青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 2.3 化学反应速率和限度(第2课时)学案
《化学反应的速率和限度》教案.doc
第三节化学反应的速率和限度第2课时［教学目标］1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。
2、通过对〃提高煤的燃烧效率〃的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。
［重点难点］化学反应限度的涵义和影响因素。
反应条件对化学反应限度的影响。
［教学过程］［创设问题情境］通过前而的学习，我们知道化学反应中，反应物Z间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，曾有一件与反应转化有关的事引起了化学家们极大的兴趣。
下面，请大家阅读课本50页得科学史话一一炼铁高炉尾气之谜，并思考为什么好多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全进行？［交流讨论］小组代表发言［教师归纳］因为这些反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物一一生成物）和逆向反应（生成物一一反应物）都在同时进行，即这些反应都是可逆反应。
［思考讨论］什么是可逆反应？［板书］1.可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。
［交流讨论］请大家冋忆你们以前学过的反应哪些是可逆反应呢？［思考讨论］下面请大家讨论课本51页的思考与交流，判断下列反应是否为可逆反应？［教师分析］不是，因为他们都不是在同一条件下同时进行的。
［投影］可逆反应的条件：同一条件下（温度，压强）；正逆反应同时进行。
［质疑］下面我们来具体分析这个可逆反应：［板书］N2 + 3H2 丁 a 2 NH3刚开始的时候，往容器中加入一定量的氮气和氢气，而此时氨气的量为零，随着反应的不断进行，氮气和氢气不断的转化为氨气，而此时氨气也会发生逆反应，不断地生成氮气和氢气，这样一直循环反应，那么这个反应什么时候终止，还是会一直反应下去？［叫学生回答］［教师分析］随着反应的不断进行，反应物的浓度不断的减小，而生成物的浓度不断地增加，致使反应物转化成生成物的速率不断的减小，而生成物转化为反应物的速率不断的增加，最终会在某一时刻，使反应物转化成生成物的速率和生成物转化成反应物的速率达到相等，我们就将此时反应物和生成物所形成的状态称为化学平衡状态。
高中化学必修二教案-2.3化学反应的速率和限度11-人教版
第二章第三节化学反应速率与限度（第2课时）教学设计【教学目标】知识与技能：1、通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应限度的存在；2、了解化学反应限度的概念和产生原因；3、学会用可逆反应的限度原理来解决与之相关的问题。
过程与方法：通过实验探究、交流讨论等学习活动主动构建可逆反应和化学反应限度知识，发展学生基于实验证据推理并形成结论的思维能力。
情感态度价值观：1．通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
2．通过同组合作实验和相互交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
3、培养学生将化学知识应用到生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断【学情分析】学生已经具备元素化合物性质、元素周期律和一定的物质结构基础，知道化学反应速率的影响因素，且在必修1已接触过一些可逆反应，但可逆反应的普遍性，理解可逆反应为什么有一定的限度，学生在这方面缺少类似的研究方法和探究经历，需要一定的指导。
【教学重点】可逆反应和化学平衡状态的概念建构【教学难点】理解可逆反应为什么有一定的限度【教学准备】多媒体，0.1mol/L KI溶液，0.1mol/L FeCl3溶液，KSCN溶液，CCl4溶液，紫甘蓝水，稀盐酸，NaOH溶液，热水，装有NO2封闭球，一瓶可乐饮料。
【教学过程】【回顾旧知】FeCl3 溶液和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2++ I2【思考】1、产物如何检验？2、反应物是否完全转化为生成物？如何检验？3、要让Fe3+完全反应，应如何操作？【实验探究】（1）取一支试管，加入3ml 0.1mol/L KI溶液，然后滴入4滴0.1mol/L FeCl3溶液，振荡。
向此混合液中加入约2ml CCl4溶液,振荡，观察现象。
（2）在向该试管中滴加2滴KSCN溶液，观察上层溶液颜色变化。
学生分组实验，得出现象和结论。
【阅读科学史话】高炉一开始就高吗？为什么加高？炼铁高炉尾气之谜谜底是什么？【总结】可逆反应的特点：反应物不能完全转化为生成物，反应物和生成物共存，反应具有一定的限度。
人教版必修二第二章第三节《化学反应速率和限度》(2课时)word教案
化学反应速率和限度（第1、2课时）
教学设计思路：
以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→内化、概括、完善体系→实际应用。
在整个教学设计过程中通常我们所需要解决的问题主要有以下几个：
1．如何创设情景，激发学生的学习兴趣。
2．怎样引导学生自己归纳出化学反应速率的概念。
3．如何设计探究实验，让学生通过实验自己总结出影响化学反应速率的因素。
4．如何引导学生建立化学平衡，及利用化学平衡如何解决实际问题。
第二课时:
四、教学反思：。
高中化学必修二教案-2.3化学反应的速率和限度2-人教版
第一节化学反应速率知识与技能：1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；3、明确研究化学反应速率的意义。
