1.6 几种重要的盐(第2课时)

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1.6几种重要的盐讲义

1.6几种重要的盐1.什么是盐盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物请写出氯化钠，碳酸钠，碳酸钙，硫酸铜的电离方程式2.几种盐的性质（1）碳酸钠俗称：纯碱，苏打或大苏打；结晶水合物：十水合碳酸钠；风化：常温下，在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象就叫做风化；潮解是物理变化，风化是化学变化；碳酸钠的水溶液呈碱性，所以碳酸钠又叫做纯碱；应用：做馒头时要加苏打，去除酸味，使馒头多孔松软，碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等工业上；化学性质：与可溶性碱反应生成新的碱和新的盐（氢氧化钙，氢氧化钡）（制取烧碱）（2）碳酸钙俗称：结晶纯白的碳酸钙岩石叫汉白玉，因含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石，质地紧密的碳酸钙岩石叫石灰石（主要用途是水泥，建筑方面），贝壳中含有碳酸钙；物理性质：难溶性盐；化学性质：检验碳酸根离子的方法：和稀盐酸反应产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体（检验氢氧化钠变质的原因，检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，用氢氧化钙去除氢氧化钠溶液中的碳酸钠），碳酸钙受热分解制取工业生石灰和二氧化碳（3）氯化钠俗称：食盐，白色固体，易溶于水；海水（蒸发）------粗盐（溶解，过滤，蒸发）------精盐；质量分数0.9%氯化钠溶液--生理盐水；化学性质：氯离子的检验：滴加硝酸银溶液，如果产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中含有氯离子（实验方法：滴加汗液，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀；应用：食用，医用盐水和消毒，在工业上用于制取钠，氯气，氢氧化钠，盐酸，纯碱等化工原料，利用盐水清除道路积雪（4）盐的通性：盐加酸=另一种盐加另一种酸盐加碱=另一种盐加另一种碱（碳酸钠与氢氧化钙）盐加盐=另一种盐加另一种盐（氯化钠与硝酸银）（5）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成新化合物的反应，三大条件：反应生成难溶性物质，易挥发物质，难电离物质（水）（盐的制取）（6）盐与化肥：化肥主要包括含有氮元素的氮肥，含有磷元素的磷肥，含有钾元素的钾肥，含两种及两种以上的主要营养元素的复合肥料，氮肥：促进细胞的分裂和生长，使枝叶茂盛，叶色浓绿，增加产量，磷肥：促进幼苗的发育和花的开放，促进根系生长，使果实，种子饱满，成熟提早，钾肥：使茎秆粗壮，不易倒伏，促进淀粉的形成（7）化肥的制取：酸与氨气制取氮肥（铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）（8）长期使用化肥的危害：土壤板结，破坏土壤结构；解决方法：多是一些有机肥（农家肥）。

几种重要的盐_PPT(第二课时)

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Thyoaunk
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几种重要的盐_PPT(第二课时)
1. 能简述家的含义、家庭关系的确立方式、家庭的功能； 2. 能总结中华文化中“ 家”的意味； 3. 能明确 “孝” 是中国家庭文化中重要的精神内涵，能举例如何孝亲敬长。 4．学习书本知识更重要，只有学好更多的知识，才能为社会作出更大的贡献 5．实践更重要，没有实践经验，书本知识学再多也没有用，青少年要勇于探索和实践； 6．空谈的人都是有智慧的人，实干的都是些头脑不灵活的人，实干不如巧干； 7．青少年是祖国的未来，热爱劳动、奉献社会是大学毕业以后的事； 8.我们要树立和增强危机意识和防范意识。面对不太平的世界，我们要对危害国家利益、威胁国家生存和发展的行为时刻保持警惕；
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几种重要的盐_PPT(第二课时)
复习
1. 氯化钠化学性质：
NaCl + AgNO3
= AgCl
+ NaNO3
2. 碳酸钙的化学性质
CaCO3
+ 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3
= CaO + CO2
几种重要的盐_PPT(第二课时)
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几种重要的盐_PPT(第二课时)
1. 可溶性盐
K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐。
盐2. 不溶性盐Ag Nhomakorabeal BaSO4

