【高考试卷】2020版高中化学二轮复习训练题： 回扣基础五 化学基本理论知识归纳练习
2020届高三二轮复习月考检测试卷(化学、数学)附答案
2020届高三第六次质量检测 化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Li-7 Na-23 Al-27第一部分(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾B.黑火药燃烧反应时，氧化剂只有单质硫C.“侯氏制碱”中的“碱”不属于碱，而是盐NaHCO 3D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来8.科技改变生活，充电宝己逐渐成为人们生活中的必需品。
某充电宝工作时的总反应化学方程式为：2323x V O xLi Li V O 垐垎?噲垐?放电充电，下列说法错误的是 A.放电时负极上的电极反应为：Li －e －＝Li ＋B.该充电宝的凝胶介质不可用KOH 水溶液代替C.充电时每生成14 g Li ，凝胶介质中通过的电子数为2N AD.充电时电池的正极失电子后Li x V 2O 3会转化为V 2O 39.在盛有足量A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：A(s)＋2B(g)ƒ4C(g)＋D(g) △H<0，在一定温度、压强下达到平衡。
平衡时C 的物质的量与加入的B 的物质的量的变化关系如图。
下列说法正确的是A.当温度升高后，则图中θ>45°B.若再加入少量A ，正、逆反应速率均增大C.平衡时B 的转化率为50%D.若再加入B ，则平衡后反应体系气体密度减小10.25℃时，用浓度均为0.1 mol/L 的NaOH 溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL 、浓度均为0.l mol/L 的HA 溶液与BOH 溶液。
滴定过程中溶液的pH 随滴加溶液的体积交化关系如图所示。
下列说法中正确的是A.HA为弱酸，BOH为强碱B.a点时，溶液中离子浓度存在关系：c(B＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(BOH)C.b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20D.c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H＋)=c(OH—)+c(BOH)11.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是12.下列判断正确的是A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32－+4H＋=SO42－+3S↓+2H2OB.用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)ƒTiO2·xH2O↓+4HClC.CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2＋+S2－=CuS↓D.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O2+8H＋=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O13.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
2020届高考化学二轮复习题型特训精编40题——化学试验基础答案+解析
二轮复习题型特训：化学实验根底【精编40题答案+分析】1．用以下装置完成相关实验，公正的是( )A.图①：验证H2cO3的酸性强于H2siO3B.图②：搜集CO2或NH3C.图③：不离Na2cO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：不离 CH3CH20H 与 CH3COOC2H5分析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会发生白色沉淀，A项不合理；图②中搜集CO2时，用向上排气氛法，气体从左管进，搜集NH3时，用向下排气氛法，气体从右管进，B项公正；图③为蒸馏装置，而不离Na2cO3溶液跟 CH3COOC2H5使用分液的方法，C项不合理；CH3CH20H跟CH3C00C2H5互溶，不克不迭用分液的方法不离，D项不合理。
2．以下实验对应的阐明或结论精确的选项是( )分析：选B。
参加铜屑发生反响：2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+,发生新的杂质离子Fe2+,故A差错；浓硫酸存在脱水性跟强氧化性，反响中生成C、SO』RCO2等，故B精确；两者都表现规复性，故C差错；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D差错。
3．以下实验方案精确且能到达实验目的的是( )分析：选C。
盐酸易挥发，能跟硅酸钠反响，A差错；草酸分析会发生HO,B差 2 错；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，阐明有H2s存在且已除尽，C精确；导管拔出饱跟碳酸钠溶液中，能够会引起倒吸，D差错。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分析产物,方案了如下实验方案。
以下说法差错的选项是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分析C.酸性高锰酸钾溶液褪色说改日生了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响C 分析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可掉掉落石蜡油,A精确;碎瓷片作催化剂,落低了反响的活化能,从而加快了石蜡油分析的速率,B精确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不用定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能阐清楚腊油分析生成了烯烃,C差错;石蜡油分析掉掉落烯烃跟烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响,D精确。
