江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习(4)
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验选择》强化练习(3)
高三化学复习《实验选择》强化练习（3）1、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A ．将海带灼烧成灰B ．过滤得含I －溶液 C ．放出碘的苯溶液 D ．分离碘并回收苯 2、下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是A ．将5.00 mL 12 mol/L 的盐酸稀释至500 mL ，配制成0.1200 mol/L 的盐酸B ．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗C ．向浓氨水中加生石灰，将产生的气体通过碱石灰后得到干燥纯净的氨气D ．向FeCl 3浓溶液中滴加NaOH 溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体 3、下列实验对应的结论不正确的是4、化学实验中常进行酸化或碱化处理，下列表述合理的是A ．配制硝酸银溶液时，用硝酸酸化B ．配制酸性KMnO 4溶液时，用盐酸酸化C ．将淀粉置于稀硫酸中加热，加NaOH 溶液至强碱性，再滴入碘水，以检验淀粉是否完全水解 D ．卤代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，以检验卤代烃中是否含氯5、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A . 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌B . 常温时，用pH 试纸测得0.1 mol·L －1碳酸钠溶液的pH ＝ 7 C . 如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH 稀溶液冲洗 B ．能证明非金属性A ．能组成Zn 、Cu 原电池 C ．说明反应D ．白色沉淀为BaSOD. 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体6、下述实验不能．．达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响7、某无色溶液中可能含有，①Na+、②、③Cl-、④、⑤23SO-、⑥离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
江苏省怀仁中学高三化学复习反应原理大题练习
1、汽车尾气中含有CO 、NO 2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是 （填化学式）。
（2）人们把拆开1 mol 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知：N 2、O 2分子中化学键的键能分别是946 kJ ·mol —1、497 kJ ·mol —1。
查阅资料获知如下反应的热化学方程式：N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) ΔH ＝＋180 kJ ·mol —1N 2(g)＋2O 2(g)＝2NO 2(g) ΔH ＝＋68 kJ ·mol —12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ·mol —1C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ·mol —1① 一定条件下，N 2与O 2反应生成NO 或NO 2均能够自发进行，其原因是 ；NO 分子中化学键的键能为 kJ ·mol —1。
② CO 与NO 2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO 2(g)＝4CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝ 。
对于该反应，温度不同（T 2＞T 1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。
2、Li 2MSiO 4（M ＝Mn 、Fe 、Co 等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li 2FeSiO 4的方法。
固相法：2Li 2SiO 3＋FeSO 4错误！未找到引用源。
Li 2FeSiO 4＋Li 2SO 4＋SiO 2溶胶－凝胶法： （1）固相法中制备Li 2FeSiO 4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。
（2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是 ；实验中若制得1molLi 2FeSiO 4，整个反应过程中转移电子的数目为 。
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习(6).doc
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习（5）1、某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。
请根据要求回答相关问题。
I：制取溴苯（装置如图所示）（1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，能否证明苯与溴发生了取代反应（填“能”或“不能”），原因是。
（3）若不能确定，请从下列装置中选取适宜装置加以改进，请在下面实验流程图的方框中填入序号。
①装有 NaOH溶液的洗气瓶②装有CC14的洗气瓶③装有 KI 溶液的洗气瓶④装有湿润淀粉KI 试纸的集气瓶（ 4）该实验还可用代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。
Ⅱ：提纯溴苯（5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得到纯净的溴苯。
简要写出各操作步骤和目的（不一定填满）。
操作 l ；目的：。
操作 2 ；目的：。
操作 3 ；目的：。
操作 4 ；目的：。
2、NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、 Zn、Fe、 Cr 等杂质）为原料获得。
操作步骤如下：①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约 1.5 ，搅拌 30min，过滤。
②向滤液中滴入适量的2+ 2+Na S，除去 Cu 、 Zn ，过滤。
2③保持滤液在 40℃左右，用 6%的 H2O2氧化 Fe2+，再在 95℃加入 NaOH调节 pH，除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
⑤。
⑥。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
（ 1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：。
（ 2）步骤③中，加 6%的 H 2O 2 时，温度不能过高，其原因是：。
（ 3）除铁方法有两种，一是用 H 2O 2 作氧化剂，控制 pH 值2002 ～ 4 范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用160NaClO 3 作氧化剂，在较小的pH 条件下水解，最终生Fe 2O 3成一种浅 黄色的黄铁矾钠［ Na 2Fe 6(SO 4) 4(OH)12］沉淀 120除去。
