几种重要的盐1
几种重要的盐(一)
[讨论] 什么是碘盐？为何碘盐不宜长期存放？
（2）防腐；
[讨论] “工业用盐”是食盐吗？
（3）化工原料； 利用Na+制取NaOH、Na、Na2CO3； 利用Cl-制取HCl、Cl2、Ca（ClO）2 制取生理盐水：0.9%的NaCl溶液
制取纯碱：Na2CO3
侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3===Na2CO3典型例题
例1、厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精 盐（食盐）、碱面（纯碱）中的某一种，请你利用家庭现有条 件，用两种方法把它们区别开。
例2、下列说法正确的是（
）
A。能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定都是碱溶液
B。能电离出H+的化合物一定是酸
C。盐的组成中不一定含有金属离子 D。能电离出OH-的化合物一定是碱
6、碳酸钠可用于制取CO2
实验室制 CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
高温
工业制 CO2：CaCO3===CaO+CO2
[讨论]在Ca（OH）2溶液中不断通入CO2，现象如何？
二、知识点击（三）
三、盐的制取：
1、盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝均可溶； 盐酸盐中银不溶；
硫酸盐中钡不溶；
碳酸盐大多不溶。
2、粗盐的制取：海水蒸发，制得粗盐。 粗盐含有杂质，放几天会变潮，这是因为含有少量氯化 镁、氯化钙，吸收空气里的水分。 3、精盐的制取： 其实就是除杂质问题，指不引入新的杂质，把原有杂质 转化后，以沉淀、气体或水的形式除去。
先加入水，配成溶液；再加入过量碳酸钠溶液，生成碳 酸镁与碳酸钙沉淀，除去Mg2 + 、Ca2+；过滤后得到氯化钠和 碳酸钠的溶液；最后加适量HCl，得到NaCl溶液，蒸发后得 到氯化钠晶体。
九年级科学上册1.6几种重要的盐1
碳酸钙 →
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第四页，共三十二页。
3、食盐(shíyán)(NaCl) 海洋 ⑴ 食盐(shíyán)主要存在于 、盐湖 、盐井 和 盐矿。
(hǎiyáng)
⑵ 用途：调味品、腌制食物、维持人的正常生 理活动、配制生理盐水（0.9％）、
重要的化工原料
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第五页，共三十二页。
不可溶性盐： 硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI 大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等
可溶性碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 Ca(OH)2 、NH3.H2O
不溶性碱： 如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
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第十九页，共三十二页。
根据溶解性口诀,判断 (pànduàn)下列物质的溶解性?
能力，促进作物提早成熟，穗粒增多，
籽粒饱满。
2、常用的磷肥： 磷矿粉[Ca3(PO4)2]，钙镁磷肥， 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
㈢、钾肥
1、钾肥的作用(zuòyòn能g)：促进植物生长健壮，增强抗病虫害和
抗倒伏能力。
2、常用的钾肥：
K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3)
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第二十四页，共三十二页。
㈥、铵根（NH4+）离子(lízǐ)的检验
加适量碱
湿润的红色
取样品(yàngpǐn) ———产—生刺激性气体 -石—蕊—试-—纸—
试纸(shìzhǐ)变蓝
证明有NH3产生，即样品中有NH4＋存在
例1、能够鉴别NH4Cl，NaCl，(NH4)2SO4，Na2SO4 的一种试剂 Ba(OH)2 。
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几种重要的盐
Fe + CuSO4
Cu + AgNO3
1、前面的金属置换后面的金属。
条件
(K、Ca、Na除外)
2、盐必须可溶。
判断：下列反应能否进行
Cu+AgCl
Mg+ CuCl2
Zn+MgCl2
② 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ④ 盐 + 盐 →两种新盐 CaCl2 +Na2CO3
钾盐、钠盐、铵盐均可ห้องสมุดไป่ตู้；
硝酸盐遇水影无踪； 氯盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡； 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
（3）盐的化学性质：
① 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前 面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它 们的盐溶液中置换出来。
BaCl2 + Na2CO3
BaCl2 +Na2SO4
判断：下列反应能否进行
NaCl+AgNO3
CaCl2+ MgCO3
KNO3+MgCl2
二、几种常见的盐
1.氯化钠（NaCl）
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
海水晒盐
死海
用途
①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 ②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种 ③食品业：食物的调味品、腌制食品 ④工业：重要的化工原料，生产氯气、烧碱 ⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
