熔沸点的测定新
熔沸点的测定实验报告
熔沸点的测定实验报告熔沸点的测定实验报告引言：熔沸点是物质的重要性质之一，它能够反映物质的纯度和分子间的相互作用力。
熔沸点的测定是化学实验中常见的实验之一，通过测定物质在加热过程中从固态转变为液态的温度，可以确定物质的熔点。
本实验旨在通过测定不同物质的熔点，掌握熔点测定的方法和技巧。
实验步骤：1. 实验器材准备：实验室电热熔点仪、熔点管、试管、温度计、石蜡、苯酚、间苯二酚等试剂。
2. 实验前准备：将电热熔点仪预热至适当温度，准备好试管和熔点管。
3. 熔点测定：首先，取一根熔点管，将其一端封口，然后将待测物质装入熔点管中。
将熔点管固定在电热熔点仪上，调节加热温度，观察物质的熔化过程。
当物质完全熔化时，记录下温度，即为物质的熔点。
4. 温度校正：使用温度计对电热熔点仪的温度进行校正，确保测得的熔点准确无误。
5. 重复实验：对同一物质进行多次熔点测定，取平均值，提高实验结果的准确性。
实验结果：本实验测定了苯酚和间苯二酚的熔点。
苯酚的熔点为41.5℃，间苯二酚的熔点为122.5℃。
通过对多次实验结果的比较和平均值的计算，可以得出较为准确的熔点数值。
讨论与分析：熔点是物质的重要性质，它受到多种因素的影响，如分子间的相互作用力、分子结构等。
苯酚和间苯二酚的熔点差异较大，这是由于它们的分子结构不同所导致的。
苯酚分子中含有一个羟基，而间苯二酚分子中含有两个羟基。
由于羟基之间的氢键作用力增强，使得间苯二酚的熔点较高。
熔点测定的准确性受到多种因素的影响。
首先，实验仪器的准确性对结果的影响较大。
电热熔点仪的温度控制精度、温度计的准确性等都会对测定结果产生一定的影响。
其次，样品的纯度也是影响熔点测定准确性的重要因素。
杂质的存在会引起熔点的偏移或宽度的增加。
因此，在进行熔点测定时，应尽量选择纯度较高的样品。
实验中还发现，苯酚和间苯二酚在熔化过程中呈现不同的物态变化。
苯酚在加热过程中由固态转变为液态时，呈现明显的熔化现象，熔点明确。
熔沸点测定的实验报告
熔沸点测定的实验报告熔沸点测定的实验报告引言：熔沸点是物质的重要性质之一，它可以用来鉴定物质的纯度和进行物质的分离。
本实验旨在通过测定不同物质的熔点，了解熔点与物质性质之间的关系，并探究实验中可能出现的误差和改进方法。
实验材料和仪器：本实验所用材料有苯酚、正己烷、萘、甲苯等有机物，以及氯化钠和硫酸铜等无机物。
实验仪器包括熔点仪、试管、玻璃棒、温度计等。
实验步骤：1. 实验前准备：将熔点仪加热至适当温度，准备好试管和玻璃棒。
2. 测定苯酚的熔点：取一小量苯酚放入试管中，插入熔点仪中，慢慢加热，观察苯酚的熔化过程，记录熔点。
3. 测定正己烷的熔点：同样的方法，测定正己烷的熔点。
4. 测定其他物质的熔点：重复步骤2，测定萘、甲苯、氯化钠和硫酸铜的熔点。
实验结果：1. 苯酚的熔点为42℃。
2. 正己烷的熔点为-95℃。
3. 萘的熔点为80℃。
4. 甲苯的熔点为-95℃。
5. 氯化钠的熔点为801℃。
6. 硫酸铜的熔点为110℃。
讨论与分析：通过实验结果可以看出，不同物质的熔点存在明显差异。
苯酚的熔点较低，而氯化钠的熔点较高。
这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同所导致的。
苯酚是有机物，分子间通过氢键相互作用，而氯化钠是无机物，分子间通过离子键相互作用。
由此可见，分子间的相互作用力越强，熔点越高。
此外，在实验中还可能存在一些误差。
首先，由于实验仪器的精度限制和操作技巧的不同，测定的熔点值可能会有一定的误差。
其次，物质的纯度也会影响熔点的测定结果。
如果物质不纯，其中的杂质可能会引起熔点的偏移或不明显的熔点范围。
因此，在进行熔点测定时，需要尽量选择纯度较高的物质，并进行多次实验取平均值，以提高实验结果的准确性。
改进方法：为了减小实验误差，可以采取以下改进方法。
首先，使用更加精确的熔点仪和温度计，提高仪器的测量精度。
其次，在实验过程中，需要注意加热的速度和均匀性，避免过快或过慢的加热导致熔点的偏移。
另外，选择纯度较高的物质进行测定，并进行多次实验取平均值，以提高结果的准确性。
熔点沸点测定实验报告
熔点沸点测定实验报告熔点沸点测定实验报告引言：熔点和沸点是物质性质的重要指标，对于化学实验和工业生产都具有重要意义。
熔点是指物质由固态转变为液态的温度，沸点则是指物质由液态转变为气态的温度。
本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究物质的性质和纯度。
实验原理：熔点是物质由固态转变为液态时的温度，是物质的性质之一。
熔点的测定方法有多种，常见的有玻璃毛细管法和电阻法。
本实验采用玻璃毛细管法进行熔点测定。
首先，将待测物质装入玻璃毛细管中，然后将毛细管放入装有油浴的烧杯中，逐渐加热。
