河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校2016届高三(上)期末化学试卷(解析版).doc
河北省邢台市2016届高三上学期期末联考化学试题解析(解析版)
第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H不同D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，以改善水质【答案】C【解析】试题分析：光化学烟雾NO2与空气中的一些碳氢化合物的颗粒物发生作用会产生有毒的烟雾，正确；B．催化剂可以使反应温度降低，能加快反应速率，从而起到节能效果，正确；C．同温同压下，反应H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H是相同的，错误；D．自来水厂可使用Cl2对水进行消毒作用，绿矾(FeSO4·7H2O)水解产生Fe(OH)2胶体，可以吸附水中悬浮的固体，使水净化，从而可以改善水质，正确。
考点：考查化学在生产、生活中的应用的知识。
2.已知H2O H2O++e-，e-被水分子形成的“网”所捕获。
下列有关说法正确的是（）A．H2O和H2O+互为同分异构体B．H2O+有较强的氧化性C．水分子形成的“网”是一种新化合物D．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的变化过程中会破坏H—O键【答案】B【解析】试题分析：A．H2O是分子，而H2O+是离子，因此二者不能互为同分异构体，错误；B．H2O+是阳离子，很容易从外界获得一个电子，形成H2O，故有较强的氧化性，正确；C．水分子形成的“网”是一种分子间作用力，不是一种新化合物，错误；D．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的变化过程是物理变化，其中不会破坏H—O键，错误。
考点：考查有关H2O变化过程中有关物质结构、化学键的关系的知识。
2016届高三上学期期末考试化学试题(无答案)
2015-2016年度第一学期期末教学质量监测考试试卷高三化学本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，共22题，Ⅱ卷为非选择题，共5题。
本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题50分）注意事项1．答Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、科目填涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，答在试卷上无效。
一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1．下列物质的包装上贴错了危险警告标签的是2．环境问题越来越受到人们的关注，下列有关叙述不正确的是A．空气质量监测中的PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物B．采用纳米TiO2光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源减少污染3．日本大地震造成了福岛第一核电站核放射性物质13153I和13755Cs向外界泄漏。
下列相关说法错误的是A．CsOH的碱性比KOH强B．13755Cs中有82个中子C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸盐4．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HCl→Cl2B．NH3→NO C．S→SO2D．SiO2→H2SiO35．Mg SO2H2SO4NaOH NaCl的顺序是按某一分类规律排列的。
下列物质的排序符合此分类规律的是A．Na2CO3 C CO2Ca(OH)2HNO3 B．Na3PO4Na SO2H2SO3KOH C．Si CO2H3PO4Ba(OH)2Na2S D．N2NO HNO3 NH3NaBr6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl4中共价键数目为4N AB．22.4 L O2和N2的混合气体中一定含有的原子数为2N AC．常温常压下，6 g NO2和40 g N2O4混合气体中的原子总数为3N AD．25℃时，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于N A7．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+NH4+SCN-Cl- B．Fe3+Fe2+Na+NO3-C．Ba2+H+NO3-SO42- D．S2-Na+ClO-OH-8．根据表中有机物分子式的排列规律确定空格中有机物的同分异构体数目是A．2 B．3 C．4 D．59．丙烯醇（CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有①加成反应②氧化反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.①③④10．下列说法不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜③向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①②B．②③C．①③D．①②③11．下列关于实验的叙述正确的是A．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．乙烯能被高锰酸钾氧化，利用此反应可鉴别乙烷和乙烯C．实验室通常用加热分解NH4Cl固体的方法制取氨气D．直接观察某盐溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定不含钾元素12．下列叙述正确的是A.常温下pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等B.物质的量浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4和NaOH溶液等体积混合后pH>7C.分别将pH=3的盐酸、醋酸稀释100倍后，pH都为5D.pH=14与pH=12的两种NaOH 溶液等体积混和后，c(H +)=21(10－14+10－12) 13．硫酸厂产生的尾气中含有SO 2污染环境，可用来测定SO 2含量的试剂是A ．品红溶液B ．浓硝酸C ．碘水、淀粉溶液D ．以上都能14．下列说法正确的是A ．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立作为自发性的判据B ．-10℃时的液态水会自动结冰成为固态，这是熵增的过程C ．过程的自发性既可用于判断过程的方向，也可确定过程是否能发生和过程发生的速率D ．ΔH ＞0的反应一定不能自发进行15．下列离子方程式书写正确的是A ．Na 2CO 3水解：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -B ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液：2Cl -+2H 2O 电解Cl 2↑+H 2↑+2OH -C ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++2Cl -D ．等体积等物质的量浓度的Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应：Ca 2++2HCO 3-+2OH - = CaCO 3↓+2H 2O +CO 32-16．向Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中,逐滴加入KOH 溶液。
河北省沙河市二十冶综合学校高中分校2017届高三上学期期末考试化学试题
2016—2017学年度第一学期期末考试高三化学可能用到的原子量：C-12 O-16 K-39 N-14 Cl-35.5 K-39 Ag-108第Ⅰ卷共60分一．选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共60分）1．关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是A．三者的单质均为银白色固体B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法2．我国发射载人航天飞船用火箭的起动炸药为氢化锂、氘化锂和氚化锂。
它们A．都是共价化合物 B．由同位素原子构成的同分异构体C．具有较强还原性 D．物理性质和化学性质全部相同3．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是A．Fe(OH)3Fe2O3 B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3 D．Fe(OH)2Fe3O44．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A．氢键;分子间作用力;非极性键 B．氢键;氢键;极性键C．氢键;极性键;分子间作用力 D．分子间作用力;氢键;非极性键5．下列物质作漂白剂时，是利用该物质还原性的是A．H2C2O4使蓝墨水褪色 B．SO2使品红褪色C．臭氧使有色布条褪色 D．H2O2使石蕊褪色6．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是A．HCl B．NCl3 C．PCl5 D．BF37．下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④ C．②⑤D．②④8．下列有关实验的叙述正确的是A．检验溶液中Fe3+的方法是：滴加KSCN溶液B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏C．实验台上的钠着火，使用泡沫灭火器扑灭D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有NaHSO3溶液的洗气瓶9．下列离子方程式书写正确的是A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OC．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋Cl2=2Fe3＋＋Br2＋2Cl—D．用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：CO32—＋CO2＋H2O＝2HCO3—10．X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e 在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe12．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．6.9g K2CO3溶于足量的水形成的溶液中，CO32—的数目为0.5N AB．46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3N AC．标准状况下，22.4L纯水的分子数是N AD．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为N A；13．下列物质容易导电的是：A．干冰B．硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体D．无水乙醇14．在pH=1的溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、Fe3+、SO42—、NO3—C ．K +、Mg 2+、Cl —、SO 42—D ．Na +、K +、Cl —、OH —15．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性16．下列叙述正确的是A ．L 层电子为偶数的所有元素所在族序数与该元素原子的L 层电子数相等B ．主族元素中R 能形成RO 32—离子，则R 元素一定是碳族元素C ．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物高D ．含极性键的化合物不一定是共价化合物17．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是A ．①②③④B ．仅①③④C ．仅①②④D ．仅②③④ 18. 检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是A ．通过品红溶液B ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水C ．通过澄清石灰水D ．先通过酸性KMnO 4，再通过澄清石灰水19．根据化学反应方程式8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl ，在标况下被15 L Cl 2氧化的氨气的体积是A.15LB.10LC.20LD.30L20．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A ．同密度、同压强的N 2和C 2H 4B ．同温度、同体积的O 2和N 2C ．同体积、同密度的C 2H 4和COD ．同压强、同体积的O 2和N 2二、非选择题（共40分）21．（8分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：A 、B 、C 、D 为单质，产物J 是含A 金属元素的胶状白色沉淀，L 为液体,I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体。
河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三化学上学期第一次月考试题(含解析)(1)
