人教版高中化学必修一第三章 第一节 第3课时.docx

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第三章第一节第3课时

一、选择题

1．(2014·试题调研)将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为() A．等于4.6%B．等于8.0%

C．大于8.0% D．小于8.0%

【解析】n(Na)＝4.6 g

23 g·mol－1

＝0.2 mol，根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.2 mol Na反应产生0.2 g H2,0.2 mol NaOH(8.0 g)。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6 g＋95.4 g－0.2 g＝99.8 g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。

【答案】 C

2．将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()

A．32 g B．6.4 g

C．0.64 g D．3.2 g

【解析】n(Fe)＝

28 g

56 g/mol＝0.5 mol，

n(CuSO4)＝0.100 L×0.1 mol/L＝0.01 mol，

由CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu

可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：

n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01 mol。

m(Cu)＝0.01 mol×64 g·mol－1＝0.64 g。

【答案】 C

3．(2013·嘉兴高一检测)将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为()

A ．11.2 L

B ．22.4 L

C ．33.6 L

D ．44.8 L

【解析】 由2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 2 2 1 1 mol 1 mol 0.5 mol 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2 2 3 1 mol 1 mol 1.5 mol

故Na 、Al 完全反应生成2 mol H 2，即44.8 L 。 【答案】 D

4．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g ，则参加反应的铁粉的物质的量是( )

A ．0.5 mol

B ．1 mol

C ．1.5 mol

D ．2 mol

【解析】 3Fe ＋4H 2O(g)=====△

Fe 3O 4＋4H 2 Δm 3 mol 64 g n (Fe) 32 g 3 mol n (Fe )＝64 g

32 g ，解得n (Fe)＝1.5 mol 。 【答案】 C

5．将一定质量的锌片放入500 mL CuSO 4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g ，则该CuSO 4溶液的物质的量浓度为( )

A ．0.5 mol·L －

1

B ．1 mol·L －

1

C ．1.5 mol·L －1

D ．2 mol·L －

1

【解析】 Zn 与CuSO 4溶液反应时，置换出来的Cu 附着在锌片上。 Zn ＋Cu 2＋

===Zn 2＋

＋Cu Δm

1 mol 1 g n (Cu 2＋

) 0.5 g

1 mol n (Cu 2＋)＝1 g

0.5 g

， 解得n (Cu 2＋

)＝0.5 mol ，

所以c (CuSO 4)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －

1。

【答案】 B

6．将等体积的H n RO 3和H n ＋1RO 4两种酸溶液与一定量的NaOH 中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是( )

A ．n (n ＋1)

B ．1 1

C ．1(n ＋1)

D ．(n ＋1)

n

【解析】 酸碱中和的本质是：H ＋

＋OH －

===H 2O ，由此可以得到如下关系式：H n RO 3～n NaOH 、H n ＋1RO 4～(n ＋1)NaOH ，因为NaOH 的量一定，将上述关系式变形得：1

n H n RO 3～

NaOH 、1n ＋1

H n ＋1RO 4～NaOH ，所以两种酸的物质的量浓度比是

1

n 1

n ＋1

＝(n ＋1) n 。

【答案】 D

7．把23 g 钠投入到m 1 g 足量的水中得到a g 溶液，把24 g 镁投入到m 2 g 足量的盐酸中得到b g 溶液，若m 1＝m 2，则a ，b 的关系是( )

A ．a >b

B ．a

C ．a ＝b

D ．无法确定

【解析】 由于m 1＝m 2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g 钠投入水中放出1 g 氢气，溶液增重22 g,24 g 镁投入盐酸中放出2 g 氢气，溶液增重22 g ，所以反应后a ＝b 。

【答案】 C

8．用铝箔包起0.1 mol 金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )

A ．O 2和H 2的混合气体

B ．1.12 L H 2

C ．大于1.12 L H 2

D ．小于1.12 L H 2

【解析】 0.1 mol Na 与H 2O 反应能生成标准状况下H 21.12 L ，生成的NaOH 会继续与铝箔反应放出H 2。

【答案】 C

9．将铝投入到一定量的NaOH 溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )

A.1

3 mol B ．1 mol C ．2 mol

D.2

3

mol 【解析】 铝在参加反应时1 mol Al 可失去3 mol 电子，因此有2 mol 电子转移时需Al 的物质的量为2

3

mol 。

【答案】 D

10．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g·mL －

1，该溶液

中溶质质量分数为( )