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习(4)
1、某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO 2，防止其污染环境；② 。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO 2气体逸出而防止污染环境；二是 。
（3）能说明有SO 2气体产生的实验现象是 。
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A 试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe 3+；Ⅱ：只含有Fe 2+；Ⅲ：既有Fe 3+又有Fe 2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A ．稀HCl 溶液B ．稀H 2SO 4硫酸C ．KSCN 溶液D ．KMnO 4溶液E ．NaOH 溶液F ．淀粉KI 溶液G ．H 2O 2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色则试样中含有Fe 3+，发生反应的离子方程式为 。
步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变为 色，则试样中含有Fe 2+。
2、在浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2，可以制得纳米级碳酸钙。
下图所示A —E 为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH 3，需选用上述仪器装置中的 。
若选用了C 、D ，则C 中盛放的药品为 ；D 的作用为 。
（2）向浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： 。
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
答： 。
3、摩尔盐[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁片 浓硫酸 喷有碱液的棉花浓硫酸 图1 可抽动的铁丝e 烧碱 溶液品红 溶液 图2 d A过滤、洗涤反应I II反应蒸发、浓缩、冷却、过滤固体乙醇产品Na2CO3溶液铁屑洗涤3mol L_1硫酸饱和(NH4)2SO4溶液铁盐稳定，不易被氧化。
江苏省怀仁中学高三化学复习《有机合成》强化训练(4)
江苏省怀仁中学高三化学复习《有机合成》强化训练（4）1、组蛋白去乙酰化酶( HDAC)抑制剂能激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡。
下面是一种HDAC 抑制剂(F)的合成路线：已知①同一个碳原子上连接2个羟基的结构不稳定，会失去一个水分子 ②羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R —CH=CH —OH→R—CH 2—CHO③R—CH 2—CH ＝O + R —CH —CHO OH -−−−→R —CH 2—CH —CH —CHO 2H O∆−−−→— R —CH 2—CH ＝C —CHO(1)写出A 转化为B 的化学方程式 。
(2)写出E 中2种含氧官能团的名称 。
(3)B 到C 的转化过程中，还生成一种小分子，其分子式为 。
(4)写出D 的结构简式 。
(5)写出符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式 a ．苯环上有3个互为间位的取代基，且有一个为甲基； b ．能与FeCl 3溶液发生显色反应；c ．不能发生银镜反应，但水解产物能发生银镜反应。
(6)写出以对甲基苯酚(CH 3 —OH ，)和乙炔为主要原料制备化合物A 的合成路线流程图2、巨豆三烯酮（F ）是一种重要的香料，其合成路线如下：（1）化合物C 含有的官能团的名称为 。
OH HR R（2）化合物F 的结构简式是 。
（3）在上述转化过程中，步骤②的目的是 ，写出步骤②的化学方程式 。
（4）写出符合下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式 。
a ．属于芳香族化合物；b ．核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环境不同的氢原子；c ．1mol 该物质最多可消耗2molNaOHd ．能发生银镜反应。
（5）兔耳草醛（）也是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。
请设计合理方案，以对异丙基苯甲醛（）和丙醛为原料合成兔耳草醛（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
3、在设计合成农药1，3，4—噻二唑类衍生物时，发现其具有荧光特性，其中某蓝色荧光材料B 的合成路线如下。
最新-江苏省怀仁中学高三化学复习《实验选择》强化练
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验选择》强化练习（2）1、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是2、下列化学实验基本操作中正确的是 A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B ．蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部C ．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面D ．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘 3、用0.100mol ·L -1的硫酸溶液滴定20.0mL0.100mol ·L -1的氢氧化钡溶液，并绘制酸碱滴 定曲线必须选用的仪器是A ．pH 计B ．胶头滴管C ．滴定管D ．量筒4、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
该装置可用于 A ．浓硝酸和铜反应制备NO 2 B ．浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气 C ．锌和盐酸反应制备氢气 D ．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳5、下列实验装置图安全正确的是A ．称量氢氧化钠固体B ．配制150 mL 0.10 mol·L -1盐酸C ．简易测定中和热D．分离苯和甲苯C ．吸收多余 的NH 3 Ｂ．比较NaHCO 3、 Na 2CO 3对热稳定性D ．实验室中制取 少量乙酸乙酯 Ａ．制取并收集乙炔 温度计 水水6、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A ．装置甲：防止铁钉生锈B ．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C ．装置丙：验证HCl 气体在水中的溶解性D ．装置丁：实验室制取乙酸乙酯 7、下列现象或事实可用同一原理解释的是A ．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光B ．I 2溶于CCl 4中，Cl 2溶于NaOH 溶液中C ．酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH 都会减小变质D ．镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用 8、下列装置错误的是9、以下实验或操作不能达到目的的是 A ．用NaOH 溶液浸泡铝箔去除表面氧化膜B ．