2015化学实验复习
2015年中考化学复习知识点必知十个实验和十五种物质
2015年中考化学复习知识点必知十个实验和
十五种物质
还有一个月的时间同学们将要迎来中考，现阶段最重要的学习任务就是对知识的巩固复习，化学网为大家整理总结了2015年中考化学的一些有关于必须掌握的十个实验和十五种物质的知识，希望能对大家的复习有所帮助。
10个实验分别是：金属铜受热发生变化的实验探究，吸入和呼出气体成分的实验探究，实验室制氧气的探究，水由什么元素组成的实验探究，实验室制取二氧化碳的探究，金属化学性质的实验探究，硫酸铜晶体溶解快慢的实验探究，酸、碱化学性质的实验探究，甲烷元素组成的实验探究，吸烟危害健康的实验探究。
15种物质是：溶液、碳、铁、氧气、二氧化碳、一氧化碳、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钙、纯碱、碳酸氢钠、碱式碳酸铜。
另外，学生手上的双基练习书中的15张表格，也要重点把握。
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2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题二十一 化学实验基础
专题二十一化学实验基础高考试题考点一化学实验常用仪器和药品的使用1.(双选题)(2013年海南化学,11,4分)下列关于仪器使用的说法正确的是( )A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口解析:因乙醇和乙酸乙酯互溶而不分层,无法用分液方法分离,A错误;玻璃仪器中缺少量筒,不能配制100 mL pH=2的盐酸,B错误;用胶头滴管向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加溴水,即可比较Br2与I2的氧化性强弱,C正确;D项缺少制NH3的大试管。
答案:C5.(2011年海南化学,2,2分)用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为( )A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL解析:滴定管0刻度在上方,由图示可知液面在22.30～22.40之间,故选B。
答案:B6.(2011年广东理综,10,4分)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体解析:浓硫酸的稀释应为将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中且用玻璃棒不断搅拌,A项错误;浊液倒入过滤器需用玻璃棒引流,C项错误;蒸干应在蒸发皿中,为防止Mg2+水解应在HCl气流中进行,D项错误。
答案:B7.(2011年重庆理综,9,6分)在实验室进行下列实验,括号内的实验用品都能用到的是( )A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)解析:硫酸铜晶体里结晶水含量的测定中不需要温度计,A错;蛋白质的盐析不能用醋酸铅溶液,否则能引起蛋白质变性,B错;肥皂的制取用不到甘油,甘油是制肥皂的副产品,D错。
2015年高考化学一轮复习精品资料专题01 化学实验基础(名校模拟)(解析版)
2015年高考化学一轮复习精品资料专题01 化学实验基础（名校模拟）（解析版）1．下列有关实验操作或现象的描述正确的是 A ．制备Fe(OH)3胶体时，溶液呈红褐色停止加热 B ．分馏实验中，温度计的水银球必须置于液面以下 C ．向饱和CuSO 4溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体 D.乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和NaOH 溶液液面之上 2．下列有关实验操作、现象或原理均正确的是3．现有如下甲、乙、丙、丁四种化学实验仪器或装置。
下列操作中，符合实验要求的是A ．用装置甲收集4CH ，采取b 端进气a 端出气的方式B ．用装置乙收集NO 2气体C ．用装置丙吸收NH 3D ．用仪器丁准确量取25.00 mL 酸性KMnO 4溶液 4．下列实验操作不能达到预期的目的的是Mg(N O5．关于下列图示装置的描述中，正确的是A．装置①中，c为阴极，d为阳极B．装置②可用于实验室蒸馏石油C．装置③中的X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收6．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )7．下列有关实验的说法不正确的是A．取用液溴时，应戴上橡皮手套B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－8．下列实验能达到目的的是（）9．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是10．下列实验操作正确的是A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D ．NaCI 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 11．下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）A ．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B ．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL 盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管C ．用托盘天平称量10.5g 某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D ．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度 12．利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是13．完成下列实验，所选装置正确的是（）14．下列操作或仪器的选用正确的是15．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A.喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键16．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。
2015届高考化学总复习 第八章 第一节基本实验仪器及使用试题(含解析)
第八章化学实验基础第八章化学实验基础一、单项选择题1．(2013·江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()答案：B2．(2011·浙江卷)下列说法不正确的是()A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶答案：A3．(2013·天津卷)下列实验误差分析错误的是()A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小答案：B4．(2012·北京丰台区月考)下列关于各装置图的叙述不正确的是()A．装置①中，c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检验装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气解析：电流流向与电子流向相反，电流由正极流出，与电源正极相连的一极为阳极，A 项正确；B项，装置中长颈漏斗下端没有插入锥形瓶底，氧气可能从长颈漏斗里逸出，B项错误；C项，加水使右管液面高于左管，停止加水，片刻后，液面差不变，表明装置的气密性良好，C项正确；氨气密度小于空气的密度，用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，要用防倒吸装置，D项正确。
答案：B5．下列实验操作正确的是()A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜答案：D6．下列实验操作正确的是()A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热解析：中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗，A项错；NaOH溶液应该盛放在带橡皮塞的试剂瓶中，B项错；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C项错；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确。
2015年人教版高三考点24 实验化学(选修) Word版含答案
考点24 实验化学（选修）
1、（2013·江苏化学·21B）B.[实验化学]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
33～36
(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是的。
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的
填(“上”或“下”)层。
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。
用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是。
(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。
a.蒸馏除去乙醚
b.重结晶
c.过滤除去干燥剂
d.加入无水CaCl2干燥
(4)固液分离常采用减压过滤。
为了防止倒吸，减压过滤完成后应先
，再。
【参考答案】
(1)①蒸馏②检查是否漏水上
(2)除去HCl 除去少量NaHCO3且减少产物损失
(3)dcab
(4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭抽气泵
【解析】本题是一道“实验化学”的基础性试题，通过3，5-二甲氧基苯酚制备相关实验过程的一些探究，着力考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。
2015年高考化学真题分项解析 专题13《化学实验基础》
专题13 化学实验基础1．【2015山东理综化学】进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能爆炸，错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误；C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，错误；D、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确。