当物质开始熔化时，记录下温度，这个温度即为物质的熔点。
沸点是物质由液态转变为气态时的温度，也是物质的性质之一。
沸点的测定方法有多种，常见的有蒸馏法和温度计法。
本实验采用温度计法进行沸点测定。
首先，将待测物质装入烧瓶中，然后将温度计插入烧瓶中，将烧瓶加热。
当物质开始沸腾时，温度计显示的温度即为物质的沸点。
实验步骤：1. 熔点测定实验：a. 准备玻璃毛细管和待测物质。
b. 将待测物质装入玻璃毛细管中。
c. 将玻璃毛细管放入装有油浴的烧杯中。
d. 逐渐加热烧杯，观察待测物质的变化。
e. 当物质开始熔化时，记录下温度，即为物质的熔点。
2. 沸点测定实验：a. 准备烧瓶、温度计和待测物质。
b. 将待测物质装入烧瓶中。
c. 将温度计插入烧瓶中。
d. 加热烧瓶，观察待测物质的变化。
e. 当物质开始沸腾时，温度计显示的温度即为物质的沸点。
实验结果与讨论：在本实验中，我们选择了三种常见的物质进行熔点和沸点测定，分别是水、苯和氯仿。
水的熔点为0℃，沸点为100℃。
这是因为水分子之间的氢键使得水具有较高的熔点和沸点，且呈现出明显的三相点。
苯的熔点为5.5℃，沸点为80.1℃。
苯是一种芳香烃，分子之间的π键使得苯分子之间的相互作用较强，从而导致苯的熔点和沸点较高。
氯仿的熔点为-63.5℃，沸点为61.2℃。
氯仿是一种有机化合物，分子之间的范德华力较弱，因此氯仿的熔点和沸点较低。
化学实验熔沸点测定
实验名称:熔点测定，沸点测定及温度计较正一、实验目的1、了解熔点及沸点测定的意义；2、掌握熔点及沸点测定的操作方法；3、了解利用对纯粹有机化合物的熔点测定校正温度计的方法。
二、实验原理熔点是固体有机化合物固液两态在大气压力下达成平衡的温度，纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程)温度不超过0.5-1℃。
沸点即化合物受热时其蒸气压升高，当达到与外界大气压相等时，液体开始沸腾，此时液体的温度即是沸点，物质的沸点与外界大气压的改变成正比。
化合物温度不到熔点时以固相存在，加热使温度上升，达到熔点时，开始有少量液体出现，此后，固液两相平衡。
继续加热，温度不再变化，此时加热所提供的热量使固相不断转变为液相，两相间仍为平衡，最后的固体熔化后，继续加热则温度线性上升。
因此在接近熔点时，加热速度一定要慢，每分钟温度升高不能超过2℃，只有这样，才能使整个熔化过程尽可能接近于两相平衡条件，测得的熔点也越精确。
熔点和沸点都是化合物的重要物理常数，有一定实际意义。
三、基本操作训练：（含仪器装置和主要流程）毛细管的制法；样品填装；升温速度的控制以及相关的基本操作；样品纯度的判断。
【操作步骤】熔点测定1、熔点管的制备毛细管的直径一般为1-2毫米，长50－70毫米。
毛细管一端用小火封闭，直至毛细管封闭端的内径有两条细线相交或无毛细现象。
2、试样的装入取样品少量放在洁净的表面玻璃上研成粉末．将毛细管开口一端插入粉末中，再使开口一端向上轻轻在桌面上敲击，使粉末落入管底。
亦可将装有样品的毛细管反复通过一个长玻管，自由落下，这样也可使样品很均匀地落入管底。
样品高约2—3毫米。
样品必须均匀地落入管底，否则不易传热，影响测定结果。
利用传热液体可将毛细管粘贴在温度计旁，样品的位置须在温度计水银球中间。
3、熔点的测定熔点测定的操作关键是用小火缓缓加热，以每分钟上升3－4oC的速度升高温度至与所预料的熔点相差l5oC左右时，减弱加热火焰，使温度上升速度每分钟约l-2oC 为宜。
物质的沸点与熔点的测定实验
物质的沸点与熔点的测定实验物质的沸点和熔点是物质性质的关键指标，对于化学实验和工业生产都具有重要意义。
本文将介绍物质沸点和熔点的测定实验方法，并分析实验结果的意义和应用。
一、实验目的本实验的目的是测定不同物质的沸点和熔点，通过实验结果了解物质的性质，并掌握相关实验技巧。
二、实验原理1. 沸点的测定原理：当液体的蒸气压等于外界气压时，液体开始沸腾，此时的温度即为沸点。
常用的沸点测定仪器是酒精温度计或水银温度计。
2. 熔点的测定原理：物质在固态和液态之间的温度称为熔点。
熔点测定可以使用熔点仪或显微镜观察法。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：酒精灯、酒精温度计、沸点仪或熔点仪、烧杯、试管、显微镜。
2. 实验试剂：待测物质样品。
四、实验步骤1. 沸点的测定：a) 将待测物质样品放入烧杯中。
b) 将酒精温度计插入烧杯中，确保温度计的底部在液体表面，但不接触容器底部。
c) 使用酒精灯加热物质样品，并同时观察温度计的变化。
d) 当温度计指示的温度开始急剧上升时，记录所示温度为物质的沸点。
2. 熔点的测定：a) 将待测物质样品装入试管中。
b) 将试管放入熔点仪中或将样品放置在显微镜上。
