几种重要的盐
九年级上册科学：第1章 物质及其变化（1.6几种重要的盐）
九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：1.6几种重要的盐)考点1：常见的盐考点解读：盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。
盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。
常见的难溶性盐有Ag Cl、BaSO4及大部分的碳酸盐。
纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。
它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。
当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。
碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。
氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
例1：同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。
实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有(现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式(任写一个)。
实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究．过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为。
反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？考点2：盐的化学性质考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)例2：某同学从物质类别的角度构建了如图甲所示的知识网络图，借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。
初中化学几种重要的盐教案
初中化学几种重要的盐教案
教学目标：
1. 了解盐的定义和性质；
2. 掌握常见的几种重要盐的制备方法和性质；
3. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 盐的定义和性质；
2. 碳酸铵、硫酸铜、氯化钠等几种重要盐的制备和性质。
教学难点：
1. 掌握氯化钠的特性及其制备方法；
2. 深入理解碳酸铵、硫酸铜等盐的制备及性质。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过化学实验展示几种常见的盐的性质，引起学生兴趣，引出本课内容。
二、讲解盐的定义和性质（15分钟）
1. 盐的定义和分类；
2. 盐的性质及其在生活中的应用。
三、碳酸铵的制备和性质（15分钟）
1. 碳酸铵的化学式和名称；
2. 碳酸铵的制备方法；
3. 碳酸铵的性质及实验验证。
四、硫酸铜的制备和性质（15分钟）
1. 硫酸铜的化学式和名称；
2. 硫酸铜的制备方法；
3. 硫酸铜的性质及实验验证。
五、氯化钠的制备和性质（15分钟）
1. 氯化钠的化学式和名称；
2. 氯化钠的制备方法；
3. 氯化钠的性质及实验验证。
六、小结和拓展（10分钟）
总结几种重要的盐的制备方法和性质，引导学生思考盐在生活中的应用，并提出课外拓展问题。
教学反馈：
通过课堂讨论、实验操作等方式进行教学反馈，检验学生对盐的理解和掌握程度。
教学资源：
教材、实验器材、多媒体设备等。
布置作业：
1. 复习本节课内容，做好笔记；
2. 综合运用所学知识，分析解决相关问题。
《几种重要的盐》 学历案
《几种重要的盐》学历案一、学习目标1、了解常见盐的种类和化学式，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
2、掌握常见盐的物理性质和化学性质。
3、学会常见盐的用途。
4、理解盐的化学性质在生活和实验中的应用。
二、学习重难点1、重点（1）常见盐的化学性质。
（2）盐与酸、碱、盐之间的反应规律。
2、难点（1）复分解反应发生的条件。
（2）盐的化学性质的综合应用。
三、知识回顾1、酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属发生置换反应，生成氢气和盐。
（3）能与金属氧化物反应，生成盐和水。
（4）能与碱发生中和反应，生成盐和水。
（5）能与某些盐发生反应，生成新酸和新盐。
2、碱的通性（1）能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
（2）能与非金属氧化物反应，生成盐和水。
（3）能与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）能与某些盐发生反应，生成新碱和新盐。
四、新课导入在我们的日常生活中，盐是不可或缺的物质。
除了我们熟悉的食盐（氯化钠），还有许多其他种类的盐在各个领域发挥着重要的作用。
今天，我们就来一起学习几种重要的盐。
五、常见盐的种类及化学式1、氯化钠（NaCl）氯化钠是我们日常生活中最常见的盐，也就是食盐。
它在食物的调味和保存中起着重要的作用。
2、碳酸钠（Na₂CO₃）碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种白色粉末状固体，易溶于水。
3、碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸氢钠俗称小苏打，是一种白色细小晶体，能溶于水。
4、碳酸钙（CaCO₃）碳酸钙是大理石、石灰石等的主要成分，是一种白色固体。
六、常见盐的物理性质1、氯化钠白色晶体，有咸味，易溶于水，其溶解度受温度影响较小。
2、碳酸钠白色粉末状固体，易溶于水，溶液呈碱性。
3、碳酸氢钠白色细小晶体，能溶于水，溶液呈弱碱性。
4、碳酸钙白色固体，难溶于水。
七、常见盐的化学性质1、氯化钠（1）一般情况下，氯化钠的化学性质比较稳定。
（2）在溶液中能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀氯化银。