【考点定位】本题以化学实验的安全常识为切入点，考查了学生的实验基本常识在实际操作中的应用，考查了高中化学重要实验的基本仪器的使用和实验基本操作。
【名师点睛】实验安全为化学实验的主要内容，本题涉及了重要物质和实验的安全问题，包含了金属钠着火时的灭火、固体反应的加热装置、浓硫酸的使用安全和加热液体时需加入沸石，体现了实验在化学中的重要作用，考生应熟练掌握重要化学实验的基本仪器的使用以及注意事项，记住实验基本操作及其原因。
2．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。
学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。
【注】本题同时分类于专题5、133．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。
2015年中考化学总复习：专题一：化学实验
专题1.综合实验一、装置的组合1．一套完整的实验装置一般由四部分组成：发生装置、净化装置、性质实验装置、尾气处理装置。
2．组装顺序：①先下后上；②先左后右；③先长后短(适用于洗瓶)；④先除后干——先连接除杂装置，后连接干燥装置。
3．如验证由一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气组成的混合气体时，检验物质顺序为：①水蒸气→②二氧化碳→③氢气→④一氧化碳。
具体操作为：混合气体通过①无水硫酸铜(验证H2O)→②澄清石灰水(验证CO2)→③氢氧化钠溶液(除去CO2)→④澄清石灰水(验证CO2是否除完)→⑤浓硫酸(干燥气体)→⑥灼热CuO(使H2转化为H2O、CO转化为CO2)→⑦无水硫酸铜(验证H2O，从而验证H2)→⑧澄清石灰水(验证CO2，从而验证CO)→⑨点燃(尾气处理)。
二、实验室制取常见气体要除的杂质1．制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)。
2．制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)。
3．用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾，用稀硫酸无此杂质)。
三、用实验方法验证混合气体里含有某种气体1．CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)将混合气体通过灼热的CuO，再将经过灼热CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
2．H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水分，有则先除掉)将混合气体通过灼热的CuO，再将经过灼热CuO的混合气体通过盛有无水CuSO4的干燥管。
现象：黑色CuO变成红色，且白色无水CuSO4变成蓝色。
3．CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。
现象：澄清石灰水变浑浊。
四、气体的净化原理1．验证水的存在时，一般验证在先；净化气体时，一般除杂在先，干燥在后。
2．常见气体的除杂(净化)试剂与方法的选择。
(1)O2——通过灼热的铜网。
(2)CO、H2——通过灼热的CuO。
(3)CO2、SO2——用NaOH等碱性溶液吸收。
2015年高考化学一轮复习精品资料专题01 化学实验基础(名师预测)(解析版)
2015年高考化学一轮复习精品资料专题01 化学实验基础（名师预测）（解析版）1．实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl 溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④2．在下列实验操作中均用到的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸检验溶液酸碱度；③过滤；④蒸发A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒解析：①③需要玻璃棒引流，②用玻璃棒蘸取溶液，④需用玻璃棒进行搅拌．答案：D3．下列化学实验基本操作中正确的是() A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘4．下列实验方案可行的是() A．检验溶液中是否有SO2－4时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯C．选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液D．检验溶液中是否含有CO2－3时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水解析：A实验中Ag＋或SO2－3会产生干扰；B实验中乙醇与浓硫酸共热生成的气体含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色；D实验中HCO－3、SO2－3、HSO－3等离子会产生干扰．答案：C5．NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是() A．KClO3B．K2SO2C．NH4Cl D．NaHCO3解析：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑，故加热后可得纯净的NaCl 固体．加热后A 有KClO 3、少量的KCl ，B 中有K 2SO 4，D 中有Na 2CO 3等杂质．答案：C6．下列实验方案能达到预定目的的是 ( )A ．将SO 2通入石蕊试液中证明SO 2有漂白性B ．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱C ．向某未知溶液中加入BaCl 2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO 42－D ．用干燥的pH 试纸可测得新制氯水的pH ＝2 7．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( )A ．盐酸B ．烧碱溶液C ．氨水D ．KSCN 溶液8．下列除去杂质的实验方法正确的是 ( )A ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热B ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置C ．除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应D ．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO 3溶液后过滤9．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A ．用25 mL 的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液B ．用100 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸C ．用托盘天平称取25.20 g 氯化钠D ．用100 mL 容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L 盐酸解析：100 mL 量筒的量程太大，应用10 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸，B 项错；托盘天平只能估读到小数点后一位，C项错；配制50 mL 0.1 mol/L盐酸应用50 mL容量瓶，D项错．答案：A10．下列操作或仪器的选用正确的是()解析：应用酸式滴定管盛放盐酸，A项错；收集O2应用向上排空气法收集，进气管要长，B项错；乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，D项错．答案：C11．某混合气体可能有CO、CO2、NH2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()A．CO2、HCl、H2B．CO、H2、H2OC．CO、NH3、H2D．CO、HCl、H2O12．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是() ①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥锌粒和稀硫酸制H2A．②③B．①⑥C．②⑤D．④⑥13．下列实验方案不．合理的是()A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反应鉴别NaCl和KClC．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质解析：苯与四氯化碳是互溶的液体，不能通过分液的方法来分离，A选项错误．答案：A14．下列是某同学设计的物质鉴别方案：①用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液②用HCl鉴别：NaAlO2、Na2S2O2、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液③用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五固体④用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH2Cl、NH4NO3五溶液⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO3、NaOH五溶液在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有()A．②③⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．全部15．下列有关实验的内容正确的是()A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示16．现有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③Al2(SO4)3；④KOH；⑤CuCl2五种溶液．不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是()A．①②③④⑤B．②③④①⑤C．⑤④①②③D．⑤④③②①17．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾．该化学品可能是() A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH解析：KMnO4和酒精混合后，能氧化酒精产生热量而引起酒精燃烧．