取样
+HCl
产生气体
+Ca(OH)2
变浑浊
浙教版九上几种重要的盐第一课时
1、碳酸钠（纯碱或苏打）：Na2CO3
碳 酸 钠
（1）俗称：纯碱、苏打
粉 末
（2）物理性质：白色粉末，易溶于水， 其中晶体易风化。
（3）晶体：Na2CO3•10H2O
碳
（碳酸钠的结晶水合物）
酸 钠
晶
结晶水合物：含结晶水的化合物。
体
结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。
注意：碳酸钠晶体与碳酸钠是两种不同的物质。
1、 盐
由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。 凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐。 盐是酸碱反应的产物之一。
2、盐的分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 盐是数量庞大的一类物质的总称。
观察碳酸钠晶体在空气中风化
风化
常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳 酸钠粉末。这个过程称为风化。 风化是一种化学变化。
活动1：
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
现象：
变红色
。
可见，碳酸钠的水溶液呈
性。
猜想：碳酸钠溶液会使紫色石蕊变成什么颜色？ 使紫色石蕊试液变蓝
②能与酸反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钙的用途 建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰 汉白玉华表
思考与讨论： 怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适量盐酸，
若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水
中，若澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，从
华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
7.3几种重要的盐（1）盐的分类与命名-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册
长汀五中九年级( )班化学学科教学案（总第课时）备课教师：化学备课组授课教师：授课时间：202 年月日（第周星期）课题§7-3几种重要的盐第1课时盐的分类与命名课型新授本周课时：第课时教学目标1、认识并理解盐的定义；2、认识盐的分类和组成特征。
3、掌握盐的命名规律；4、了解复分解反应发生的条件教学重点1、盐的分类与命名；2、掌握常见酸碱盐的溶解性口诀；3、复分解反应发生的条件；4、离子不共存问题教学难点1、掌握常见酸碱盐的溶解性口诀；2、复分解反应发生的条件；3、离子不共存问题教学方式讲授法、诱导法、板演法教学工具多媒体，黑板教学过程设计目的批注【导入】本章为《应用广泛的酸碱盐》，你能指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3HCl H2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH【学生】进行物质分类，说明酸、碱、盐的特征酸：HCl H2SO4其特征为：酸→H++酸根离子碱; NaOH Ca(OH)2 其特征为：碱→金属离子+OH-盐：CaCO3Na2CO3其特征为：盐→金属离子＋酸根离子【新授】一、盐【设疑】什么样物质可以称为盐？盐就是食盐吗?【板书】1、盐的定义【教师】盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
即: 盐=金属离子(或NH4+) + 酸根离子盐并不是指食盐，盐是一类物质，是广义的概念；而食盐（主要成分为氯化钠）只是盐这类物质中的一种，是具体而狭义的概念。
【思考】盐是一类的物质，那么盐怎么命名？【板书】2、盐的分类与命名【讲解】1、根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐、某酸盐钠盐：NaCl、Na2SO4、Na2CO3钾盐：KCl、K2SO4、KNO3“某盐”铵盐：(NH4)2SO 4 、NH4Cl、NH4NO3碳酸盐：K2CO3、CaCO3 、Na2CO3硫酸盐：(NH4)2SO4、K2SO4、Na2SO4 “某酸盐”【练习】书写下列物质反应的化学方程式（1）二氧化碳通入澄清石灰水: Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O;（2）碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH;（3）盐酸与氢氧化钠的中和反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O。
第6节 几种重要的盐(第一课时)课件
(1)重要的建筑装饰材料
汉白玉华表
(2)石灰石生产石灰和水泥
回顾CaCO3化学性质
1、 碳 酸 钙 与 酸 反 应
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ 实 质 ：CO₃²-+2H¹=
个 H₂O+CO₂
2、 碳 酸 钙 高 温 分 解
CaCO₃
高温
Ca0 + CO₂ 个
不溶性碳酸盐===金属氧化物+非金属氧化 物
就要 注 射 生 理 盐域 服 用 盐开 拟维持体内
的盐分。
摄入过多的食盐，容易 引 起 高 血 压等 疾病。
③食盐是一种重要的化 工原料， 化工厂制取苛 性钠、盐酸、氯气、纯
粗盐含MgCl₂,CaCl₂ 等杂 碱、硫酸钠、杀虫剂和 质易潮解，精盐不易潮解。 漂白粉等。
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败?