测定酸碱中和滴定曲线，开始时测试和记录pH 的间隔可稍小些，滴定终点附近则要大C ．将淀粉置于稀硫酸中加热，加NaOH 溶液至强碱性，再滴入碘水，以检验淀粉是否水解D ．用ｐH 试纸测定CH3COON ａ溶液的ｐH ，证明CH3COOH 是弱电解质 10、下列关于物质分离和提纯的方法正确的是A ．CuCl 2酸性溶液中含有少量FeCl 3：加入Cu(OH)2调节溶液pH=4，再过滤B ．苯中含有少量苯酚：加入浓溴水后过滤C ．CaCO 3中混有少量CaSO 4：加入饱和Na 2CO 3溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次洗涤沉淀D ．乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH 溶液后萃取B ．实验室制取蒸馏水C ．实验室制备乙炔D ．用NH4C ｌ与C ａ(OH)2制NH31铜在冷的浓硫酸中发生钝化13、利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是①浓氨水与固体CaO ②稀盐酸与石灰石 ③稀硝酸与铜片 ④过氧化氢溶液与MnO 2 ⑤锌粒与稀硫酸 ⑥电石与水A ．①②⑥B ．②④C ．①②③⑥D ．全部14、下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有二套，分别用图1和图2表示。
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习(2)
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习（2）、NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。
实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是。
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为。
反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是，检验该离子的方法是(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④ ；得到成品。
(4)装置Ⅲ中试剂X为。
2、纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。
CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。
其制备过程如下：根据以上信息，同答下列问题：（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是；（2）操作A的步骤为；（3）检验“水洗”已经洗净的方法是；（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应：第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：第三步：逐滴加入浓度为c mol ·L -1的Na 2S 2O 3溶液至反应完全，消耗Na 2S 2O 3溶液VmL 。
①第三步反应完全时的现象为 ；②产品中CaO 2的质量分数为 （用字母表示）；③某同学经实验测得产品中CaO 2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示） 。
江苏省怀仁中学高三化学复习《流程图》练习（4）
怀仁中学高三化学复习《流程图》练习（4）1、菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。
某化工厂用废盐酸（质量分数约20%）与菱锰矿制备MnC12·4H2O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水），部分工艺流程如下：（1）废盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为。
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是。
（3）图中“净化剂X”可能是。
（4）过滤4获得的盐Y，其主要成分是。
（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是。
2、烧结法制氧化铝生产过程如下：已知：①铝土矿主要成分为：A2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高温烧结时，A2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
请回答下列问题：（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成FeOH3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式。
（2）浸出时再加入CaO的目的是。
（3）浸出液中发生的生成AOH3的离子反应方程式。
（4）滤液的主要成分是（写化学式）；滤液循环使用的优点。
（任答一点）3、照相用的废定影液中含有Na＋、[AgS2O32]3－、Br－等离子。
某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（已知：4H＋2 [AgS2O32]3－= Ag2S↓3S↓3SO2↑SO42－2H2O）⑴操作Ⅲ的名称是；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有。
⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为。
⑶液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是。
⑷步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是。
⑸通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为。
4、无水AC3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验选择》强化练习（1）
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验选择》强化练习（1）1、下列有关实验所选用的试剂不能达到目的是A．用高锰酸钾溶液可以除去CO2气体中的SO2气体B．用食盐、MnO2和浓H2SO4共热制C12C．证明食盐溶液中混有苏打用硝酸银溶液D．将烧黑的铜丝插入酒精灯火焰的焰心又变光亮2、如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用3、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是32－，将BaC2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化2＋时，用硝酸酸化42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaC24、为提纯下列物质括号内的物质为杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法A 溴化钠溶液NaI 氯水、CC4萃取、分液B 氯化铵溶液FeC3氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳CO 氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D 苯苯酚浓溴水过滤5、对下列事实的解释错误的是A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C、常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应D、反应CuSO4H2S====CuS↓H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸6、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色有明显变化的是A．