过程与方法：1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力情感态度价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学重点：1、了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；教学难点：掌握化学反应速率的计算教学过程【引入】从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们今天要学习的从一个全新的角度去认识化学反应——化学反应的速率和限度第三节化学反应的速率和限度【学生活动】课本P47页思考与交流【思考】判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？1、产生气泡的快慢；2、固体质量的变化；3、温度的变化；4、浑浊程度；5、颜色变化……准确的反应化学反应的快慢需要统一的定量标准【板书】一：化学反应速率1.含义：表示化学反应进行快慢的物理量2.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示3. 数学表达式v = ———Δc：表示指定物质的反应前后的变化浓度，单位mol/L，始终为正值Δt：表示时间的变化量，常用单位为min 或s,hv：化学反应速率，单位：mol/(L •min ) 或mol/(L •s)例1：在N2+ 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨气的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？注意：①化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率②：化学反应速率值越大，反应越快例2：反应4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3 来表示呢?问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为数值是否相同？有何规律？结论：①：同一反应的反应速率用不同的物质表示，其数值可能相同可能不同，但所表示的意义是相同的。
青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 第二节 影响化学反应速率的因素学案(无答案)新人教版选修4
课题第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素学习目标1、理解浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2、能运用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
学习重点浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响学习过程 (第1课时)自我预习【自学教材填要点】一、有效碰撞理论1、有效碰撞：能够发生------------------------------的碰撞。
2、活化分子：能够发生------------------------------的分子。
3、活化能：活化分子比普通分子高出的能量。
如图所示：反应的活化能是---------。
反应热是------------。
【共同归纳】①反应物分子之间必须发生碰撞，只有发生有效碰撞才能发生化学反应。
有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
②化学反应速率的大小，与单位体积内活化分子的数目及单位时间内有效碰撞次数有关。
单位体积内活化分子的数目越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。
【练一练】1、下列有关活化分子和有效碰撞的描述中，正确的是-------------------------A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应。
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能只活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量二、浓度对化学反应速率的影响【自学教材填要点】[实验2-2]在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4酸性溶液与不同浓度的的H2C2O4溶液反应的对比实验。
反应的化学方程式：加入试剂0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4实验现象褪色时间实验结果 mol/L的H2C2O4褪色更快。
【结论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。
高中化学必修二教案-2.3化学反应的速率和限度22-人教版
必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第二课时）一、教材分析及教材处理《化学反应速率与限度》是高中化学人教版必修二第二章《化学反应与能量》第三节的内容，前两节的内容属于化学热力学和电学，而本节是化学动力学的内容，是对前两节内容的拓展和延伸，引出了定性角度表示化学反应进行的“快慢”，简单学习“化学平衡”相关理论的知识，同时也为选修四的《化学反应原理》深化理解化学反应速率和化学平衡奠定了坚实的基础。
通过第三节内容的学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量完整而合理的知识体系。
考虑到我们山区的学生基础较差，速率和平衡的理解能力、计算能力、对实验现象的概括能力等比较弱，故学生要掌握化学反应速率的概念以及计算需要通过大量的练习一一巩固,让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有困难，故要通过教师辅助学生使用规范用语来总结，介于这些实际因素，本节课参考教师教学用书和考试大纲后，把本节的每个课时教学内容具体划分如下：第一课时学习化学反应速率的概念、公式的计算和应用；第二课时学习化学反应速率的影响因素及其在生产生活和科学研究中的应用；第三课时学习化学平衡概念的建立、特征；第四课时学习化学反应平衡的判断依据。
本次参评的材料是第二课时：化学反应速率的影响因素及其应用。
二、教学模式与学习方式设计根据教育部相关文件提出高中化学学科的核心素养是：以培养学生完美人格和终身学习能力为宗旨，指导学生从更高的视野和境界上自我发展，培养学生的化学学科素养、化学信息素养、化学学习能力、合作能力和语言素养、化学思维素养；跨学科综合创新素养；正确的情感、态度和价值观等。
其中培养学生的化学学科核心素养这一内容，需要我们一线教师在教学过程中不断渗透，不断下苦功，由重视教学中“化学知识体系的科学性和系统性”，转向重视“学生化学核心能力和化学素养的生成”；由重学生“化学知识结构”，轻“学生能力”培养，转向促进“学生化学能力提升和全面发展”。
化学反应速率教案
