标准电极电位表

常用金属的电极电位

标准电极电位的概念标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。

如氢的标准电极电位H2←→H+ 为0.000 一般标准电极电位以298K（即25摄氏度）常见金属的标准电极电位:石墨的标准电极电位为 + 3.700 V一价金Au+ +e = Au原子价标准电极电位为 + 1．692 V三价金Au3+ + 3e=Au原子价标准电极电位为 + 1．498 V钯Pd2+2e=Pd的标准电极电位为 + 0．830 V三价铑 Rh3+ + 3e=Rh 的标准电极电位为 + 0．800 V银 Ag+ +e=Ag的标准电极电位为 + 0．799 V钌Rh3+ + 3e = Rh的标准电极电位为 + 0．790 V汞Hg2/2+ + 2e 的标准电极电位为 + 0. 789 V铜 Cu2+ + 2e 的标准电极电位为 + 0.337 V氯化银的标准电极电位为 + 0. 222 V氢2H+ + 2e = H2的标准电极电位为 0.000 V铁Fe3++3e=Fe的标准电极电位为- 0.037 V 铅 Pb2+ + 2e=Pb 的标准电极电位为- 0.126 V锡 Sn2+ + 2e=Sn 的标准电极电位为- 0.136 V 钼 Mo3+ + 3e=Mo 的标准电极电位为-0.220 V 镍 Ni2+ + 2e=Ni 的标准电极电位为-0.250 V 钴 Co2+ + 2e=Co 的标准电极电位为-0.277 V 铟 In3+ + 3e=In 的标准电极电位为-0.342 V 镉 Cd2+ + 2e 的标准电极电位为-0.403 V 铁 Fe2+ + 2e=Fe的标准电极电位为- 0.440 V 镍硼Ni-B镀层的自腐蚀电位为-0.5V，比Ni-B-PTFE的自腐蚀电位要高,而Ni-B-PTFE复合镀层的自腐蚀电位为-0.63V左右铬 Cr3+ + 3e = Cr 的标准电极电位为-0. 74 V 锌Zn2+ + 2e 的标准电极电位为- 0. 763 V 钨 W 的标准电极电位为- 1. 05 V 锰 Mn2+ + 2e 的标准电极电位为- 1.179 V 钛 Ti2+ + 2e 的标准电极电位为- 1.630 V铝 Al3+ + 3e 的标准电极电位为- 1.663 V 镁 Mg2+ + 2e 的标准电极电位为- 2.363 V 钕 Nd 是一种活性极强的金属,标准平衡电位为- 2.431 V1氢 H 3锂Li 4铍Be 5硼 B 6碳 C8 氧 O 9 氟 F 11纳Na 12镁Mg 13铝Al 14硅Si 15 磷 P 16硫 S 17 氯Cl 19钾K 22钛Ti 24铬Cr 25锰Mn 27钴Co 33砷As 42钼Mo 44钌Ru 46钯Pd 51 锑Sb 52 碲Te 60 钕Nd 73 钽Ta 74钨 W 76锇Os 77铱Ir 78铂Pt 80汞Hg 82铅Pb。