溴水中滴加亚硫酸钠溶液 B．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液7、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取C2B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3水C．用浓硝酸与铜反应制取NO2D．用过氧化钠固体和水反应制取O28、要提纯下列物质括号内物质为杂质，实验操作最合理的是A．碳酸钠溶液碳酸氢钠：加人过量氢氧化钠溶液，蒸发结晶B．氢氧化铁胶体氯化铁：加人足量硝酸银溶液，过滤C．乙酸乙酯乙酸：加入适量乙醇和浓硫酸，加热D．氢氧化镁氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加人足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤9、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于分离苯和硝基苯的混合物B．B．装置②可用于吸收HC气体．并防止倒吸C．装置③可用于以NH3C为原料，实验室制取NH3D．装置④可用于实验室制取乙烯10、由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解 B．过滤 C．蒸发D．焰色反应11、下列有关实验的叙述正确的是A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B ．用A ．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应是放热反应D ．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂24、下列化学实验事实及其解释都正确的是 A ．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 B ．久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精 C ．硫酸铜溶液中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI 2D ．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解25、下列化学实验事实解释正确的是A ．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mo/L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mo/L 稀硫酸反应B ．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO 4溶液中不反应，说明澄清石灰水 蓝色钴玻璃 B ．检验K 2CO 3中的K ＋ C 2 浓H 2SO 4 A ．干燥C 2 C ．石油的蒸馏 D ．比较红磷、白磷的着火点铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C ．相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质D ．浓NH 4C 溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高 26、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A 装置①可用于实验室制取少量NH 3或O 2B 可用从a 处加水的方法检验装置②的气密性C 实验室可用装置③收集H 2、NH 3D 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜 27、对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解 释 A KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO 2，蓝色褪去 SO 2具有漂白性 B 苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强可能发生了取代反应 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO 42－D 蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处 此位置指示的是被蒸馏物质的沸点28、下列有关试验操作的叙述正确的是A ．用相互滴加的方法鉴别BaOH 2和NaHCO 3两溶液B ．用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C ．除去KC 中混有的BaC 2，可用Na 2CO 3溶液、盐酸D ．1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，用如图装置可制得乙酸丁酯29、某同学用下列装置制备并检验C 2的性质。
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习(3)
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习（3）1、S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。
向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12。
下图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
错误!未找到引用源。
请回答下列问题：⑴制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO4+HCl(浓)—MnCl2+ KCl+ Cl2↑+H2O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：＋⑵开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是。
⑶①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称。
②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为。
⑷某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：①；②；③；④。
2、熔融3、某兴趣小组的同学发现，将CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。
他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
【提出猜想】猜想1：所得沉淀为 ； 猜想2：所得沉淀为 ；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为m Cu (OH)2·n CuCO 3]。
查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。
步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。