浙教版科学九年级上册_知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
第6节 几种重要的盐(学生版)-2024-2025学年九年级科学上册同步讲义(浙教版)
第6节 几种重要的盐课程标准课标解读1.知道科学中盐的含义，了解NaCl 、Na 2CO 3、CaCO 3等常见的盐的性质和用途。
2.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。
3.了解化肥的种类和作用。
解读1：概述一些常见盐(如氯化钠、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途，常考题型为选择题和填空题，难度稍大。
解读2：物质的鉴别、检验，粗盐的提纯实验操作，常考题型为选择题、填空题和实验探究题，难度较大。
解读3：化肥的种类性质，常考题型为选择题和填空题，难度较小。
知识点01 什么是盐盐：由 和 构成的化合物称为盐。
盐是酸碱反应的产物之一。
【能力拓展】（1）碳酸钠晶体(Na 2CO 3.10H 2O)、硫酸钙晶体(CaSO 4.2H 2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO 4)2.12H 2O]等。
a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3.10H 2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。
b.在常温下干燥的空气里，Na 2CO 3.10H 2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
（2）“潮解”和“风化”不是逆过程。
风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。
潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。
【即学即练1】（2020九上·台州月考）下列物质属于盐的是（ ） A.纯碱 B.烧碱 C.火碱 D.盐酸知识精讲目标导航【即学即练2】（2021八下·滨江期中）盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。
下列各化合物中属于混盐的是（）A.Ca2SCl2B.（NH4）2Fe（SO4）2C.KAl（SO4）2D.K3[Fe（CN）6]知识点02 几种盐的性质（一）碳酸钠( Na2CO3)(1)俗名：。
几种重要的盐1
用途
中和胃酸 饮料原料
食品添加剂 灭火剂原料
碳酸钙
钟乳石
它们的主要成分都含有（ 碳酸钙 ）
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳 锅炉里的水垢
水
水垢
壶
里
的
水
垢
合作探究
化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
思考与讨论
涤
璃
可用来制造玻璃、
剂
肥皂，去油污等
碳酸氢钠
俗称
NaHCO3 小苏打
物理性质 白色粉末状固体，能溶于水
碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
现象 分析
碳酸氢钠+盐酸
固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 它们都能和盐酸反应生成CO2
原理分析： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 H2O+CO2↑
Na2CO3 纯碱、苏打
白色固体
NaHCO3 小苏打 白色固体
CaCO3 大理石、石灰 石主要成分
白色固体
易溶
调味品、 生理盐水等
易溶
玻璃、 造纸等
易溶
发酵粉、治 疗胃酸过多
难溶
建筑材料、 补钙剂等
小试牛刀
1．下列物质中，属于盐的是( A ) A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝 2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( D ) A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠 纯碱 NaOH C．氢氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
浙教版科学《几种重要的盐》优秀公开课ppt1
(2) AgNO3+HCl
(2) AgNO3+HCl
Al3+ KAl(SO4)2 12H2O
NO3- NC3Aula((NNNOOO333))32
有些盐的晶体所显示的特殊颜 色：
绿矾 蓝矾 明矾 芒硝
(F浅e绿SO色4•)7H2O (C蓝uS色O) 4•5H2O (K白A色l(S) O4)2 •12H2O (N无a色2S)O4 •10H2O
盐＋盐＝另外两种新盐
(1) Na2CO3+CaCl2
Na＋
Ca2＋
CaCO3
CO32－
Cl－
NaCl
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
复分解反应：
两种化合物互相交换成分生 有些盐的晶体所显示的特殊颜色：
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
成另外两种化合物的反应。 盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的一类化合物。
NO3 中和反应也是复分解反应。
氮元素。 (2) CuCl2+KOH
有些盐的晶体所显示的特殊颜色： 存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井水等
(2) AgNO3+HCl 存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井水等
化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它，
生理：适度食盐水维持人体代谢平衡 (1) Na2CO3+CaCl2
氮肥：给植 食盐由氢氧化钠和盐酸中和所得。
盐1＋盐2＝盐3＋盐4 Cu2+ SO42-