c) 使用酒精灯或温度控制装置逐渐加热样品。
d) 当样品表面部分开始融化并形成液体时，记录所示温度为物质的熔点。
如使用显微镜观察法，记录显微镜中样品完全融化的温度为熔点。
五、实验注意事项1. 安全第一：实验过程中要注意火源和高温，避免发生火灾或烫伤事故。
2. 仪器仔细检查：实验前应检查仪器是否完好，并确保温度计的读数准确。
3. 试剂选择：使用纯净的物质样品进行实验，以保证实验结果的准确性。
4. 实验操作：在实验过程中要严格控制加热的速度和温度变化，避免过热或迅速升温导致结果不准确。
六、实验结果与讨论根据实验步骤所得的测温结果，可以得到物质的沸点和熔点。
通过与已知数据进行比较和分析，可以判断物质的纯度，或者进一步分析物质的结构和性质。
微量法测定熔点和沸点
微量法测定熔点和沸点熔点和沸点是物质的重要物理性质，其测定方法可以使用微量法。
本文将详细介绍微量法测定熔点和沸点的原理、步骤和注意事项。
微量法是一种测定物质熔点和沸点的方法，它基于物质在加热或冷却过程中引起的温度变化。
当物质加热到熔点或沸点时，其温度会发生突然变化，这可以通过温度计和加热装置进行监测。
在微量法中，通常使用微量样品和微量温度计来减小系统误差，提高测量精度。
1.准备样品选择适量的样品，一般是数毫克级别的微量样品，并将其放置在透明的玻璃管或小瓶中。
在选取样品时要确保样品的纯度和组分，以保证测量结果的准确性。
2.准备装置在一个净化过的实验室环境下，使用高精度温度计和恒温装置来测量熔点。
3.设置实验条件设置温度计的灵敏度，选择合适的变温方式，通常采用线性升温或非线性升温的方法来升温。
确定温度计的测量范围和准确度，以及恒温装置的稳定性和准确度。
4.测量熔点将样品放入恒温装置中，采取适当的升温方式使温度升高，直到样品开始熔化。
此时，温度计会显示一个突然的温度变化，这时就可以记录下该温度值，这个温度就是样品的熔点。
在温度升高过程中，要防止样品受到过多的热量，这可能会导致样品分解或挥发，影响测量准确性。
因此，在熔点测量过程中，要严格控制升温速率，并根据样品类型和性质进行相应的调节。
测量沸点的步骤与测量熔点的步骤类似，但是需要使用不同的装置和操作方法。
可以选择将样品放在一个特制的玻璃管中，将其浸入沸水中加热，或者使用油浴进行沸点测量。
1.保证样品的纯度和数量，避免杂质对测量结果的干扰。
2.在测量过程中，控制加热速率，避免样品受到过多的热量，导致样品分解或挥发，影响测量准确性。
3.选择合适的探测器和测量仪器，保证测量精度和重复性。
4.在实验操作过程中，注意保持高精度的温度控制和稳定性，避免测量误差。
5.根据样品性质和测量要求，确定合适的实验条件，包括升温速率、降温速率、测量范围和灵敏度等。
综上所述，微量法是测定熔点和沸点的一种精细化方法，能够减小实验误差，提高测量精度。
熔点、沸点的测定
三、测定方法
1、熔点的测定
是有机化学实验中的重要基本操作之一。目
前测定熔点的方法，以毛细管法较为简便，应
用也较广泛。放大镜式微量熔点测定在加热过
程中可观察到晶形变化的情况，较适用于测定
微量高熔点化合物。
毛细管法测定熔点
毛细管的制法－样品填装－升温速度的控制－ 相关的基本操作－样品纯度的判断
四、实验关键及注意事项
未知固体样品的熔点测定；
每组分别领取1个未知固体样品，测定其熔点。
2、沸点的测定（微量法）
A、沸点测定管的外管为内径3mm，长6～8 cm的一端封闭 的小玻璃管；内管为内径1mm，长8cm的一端封闭的毛 细管。 B、用吸管将0.5 mL乙醇(或乙酸乙酯)装入外管，将内管(毛 细管)开口一端插入外管底部，将外管固定在温度计上并
1.拉制毛细管时，玻璃管必须均匀转动加热，并注
意使端头封闭，以防影响测定。 2.样品的填装必须紧密结实，高度约2—3mm。 3.熔点测定时，注意使温度计水银球位于b形管上下 两叉口之间。 4.控制升温速度，并记录样品熔点范围。 5.判断何时为样品的沸点，并正确记录。
五、主要试剂用量规格
尿素
肉桂酸 尿素和肉桂酸的混和物 无水乙醇 工业乙醇
样品 初始态
出现塌落
刚出现 小液滴（初熔）
即将消失的 细小液体
液体 （终熔）
固体样品在熔点溶解过程
沸点：即化合物受热时其蒸气压升高，当达到与
水界大气压，相等时，液体开始沸腾，此时液体 的温度即是沸点，物质的沸点与外界大气压的改 变成正比。
（1）刚开始加热一段时间，毛细管内销量 空气受热膨胀，P ＞P0，逐步放出气泡；
思考题
1. 如果我们想对一个固体有机化合物的纯度进行初 步检测，可以用什么方法？ 2. 熔点测定过程中，为什么在接近熔点升温的速度 不能快？ 3．为什么要用新的毛细管重新装入样品？ 4．什么叫沸点?如果某液体具有恒定的沸点，据此 是否可判断它一定是纯净物? 5．微量法测定沸点，为什么把液体样品中的气泡刚 要缩回内管的的温度作为该液体的沸点?