高中化学必修二第二章第三节化学反应的速率和限度（第二课时）板书副板书二化学反应的限度Ca2++SO42-=CaSO4沉淀号（1）可逆反应CO+H2O可逆号CO2+H2概念：特征：“同一条件下”用可逆号表示（2）化学平衡状态定义特征逆，等，动，定，【教学目标】1 认识可逆反应，化学反应限度的含义；初步学会根据化学反应速率判断反应所能达到的限度；2 通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，认识控制外界条件对化学反应的重要作用。
【重点难点】1 化学反应限度的含义2 反应条件对反应限度的影响【教学过程】温故知新：问：在上节课我们学习了化学反应速率以及影响化学反应速率的因素。
大家还记得有哪些影响因素么？答：对，分为内因和外因。
内因与参加反应的物质的性质有关；外因有浓度，温度，催化剂，固体颗粒表面积大小等因素。
今天我们在从另一个角度研究化学反应：化学反应的限度。
（写板书：二化学反应的限度）创设问题情境：大家在利用化学反应方程式计算的时候，通常是利用方程式中的计量系数来进行计算的。
但是大家想过没有，这个反应在实际进行的时候，反应物能完全按照化学计量系数转化为生成物么？好，下面我们就一起来完成书上44页的实验，内容大家已经预习过了，请大家注意观察反应现象。
教师演示实验大家看，我在取出的上清液中滴加碳酸钠溶液的时候，出现了什么现象？对，又出现了浑浊。
按我们之前的想法，溶液中（写副板书：Ca2++SO42-=CaSO4沉淀号），可是加入碳酸根离子之后又出现了沉淀，说明溶液中还存在着钙离子，那这个反应进行到底了么？也就是在生成沉淀的同时又逆向解离出钙离子，对吧。
这就是我们今天要讲的可逆反应。
（板书：可逆反应，定义）在一定条件下，同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。
通常，我们将从左向右进行的反应称为正反应，反过来称为逆反应。
很多化学反应都具有可逆性，只是有的反应可逆的程度很小，我们将其视为不可逆而已。
这里大家要注意一下可逆反应的特征，（板书：特征）正逆反应必须要在同一条件下，满足这个要求，才能用可逆号（写板书，用可逆号表示）。
青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 第二节 影响化学反应速率的因素练习(无答案)新人教版选修4
青海省青海师范大学附属第二中学高中化学第二节影响化学反应速率的因素练习（无答案）新人教版选修4A组1、决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强 B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入2、下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③3、反应4A（s）＋3B（g）≒2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小4、升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数 D．降低反应所需的能量5、用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6、有效碰撞是指（）A．反应物分子间的碰撞 B．反应物活化分子间的碰撞C．能发生化学反应的碰撞 D．反应物活化分子间有合适取向的碰撞7、对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是( )A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的量可以加快反应速率8、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO 2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 D．减小反应物浓度9、反应3Fe (s) +4H 2O(g) Fe3O4(s) + 4H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，则：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 ,（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
青海省青海师范大学附属第二中学高中化学选修四21化学反应速率学案
第一节《化学反应速率》班级：_______________ 姓名：_______________ 小组：_______________<学习目标>1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
3.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
<学习重难点>化学反应速率的计算；浓度、温度、压强等对化学反应速率的影响及原因。
〖知识回顾〗：一、化学反应速率1、概念：2、表达式：3、单位：例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？用O2来表示为多少？【问题思考】1、v(NO)=0.002mol/L·s 与v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？2、化学反应速率表示时的注意点、规律小结？练习：1、反应A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为_____________________。
练习：2、把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(气) +Y(气) 气)+2W(气)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，则（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（）A、1B、2C、3D、4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是（）A、20%B、25%C、33%D、50%练习：3、某温度时2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线，如图，由图分析该反应的化学方程式：；反应开始至2min Z的平均反应速率为。
青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 2.3 化学反应速率和限度(第1课时)学案
