课课件
淀 法
④Fe2+----K-M---n--O--ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ------Fe3+
氧化还原滴定法
总结:测定物质百分含量的基本方法 注意：操作规范、现象明显
气体法：转化为气体，测量气体的质量或体积。 沉淀法：通过反应使其转化为稳定的沉淀。 滴定法：酸碱中和滴定或氧化还原滴定法或沉淀滴定
【课堂探究二】
Fe2+、Fe3+的性质在反应原理中的应用
专题：铁及其化合物的性质
【学习目标】
1、掌握Fe2+和Fe3+的性质，根据性质对其进行检验、除杂。 2、能根据性质设计实验测定Fe2+和Fe3+百分含量。 3、根据高铁酸盐的性质及其制备方法，书写方程式。
化 合 价
+3
+2
Fe
0 单质
酸 、碱 反应
Fe2O3
Fe3+
Fe3O4
FeO
Fe2+
氧化物
2.铁元素含量的测定
过滤、洗涤、灼烧、称量
Fe2+-O--H-------Fe(OH)2---------Fe(OH)3--------Fe2O3
沉
FFeeS2+O--4-K---3-B--[--Fa--e--C--(l--C2--N------)B-6-]a--S-O--F4↓e3[Fe过(C滤N、洗)6涤]↓、干（燥、腾称氏量 蓝沉淀）
C
C
沉淀溶解平衡 盐类水解 (物质除杂问题） 电化学
FeSO4溶液
结论：物质的氧化性和还原性的强弱与反应条件有关， 氧化性和还原性的强弱并不是绝对的，
与浓度、温度、溶液的酸碱性、电压等有关
盐
高三化学铁及其化合物公开课(共14张PPT)
-
I等
Fe3+
_
SCN
Fe(SCN)3
化 亚 铁
OH _
O Cl2
H+
O2
HNO3 H2 2
（强氧化剂）
KMnO4(H+)
等
H+
OH _
显色反应
Fe(OH)2
O2+H2O
Fe(OH)3 ClO_
FeO42—
化
合
价
碱 酸碱性转酸 化
性
性
碱 转化关系
性
氧
CO /C /H2/Al
+3还 氧 Fe O Fe Fe(OH) 氧化化性 2 3+ 3 3 5．将元素化合物性质放在一定的背景下进行考核，这些背景包括海水资源的综合应用、材料领域的应用、元素化合物在自然界环境领域中的应
2013年 天津高考 第9题18分
1．单纯考查常见无机物及其应用的试题有所减弱。
②
③
Fe2+ ？ Fe3+ ？
2 设计实验方案
【探究2】墨粉中Fe3O4晶体的含量是衡量墨粉质量 优劣的重要指标之一。你能设计实验，定量测定 墨粉中Fe3O4的质量分数吗？ 请尝试写出你的方案。
方案1.热还原法
热还原法
【探究1】已知某品牌墨粉的成分如下： 聚丙烯酸脂-苯乙烯共聚物：占20-30% 电荷调节剂CCA：占10-20% 流动化剂SiO2等
表面改性剂聚乙烯/聚丙烯、炭粉 某一种铁的氧化物：占20-30%
提示：上述有机物不溶于水，且不与酸碱反应。
1 设计验证方案
【探究1】请设计合理方案用化学方法检验墨粉中
Fe2+、Fe3+滤液
《第一节 铁及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第一册)
铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！1、铁的误区警示常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
1．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应（1）如何检查该装置的气密性。
（2）实验中石棉绒的作用是。
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是，理由是。
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。
限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO 4溶液、KSCN 溶液、品红溶液【答案加评分标准】Ⅰ.（1）将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好（2分）（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）（3）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(2分)Ⅱ. （1）假设二（1分）由于Fe 2O 3为红棕色粉末，则可以根据固体颜色直接否定假设二（1分）△【解析】试题分析：Ⅰ．（1）气密性检查一般用液差法，即将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好。
新教材高中化学《铁及其化合物》PPT公开课课件1
√ (5)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( ) × (6)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( )
(7)Fe2O3 不 可 与 水 反 应 得 到 Fe(OH)3 ， 所 以 不 能 通 过 化 合 反 应 制 取
× Fe(OH)3( )
[重点提醒] 1．铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3，而铁在纯氧中燃 烧的产物是 Fe3O4。 2．制取 Fe(OH)2 时，所用溶液要煮沸除氧气，要将吸有 NaOH 溶液的胶 头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用 CCl4)，以防止 空气与 Fe(OH)2 接触发生反应。
按要求书写下列反应的方程式：
①Fe 与 Cl2、S 反应的化学方程式： ________2_F_e_＋__3_C_l_2=_点=_=_燃=_=__2_F_eC__l3_______________________； ________F_e_＋__S_=_________________。
第3讲 铁及其化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁的主要性质及应用。 3.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
考点一 铁及其氧化物和氢氧化物
1.铁的性质 (1)物理性质 铁为_银__白___色固体，具有良好的导电、导热、延展性。 (2)化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。
②碱性 Fe(OH)2 属于二元弱碱，Fe(OH)3 属于三元弱碱，与非氧化性强酸反应的 离子方程式分别为 ____F_e_(_O_H__)2_＋__2_H_＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__2_H_2_O_；__F_e_(_O_H__)3_＋__3_H_＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__3_H_2_O______
(7)Fe2O3 不 可 与 水 反 应 得 到 Fe(OH)3 ， 所 以 不 能 通 过 化 合 反 应 制 取
× Fe(OH)3( )