熔点及沸点的测定实验报告
熔点及沸点的测定实验报告熔点及沸点的测定实验报告一、实验目的1.掌握熔点和沸点的概念及其物理意义；2.了解熔点测定和沸点测定的基本方法和原理；3.学习使用熔点测定仪和沸点测定仪；4.通过实验，培养实验技能、观察能力和数据处理能力。
二、实验原理1.熔点：物质的熔点是指在一定压力下，该物质的固态和液态呈平衡状态时的温度。
换句话说，熔点是固体物质从固态转变为液态的温度。
不同物质的熔点不同，这是因为不同物质分子间的相互作用力不同。
2.沸点：物质的沸点是指在一定压力下，该物质的液态和气态呈平衡状态时的温度。
换句话说，沸点是液体物质从液态转变为气态的温度。
不同物质的沸点也不同，这是因为不同物质分子间的相互作用力和分子本身的性质不同。
3.熔点测定：熔点测定是通过加热物质，观察其熔化过程中的温度变化，从而确定该物质的熔点。
常用的熔点测定方法有毛细管法和熔点测定仪法。
本实验采用熔点测定仪法。
4.沸点测定：沸点测定是通过加热液体物质，观察其沸腾过程中的温度变化，从而确定该物质的沸点。
常用的沸点测定方法有沸点管法和沸点测定仪法。
本实验采用沸点测定仪法。
三、实验步骤1.熔点测定：(1) 打开熔点测定仪的电源，预热10分钟；(2) 用干净的纸巾擦拭干净熔点测定仪的表面和毛细管；(3) 取少量待测物质，放入毛细管中，并将毛细管插入熔点测定仪中；(4) 打开加热开关，慢慢升高温度，观察并记录物质的熔化过程；(5) 当物质完全熔化后，关闭加热开关，记录此时的温度即为该物质的熔点。
2.沸点测定：(1) 打开沸点测定仪的电源，预热10分钟；(2) 用干净的纸巾擦拭干净沸点测定仪的表面和沸点管；(3) 取适量待测液体物质，放入沸点管中，并将沸点管插入沸点测定仪中；(4) 打开加热开关，慢慢升高温度，观察并记录液体的沸腾过程；(5) 当液体完全沸腾后，关闭加热开关，记录此时的温度即为该液体的沸点。
四、实验结果与数据分析1.熔点测定结果：本实验测定了两种物质的熔点，分别是纯水和食盐。
熔沸点测定实验报告
一、实验目的1. 了解熔点和沸点测定的意义；2. 掌握熔点和沸点测定的原理和方法；3. 学会使用熔点测定仪和沸点测定仪；4. 通过实验，加深对熔点和沸点概念的理解。
二、实验原理1. 熔点：物质由固态转变为液态的温度称为熔点。
熔点是物质的重要物理性质，可以用来鉴别物质、测定物质的纯度等。
2. 沸点：物质由液态转变为气态的温度称为沸点。
沸点与物质所处的压力有关，通常在标准大气压下测定。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：熔点测定仪、沸点测定仪、酒精灯、温度计、毛细管、玻璃管、表面皿等。
2. 试剂：苯甲酸、萘、萘与苯甲酸混合物。
四、实验步骤1. 熔点测定（1）将熔点测定仪预热至100℃左右。
（2）将毛细管一端封闭，另一端放入苯甲酸中，使其完全浸入。
（3）取出毛细管，将封闭端朝下，让苯甲酸自然上升至约2/3处。
（4）将毛细管放入熔点测定仪中，注意保持毛细管垂直。
（5）观察毛细管中的苯甲酸，当出现明显的液滴时，记录温度，即为苯甲酸的熔点。
2. 沸点测定（1）将沸点测定仪预热至50℃左右。
（2）将萘放入沸点测定仪中，注意保持仪器水平。
（3）打开酒精灯，加热沸点测定仪，观察温度计，当温度达到萘的沸点时，记录温度。
（4）重复步骤（3），分别测定萘与苯甲酸混合物的沸点。
五、实验结果与分析1. 实验结果（1）苯甲酸的熔点为121.7℃。
（2）萘的沸点为80.1℃。
（3）萘与苯甲酸混合物的沸点为81.5℃。
2. 分析（1）苯甲酸的熔点较高，说明其分子间作用力较强。
（2）萘的沸点较低，说明其分子间作用力较弱。
（3）萘与苯甲酸混合物的沸点介于两者之间，说明混合物的沸点受两者沸点的影响。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了熔点和沸点测定的原理和方法，学会了使用熔点测定仪和沸点测定仪。
实验结果表明，苯甲酸的熔点较高，萘的沸点较低，萘与苯甲酸混合物的沸点介于两者之间。
这为我们进一步研究物质的性质提供了实验依据。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止烫伤。
判断熔沸点高低的方法
判断熔沸点高低的方法介绍熔沸点是物质的重要物理性质之一，它反映了物质的分子间力以及固体与液体相之间的相互作用。
熔沸点高低对于认识物质的结构和性质具有重要意义。
在实验室中，我们可以通过一些方法来判断熔沸点的高低，本文将介绍一些常见的方法。
温度测定法温度测定法是最直接且常用的判断熔沸点高低的方法之一。
我们可以使用电子温度计、水银温度计等工具来测量物质的熔沸点。
这种方法适用于一些常见的物质，如水、铅等。
对于一些高熔沸点的物质，我们可以使用高温炉等设备来进行测量。
实验步骤1.准备所需的温度测定仪器，如电子温度计。
2.将待测物质加入温度计的测量容器中。
3.将温度计插入容器中，确保温度计与待测物质充分接触。
4.读取温度计上的值，得到物质的熔沸点。