2020届全国高考化学二轮复习《有机化学基础(选考)》测试含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《有机化学基础(选考)》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()2.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q33.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )A．B．C．D．4.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列叙述不正确的是()A．盐酸与锌反应，盐酸剩余，锌反应完B．盐酸和醋酸中生成的氢气一样多C．醋酸与锌反应的速率大D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大5.NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。
若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会()A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%6.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．升高温度B．将容器体积缩小一半C．增加铁的量D．压强不变，充入N2使容器体积增大7.下列变化不属于取代反应的是（）8.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V29.下列化学反应属于加成反应的是()A． CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB． CH2===CH2＋HCl CH3CH2ClC． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．10.已知常温下：K sp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ()A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B． AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol·L-1C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）对于可逆反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。
2020年高考化学二轮复习回扣基础 规范答题十一明确规范答题的9种要求
H＋＋CO23－。
⑦HCO－ 3 的水解方程式： HCO－ 3 ＋H2O H3O＋＋CO23－ HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－ 。
⑧NaHSO4熔化时电离方程式：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ NaHSO4=熔==化==Na＋＋HSO－ 4 。
⑨NH4Cl固体和消石灰加热制NH3： △
3.方程式的书写一定要符合要求，“答非所问”不给分 如：“化学方程式”“离子方程式”“电极方程式”“电解方程式”“水解方程 式”“电离方程式”“热化学方程式”。 (1)不配平不给分。 (2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。 (3)“△”“↑”“↓”“→”“ ”“电解”“催化剂”“高温”“高压”等均 应正确使用，否则扣分。 请订正下面的错误： ①在硝化细菌作用下，O2 将 NH＋ 4 氧化为 NO－ 3 ： 2NH＋ 4 ＋5O2===2NO－ 3 ＋4H2O NH＋ 4 ＋2O2硝==化==细==菌= NO－ 3 ＋H2O＋2H＋ 。
①
＋Cl2 ―F―e→
＋HCl
＋Cl2 ―光―照→
＋HCl 。
②CH3COOH＋C2H5OH―浓―硫 △――酸→CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH
浓硫酸 △
CH3COOC2H5＋H2O
。
③C2H4＋Br2―→C2H4Br2 CH2===CH2＋Br2―→
。
④CH3CH2OH=浓1=7H=0=2S=℃=O=4CH2===CH2↑ CH3CH2OH―浓1―7硫―0―℃酸→CH2===CH2↑＋H2O 。
(4)自然界中，硬度最大的是金钢石
纠错 金刚石
( 1分 ) ( 0分 ) ( 0分 ) ( 0分 )
2020新课标高考化学二轮 2020年普通高等学校招生统一考试化学卷5 Word版含解析
姓名，年级：时间：2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(五）(分值：100分,建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Pb 207一、选择题(本题共15个小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1．纵观古今,化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是( ）A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿矾能电离出H＋，所以“味酸"D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D [煤液化并没减少碳原子,因此推广使用煤液化技术，不能减少CO2等温室气体的排放，A错误；刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，玛瑙的主要成分为二氧化硅、分子筛的主要成分是硅酸盐，B错误；绿矾溶液中FeSO4电离出Fe2＋和SO错误!，没有H＋电离，“味酸”是因为Fe2＋水解，使溶液显酸性，C错误。
］2．(2019·武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色.下列说法正确的是（）A．最简单氢化物的沸点:Z〉YB．原子半径：W>Z〉Y>XC．把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成D ［X的气态氢化物常用作制冷剂，所以X是N, Y和Z位于同一主族, ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色，即有SO2产生，所以Y是O，Z是S，W是Cl, ZYW2是SOCl2，据此回答.]3．(2019·延边模拟）用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是( )A．5。
20届高三化学二轮复习题
20届高三化学二轮复习题20届高三化学二轮复习题化学是一门有趣又有挑战性的科学学科，对于即将面临高考的学生来说，化学的复习显得尤为重要。
在这篇文章中，我们将针对20届高三化学二轮复习题进行探讨和分析，希望能够帮助同学们更好地备考。