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O 如何证明某盐是否是碳酸盐？ NH4+检验：先加碱（NaOH），闻是否产生刺激性气味的气体，或观察气体能否使湿润红色石蕊试纸变蓝。
几种重要的盐
9.将下列各组的溶液混合，能形成无色溶 液且无沉淀生成的一组是 ( D)
A. CuSO4 Ca(NO3)2 B. AgNO3 KCl C. Ba(OH)2 H2SO4 D. Na2CO3 HNO3
10.下列各组溶液，不用其他试剂就能
区别出来的是( B )
A. NaOH、 HCl、NaCl
B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D. AgNO3、HCl、NaCl
5.下列各物质中的杂质（括号内为杂质）， 不能用稀盐酸除去的是( C )
Ａ. NaCl ( Na2CO3 ) Ｂ. C粉 ( CuO ) Ｃ. KNO3 ( KCl ) Ｄ. Cu粉 ( Fe粉 )
6.下列各组物质在溶液中能够大量共
存的是( D ) Ａ.NaOH、HNO3、BaCl2 Ｂ.Na2SO4、MgCl2、KOH Ｃ.Na2CO3、K2SO4、HCl Ｄ.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大
量气泡，生成的气体能使澄清石灰水
变浑浊。据此实验现象推断草木灰的
主要成分是（ B ）
A．Na2CO3
B．K2CO3
C．KNO3
D．KOH
4.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁 粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( B D ) A．滤纸上有Ag，滤液有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液有Ag+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Ag+、Cu2+
1.氮 肥
氮肥能促进作物茎叶茂盛
常见氮肥：
几种重要的盐
7.已知可溶性钡盐有毒 ,而在医院里做胃镜透视时 ,要用 BaSO4造影,俗称“钡餐”,吃下BaSO4无毒原因是因为: BaSO4不溶于水，也不与酸反应式 但如果无意中误服了 BaCO3则会引起中毒，这是因为 (用 化学方程式表示,下同)是 BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ , 误服后,应立即用泻盐MgSO4解毒,这是因为: BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4↓ + MgCl2
NaCl B ________ Na2CO3 C ________ Ca(OH)2 D ______ CaCl2 E ____ HCl A ______ B＋C的化学反应方程式： Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
1.从理论上判断复分解反应能否发生,一般不 考虑的因素是( D ) A.反应物的溶解性 B.生成物中有无气体.沉淀和水 C.反应物中有无酸碱盐 D.金属活动性强弱 2.思考:硝酸钾.硝酸钠为何一般不参加复分 解反应？ 难以形成沉淀.气体或水 3.下列各组在溶液中能大量共存的是( D ) A.KOH CuSO4 NaCl B.NaCl Na2CO3 Ba(OH)2 C.Ca(0H)2 KCl H2SO4 D.Na2CO3 KOH NaCl
下列物质能发生化学反应 吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不 能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶
科学几种重要的盐
维持血压
盐摄入量与血压水平密切 相关，适量摄入盐有助于 维持正常血压水平。
消炎作用
盐具有消炎作用，可以用 于缓解喉咙痛、牙龈炎等 炎症症状。
Part
04
盐的未来发展
新型盐的开发
新型盐种类
随着科技的发展，科学家们正在 研究开发新型盐，如高氯酸盐、 硝酸盐等，以满足不同领域的需
求。
新型盐的特性
新型盐具有更高的稳定性、更强的 氧化还原能力等特性，能够提高能 源利用效率和安全性。
循环利用技术
通过循环利用技术，将废弃的盐进行 回收再利用，减少资源浪费和环境污 染。
盐在新能源领域的应用
储能技术
盐可以作为储能介质，将太阳能、 风能等可再生能源储存起来，并
在需要时释放出来。
燃料电池技术
盐可以作为燃料电池的电解质， 提高燃料电池的能量密度和稳定
性。
新能源材料
盐可以作为新能源材料的重要组 成部分，如锂离子电池的正极材
科学几种重要的盐
• 盐的概述 • 几种重要的盐 • 盐的应用 • 盐的未来发展
目录
Part
01
盐的概述
盐的定义
01
盐是由金属阳离子（如钠、钾、 镁等）与酸根阴离子（如氯、硫 等）结合形成的化合物。
02
盐是地球上最广泛的化合物之一 ，存在于许多天然和人工制品中 。
盐的种类
氯化钠（食盐）
是最常见的盐类，用于食 品加工和保存，也是人体 必需的微量元素。
料等。
THANபைடு நூலகம்S
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制造氯气
通过电解食盐（氯化钠） 可以制备氯气，广泛应用 于漂白、消毒和化工等领 域。
制造氢氧化钠
通过食盐和氢气、氧气燃 烧可以制备氢氧化钠（烧 碱），用于生产纸浆、肥 皂等。
浙教版科学九年级上册课件：第1章 第6节 几种重要的盐(共30张PPT)
绿矾
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9、要学生做的事，教职员躬亲共做； 要学生 学的知 识，教 职员躬 亲共学 ；要学 生守的 规则， 教职员 躬亲共 守。2021/8/112021/8/11Wednesday, August 11, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021 9:03:05 PM
碳酸钙
水 水垢 壶 里 的 水 垢
2、碳酸钙：CaCO3 碳酸钙是一种难溶的盐，是Ca(OH)2 和 H2CO3的中和产物 Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O
用途： 建筑材料、制水泥和玻璃的原料等