初中科学浙教版九年级上册1.6《几种重要的盐》优秀教案

几种重要的盐教学目标：1、知识与技能:(1)了解食盐和盐的不同。

(2)了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。

(3)使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。

2、过程与方法:(1)学习物质鉴定和检验的方法。

(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。

3、情感、态度与价值观目标:结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。

教学重难点：1、教学重点::三种盐的性质和用途。

CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。

2、教学难点:CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。

教学过程：一、设置情境,引入新课想一想:HCl和NaOH反应生成什么?请写出相应的化学方程式。

生成水的同时,溶液里剩下Cl-和Na+,通过蒸发溶液,这两种离子就会结晶析出晶体,也就是食盐晶体——一种盐。

我们今天就一起来学习盐。

二、新课教学(一)、什么是盐1、练习:完成下列化学方程式,指出化学反应类型①• KOH + HCl----②• NaOH + H2SO4----③• Ca(OH)2 + HNO3 -----④•Ca(OH)2 + H2SO4 ----这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。

得出:盐是酸跟碱中和的产物。

(酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成)。

2、展示几种常见的盐晶体。

(实物展示以及课件图片展示)得出:盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。

小结:1)盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

2)是酸跟碱中和的产物。

3)有各种颜色外,还有规则的几何外形。

3、思考:有人讲,食盐就是盐,盐就是食盐。

你认为对吗?答:这种说法是错误的。

食盐是盐,但盐是一类数量很大的化合物,食盐只是其中的一种。

科学上盐是指能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物,如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。

注意:有的晶体是盐, 有的晶体不是盐。

(新)浙教版九年级科学上册1.6《几种重要的盐》公开课课件 (共21张PPT)

食用
食盐在生活中的妙用：
⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。 ⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。 ⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。 ⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。
⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。
⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。
现有NaCl、Na2CO3 、CaCO3物质的粉末，请你根据今天所学的知识，设计一种方案，将它们鉴别开来。
1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( 稀盐酸 ),若有 ( 气泡 )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是 ( CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ ). 2.对人的生理活动关系最大的盐是( A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl C D.MgCl2 )
生理盐水（ 0.9% ）
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。
思考与讨论：
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
腊肉
咸菜
食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白扮等。
我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是亚硝酸钠(化学式为 NaNO2 ）
硝酸钾晶体
重铬酸钾晶体
硫酸铜晶体
硫酸亚铁晶体
你还见过其他盐的晶体?
二、几种盐的性质 1、碳酸钠化学式：Na2CO3 （俗名：纯碱或苏打）

初中科学精品课件—第二课时几种重要的盐

果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是
因为（用化学方程式表示，下
同 BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O ,
误服+C后O2，↑ 因为BaCl2 +
应立即 MgSO4
用==泻==盐BaMSgOS4O↓4解+
毒，这 MgCl2
是。
5、除杂质
（1）NaCl(Na2CO3) (2)NaOH(Na2CO3)
第2课时
三、盐的制取
活动：在盛有Na2CO3溶液的试管里加
入CaCl2溶液，可发现？白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2Na Cl
复分解反应
大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶
溶
硝氯硫硫碳
碱
酸化酸酸酸
钾
盐物盐盐盐
钠
入不不微只
钡
水溶溶溶溶
钙
影氯硫是钾
铵
无化酸银钠
铁丝表面出现红色物质
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
探究实验： 2、将一根铜丝放入硝酸银溶液中，过一段时间后观察有什么现象？铜丝表面出现银白色的物质
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
5、盐＋某些金属→新盐＋新金属
思考：将一根铁丝放入硫酸锌溶液中，过一段时间后观察有什么现象？
你能否说说盐有哪些化学性质？ 1、盐＋酸 → 新盐＋新盐 2、盐＋碱→新碱＋新盐３、盐＋盐→新盐＋新盐
(10)KCl + MgSO4
(11)FeCl3+NaOH (12)NH4Cl+ZnSO4