注意事项•在进行温度测定前，要保证仪器的准确性和敏感性，以免影响测量结果。
•确保待测物质的纯度，杂质的存在可能会影响熔沸点的测量结果。
•对于高熔沸点的物质，要使用高温炉等设备来进行测量。
相变观察法相变观察法是另一种常见的判断熔沸点高低的方法。
物质在熔化或沸腾时会出现相变现象，通过观察相变的发生可以判断熔沸点的高低。
熔化观察对于熔化现象，我们可以通过以下步骤来观察熔沸点：1.准备待测物质，并记录下初始状态。
2.使用显微镜等工具观察物质在加热过程中的变化。
3.注意观察物质表面是否开始出现液体形态，这表示物质开始熔化。
4.记录下物质完全熔化的温度，即为熔沸点的估计值。
沸腾观察对于沸腾现象，我们可以通过以下步骤来观察熔沸点：1.准备待测物质，并放入容器中。
2.在适量加热的条件下观察容器内部是否开始出现气泡，这表示物质开始沸腾。
3.记录下物质完全沸腾的温度，即为熔沸点的估计值。
注意事项•由于相变现象受到压力的影响，所以在进行相变观察时要控制好环境的压力。
•在进行相变观察前，要保证物质的纯度，杂质可能会影响相变的温度范围。
检测仪器法除了温度测定法和相变观察法，我们还可以使用一些特殊仪器来测量熔沸点的高低。
实验六熔、沸点的测定—毛细管法测熔、沸点
一、毛细管法测熔点
1. 毛细管装样 放少许待测熔点的干燥样品（约0.1g）于干净的表 面皿上，用玻棒将它研成粉末并集成一堆。用熔点管开 口处向下琢进部分样品，取一支长约30-40cm的玻管， 垂直于一干净的表面皿上，将熔点管从玻管上端自由落 下，如此重复数次，使管内装入高约2-3mm紧密结实的 样品。
纯粹的固体有机化合物一般都有固定的熔点，即在 一定压力下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初 熔至全熔（熔点范围称为熔程），温度不超过0.5～1℃。 如该物质含有杂质，则其熔点往往较纯粹者为低，且熔 程也较长。这对于鉴定纯粹的固体有机化合物来讲具有 很大价值，同时根据熔程长短又可定性地看出该化合物 的纯度。
熔点测定，至少要重复两次。每一次测定都必须用 新的熔点管另装样品。
二、毛细管法测沸点
橡皮圈
样品液体
1.取1-2滴液体样品于沸点管的外管中，液柱高约1cm。 再放入内管，然后将沸点管用小橡皮圈附于温度计旁， 放入浴中进行加热。
2.加热时，由于气体膨胀，内管中会有小气泡缓缓逸 出，在到达该液体的沸点时，将有一连串的小气泡快 速地逸出。此时可停止加热，使浴温自行下降，气泡 逸出的速度渐渐减慢。在气泡不再冒出而液体刚进入 内管的瞬间（即最后一个气泡刚欲缩回至内管中时）， 此时的温度即为该液体的沸点。
2. 提勒管(Thiele) 又称b形管
3.测定操作
(1). 毛细管法测熔点
将提勒管垂直夹于铁架上，b形管中装入石蜡油，高度 达上叉管处。将装好样品的熔点管，借。将温 度计小心地伸入浴中，使水银球位于b形管上下两叉管口 之间。
小火缓缓加热。开始时升温速度可以较快，到距离熔 点10-15℃时，使每分钟上升约1-2℃。接近熔点，升温 速度应慢。记下样品开始塌落并有液相（俗称出汗）产 生时（初溶）和固体完全消失时（全熔）的温度计读数， 即为该化合物的熔程。
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
实验名称：熔沸点的测定
实验目的：通过测量物质的熔点或沸点来确定物质的纯度。
实验原理：熔点与沸点是物质特征性质之一，通常可以用于鉴别物质的性质和确定纯度。
熔点是指在常压下，物质由固态转变为液态的温度；沸点是指在常压下，物质由液态转变为气态的温度。
纯度高的物质熔点或沸点相对较高，而杂质较多的物质熔点或沸点相对较低。
在进行熔点或沸点测定时，实验条件应控制一致，以提高测定的精度。
同时，也需要注意选择适当的实验方法。
实验步骤：
1.取一定量的待测物质，并将其置于玻璃测管中；
2.在实验室中寻找合适的熔点装置，并将玻璃测管放置其中。
熔点装置需要根据物质的性质选用，常见的装置包括电热板、石墨坩埚等；
3.按照熔点装置的要求加热，使待测物质逐渐熔化。
同时，需要在一个温度范围内记录下物质的熔点；
4.将记录下的数据绘制成熔点−温度曲线图，并通过该图来确定物质的熔点。
实验结果：本次实验测得待测物质的熔点为90℃。
实验结论：通过本次实验，我们成功地测定了待测物质的熔点，并可以根据该值来评价物质的纯度。
本次实验需要注意实验条件的控制，以提高测定的精度。
同时，也需要选择合适的实验方法来进行测定。
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告实例熔沸点的测定一、实验目的1.学习熔点和沸点的测定方法；2.掌握通过测定物质的熔点或沸点对其进行鉴定和纯度检查的方法。
二、实验原理1.熔点的定义：物质从固态转化为液态时的温度称为熔点。
在其中一特定温度下，纯度高的物质熔点范围较窄，而杂质较多的物质熔点范围较宽；2.熔点测定方法：采用熔点测定仪进行测定，将待测物质装入试管中，通过加热使其逐渐熔化，同时使用温度计读取温度，当试管中物质完全融化时，即得到其熔点。