思考：1、长期盛放石灰水的试剂瓶会有 一层白色物质，请问这是什么物质？怎么 形成的？如何除去？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成 。2021/8/112021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021
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14、谁要是自己还没有发展培养和教 育好， 他就不 能发展 培养和 教育别 人。2021年8月 11日星 期三2021/8/112021/8/112021/8/11
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
几种重要的盐讲义
回顾：盐酸和氢氧化钠反应生成什么？HCl+ NaOH=H2O+NaClHCl =H+ +Cl-NaOH =OH- + Na+思考有人讲食盐（NaCl）就是盐，盐就是食盐，你认为对吗？我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是亚硝酸钠(化学式为NaNO2）盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
几种常见的盐晶体氯化钠晶体NaCl 、硝酸钾晶体KNO3、碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 注意：盐并仅仅是食盐、硫酸铜晶体胆矾CuSO4.5H2O、硫酸亚铁晶体绿矾FeSO4·7H2O 、重铬酸钾晶体红矾K2Cr2O7·2H20 、明矾或白矾KAl(SO4)2·12H2O二、几种重要的盐：１、碳酸钠：（Na2CO3）俗名纯碱，又称苏打或面碱从溶液中结晶析出时，晶体结合了一定数目的水分子，化学式是Na2CO3.10H2O结晶水合物：晶体里含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。
盐晶体有的含结晶水，有的不含结晶水。
在常温下，放在干燥的空气里，Na2CO3.10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
——风化实验探究实验：1、展示碳酸钠固体，加入水中，观察溶解情况现象：白色固体，易溶于水实验：2、碳酸钠溶液中滴入酚酞试液现象:水溶液呈红色结论：碳酸钠的水溶液呈碱性。
因此俗名纯碱和面碱，可应用于传统面肥发面中中和多余的酸性.复习旧知识学习Na2CO3的性质回顾检验氢氧化钠是否变质的方法方法1、滴加盐酸溶液现象：产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O方法2、澄清石灰水中滴加试液现象：澄清石灰水变浑浊反应方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaC032、碳酸钙（CaCO3）（１）自然界中的碳酸钙及其用途碳酸钙是重要的建筑材料，洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石；因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
几种重要的盐
几种重要的盐：Na Cl 、CaCO3、Na2CO3、NaHCO31．下列物质中，能用作磷肥的是A ．K 2SO 4B ．CO(NH 2)2C ．NH 4NO 3D ．Ca(H 2PO 4)2 2．下列物质中，属于钾肥的是A ．硫酸钾K 2SO 4B ．硝酸钾KNO 3C ．尿素CO(NH 2)2D ．磷酸二氢钙Ca(H 2PO 4)2 3.下列属于复合肥料的是A ．KCl B.KNO 3 C.NH 4NO 3 D.Ca(H 2PO 4)2 4．下列液体混合过程中，可能符合右图所示溶液酸碱度的是A. 向一定量的水中滴加稀硫酸B. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C. 向碳酸钠溶液中滴加一定量的水D. 向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液 5. 氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为A ．生石灰B ．熟石灰C ．石灰石D ．大理石6．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体(“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端 物质可发生反应），则甲为 A ．NaClB ．NaOHC ．CaCO 3D ．Ca(OH)2 7．下列物质之间，不存在．．．如右图（“→”表示能转化）所示的转化关系的是 A ．①H 2O 2 ②H 2O ③O 2 B ．①Na 2CO 3 ②CO 2 ③CaCO 3 C ．①CaCO 3 ②CO 2 ③Ca （OH ）2 D ．①C ②CO ③CO 2（房山一）30. (6分) A 、B 、C 、D 为初中化学常见的化合物，它们是由H 、C 、O 、Na 、Cl 、Ca 中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。
（1）取少量A 的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。
A 的水溶液呈____性。
（2）向上述溶液中通入少量的气体B ，无浑浊现象,且反应后溶液仍为蓝色。
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C 的溶液，出现浑浊现象。
过滤后，滤液仍为蓝色。
由此推断，A 物质是_______（写化学式），产生浑浊现象的原因是__________（用 化学方程式表示）。
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几种重要的盐知识点一什么是盐盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。
盐是酸碱反应的产物之一。