第3节__几种重要的盐（1、2、3、4课时教案）

第1课时（盐的溶解性及盐的部分化学性质）2．在试管中依次滴入Na2SO4和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸3．在试管中依次滴入Na2CO3和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸总结：②硫酸根离子的检验方法：。

学习活动四：讨论交流展示1．①检验氯离子时，加稀硝酸的作用是。

②检验硫酸根离子时，为何加Ba(NO3)2溶液不加BaCl2溶液？；加稀硝酸的作用是。

2．混合溶液中离子检验的先后顺序溶液溶液中含有的阴离子只取一次样品，将这几种阴离子检验出来的方法（1）氢氧根离子和碳酸根离子（2）氯离子和硫酸根离子（3）碳酸根离子、氯离子和硫酸根离子【课堂练习】1．生产自来水时氯气时发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。

市场上有不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充蒸馏水出售。

为鉴别真伪,可用下列哪一种化学试剂来鉴别A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【学习总结】写写你对知识的建构、方法的总结及学习的反思板书设计布置作业作业纸第7章第3节（3）教学反思【课堂练习】1．判断下列复分解反应能否进行，能反应的写出方程式，不能进行的请说明理由。

碳酸钡与硝酸____________________盐酸与硫酸铜______________________氢氧化铁与硫酸铜________________碳酸钠与氢氧化钡___________________碳酸钙与硝酸铜__________________2．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-3．M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42 -。

已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种离子且能使紫色石蕊试液变蓝。

则N 中含有的离子是板书设计1．复分解反应的条件：反应物条件：参加反应的盐与碱要可溶，除非与酸反应生成物条件：有水、气体或者沉淀生成2．离子共存：离子间不能共存的条件：两种离子相互作用有水、气体或者沉淀生成。

1.6几种重要的盐(第2课时)(PPT课件(初中科学)17张)

2.下列溶液中的离子能够共存的是（ C ） A.Na+、Cl- 、NO3- 、Ag+ B.Ba2+、OH- 、CO32- 、H+ C.Cu2+、Cl- 、 SO42- 、 K+ D.Fe3+、OH- 、NO3- 、 NH4+
反应类型酸+碱碱+盐盐+盐
盐+酸
反应物条件至少一种可溶
二者都可溶二者都可溶酸必须可溶
生成物条件
具备下列三个条件中至少一个：有沉淀生成；有气体放出；有水生成
判断下列反应能否产生？
①硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 ②氯化铜溶液与碳酸钠溶液混合 ③硫酸钠溶液与氯化镁溶液混合
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 可以 CuCl2+Na2CO3═CuCO3↓&#子
相同的阳离子
相同的阴离子
钠盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等
钾盐：氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等铵盐：氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等盐酸盐：氯化钠、氯化钾、氯化铝等硫酸盐：硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠等
碳酸盐：碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙等
根据溶解性
可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐等不溶性盐：碳酸钙、氯化银、硫酸钡等微溶性盐：硫酸钙、碳酸镁等
盐的溶解性记忆口诀
钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵，微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。
快速判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 BaSO4 Mg(OH)2
AgCl Cu(OH)2 AgNO3
BaCO3 (NH4)2S Na3PO4
MgSO4 Ba(OH)2
盐的制取