答案：A18．下列仪器常用于物质分离的是()①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥解析：普通漏斗用于过滤；分液漏斗用于分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏(或分馏)以分离沸点不同的液体物质．答案：C19．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()解析：A、C、D中均有一处错误，分别是：读数仰视，在纸片上称量，未用玻璃棒搅拌．B 项中有两处错误，即把H2O加入到硫酸中，在量筒中稀释．答案：B20．下列实验测量数据记录正确的是()A．用pH试纸测得0.100 mol/L醋酸的pH为3.02B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.90 g21．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐22．下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出23．实验室中保存下列化学药品的方法不．妥当的是()A．将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中B．将NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中C．金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中D．浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中解析：AgNO3、HNO3见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中；盛NaOH溶液的瓶塞不能用玻璃塞，而用橡胶塞；白磷应保存在水中，故A、B、D正确，C错误．答案：C24．下列操作不．是从安全角度考虑的是()A．做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气后再加热B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2min解析：A选项防爆炸，B选项防浓H2SO4溅出伤人，C选项防止液体溅出伤人，D选项目的在于除去铁屑表面的油污．答案：D25．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是()A．①②B．③④C．①③D．②④26．实验室存放下列药品，应保存在水中的是()①金属钾②白磷③红磷④硫磺⑤苯⑥液溴⑦碘A．①③④B．②⑤⑥C．②④⑦D．②⑥27．如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b 为活塞)．(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________(填代号)．能验证CO氧化产物的现象是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质．①装置A中能产生氨气的原因有_______________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有________性．(2)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度降低而放出；氢氧化钠吸水，促使氨气放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中的OH－浓度，使氨的电离平衡左移，促使氨气放出②还原28．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：硫酸亚铁片硫酸亚铁片拼音名：Liusuanyatie Pian英文名：Ferrous Sulfate Tablets本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%～110.0%.【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色．【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应．【规格】0.3 g【贮藏】密封，在干燥处保存．(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液200毫升，配制时需要的仪器除天平外，还需要的仪器有________、________、________、________、________.②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在________(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在________(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为________色．(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案：①过滤时用到的玻璃仪器有________．②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有________(按操作的顺序填写)．A．过滤B．洗涤C．萃取D．分液E．冷却F．灼烧烧杯、玻璃棒、胶头滴管．滴定时FeSO4溶液放在锥形瓶中，KMnO4溶液放在酸式滴定管中，据滴定终点29．(1)安全教育是化学教育的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列各项中符合安全操作要求的是________(填写序号)．①在加油站内拨打手机②在煤矿巷道内用明火照明③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是________(填仪器序号字母)．(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________．②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________．答案：(1)③⑤(2)28.021.10 C30．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称取a g样品，置于烧杯中；②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250 mL溶液；③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量．请根据上面叙述，回答：(1)上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填仪器序号)．(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)洗涤沉淀的操作是__________________________________________________．(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是________________________________．(5)若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为__________．。
2015高考化学总复习分章测试卷：化学实验基础
专题12 化学实验基础班级：__________姓名：__________学号：__________一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液；②大理石；③NaCl 溶液；④浓硝酸，四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是()A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④2.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液(烧杯、胶头滴管、分液漏斗)B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)3.下列装置所示的实验不能达到目的的是()4.下列有关实验操作或实验原理正确的是()A．用裂化汽油萃取溴水中的溴B．用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液C．用图①装置收集一瓶干燥的氨气D．用图②装置验证生铁片在pH＝4的雨水中发生析氢还是吸氧腐蚀5.制备下列气体过程中，净化除杂的有关操作(括号内是杂质)其中正确的是()A．CO2(CO)——气体通过灼热的CuOB．C2H4(SO2)——气体通过盛有溴水的洗气瓶C．NO(NO2)——通过水洗干燥后，用向下排空气法收集D．NH3(H2O)——浓H2SO46.下述实验设计能够达到目的的是()34干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤9.（2014•廊坊模拟）为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，下列实验叙述中不正确的是()A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管中湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH＋410.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()C．①③④D．①②③④11.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是()A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体12.已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。
2015北京会考化学实验复习学案(超全)
化学实验复习学案专题一、化学实验基础知识一）、常用仪器的主要用途和使用方法1.用于加热的仪器：2.用于计量的仪器3.用于分离的仪器：操作主要仪器及注意事项过滤 ( )蒸发 ( )蒸馏 ( )萃取 ( ) 分液 ( ) 洗气 ( ) 4.贮存物质的仪器5. 其它仪器： 二、基本操作1.药品的取用（固体、液体）2. 玻璃仪器的洗涤常 用 药 品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使 用 仪器3.药品的贮存4.事故的处理5. 检查装置的气密性方法：(1)------------------------------------------------(2)------------------------------------------------(3)------------------------------------------------6、试纸的使用7.配制物质的量浓度的溶液例1:若称取的w g NaOH刚好可配制0.5 mol· L－1NaOH溶液500 mL。