2015-2016学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题．1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料2．下列有关环境保护的说法中，不正确的是（）A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染3．下列化学用语不正确的是（）A．漂粉精的主要成分：CaCl2B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．Na+的结构示意图：D．原子核内有10个中子的氧原子：O4．下列有关金属的说法中，正确的是（）①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子．A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥5．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Ag2O4Ag+O2↑6．下列关于电解的说法中，正确的是（）A．电解池是把化学能转变为电能的装置B．电解精炼铜时，粗铜板做阴极C．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol甲烷分子所含质子数为10N AB．18g2H2O中所含的电子数为10N AC．24g镁的原子最外层电子数为N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A8．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H 2（g）+I2（g）2HI（g），能说明其达到化学平衡状态的是（）A．容器中气体压强不变B．容器中气体密度不变C．容器中气体颜色的深浅不变D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同9．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A 硫酸铜盐纯净物B 盐酸电解质溶液分散系C 碱性氧化物氧化物化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应A．A B．B C．C D．D10．已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为（）A．﹣2 B．+1 C．+2 D．+311．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl﹣D．食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑12．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂13．Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg （ClO3）2+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（）A．四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2B．300K时，MgCl2的溶解度约为55gC．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36gD．该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）214．100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）C．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．c（H+）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH﹣）15．实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗16．下列实验操作正确的是（）A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气17．下列做法正确的是（）A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO418．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）A．﹣386 kJ•mol﹣1B．+386 kJ•mol﹣1C．﹣746 kJ•mol﹣1D．+746 kJ•mol﹣119．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HClD．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠20．下列在限定条件下溶液中的各组离子能够大量共存的是（）A．pH=3的溶液：Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣B．与Al反应能产生氢气的溶液：K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+D．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣二、填空题21．（12分）（2011春•东城区期末）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W 的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数．（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为．（用元素符号表示）．（2）W的单质与水反应的离子方程式为．（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY2和化合物ZWY3．反应的化学方程式为．22．（12分）（2012春•门头沟区校级期末）在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的热化学方程式为．（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是．a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂．23．（10分）（2014秋•北京校级期中）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）△H＜0已知CO的浓度变化如图所示．（1）从0～4min，该反应的平均速率v（CO）= mol/（L•min）．该反应的平衡常数为．（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有．a．增大反应物中CO的浓度 b．降低反应温度 c．将密闭容器体积压缩至 d．加入适宜的催化剂（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为．24．有机物B在气态时的密度是相同条件下氢气密度的45倍；B中含C40%，含H6.7%；B完全燃烧只生成CO2和H2O.0.1molB能跟3.2g甲醇恰好完全反应，生成0.1mol酯和1.8g水；同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反应，也生成0.1mol酯；在一定条件下B被氧化，其氧化产物跟新制的Cu（OH）2悬浊液共煮生成红色沉淀．求B的化学式并写出其结构简式．2015-2016学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氧化铝的熔点很高；B．Zn比铁活泼，在原电池中Zn作负极；C．硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃；D．氯气是一种重要的化工原料．【解答】解：A．氧化铝的熔点很高，则能用于制作耐高温材料，故A错误；B．Zn比铁活泼，在原电池中Zn作负极，则在海轮外壳上镶入锌块会保护船体，减少腐蚀，故B错误；C．硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，用于制备硅胶和木材防火剂，故C错误；D．氯气是一种重要的化工原料，则氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，难度不大．2．下列有关环境保护的说法中，不正确的是（）A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．甲醛、苯有毒，氡具有放射性；B．二氧化硫引起酸雨，二氧化碳引起温室效应；C．含氮、磷化合物的生活污水使水中藻类植物大量生长；D．重金属盐有毒．【解答】解：A．甲醛、苯有毒，氡具有放射性，则劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害，故A正确；B．二氧化硫引起酸雨，二氧化碳引起温室效应，则工业生产大量排放二氧化硫是造成酸雨的主要原因，故B错误；C．含氮、磷化合物的生活污水使水中藻类植物大量生长，使水体富营养化，故C正确；D．重金属盐有毒，则废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染，应集中回收处理，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，难度不大．3．下列化学用语不正确的是（）A．漂粉精的主要成分：CaCl2B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．Na+的结构示意图：D．原子核内有10个中子的氧原子：O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．漂粉精的主要成分为CaClO；B．结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键；C．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层含有8个电子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．漂粉精的主要成分为Ca（ClO）2，漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，故A错误；B．结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B正确；C．钠离子的核电荷数为11，最外层达到8电子稳定结构，钠离子结构示意图为：，故C正确；D．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：O，故D正确；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及元素符号、离子结构示意图、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．4．下列有关金属的说法中，正确的是（）①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子．A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥【考点】金属的通性．【专题】金属概论与碱元素．【分析】①从纯铁不含杂质不能形成原电池反应分析；②从钠是活泼金属易与水发生剧烈反应；③铝是活泼金属，空气中耐腐蚀是表面形成了稳定的氧化物分析；④骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血；⑤依据青铜、不锈钢、硬铝的成分和合金的概念分析判断；⑥依据三价铁离子的检验方法判断；【解答】解：①纯铁中没有杂质，不容易形成原电池而进行电化学腐蚀，所以不易生锈，故①正确；②钠是活泼金属，和水剧烈反应，所以钠着火不能用水扑灭，故②错误；③铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，故③错误；④骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，故④正确；⑤青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故⑤正确；⑥KSCN溶液可以检验Fe3+，三价铁离子与硫氰根离子反应生成血红色溶液，故⑥正确；综上所述①④⑤⑥正确；故选A．【点评】本题主要考查金属的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．5．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Ag2O4Ag+O2↑【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】依据金属活泼性不同，金属冶炼的方法有：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得．据此解答．【解答】解：A．钠性质活泼用电解熔融氯化钠法制取，故A正确；B．镁性质活泼应选择电解熔融氯化镁方法制取，故B错误；C．铁性质较不活泼，用还原法制取，故C正确；D．银性质稳定，用热分解氧化物的方法制取，故D正确；故选：B．【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，熟悉金属的活泼性及采用相应的冶炼方法是解题关键，题目难度不大．6．下列关于电解的说法中，正确的是（）A．电解池是把化学能转变为电能的装置B．电解精炼铜时，粗铜板做阴极C．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电解池中电能转化为化学能；B．粗铜作阳极；C．电镀时，镀件作阴极；D．工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气．【解答】解：A．电解池中电能转化为化学能，则电解池是把电能转变为化学能的装置，故A错误；B．电镀时粗铜作阳极，则电解精炼铜时，粗铜板做阳极，故B错误；C．电镀时，镀件作阴极，则电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极，故C正确；D．工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，故D 错误；故选C．【点评】本题考查电解原理及其应用，明确电解中的能量变化及电极反应即可解答，题目难度不大，D为易错点．7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol甲烷分子所含质子数为10N AB．18g2H2O中所含的电子数为10N AC．24g镁的原子最外层电子数为N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据甲烷分子中的质子数计算；B、质量换算为物质的量结合分子结构计算；C、质量换算物质的量，结合镁原子的结构分析计算；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；【解答】解：A、1mol甲烷分子所含质子的物质的量为（6+1×4）mol=10mol，即10N A；故A 正确；B、18g2H2O物质的量==0.9mol，所含的电子数为0.9mol×10=9mol，故B错误；C、24g镁的原子物质的量为1mol，镁原子最外层有两个电子，所以24g镁的原子最外层电子数为2N A；故C错误；D、标准状况下，乙醇是液体，所以22.4L乙醇不是1mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，分子中电子、质子、原子数的计算，气体摩尔体积的应用条件的应用．8．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H 2（g）+I2（g）2HI（g），能说明其达到化学平衡状态的是（）A．容器中气体压强不变B．容器中气体密度不变C．