[重点提醒] 1．铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3，而铁在纯氧中燃 烧的产物是 Fe3O4。 2．制取 Fe(OH)2 时，所用溶液要煮沸除氧气，要将吸有 NaOH 溶液的胶 头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用 CCl4)，以防止 空气与 Fe(OH)2 接触发生反应。
按要求书写下列反应的方程式：
①Fe 与 Cl2、S 反应的化学方程式： ________2_F_e_＋__3_C_l_2=_点=_=_燃=_=__2_F_eC__l3_______________________； ________F_e_＋__S_=_________________。
第3讲 铁及其化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁的主要性质及应用。 3.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
考点一 铁及其氧化物和氢氧化物
1.铁的性质 (1)物理性质 铁为_银__白___色固体，具有良好的导电、导热、延展性。 (2)化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。
②碱性 Fe(OH)2 属于二元弱碱，Fe(OH)3 属于三元弱碱，与非氧化性强酸反应的 离子方程式分别为 ____F_e_(_O_H__)2_＋__2_H_＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__2_H_2_O_；__F_e_(_O_H__)3_＋__3_H_＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__3_H_2_O______
铁及其化合物的课件(上课用)
黄铁）矿（FeS2
一、铁的重要化合物 1．铁元素的存在 地壳中金属元素的含量居前
两位的是 Al 、 Fe ，铁元素主 要以 ＋2价 和 ＋3价 的化合物 形式存在。
2、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态
FeO
氧化亚铁 黑色粉末
Fe2O3
氧铁化红铁 红棕色粉末
Fe3O4
磁四性氧氧化化三铁铁 黑色晶体
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液产生 的现象
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
离子 方程式
Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4=Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
Fe(OH)ห้องสมุดไป่ตู้3的实验制备视频
Fe(OH) 的实验制 2
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国 发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙 中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。 根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心 部件的材料是 ( )
A．FeO C．Fe3O4
B．Fe2O3 D．Fe
【答案】 C
*
3．铁的氢氧化物
出土的古代铜制品上往 往覆盖着一层铜绿（主 要成分是Cu2(OH)2CO3 ）
误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变 性，从而使蛋白质失去了生理活性。
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
2 min 5 min
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁 溶液
有明显沉降， 有明显沉降 无明显变化 溶液半透明 溶液半透明
(新)人教版《铁及其化合物》公开课课件PPT3
守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应
已知硝酸能将Fe 氧化为Fe 。现对A、B、 2＋ 3＋ 物之间的配比进行判断（题中D项）。
由于在相同条件下，气体的密度之比是相应的化学计量数之比，所以混合气的平均相对分子质量是1.082×32＝34.6。这说明氯化氢不纯
C、D作出的如下推断中，不正确的是( A ，混有空气。则氯化氢和空气的体积之比约是3︰1，所以进入容器中液体的体积是3/4L，即0.75L，答案选C。
（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。 3. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )
)
A．A盐一定是FeCl3 【解析】
酸性高锰酸钾溶液
只有Fe2＋ 只有Fe3＋ Fe2＋、Fe3＋都存在
硫氰化钾溶液
不变红 双氧水
变红
酸性高锰酸钾 溶液
变红
酸性 高锰酸钾溶液
变红
无变化
紫色褪去
习题 某同学对未知物A盐的水溶液进行了
鉴定，实验过程及现象如图所示：
根据N=nNA可以知道，气体中含有原子的物质的量相等时，所含的原子数一定相等，分别根据n= = 计算出气体的物质的量，然后结合
或氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物，B正确；C．铁具有还原性，因此用
C．滤液C中一定含Fe3＋ 含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化，C正确；D．化学药品着火，不一定能用水或泡沫灭火器来灭火，如钠的燃
烧，只能用沙土来灭，要根据化学药品的性质来分析选用灭火剂，D错误，答案选D。 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
高中新教材化学优质课公开课课件 (13)
NaOH溶液
NaOH溶液
FeCl3溶液
FeSO4溶液
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液， 然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
FeCl3溶 液中的
现象
FeSO4溶 液中的
现象
FeCl3溶液中产生了红褐色沉淀； FeSO4溶液生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红 褐色物质生成。
提示：铁与水会反应吗？
钢水注入干燥的模具
生活经验告诉我们，常温下，铁与水是不发生反应的。 但在高温下，铁能与水发生反应。
还原铁粉 湿棉花
可以观察到铁（如果是纯铁，为
肥皂液
白色金属）变为黑色粉末状物质 （Fe3O4）。同时生成了气体—— 氢气。
燃着的火柴
根据实验器材、实验现象书写铁在高温下和水的反应式。
的 两
氢氧化铁（Fe(OH)3）
色的Fe2O3粉末：2Fe(OH)3—△—Fe2O3+3H2O
种
氢
氧
化
氢氧化亚铁（Fe(OH)2）
白色固体，难溶于水
物
铁的氢氧化物都是不溶性碱，都能与酸发生反应。