在下列配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）例2、实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。
试回答：（1）需选用____容量瓶（填序号）。
A.50 mLB.100 mLC.250 mLD.1000 mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为__---mL。
（3）浓硫酸与水混合时，正确的操作方法是-------------------------------------------------。
例3、（1）容量瓶（已洗净）在使用时的第一步操作 () （2）、某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。
他在托盘天平的右盘上放（w＋y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH 固体，这时指针偏向右边，下面他的正确操作应该是：使（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是-----（填序号）。
2015年中考化学实验专题复习
2015年中考化学实验专题复习一．填空题（共5小题）1．如右图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动．杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡．再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中．反应一段时间后会观察到：（1）杠杆右端的铁球表面有_________色物质生成．（2）金属滑片向_________（填“左”或“右”）偏转．（3）灯泡L比开始时_________（填“亮”或“暗”）．2．（2014•无锡）钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图：其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：（1）B装置中发生反应的化学方程式是_________．（2）C装置无明显现象，C装置的作用是_________．D装置中浓硫酸的作用是_________．（3）E装置中的实验现象是_________．（4）F装置的作用是_________、_________．实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如下图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式_________．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的_________（填“氧化”或“还原”）性．实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与_________的反应相似．3．（2014•西湖二模）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是_________．由上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选_________（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选_________（填字母），该反应的化学方程式为_________．（2）若用F装置在通风橱内进行CO还原CuO的实验，b处的现象为_________；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为_________，实验时操作顺序为_________（填序号）．A．先通一氧化碳后加热B．先加热后通一氧化碳（3）下列装置可用来进行“排空气法”收集H2的是_________（填序号）．（4）用橡皮管、注射器和水，检验F装置气密性的操作和现象是_________．4．如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．请回答下列问题：（1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，①所选仪器的连接顺序为_________（填写仪器序号字母）．②生成二氧化碳的化学方程式为：_________．（2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体；②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）；③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．①实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器装置）：_________．②判定HCl气体是否存在的根据是_________．③若反应进行完全后，若仪器E中物质增重a g，则仪器D中的试样质量减少_________g．④若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将_________（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．5．利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是_________．（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是_________．①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_________．（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是_________；会使所测相对原子质量数据偏小的是_________．A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积B．镁条中含有杂质铝C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质D．没有除去镁条表面的氧化膜．二．解答题（共13小题）6．（2014•苏州一模）氧化铜矿石含有CuO、Cu2（OH）2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸铁工艺流程如下：（提示：溶液中当pH=3.8时硫酸铁全部转化为Fe（OH）3沉淀，pH=6.4时硫酸铜全部转化为Cu（OH）2沉淀）（1）氧化铜矿石粉碎的目的是_________．（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式_________．（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是_________．（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_________．（5）Fe（OH）3与硫酸反应的化学方程式_________．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）干燥实验表表中，m为CuSO4•5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4•5H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为_________、_________（分别指出温度和时间）．7．（2014年海淀一模）有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，现做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液呈蓝色；（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可知，该粉末中一定含有_________，一定不含有_________．8．氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如图所示的装置用于制取少量氨气．完成以下实验操作中的相关问题：（1）检查装置气密性（2）关闭a、c，打开b，从长颈漏斗加入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为_________．在F的出口处收集氢气并验纯．（3）关闭c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量的白磷．反应的化学方程式为_________．（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开a，观察到的现象是_________．（5）点燃酒精灯加热玻璃管E，并打开C．氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为_________．实验过程中D装置的作用是_________．9．（2011•福州）某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．③检查装置气密性．④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．请回答下列问题：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式_________．（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品_________．（填“能”或“不能”）（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图所示装置的气密性？_________．（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是_________．（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果_________（填“是”或“否”）．理由是_________．10．葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．