容器中气体颜色的深浅不变D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；B、反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故B错误；C、当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，所以容器内气体颜色的深浅不变，故C正确；D、无论该反应是否达到平衡状态，同时间内生成的H2、I2的物质的量始终相同，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态．9．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A 硫酸铜盐纯净物B 盐酸电解质溶液分散系C 碱性氧化物氧化物化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．A．硫酸铜属于盐，盐属于纯净物；B．盐酸属于电解质溶液，溶液属于分散系；C．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物；D．置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应．【解答】解：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．A．硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确；B．HCl是电解质，所以盐酸属于电解质溶液，溶液属于分散系，故B正确；C．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，所以碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故C正确；D．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．10．已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为（）A．﹣2 B．+1 C．+2 D．+3【考点】常见元素的化合价．【专题】物质的组成专题．【分析】要想解答好该题，首先要设元素的化合价为x，再结合氧元素在化合物中常显﹣2价，书写出其氧化物和氯化物的化学式；然后再设R的相对原子质量为y，结合题干给出的它们的相应的相对分子质量，列方程，计算出x的值即可．【解答】解：设元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2O x和RCl x，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可得出：2y+16x=40，y+35.5x=95，联立这两个方程，并解得x≈2.7，不合题意，当x是偶数时，则其氧化物和氯化物的化学式分别是和RCl x，则y+8x=40，y+35.5x=95，解得x=2，符合题意．故选C．【点评】本题不仅考查了化学式的书写及意义，而且考查了相对分子质量的概念和常见元素（即氧元素的化合价）及其应用，更考查了有关化学式的计算等．它是综合性较强的题目，也是中考考查这块知识时的比较难一点的一道题．解答此类试题，首先要理清解题思路，然后大胆地设未知量，列式求解即可．11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl﹣D．食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．漏写生成氢氧化镁沉淀的离子反应；B．Cu与稀硫酸不反应；C．亚铁离子、溴离子全部被氧化；D．醋酸、碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中均保留化学式．【解答】解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B．Cu与稀硫酸不反应，则不能写出离子反应，故B错误；C．FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；D．食醋除水垢中的碳酸钙的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．12．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂【考点】中和滴定．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1，然后求出盐酸的物质的量浓度；B、根据曲线P点时pH值来判断酸碱性；C、根据曲线a的pH的变化趋势来判断；D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂；【解答】解：A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=﹣lgC（H+）=1，所以C（HCl）=C （H+）=0.1mol/L，故A错误；B、根据曲线可以看出P点时pH=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，故B正确；C、曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故C错误；D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂，故D错误；故选：B．【点评】本题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，难度不大，关键能从图中要得出信息．13．Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg （ClO3）2+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（）A．四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2B．300K时，MgCl2的溶解度约为55gC．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36gD．该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2【考点】溶解度、饱和溶液的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、依据图象分析判断；B、依据图象可以读出氯化镁的溶解度；C、图象分析氯化钠溶解度随温度的变化程度不大，图中读出溶解度是100g水中达到饱和时溶解溶质的质量；D、相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中一定会析出氯化钠【解答】解：A、从图象变化分析得到，四种化含物的溶解度随温度变化最小的是NaCl；故A错误；B、依据图象分析可以读出，300K时，MgCl2的溶解度约为55g，故B正确；C、依据图象分析，300K时，NaCl 的溶解度约为36g，依据溶解度概念可知是100g水中溶解NaCl达到饱和时溶解的质量即36g，故C错误；D、反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中一定会析出氯化钠，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质溶解度和溶解度曲线的分析判断掌握，主要考查溶解度随温度变化的分析和图象意义，应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力．14．100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）C．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．c（H+）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，再根据电荷守恒和原子守恒进行分析．【解答】解：A、盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度导致溶液呈酸性，即氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，氯离子的浓度大于铵根离子的浓度，故A错误；B、盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度导致溶液呈酸性，即氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，氯离子的浓度大于铵根离子的浓度，故B错误；C、溶液中存在的阴离子有氢氧根离子和氯离子，存在的阳离子有氢离子和铵根离子，溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，得出c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正确．D、根据物料守恒知，氯离子的物质的量为0.01mol，n（NH4+）+n（NH3•H2O）=0.01mol，同一溶液中溶液的体积相等，所以c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），氯化铵溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，故D错误．故选C．。
河北省邢台市高三上学期理综-化学期末考试试卷
河北省邢台市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2016·遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）A . Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3 ， NH4Cl溶液处理焊点D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿2. （1分）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A . 常温常压下，l6gO2和32gO3混合气体中所含的氧原子总数为3NAB . 10g重水所含有的电子数为5NAC . 0.2mol石墨晶体中存在的C—C键数目为0.3NAD . 同温同压下3molC2H2与1mol C6H6（g）的密度相等3. （1分）分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个4. （1分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列有关装置图的叙述中正确的是（）A . 图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护B . 图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升C . 为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连D . 图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出5. （1分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水6. （1分） (2018高三上·海淀期末) 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A . 8838Sr的中子数为38B . 最高化合价为+2C . 原子半径：Sr > CaD . 氢氧化物为强碱7. （1分） NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ， Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2020-2021学年河北省邢台市沙河第二中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年河北省邢台市沙河第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molB、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=== 3Fe2＋，BC段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为2.5 mol·L－1参考答案：A略2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．1 L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子C．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6N AD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A参考答案：D1 mol FeI2与足量氯气反应生成碘单质和三价铁，转移的电子数为3N A，A错误；1 L 1mol/L的盐酸中不含含HCl分子，B错误；标准状况下，33.6 L四氯化碳为液体，C错误；5NH4NO3 = 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中生成4mol氮气转移15mol电子，故生成28g氮气转移的电子数目为3.75NA，D正确。
3. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是( )A.氢氧燃料电池中向b极移动B.该装置中只涉及两种形式的能量转化C.电池正极电极反应式为==D.P型半导体连接的是电池负极参考答案：C略4. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/LD．若x=3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol参考答案：B升高温度时，正逆反应速率都加快，故A错误；B、若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正确；C、若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。
河北省邢台市高三上学期理综-化学期末考试试卷
河北省邢台市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是电子的转移B . 还原剂是在反应中得电子的物质C . 还原剂在反应中发生还原反应D . 置换反应不一定都是氧化还原反应2. （2分）分子式为C5H12O能与钠反应的有机物的同分异构体（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种3. （2分）已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2B . BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+C . BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2D . BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I24. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A . 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体5. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水退色退色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种A . AB . BC . CD . D6. （2分）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = –lg ）。