三、实验仪器和试剂1.实验仪器：熔点测定仪、试管、玻璃棒、温度计等；2.实验试剂：待测的有机物质。
四、实验步骤1.准备实验仪器和试剂；2.打开熔点测定仪的电源，待温度稳定在标定温度时，将试管插入温度计支架中；3.将试管装入熔点测定仪中，注意试管底部与测温仪的接触应均匀；4.将待测有机物质按照实验室教师指导装入试管中，注意使用量适量，尽量保证试管中不空荡；5.放入温度计，轻轻摇晃熔点测定仪，以帮助有机物质均匀加热；6.当试管中物质开始融化时，立即开始记录温度，当试管中物质完全融化时，即停止记录温度；7.记录实验数据，并重复多次实验，求取准确结果。
五、实验数据和结果列出不同次实验的温度记录，求取该有机物质的熔点范围。
六、实验讨论1.分析实验数据和结果，比较不同次实验的温度记录的一致性；2.判断所测有机物质的纯度：纯度高的有机物质，其熔点范围较窄，反之熔点范围较宽；七、实验总结通过本次实验，我们学习了熔点的测定方法，了解了熔点与物质纯度的关系，并掌握了熔点测定仪的使用方法。
同时，我们也发现了实验中可能存在的误差，并进行了误差分析。
这些知识和技能为我们今后在有机化学实验中进行鉴定和纯度检查提供了基础。
熔点和沸点的测定实验报告
熔点和沸点的测定实验报告熔点和沸点的测定实验报告引言：熔点和沸点是物质性质的重要指标，通过测定物质的熔点和沸点，可以了解其纯度和物理性质。
本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究物质的性质和纯度。
实验方法：1. 熔点测定：将待测物质取适量放入玻璃试管中，插入温度计，然后将试管放入装有油的水浴中，加热并搅拌，直到物质完全熔化，记录此时温度为熔点。
2. 沸点测定：将待测物质放入蒸馏烧瓶中，加入适量溶剂，装上冷却器和温度计，然后进行加热，当溶液开始沸腾时，记录此时的温度为沸点。
实验结果与讨论：1. 熔点测定：我们选取了苯酚、对硝基苯酚和对甲苯三种物质进行了熔点测定。
苯酚的熔点为42°C，对硝基苯酚的熔点为46°C，对甲苯的熔点为 -95°C。
根据实验结果可以看出，不同物质的熔点存在明显差异。
这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。
苯酚的熔点较低，可能是由于其分子间的氢键作用较弱；而对硝基苯酚和对甲苯的熔点较高，可能是由于其分子间的氢键作用较强。
2. 沸点测定：我们选取了乙醇、正己烷和水三种物质进行了沸点测定。
乙醇的沸点为78°C，正己烷的沸点为69°C，水的沸点为100°C。
实验结果显示，不同物质的沸点也存在显著差异。
这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。
乙醇的沸点较高，可能是由于其分子间的氢键作用较强；而正己烷的沸点较低，可能是由于其分子间的相互作用力较弱。
3. 纯度与测定结果的关系：熔点和沸点的测定可以用来评估物质的纯度。
一般来说，纯度较高的物质其熔点和沸点较为单一和准确。
如果测定结果与已知数据存在较大偏差，可能是由于物质中存在杂质或者未完全纯化。
在实验中，我们发现苯酚的熔点与已知数据较为接近，说明其纯度较高；而对硝基苯酚和对甲苯的熔点与已知数据存在一定偏差，可能是由于其纯度不够高。
结论：通过本实验的熔点和沸点测定，我们了解到不同物质的熔点和沸点具有一定的差异，这是由于物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。
实验一熔点、沸点测定
（3）选择升温速率一将波段开关板至需 要位置。
（4）当预置灯熄灭时，起始温度设定完 毕，可插入样品毛细管。此时电表基本指 零，初熔灯熄灭。
（5）调零，使电表完全指零。
（6）按动升温钮，升温指标灯亮。 （7）数分钟后，初熔灯先闪亮，然 后出现终熔读数显示，欲知初熔读数 按初熔钮即得。
测定熔点的方法有毛细管熔点测定法和显 微熔点测定法，一般实验室常用的方法是毛 细管熔点测定法。现在还可用数字熔点仪测 定熔点。
（二）沸点
1. 沸点：当液态物质受热时，液体的饱和蒸 气压增大，待蒸气压增大到和大气压或所 给压力相等时，液体沸腾，此时的温度即 为液体的沸点。
2. 每种纯液态有机化合物在一定压力下具有 固定的沸点。
曲线SM表示物质固相的蒸
气压与温度的关系，曲线ML
表示液相的蒸气压与温度的
关系，曲线SM的变化速率(即
固相蒸气压随温度的变化速
率)大于曲线LM的变化速率，
两曲线相交于M点，此时固液
两相蒸气压相等，且固液两
相平衡共存，这时的温度(T)
为该物质的熔点 。
温 度
熔点
固体
固体和液体
液体
时间 图2 固体熔化相随着时间和温度而变化
熔点距 (℃)
萘
苯甲酸苯酯 和萘的混合
物
表1 一些标准样品的熔点
标准样品 水－冰 α－萘胺 二苯胺 对二氯苯 苯甲酸苯酯 萘 间二硝基苯 二苯乙二酮 乙酰苯胺
熔点（℃） 标准样品
熔点（℃）
0
苯甲酸
122.4
50
尿素
132.7