[提出问题]葡萄糖在完全燃烧时产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？[实验设计]为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（无水CaCl2吸水，不吸收CO2）．（1）装置B中浓硫酸的作用是_________．（2）装置C处氧化铜的作用，是将葡萄糖可能不完全燃烧产生的少量CO气体_________．[数据处理]（3）下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．（4）装置D、E不能调换顺序，理由是_________．（5）装置F是保护装置，它能有效防止空气中的水分和CO2气体进入装置，影响测量结果．如果没有此保护装置，测量出的CO2质量会_________（填“偏大”或“偏小”）．11．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是_________；要用KMnO4制取O2应选用的装置是_________（填字母），化学方程式为：_________；用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应选用的装置是_________（填字母），化学方程式为：_________；（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，实验开始时应进行的操作_________；b处的现象为_________；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为_________，c处尾气的处理方法是_________．12．现有如图三种实验装置，可分别用作实验室制取氧气和二氧化碳两种气体的发生装置，请回答下列问题：（1）写出标号①和②的仪器名称：①_________，②_________．（2）装置A可用于制取的气体是：_________，有关反应的化学方程式为_________或_________．（3）装置B可用于制取的气体是_________，有关反应的化学方程式为_________．（4）如果用C装置制取CO2，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是_________．13．（2009•肇庆）现有下列仪器或装置，请回答下列问题（1）仪器①的名称_________；加热高锰酸钾制取氧气应选装置_________（填字母），该反应的化学方程式为_________．（2）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应：H2C2O4═CO2↑+CO↑+H2O，若用该反应来制取CO，制气装置应选_________（填字母）；除去其中的CO2可选仪器A、C，C中装入的试剂最好是_________（填小写字母）：a．烧碱溶液b．浓硫酸c．澄清石灰水．（3）点然CO前应进行的操作是_________；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置_________（填字母）．（4）右图为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为_________；“微型塑料滴管”G当于上图实验装置中的_________（填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是_________（写一点）．14．（2002•朝阳区）如图为常见的实验装置（各具用途）．根据下列要求回答问题（装置可重复使用）：（1）将含水蒸气的氢气干燥后再还原氧化铜，则该气体先要通过_________装置．写出H2还原氧化铜的化学方程式_________．（2）如果验证混合气中有H2和H2O，需连接的仪器顺序是（写序号）_________．（3）如果验证混合气中有H2、CO和H2O，则需连接的仪器顺序是（写序号）_________．15．（2010•贵州）如下图所示的实验，已知A是H2、N2、CO、O2、CO2中的一种气体，甲中黑色粉末为氧化铜成炭粉或两者的混合物．（根据需要，酒精灯可加网罩以使火焰集中并提高温度）试根据下列实验回答（物质均填化学式）：（l）若A为CO2，甲装置中的黑色粉末为纯净物，B处有气体在燃烧，则甲中玻璃管内发生反应的化学方程式为_________，B处火焰呈_________色；（2）若甲中黑色粉末为CuO，实验时，甲处黑色粉末变红，乙中无变化，则A是_________，丙中的现象为_________；（3）实验中，若乙中白色粉末变为蓝色，丙中出现白色浑浊，则A为_________，黑色粉末为_________，甲装置中发生反应的化学方程式为：_________、_________，丙装置中发生反应的化学方程式为_________．16．（2011•崇明县二模）某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或几种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验．请回答下列问题：（1）写出CO还原CuO的化学方程式：_________；（2）证明原气体X中CO2存在的实验现象是_________；（3）如果没有B装置，对实验结果可能有什么影响？_________；（4）气体X通过整套装置时，A中液体不浑浊、C中黑色粉末变成光亮的红色、D中液体变浑浊，则气体X的组成情况是_________；（5）为防止尾气中的有毒气体排放到空气中，应对尾气如何处理？_________．17．（2011•滨州）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：试回答：（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是_________．（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式_________．（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_________．（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_________（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_________的质量．18．（2011•厦门）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．实验一：比较两种物质的热稳定性设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是_________．（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠．结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、_________和_________．②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？_________（填“能”或“否”），理由是_________．实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢取碳酸氢钠4，2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5，3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间﹣体积关系曲线如图Ⅲ所示．（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是_________．（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是_________．（6）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是_________．参考答案与试题解析一．填空题（共5小题）1．如右图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动．杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡．再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中．反应一段时间后会观察到：（1）杠杆右端的铁球表面有红色物质生成．（2）金属滑片向右（填“左”或“右”）偏转．（3）灯泡L比开始时亮．（填“亮”或“暗”）．2．（2011•无锡）钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图：其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O 4H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：（1）B装置中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（2）C装置无明显现象，C装置的作用是证明二氧化碳已被完全吸收．D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体．（3）E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色．（4）F装置的作用是证明反应生成了二氧化碳、尾气处理．实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如下图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的还原（填“氧化”或“还原”）性．实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与盐溶液的反应相似．4H332Fe+Al3．（2011•高淳县二模）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是铁架台．由上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选DB（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选CE（填字母），该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（2）若用F装置在通风橱内进行CO还原CuO的实验，b处的现象为黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为澄清石灰水，实验时操作顺序为A（填序号）．A．先通一氧化碳后加热B．先加热后通一氧化碳（3）下列装置可用来进行“排空气法”收集H2的是②（填序号）．