河北省高三上学期期末化学试卷
河北省高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题、 (共11题；共22分)1. （2分）下列污染现象主要与SO2有关的是（）A . 臭氧空洞B . 酸雨C . 光化学烟雾D . 温室效应2. （2分） (2017高一下·淮北期中) 用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是（）A . 给反应体系适当加热B . 向反应体系中加水稀释C . 加入少量氧化铜固体D . 加压3. （2分） (2016高一上·岐山期中) 下列物质的分离方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用酒精萃取碘水中的碘D . 用淘洗的方法从沙里淘金4. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 完成下列实验，所选装置正确的是（）酸制备二氧化碳盐酸NO和O2实验装置A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作会引起实验结果偏高的是（）A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗2～3次6. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（）A . 生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B . 雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C . 导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D . 随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱7. （2分） (2019高一上·南昌期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。
河北省邢台市高三上学期化学期末考试试卷
河北省邢台市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理．水玻璃为（）A . CaSiO3固体B . SiO2C . Na2SiO3水溶液D . H2SiO32. （1分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3C . 用托盘天平称量25.20g NaClD . 用25mL碱式滴定管量取碱溶液21.70mL3. （1分）下列说法正确的是（）A . 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色B . 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D . 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀4. （1分）能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A . CO2是气体，SiO2是固体B . 二氧化硅的熔点比二氧化碳高C . CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D . CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀5. （1分） (2016高一上·腾冲期末) 在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A . 石灰水B . 氢氧化钠溶液C . 硫酸D . 氨水6. （1分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . SO2通入溴水中B . NH3通入AlCl3溶液中C . CO2通入Ba（NO3）2溶液中D . 向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液7. （1分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 钾原子结构示意图：B . 水的电子式：C . CO2的比例模型：D . 间羟基苯甲酸的结构简式：8. （1分）用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH不变的是（）A . NaClB . CuSO4C . H2SO4D . Na2SO49. （1分）将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为（）A . a=bB . a>bC . a<bD . 无法比较10. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B . 用图2所示装置制备胆矾C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4所示装置制取纯净的NH311. （1分）(2020·河北模拟) 金刚烷是具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。
河北省邢台市高三上学期期末化学试卷(I)卷
河北省邢台市高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式．下列“推理”正确的是（）A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，则SiH4沸点高于CH4C . 加热蒸发食盐水可以得到NaCl（s），则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3（s）D . 盐酸和氧化亚铁反应只生成盐和水，则硝酸和氧化亚铁反应也只生成盐和水2. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值（）A . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC . 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAD . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA3. （2分）下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（）A . 侯氏制碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB . 氢氧化钠：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOHC . 高温下制粗硅：C+SiO2CO2↑+SiD . 电解法制金属镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑4. （2分） (2019高一下·深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（）A . a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B . b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D . 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶15. （2分）下列措施不合理的是（）A . 将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B . 空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好C . 可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D . 煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等6. （2分）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（）A . SO2、NO2和CO2都是污染性气体B . 熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C . 煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D . Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质7. （2分）(2017·崇明模拟) HClO属于（）A . 电解质B . 非电解质C . 强酸D . 氧化物8. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法正确的是（）A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B . 25℃和100℃时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等9. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA10. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . C2H4、C3H6和中均含有碳碳双键D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应11. （2分） (2016高三上·济南期中) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A . HCN既是氧化剂又是还原剂B . CaCN2中含有非极性键C . CO为氧化产物，H2为还原产物D . 每消耗5g CaCO3生成1.12L CO212. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④若将适量CO2 通入0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c （CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L﹣1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw ．A . ①②④⑤B . ②④C . ②⑤D . ①②③④13. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（）A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B . 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C . 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D . 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水14. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×1042 1.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）D . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L15. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ．下列叙述正确的是（）A . 放电过程中电解质溶液中阴离子移向正极B . 放电时每转移0.5mol电子，负极有0.5molV2+被氧化C . 充电时阳极附近溶液的酸性减弱D . 充电时阳极反应式为：VO2++2H++e﹣═VO2++H2O16. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 表示10 mL 0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）B . 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D . 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化二、解答题 (共4题；共24分)17. （3分）完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水．求：（1）此烷烃的相对分子质量________（2）此烷烃的化学式________（3）写出此烷烃可能的结构________．18. （4分） (2016高二上·淄博期中) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________．（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=________，（3） CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl （s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是________．（4） FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是________．19. （7分） (2015高三上·潍坊期末) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为________（填选项编号）．（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为________．（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为________．（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）3 ，已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ，则该温度下反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+的平衡常数为________．