第三章 第一节 第3课时 铁及其化合物复习课
2021-2022学年高中化学新人教版必修第一册 第3章第1节铁及其化合物第3课时学案
第3课时利用“价态二维图”认识铁及其化合物的关系(提升课时)铁及其化合物的关系1．铁及其化合物的“价—类”二维图：2．铁及其化合物之间的主要转化关系：3．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。
Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋。
(2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。
Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓； Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，能与酸反应生成盐和水。
Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。
4．从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性： (1)Fe 单质中铁元素化合价为0价，仅具有还原性 Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu Fe ＋2H ＋===H 2↑＋Fe 2＋ 2Fe ＋3Cl 2=====△ 2FeCl 33Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2(2)Fe 2O 3 中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质。
例：3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2。
(3)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。
(4)Fe3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。
(5)Fe(OH)2具有还原性，能被氧化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
【典例】如图为铁及其化合物的“价－类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别①______________和化学式②____________。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3从物质类别上看，FeCl3属于________，可能与________发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe3＋具有________性，可能与_______________________________________________发生反应(填序号)。
第三章第一节 铁及其化合物-高一化学期末复习(人教版2019必修第一册)(解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！一、铁及其化合物的颜色铁粉是黑色的；铁块是银白色的Fe2＋—浅绿色Fe3O4—黑色晶体Fe(OH)2—白色沉淀Fe3＋—黄色Fe(OH)3—红褐色沉淀Fe(SCN)3—血红色溶液FeO—黑色粉末Fe2O3—红棕色粉末FeS—黑色固体这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。
（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁【答案】D【详解】A.Na着火时生成的过氧化钠可以和泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，使燃烧更旺，故A 正确；B.Na2O在空气中与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以Na2O在空气中久置变为Na2CO3，故B正确；C. Fe2O3是红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料，故C正确；D. 铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，故D错误；答案选D。
二、铁与水蒸气反应的实验探究常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。
a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。
如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。
不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。
b、铁粉的用量要较多，铺满中部试管为宜，略有鼓起，最好较为集中，因火焰的加热面积有限（可观察直接加热区域与两端铁粉变化的区别）。
高中化学第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性第3课时铁及其化合物之间的转化关系课件鲁科版必修第一册
答案 (1)Fe3+ 2Fe2++Br2==2Fe3++2Br(2)
项目
选用试剂
实验现象
第一种方法 D
溶液由黄色变红色
第二种方法 C
溶液分层,下层无色
(3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
解析 (1)乙同学认为这是发生化学反应所致,溴单质具有强氧化性,能够将 亚铁离子氧化成铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-。 (2)溴易溶于四氯化碳中而不易溶于水中,且四氯化碳与水不互溶,根据四 氯化碳层颜色判断,若有机层为橙红色,乙同学观点不成立,若有机层为无 色,则说明使溶液呈黄色的不是溴,乙同学观点成立;Fe3+遇KSCN溶液变为 红色,向溶液中滴加硫氰酸钾溶液后,溶液呈红色,则说明使溶液呈黄色的 是铁离子。 (3)H2O2具有氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+。
第3章 第3课时 铁及其化合物之间的转化关系
内
01 基础落实•必备知识全过关