硫酸铜晶体(CuSO ₄ ·5H₂O)
硫酸亚铁晶体(FeSO₄ ·7H₂O)
氯化钠晶体
橄榄石：含硅酸盐
Be₃Al₂Si₆O₁₈ ; 可 含有Fe等元素
二、 几种重要的盐
(一)、碳酸钠 Na₂CO₃ 1.性状：白色粉末状固体
2. 俗名： 纯碱、苏打
3. 碳酸钠晶体： Na₂CO₃ ·10H₂O
结晶水合物 4. 晶体风化 化学变化
所以，盐不一定能吃，我们购买食 盐一定要注意，不能买工业用盐.
第 6 节几种重要的盐
第一课时 盐的定义及常见的盐
一、什么是盐
1、盐是酸跟碱反应的产物 2.电离时能产生金属阳离子 (或铵根离子) 和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
HCl + NaOH =
H2SO4 + 2 KOH =
几种重要的盐(1)
方案三：将镁、铁分别放入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，观察能否发生置换反应。
现象与结论:（1）相同条件下，镁与盐酸的反应最剧烈，最活泼，铁次之，铜不与盐酸反应。（2）镁能置换出铁，铁能置换出铜，这说明镁比铁活泼，铁比铜活泼。（3）活泼金属+盐→新盐+次活泼的金属
分析:常见金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
小结:（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，它的活动性越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na等活泼金属除外）。
4．酸、碱、盐溶解性规律
查阅并归纳盐的溶解性规律附录四：部分酸、碱、盐的溶解性表。
点拨:钾钠铵盐均易溶；硝酸盐入水影无踪；
硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物不溶氯化银；
碳酸盐、磷酸盐大多数不溶。
5．盐的化学性质
回顾:常见的酸、碱主要化学性质，其中与盐的反应有哪些？
小结:盐+酸→新盐+新酸；盐+碱→新盐+新碱
实验探究1完成下列实验并小结出盐的化学性质
教学课题
几种重要的盐（1）
二次备课
教学目标
1、初步了解盐的分类ห้องสมุดไป่ตู้性质。
2、通过实验探究来认识金属活动性顺序，让学生体会和掌握比较金属活泼性的方法。
3、通过金属活动性顺序的探究，培养学生科学的学习态度和严谨的科学作风。
重点难点
金属活动性顺序的应用
几种重要的盐1
用途
中和胃酸 饮料原料
食品添加剂 灭火剂原料
碳酸钙
钟乳石
它们的主要成分都含有（ 碳酸钙 ）
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳 锅炉里的水垢
水
水垢
壶
里
的
水
垢
合作探究
化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
思考与讨论
涤
璃
可用来制造玻璃、
剂
肥皂，去油污等
碳酸氢钠
俗称
NaHCO3 小苏打
物理性质 白色粉末状固体，能溶于水
碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
现象 分析
碳酸氢钠+盐酸
固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 它们都能和盐酸反应生成CO2
原理分析： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 H2O+CO2↑
Na2CO3 纯碱、苏打
白色固体
NaHCO3 小苏打 白色固体
CaCO3 大理石、石灰 石主要成分
白色固体
易溶
调味品、 生理盐水等
易溶
玻璃、 造纸等
易溶
发酵粉、治 疗胃酸过多
难溶
建筑材料、 补钙剂等
小试牛刀
1．下列物质中，属于盐的是( A ) A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝 2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( D ) A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠 纯碱 NaOH C．氢氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
第7章 第3节 几种重要的盐(一)
第3节几种重要的盐（一）【预习目标】1．了解盐的概念、分类和溶解性。
2．通过学过的酸碱知识，能归纳盐的化学性质。
3．了解常见盐的性质和用途。
【预习导学】1．归纳酸、碱、盐的溶解性规律。
酸：（初中常见的酸）_______。
碱：_______；其余全不溶。
盐：_______盐、_______盐、_______盐、_______盐都能溶于水；盐酸盐_______不溶，其余都能溶；硫酸盐_______不溶，其余都能溶；碳酸盐可溶只有钾盐、钠盐、铵盐，碳酸镁微溶，其余均_______。
2．写出下列反应的化学方程式。