（4）用橡皮管、注射器和水，检验F装置气密性的操作和现象是往试管中加水，用橡皮管连接注射器与a处玻璃管，注射器抽气至试管中的导管内形成一段水柱，一段时间后水柱高度不发生变化，说明气密性好（其它合理方法也可）．4．如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．请回答下列问题：（1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，①所选仪器的连接顺序为A、F、B、G（填写仪器序号字母）．②生成二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体；②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）；③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．①实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器装置）：F、B、D、E、C．②判定HCl气体是否存在的根据是F中是否有白色沉淀生成．③若反应进行完全后，若仪器E中物质增重a g，则仪器D中的试样质量减少0.36a g．④若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将偏大（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．CO+CuOg 减少的质量是氧元素的质量，质量为：×5．利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是a、h、g、b、c、f、e、d．（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是③②④①．①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为．（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是CD；会使所测相对原子质量数据偏小的是AB．A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积B．镁条中含有杂质铝C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质D．没有除去镁条表面的氧化膜．=故答案为：）二．解答题（共13小题）6．（2014•苏州一模）氧化铜矿石含有CuO、Cu2（OH）2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸铁工艺流程如下：（提示：溶液中当pH=3.8时硫酸铁全部转化为Fe（OH）3沉淀，pH=6.4时硫酸铜全部转化为Cu（OH）2沉淀）（1）氧化铜矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率．（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出．（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（5）Fe（OH）3与硫酸反应的化学方程式2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）干燥实验表表中，m为CuSO4•5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4•5H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为160℃、3h、125（±5）℃、4.0h（分别指出温度和时间）．7．（2010•西藏）有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，现做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液呈蓝色；（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可知，该粉末中一定含有CuSO4、BaCl2，一定不含有CaCO3．8．氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如图所示的装置用于制取少量氨气．完成以下实验操作中的相关问题：（1）检查装置气密性（2）关闭a、c，打开b，从长颈漏斗加入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．在F 的出口处收集氢气并验纯．（3）关闭c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量的白磷．反应的化学方程式为4P+5O22P2O5．（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开a，观察到的现象是A中稀盐酸流入试管中与锌反应产生气泡，B中钟罩内液面下降．（5）点燃酒精灯加热玻璃管E，并打开C．氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3．实验过程中D装置的作用是吸收二氧化碳、水蒸气和氯化氢．22P222P22NH9．（2011•福州）某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．③检查装置气密性．④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．请回答下列问题：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品不能．（填“能”或“不能”）（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图所示装置的气密性？把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气．（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是80%．（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果否（填“是”或“否”）．理由是因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响．。
2015中考化学实验复习 过滤操作有哪些要领
2015中考化学实验复习过滤操作有哪些要领
为便于记忆起见，过滤操作中的要领可概括为：一角、一搅、一静置、二低、三接触。
一角：是指滤纸折叠时的角度要与漏斗的角度相一致。
这样剪提的滤纸，才能紧贴漏斗的内壁，这样才能保证过滤的速率快。
一搅：将混合物倒入水中以后，用玻璃棒搅拌，可以加快其中可溶性物质的溶解速率。
一静置：待可溶性物质完全溶解后，不要立即就进行过滤，要静置片刻。
目的是使不溶性物质的颗粒先沉淀出一部分，这样做可以减少或防止不溶性物质将滤纸上的微小孔隙堵塞，从而加快过滤的速率。
二低：指的是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
三接触：一是指盛有待过滤的液体倒入漏斗中时，要使盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴与倾斜的玻璃棒相接触。
二是指玻璃棒的下端要与滤纸为三层的那一边相接触。
三是指漏斗的颈部要与接收滤液的接受器的内壁相接触。
怎样装备过滤器？如图所示：
取一张圆形滤纸（图A），先折成半圆（图B），再折成四等分（图C），然后打开使之成为圆锥形，把圆锥形的滤纸尖端部分向下，放入漏斗里，滤纸的边缘应比漏斗口稍低，约低5mm左右，把多余的滤纸剪去。
然后用手压住滤纸，用水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不要留有气泡。
这样就做成一个过滤器。
2015高考化学总复习讲义：1.1化学实验基本方法
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法[考纲定位] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.能识别化学药品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.能对常见的物质进行分离和提纯。
知识点一化学实验安全1．危险品的标志2．常见药品的使用安全和事故的处理3．常见的操作安全问题(1)污染物和实验废弃物的正确处理方法废水、废渣不能随意排放，要回收处理，对于污染气体要吸收处理。
(2)加热制取气体，用排水法收集时，结束时不能先停止加热。
(3)点燃H2、CH4或CO时，应先检验气体的纯度。
(4)涉及H2或CO的性质验证的综合实验装置需加热时，应先排除装置中的空气。
【巩固练习】1．下列物质与常见危险化学品的类别，用线连一连。
A．浓H2SO4①易燃液体B．CH4②易燃气体C．KMnO4③腐蚀品D．C2H5OH④氧化剂E．Cl2⑤有毒气体【答案】A—③B—②C—④D—①E—⑤2．下列实验问题处理方法是否正确(填“×”或“√”)。
(1)用H2还原CuO的实验开始时应先通一会H2，再加热()(2)在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。
最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声()(3)实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室()(4)给试管中的液体加热时不断移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人()(5)配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸()【答案】(1)√(2)×CO和空气密度相近，用排空气无法收集到纯净的CO。
(3)×有些废液会对下水管道具有腐蚀性，应集中处理。
(4)√(5)√知识点二混合物的分离和提纯【巩固练习】3．将左边的实验问题用线连接右边的方法。
A.除去河水中的泥沙①蒸发B.食盐水中提取NaCl固体②分液C.分离提纯水中的汽油③蒸馏D.提取溴水中的溴④过滤E.分离汽油和煤油⑤萃取F.碘的CCl4中提取碘晶体【答案】A—④B—①C—②D—⑤E—③F—③4．下列说法是否正确(用“√”或“×”填空)。
2015化学中考第一轮复习——化学实验
A
B
C
D
E
F
G
上述装置改进后，请继续回答下列问题。 （3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择 上述装置中的A和 E或F或G （填字母）进行组装。小红在实验室中 选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相 MnO2 同的固体药品是 （填化学式），在两个反应中它起 催化 作用。请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：_____ ______ 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ________________________________ 。