白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实 验室里，如何得到Fe(OH)2呢？
思路是如何防止Fe(OH)2被氧气氧化。 可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反 应制备。这样就能使Fe(OH)2的在无氧环境下生成，不会氧化成 Fe(OH)3。
还原铁粉 湿棉花
肥皂液
3Fe+4H2O高—温—Fe3O4+4H2
燃着的火柴
反应式3Fe+4H2O—高—温Fe3O4+4H2 中的气体H2为什么不加“↑” 符号呢？
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2016·全国2卷 T28
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1 的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。 （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴 KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反 应的离子方程式为_______。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2 溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
节选2018·北京卷 T12
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Fe3+和Fe2+的考点总结归纳：
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＊Fe2+、Fe3+的性质？如何配制其溶液？ ＊Fe2+、Fe3+如何检验？具体的方案如何？ ＊Fe2+、Fe3+相互转化、及特定条件下二者如何辨析？
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铁在地壳中的含量及存在形式
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铁的氧化物
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FeO
Fe2O3
Fe3O4
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＊从元素化合价的角度认识物质，推测物质可能的性质
分子式
俗名 色、态 铁的化 合价 水溶性
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
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Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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＊氢氧化亚铁的制备及新型装置原理的介绍
＊氢氧化铁的制备及性质
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化学小诗歌
胶体 负九负七数量级，乃属胶体分散系。 布朗电泳丁达尔，除杂操作称渗析。
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节选2020·全国I卷 T27 27.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 ________电极溶液中。 (4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石 墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。 (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极 的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原 性小于________。
实验②检验的离子是_______（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的 情况下，溶液中仍含有_______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应 为__________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变 成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出 现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________；生成沉淀 的原因是_______（用平衡移动原理解释）。
＊氢氧化铁胶体的制备 ＊胶体与其他分散系的本质区别 ＊胶体的性质、胶体胶粒区别 ＊有关胶体性质生活中的实例
＊钢铁的腐蚀与防护
节 选 自 选 修 四 教 材
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＊Fe2+和Fe3+的性质【含性质、转化、鉴别、检验】
拓展内容： ＊K2FeO4与净水 无论是酸性环境还是碱性环境都有较强的氧化性，可以广泛的用于水和废 水的氧化、消毒、杀菌。因此，高铁酸盐是备受关注的一类新型、高效、 无毒的多功能净水剂。在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉 淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能。
＊K2FeO4的性质：
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青砖和红砖是生活中常用的两种建筑材料，你认为其中 含有什么氧化物？
2.铁的氢氧化物
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红褐色沉淀
生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变为红褐色沉淀
离子方 Fe3++3OH= 程式 Fe(OH)3↓
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（4）丙组同学取10 mL0.1 mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合。 分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二只试 管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。
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学生活动： 这些化合物都是碱性氧化物么？ 写出几种化合物与非氧化性酸盐酸的反应的离子方程式 写出几种化合物与氧化性酸稀硝酸的反应的离子方程式