(1) BaCl2溶液与稀硫酸反应：________________________________________________________________________；(2)石灰水与纯碱溶液反应：________________________________________________________________________；(3)铁与硫酸铜溶液反应：________________________________________________________________________；(4)氯化钙溶液与纯碱溶液反应：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl。
总结：盐能与_______、_______、_______、_______发生化学反应。
【知识点拨】①复分解反应发生的条件是：两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成；②NaCl是盐，但盐不一定就是指NaCl，它是一类物质的统称；③盐是金属离子和酸根离子组成的化合物，但不一定含金属元素。
(注意：NH4＋)【考点详析】知识点1 盐的组成与分类【例1】下列各物质属于钠盐的一组的是( )①KNO3②NaCl ③CuSO4④Na2CO3⑤NaOHA．①②③B．②④⑤C．①②④D．②④【点拨】由钠离子与酸根离子组成的化合物称为钠盐。
第4节 几种重要的盐
第4节几种重要的盐联想情景导入生活经验告诉我们，氯化钠是调味用的食盐的主要成分。
食盐对于人的正常理活动是不可缺少的，我们每天要食用一些食盐来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。
除了食盐之外，还有哪些盐呢?它们都可以食用吗?让我们一起去学习几种重要的盐吧!重点知识详解一、什么是盐1．盐：电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
盐是酸碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
二、几种盐的性质1．碳酸钠。
(1)碳酸钠：碳酸钠俗名纯碱，又称苏打。
它是白色粉末状物质，易溶于水，呈碱性。
它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。
常温在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。
(2)侯德榜：侯德榜是我国著名的化学家，是我国制碱工业的奠基人。
他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
2．碳酸钙。
(1)碳酸钙：碳酸钙是重要的建筑材料。
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉；因含杂质而有花纹的碳酸钙岩叫大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
石灰石主要用途是生产水泥。
碳酸钙是一种难溶的盐，化学式为CaCO3，是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。
(2)碳酸钙的性质。
①碳酸钙是一种难溶的盐。
②碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③碳酸钙高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑(3) CO32-的检验方法：往被检验物质上滴加稀盐酸，如果产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO32-。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3．食盐。
(1)食盐：食盐的主要成分是氯化钠，是一种白色固体，易溶于水。
几种重要的盐
9.将下列各组的溶液混合，能形成无色溶 液且无沉淀生成的一组是 ( D)
A. CuSO4 Ca(NO3)2 B. AgNO3 KCl C. Ba(OH)2 H2SO4 D. Na2CO3 HNO3
10.下列各组溶液，不用其他试剂就能
区别出来的是( B )
A. NaOH、 HCl、NaCl
B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D. AgNO3、HCl、NaCl
5.下列各物质中的杂质（括号内为杂质）， 不能用稀盐酸除去的是( C )
Ａ. NaCl ( Na2CO3 ) Ｂ. C粉 ( CuO ) Ｃ. KNO3 ( KCl ) Ｄ. Cu粉 ( Fe粉 )
6.下列各组物质在溶液中能够大量共
存的是( D ) Ａ.NaOH、HNO3、BaCl2 Ｂ.Na2SO4、MgCl2、KOH Ｃ.Na2CO3、K2SO4、HCl Ｄ.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大
量气泡，生成的气体能使澄清石灰水
变浑浊。据此实验现象推断草木灰的
主要成分是（ B ）
A．Na2CO3
B．K2CO3
C．KNO3
D．KOH
