江苏省怀仁中学高三化学复习《物质结构》大题强化训练

1、工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

（1）基态钛原子的核外电子排布式为 。

（2）TiCl 4在常温下是一种无色液体，而FeCl 3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 晶体。

（3）SO 42-和 S 2O 82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 。

A ． SO 42-中存在σ键和π键且与PO 43-离子互为等电子体

B ．S 2O 82-中存在非极性键且有强氧化性

C ．S 2O 82-比SO 42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

（4）KCl 与MgO 的晶体结构跟NaCl 的晶体结构相似，则KCl 与MgO 两者中熔点高的是 ，原因是 。

（5）硫与氯可形成化合物SCl 2，则该分子中硫原子的杂化方式为 ，分子的空间构型为 。

（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 。

2、超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

错误！未找到引用源。

试回答下列问题：

（1）下列关于[Cu(NH 3)4]SO 4的说法中，正确的有 。（填字母序号）

A ．[Cu(NH 3)4]SO 4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B ．[Cu(NH 3)4]SO 4含有NH 3分子，其水溶液中也含有NH 3分子

C ．[Cu(NH 3)4]SO 4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D ．[Cu(NH 3)4]SO 4的外界离子的空间构型为正四面体

图1

图2

（2）NH 4CuSO 3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。

（3）SO 32-离子中S 硫原子的杂化方式为 ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是 。

（4）NH 3易液化的原因是 。

（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定

该氧化物的化学式为 。

（6）NH 4CuSO 3与硫酸微热反应的离子方程式为 。

3、零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。

（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车

尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是 。

a.CO

b.NO

c.NO 2

d.CO 2

（2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na 、81Tl 、

49In 、Sc 、I 等元素的单质或化合物。有关说法正确的是 。

a.第ⅢA 元素铊和铟，第一电离能Tl 小于In

b.元素Sc 位于周期表s 区

c ．钠的熔点低，是因为金属键较弱

d ．12溶于KI 溶液，可产生I 3一，由价层互斥理论可推知I 3一呈直线形

（3）世博锗广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二酵（HOCH 2CH 2OH ）介质，

乙二醇沸点高，是由于 。

（4）上海城区大规模集中使用“2l 世纪绿色光源”LED 半导体照明，LED 晶片采厢砷化镓

（GaAs ）等材料组成。其中Ga 原子在基态时，核外电子排布式为： 。

（5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，

一种氟碳涂层聚脂（FEP ），它的单体为CF 3-CF=CF 2，该分子中碳原子的杂化方式

有： 。

4、由徐光宪院士发起， 院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生

动地戏说了BF 3、TiO 2、CH 3COOH 、CO 2、NO 、二茂铁、NH 3、HCN 、 H 2S 、O 3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

（1）下列说法正确的是 。

（a ）BF 3和NH 3都是含有极性键的非极性分子 （b ）CO 2、HCN 分子中都含有两个错误！未找到引用源。键和两个π键

（c ）H 2S 、O 3分子都是直线形

（d ）一种双环单萜龙脑(如右图)分子中有4个手性碳原子

（2）NO 是人体中的信号分子，有关说法正确的

。 （a ）第一电离能N 大于O （b ）电负性O 大于N

（c ）NO +的结构为：N≡O + （d ）N 、O 元素在周期表中都处于p 区

（3）TiO 2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图，

白球表示： 原子。

（4）二茂铁(C 5H 5)2Fe 是Fe 2+

与环戊二烯基形成的一类配

龙脑 Ｈ

ＯＨ

合物，其中Fe2+在基态时核外电子排布式为：；实验室测定铁的含量

可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图），该配离子中Fe2+配位数为。

（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：。

5、美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。

石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。

（1）下列有关石墨烯说法正确的是。

A．石墨烯的结构与金刚石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含σ键数为N A

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，

催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲

烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是。

③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式

可表示为：。

④含碳源中属于非极性分子的是（a．甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇）

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：

；酞菁铜分子中心离子的配位数为：。