一、无机化学无机化学是化学的基础，也是高考化学试题中的重点内容。
在复习无机化学时，同学们需要掌握元素周期表的结构和特点，了解各个元素的性质和反应规律。
此外，还需要熟悉酸碱中和反应、氧化还原反应等基本概念和计算方法。
二、有机化学有机化学是化学的重要分支，也是高考化学试题中的热点内容。
在复习有机化学时，同学们需要掌握有机化合物的命名规则和结构特点，了解各类有机反应的机理和条件。
此外，还需要了解有机化合物的性质和应用，如酯的制备和用途等。
三、化学实验化学实验是化学学科的重要组成部分，也是高考化学试题中的常见考点。
在复习化学实验时，同学们需要掌握实验操作的基本技能和安全常识，了解实验装置的构造和使用方法。
此外，还需要掌握实验原理和实验数据的处理方法，如酸碱滴定实验和气体收集实验等。
四、化学计算化学计算是化学学科的重要内容，也是高考化学试题中的必考题型。
在复习化学计算时，同学们需要熟练掌握化学方程式的平衡和计算方法，了解摩尔概念和化学计量关系。
此外，还需要掌握溶液浓度的计算方法和气体的计算方法，如溶液稀释计算和气体摩尔体积计算等。
五、化学知识的应用化学知识的应用是高考化学试题中的常见考点，也是考察学生综合运用化学知识的重要途径。
在复习化学知识的应用时，同学们需要了解化学在生活和工业中的应用，如化肥的制备和使用、化学能源的利用等。
此外，还需要掌握化学实验的设计和分析方法，如酸碱滴定实验的设计和结果分析等。
总结起来，20届高三化学二轮复习题主要涉及无机化学、有机化学、化学实验、化学计算和化学知识的应用等内容。
同学们在复习时要注重理论知识的掌握和实践技能的提升，灵活运用不同的学习方法和复习策略，加强对重点知识的理解和记忆，同时注重解题技巧的培养和应试能力的提高。
2020版高考化学二轮复习专项训练大题专题一 含解析
的L②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。
假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应1速率是相同浓度盐酸平均速率的，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质2量与时间关系曲线，请注意必要的标注。
镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：(3)．1－H(g) Δ＝－(s)＋H441 kJ·mol已知：①Mg(s)＋2HO(g)===Mg(OH242 kJmo(g ＝O(g)===(g602 kJmo(g)===MgO(s＝Mg(s则氢氧化镁分解的热化学方程式___________________________(4电化学在日常生活中用途广泛，图甲是次氯酸钠燃料电池，电池总反应MCl 的工业废水的处理。
下列说法正确的↓，图乙是O===CCMg(OH________填字2－－向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成OCr(OH)除去A．图乙中Cr327B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生2＋－－－＋Mg(OH)↓===ClClO ＋HOC．图甲中发生的还原反应是Mg＋2e＋22D．若图甲中3.6 g镁溶解产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀32－＋－?×CHCOO10??c?H1.3?·c?3151－－－解析：(1)K＝＝mol·L＝1.69×10mol·L。
(2)实验a和b0.10c?CHCOOH?3的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和c的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验d的温度是298K。
该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速率是盐酸1的，与a比较，b温度升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，所以b反应时间缩短到10 min，21d的反应速率是a的，则反应时间是a的2倍，即40 min。
全国卷2020高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训5 Word版含答案
1．下列关于有机物的说法不正确的是(B)A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性解析：CH4是正四面体结构，它的二氯取代物CH2Cl2没有同分异构体。
2．(2016·全国卷丙)下列说法错误．．的是(A)A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析：A项，乙烷和浓盐酸不反应。
B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。
C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。
D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。
3．下列说法正确的是(C)A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则D．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液解析：组成同系物的物质必须含有同种类型和数目相同的官能团，A项错误；加入CuSO4溶液，鸡蛋清溶液会因加入重金属盐而变性、沉淀，B项错误；只生成一种生成物，则原子利用率是100%，C项正确；新制氢氧化铜分别加入到乙醇、乙醛、乙酸中的现象是：无现象、生成红色沉淀(加热)、悬浊液变为蓝色溶液，能够鉴别，D项错误。
4．(2016·北京模拟)有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是(A)A ．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B ．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C ．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D ．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素解析：蛋白质水解生成氨基酸，B 项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C 项错误；合成纤维的主要成分不属于纤维素，D 项错误。
2020届高考化学二轮复习必备基础知识点