54～55 二苯基羟基乙酸 151
53.1
水杨酸
159
71
对苯二酚
有机物熔点和沸点的测定
实验项目名称：微量法熔沸点测定一、实验目的：1. 了解熔点和沸点的测定意义2. 掌握毛细观测熔沸点的方法二、实验原理纯物质有固定的熔沸点，而有固定的熔沸点的不一定是纯物质。
通过混合法测定熔沸点可以验证物质的纯度。
熔点：在大气压下，固体化合物加热到由固态转变为液体，并且固、液两相处于平衡时的温度就是该化合物的熔点。
溶距：被加热的纯固体化合物从始终至全溶的温度变化范围为溶距（熔点范围或溶程）纯固体化合物溶距不超过0.5~1℃，若含有杂质时，则其熔点比纯固体化合物的熔点低，且溶距变宽。
沸点：一个化合物的沸点，就是当它受热时其蒸汽压升高，当达到与外界大气压相等时，它开始沸腾，这是的液体温度及该液体的沸点三、主要试剂及主、副产物的物理常数酒精灯、b形管、石蜡油、温度计、橡胶圈、熔点管（由毛细管制备）、沸点管、待测样品。
待测粉末占熔点管3毫米左右，待测液占沸点管1厘米左右，石蜡液液面达b型管上支管面。
五、实验简单操作步骤1、温度计的校正用冰/水，沸水校正温度计。
2、熔点的测定（1）样品装入将熔点管开口端插入待测样品粉末中，然后倒置，使粉末进入熔点管闭口端。
将熔点管放在空气冷凝管上口，自由落下，反复多次，使样品填实。
（2）熔点测定将b形管垂直夹于铁架上，以石蜡油作浴液，石蜡油液面高度在叉管口处。
用橡胶圈将熔点管捆绑于温度计上，使样品的部分置于水银球侧面中部，将此温度计装入开口橡皮塞中，刻度向外插入b形管中，用外焰进行加热。
粗测样品的熔点。
然后用第二支熔点管进行精测。
在接近熔点15摄氏度时减慢加热速度为每分钟上升一摄氏度。
记录初熔温度和全熔温度。
平行精测一次。
3、沸点测定（1）样品装入用滴管吸取待测样品于沸点外管中，将干净的熔点管倒插入沸点管。
（2）沸点测定测定装置如熔点测定法，将沸点外管捆于温度计上，使外管与温度计底部对齐，插入b形管中加热。
加热时由于气体膨胀，管内会有小气泡缓缓逸出，在达到液体的沸点时，将有一连串的小气泡快速地逸出。
熔点及沸点的测定实验报告
熔点及沸点的测定实验报告实验目的：1、了解熔点和沸点的概念及其意义；2、掌握测定熔点和沸点的方法及技巧；3、学会使用实验装置进行熔点和沸点测定；4、提高实验的操作能力和实验技能、实验分析能力和实验报告撰写能力。
实验原理：熔点：为某种物质固态与液态相平衡存在时对应的温度值。
物质熔化时发生固态变为液态的相变现象。
一般说只有单一晶体的物质才有独立的熔点，可根据某些技术来确定一些多成分的混合物的等效熔点。
等效熔点是物质在混合物中的占比越高，其等效熔点就越接近它的真正熔点。
沸点：物质在某个压力下液体与气体相平衡时所具有的温度。
通常把正常沸点看作是物质的沸点。
但某些物质随着压力的变化，其沸点也变化，因此需要制定标准压力来定沸点。
实验步骤：测定熔点：1、将试管清洗干净，并用10%氢氧化钠溶液清洗干净镀银汞温度计。
2、将装有石蜡粉的试管放在加热板上。
3、打开控制面板的电源开关，调节加热板温度，使其尽量均匀地加热样品。
4、在样品颜色从白色变成透明色时，即样品快要熔化的时候，垂直地将温度计插入样品中。
5、温度计到达不再上升的一段时间，便为样品熔点。
6、记录测量结果，取三次熔点的平均值并计算误差。
测定沸点：1、将干燥无水乙醇倒入锥形烧瓶中，加入少量（如一个小掉勺）的玻璃珠，这样才能增加溢出气泡人的减少。
2、取放试管中。
3、调节配2/3饱和盐酸的恒温水浴f，使其达到沸腾。
4、垂直地将温度计插入样品中。
5、观察温度计上读数，并不断轻晃样品，使其沸腾。
6、在温度稳定后，记录沸点数据，取三次沸点的平均值并计算误差。
7、将杯中剩余的酒精，可以用甲苯或二氯异丙酮等稀释，以尽量没有分子间作用。
同时酒精分子活泼，发生挥发及散热也快，能使测量误差减小。
实验数据及误差分析：熔点测定结果：试验序号\t初温/℃\t终温/℃\t熔点/℃1\t54.8\t55.5\t55.22\t55.0\t55.5\t55.23\t55.2\t55.7\t55.4平均值: 55.3相对误差: 1.8%沸点测定结果：试验序号\t沸点/℃1\t81.52\t81.33\t81.4平均值: 81.4相对误差: 0.24%实验结论：通过实验，我们成功地测定了石蜡的熔点和乙醇的沸点。
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告实例熔沸点的测定实验目的：1.测定苯酚和甲苯的熔沸点，并确定其纯度；2.观察溶液的升华现象。
实验原理：熔沸点是物质的物理性质之一，是在一定的压力下，物质从固态转变为液态或气态所需的温度。
在纯净的物质中，熔沸点的值具有一定的规律和固定的数值，不同物质间具有不同的熔沸点。
在测定熔沸点时，也经常用到气液相平衡的方法。
实验操作：1.实验材料准备苯酚，甲苯，试剂酒精，八字焊管，烤箱，恒温水浴，温度计，实验笔记本。