能证明猜想1成立的实验现象是 。
【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K ， 。
江苏省怀仁中学高三化学复习《反应原理》大题练习(4)
2、燃煤废气中的氮氧化物(NO x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如:CH4(g)＋4NO2（g)＝4NO（g)＋CO2（g)＋2H2O（g) △H ＝－574 kJ·mol－1CH4(g）＋4NO（g）＝2N2(g）＋CO2（g)＋2H2O（g）△H ＝－1160 kJ·mol－1则CH4(g）将NO2(g)还原为N2（g)等的热化学方程式为▲ 。
(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g）+ 3H2O（g）已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表：投料比[n(H2）/ n(CO2)］500K600K700K800K催化剂将(“减小"或“不变"。
下同）;若温度不变,提高投料比[n(H2) /n(CO2）],则K将。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式.③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24。
9 ℃）的速率为1.12 L·min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2mol·L—1 CuSO4溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜g。
3、一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s）＋4CO(g)错误！未找到引用源。
Ni(CO）4（g) 该反应的ΔH0（选填“＞”或“＝"或“＜"）.（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：C(s)＋O2(g）＝CO2（g)；ΔH1＝－393。
5 kJ·mol－1CO2（g）＋C（s)＝2CO（g)；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1S(s）＋O2(g）＝SO2（g)；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1请写出CO除SO2的热化学方程式.（3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳.下图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c（CO2)］与温度（t）的关系曲线图。
江苏省怀仁中学高三化学复习《化学实验》基本方法
【教学目标】1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3．能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
【教学过程】一．常见化学仪器的用途及使用方法⑴容器和反应器的的用途及其使用方法类别名称主要用途使用方法和主要注意事项器与反应器可直接加热试管进行少量物质间的反应加热前外壁___水滴，最大盛液小于______坩埚固体物质的高温灼烧加热完放石棉网上冷却蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛液不超过容器的_______隔网可加热烧杯溶解、配液、反应器加热前外壁无水滴烧瓶(圆底、平底和蒸馏烧瓶)反应器、液体的蒸馏等加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热锥形瓶反应器、接受器滴定时只振荡，不搅拌不能加热集气瓶收集气体或暂时贮气瓶口磨砂(与广口瓶的瓶颈磨砂相区别)，用磨砂玻片涂凡土林封盖试剂瓶(广口、细口)广口：盛____体药品细口：盛____体药品棕色瓶盛见光易变质的药品，盛碱液时改用__________ 启普发生器固——液不加热制气体反应器使用前先检查气密性滴瓶盛少量液体药品盛碱液时改用软木塞或橡胶塞⑵计量仪器的用途及使用方法测量器粗量器量筒粗略量取一定体积的液体(精确度≥_______ mL)不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观察刻度时眼睛平视精量器容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液用前首先试漏，不能加热或配制热溶液滴定管酸、碱中和滴定(精确度=________ mL)酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液，观察刻度要眼睛平视计量器天平称量物质的质量(精确度= ______g)称前调“0”点，称量时左物右码，不能称热物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量温度计测量温度水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用酸度计测量溶液的pH值使用前应校准，防止打破玻璃电极⑶分离仪器及其他仪器的用途与使用方法类别名称主要用途使用方法和主要注意事项漏斗普通漏斗向小口容器中注液要与滤纸配合，分离固液混合物过滤时应“一贴二低三靠”长颈漏斗装配反应器长管末端插入反应器的液面以下分液漏斗分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出，不宜盛碱性液体其他干燥管(U型，球形)干燥或吸收某些气体内装固体干燥剂，球型细口处垫小棉球以防堵塞，气流“大进小出”洗气瓶除去气体中混杂的某些成分，净化气体；测气装置；排气、集气装置内装液体吸收剂如浓H2SO4、饱和NaHCO3等；作测气装置时，气流自短管进，液体自长管排出；排气集气时，视气体密度定进出口二、化学实验基本操作⑴常见化学药品的保存试剂性质举例保存方法与空气的成分反应被氧气氧化①K、Ca、Na等强还原性的金属；②亚硫酸、亚硫酸盐、氢硫酸、硫化物、亚铁盐等还原性较强的物质；③白磷等易自燃的物质。
江苏省无锡市怀仁中学高三化学上学期期末试题含解析
江苏省无锡市怀仁中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2010·重庆卷）10．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥参考答案：B本题考查化学平衡的移动。
该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。
恒压通入惰性气体，相当于减压。
恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。
增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
方法提炼：对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。
若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。
【解析】略2. 下列离子方程式不正确的是A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O ＝ AlO2- + H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓参考答案：BC略3. （10分）同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K或308K。
（1）该实验缺少的仪器是。