例题：下列物质中属于盐的是（）A、纯碱（NaCO）B、碳酸C、氢氧化钠D、生石灰32知识点二几种盐的性质（1）碳酸钠（NaCO）32①俗名：纯碱、苏打②物理性质：白色粉末，易溶于水③化学性质：水溶液呈碱性，能与酸发生反应生成盐和水（NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + 232CO↑），能与某些碱发生反应生成新盐和新碱（Ca(OH) + NaCO === CaCO↓+ 2NaOH），32223能与某些盐发生反应生成两种新盐（NaCO+ BaCl === BaCO↓+ 2NaCl）3322说明：A、碳酸钠溶液呈碱性B、碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为NaCO·10HO，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。
223C、在常温下干燥的空气里，NaCO·10HO 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末232D、常温下在干燥空气里含有结晶水的化合物逐渐失去结晶水而成为粉末的过程，称为风化。
风化属于化学变化。
④用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、去油污等。
（2）碳酸钙（CaCO）3是一种难溶的盐，它是碳酸（HCO）和氢氧化钙发生反应的产物：32Ca （OH）+ HCO===CaCO↓+2H022323①存在：大理石、石灰石、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙②物理性质：白色固体，难溶于水③化学性质：加强热能分解产生二氧化碳和生石灰（CaCO 高温CaO + CO，能与酸反）↑23应生成盐和水（CaCO + 2HCl === CaCl + HO + CO↑）。
2232④用途：重要的建筑原料，可用来制造水泥、炼钢、制生石灰等。
（3）氯化钠①俗名：食盐。
②物理性质：白色粉末，易溶于水，有咸味。
溶解度受外界温度变化影响不大。
、③化学性质：稳定，能与某些盐反应生成两种新盐（NaCl + AgNO === AgCl↓+ NaNO）33④用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配置生理盐水（质量分数为0.9%）；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用；农业上用氯化钠来选种。
知识点三盐的制取（1）盐的分类（盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种）①按照具有的相同离子分类A、阳离子相同，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钠等称为钠盐。
B、阴离子相同，如碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙和碳酸钡等称为碳酸盐。
②按照盐的溶解性分类A、可溶性盐，如碳酸钠、硫酸钾、硝酸银和氯化铵等B、不溶性盐，如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等。
C、还有些盐的微溶与水的，如硫酸钙。
总结：盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶解钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。
注意：A、一些常见的有色溶液。
2+的溶液，如CuSO溶液、CuCl溶液；蓝色溶液：含Cu 243+的溶液，如FeCl溶液、Fe（SO）溶液黄色溶液：含Fe34322+的溶液，如FeSO溶液、FeFeCl溶液；浅绿色溶液：含24紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
B、一些常见的沉淀的颜色。
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO；4不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaO、BaCO（碳酸盐）；33不溶于水，能溶于酸，但没有气体产生的白色沉淀：Mg(OH)、Zn(OH)等（难溶性碱）。
22蓝色沉淀：Cu(OH) 2红褐色沉淀：Fe(OH) 3（2）复分解反应①复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应：AB+CD==AD+BC通式表示为②复分解反应发生的条件反应类型反应物条件生成物条件具备下列三个条件中至少一个至少一种可溶酸+碱（1）有沉淀生成二者都可溶碱+盐（2）有气体放出盐+盐二者都可溶（3）有水生成酸酸必须可溶盐+（4）盐的化学性质例题：将X溶液分别加入AgNO溶液、NaCO溶液、NaSO溶液中，反应均有白色沉淀，42323则X 是（）A、BaClB、HClC、NaOHD、Ca(OH) 22知识点四盐与化肥来自自然界的一些物质记一些人工合成的盐，它们能为农作为的生长提供养料，被称为化学肥料。
（1）常见化肥的种类和作用铵态氮肥的制取）2（．工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐）NH+HO+CO===NHHCO（碳铵）322432NH+HSO===(NH)SO（硫铵）444322注意：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂+。
，如NH阳离子（带电离子团）4（3）铵态氮肥的检验①原理：铵盐与碱混合（必要时加热），发生复分解反应，放出刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：NHHCO + Ca(OH) === CaCO+ NH↑+ 2HO234233(NH)SO+2NaOH===NaSO+2HO+2NH↑3224442②检验方法：去样品与碱溶液混合加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在，否则没有。