[要诀]标准电极电位表

[要诀]标准电极电位表标准电极电位表000半反应 E(伏) 半反应 E(伏) 半反应 E(伏)++––F(气) + 2H + 2e = 2HF 3.06 HClO + H + 2e = Cl + HO 1.49 Br(水) + 2e = 2Br 1.087 222+–++O + 2H + 2e = O + 2HO 2.07 ClO + 6H + 5e = 1/2 Cl + 3HO 1.47 NO + H + e = HNO 1.07 32232222+2+ –2–2––SO + 2e = 2SO 2.01 PbO(固) + 4H + 2e = Pb + 2HO 1.455Br + 2e = 3Br 1.05 284223+++HO + 2H + 2e = 2HO 1.77 HIO + H + e = 1/2 I + HO 1.45 HNO + H + e = NO(气) + HO 1.00 2222222++–+2+––+MnO + 4H + 3e = MnO(固) + 2HO 1.695 ClO + 6H + 6e = Cl + 3HO 1.45 VO + 2H + e = VO + HO 1.00 42232222–+–+–+–PbO(固) + SO + 4H + 2e = PbSO(固) + 2HO 1.685 BrO + 6H + 6e =Br + 3HO 1.44 HIO + H + 2e = I + HO 0.99 2442322++–HClO + H + e = HClO + HO 1.64 Au(III) + 2e = Au(I) 1.41 NO + 3H+ 2e = HNO + HO 0.94 22322+–––HClO + H + e = 1/2 Cl + HO 1.63 Cl(气) + 2e = 2Cl 1.3595 ClO+ HO + 2e = Cl + 2OH 0.89 22224+3++––Ce + e = Ce 1.61 ClO + 8H + 7e =1/2 Cl + 4HO 1.34 HO + 2e = 2OH 0.88 42222+–2–+3+2+–HIO + H + 2e = IO + 3HO 1.60 CrO + 14H + 6e =2Cr + 7HO 1.33 Cu + I + e = CuI(固) 0.86 5632272++2+2+HBrO + H + e = 1/2 Br + HO 1.59 MnO(固) + 4H + 2e = Mn + 2HO 1.23 Hg + 2e = Hg 0.845 2222–++–+BrO + 6H + 5e = 1/2 Br + 3HO 1.52 O(气) + 4H + 4e = 2HO 1.229 NO + 2H + e = NO + HO 0.80 32222322+2+++––MnO + 8H + 5e = Mn + 4HO 1.51 IO + 6H + 5e = 1/2 I + 3HO 1.20 Ag + e = Ag 0.7995 42322–+–2+Au(III) + 3e = Au 1.50 ClO + 2H + 2e = ClO + HO 1.19 Hg + 2e = 2Hg 0.793 43223+2++2–2–2–Fe + e = Fe 0.771 2SO(水) + 2H + 4e = SO + HO 0.40 SO + 2e = 2SO 0.08 22324623–––3–4––BrO + HO + 2e = Br + 2OH 0.76 Fe(CN) + e = Fe(CN) 0.36 AgBr(固) + e = Ag + Br 0.071 266 +2++O(气) + 2H + 2e = HO 0.682 Cu + 2e = Cu 0.337 2H + 2e = H 0.000 2222–2++3+–––AsO + 2HO + 3e = As + 4OH 0.68 VO + 2H + 2e = V + HO 0.337 O + HO + 2e = HO + OH ,0.067 822222–++++––2HgCl + 2e = HgCl(固) + 2Cl 0.63 BiO + 2H + 3e = Bi + HO 0.32 TiOCl + 2H + 3Cl + e = TiCl + HO ,0.09 222242000半反应 E(伏) 半反应 E(伏) 半反应 E(伏)–2+2–HgSO(固) + 2e = 2Hg + SO 0.6151 HgCI(固)+ 2e = 2Hg + 2Cl0.2676 Pb + 2e = Pb ,0.126 24422–+2+–MnO + 2HO + 3e = MnO + 4OH 0.588 HAsO + 3H + 3e = As + 2HO 0.248 Sn + 2e = Sn ,0.136 42222–2–––MnO + e = MnO 0.564 AgCI(固)+ e = Ag + Cl 0.2223 AgI(固) + e = Ag + I ,0.152 44+++2+HAsO + 2H + 2e = HAsO + 2HO 0.559 SbO + 2H + 3e = Sb + HO 0.212 Ni + 2e = Ni ,0.246 34222––2–++I + 2e = 3I 0.545 SO + 4H + 2e = SO(水) + HO 0.17 HPO + 2H + 2e = HPO + HO ,0.276 342234332–2+–2+I(固) + 2e = 2I 0.5345 Cu + e = Cu 0.519 Co + 2e = Co ,0.277 24+2++Mo(VI) + e = Mo(V) 0.53 Sn + 2e = Sn 0.154 Tl + e = Tl ,0.336 ++3+Cu + e = Cu 0.52 S + 2H + 2e = HS(气) 0.141 In + 3e = In ,0.345 2 + –2–2–4SO(水) + 4H + 6e = SO + 2HO 0.51 HgBr + 2e = 2Hg + 2Br 0.1395 PbSO(固) + 2e = Pb + SO 0.3553 24622244–2++3+–2–2–HgCI + 2e = Hg + 4Cl 0.48 TiO + 2H + e = Ti + HO 0.1 SeO + 3HO + 4e = Se + 6OH ,0.366 4232+2–2+As + 3H + 3e = AsH ,0.38 AgS(固) + 2e = 2Ag + S ,0.69 Sr + 2e = Sr ,2.89 32+2+2+Se + 2H + 2e = HSe ,0.40 Zn + 2e = Zn ,0.763 Ba + 2e = Ba ,2.90 22+–+Cd + 2e = Cd ,0.403 2HO + 2e = H + 2OH ,8.28 K + e = K ,2.925 223+2+2++Cr + e = Cr ,>0.41 Cr + 2e = Cr ,0.91 Li + e = Li ,3.042 2+–––Fe + 2e = Fe ,0.440 HSnO + HO + 2e = Sn + 3OH ,>0.91 22 2–2–S + 2e = S ,0.48 Se + 2e = Se ,0.92+–2––2CO + 2H + 2e = HCO ,0.49 Sn(OH) + 2e = HSnO + HO +3OH ,0.93 2224622+–––HPO + 2H + 2e = HPO + HO ,0.50 CNO + HO + 2e = Cn + 2OH ,0.97 333222+2+Sb + 3H + 3e = SbH ,0.51 Mn + 2e = Mn ,1.182 3––2––HPbO + HO + 2e = Pb + 3OH ,0.54 ZnO + 2HO + 2e = Zn +4OH ,1.216 22223+3+Ga + 3e = Ga ,0.56 Al + 3e = Al ,1.66000半反应 E(伏) 半反应 E(伏) 半反应 E(伏)––2––TeO + 3HO + 4e = Te + 6OH ,0.57 HAlO + HO + 3e = Al +4OH ,2.35 32232–2+2–2–2SO + 3HO + 4e = SO + 6OH ,0.58 Mg + 2e = Mg ,2.37 3223 2––+SO + 3HO + 4e = S + 6OH ,0.66 Na + e = Na ,2.71 32–2+3––AsO + 2HO + 2e = AsO + 4OH ,0.67 Ca + 2e = Ca ,2.87 422。