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：实验编号盐酸浓度(mol·L-1)①0.20 a.实验①和②是探究对镁与盐酸反应速率的影响；b.实验①和③是探究对镁与盐酸反应速率的影响；c.实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别别。
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验选择》强化练习(4)
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验选择》强化练习（4）1、下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl3B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定是CO32－或SO32－C．先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－2、下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯3、下列化学实验事实及其解释都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性4、下列实验能达到的预期目的的是①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子；②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；③用乙醇从碘水中萃取碘；④用盐析方法分离提纯蛋白质；⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥5、下列实验所用装置正确的是错误!未找到引用源。
A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制取乙炔C．用丙图装置制备氢氧化亚铁 D．用丁图装置制取乙烯6、下列实验方法不能达到目的的是A．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物B．用水鉴别乙醛、苯、硝基苯C．用核磁共振氢谱鉴定未知物26C H O的分子结构D．用10mL量筒量取5.00mL1.00 mol·L1-盐酸配制0.100mol·L1-盐酸7、某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④H Cl⑤NH 3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是浓氨水生石灰棉球A .烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧ B .烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤ C.在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦ D.在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥ 8、下列实验结论正确的是A ．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如右图所示现象，说明氯水能将I氧化成2I ，还能将2I 进一步氧化成碘的化合物。
江苏省怀仁中学高三化学复习《化学平衡选择强化》练习(4)
1、氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②4NH 3(g) +5O 24NO(g)+6H 2O(g)；△H=－905kJ/mol………………① 4NH 3(g) + 3O 2(g) 2N 2(g) + 6H 2O(g)；△H=－1268kJ/mol………②； 下列说法正确的是A ．工业上进行氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在780～840℃之间B ．工业上采用物料比n(O 2)／n(NH 3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率C ．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率 D ．氮气氧化为NO 的热化学方程式为：N 2(g)+ O 2(g) 2NO(g)；△H=+181.5 kJ/mol 2、碘在水中溶解度很小，但易溶于KI 溶液，因为发生反应：。
测得不同温度下该反应的平衡常数如下：下列说法不正确的是A ．上述反应正反应为放热反应B ．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KIC ．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D ．上述体系中加入苯，平衡不移动3、对于密闭容器中的可逆反应：m X (g) + n Y(s)p Z (g)；ΔH <0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确．．．的是A ．增大压强，化学平衡不一定发生移动B ．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C ．增加X 或Y 的物质的量，化学平衡一定发生移动D ．2N 5= 5N 2是化学变化 4、下列说法错误．．的是 A ．对于反应C(s)+ CO 2 (g) =2CO(g) △H ＞0 ，升高温度会加快化学反应速率 B ．合成氨反应中，当3v (NH 3)正=2v (H 2)逆时，反应达到平衡C ．将n mol H 2(g)、n mol I 2(g)和2n mol H 2 (g)、2n mol I 2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H 2的转化率前者小于后者 D ．对于反应PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl 5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl 5的转化率减小5、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= c(CO)c(H 2O)c(CO 2)c(H 2)，温度升高，H 2浓度减小。
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江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习（4）
1、某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
②。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”
作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是。
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是。
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液 B．稀H2SO4硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤1. 取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变色则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为。
步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的（填试剂序号），溶液的颜色