4.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁 粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( B D ) A．滤纸上有Ag，滤液有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液有Ag+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Ag+、Cu2+
1.氮 肥
氮肥能促进作物茎叶茂盛
常见氮肥：
几种重要的盐
7.已知可溶性钡盐有毒 ,而在医院里做胃镜透视时 ,要用 BaSO4造影,俗称“钡餐”,吃下BaSO4无毒原因是因为: BaSO4不溶于水，也不与酸反应式 但如果无意中误服了 BaCO3则会引起中毒，这是因为 (用 化学方程式表示,下同)是 BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ , 误服后,应立即用泻盐MgSO4解毒,这是因为: BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4↓ + MgCl2
NaCl B ________ Na2CO3 C ________ Ca(OH)2 D ______ CaCl2 E ____ HCl A ______ B＋C的化学反应方程式： Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
1.从理论上判断复分解反应能否发生,一般不 考虑的因素是( D ) A.反应物的溶解性 B.生成物中有无气体.沉淀和水 C.反应物中有无酸碱盐 D.金属活动性强弱 2.思考:硝酸钾.硝酸钠为何一般不参加复分 解反应？ 难以形成沉淀.气体或水 3.下列各组在溶液中能大量共存的是( D ) A.KOH CuSO4 NaCl B.NaCl Na2CO3 Ba(OH)2 C.Ca(0H)2 KCl H2SO4 D.Na2CO3 KOH NaCl
下列物质能发生化学反应 吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不 能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶
科学几种重要的盐
维持血压
盐摄入量与血压水平密切 相关，适量摄入盐有助于 维持正常血压水平。
消炎作用
盐具有消炎作用，可以用 于缓解喉咙痛、牙龈炎等 炎症症状。
Part
04
盐的未来发展
新型盐的开发
新型盐种类
随着科技的发展，科学家们正在 研究开发新型盐，如高氯酸盐、 硝酸盐等，以满足不同领域的需
求。
新型盐的特性
新型盐具有更高的稳定性、更强的 氧化还原能力等特性，能够提高能 源利用效率和安全性。
循环利用技术
通过循环利用技术，将废弃的盐进行 回收再利用，减少资源浪费和环境污 染。
盐在新能源领域的应用
储能技术
盐可以作为储能介质，将太阳能、 风能等可再生能源储存起来，并
在需要时释放出来。
燃料电池技术
盐可以作为燃料电池的电解质， 提高燃料电池的能量密度和稳定
性。
新能源材料
盐可以作为新能源材料的重要组 成部分，如锂离子电池的正极材
科学几种重要的盐
• 盐的概述 • 几种重要的盐 • 盐的应用 • 盐的未来发展
目录
Part
01
盐的概述
盐的定义
01
盐是由金属阳离子（如钠、钾、 镁等）与酸根阴离子（如氯、硫 等）结合形成的化合物。
02
盐是地球上最广泛的化合物之一 ，存在于许多天然和人工制品中 。
盐的种类
氯化钠（食盐）
是最常见的盐类，用于食 品加工和保存，也是人体 必需的微量元素。
料等。
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制造氯气
通过电解食盐（氯化钠） 可以制备氯气，广泛应用 于漂白、消毒和化工等领 域。
制造氢氧化钠
通过食盐和氢气、氧气燃 烧可以制备氢氧化钠（烧 碱），用于生产纸浆、肥 皂等。
九年级科学上册1.4几种重要的盐
板书：(4)
氮肥 的种类 (dànféi)
：
最常用(chánɡ yònɡ)的氮肥：尿液
化 肥：尿素(niào sù) CO(NH2)2N%=46.7%
碳酸氢铵
硫酸铵 硝酸铵
氯化铵
N%=17.7%
N%=21.2%
N%=35% N%=26%
第二十四页，共二十七页。
5.钾肥(jiǎféi)的作用与制取
第九页，共二十七页。
氯化钠： (1) 俗 称 食 盐 ， 白 色 (báisè) 固体、易溶于水。
好大的一座盐山
第十页，共二十七页。
海盐
(hǎiyán)
湖盐
岩盐
(yányán)
井盐
第十一页，共二十七页。
海水晒盐、井水制盐。
海 蒸发 水
用 途 ： (shíyán)
No 3) 结晶水合物是＿＿＿＿＿＿_____，。Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。2、碱＋盐→新碱＋新盐。
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)。产生氨气，氨气溶于水是碱性的。其它——无色
Image
12/12/2021
第二十七页，共二十七页。
CaCO3
CaO ＋ CO2 ↑
盐
金属氧化物＋ 非金属氧化物
第七页，共二十七页。
咏石灰
包 含
(bāohán)
于谦
千锤百凿出深山，
的 主
烈火焚烧若等闲。
要 化
粉身碎骨浑不怕，
学 原
要留清白在人间。
理 是
什
CaCO3 ==高(=gā=ow=ēn)=温CaO ＋ CO2 ↑
?