浙教版_《几种重要的盐》PPT经典课件2

1.高温分解现象： NaHCO3溶液产生气泡速率大于Na2CO3
结论：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
溶液气泡产生速率；
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
制造碳酸钠、氢氧化钠、
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 高温
CaCO ==CaO+CO ↑ Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
俗称：小苏打
白色晶体，较易溶于水，溶解度小于Na2CO3
应用：糕点发酵，治疗胃酸过多（胃溃疡不可）
NaHCO3的化学性质
1.向同浓度等体积的Na2CO3 NaHCO3溶液中滴加同浓度等体积的稀盐酸溶液，观察气泡产生的液产生气泡速率大于Na2CO3 溶液气泡产生速率；澄清石灰水变浑浊
解释:碳酸氢钠较易溶于水 Na2CO3的化学性质
3
2
应用：生产玻璃、造纸、纺织、日用化学
白色粉末状固体，易溶于水，溶液呈碱性
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，观察实验现象
侯式联合制碱法(纯碱)
2.与酸反应 NaHCO3的化学性质
海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，观察实验现象
海水
盐湖、盐井、盐矿
海水晒盐、井水制盐。
制造碳酸钠、氢氧化钠、
NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，观察实验现象
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
主要存在：大理石，石灰石，鸡蛋壳，贝壳，珍珠

1.6 几种重要的盐(二) —浙教版九年级科学上册学案

1.6 几种重要的盐（二）一、化学肥料1、化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。

（1）农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

（2）化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。

2、农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。

（1）营养元素：氮、磷、钾；（2）复合肥：含两种或两种以上主要营养元素的化肥。

3、常见的化肥（1）常用氮肥（2）常用磷肥肥：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙、镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4]。

（3）常见的钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、碳酸钾[K2CO3]等。

（4）复合肥料：磷酸铵[（NH 4）3PO 4]、磷酸二氢铵(NH 4H 2PO 4)、磷酸氢二铵[(NH 4)2HPO 4]、硝酸钾(KNO 3)、磷酸钾(K 3PO 4)等。

4、常见的化肥作用与缺乏时症状5、合理使用化肥和农药（1）不合理使用化肥和农药会造成环境污染；（2）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。

6、铵态氮肥的检验（1）在氮肥中，NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 4、NH4NO 3 等含有铵根离子的盐，习惯上称为铵态氮肥。

（2）铵盐的检验：取样品与碱溶液混合加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果变成蓝色，证明原溶液中含有铵根离子，否则没有。

7、简便方法鉴别氮肥、钾肥、磷肥二、复分解反应及其发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成新化合物的反应。

发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

可简记为AB＋CD===AD＋CB。

2、复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水三、碱和盐的性质1、碱的性质2、盐的某些性质（1）取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。

浙教版九年级科学上册高效训练(pdf版)1.6几种重要的盐(课时2)