每课一练1．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（）A．使用催化剂B．改变浓度C．升高温度D．降低温度2．反应4NH 3（g）＋5O3（g）4NO（g）＋6H3O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X) (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A．(NH3)=0.010mol.L-1.s-1B．(O2)=0.0010mol.L-1.s-1C．(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D．(H2O)=0.090mol.L-1.min-13．某反应2A(g)+B(g) C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为（）A．0.24 mol/L B． 0.6 mol/L C． 2.4 mol/L D． 4.2 mol/L4．在一个2L的容器中，放入2mol气体A ，5分钟后，测得气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（）A．1.5mol/(L·min)B．0.15mol/(L·min) C．0.75mol/(L·min) D．0.075mol/(L·min)5．下列反应中，产生氢气速度最快的是（）A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸6．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.2mol(L·min) B．υ（B）＝0.45 mol(L·s)C．υ（C）＝0.45 mol(L·min) D．υ（D）＝0.35 mol(L·min)7．在反应3H 2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经历的时间为( )A．0.44s B．1s C．O.33s D．2s 8．铝和稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A．0.02 mol/(L•min)B．1.8mol/(L•min) C．1.2 mol/(L•min) D．0.18 mol/(L•min) 9．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成⑤增大压强A．①②③⑤D．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④10．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）。
青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 第一节 化学反应与能量变化学案(无答案)新人教版选修4
当堂巩固1、2A+B = 3C+4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是( )A 、V A =0.5mol/LSB 、V B =1.8mol/LSC 、V C =0.8mol/LSD 、V D =1.0mol/LS2、一定条件下，向10L 密闭容器中加入1molN 2和3moH 2，5分钟时测得生成13.6gNH 3则该反应速率表示正确的是( )A 、V N2=0.008mol /L·minB 、V NH3=0.016mol/L·minC 、V N2=0.08mol/L·min D、 V N2=0.024mol/L·S3、一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A 、反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·L -1·s -1B 、反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L -1C 、反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%D 、反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)====Z(g)4、3、在 N 2＋3H 2 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol·L －1，此时间内用H 2表示的速率为0.45mol·(L·s)－1，则这段时间值是（ ）A 、1sB 、0.44sC 、2sD 、1.33s5、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器内反应：H2+I2=2HI。
反应到2分钟时测得反应速率V HI=0.15mol/L·min、碘蒸气浓度为0.4mol/L。
求：⑴用碘蒸气和氢气表示反应速率。
⑵ 2min末时碘化氢的浓度。
⑶ 氢气、碘蒸气的起始浓度。
《第三节 化学反应的速率和限度》教学设计(青海省市级优课)
必修2第一章化学反应速率化学反应速率教学目标1.了解化学反应速度的概念及反应速率的定量表示方法，能根据反应方程式及给定的条件计算化学反应速率或不同物质表示的反应速率间的关系及大小比较。
2.知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
3.化学反应速率的概念和有关计算，影响化学反应速率的因素教学难点化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素教学过程[引言]：一、化学反应速率1.化学反应有快慢之别从初中到现在我们已经接触过许多的化学反应，日常生活和生产中也有很多化学反应，对于不同的化学反应，进行的快慢有很大的差别。
[投影图片]：快慢差别很大的化学变化[讲述]：在化学反应中我们有一个的物理量可以用来定量的描述化学反应的快慢——化学反应速率，让我们一起来学习一下，它是如何规定的。
[课件]一、化学反应速率1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、表达式：v＝△c／△t3、常用单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)例1、25℃时，一份双氧水样品经过2 min，H2O2的浓度从5×10－2 mol ·L－1下降到3×10－2 mol ·L－1 ，则该双氧水在这2 min中分解的平均速率约为_____。
学生练习1：已知反应2SO2＋O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。