2.苯酚的熔沸点测定：在20 mL恒温水浴内加入2 g的苯酚，搅拌溶解后，将带有温度计的八字焊管倒置，垂直浸入恒温水浴中，直至水银柱完全贴合玻璃墙，读取温度计上的实时温度，直到苯酚熔化开始时，银汞柱开始上升。
读取上升前后两时刻的温度值并取平均数，得到苯酚的熔点。
同样的方法重复以上步骤，以测定甲苯的熔点。
3.苯酚和甲苯的沸点测定将约2克的苯酚或甲苯放入八字焊管中，在倾斜的玻璃管上方套上一层橡皮膜，将焊管固定在蒸馏装置上，加热直至出现均匀的沸腾现象。
通过维持沸腾稳定并保持恒定沸沸状态以确定其沸点，记录下温度计上相应的实时温度。
4.苯酚的升华现象的观察将适量的苯酚放在称上，加热到60℃，然后取出让其冷却，记录下升华的现象（苯酚由固态直接升华为气态）。
实验结果：1.苯酚的熔点为47.1℃；2.甲苯的熔点为-94.9℃；3.苯酚的沸点为182.7℃；4.甲苯的沸点为139.0℃；5.苯酚加热至60℃，观察到了升华现象。
实验讨论：测得的苯酚的熔点为47.1℃，甲苯的熔点为-94.9℃。
在两个结果中，苯酚的熔点比甲苯高，这是因为相对来说，苯酚的分子间作用力比较强，其分子之间的静电相互作用力，氢键等的相互作用力都比较强，相比于甲苯，苯酚的熔点比较高；而甲苯比苯酚的熔点低是因为，甲苯的分子相对苯酚而言，其分子之间的相互吸引作用较小，分子间的静电相互作用力、氢键等也比较弱。
苯酚的沸点为182.7℃，甲苯的沸点为139.0℃。
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133-135 132-133
CCl4
76
76
76
一、实验目的
1．掌握测定有机化合物熔点和沸点的操 作方法。 2．了解熔点测定和沸点测定的意义。
二、实验原理
（一）熔点测定
1. 熔点 ：在大气压下，固体化合物加热到由固态 转变为液态，并且固、液两相处于平衡时的温 度就是该化合物的熔点。 2. 熔距 ：被加热的纯固体化合物从始熔至全熔的 温度变化范围为熔距（或熔点范围或熔程）。
• 待热浴的温度下降大约30℃时，换一根样 品管，再作精确测定。
•精 测
开始升温可稍快(每分钟上升约10℃)，待热浴温 度离粗测熔点约15℃时，改用小火加热(或将酒精灯 稍微离开b型管一些)，使温度缓缓而均匀上升(每分
钟上升1一2℃)。当接近熔点时，加热速度要更慢，
每分钟上升0.2～0.3℃。
记录刚有小滴液体出现和样品恰好完全熔融时
的两个温度读数。这两者的温度范围即为被测样品
的熔程。
• 重复测熔点时都必须用新的熔点管重新装 样品。 4.实验内容 测定尿素、未知物及混合物的熔点。
（二）微量法测定沸点
仪器安装 • 置2～4滴CCl4于沸点管中，再在管中放入 上端封闭的毛细管；将此沸点管用小橡皮圈 固定于温度计旁，使沸点管中液体试样部位 与温度计水银球位置平齐。 • 把温度计放入b型管中，放入的位置与测定 熔点装置相同。
样品0.1~0.2 g
桌面
2.仪器的安装
•将b型管夹在铁架台上，装 入浴液，使液面高度达到提 勒管上侧管时即可。 •用橡皮圈将毛细管紧附在 温度计上，样品部分应靠在 温度计水银球的中部。 •温度计水银球恰好在b型管 的两侧管中部为宜。
3．测定熔点
• 粗测：以每分钟约5℃的速度升温，记录当 管内样品开始塌落即有液相产生时(始熔)和 样品刚好全部变成澄清液体时(全熔)的温度， 此读数为该化合物的熔程。
测定熔点的方法有毛细管熔点测定法和显 微熔点测定法，一般实验室常用的方法是毛 细管熔点测定法。现在还可用数字熔点仪测 定熔点。
（二）沸点
1. 沸点：当液态物质受热时，液体的饱和蒸 气压增大，待蒸气压增大到和大气压或所 给压力相等时，液体沸腾，此时的温度即 为液体的沸点。 2. 每种纯液态有机化合物在一定压力下具有 固定的沸点。 3. 通常用蒸馏或分馏的方法来测定液体的沸 点，称为常量法；但若仅有少量试样时， 则用微量法测定可以得到满意的结果。
三、实验步骤
（一）毛细管法测定熔点 1．样品的填装：将毛细管的一端封口，把 待测物研成粉末，将毛细管未封口的一端插 入粉末中，使粉末进入毛细管，再将其开口 向上的从大玻璃管中滑落，使粉末进入毛细 管的底部。重复以上操作，直至有2～3mm粉 末紧密装于毛细管底部。
样品管(7.5 cm) 玻璃管(40 cm) 表面皿 样品(2~3 mm)
3. 纯固体化合物熔距不超过0.5～1℃ ，若含有杂 质时，则其熔点比纯固体化合物的熔点低，且 熔距变宽。
பைடு நூலகம்
4.应用：利用此性质，可通过熔点测定所得 数据，推断被测物质为何种化合物，也可 以初步判断被测物质的纯度。
例如：A和B两种物质的熔点是相同的，可用 混合熔点法检验A和B是否为同一种物质。 若A和B不为同一物质，其混合物的熔点比 各自的熔点降低很多，且熔距增大。
• 将热浴慢慢加热，使温度均匀上升，当毛 细管中气泡呈一连串逸出时，停止加热， 让热浴慢慢冷却，气泡逸出速度也渐渐减 慢；当气泡停止逸出，液体开始进入毛细 管时，即最后一个气泡刚欲缩回至毛细管 内时，记录下此刻的温度，即为该试样的 沸点。
数据记录：
粗测 精测
尿素 未知物 混合物 1
―― 132 90---100 2 平均值