某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠 粉末（NaHCO3）的化学性质，进行 了如下探究．该小组成员将少量碳 酸氢钠粉末置于下图装置的试管中， 充分加热至反应完全，发现试管口 出现无色液体，澄清石灰水变浑浊， 且试管底部有白色固体残余．两位 同学提出以下猜想： 【猜想一】甲同学：“白色固体是 氢氧化钠（NaOH）”； 【猜想二】乙同学：“白色固体是 碳酸钠（Na2CO3）”． 为了验证自己的猜想，甲同学设计 了以下方案并实验验证： 根据甲同学的猜想与验证，乙同学认 为甲的结论不准确，因为
4．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的 组成。实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省 略未画出）。回答下列问题：
（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置 A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常 放 溶液，其作用是 ；在装置B中通常 放 溶液，其作用是 。 （2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的 质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克。 根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的 原始计算式 （3）在装置D中，将CaCI2改换为 ，才能检验出 氢气还原氧化铜有水生成。
2015届高考化学二轮复习专题训练：专题四 化学实验基础 第12讲.pdf
专题四 1．(2014·山东卷)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( ) 解析：A．配制溶液时应在加水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切，该选项错误。
B．中和滴定碱时，酸溶液应盛放在酸式滴定管中，该选项错误。
C．符合实验室制取乙酸乙酯的装置示意图，该选项正确。
D．利用向下排空气法收集氨气时，应将导管伸入试管底部，否则收集不到氨气，该选项错误。
答案：C 点拨：知识：容量瓶的使用，中和滴定中滴定管的使用，实验室制取乙酸乙酯，氨气的制备与收集。
能力：根据所学知识，分析判断容量瓶、滴定管的使用是否正确的能力，以及分析判断制备乙酸乙酯、氨气的实验装置是否正确的能力。
试题难度：较小。
2．(2014·北京市海淀区第二学期期末)下列有关NH3的实验正确的是( ) ABCD实验室制NH3证明NH3 极易溶于水收集NH3吸收多 余NH3解析：利用氢氧化钙和氯化铵固体制氨气时，试管口应向下倾斜，A项错误；氨气极易溶于水，可形成喷泉，B项正确；氨气的密度比空气的密度小，收集时应短管进长管出，C项错误；氨气极易溶于水，直接吸收会发生倒吸，应采用防倒吸装置，D项错误。
答案：B 点拨：本题考查化学实验基本操作。
难度较小。
3．(2014·广东省青岛市统测)下列实验装置正确且能达到目的的是( ) A．装置甲可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 B．装置乙可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气 C．装置丙可用于收集SO2，并吸收多余的SO2 D．装置丁可用于制取少量Cl2 解析：A项，应用碱式滴定管盛放NaOH溶液；B项，固体加热制取气体，试管口稍向下倾斜；C项，收集SO2应该长管进、短管出，且应用NaOH吸收；D项，制取氯气需要浓盐酸。
答案：B 点拨：本题考查实验装置及其用途。
难度中等。
4．(2014·广东省深圳市第二次调研)下列实验现象对应的结论正确的是( ) 选项现象结论A①中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好B②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D④中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl4解析：A项，导管中先有气泡，手松开后导管内应该形成一小段水柱，错误；B项，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为具有还原性，错误；C项气体在热水中颜色深说明温度越高反应越向生成NO2的方向进行，所以N2O4生成NO2的反应是吸热反应，错误；D项，Cl2是非极性分子，易溶于CCl4这种非极性溶剂，烧瓶内压强减小，所以形成喷泉，正确。
2015高考化学实验专题复习
练习2．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪
器是( C )
A、50毫升量筒
B、25毫升量筒
C、50毫升酸式滴定管
D、50毫升碱式滴定管
19
一、化学实验常用仪器 ——用于分离物质的仪器
主要用途：
普通漏斗 ①向小口容器中转移液体；
②组装尾气吸收装置（极易溶于水的气体）； ③加滤纸后，组装成过滤装置。
28
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处
的读数是d，则滴定管中液体的体积(填代号)___D_____。
A、是d mL
B、是(50-d) mL
C、一定大于d mL
液面处------
D、一定大于(50-d) mL
29
一、化学实验常用仪器 ——用于物质分离的仪器 干燥管
球形干燥管 U形管
8
一、化学实验常用仪器 ——可直接加热的仪器
坩锅
主要用途：固体物质的高温灼烧 使用方法及注意事项： ①加热完后放石棉网上冷却。测定结 晶水含量时要求放在干燥器中冷却； ②取、放坩埚时均应用坩埚钳。
坩锅钳
干燥器
9
一、化学实验常用仪器 ——需垫石棉网加热的仪器
烧杯
主要用途：可用于液体之间的反应
器，溶解固体配制溶液，稀释浓溶
液，也用于水浴加热。
10
一、化学实验常用仪器 ——需垫石棉网加热的仪器
烧瓶
主要用途：主要用于试剂量较大
而又有液体物质参加的反应容器，
还可组装气体发生装置。蒸馏烧
瓶一般用于蒸馏以分离互溶的沸 圆底烧瓶 平底烧瓶 点不同的物质。
使用方法及注意事项：
蒸 馏
液体加入量不要超过烧瓶容积的
烧 瓶
2015年高考化学总复习——教材化学实验汇编..
2015年高考化学总复习教材化学实验汇编必修一第一章从实验到化学一、常用仪器的使用1容器与反应器能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。
例：量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。
）2、加热方法：直接加热、水浴加热3、气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式二、几种混合物的分离和提纯方法⑴过滤原理：除去液体中的不溶性固体主要仪器：漏斗，滤纸，玻璃棒，烧杯，铁架台（带铁圈）操作要领及注意事项：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法•⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器：蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，铁架台（带铁圈）,石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项：液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时，停止加热。
注意：何时开始搅拌？何时转移蒸发皿？⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，接受器，铁架台-ilFTil操作要领及注意事项①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的1/3到1/2，最多不超过2/3。
④温度计感温炮应与支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
⑷萃取原理：利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
主要仪器：分液漏斗操作要领及注意事项：①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
精编2015年中考化学实验复习策略
精编2015年中考化学实验复习策略各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢一、以学生为本,让学生成为复习的主体“学生的发展是一切的根本，教师的教是为了学生更好的去学”这句话对于中考化学复习教学显得尤为重要。
现在的化学中考已不再是过去“单一的知识型”更注重的是“知识——能力型”，而且越来越倾向于考察学生分析解决问题的能力。
就此，在中考化学复习中，我们不能只让学生去熟记基础知识，更应注重以基础知识为载体，提高学生分析解决问题的能力。
落实到具体的复习教学中应发挥学生的主体作用，使他们成为学习的主人。
然而现实中很多老师还是采取传统的灌输模式把学生当“电脑”，自己在复习教学处于绝对的核心位置，将最大量的、既成系统的知识程式化的传输给学生，致使部分学生成了储藏知识的“硬盘”。
这种复习教学模式不仅我们教师自己教得累,学生学得苦,而且最终的成效也并不是很理想。
从以学生为本的角度来看，中考复习的核心是初三学生,老师在这一特定过程的作用是引导、指导和辅导。
因此，在备考复习中教师必须摈弃多年来习以为常的“讲练考”的复习模式，千方百计的调动学生的非智力因素，使学生真正的成为复习的主人。
例如，我在任教的初三班进行化学实验基本操作复习时，把全班分为两大组，要求各组讨论后出一套考查试卷，互相给对方给对方作业。
这样学生不仅记熟了知识点，还能从出题者的角度去思考揣摩，从而提高了解题能力，更加确立了学生学习主体的地位。
二、以兴趣为本，增强学生化学复习的有效性初中化学的特点是知识点散碎，前后关联性不强。
复习的目的是将所学知识进行系统的再现、迁移和提高。
这个过程不仅需要学生的学习主体意识，更需要发展他们的兴趣，兴趣是最好的老师。
我留意过我连续任教的3届初三学生，发现一开始他们都很喜欢化学这门学科尤其是在做实验和讲解一些与实际相结的问题时。
如果能把这种兴趣保护好，延续到中考复习课中，必能出佳绩。
因此我在复习课中，依然会让学生走进实验室，保护兴趣的同时更重要的是通重点实验的再现，温故知“新”，挖掘其间一些新授课不能启及的问题，进行前后知识的连贯和更深层次的探究。