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某化肥包装袋上的部分说明如图 *!' 5' % 所示! #6) # . ) , #, & 0 ) , -*& # 解析含有氮元素的化合物可做氮肥! 四种物质中只有# , #, & 中含有氮元素!故选 . " # 下列物质不可作为钾肥施于土壤中的是 # "1 "$ # %) 氢氧化钾 2) 硫酸钾 .) 硝酸钾 0) 草木灰 # 1 ) 解析氢氧化钾具有腐蚀性!不能作为钾肥施于土壤中!其余# # 的都可以" 图 *!' 5' % # "1 "$ # 下列氮肥中含氮量最高的是 () # "2 "$ # ! $ 硝酸铵属于化学肥料中的 # 1 尿素""2) 碳铵"".) 硫酸铵""0) 硝酸铵 1 ) 钾肥氮肥磷肥 ) 2 ) . ) # # % $ 硝酸铵应具有的性质是解析尿素是题中所给四种氮肥中含氮量最高的" # "1 . "$ 易溶于水 2) 有挥发性 .) 受热易分解 ) 以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是 # "2 "$ # 1 +) # # ( $ 硝酸铵能与强碱反应%其中与烧碱反应的化学方程式为硫酸钾# 3 *& $ 1 ) I % 则 I 的化学式是 #, &$ , & #" , &$ , # $$ " ", # , 磷酸二氢钾# 3# N 2 ) &$ 施用该类肥料时要避免与碱 " # 填 ( 酸) 或 "# & " ! % " # 磷矿粉. 有效成分为 .-# N . ) &$ / ( 碱) $ 性物质混用%否则会降低肥效! # 解析含铵根离子的氮肥不能和碱性物质混用! 因为混合后尿素. .&# ,# $ / 0 ) 会放出氨气而降低肥效" 解析复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化合物!# #9) 某化肥厂新生产出一批碳酸氢铵化肥 % 实验室要用稀硫酸检磷酸二氢钾中含有钾和磷两种营养元素!属于复合肥" # 验该碳酸氢铵化肥的含氮量! 取该碳酸氢铵化肥样品 4) ;? % 在植物生长过程中%施用氮肥能使枝叶繁茂%施用磷肥能使# 加入适量蒸馏水配成溶液%然后向其中加入 !;@ 的稀硫酸 4) % 果实饱满%施用钾肥能使茎秆健壮! 种植吃叶的蔬菜 # 如青# 当加入 %6) 稀硫酸时恰好完全反应 # 杂质不与稀硫酸反 :? 应 %且不含氮元素$ ! # "2 "$ 菜$ %应施用较多的化肥是 # 反应的化学方程式为 %, ## . &$ #*& " # $ *& $ " " #, 1 ) . #N &$ 2 ) , #, & # %. & $$ %# & ! 微量元素肥料 . ) 3 *& 0 ) # 计算' 解析根据题目告诉的信息* 氮肥能使枝叶繁茂+ 可知!现在# # 该化肥样品中含碳酸氢铵的质量! # 结果精确到 ! $ 4) ;? 种植吃叶的蔬菜& 如青菜' !应该多施用氮肥" !? $ # ;) 某化肥标签的部分内容如图 *!' 5' !%有关该 5) # #% $ 该碳酸氢铵化肥中含氮元素的质量分数! # 结果精确到 !@$ 化肥的说法正确的是 # "2 "$ # ;) 解'# ! $ 设 4) ;? ! 答案该化肥样品中含碳酸氢铵的质量为 ! 农作物出现倒伏现象必须施用该化肥 1 ) # %, ## . &$ # *& " # $ *& $ %. & $$ %# & " " #, # "!49 贮存和运输时要密封%不要受潮或暴晒 2 ) :9 # "! 它是一种含氮量最高的化肥 . ) %6) :? B !;@ # !49 F :9 0 ) 它是一种复合肥 5' ! # ! %6) :? B !;@ 解析能抗倒伏的化肥为钾肥!而非氮肥!故图 *!' ! 4? '+) 1错误$由标签上的* 伞+ 标志!可知贮存和运输时要密封!不 # !+ 4? B 要受潮或暴晒!故 2正确$尿素的含氮量在 +6@左右!是含氮# #%$ 该化肥中氮元素的质量分数 F+) 6: B !;;@'!4) :@ 4) ;? 量最高的固体氮肥!故 .错误$复合肥必须含有两种或两种# 答'# ! $ 4) ; ?化肥样品中含碳酸氢铵的质量为 +) 4 ? ! # 以上营养元素!故 0错误" :@! # # % $ 该化肥中含氮元素的质量分数为 !4)

第3节几种重要的盐第2课时（ppt）

1、组成组成元素：氯元素、钠元素构成离子：钠离子、氯离子
2、物理性质白色固体，有咸味，熔点是801℃，易溶于水
新知讲解拓展学习
一、氯化钠（食盐) 亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
+HCl 某物质
产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
碳酸盐
CO2
变浑浊
课堂练习
1·下列有关NaCl的叙述，错误的是（ A）
A．不溶于水
B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
2·碳酸钠的俗称是（ C ）
A．烧碱
B．消石灰
C．纯碱
D．小苏打
课堂练习
3·下列有关酸、碱、盐的描述错误的是（ A ） A．碳酸钠俗称烧碱 B．浓硫酸有强腐蚀性 C．氢氧化镁是一种碱 D．氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在
第3节几种重要的盐
第二课时几种常见的盐
新知导入
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:“这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令。
新知讲解
侯德榜被称为“国宝”。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展化肥工业所做的贡献。