（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+ 5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．①集气瓶中收集到的气体是________ （填化学式）．②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为________20. （10分） (2015高三上·潍坊期末) 葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）．Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色…实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性．（2）分析，甲认为是C2H4 ，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是________；②乙根据现象认为实验中产生的SO2和________，使B中有色物质反应褪色．（3）为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．请回答下列问题：a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是________；乙设计的实验D中盛放的试剂是________，装置连接顺序为________．b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是________．c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是________．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．（4） 0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式________．（5）已知：Ksp[BaSO4]=1×10﹣10 ，Ksp[BaSO3]=5×10﹣7 ．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42﹣沉淀完全[c（SO42﹣）≤1×10﹣5mol•L﹣1]，此时溶液中c（SO32﹣）≤________mol•L﹣1 ．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共4题；共24分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。
河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三（上）期末化学试卷一、选择题．1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用酸式滴定管量取23.10mL 0.20mol•L﹣1的高锰酸钾溶液；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制245mL 0.20mol•L﹣1的NaOH溶液．A．①②③④ B．③④⑥C．③⑤ D．③⑤⑥2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体3．下列关于药品保存方法不正确的是（）A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试瓶中C．液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封D．浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中5．在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是（）A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台D．酒精灯6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．一定温度下，pH=6的纯水中含有OH﹣的数目为10﹣6N AB．120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2N AC．标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为N AD．100 mL 0.5 mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的数目为0.1N A7．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．Ca（HCO3）2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列说法错误的是（）A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B．Al片溶于NaOH溶液，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlD．铝制容器可盛装浓H2SO410．向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH溶液，若产生0.78g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 ml11．下列离子的检验方法合理的是（）A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+12．常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加入足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是（）A．铜片 B．银片 C．铁片 D．铝片13．实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．仅有②B．仅有②④ C．仅有②③④D．全部符合要求14．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H315．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．+130 C．+350 D．﹣13016．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正极移动17．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣18．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）19．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质20．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol•L﹣1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2．A．①④⑥B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部21．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸D．提高溶液的温度+2+A．氢氧化钠 B．硫化钠C．碘化钾D．氢氧化钙23．向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp（AgCl）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大24．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯25．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A．甲苯 B．硝基苯C．2﹣甲基丙烯D．2﹣甲基丙烷26．某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是（）A．柴油 B．汽油 C．酒精汽油 D．液化石油气27．3﹣甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种28．下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯 B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔29．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生反应的类型和条件都正30．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3﹣丁二烯二、填空题31．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3）的提纯是工业生产中的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程．请回答问题：（1）操作A的名称是．（2）NaClO3中氯元素的化合价为价．（3）蒸发所需要的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和（4）写出加稀硫酸时产生CO2的化学方程式：．（5）该流程中可以循环使用的物质是H2SO4和．32．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关反应如图：已知：（1）H的分子式为．（2）B所含官能团的名称为．（3）含两个﹣COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为．（4）B→D，D→E的反应类型分别为、．（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：．（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为．（7）写出E→F的化学反应方程式：．（8）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）．2015-2016学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用酸式滴定管量取23.10mL 0.20mol•L﹣1的高锰酸钾溶液；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制245mL 0.20mol•L﹣1的NaOH溶液．A．①②③④ B．③④⑥C．③⑤ D．③⑤⑥【分析】①在实验室量取液体时，因为量程太大会使区分度增大，而加大误差；量程太小需量取多次，也会增大误差；②对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；③根据托盘天平精确到0.1g进行判断；④高锰酸钾溶液有强氧化性，能够氧化橡胶管；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与钠的化合物在加热下反应；⑥根据溶液的体积确定容量瓶的规格．【解答】解：①在实验室量取液体时，量取5.2mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL 量筒量取，故①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，所以使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故④正确，；⑤由于瓷坩埚中含有二氧化硅，与呈碱性的钠的化合物在加热下反应，而使坩埚炸裂，应该使用铁坩埚，故⑤错误；⑥实验室没有240mL的容量瓶，所以配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液，必须选用250mL 容量瓶，故⑥正确；故选B．2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【分析】A．锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；D．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败．【解答】解：A．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；C．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；故选B．3．下列关于药品保存方法不正确的是（）A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试瓶中C．液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封D．浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中【分析】A．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；B．氢氧化钠、硅酸钠等碱性物质应用胶塞，不宜用玻璃塞；C．液溴具有挥发性、密度比水的大；D．浓硝酸见光容易分解，应该避光保存．【解答】解：A．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气，故A错误；B．硅酸钠溶液为碱性溶液，不能使用玻璃塞，盛放时应该保存在橡胶塞的试剂瓶中，故B 正确；C．由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故C正确；D．浓硝酸见光容易分解，应该避光保存，放在棕色试剂瓶中，故D正确．故选A．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．5．在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是（）A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台D．酒精灯【分析】实验室中进行分液操作需要的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等，以此来解答．【解答】解：在实验室进行分液操作时需要的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等，其中的烧杯是接收仪器，可用锥形瓶等其他的仪器来代替烧杯．则分液操作一定不需要的是酒精灯，故选D．6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．