铁及其化合物复习公开课

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人教版《铁及其化合物》公开课课件PPT

步骤
实验现象
结论或解释
(2)铁
①取 3 mL FeCl3 稀溶液加入试管
盐
的氧中,加入几小块铜
化性片,振荡,过一会儿,
观察现象
FeCl3 溶液为棕黄色。加入铜片后, 铜片逐渐溶解,溶液 2FeCl3+Cu 颜色由棕黄色逐渐变 2FeCl2+CuCl2 为浅绿色
实验实验操作
步骤
实验现象
结论或解释
亚铁离子处于中间价态,既有氧化性也有还原性。无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。亚铁离子处于中间价态,既有氧化性也有还原性。药品:CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。如何检验实验室中的硫酸亚铁溶液已经变质,但未完全变质? 若高锰酸钾酸性溶液紫色褪去,则说明溶液中仍存在亚铁离子,即说明未完全变质。通过Fe与CuSO4溶液的反应,分析铁单质的还原性。有志不在年高，无志空活百岁。通过Fe与CuSO4溶液的反应,分析铁单质的还原性。利用铁离子与KSCN溶液反应后溶液呈红色,明确铁离子检验的方法。
二、探究过程答案:FeCl2溶液与锌片发生置换反应,说明亚铁离子可被还原性物质锌还原,具有一定的氧化性;亚铁离子还可使高锰酸钾酸性溶液褪色,说明具有还原性。
心随朗月高，志与秋霜洁。认识铁及其化合物的重要化学性质。
(一)实验步骤、现象及解释认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
后,溶液变为红色
2.铁离子的检验。
实验实验操作
步骤
实验现象
结论或解释
在一支试管中加入 2 mL
铁离子与
(1)

铁及其化合物高三高考化学一轮复习公开课-PPT

(3)与酸的反应与非氧化性酸反应的离子方程式：F_e_＋__2_H_＋__=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑_。与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_钝__化__，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应
Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu
Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)铁具有导电性、导热性、延展性及被磁体吸引的特性。√ (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。× (3)常温下用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。√ (4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。× (5)一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体√。 (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2×。 (7)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强√弱。 (8)FeCl3可与铜发生置换反应。×
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
(二)铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色、态溶解性
_黑__色_粉末难溶于水
红__棕__色_粉末难溶于水
_黑__色_晶体(有磁性) 难溶于水
铁的价态 __＋__2__
_＋__3___
＋__2_，__＋__3_
稳定性不稳定
铁及其化合物
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法

高三化学铁及其化合物公开课(共14张PPT)

-
I等
Fe3+
_
SCN
Fe(SCN)3
化亚铁
OH _
O Cl2
H+
O2
HNO3 H2 2
（强氧化剂）
KMnO4(H+)
等
H+
OH _
显色反应
Fe(OH)2
O2+H2O
Fe(OH)3 ClO_
FeO42—
化
合
价
碱酸碱性转酸化
性
性
碱转化关系
性
氧
CO /C /H2/Al
+3还氧 Fe O Fe Fe(OH) 氧化化性 2 3+ 3 3 5．将元素化合物性质放在一定的背景下进行考核，这些背景包括海水资源的综合应用、材料领域的应用、元素化合物在自然界环境领域中的应
2013年天津高考第9题18分
1．单纯考查常见无机物及其应用的试题有所减弱。
②
③
Fe2+ ？ Fe3+ ？
2 设计实验方案
【探究2】墨粉中Fe3O4晶体的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。你能设计实验，定量测定墨粉中Fe3O4的质量分数吗？请尝试写出你的方案。
方案1.热还原法
热还原法
【探究1】已知某品牌墨粉的成分如下：聚丙烯酸脂-苯乙烯共聚物：占20-30% 电荷调节剂CCA：占10-20% 流动化剂SiO2等
表面改性剂聚乙烯/聚丙烯、炭粉某一种铁的氧化物：占20-30%
提示：上述有机物不溶于水，且不与酸碱反应。
1 设计验证方案
【探究1】请设计合理方案用化学方法检验墨粉中
Fe2+、Fe3+滤液

《第一节铁及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第一册)

铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！1、铁的误区警示常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。