1.6几种重要的盐(第2课时)(PPT课件(初中科学)18张)

②生成物中要有沉淀
盐
与
练习
碱
反
FeCl3 + 3?NaOH Fe(OH)3 + ?3NaCl
应
2?KOH + CuSO4
K2SO4 + C?u(OH)2
Al2(SO4)3+ 3B?a(OH)2 3BaSO4+2?Al(OH)3↓
反应方程式可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐
4
反应条件 ①参加反应的盐都要溶于水
液由蓝色变为浅溶液由无色变为
绿色
蓝色
eSO4
Cu+Hg(NO3)2 Hg+Cu(NO3)2
无现象
Cu+NaCl — 不反应
反应方程式盐溶液+某些金属单质→新盐+新金属
①参加反应的盐必须要溶于水
5
反应条件 ②金属活动性顺序中，前面的金属单质能将
金
后面的金属从它的盐溶液中置换出来
记住挥酸盐硝碳。
三、复分解反应
思考 NaOH + HCl
1本反应类型？
NaCl + H2O属于哪种基
A B + C D = 复分解反应: A→B+C+D
分解
化合反应: B+C+D→A
+
反置换反应: A+BC→B+AC
应
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成
新化合物的反应。
思考想一想我们学的化学方程式哪些属于
BaCl2 + Na2SO4
BaSO4↓+ 2NaCl
若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒？
不能（填“不能”或“能”）。

《几种重要的盐》ppt课件(第二课时)

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三、盐的溶解性
1.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； 2.盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水； 3.硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4
微溶外，其余可溶于水； 4.碳酸盐：大多难溶。
（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；
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1. 可溶性盐
K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐。
②生成物有气体生成
CaCO3
+ 2 HCl = CaCl2
+ H2O
+ CO2
③生成物有水生成 HCl + NaOH
= NaCl
+ H2O
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CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？不能发生反应，CaCO3不溶于水，几乎没有自由移动的Ca2+ 和CO32-，不能交换离子。复分解反应发生还与酸碱盐的溶解性有关。
2Na+ CO32—
Ca2+ 2CI—
CaCO3 2NaCl
CaCO3 溶解度
小，从
溶液中
析出
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二、复分解反应
1. 定义：由两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应
2. 发生必要条件：
①生成物有沉淀生成
Na2CO3
+ CaCl2
= CaCO3
+ 2 NaCl
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浙教版科学九年级上册第一章
第1节几种重要的盐
第2课时
学习目标：
1.学会使用部分酸、碱、盐的溶解性表； 2.知道复分解反应，了解复分解反应的条件； 3.了解盐的化学性质及盐的制取。

1.6.2几种重要的盐课件浙教版九年级上册科学

该是__H_+_、___B_a_2_+_、__A__g_+_、__N__O_3_-________________。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaNO3
观察这几类反应中反应物与生成物离子构成归纳有什么共同规律?
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl
两种化合物互相交换成分生成新的化合物
复分解反应
AB + CD = AD + CB
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH
不溶 2.AgCl
不溶
溶不溶不溶溶不溶溶
4.K2CO3 6.BaCl2 8.Na2CO3 10.AgNO3 12.Mg(OH)2 14.H3PO4
溶溶溶溶不溶溶
三、复分解反应
下列反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由。 1、2KOH + MgSO4 ＝K2SO4＋Mg(OH)2↓
三、复分解反应所有酸碱盐都可以发生复分解反应吗？
条件：1、反应物没有酸的时候，都要能溶于水
“无酸皆能溶”
2、生成物要有沉淀↓、气体↑或水H2O 盐的化学性质 1、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
2、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
3、盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
能溶于水
三、复分解反应
下列物质能否发生复分解反应？为什么？
B．NaOH HCl （NH4)2SO4
C．K2CO3 Ca(NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3