例题：1如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是______．（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO ，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______ 2（写离子符号）．（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为______；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是______．例题2：小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaO + CaCO 高温3），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增↑CO2加了0.88g．①写出C装置中发现的化学反应方程式______②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的______性．③该水垢所含碳酸钙的质量分数为______．（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是______．例题3：一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。
如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示：A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH例题4：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO、NaCO、NaSO、NaCl、CuSO。
422334进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl溶液生成白色沉淀，在加盐2酸时沉淀消失。
根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是____________________。
（2）一定存在的物质是______________________。
（3）可能存在的物质是______________________。
（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）__________ 。
常见误区：1、误认为盐都是由金属离子和酸根离子构成的化合物2、误认为盐的水溶液一定呈中性误认为盐与盐一定能够发生反应、3．一、选择题）1.下列物质属于盐的是（D.生石灰 B.纯碱 C.盐酸A.烧碱2.下列物质长期暴露在空气中，不发生化学变化的是（）固体苛性钠 D.碳酸钠晶体A.澄清石灰水 B.氯化钠晶体 C.3.检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（） D.二氧化碳 B.紫色石蕊试液 C.稀盐酸无色酚酞试液A.4.下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（）能吸收空气中水分而潮解B.A.易溶于水C.其溶液能跟硝酸银溶液反应D.0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水）检验碳酸盐的正确方法是（ 5. 滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 B.A.滴加水后不溶解滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D.C.加热、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）6.下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的（ D.硝酸银 C.硫酸钡 A.氯化钡 B.碳酸钙）7.将氨气通入紫色石蕊试液中，试液变成（无色紫色 D. A.蓝色 B.红色 C. ）8.下列化学反应中，属于复分解反应的是（点燃 2HOA.2HB.NaCl + AgNO= AgCl↓ + NaNO + O32223D.HCO △ HO + CO↑ C.Mg + 2HCl = MgCl + H↑2223 229.用食盐腌制食品时，它的防腐作用原理是（）A.氯元素有消毒作用B.钠元素有消毒作用C.细菌中毒死亡D.食盐能使腌制食品失水10.将硫酸铜、氯化镁、氢氧化钡溶液两两混合后，产生的沉淀有（）A.两种B.三种C.四种D.五种11.下列四种物质中能将AgNO、NaCO、MgCl三种无色溶液一次区别开的是（）2233A.NaNO溶液B.NaCl溶液C.NaSO溶液D.稀盐酸42312.市场上出售的紫紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。
波尔多液中含有一种有毒的盐，因此吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间，这种有毒的盐是（）A.氯化钡B.硫酸铜C.硝酸银D.碳酸钠13.某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（）A.NHNOB.CO(NH)C.Ca(HPO)D.KCl4 243 22有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸；②稀硫酸；③氢氧化钠溶液；④硫酸钠溶液。
214.其使用小组）分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（．丙丁甲乙变红不变色不变色不变色加入无色酚酞溶液无明显现象白色沉淀加入氯化钡溶液无明显现象白色沉淀产生无色气体加入碳酸钠溶液无明显现象产生无色气体无明显现象A.②③④① C.③④①② D.①②④③B.④③②①为此准备了一些化肥待用。
其中园艺范围包括建一个“百菜园”，2006年“世园会”，沈阳市正在筹建15. ）以下所列化肥属于复合肥料的是（SO) D.(NHA.KNO B.NHNO C.KCO 4.2kgSO16.寿光市是“蔬菜之乡”。
某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫酸铵2324433，后在科技人员的[(NH4)]1342）指导下，改施用尿素[CO(NH)]，如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素为（223.2 k gD. 6. B.6kg C.6kg 1A.3kg17.为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。