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铁的化合物的用途 作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料
C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1 的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。 （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴 KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反 应的离子方程式为_______。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2 溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
节选2018·北京卷 T12
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Fe3+和Fe2+的考点总结归纳：
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＊Fe2+、Fe3+的性质？如何配制其溶液？ ＊Fe2+、Fe3+如何检验？具体的方案如何？ ＊Fe2+、Fe3+相互转化、及特定条件下二者如何辨析？
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铁在地壳中的含量及存在形式
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铁的氧化物
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FeO
Fe2O3
Fe3O4
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＊从元素化合价的角度认识物质，推测物质可能的性质
分子式
俗名 色、态 铁的化 合价 水溶性
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
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Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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＊氢氧化亚铁的制备及新型装置原理的介绍
＊氢氧化铁的制备及性质
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化学小诗歌
胶体 负九负七数量级，乃属胶体分散系。 布朗电泳丁达尔，除杂操作称渗析。
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节选2020·全国I卷 T27 27.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 ________电极溶液中。 (4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石 墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。 (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极 的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原 性小于________。
实验②检验的离子是_______（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的 情况下，溶液中仍含有_______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应 为__________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变 成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出 现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________；生成沉淀 的原因是_______（用平衡移动原理解释）。
＊氢氧化铁胶体的制备 ＊胶体与其他分散系的本质区别 ＊胶体的性质、胶体胶粒区别 ＊有关胶体性质生活中的实例
＊钢铁的腐蚀与防护
节 选 自 选 修 四 教 材
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＊Fe2+和Fe3+的性质【含性质、转化、鉴别、检验】
拓展内容： ＊K2FeO4与净水 无论是酸性环境还是碱性环境都有较强的氧化性，可以广泛的用于水和废 水的氧化、消毒、杀菌。因此，高铁酸盐是备受关注的一类新型、高效、 无毒的多功能净水剂。在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉 淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能。
＊K2FeO4的性质：
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青砖和红砖是生活中常用的两种建筑材料，你认为其中 含有什么氧化物？
2.铁的氢氧化物
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红褐色沉淀
生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变为红褐色沉淀
离子方 Fe3++3OH= 程式 Fe(OH)3↓
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（4）丙组同学取10 mL0.1 mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合。 分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二只试 管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。
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学生活动： 这些化合物都是碱性氧化物么？ 写出几种化合物与非氧化性酸盐酸的反应的离子方程式 写出几种化合物与氧化性酸稀硝酸的反应的离子方程式
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铁的化合物的用途 作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料
C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。