一定温度下，pH=6的纯水中含有OH﹣的数目为10﹣6N AB．120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2N AC．标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为N AD．100 mL 0.5 mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的数目为0.1N A【分析】A．一定温度离子积常为10﹣12，计算氢氧根离子浓度为10﹣6mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数；B．硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成；C．标况下22.4L己烷不是气体D．氨根离子为弱碱阳离子，部分发生水解．【解答】解：A．一定温度下，pH=6的纯水中，离子积常为10﹣12，氢氧根离子浓度为10﹣6mol/L，溶液体积不知不能计算氢氧根微粒数，故A错误；B.120g NaHSO4固体的物质的量为=1mol，含有的离子总数为2N A，故B正确；C．标准状况下己烷不是气体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，故C错误；D．氨根离子为弱碱阳离子，部分发生水解，所以100mL 0.5mol/L﹣1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的数目小于0.1N A，故D错误；故选：B．7．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．Ca（HCO3）2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，利用NaOH与选项中的物质的反应来分析是否生成沉淀，并注意对于饱和溶液来说，溶剂减少时会有溶质析出．【解答】解：A、过氧化钠固体与饱和Na2CO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2CO3反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，故A错误；B、过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca（HCO3）2反应，生成碳酸钙白色沉淀，则出现浑浊，故B错误；C、过氧化钠固体与Na2SO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2SO3反应，此外，过氧化钠具有氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，均不会出现浑浊现象，故C正确；D、过氧化钠固体与饱和氯化钙溶液中的水反应，生成的NaOH不会与氯化钙反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，故D错误．故选C．8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【分析】A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．9．下列说法错误的是（）A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B．Al片溶于NaOH溶液，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlD．铝制容器可盛装浓H2SO4【分析】A、Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，由此分析解答；B、Al片溶于NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O ═2AlO2﹣+3H2↑；C、电解熔融状态的Al2O3得到Al和氧气；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象．【解答】解：A、Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，方程式为：2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，铁的相对原子质量为56，而铝的相对原子质量为27，所以固体质量减轻，故A错误；B、Al片溶于NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O ═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C、电解熔融状态的Al2O3得到Al和氧气，工业上用此方法制得铝，故C正确；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象，所以铝制容器可盛装浓H2SO4，故D正确；故选A．10．向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH溶液，若产生0.78g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 ml【分析】n（AlCl3）=0.03 mol，n[Al（OH）3]=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量，据此分析解答．【解答】解：n（AlCl3）=0.03 mol，n[Al（OH）3]=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量；由两者反应的离子方程式知Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O知，当碱的量不足时，只发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，根据氢氧化铝和氢氧根离子之间的关系式得，则V（NaOH）==7.5 mL；当碱过量时，生成氢氧化铝发生的反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，根据氢氧化铝和氢氧根离子之间的关系式得，则V（NaOH）==7.5 mL；根据铝离子守恒得n（AlO2﹣）=0.03mol﹣0.01mol=0.02mol，发生的反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2HO，根据方程式知，生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积==20mL，2所以一共需要氢氧化钠体积=7.5mL+20mL=27.5mL，故选B．11．下列离子的检验方法合理的是（）A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+【分析】A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用，溶液呈红色，能证明Fe3+存在，但Fe2+与KSCN溶液不反应；B．Fe3+本身就可以使KSCN溶液变血红色；C．氢氧化铁是红褐色沉淀；D．不能排除镁离子．【解答】解：A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D．氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误．故选C．12．常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加入足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是（）A．铜片 B．银片 C．铁片 D．铝片【分析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全，而Cu、Ag能与浓硝酸反应，利用电子摩尔质量越小，则生成的气体越多来分析．【解答】解：常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全，而Cu、Ag能与浓硝酸反应，铜的电子摩尔质量为32g/mol，而银是108g/mol，显然A的电子摩尔质量最小，生成气体的体积最大，故选A．13．实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．仅有②B．仅有②④ C．仅有②③④D．全部符合要求【分析】根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答．【解答】解：1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol；故①错误，②正确，③错误；1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，故④正确，即正确的为②④，故选B．14．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O （l）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，故B正确；C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选B．15．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．+130 C．+350 D．﹣130【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=反应物总键能﹣生成物总键能，再结合化学键能和物质能量的关系来回答．【解答】解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130，故选B．16．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正极移动【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极．【解答】解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值增大，故C正确；D．溶液中Cl﹣移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C．17．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．【解答】解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到﹣2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol 氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正确；D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，故D 错误；故选C．18．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故D错误；故选C．19．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质【分析】A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；B．易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离；C．HCl是强电解质，但属于共价化合物，氢氧化铁是弱电解质，但是离子化合物；D．硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质．【解答】解：A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A错误；B．易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，故B正确；C．HCl是强电解质，但属于共价化合物，氢氧化铁是弱电解质，但是离子化合物，故C错误；D．硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质，故D错误；故选B．20．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol•L﹣1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2．A．①④⑥B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部【分析】强弱电解质的根本区别是电解质的电离程度，完全电离的电解质是强电解质、部分电离的电解质是弱电解质，要证明亚硝酸是弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离即可，据此分析解答．【解答】解：①常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，故正确；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；。
河北省沙河市二十冶综合学校高中分校2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题 Word版缺答案 (1)
15---16学年度第二学期期末考试高一化学试题（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 一、选择题(每题2分，共70分)1．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－mC．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n2．下列说法错误的是( )A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同D．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是83．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KCl B． K2S C．Na2O D．Na2S4．下列叙述正确的是( )A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。
其中正确的是( )A．①②B．③④⑤C．③⑤D．③④6．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )A．防止火灾发生B．防止污染面粉C．吸烟有害健康D．防止面粉爆炸7．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( )A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子8．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应D ．电能的储存9．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。