标准电极电位 (298.15K)

HClO＋H＋＋2e－⇌Cl－＋H2O
1.49
Au3+/Au
Au3+＋3e－⇌Au
1.50
BrO3－/Br2
2BrO3－＋12H＋＋10e－⇌Br2＋6H2O
1.5
MnO4－/Mn2+
MnO4－＋8H＋＋5e－⇌Mn2＋＋4H2O
1.51
HBrO/Br2
2HBrO＋2H＋＋2e－⇌Br2＋2H2O
1.6
H2＋e－⇌H－
Sc3+＋3e－⇌Sc
Th4+＋4e－⇌Th
-2.25
-2.1
-1,9
Be+/Be
Be2+＋2e－⇌Be
-1.85
U3+/U
U3+＋3e－⇌U
-1.80
Al3+/Al
Al3+＋3e－⇌Al
-1.66
Ti2+/Ti
Ti2+＋2e－⇌Ti
-1.63
ZrO2/Zr
ZrO2＋4H＋＋4e－⇌Zr＋H2O
Mn(OH)2＋2e－⇌Mn＋20H－
[Zn(CN)4]2－＋2e－⇌Zn＋4CN－
ZnO22－＋2H2O＋2e－⇌Zn＋4OH－
2SO32－＋2H2O＋2e－⇌S2O42－＋4OH－
[Zn(NH3)4]2＋＋2e－⇌Zn＋4NH3
[Sn(OH)6]2－＋2e－⇌HSnO2－＋30H－＋H2O
SO42－＋H2O＋2e－⇌SO32－＋20H－
1.8
S2O82－/ SO42－
S2O82－＋2e－⇌2SO42－
2.0
O3/O2
XeF2/Xe
F2/F－
H4XeO6/XeO3