容
索
02 重难探究•能力素养全提升
引
03 学以致用•随堂检测全达标
1.从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应规律和氧化还原反 应原理,预测含有铁元素的物质的性质及物质之间的转化,设计实验 进行初步验证,并能分析解释有关实验现象,培养科学探究与创新意 素 识的化学核心素养。 养 2.利用含有铁元素的物质的性质和转化关系,设计制备、分离、检验 目 等简单任务的方案;能从物质类别和元素价态变化的角度说明物质 标 的转化路径,培养证据推理与模型认知的意识。 3.分别根据含有铁元素的物质性质,分析生产、生活中的实际问题, 如补铁剂中铁元素价态的检验、线路板废液的回收利用等,培养科 学态度与社会责任的化学核心素养。
人教版高中化学必修第一册第三章铁、金属材料第一节铁及其化合物第3课时铁及其化合物复习课
化学（必修·第一册）
2．填写合适的试剂除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程
式。 (1)FeCl2(Fe3＋)除去方法：加入过量___铁__粉__，过滤，离子方程式：
_________2_F_e_3＋__＋__F_e_=_=_=_3_F__e2_＋___________。 (2)FeCl3(FeCl2) 除 去 方 法 ： ___加__入__氯__水__或__通__入__C_l_2 ____ ， 离 子 方 程
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋(用于腐蚀印刷电路板)
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
正误判断 (1)FeCl2不能通过化合反应制得。( × ) (2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现。( √ ) (3)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现。( √ ) (4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过 化合反应制得。( × ) (5)向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有 Fe3＋，一定不存在Fe2＋和Mg2＋。( × ) (6)除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉， 然后过滤。( × )
式：________2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－___________。 (3)Fe2(SO4)3(FeSO4) 除 去 方 法 ： 滴 加 ___H__2_O_2_溶__液_____ ， 离 子 方 程
式：___________2_F_e_2_＋_＋__H_2_O__2＋__2_H__＋_=_=__=_2_H_2_O_＋__2_F__e_3＋____________。 (4)FeCl2(Cu2＋)除去方法：加入过量__铁__粉___，过滤，离子方程式：
铁及其化合物(复习课)新共29页
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
Thank you
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
铁及其化合物(复习课)新 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
铁及其重要化合物——一轮复习教案
第三节铁及其重要化合物【复习目标】1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
【基础知识梳理】课时一铁的性质及应用一、铁的性质：1.物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2.化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
（1）与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．（2）与水反应：①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（3）与酸反应：①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑②与氧化性酸。
a.HNO3(稀)过量时生成Fe3＋：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。
b．铁粉过量时生成Fe2＋：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2Oc.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．(4)铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。
离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
【整合拓展】1、铁与氧化性不同的氧化剂反应，其产物中铁的化合价有什么异同？2、铁与不同量的稀硝酸反应过程理解【跟踪训练】1、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是①FeS ②CuS ③FeCl 2 ④Al 2S 3 ⑤Fe 3O 4 ⑥Fe 2O 3A 、①③⑤B 、②③④C 、①④⑤D 、①②③④⑤2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、溴水3、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 A 、是Fe 3+和Cu 2+ B 、是Fe 2+和Cu 2+ C 、是Fe 2+和Fe 3+ D 、只有Fe 2+4、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是课时2 铁的氧化物及氢氧化物二、铁的氧化物及氢氧化物1.