2019-2020学年河北省邢台市沙河第二高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
2019-2020学年河北省邢台市沙河第二高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3参考答案：C2. KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是A.K+B.H+C.HSO4－D.SO42－参考答案：A略3. 为检验下列物质置于空气中是否已变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．FeCl2溶液（KSCN） B．KOH（盐酸）C．Na2SO3溶液（BaCl2） D．HCHO溶液（石蕊试液）参考答案：C略4. 下列大小关系正确的是A.熔点：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷B．含氢量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯C．密度：苯>H2O>CCl4D．相同物质的量物质完全燃烧耗量：已烷>环已烷>苯参考答案：D5. 化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．Si常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：C专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．光导纤维的主要材料为二氧化硅；B．二氧化碳不属于空气污染物；C．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂．解答：解：A．二氧化硅常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料，故A错误；B．二氧化碳不属于空气污染物，故B错误；C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故C正确；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂，故D错误；故选：C．点评：本题为综合题，考查了煤的深加工、硅及其化合物的性质和用途、常见的生活环境污染及治理等，题目难度不大，注意相关知识的积累6. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:（）A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S2-=2I-+2Br-+S↓B．少量IBr加入KI溶液中: IBr+I-=Br-+I2C．IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH-=I-+BrO=+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+参考答案：D略9.8g铁和镁的混合物溶解在一定浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到4.48L （标准状况)NO气体,在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为(在反应过程中不考虑被空气氧化的情况)( )A.18克B.20克C.22克D.24克参考答案：B略8. 下列说法正确的是（）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略9. 可以证明次氯酸是弱酸的是A．次氯酸可以与碱反应 B．次氯酸具有漂白性C．漂白粉因在空气中久置而失效 D．次氯酸见光分解参考答案：C10. (08上海12校联考)为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．硅胶、硫酸亚铁 B．无水硫酸铜、蔗糖C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐参考答案：答案：A11. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na18OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O参考答案：B略12. 浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是( )A.通入标况下的HBr气体44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC.蒸发掉0.5L水D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL参考答案：D略13. 下列说法正确的是A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子参考答案：C14. 现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+=M2++X ②A+2H2O（冷）===A（OH）2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：判断它们的还原性由强到弱的顺序是（）A．M、X、A、E B．A、M、X、EC．M、X、E、A D．E、A、M、X参考答案：B略15. 给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液⑧溶有SO2的品红溶液A、②④B、①③⑤⑦C、①④⑥⑧D、②④⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl －、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。
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2015-2016学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三（上）期末化学试卷一、选择题．1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用酸式滴定管量取23.10mL 0.20mol•L﹣1的高锰酸钾溶液；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制245mL 0.20mol•L﹣1的NaOH溶液．A．①②③④B．③④⑥C．③⑤D．③⑤⑥2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体3．下列关于药品保存方法不正确的是（）A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试瓶中C．液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封D．浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是（）A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．酒精灯6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．一定温度下，pH=6的纯水中含有OH﹣的数目为10﹣6N AB．120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2N AC．标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为N AD．100 mL 0.5 mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的数目为0.1N A7．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．Ca（HCO3）2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列说法错误的是（）A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B．Al片溶于NaOH溶液，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlD．铝制容器可盛装浓H2SO410．向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH溶液，若产生0.78g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 ml11．下列离子的检验方法合理的是（）A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+12．常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加入足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是（）A．铜片B．银片C．铁片D．铝片13．实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．全部符合要求14．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3 15．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO （g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．+130 C．+350 D．﹣13016．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正极移动17．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O ═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣18．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）19．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质20．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol•L﹣1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2．A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部21．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸D．提高溶液的温度22．某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（）A．氢氧化钠B．硫化钠C．碘化钾D．氢氧化钙23．向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp（AgCl）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大24．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯25．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A．甲苯B．硝基苯C．2﹣甲基丙烯D．2﹣甲基丙烷26．某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是（）A．柴油B．汽油C．酒精汽油D．液化石油气27．3﹣甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种28．下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔29．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生反应的类型和条件都正确的是（）A．A B．B C．C D．D30．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3﹣丁二烯二、填空题31．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3）的提纯是工业生产中的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程．请回答问题：（1）操作A的名称是．（2）NaClO3中氯元素的化合价为价．（3）蒸发所需要的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和（4）写出加稀硫酸时产生CO2的化学方程式：．（5）该流程中可以循环使用的物质是H2SO4和．32．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关反应如图：已知：（1）H的分子式为．（2）B所含官能团的名称为．（3）含两个﹣COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为．（4）B→D，D→E的反应类型分别为、．（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：．（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为．（7）写出E→F的化学反应方程式：．（8）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）．2015-2016学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用酸式滴定管量取23.10mL 0.20mol•L﹣1的高锰酸钾溶液；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制245mL 0.20mol•L﹣1的NaOH溶液．A．①②③④B．③④⑥C．③⑤D．③⑤⑥【分析】①在实验室量取液体时，因为量程太大会使区分度增大，而加大误差；量程太小需量取多次，也会增大误差；②对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；③根据托盘天平精确到0.1g进行判断；④高锰酸钾溶液有强氧化性，能够氧化橡胶管；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与钠的化合物在加热下反应；⑥根据溶液的体积确定容量瓶的规格．