1.6 几种重要的盐(第2课时)

四、盐与化肥
(1)什么是化肥？ 化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料， 经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。 (2)化肥的类别
氮肥:化肥主要含有氮元素(N)的称氮肥。
磷肥:化肥主要含有磷元素(P)的称磷肥。 钾肥:化肥主要含有钾元素(K)的称钾肥。 复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要 营养元素的称复合肥（如KNO3）。
金氧可以不溶
碱可以不溶 盐可以不溶 酸应是强酸 两者均可溶 两者均可溶 生成沉
酸+碱→盐+水
酸+盐→酸+盐 碱+盐→碱+盐 盐+盐→盐+盐
淀或气
体或水
(3)复分解反应口诀: 复分解，两头顾； 先顾头，后顾尾； 顾头要看溶解性， 盐碱盐盐均可溶； 可以反应再顾尾， 产生气体沉淀水； 交换离子写反应， 气体沉淀标符号。 思考：中和反应是否是复分解反应？ 中和反应是复分解反应（它是复分解反应的一个 特例，它要求参加反应的化合物必须是酸和碱）。
1.6 几种重要的盐（第2课时）
一、盐的制取
1.盐的分类 (1).根据盐的溶解 性的不同可将盐 可溶性 盐 分为________ 不溶性 盐。 和_______ 常见盐的溶解性表：
硫酸亚铁 晶体
重铬酸钾 晶体
大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶
碱 溶 钾 钠 钡 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 铵
硝 酸 盐 遇 水 影 无 踪
氯 化 物 不 溶 氯 化 银
阅读：课本P27候氏制碱法
我国著名化学家 候德榜，发明了 候氏制碱法。
1926 年 8 月“红三角牌” 纯碱在美国费城万国博览 会上荣获金奖证书
永利碱厂生产的“红三角牌” 纯碱商标和产品
思考：你能写出获得ZnCI2的途经有多少？用化学 方程式表示。
点燃 (1)锌跟氯气反应: Zn + Cl2 === ZnCl2 (2)锌跟盐酸反应 : Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ (3)锌跟氯化铜溶液反应: Zn + CuCl2 == ZnCl2 + Cu (4)氧化锌跟盐酸反应 : ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2O (5)氢氧化锌跟盐酸反应: Zn(OH)2 + 2HCl == ZnCl2 + 2H2O (6)碳酸锌跟盐酸反应: ZnCO3 + 2HCl == ZnCl2 + H2O + CO2↑ (7)硫酸锌跟氯化钡反应: ZnSO4 + BaCl2 == ZnCl2 + BaSO4↓
2
不溶 2. AgCl:________ 溶 4. K2CO3:_______ 溶 6. BaCl2:________ 溶 8. Na2CO3:______ 溶 10. AgNO3:_______ 溶 14. H3PO4:________
不溶 不溶 11. BaCO3:_______ 12. Mg(OH)2:______
(8)盐＋盐——新盐＋新盐
实例1 制硝酸钡：
(1)酸＋碱: HNO3 ＋Ba(OH)2 == Ba(NO3 )2+2H2O (2)酸＋盐:
HNO3 ＋BaCO3 == Ba(NO3 )2+ H2O + CO2↑ (3)碱＋盐: Ba(OH)2 ＋ Cu(NO3 )2 == Ba(NO3 )2 ＋ Cu(OH)2↓
(4)盐＋盐: BaCl 2 ＋ Ag NO3 == Ba(NO3) 2 ＋ AgCl↓
实例2 侯氏联合制碱法：
向浓氨水中通入足量的二氧化碳 生成碳铵,再加入食盐粉未充分搅 拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶 解度较其他物质要少得多,便呈晶 体析出;最后将析出的碳酸氢钠加 热便制得了纯碱;请写出该过程的 化学方程式并注明反应类型;指出 该过程中反应的起始原料和最终 产物.
Na+
ClKCl
KNO3 + NaCl = NaNO3 +
K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ + NO3- + K+ + Cl-
(2)复分解反应发生的条件是： A发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间
B反应进行的环境：大多数在水溶液中进行
反应 酸+金氧→盐+水 反应物条件 生成物条件
硫 酸 盐 不 溶 硫 酸 钡
硫 酸 盐 微 溶 是 银 钙
碳 酸 盐 只 溶 钾 钠 铵
(2).记忆规律： 可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+） 铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-） 不可溶性盐：硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI
大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、 MgCO3等
可溶性碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2Ca(OH)2 、 NH3.H2O 不溶性碱： Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
溶 13. H2SO4:_______
2.盐的制取 (1)、有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但 有些是用化学方法制取。
课本P23活动：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯 化钙溶液，可发现：试管中产生白色沉淀 。
碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成两种新盐：氯 化钠和碳酸钙，其反应的原理是： Na2CO3 溶液中含有的离子 CaCl2溶液中含有的离子
2Na +
23
Ca
2+
CO
2Cl
-
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
3.复分解反应
AB + CD = AD + CB
(1)复分解反应概念：由两种化合物相互交换成分 生成新的化合物的反应称为复分解反应。
为什么KNO3和NaCl不发生复分解反应？
KNO3溶液中含有离 子 K+ NO3NaCl溶液中含有离子
根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小 结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！
制取盐的可能途经： (1)金属＋酸——盐＋氢气 (2)酸＋碱——盐＋水 (3)酸＋金属氧化物——盐＋水 (4)酸＋盐——新酸＋新盐
(5)碱＋盐——新碱＋新盐
(6)碱＋酸性氧化物——盐＋水 (7)金属＋盐——新金属＋新盐
(3).溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶于水中间。
盐酸盐中银不溶,
硫酸钙微钡不溶。
碳酸盐和磷酸盐，
大多难溶水中间
根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
不溶 1. Zn(OH)2:______ 溶 3. NaNO3:________ 不溶 5. BaSO4:________ 不溶 7. CaCO3:________ 溶 9. CuCl :________