几种重要的盐

几种重要的盐

知识点一什么是盐

盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。例题：下列物质中属于盐的是（）

A、纯碱（NaCO）

B、碳酸

C、氢氧化钠

D、生石灰32知识点二几种盐的性质

（1）碳酸钠（NaCO）32①俗名：纯碱、苏打

②物理性质：白色粉末，易溶于水

③化学性质：水溶液呈碱性，能与酸发生反应生成盐和水（NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + 232CO↑），能与某些碱发生反应生成新盐和新碱（Ca(OH) + NaCO === CaCO↓+ 2NaOH），32223能与某些盐发生反应生成两种新盐（NaCO+ BaCl === BaCO↓+ 2NaCl）3322说明：

A、碳酸钠溶液呈碱性

B、碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为NaCO·10HO，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。223

C、在常温下干燥的空气里，NaCO·10HO 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末232

D、常温下在干燥空气里含有结晶水的化合物逐渐失去结晶水而成为粉末的过程，称为风化。风化属于化学变化。

④用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、去油污等。

（2）碳酸钙（CaCO）3是一种难溶的盐，它是碳酸（HCO）和氢氧化钙发生反应的产物：32Ca （OH）+ HCO===CaCO↓+2H0

22323①存在：大理石、石灰石、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙

②物理性质：白色固体，难溶于水

③化学性质：加强热能分解产生二氧化碳和生石灰（CaCO 高温CaO + CO，能与酸反）↑23

应生成盐和水（CaCO + 2HCl === CaCl + HO + CO↑）。2232④用途：重要的建筑原料，可用来制造水泥、炼钢、制生石灰等。

（3）氯化钠

①俗名：食盐。

②物理性质：白色粉末，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。、

③化学性质：稳定，能与某些盐反应生成两种新盐（NaCl + AgNO === AgCl↓+ NaNO）33④用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配置生理盐水（质量分数为0.9%）；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用；农业上用氯化钠来选种。

知识点三盐的制取

（1）盐的分类（盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种）

①按照具有的相同离子分类

A、阳离子相同，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钠等称为钠盐。

B、阴离子相同，如碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙和碳酸钡等称为碳酸盐。

②按照盐的溶解性分类

A、可溶性盐，如碳酸钠、硫酸钾、硝酸银和氯化铵等

B、不溶性盐，如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等。

C、还有些盐的微溶与水的，如硫酸钙。

总结：

盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶解钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。

注意：

A、一些常见的有色溶液。

2+的溶液，如CuSO溶液、CuCl溶液；蓝色溶液：含Cu 243+的溶液，如FeCl溶液、Fe（SO）溶液黄色溶液：含Fe34322+的溶液，如FeSO溶液、FeFeCl溶液；浅绿色溶液：含24紫红色溶液：高锰酸钾溶液。

B、一些常见的沉淀的颜色。

不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO；4不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaO、BaCO（碳酸盐）；33不溶于水，能溶于酸，但没有气体产生的白色沉淀：Mg(OH)、Zn(OH)等（难溶性碱）。22蓝色沉淀：Cu(OH) 2红褐色沉淀：Fe(OH) 3（2）复分解反应

①复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应：

AB+CD==AD+BC

通式表示为

②复分解反应发生的条件

反应类型反应物条件生成物条件

具备下列三个条件中至少一个至少一种可溶酸+碱

（1）有沉淀生成二者都可溶碱+盐（2）有气体放出盐+盐二者都可溶（3）有水生成酸酸必须可溶盐+（4）盐的化学性质

例题：将X溶液分别加入AgNO溶液、NaCO溶液、NaSO溶液中，反应均有白色沉淀，42323则X 是（）

A、BaCl

B、HCl

C、NaOH

D、Ca(OH) 22知识点四盐与化肥

来自自然界的一些物质记一些人工合成的盐，它们能为农作为的生长提供养料，被称为化学肥料。（1）常见化肥的种类和作用

铵态氮肥的制取）2（．

工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐）

NH+HO+CO===NHHCO（碳铵）322432NH+HSO===(NH)SO（硫铵）444322注意：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂+。，如NH阳离子（带电离子团）4（3）铵态氮肥的检验

①原理：铵盐与碱混合（必要时加热），发生复分解反应，放出刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：

NHHCO + Ca(OH) === CaCO+ NH↑+ 2HO

234233(NH)SO+2NaOH===NaSO+2HO+2NH↑3224442②检验方法：去样品与碱溶液混合加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在，否则没有。

例题：1如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：

（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是______．

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO ，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______ 2（写离子符号）．

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为______；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是______．

例题2：小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：

（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaO + CaCO 高温3），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增↑CO2加了0.88g．

①写出C装置中发现的化学反应方程式______

②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的

______性．

③该水垢所含碳酸钙的质量分数为______．

（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是______．例题3：一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示：

A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量

C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH

例题4：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO、NaCO、NaSO、NaCl、CuSO。422334进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl溶液生成白色沉淀，在加盐2酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：

（1）一定不存在的物质是____________________。

（2）一定存在的物质是______________________。

（3）可能存在的物质是______________________。

（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）_________

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