【解答】解：①在实验室量取液体时，量取5.2mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，故①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，所以使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故④正确，；⑤由于瓷坩埚中含有二氧化硅，与呈碱性的钠的化合物在加热下反应，而使坩埚炸裂，应该使用铁坩埚，故⑤错误；⑥实验室没有240mL的容量瓶，所以配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液，必须选用250mL 容量瓶，故⑥正确；故选B．2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【分析】A．锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；D．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败．【解答】解：A．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；C．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；故选B．3．下列关于药品保存方法不正确的是（）A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试瓶中C．液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封D．浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中【分析】A．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；B．氢氧化钠、硅酸钠等碱性物质应用胶塞，不宜用玻璃塞；C．液溴具有挥发性、密度比水的大；D．浓硝酸见光容易分解，应该避光保存．【解答】解：A．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气，故A错误；B．硅酸钠溶液为碱性溶液，不能使用玻璃塞，盛放时应该保存在橡胶塞的试剂瓶中，故B 正确；C．由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故C正确；D．浓硝酸见光容易分解，应该避光保存，放在棕色试剂瓶中，故D正确．故选A．4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．5．在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是（）A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．酒精灯【分析】实验室中进行分液操作需要的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等，以此来解答．【解答】解：在实验室进行分液操作时需要的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等，其中的烧杯是接收仪器，可用锥形瓶等其他的仪器来代替烧杯．则分液操作一定不需要的是酒精灯，故选D．6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．一定温度下，pH=6的纯水中含有OH﹣的数目为10﹣6N AB．120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2N AC．标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为N AD．100 mL 0.5 mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的数目为0.1N A【分析】A．一定温度离子积常为10﹣12，计算氢氧根离子浓度为10﹣6mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数；B．硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成；C．标况下22.4L己烷不是气体D．氨根离子为弱碱阳离子，部分发生水解．【解答】解：A．一定温度下，pH=6的纯水中，离子积常为10﹣12，氢氧根离子浓度为10﹣6mol/L，溶液体积不知不能计算氢氧根微粒数，故A错误；B.120g NaHSO4固体的物质的量为=1mol，含有的离子总数为2N A，故B正确；C．标准状况下己烷不是气体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，故C错误；D．氨根离子为弱碱阳离子，部分发生水解，所以100mL 0.5mol/L﹣1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的数目小于0.1N A，故D错误；故选：B．7．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．Ca（HCO3）2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，利用NaOH与选项中的物质的反应来分析是否生成沉淀，并注意对于饱和溶液来说，溶剂减少时会有溶质析出．【解答】解：A、过氧化钠固体与饱和Na2CO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2CO3反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，故A错误；B、过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca（HCO3）2反应，生成碳酸钙白色沉淀，则出现浑浊，故B错误；C、过氧化钠固体与Na2SO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2SO3反应，此外，过氧化钠具有氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，均不会出现浑浊现象，故C正确；D、过氧化钠固体与饱和氯化钙溶液中的水反应，生成的NaOH不会与氯化钙反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，故D错误．故选C．8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【分析】A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．9．下列说法错误的是（）A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B．Al片溶于NaOH溶液，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlD．铝制容器可盛装浓H2SO4【分析】A、Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，由此分析解答；B、Al片溶于NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O ═2AlO2﹣+3H2↑；C、电解熔融状态的Al2O3得到Al和氧气；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象．【解答】解：A、Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，方程式为：2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，铁的相对原子质量为56，而铝的相对原子质量为27，所以固体质量减轻，故A错误；B、Al片溶于NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O ═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C、电解熔融状态的Al2O3得到Al和氧气，工业上用此方法制得铝，故C正确；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象，所以铝制容器可盛装浓H2SO4，故D正确；故选A．10．向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH溶液，若产生0.78g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 ml【分析】n（AlCl3）=0.03 mol，n[Al（OH）3]=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量，据此分析解答．【解答】解：n（AlCl3）=0.03 mol，n[Al（OH）3]=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量；由两者反应的离子方程式知Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O知，当碱的量不足时，只发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，根据氢氧化铝和氢氧根离子之间的关系式得，则V（NaOH）==7.5 mL；当碱过量时，生成氢氧化铝发生的反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，根据氢氧化铝和氢氧根离子之间的关系式得，则V（NaOH）==7.5 mL；根据铝离子守恒得n（AlO2﹣）=0.03mol﹣0.01mol=0.02mol，发生的反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，根据方程式知，生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积==20mL，所以一共需要氢氧化钠体积=7.5mL+20mL=27.5mL，故选B．11．下列离子的检验方法合理的是（）A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+【分析】A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用，溶液呈红色，能证明Fe3+存在，但Fe2+与KSCN 溶液不反应；B．Fe3+本身就可以使KSCN溶液变血红色；C．氢氧化铁是红褐色沉淀；D．不能排除镁离子．【解答】解：A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D．氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误．故选C．12．常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加入足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是（）A．铜片B．银片C．铁片D．铝片【分析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全，而Cu、Ag能与浓硝酸反应，利用电子摩尔质量越小，则生成的气体越多来分析．【解答】解：常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全，而Cu、Ag能与浓硝酸反应，铜的电子摩尔质量为32g/mol，而银是108g/mol，显然A的电子摩尔质量最小，生成气体的体积最大，故选A．13．实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．全部符合要求【分析】根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答．【解答】解：1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol；故①错误，②正确，③错误；1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，故④正确，即正确的为②④，故选B．14．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，故B正确；C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选B．15．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO （g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．+130 C．+350 D．﹣130【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=反应物总键能﹣生成物总键能，再结合化学键能和物质能量的关系来回答．【解答】解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130，故选B．16．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正极移动【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极．【解答】解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值增大，故C正确；D．溶液中Cl﹣移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C．17．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O ═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．【解答】解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到﹣2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol 氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正确；D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，故D错误；故选C．18．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故D错误；故选C．19．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质【分析】A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；B．易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离；C．HCl是强电解质，但属于共价化合物，氢氧化铁是弱电解质，但是离子化合物；D．硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质．。