铁的氧化物FeO Fe 2O 3(铁红)Fe 3O 4(磁性氧化铁)化合价+2+2+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和H +反应FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2O Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OFe 3O4 + 8H + = 2Fe 3+ +Fe 2+ + 4H 2O 与CO 的反应稳定性在空气中氧化为Fe 3O 4空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融，过量的铁与O 2反应：2Fe+O 22FeO氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3 Fe 2O 3+3H 2O铁在氧气中燃烧3Fe + 2O 2Fe 3O 4【整合拓展】Fe 3O 4中有1/3的Fe 是 价，有2/3的Fe 是 价，可写成 ，但不能认为Fe 3O 4是FeO 和Fe 2O 3的混合物，实际上是纯净物。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章 第一节 铁及其化合物-第1课时 铁的单质 铁的氧化物
A.陨铁中存在游离态的铁 B.铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气 C.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D.四氧化三铁与稀盐酸反应生成两种盐
实验延伸 铁与水蒸气的反应 （1）湿棉花的作用是受热时提供反应所需水蒸气。 （2）酒精灯火焰的防风罩可以使加热效果更好，减少热量散失。 （3）肥皂液起到“收集”氢气的作用。
4.从物质类别Байду номын сангаас度认识铁的化学性质
5.从元素价态角度认识铁的化学性质
易错辨析 （1） 整套装置试管口略低于试管底部，其目的是防止试管炸裂。 ( )
单质
还原
2.铁的物理性质
磁铁
3.铁的化学性质
（1）铁与某些非金属单质、酸和盐溶液反应
（2）铁与水蒸气的反应（教材实验探究）
实验装置
_
实验操作 及现象
在如图所示的试管中依次加入湿棉花和还原铁粉，加热，一段时间后， 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声
实验结论
高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为 __________________________________________________________
（2）若发生硫酸型酸雨，红土地表面会被腐蚀，试结合离子方程式分析其中原因。
知新
1.物理性质及用途
铁红
磁性氧化铁
红棕色
黑色
红色
2.化学性质
氧化性
3.从物质类别和元素价态两个维度认识铁的氧化物
致用
B
D
C
A.醋酸 B.草酸 C.氢氧化钠 D.柠檬酸
4.下列有关铁及其化合物的说法错误的是( )
B
A.铁粉 B.醋酸亚铁 C.食盐 D.氢氧化铁
B
A.①③④ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑤
高中化学必修一人教版第三章 第一节 第三课时 铁的氢氧化物课件 (19张)
1.汉字的亦文亦图性质，导致它的表 意功能 和美学 功能无 法截然 分开。 汉字一 直保持 着对称 平衡的 形态， 与其最 初扮演 的“饰 ”的角 色有相 当关系 。如果 没有在 青铜器 上度过 自己的 童年， 中国的 书法艺 术很可 能跳不 出美术 字的窠 臼，无 从获得 那种自 由奔放 的生命 感和力 量感。 2.对于这种能力，人们普遍存在一种 疑问， 即为什 么只有 一部分 人会发 生联觉 现象。 一些人 用基因 来解释 这个问 题。有 研究者 已经注 意到， 如果一 个家族 中有一 人具有 联觉能 力，那 么很可 能会出 现更多 这样的 人。
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第三课时 铁的氢氧化物课件 (共19张PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第三课时 铁的氢氧化物课件 (共19张PPT)
总结：
铁的氢氧化物
色态 水溶性
制法
Fe(OH)2
白色固体 不溶
FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl
3.科学研究指出，联觉现象大多出现 在数学 较差的 人身上 ，此外 ，左撇 子、方 向感较 差以及 有过预 知经历 的人也 通常会 出现联 觉现象 。也有 人认为 ，联觉 能力与 一个人 的创造 力有关 ，许多 著名的 科学家 和艺术 家都具 备联觉 能力。 4.联觉现象对于人类认知和意识行为 的研究 ，具有 特殊意 义。许 多专家 指出， 联觉现 象的研 究为找 到比喻 和语言 能力的 神经学 基础打 开了大 门。一 些针对 联觉现 象的研 究提出 ，使声 音和物 体形状 之间建 立联系 的能力 可以成 为语言 和抽象 思维发 展的一 粒种子 。
4Fe(OH)3 红褐色固体
不溶 FeCl3+3NaOH=
铁及其化合物(第三课时)+课件-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
实验探究
向FeSO4和KSCN的混合液中，滴入少量H2O2溶液，观察现象。
2Fe2++ H2O2 +2H+= 2Fe3+ +2H2O
思考与交流
在服用补铁药时，医生常建议与维生素C一起服用效果会更好。你知道 是为什么吗？维生素C起什么作用？
Fe3+
VC
还原剂
Fe2+
思考与交流
你还知道哪些试剂能将Fe3+转变为Fe2+？试写出相关反应的离子方程式。
检测铁元素的 检测补铁药中铁元素的存在形式
活动1 将一片补铁药用水溶解配成溶液，你认 为样品溶液中铁元素的存在形式有哪些？
猜想 ①只含有Fe2+
②只含有Fe3+
③含有Fe3+ 和Fe2+
任务一 检测补铁药中铁元素的存在形式
活动2 阅读课本，并结合已有知识，交流讨论Fe3+ 和Fe2+的鉴别方法。
Fe3+
还原剂
（铁、铜、KI、VC等）
Fe2+
资料 活泼金属单质如：Zn、Fe等；以及一些含有低价态元素的
化合物如：KI等具有强还原性，常做还原剂。
实验探究
向FeCl3和KSCN的混合液中，加入少量铁粉，观察现象。
②铁粉
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
课堂笔记
Fe3+ 和Fe2+的相互转化
Fe2+
课堂笔记
Fe3+ 、Fe2+的检验方法 (1)观察法：浅绿色溶液中含有 Fe2＋；棕黄色溶液中含有 Fe。3＋