2020届高考化学必备基础知识点目录一、元素化合物知识1.氧化还原反应（1）化合价、双线桥及电子转移同学你好，氯酸钾和盐酸反应属于归中反应，氯酸钾中的1个Cl 从+5价降到0价，得到5个电子，HCl 中的Cl 从-1价升高到0价，有5个HCl 价态变化，得5个电子。
总之氧化还原反应中同种元素的价态只靠近不交叉。
所以双线桥如下：↑+3H 2O同学你好，Cl 2和水反应中，若参加反应的Cl 2为1mol ，则说明参加反应的Cl 为2mol ，其中1mol Cl 从0价变化到-1价，得1mol 电子；另1mol Cl 从0价升高到+1价，失去1mol 电子；在Cl 原子之间转移的电子就是1mol ，例如，A 有一个苹果，B 没有苹果，A 将苹果给了B ，我们可以描述为A 失去了1个苹果，B 得到了1个苹果，实际在A 和B 之间传递的苹果只有1个，不是两个。
那么在化学反应中也是一样的理解，失去1mol 电子，必定得到1mol 电子，那么转移的电子就为1mol ，不是得失电子之和。
本题的C 项错误原因是1molCl 2通入水中，并没有说Cl 2完全反应，因为Cl 2和水的反应是可逆的（Cl 2+H 2O HCl+HClO ），所以通入1molCl 2参加反应的Cl 2肯定小于1mol 。
那么转移的电子物质的量肯定小于1mol ，即小于N A 。
（2）氧化还原方程式的书写同学你好，Na 2O 2是强氧化剂，H 2S 和SO 2都具有一定的还原性，第（1）问中的反应我们可以有两种理解方式，其一为：Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2自身既是氧化剂又是还原剂，当把Na 2O 2加入含有H 2S 或SO 2的溶液中后，由于H 2S 和SO 2的还原性比Na 2O 2强，所以H 2S 和SO 2会优先于Na 2O 2发生反应（优先体现还原性），不会出现Na 2O 2和水反应的情况；其二，我们可以用假设法，假设Na 2O 2先和水反应，那么会产生O 2，O 2具有强氧化性，会和H 2S 以及SO 2发生反应，所以综合来看，还是Na 2O 2和H 2S 或SO 2反应。
高三化学二轮复习——基本概念、基本理论综合应用(有答案和详细解析)
高三化学二轮复习——基本概念、基本理论综合应用（有答案和详细解析）1．为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。
一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。
(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。
CH 3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH＝－12 kJ·mol－1①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：共价键C—O N—H C—N C—HE/(kJ·mol－1)a b c d则H—O键的键能为________kJ·mol－1(用含有字母的代数式表示)。
②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示(图中T1、T2表示温度)：则T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)；________(填“a”“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。
b、d两点的平衡常数大小关系为K b________K d(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH<0。
将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：图中Y轴表示的外界条件为________，判断的理由是__________________________________ _______________________________________________________________________________。
已知v正＝k正·p(CO)·p2(H2)，v逆＝k逆·p(CH3OH)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。
全国通用2020版高考化学二轮复习单科标准练2含解析新人教版
单科标准练（二）（分值：100分，建议用时：50分钟）（对应学生用书第182页）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7 •化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A. 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B. 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟，是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C. 氨气可以作制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D. 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收B[A项，塑化剂为有机物，易溶于酒精，只能用蒸馏进行分离，错误；B项，乙烯对果实具有催熟作用，正确；C项，氨气易液化，可以作制冷剂，与氨气的还原性无关，错误；D项，油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，错误。
]N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）8•设A N2F混合后，气体分子数为H和22.4 L的A.标准状况下，22.4 L的A22N乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2B. 30 g A-12N的NaOH溶液中，水电离岀的氢离子数为10C.常温下，pH=12A N D•标准状况下，2.24 L CH含有的共价键数为0.6人62” 2的22.4 LF混合后，气体分子数少于HFB [标准状况下，是液态，22.4 L的H和边乙酸和葡萄糖混合物中的gO,相对原子质量为3030 A错误；乙酸和葡萄糖的实验式均为CH N溶液，由于缺少溶液的体积，水电离岀的的NaOHB正确；常温下，pH= 122氢原子数为A含有的含有1 mol CH7 mol共价键数，标准状况下，2.24 L CH 错误；氢离子无法计算，C262 N]错误。
，D共价键数为0.7A）（9 •三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。