么
怎样证明(zhèngmíng)一块岩石是碳酸盐
几种重要的盐
几种重要的盐：Na Cl 、CaCO3、Na2CO3、NaHCO31．下列物质中，能用作磷肥的是A ．K 2SO 4B ．CO(NH 2)2C ．NH 4NO 3D ．Ca(H 2PO 4)2 2．下列物质中，属于钾肥的是A ．硫酸钾K 2SO 4B ．硝酸钾KNO 3C ．尿素CO(NH 2)2D ．磷酸二氢钙Ca(H 2PO 4)2 3.下列属于复合肥料的是A ．KCl B.KNO 3 C.NH 4NO 3 D.Ca(H 2PO 4)2 4．下列液体混合过程中，可能符合右图所示溶液酸碱度的是A. 向一定量的水中滴加稀硫酸B. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C. 向碳酸钠溶液中滴加一定量的水D. 向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液 5. 氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为A ．生石灰B ．熟石灰C ．石灰石D ．大理石6．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体(“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端 物质可发生反应），则甲为 A ．NaClB ．NaOHC ．CaCO 3D ．Ca(OH)2 7．下列物质之间，不存在．．．如右图（“→”表示能转化）所示的转化关系的是 A ．①H 2O 2 ②H 2O ③O 2 B ．①Na 2CO 3 ②CO 2 ③CaCO 3 C ．①CaCO 3 ②CO 2 ③Ca （OH ）2 D ．①C ②CO ③CO 2（房山一）30. (6分) A 、B 、C 、D 为初中化学常见的化合物，它们是由H 、C 、O 、Na 、Cl 、Ca 中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。
（1）取少量A 的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。
A 的水溶液呈____性。
（2）向上述溶液中通入少量的气体B ，无浑浊现象,且反应后溶液仍为蓝色。
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C 的溶液，出现浑浊现象。
过滤后，滤液仍为蓝色。
由此推断，A 物质是_______（写化学式），产生浑浊现象的原因是__________（用 化学方程式表示）。
最新初中化学-几种重要的盐1 精品
7.3 几种重要的盐教学目标：知识与技能：1、了解盐的分类、溶解性、盐的性质。
2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单判断，并能解释日常生活中的一些现象。
3.初步认识常见的复分解反应。
过程与方法：1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步探究活动。
2、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
情感态度与价值观：1、通过金属活动性顺序的探究激发学生对生活与自然界化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，逐步形成主动参与社会决策的意识。
教学重点：金属活动性的探究教学难点：金属活动性顺序表的应用课前准备：教师：查阅盐的用途的相关资料。
学生：查阅盐的用途的相关资料。
复习酸、碱与盐的反应。
教学过程：要作用，板书设计：1.盐2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。
A n B m==nA m+ + mB n-；根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。
3．盐的命名：酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等4．盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；（5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。
5．盐的化学性质（1）盐+ 盐→两种新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶（2）金属+ 盐溶液→新金属+ 新盐溶液如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；(3)盐+ 酸→新酸+ 新盐注：生成物至少一种不溶（4）盐+ 碱→新碱+ 新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶。