(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为 Fe2＋； 若直接产生红褐色沉淀的为 Fe3＋。
福建专用新教材高中化学第3章物质的性质与转化第1节第3课时铁及其化合物之间的转化关系课件鲁科版必修
2．实验课提供的下列各试剂中，不能用来鉴别 FeSO4 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液的是
()
A．NaOH 溶液
B．酸性 KMnO4 溶液
C．BaCl2 溶液
D．KSCN 溶液
【解析】选 C。A 项，向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液后生成白色沉淀，迅速变 为灰绿色，最后变成红褐色，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入 NaOH 溶液后生成红褐色沉 淀，可鉴别；B 项，FeSO4 具有还原性，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，Fe2(SO4)3 不 褪色，可鉴别；C 项，二者均与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀，不可鉴别；D 项， 加入 KSCN 溶液立即呈红色的是 Fe2(SO4)3 溶液，无明显变化的是 FeSO4 溶液，可 鉴别。
①用单线桥表示电子转移为
②反应中 FeCl3 中 Fe 元素化合价由＋3 价降低到＋2 价，得电子，化合价降低， 发生还原反应，作氧化剂； ③反应的离子方程式为 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
答案：(1)单质 Fe(OH)3 (2)盐 ③⑤ 氧化 ②
(3)① ②氧化 铁的化合价由正三价变为正二价 ③Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(3)丙组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄 色，发生反应的离子方程式为________________________。 (4)丁组同学取 10 mL 0.1 mol·L－1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液，充 分反应。取 1 mL 反应后溶液加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，观察到的现象是 ___________________________________________________________________。 (5)四个小组的同学通过实验探究，得出结论：Fe2＋有________性；Fe3＋、Cl2、I2 的氧化性由大到小的顺序是_________________________________。
《铁及其化合物》高三一轮复习教学设计
课程篇一、指导思想新的《普通高中化学课程标准》提出化学学科核心素养是现代社会公民必备的科学素养，是学生终身发展的重要基础。
在高三化学一轮复习课堂教学中，力争通过化学学科思维、学科观念以及学科方法等的培养和发展，帮助学生形成植根于头脑中的化学学科核心素养。
二、教学背景分析本节课复习内容主要将人教版必修1第三章中金属铁的相关内容进行整合梳理。
学生对于金属铁、铁的氧化物和其他化合物有比较深刻的印象，但是对于整体构建铁及其化合物的知识网络还没有形成，更不能从元素观、分类观和转化观去认识和学习元素化合物的知识。
三、教学目标设计1.认识铁及铁的重要化合物的主要性质及其应用。
2.构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型；通过铁及其化合物的相关实验探究提升学生的科学素养。
3.感受铁及其化合物知识在生产、生活中的重要性；发现小药片中的大智慧，体会化学知识的价值。
四、教学方法自主预习、合作讨论、实验探究。
五、教学过程引言：请大家通过观看图片介绍再来认识一下我们熟悉的金属铁（背景音乐）。
展示：近几年“铁”定出现的高考考题（非选择题）题目目录。
情景创设:“神明颜料———制作彩霞的指定颜料”，了解氧化铁的多彩用途。
【任务1】铁与氧气反应情况：铁→四氧化三铁；铁→氧化铁（吸氧腐蚀）；铁→氧化亚铁（氧气顶吹转炉里过量高温铁水与纯氧反应生成氧化亚铁）。
展示：铁与铁的氧化物关系图问题：思考并找出哪些条件对反应产物的不同产生了影响？【任务2】铁与硫酸、硝酸反应情况展示：铁与Fe2+、Fe3+关系图：铁与稀硫酸、铁与浓硫酸、铁与稀硝酸、铁与浓硝酸等。
设计意图：巩固铁及其化合物性质的学习，并检测学生课前预习效果；初步认识并构建了条件对化学反应影响的物质转化观；逐步构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型。
过渡：从铁及其化合物的相互转化关系中，能否再找出条件对其有一定影响的其他反应呢？【任务3】三价铁离子的水解反应的研究1.Fe3+水解生成氢氧化铁胶体：铁与铁的氢氧化物关系［例题1］用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀2.Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀思考：（1）FeCl3水解时若“煮沸至溶液呈红褐色，并持续加热”，将生成什么？为什么？（2）配置FeCl3饱和溶液时为什么要加入少许盐酸？3.Fe3+水解生成聚合硫酸铁［例题2］聚合硫酸铁又称聚铁，化学式［Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n］m 广泛用于污水处理。
第一节 第3课时 铁及其化合物复习课学案
第一节第3课时铁及其化合物复习课[核心素养发展目标]1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。
2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。
知识梳理一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系1．构建铁及其化合物的价类二维图在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。
用箭头标明物质间的转化关系。