下列说法正确的是A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为CHO2010B.可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D. 1 mol月桂烯最多能与2 mol Br 发生加成反应2.B [根据两者的结构可得，二者的分子式均为CHO A错误；钠与香叶醇中的一OH反应1810生成醇钠与氢气，而不会与碳碳双键反应，则可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯这两种物质，B正确；龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，故所有碳原子不可能共平面，C错误；1 mol月桂烯中含3 mol碳碳双键，则最多可与3 mol Br发生加成反应，D错误。
2018版高中化学二轮复习文档回扣基础五、化学基本理论知识归纳Word版含答案
五、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1．核外电子总数为10的微粒有分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－22．核外电子数为18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子：K＋、Ca2＋2阴离子：Cl－、S2－、HS－、O－3．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
4．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。
5．Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。
6．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。
7．过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。
8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。
9．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。
11．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)(4)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1．化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大，当K >105时，可以认为该反应已经进行完全。
2020届高中化学人教版高考二轮复习专题试题答案十一
2020届高中化学人教版高考二轮复习专题试题答案十一答案解析1.【答案】B【解析】化石燃料包括煤、石油和天然气，是由远古时代的动植物经过高温高压转化而来，故A 正确；蚕丝是天然的高分子化合物，塑料和橡胶是合成的高分子化合物，故B错误；淀粉水解为葡萄糖，麦芽糖是二糖，能水解为葡萄糖，蛋白质能水解为氨基酸，故C正确；糖类和油脂只含有C、H、O三种元素，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，故D正确．2.【答案】D【解析】分子式为C5H12O的醇可表示为C5H11OH。
可先写碳链异构,再插入—OH,且能发生催化氧化但不能发生银镜反应说明与羟基相连的C上只有1个氢原子,有、、,共3种。
3.【答案】A【解析】不跟NaOH溶液反应，说明不存在酚醛基，只能是醇羟基或醚键，则符合条件的有机物是苯甲醇或苯甲醚，共计2种，答案选A。
4.【答案】C【解析】Q中两个甲基上有6个等效氢原子，苯环上有2个等效氢原子，峰面积之比应为3∶1，A 项错误；苯环上的卤素原子无法发生消去反应，P中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上缺少氢原子，无法发生消去反应，B项错误；在适当条件下，卤素原子均可被—OH取代，C项正确；Q中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，可得到2种一氯代物，P中有两种不同位置的氢原子，P的一溴代物有2种，D项错误。
5.【答案】A【解析】A．聚合物中的n值不同，是混合物，没有确定的熔点，正确； B．是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，错误；C．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，错误； D．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，错误．6.【答案】C【解析】A项，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，A项不正确；B项，含有碳碳双键的有机物的每个双键碳原子上连接了两个不同的原子和原子团时存在顺反异构现象，如CH2===CHR不存在顺反异构体，B项错误；C项，苯酚和金属Na反应产生氢气，C项正确；D项，CH2===CHCOONa在一定条件下不能发生缩聚反应得到高分子化合物，因为它不能缩去小分子，但它能发生加聚反应生成。
2020年高中化学高考二轮复习理综部分试卷(二)
2020 年二轮复习理综化学部分试卷（二）试卷明细表题号分值考察知识点6 6 物质的分类7 6 元素周期表86阿伏加德罗常数9 6 离子共存10 6 溶解度116烃的构造与性质考试大纲领求难度理解混淆物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的观点。
易掌握元素周期律的本质，认识元素周期表（长式）的构造（周期、中族）及其应用理解物质的量浓度（ mol ·L-1）、阿伏加德罗常数的涵义。
理解物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数量、气体体积（标准状易况下）之间的互相关系。
理解离子反响的观点。
中掌握钠和镁化学性质。
掌握有关物质溶解度的计算。
难以一些典型的烃类化合物为例，认识有机化合物的基本碳架构造。
掌握各种烃（烷烃、烯烃、炔烃、芬芳炔）中各样碳碳键、碳氢中键的性质和主要化学反响。
12 6 常有气体的实验室制掌握常有气体的实验室制法（包含所用试剂、仪器、反响原理和中法采集方法）。
13 6 pH 计算掌握有关溶液 pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