标准电极电位表标准电极电位表是化学中常用的一种参考表，它记录了不同物质在标准状态下的电极电位数值。

通过这个表，我们可以了解物质在电化学反应中的电位变化，从而更好地理解和预测化学反应的进行和方向。

本文将对标准电极电位表的基本概念、应用和相关知识进行介绍。

首先，标准电极电位表是以标准氢电极为参照的。

标准氢电极被定义为在标准状态下（25摄氏度，1大气压），氢离子的活度为1的电极。

它的电极电位被规定为0V，作为其他物质电极电位的参照。

标准电极电位表中的物质电极电位数值，都是相对于标准氢电极的电位值。

标准电极电位表中的电极电位数值是通过实验测量得到的。

在实验中，将待测物质的电极与标准氢电极连接，通过电位计测量它们之间的电位差，从而得到待测物质的电极电位数值。

这些数值反映了物质在标准状态下的氧化还原性质，对于研究物质的化学性质和电化学反应具有重要意义。

标准电极电位表的应用非常广泛。

首先，它可以用于预测化学反应的进行方向。

根据标准电极电位表中物质的电极电位数值，我们可以判断出不同物质之间的氧化还原反应是进行还是不进行的。

一般来说，电极电位较正的物质更容易发生还原反应，而电极电位较负的物质更容易发生氧化反应。

其次，标准电极电位表也可以用于电化学电池的设计和优化。

根据不同物质的电极电位数值，可以选择合适的阳极和阴极材料，设计出性能更好的电化学电池。

除此之外，标准电极电位表还可以用于研究物质的化学性质和电化学行为。

通过比较不同物质的电极电位数值，可以了解它们的氧化还原特性，为物质的合成和应用提供重要参考。

同时，标准电极电位表也被广泛应用于环境监测、能源开发、材料研究等领域。

总之，标准电极电位表是化学中一项重要的参考工具，它记录了不同物质在标准状态下的电极电位数值，具有重要的理论和应用价值。

通过对标准电极电位表的研究和应用，我们可以更好地理解和预测化学反应的进行和方向，为材料设计、环境保护、能源开发等领域提供重要支持。

标准电极电位表手册

标准电极电位表手册
标准电极电位表是一份手册，其中包含了各种不同物质在标准条件下的电极电位值。

它为化学和电化学研究提供了重要的数据参考。

标准电极电位是指电极与标准氢电极之间的电势差。

标准氢电极的电极电位被定义为零，其他电极的电势差相对于标准氢电极进行测量。

标准电极电位表通常列出了各种不同物质的电极电位值。

这些物质包括金属、非金属和离子。

表中的电极电位值通常以标准氢电极为参考，并以单位伏特（V）表示。

使用标准电极电位表可以帮助研究人员进行电化学反应的预测和计算。

它们可以用于确定一种物质是否会发生氧化还原反应，以及在反应中哪种物质更容易被氧化或还原。

标准电极电位表手册还可以提供其他有关电化学反应的重要信息，如电解质溶液中不同离子的电极电位、反应的电子方程式和各种反应的标准电动势等。

总之，标准电极电位表手册是电化学研究中不可或缺的工具，可以提供各种物质在标准条件下的电极电位值，以及有关电化学反应的其他重要信息。

电极电位表

电极电位表电极电位表是一种记录不同电极的电位差的工具。

它是在不同电极在标准条件下与参比电极之间的电位差的基础上建立的。

电极电位是表示电极在某种参考条件下的电化学活性的指标，可以用来测定电化学反应的能量变化。

常见的电极电位表包括标准氢电极（SHE）、标准银氯化银电极（Ag/AgCl）、标准铜电极（Cu/Cu2+）等。

下面是这些电极电位的参考内容：1. 标准氢电极（SHE）：标准氢电极被定义为在单位活度的氢离子（H+）存在下，电极与溶液之间的电位差为0V。

它常用作参比电极，被认为在标准条件下电势为0V。

2. 标准银氯化银电极（Ag/AgCl）：标准银氯化银电极是电池中常用的参比电极。

其浸泡在0.1M的KCl溶液中，与氯化银（AgCl）相平衡。

标准银氯化银电极的标准电位为0.222V。

3. 标准铜电极（Cu/Cu2+）：标准铜电极是常用的工业电极之一。

它是以铜金属（Cu）和铜离子（Cu2+）的标准电位来定义的。

在25°C下，标准铜电极的电位为0.34V。

电极电位表是用于连接其他电化学电池的参考工具。

通过与参比电极的电位差测量，可以计算出其他电化学电池的电位差。

例如，如果我们知道两个电极之间的电位差为0.5V，我们可以推断出其对应电化学反应的氧化还原性质。

电极电位表在实际应用中起着重要的作用。

在化学实验室中，研究人员经常使用电极电位表来测量电化学实验中不同金属电极的电势差。

这不仅有助于研究电化学反应的机理，还可以为设计更高效的电化学设备提供参考。

此外，电极电位表还广泛应用于能源领域和电化学工程中。

例如，通过对锂离子电池中正极和负极电极之间的电位差进行研究，可以提高锂离子电池的性能和寿命。

电极电位表还用于研究燃料电池等能源装置中的电化学反应。

总之，电极电位表是一个重要的工具，用于测量电化学电池中不同电极间的电位差。

各个电极的电位值可以通过实验测量或计算获得。

电极电位表在化学实验室、能源领域和电化学工程中都有广泛应用，并在研究和工程实践中发挥着重要的作用。