答案2．同价态的铁及其化合物之间的转化从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe2O3、FeO都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋。
(2)FeSO4和FeCl3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
3．不同价态的铁及其化合物的转化从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性(1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
(2)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。
(3)Fe 3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。
(4)Fe(OH)2―→Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
(1)FeCl 2不能通过化合反应制得( )(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现( )(3)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现( )(4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得( )(5)向溶液中加入NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe 3＋，一定不存在Fe 2＋和Mg 2＋( )(6)除去FeCl 3溶液中少量的CuCl 2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
第一节 铁及其化合第3课时 铁及其化合物复习课
第一节 铁及其化合第3课时 铁及其化合物复习课一、选择题1、下列说法中正确的是（ ）A 、不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现B 、Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得C 、向溶液中加入NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe 3＋，一定不存在Fe 2＋和Mg 2＋D 、除去FeCl 3溶液中少量的CuCl 2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 答案：D2．在一定条件下，铁与有关物质的反应所得产物错误的是( ) A ．Fe ――→Cl 2FeCl 3 B ．Fe ――→SFeS C ．Fe ―――→H 2O (g )Fe(OH)3 D ．Fe ――→O 2Fe 3O 4答案 C3．下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是( ) A ．少量铁与稀硫酸反应B ．铁丝在氧气中燃烧 C ．过量铁粉在氯气中燃烧D ．Fe 投入到CuSO 4溶液中 答案 C4．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )答案C5．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋答案C6．下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是()答案D7．下列离子方程式正确的是()A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－答案B8．将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()。
第一节铁及其化合物第3课时(课件)-高一化学教学课堂
随堂演练
【答案】C 【分析】最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+>Cu2+，还原 性：Fe>Cu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性。 【详解】A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误； B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误； C．由于氧化性：Fe3+>Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+， 当Fe不足时，有Cu2+，故C正确； D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误；
典例精讲
【例1】Fe3O4中铁有＋2价和＋3价，通过所学的知识，有同学设计了一个实验来证明 两种价态的存在，其方法为取少量固体溶于硫酸，将所得溶液分成两份，其中一份加 入 KSCN 溶 液 ， 发 现 溶 液 _变__红__色__ ， 说 明 含 有 Fe3 ＋ ； 将 另 一 份 中 加 入 少 量 的 酸 性 KMnO4溶液中，发现酸性KMnO4溶液_紫__红__色__褪__去__，说明含有Fe2＋，这个实验中Fe2＋ 表现_还__原__性。
随堂演练
2．(2023上·云南红河·高一统考期末)FeCl2溶液含有少量FeCl3杂质，除杂试剂和检验 杂质是否除尽的试剂分别为
A．NaOH溶液、铁粉 B．铁粉、KSCN溶液 C．氯气、NaOH溶液 D．氯气、KMnO4溶液
【答案】B 【详解】A．NaOH溶液与氯化亚铁、氯化铁都要反应，无法除杂，故A不符合题意； B．铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以除杂，KSCN溶液与铁离子显红色，检验铁离子是否除尽， 故B符合题意； C．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，将需要的物质反应了，故C不符合题意； D．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，将需要的物质反应了，KMnO4溶液与亚铁离子反应，无法检验 铁离子是否除尽，故D不符合题意。
第三章金属及其化合物复习课教学案