中26 12 氧化复原、离子反响综合应用中27 15 化学实验综合应用难28 15 无机推测综合应用中29 18 有机推测综合应用难6．以下表中对于有关物质的分类所有正确的一组是编号纯净物混淆物弱电解质非电解质A 明矾蔗糖NaHCO CO3 2B 天然橡胶石膏SO CH CH OH2 3 2C 冰王水H2SiO3 Cl2D 胆矾玻璃H2CO3 NH36．答案分析：（易）考察物质的分类知识，答案：D。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、胆矾(CuSO4·5H2O)、石膏 (CaSO4·2H2O)等结晶水水合物有必定的构成，是纯净物。
玻璃是多种硅酸盐的混淆物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的构成(C12H22O11)，是纯净物；天然橡胶是高分子化合物，一般来说，高分子化合物都不是纯净物，天然物质往常含有多种物质。
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2020年高考冲刺试卷
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五、化学基本理论知识归纳
(一)物质结构与元素周期律常考点归纳
1．核外电子总数为10的微粒有
分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋
阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2
2．核外电子数为18的微粒有
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6
阳离子：K＋、Ca2＋
阴离子：Cl－、S2－、HS－、O2－2
3．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
4．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。
5．Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。
6．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。
7．过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。
8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。
9．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。
11．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)
(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)
(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)
(4)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)
(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)
(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)
(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)
(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)
(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳
1．化学平衡常数的意义和应用
化学平衡常数可表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大，当K >105时，可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
K 的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。
如： CaCO 3(s)
CaO(s)＋CO 2(g) K ＝c (CO 2) Cr 2O 2－7(aq)＋H 2O(l)
2CrO 2－4(aq)＋2H ＋(aq) K ＝c 2(CrO 2－4)·c 2(H ＋)c (Cr 2O 2
－7)
但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。
如：
C 2H 5OH(l)＋CH 3COOH(l)浓硫酸△CH 3COOC 2H 5(l)＋H 2O(l) K ＝c (CH 3COOC 2H 5)·c (H 2O )c (C 2H 5OH )·c (CH 3COOH )
(2)同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
如：
N 2O 4(g)
2NO 2(g) K ＝c 2(NO 2)c (N 2O 4) 12N 2O 4(g)NO 2(g) K ′＝c (NO 2)
c 1
2(N 2O 4)
K ＝K ′2 2NO 2(g)N 2O 4(g) K ″＝c (N 2O 4)c 2(NO 2)＝1K
(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q )。
则当Q ＝K 时说明反应达到平衡状态，当Q <K 时说明反应在向正反应方向进行，当Q >K 时说明反应在向逆反应方向进行。
2．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)
(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×)
(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)
(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)
(5)5 mol·L －1·s －1的反应速率一定比 1 mol·L －1·s －1
的反应速率大(×)
(6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)
(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)
2B(g)、2A(g)B(g)，都增加A 的量，A 、B 转化率都变小(×)
(8)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)
(9)在FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 平衡体系中，加入KCl 固体，颜色变浅(×) (10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(√)。