1．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。

Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应（1）如何检查该装置的气密性。

（2）实验中石棉绒的作用是。

（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。

Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是，理由是。

（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。

限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO 4溶液、KSCN 溶液、品红溶液【答案加评分标准】Ⅰ.（1）将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好（2分）（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）（3）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(2分)Ⅱ. （1）假设二（1分）由于Fe 2O 3为红棕色粉末，则可以根据固体颜色直接否定假设二（1分）△【解析】试题分析：Ⅰ．（1）气密性检查一般用液差法，即将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好。

高三复习铁及其化合物(公开课)

04
你能写出铁原子的电子排布式吗？
03
问题2.铁的物理性质有哪些？能和哪些物质发生反应？
02
你知道Fe元素在元素周期表中的位置吗？
01
你知道铁的常见化合物有哪些吗？
问题4.你能构建出它们之间的转化关系网吗？ FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、 Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2等
如何检验溶液中是否存在Fe2+或Fe3+呢？
SCN_
Fe(SCN)3
苯酚
显色反应
1.外观观察 2.KSCN溶液 3.苯酚的显色反应 4.与氢氧化钠反应
【归纳小结】
+1
+2
+3
0
价态
单质
氧化物
氢氧化物
盐
Fe
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeO
Fe3O4
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
问题2.铁能发生哪些化学反应？
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
考查形式：流程题、实验题、选择题——物质转化、离子共存
考点四、Fe2+、 Fe3+的水解
二.铁的化学性质
Fe+2H+==Fe2++H2↑
（3）与酸反应
①与非氧化性酸反应
②与氧化性酸反应
1.与稀硝酸反应：
⑵ SCN-法（加KSCN溶液）
⑶加碱法（加NaOH溶液）
Fe2＋溶液呈浅绿色 Fe3＋溶液呈棕黄色
Fe2＋溶液滴加KSCN溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液呈血红色

人教版高中化学《铁及其化合物》公开课课件1

主要有两种方法:加碱法和加KSCN溶液法。一般用加KSCN溶液法
物质 Fe2+
Fe3+
溶液浅绿色
颜色
黄色
沉淀 ①现象:白色沉淀灰绿色沉淀红褐 ①现象:红褐色沉
颜色色沉淀;
淀;
(NaOH ②反应:Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓, 溶液) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
(3)Fe3+处于最高价态,只具有氧化性,可被还原剂还原,如2Fe3++Fe==3Fe2+,
若加入过量的强还原剂可能会还原生成Fe,如2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、反应条件影响的探究向FeSO4溶液中加入NaOH溶液
根据该实验现象可推断Fe2+的存在现象:产生白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。反应:FeSO4+2NaOH==Na2SO4+Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。结论:Fe2+与OH-反应生成白色的氢氧化亚铁。氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化,最后生成红褐色的氢氧化铁。
【微思考1】Fe元素的常见价态有单质中0价,化合物中+2和+3价,试从铁元
素的化合价特点分析Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性和还原性,并举例说明。
提示 (1)单质铁0价,为铁的最低价态,在化学反应中化合价升高,只具有还
原性,可被氧化剂氧化,强氧化剂可把铁直接氧化为+3价,如2Fe+3Cl 【解析】
2.下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是( B ) A.Mg(OH)2 B.Fe(OH)2 C.Fe(OH)3 D.Al(OH)3

公开课铁的重要化合物PPT

NaOH溶液 FeCl3溶液
红褐色沉淀
1、FeFOe(HO3H的)3制的备制备
2 FeOH2 的制备 Fe(OFHeO)2在H空2转气变中过的程转变过程
通过实验;完成下列表格
生成红褐色沉淀
先生成白色絮状沉淀;之后迅速变为灰绿色;最后变为红褐色沉淀
Fe3++3OH=FeOH3↓
Fe2++2OH=FeOH2↓ 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
化妆品
学生自学2分钟：二铁的氢氧化物
活动探究铁的氢氧化物的制备和性质思考如何制备铁的氢氧பைடு நூலகம்物
方案一：能否通过铁和水反应制得方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得方案三：用可溶性铁盐亚铁盐与碱溶液反应
学生实验在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液;然后分别滴入NaOH溶液; 观察并描述发生的现象;
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（还原剂）（氧化剂）
三铁盐和亚铁盐实验310 铁盐和亚铁盐的一些性质
1 Fe3+的检验
溶液呈红色溶液颜色不变
总结含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色;我
们可以利用这一反应检验Fe3+的存在;
2 Fe3+ 和Fe2+ 的转化
归纳总结评价
1 FeOH3的性质难溶于水的红褐色固体 ① 与酸反应 FeOH3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O ② 受热可分解 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2 FeOH2的性质难溶于水的白色固体 ① 与酸反应 FeOH2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 不稳定;易被空气中的氧气氧化