变为色，则试样中含有Fe2+。
2、在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。
下图所示A—E为实验室常见
的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的。
若选用了C、D，则C中盛放的药品为；D的作用为。
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是
，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：。
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
铁片
浓硫酸喷
有
碱
液
的
棉
花
浓硫酸
图1
可抽动的铁丝
e
烧碱
溶液
品红
溶液
图2
d
A
过滤、洗涤
反应
I II
反应
蒸发、浓缩、冷却、过滤
固体
乙醇产品Na2CO3溶液
铁屑洗涤
3mol L
_
1
硫酸饱和(NH4)2SO4溶液
答：。
3、摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚
铁盐稳定，不易被氧化。
某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度温度/℃10 20 30 40 50
(NH4)2SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5
FeSO4·7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 ―(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：
（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的_________ _______（填物质名称）。
（2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：________ __________。
实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：__________ ______。
（3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：______________________________________________________ ____。
（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：_________________________________________________________。
4、已知：2－硝基－1，3－苯二酚是桔黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，
是重要的医药中间体。
实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：
具体实验步骤如下：
① 磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60℃～
65℃约15min。
② 硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25 ±5）℃左右继续搅拌15 min。
③ 蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用右图
所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇－水混合剂重结晶。
根据以上知识回答下列问题：
（1）实验中设计I、Ⅲ两步的目的是。
（2）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中
压强过大引起事故、又能。
（3）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是。
（4）步骤③所得2－硝基－1，3－苯二酚中仍含少量
杂质，可用少量乙醇－水混合剂洗涤。
请设计简单的证明2－硝基－1，3－苯二酚已经洗涤干净。
（5）本实验最终获得 1.0g桔黄色固体，则2－硝基－1，3－苯二酚的产率约为。
5、近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。
实验室可用软锰矿(主要
成分MnO2)为原料制备高锰酸钾。
其部分流程如下：
(1)实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是；
(2)KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式；
(3)通入CO2，可使MnO42－发生歧化反应，生成MnO4－及MnO2，则K2Mn O4完成反应时，转化为KMn O4的百分率约 (精确至0.1％)
(4)若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有晶体和K MnO4晶体一起析出。
(5)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是。
6、草酸三氢钾〖化学式为KH3(C2O4)2•2H2O ，相对分子质量为254〗是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇。
实验室有一KH3(C2O4)2•2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）。
现欲测定其纯度，请回答下列问题：
（1）完成并配平离子反应方程式：□C2O42－＋□MnO4－＋□H＋＝□____＋□Mn2＋＋□H2O （2）请完成相应的实验步骤：
步骤1：称取3.560g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液。
步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中。
步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL。
步骤4：在第2份溶液中______________________________，用0.2500mol·L－1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL。
（3）根据（2）中的实验步骤回答：
①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_________、_______等。
②如何判断步骤3中的滴定终点？
________________________________________________。
③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为________。
样品纯度为_____________。
（4）热重分析法(TG)是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。
热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量(m)~炉温(T)曲线, 即热重(TG)曲线图。
如图为CaC2O4•H2O在N2和O2气氛中的热重曲线。
①C点所得固体的化学式为______________________。
②CaC2O4•H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是__________________________（结合化学方程式回答）。
m/mg
T/℃为N2气氛为O2气氛
A
B
C。