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检验：先加盐酸， CO32-检验：先加盐酸，再将产 生气体通入澄清石灰水中， 生气体通入澄清石灰水中，看 是否有浑浊出现。 是否有浑浊出现。
总结. 总结.碳酸钙的化学性质 1)、碳酸钙与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2)、碳酸钙高温分解 高温
CaCO3 ====== CaO
回顾: 我们已经学过了二氧化碳的实验室, 回顾 : 我们已经学过了二氧化碳的实验室 , 请你写 出这个反应的化学方程式. 出这个反应的化学方程式.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
４、碳酸钙高温易分解: 碳酸钙高温易分解
CaCO3===ＣaO+CO2 Ｃ
高温
考 ：
思 如何证明某盐是否是 碳酸盐？ 碳酸盐？ 碳酸根 离子。 碳酸盐： 碳酸盐：都含有碳酸根 离子。
５、下列试剂中可用来除去NaCl溶液中混有少量的 Na2CO3( ) A、NaOH溶液 B、H2SO4溶液 C、HCl溶液 D、Ca(OH)2溶液 ６、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁（一种酸） 而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（ ） Ａ水 Ｂ纯碱 Ｃ食盐 Ｄ食醋 ７、下列关于酸、碱、盐组成的说法中，不正确的是（） Ａ、酸、碱、盐都是是化合物 Ｂ、酸、碱、盐都可能不含金属元素 Ｃ、酸、盐可能含氧，碱一含氧 Ｄ、盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
风化是化学变化
3.Na2CO3+酚酞 酚酞
变红
溶液呈碱性 4. Na2CO3是由碳酸和氢氧化钠中 和所得。 和所得。 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
练习:完成下列化学方程式: 练习:完成下列化学方程式: 2.Na CO + HCl--１.Na22CO3 + 2 HCl--- 2 NaCl + H2O + CO2↑ HCl===2 HCl=== 3 3.Na2CO3 + H2SO4 ---２.Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2↑ 得出: 得出: 碳酸钠与酸反应： ５、碳酸钠与酸反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ HCl===2 用途:做馒头时可除去酸味,且使馒 用途:做馒头时可除去酸味, 头多孔松软. 头多孔松软.
可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、 可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、 光学玻璃和高级器皿； 光学玻璃和高级器皿； 还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂； 还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂； 化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、 化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂 白剂、填料、洗涤剂、 白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均 要用到它， 要用到它， 在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用 到纯碱。 到纯碱。
碳酸钙（ 碳酸钙（CaCO3）
部分存在和用途
1.汉白玉 汉白玉 2.大理石 大理石 3.石灰石 石灰石
洁白纯净 ，装饰 工艺品， 工艺品 含杂质有美丽花纹 建筑用装饰 含杂质较多 工业原料
碳酸钙（ 碳酸钙（CaCO3）的性质 ）
1.难溶于水。 难溶于水。 难溶于水 2.CaCO3是由碳酸和氢氧化钙中 和的产物 H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
＋
CO2 ↑
金属氧化物＋ 盐 ==== 金属氧化物＋ 非金属氧化物
咏石灰 于谦 千锤百凿出深山， 千锤百凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 烈火焚烧若等闲。 ， 。
包 含 的 化 学 原 理 是 什 么
3、食盐
NaCl
食盐的知识你知多少？说说看！ 食盐的知识你知多少？说说看！ 食盐的化学名称是什么？颜色、 1 、 食盐的化学名称是什么 ？ 颜色 、 状态如 能溶于水吗？ 何？能溶于水吗？ 食盐在自然界中的分布情况如何？ 2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在 于哪儿？ 于哪儿？ 氯化钠有什么用途？ 3、氯化钠有什么用途？ 氯化钠的电离方程式如何写？ 4、氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪 些离子？氯离子如何检验？ 些离子？氯离子如何检验？