化学新教材优质课公开课铁及其化合物复习课

核心素养发展目标1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。

2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。

3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。

一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系随堂演练　知识落实课时对点练二、亚铁离子和铁离子的检验内容索引一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系1.构建铁及其化合物的价类二维图在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。

用箭头标明物质间的转化关系。

Fe2O3 Fe3+Fe(OH)3FeO Fe(OH)2Fe答案　2.同价态的铁及其化合物之间的转化从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式：___________________________；_______________________。

(2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成________及________。

(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式：____________________________；____________________________。

Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O3.不同价态的铁及其化合物的转化从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性(1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有_______，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：____________________________。

2Fe ＋3CO 2氧化性(2)Fe2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。

2024届高考化学一轮总复习：铁及其重要化合物课件

第二单元
金属及其化合物
第6讲铁及其重要化合物
考点要求
核心素养
1．宏观辨识与微观探析：从2．掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。 3．了解铁及其重要化合物的制备方法。 4．了解Fe2＋、Fe3 ＋的检验方法
解其性质，从宏观角度辨识铁及其化合物的性质和应用，领悟结构决定性质。 2．变化观念与平衡思想：通过比较、分析铁及其化合物的性质和应用，培养归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力，知道变价金属的特征。 3．科学探究与创新意识：通过观察铁及其化合物的反应和反应事实，了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法，提出有价值的Fe(OH)2的制备方案，并进行实验探究。 4．科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与铁及其化合物的性质有关的社会热点问题做出正确
3．化学性质：
化学性质
有关化学方程式或离子方程式
在常温、干燥的空气中不易与氧气反应与氧气在纯氧中剧烈反应生成四氧化三反应铁
— 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4
在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
—
续上表
与卤素反应
与氯气、溴单质反应生成三价铁 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3、 2Fe＋3Br2===2FeBr3
的价值判断
续上表
【考情分析】铁及其化合物考查内容主要集中在“铁三角”，Fe与酸的反应、铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质等。高考题型有选择题、实验题、化学工艺流程题等。选择题重点考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、物质制取等，非选择题中常借助工艺流程的形式，以除杂或提纯等相关问题为主线综合考查金属元素及其化合物的性质
⑧铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 ⑨铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价 ⑩将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体 ⑪将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ ⑫铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 解析：铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，①错误；常温下铁在浓硫酸中钝化，发生了化学反应，②错误；铁屑放入稀HNO3中不产生H2，而是产生NO，③错误；氧化铁为碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，用氢氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，④正确；因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，⑤错误；根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。

铁及其化合物-鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习)公开课获奖课件百校联赛一等奖课件

课时5 铁及其化合物
考素点养深优度化
最新考纲 1．了解铁旳主要性质及其应用。2．了解铁旳主要化合物旳主要性质及其应用。3．了解Fe2＋、Fe3＋旳检验措施。
考素点养深优度化
考点一铁及其主要化合物旳性质 1．铁旳存在
考素点养深优度化
2．铁旳物理性质铁具有导电、导热和延展性，具有能被磁体吸引旳特征。
高温应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
考素点养深优度化
(3)与酸的反应： ①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 (4)与某些盐溶液的反应： ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
考素点养深优度化
[规律应用]
主要旳转化关系——“铁三角”
考素点养深优度化
考点二 Fe2＋和Fe3＋旳性质及其检验措施
1．Fe2＋、Fe3＋的性质 (1)Fe2＋的氧化性和还原性 Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：Fe2＋遇 Br2、Cl2、H2O2、NO－ 3 (H＋)等均表现还原性。 (2)Fe3＋的氧化性 Fe3＋处于铁的高价态，只有氧化性，如：它能氧化 Fe、Cu、 HI、H2S 等。
B．溶解镀锌层
C．清除铁锈
D．钝化
(2)调整溶液A旳pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作环节是________。
(3)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子旳过程中，须连续通入N2，其原因是_________________________________________。