例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2NH3的反应。
现通入0.8 mol H2 和 0.4mol N2 ,2 min 后生成了。
化学反应速率和限度(第2课时)
化学反应速率和限度(第2课时)教师活动学生活动设计意图引入：请同学阅读课本中的“科学史话”，回答问题：是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？[过渡]正像同学们指出的，有些反应是可以进行得很完全，可还是有很多的反应并不能进行完全。
也就是说化学反应存在着一个限度的问题，下面请同学们阅读课本内容，总结什么样的化学反应不能进行到底。
阅读、思考、回答提高兴趣二、化学反应的限度设疑：什么是可逆反应？有什么特征？（一）、可逆反应：1、定义：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称之为可逆反应。
不用“＝”，要用“” 。
2、特点：反应物在任何情况下，都不能完全转化为生成物。
回忆复习巩固设疑：1、H2O可以电解产生H2和O2，而H2在O2中点燃可生成H2O，请问这两个反应是可逆反应吗？为什么？2、你能举出你了解的可逆反应吗？判断一个反应是否是可逆反应的前提是“在同一条件下”。
如：H2和I2反应生成HI同时HI分解成H2和I2思考、交流与讨论明晰概念在化工生产中，为了加快化学反应的速率，人们采取了升高温度、使用催化剂、增大反应物的浓度、减少固体反应物的颗粒大小等方法，而在实际化工生产中，人们为了追求经济效益，不仅要缩短反应时间，还要使反应物尽量多地转化为生成物，所以研究可逆反应的限度就具有十分重要的意义。
而化学反应的限度问题实际就是可逆反应中的正反应和逆反应的平衡问题。
聆听引入设疑：常温下，在100 g水中加入100 g氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于100 g）？在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？思考过渡阐述：常温下，在100 g水中溶解的氯化钠是一定的。
一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。
平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。
设问：一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？聆听迁移（二）、化学平衡引导学生阅读课本：课本中的“思考与交流”1、化学平衡：正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”2、特征：动：动态平衡等：正反应速率=逆反应速率定：各组分含量固定思考与交流归纳引出定义练习：1、一定温度下，某一密闭恒容容器内可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（A）.A、C的生成速率和C的分解速率相等B、容器内混合气体的密度不随时间而变化C、单位时间内生成n mol A同时生成3n molBD、A、B、C的分子数之比为1：3：2练习巩固定义，及时练习及时反馈3、化学平衡状态的微观本质举例分析化学反应向”平衡状态”过渡过程中正反应速率和逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化进入表面静止的“平衡状态”阐述:由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。
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每课一练
1、以下关于化学平衡状态的描述正确的是（）
A.任意一个化学反应都存在化学平衡状态
B.化学反应达到平衡时，各物质的质量比等于反应方程式中各物质的化学计量系数之比
C.某一反应体系的化学平衡状态，在任意条件下都不再改变
D.化学平衡状态是可逆反应速率相等并各物质的百分组成不再变化的状态
2、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）
A.容器内质量不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
3、对可逆反应4NH3（g） + 5O2（g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A.达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
4、在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( )
A.单位时间生成n molA2的同时生成nmol AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间生成2nmol AB的同时生成n molB2
D.单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2
5、对已达平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时对反应产生的影响是（）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
6、反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动，
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
7、N2 +3H2 2NH3平衡时，N2、H2、NH3的物质的量各为1mol 、3 mol 、2mol
①若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N2，平衡向移动
②若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N2、3 mol 、2mol平衡向移动，重新达到平衡时N2的物质的量 1mol（填大于、小于、等于）
③若温度、容积一定，向容器内充入1 molHe,平衡向移动。
④若温度、压强一定，向容器内充入1 molHe,平衡向移动。
8、Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－+2Fe3+2Fe2++I2（水溶液）当上述反应达到平衡后，
加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡移动（选填：向右、向左、不）。