请大家回忆一下： 请大家回忆一下： 什么是酸？ 什么是酸？ 什么是碱？ 什么是碱？ 酸:电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物 电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物 碱:电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物 电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物. 电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物
练习写出下列化学反应的化学方程式 练习写出下列化学反应的化学方程式 氢氧化钠与盐酸的反应： 氢氧化钠与盐酸的反应： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
一、什么是盐
①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根 离子和酸根阴离子的化合物。 离子和酸根阴离子的化合物。 盐是酸跟碱中和的产物。 ②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根 离子和碱中的金属离子结合而成。 离子和碱中的金属离子结合而成。 盐晶体除有各种颜色外， ③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的 几何外形。 几何外形。 思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是盐。 思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是盐。 你认为对吗？ 你认为对吗？
盐的组成： 盐的组成： 金属阳离子（铵根离子）＋ ）＋酸根 金属阳离子（铵根离子）＋酸根 阴离子
+ Na 2+ Cu Cl
AlCl 2 CuCl3 NaCl
2-
SO4
Al2(SO CuSO4 Na2SO4)
3
Al3&O3) 2 Al(NO3 3
有些盐的晶体所显示的特殊颜色： 有些盐的晶体所显示的特殊颜色： 浅绿色) 绿矾 (浅绿色 浅绿色 FeSO4•7H2O 蓝矾（胆矾） 蓝色 蓝色) 蓝矾（胆矾） (蓝色 CuSO4•5H2O 白色) 明矾 (白色 白色 KAl(SO4)2 •12H2O 无色) 芒硝 (无色 无色 Na2SO4 •10H2O
氯化钠（ 氯化钠（NaCl） ）
1.俗名：食盐 俗名： 俗名 2.外观：白色晶体 外观： 外观 3.溶解性 能溶于水。 溶解性:能溶于水 溶解性 能溶于水。 4.食盐由氢氧化钠和盐酸中和所得。 食盐由氢氧化钠和盐酸中和所得。 食盐由氢氧化钠和盐酸中和所得 NaOH+HCl=NaCl+H2O
5.存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井 存在：盐湖、盐矿、盐井、 存在 水等 6.用途： 用途： 用途 生理： 生理：适度食盐水维持人体代谢平衡 医疗： 生理盐水补充体内盐分， 医疗：0.9%生理盐水补充体内盐分， 生理盐水补充体内盐分 也可用于消毒（ 也可用于消毒（使细菌体内蛋白质脱 水而杀死细菌） 水而杀死细菌） 工业：重要的工业原料（如制纯碱） 工业：重要的工业原料（如制纯碱）
想一想： 想一想：
警察破案可以根据指纹，原 警察破案可以根据指纹， 理你知道吗？ 理你知道吗？
AgNO3溶液
NaCl溶液 溶液 AgCl沉淀 沉淀 NaCl＋AgNO3＝ AgCl↓＋NaNO3 ↓
１、下列化合物属于盐的是（ ） A NaOH B H2SO4 C CaO D CuSO4 2、下列物质属于同一种物质的是（ ） Ａ纯碱与烧碱 Ｂ石灰石与生石灰 Ｃ蓝矾与胆矾 Ｄ冰与干冰 ３、食盐的化学式名称叫 ，化学式为 。 碳酸钠俗称 ，碳酸钠化学式为 。 ４、下列现象中有化学变化的是（ ） Ａ氢氧化钠的潮解 Ｂ碳酸钠晶体风化 Ｃ海水晒制食盐 Ｄ 无水硫酸铜在空气中变蓝
盐能有什 么性质？ 么性质？
先看几种 常见的盐
碳酸钠（ 碳酸钠（Na2CO3）
1.俗名：纯碱，苏打 俗名：纯碱， 俗名 2.晶体形式：Na2CO3•10H2O易失 晶体形式： 晶体形式 易失 去结晶水而成白色粉末(风化 风化)。 去结晶水而成白色粉末 风化 。 Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O 晶体 粉末
几种常见的盐晶体
氯化钠晶体 绿柱石 碳酸钠晶体
硫酸铜晶体
Be3Al2Si6O18；可含有 Fe等元素 等元素
橄榄石： 橄榄石：含硅酸盐
Zr[SiO4]， 锆 石 Zr[SiO4]，
注 意： 有的晶体不是盐，有的晶体是盐； 1 、 有的晶体不是盐 ， 有的晶体是盐 ； 盐并不仅仅是食盐。 2、盐并不仅仅是食盐。