2015届高考化学总复习 第一章 从实验学化学
【创新设计】（江西版）2015届高考化学总复习第一章从实验学化学课时1 化学实验常用仪器及基本操作最新考纲1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。
4.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用化学实验仪器的识别与使用1．常用可加热仪器2．常用分离、提纯仪器仪器主要用途使用方法和注意事项普通漏斗(1)向小口容器中注入液体(2)加滤纸后，可用于过滤(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不能留有气泡(2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗(1)用于随时添加液体(2)萃取、分液(1)注意活塞不能渗漏(2)分液时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热，液体不超过其容积的23，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干蒸馏烧瓶蒸馏或分馏(1)加热时要垫石棉网(2)加热时液体的量不超过其容积的12洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过其容积的23(3)气体的流向为A进B出干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用CaCl2或碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气，小口出气3.常用计量仪器(1)仪器A的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1__mL。
注意①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL 量筒。
(2)仪器B的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器不能(填“能”或“不能”)长时间贮存溶液。
(3)仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
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考点二 化学实验基本操作
1．药品的取用 取用
药品
固体药品 液体药品 粉末 块状 一定量
少量 多量 一定量 使用
仪器 药匙(或纸槽) 镊子 用托盘天
平称量
胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管(或移液管)
2．物质的溶解
(1)固体物质的溶解：
①振荡、加热、搅拌等可加快溶解速率；
②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用少量对应酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。
(2)气体的溶解：
①溶解度不大的气体，如CO 2、Cl 2、H 2S 等，用如图(a)所示装置；
②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图(b)所示装置。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
3．玻璃仪器的洗涤
(1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
(2)仪器内壁附着物的清洗：
①碳酸盐用稀盐酸洗涤。
②银镜用稀硝酸洗涤。
③油脂污迹用热NaOH溶液或热纯碱溶液洗涤。
④碘用酒精洗涤。
⑤硫黄用热NaOH溶液或CS2洗涤。
⑥MnO2用热的浓盐酸洗涤。
⑦凡是可溶于水的物质，均可用水洗涤。
4．常见试纸的使用
(1)试纸的类型和使用范围：
(2)试纸的使用方法：
①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。
5．仪器的安装、连接
(1)安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。
(2)连接顺序：洗气时，“长进短出”，如a；量气装置“短进长出”，如b；干燥管除杂时“大进小出”，如c。
探究思考
1．试纸能否浸入溶液中？pH试纸能否润湿？润湿一定有误差吗？
答案试纸不可浸入溶液中也不能与容器口接触，以防止污染试剂。
测溶液的pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了，但润湿不一定有误差，如测定呈中性的盐溶液的pH时无误差。
2．指出下图操作中的错误。
(1)取用金属颗粒___________________________________________________。
(2)取大量液体_____________________________________________________。
(3)添加液体____________________________________________________。
(4)稀释浓硫酸_____________________________________________________。
答案(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管
(2)①瓶塞应正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未与桌面倾斜45°
(3)胶头滴管伸入试管内
(4)不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中
【示例3】(2013·福建，10改编)下列有关实验的做法不正确的是()。
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断搅拌
C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH
思维启迪
用到玻璃棒的实验操作⎩⎨⎧名称：配制溶液 用途：搅拌、引流名称：过滤 用途：引流名称：蒸发 用途：搅拌名称：测量溶液pH 用途：蘸取溶液 解析 分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，A 项正确；加热蒸发NaCl 溶液时应用玻璃棒不断地搅拌以防液体局部过热引起爆沸，B 项正确；配制一定物质的量浓度的溶液，将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流，C 项正确；测定溶液的pH 时，应剪取一小块pH 试纸放于洁净的玻璃片上，并用玻璃棒蘸取待测溶液少许，点在pH 试纸中部，观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH ，D 项错误。
答案 D
【示例4】 (2013·江苏化学，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )。
解析 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，意在考查考生的化学实验基本操作能力。
用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A 错误。
转移溶液时应使用玻璃棒引流，C 错误。
定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D 错误。
答案
B
1．(2013·南昌联考)下列实验基本操作中正确的是( )。
A ．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平
B ．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
C ．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
D ．用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘
解析稀释浓硫酸不能在量筒中进行；用胶头滴管向试管中加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁，应在试管口的正上方竖直滴液；用托盘天平称量物质时，应“左物右码”。
故B、C、D错误。
答案 A
2．下列有关实验原理或操作正确的是()。
A．配制0.1 mol·L－1烧碱溶液时，容量瓶应先用0.1 mol·L－1烧碱溶液润洗B．用烧碱溶液滴定醋酸时，应选用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色为浅红色C．实验室可用图1所示装置制备乙酸丁酯(已知反应温度为115～125 ℃) D．实验室用图2所示装置制备氢气时，该装置符合“随开随制，随关随停”的要求
解析本题考查实验基本操作，意在考查考生在实验操作中分析问题和解决问题的能力。
A中，容量瓶不需干燥，也不需润洗，A错；C中，由于反应温度为115～125 ℃，因此不能用水浴加热，C错；D中装臵不能达到“随关随停”的目的，小试管只起到液封的作用，D错。
答案 B
3．(2012·山东理综，11)下列实验操作正确的是()。
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热解析A项，用待测液润洗锥形瓶会导致所测结果偏高；B项，玻璃中含有SiO2，用带玻璃塞的磨口瓶盛NaOH溶液容易使瓶口和瓶塞粘在一起；C项，用苯萃取溴水中的溴溶液分层后，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出。
答案 D
化学实验基本操作中的“9个不能”
1．块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直放置的试管或其他容器中；原因解释：防止试管或容器底部被砸破。
2．用量筒、滴定管和移液管量取液体时，不能仰视或俯视液面；原因解释：读数有误差。
3．不能直接用手取砝码；原因解释：防止砝码生锈。
4．不能不检查装置气密性就进行气体的制备与性质实验；原因解释：防止实验过程中装置漏气而使实验失败。
5．不能不对可燃性气体验纯就进行可燃性气体的点燃或加热实验；原因解释：防止爆炸。
6．进行过滤操作时，玻璃棒不能放在单层滤纸处(应放在三层滤纸处)；原因解释：防止玻璃棒戳破滤纸。
7．加热后的蒸发皿、坩埚不能直接放在实验台上；原因解释：防止热的蒸发皿、坩埚烫坏实验台。
8．实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器内；原因解释：防止污染原试剂，防止污染环境。
9．配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶液倒入容量瓶中，应该用玻璃棒引流；原因解释：防止液体流出。