第三章 金属及其化合物复习课一、根据下列转化关系，完成相关反应的化学方程式1．钠及其重要化合物①__________________________________ ②__________________________________ ③__________________________________ ④__________________________________ ⑤__________________________________⑥__________________________________ ⑦__________________________________ ⑧__________________________________ ⑨__________________________________ ⑩__________________________________2．铝及其重要化合物①__________________________________ ②__________________________________ ③__________________________________ ④__________________________________ ⑤__________________________________⑥__________________________________ ⑦__________________________________ ⑧__________________________________ ⑨__________________________________3．铁及其重要化合物①__________________________________②__________________________________③__________________________________④__________________________________⑤__________________________________⑥__________________________________⑦__________________________________⑧__________________________________⑨__________________________________ ⑩__________________________________二、相关物质的鉴别和检验1．Na2CO3和NaHCO3的鉴别(1)固体粉末：________(2)溶液：加入________或________溶液2．Al3＋的检验向溶液中滴加过量的________溶液，根据现象鉴别。
铁及其重要化合物复习-课件
(1)请指出该结论是否合理,
(填“合理”或
“不合理”),并说明理由: 。
(2)请完成对铁元素价态的探究。限选实验仪器与试 剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管 夹;3 mol·L-1 H2SO4、3%H2O2、6 mol·L-1 HNO3、0.01 mol·L-1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1 KI、20% KSCN、蒸馏水。
KI(I-)、Na2SO3(S
O
2 3
-)等。Cu虽不是强的还原剂,但因Fe3+
具有较强的氧化性,可被Cu还原成Fe2+。
Cu+2FeCl3
CuCl2+2FeCl2;H2S+2FeCl3
HCl;2KI+2FeCl3
FeCl2+I2+2KCl
2FeCl2+S↓+2
5.Fe3+→Fe常发生在金属的热还原反应中。如高温下用
2FeCl3。
2.Fe→Fe2+需要较弱的氧化剂,如S、Cu2+(CuSO4)、H+ (稀H2SO4、盐酸)等。
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu;Fe+2HCl
注意Fe与O2、H2O的反应:3Fe+2O2 Fe3O4+4H2
FeCl2+H2↑ Fe3O4;3Fe+4H2O(g)
Fe3O4可以看做是由FeO、Fe2O3所组成的化合物,其中
①提出合理假设
假设1:催化剂中铁元素的价态为+3价;
假设2:催化剂中铁元素的价态为+2价;
假设3:
。
②设计实验方案证明你的假设(此题不作答)
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第3课时铁及其化合物复习课
[核心素养发展目标] 1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。
2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。
一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系
1．构建铁及其化合物的价类二维图
在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。
用箭头标明物质间的转化关系。
答案
2．同价态的铁及其化合物之间的转化
从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质
(1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式：
Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ；
FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋。
(2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式：
Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ；
Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。
3．不同价态的铁及其化合物的转化
从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性
(1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋3CO 2。
(2)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。
(3)Fe 3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。