高三化学一轮复习双基课件：第6章第2节原电池化学电源人教版

注：在原电池中：负极失去的电子数=正极得到的电子数=外电路中 通过的电子数=电池总反应中转移的电子数
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
电池总反应：Zn + Cu = Zn + Cu 高三化2学+一轮复习双基课2件+：第6章第2 节原电池化学电源人教版
高三一轮复习 第六章 化学反应与能量
第二节 原电池 化学电源
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[考纲展示] 1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池 反应方程式. 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
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第一课时：原电池
还原反应
2H++2e- =H2 内电路
应 电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 正极：2H++2e- =H2 （还原反应）
反 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
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盐桥：在U型管中装满用饱和 KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
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4 电池的正负极，电极反应式及电池总反应方程式
原电池的正负极是根据电子的流向来确定的。电子流出的 一极称为负极。有电子流入的一极称为正极。
表示负极反应的式子称为负极反应式。
表示正极反应的式子称为正极反应式。
原电池中发生的整个氧化还原反应称为电池总反应。
电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳 定存在，如碱性介质中生成的H+应让其结 合OH-生成水。电极反应式要根据电荷守 恒、质量守恒、电子守恒等加以配平。
两电极反应式相加,与总反应式对照 验证
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2．复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式 ＝ 总反应式 -
盐桥的作用： （1）使整个装置构成闭合 电路，代替两溶液直接接触。
2）平衡电荷 。电池在工作时 盐桥中阳离子移向正极 区，阴离子移向负极区，使两 种电解质溶液保持电中性， 使装置中氧化还原反应得以继 续进行。
盐桥电池中两种电解质溶液中金属阳离子得与对应 电极形成的金属阳离子相同。
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(3)根 据原 电池 中电解 质溶 液内离 子的 定向移 动判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子向正极 移动，阴离子向负极移动。
(4)根据原电池两极发生的反应来判断。原电池 的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电 子发生还原反应(不一定是电极本身得失电子，特别 是正极)。
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1 定义：把化学能转化为电能的装置称为原电池。 2、原电池的形成条件： 两极一液一连线
（1）有两种活动性不同的金属（或一种是金属另一种是 非金属单质如石墨或金属氧化物）作电极。
（2）合适的电解质溶液或熔融的电解质。 （3）形成闭合电路（两个电极直接接触或间接接触） 。（4）能发生自发的氧化还原反应（只有放热的自发氧化 还原反应才能设计成原电池。
工作原理
。 在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完
成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液 因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+ 变为Cu ，使得 SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会阻 止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。
由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩 散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的 电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到 锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解 质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。
5．原电池的正负极的判断
(1)由组成原电池的两极电极材料判断。由两种金属 (或一种金属与一种非金属)作电极时，一般情况下 较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的 非金属为正极,少数情况还要结合电解质溶液判断。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由 正极经电解质溶液流向负极；电子由负极经导线流 向正极。
较简单一极的电极的电极反应式
如 CH4 酸性燃料电池中，负极反应式为： CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式 －(2O2＋8H＋＋8e－===4H2O)……正极反应式 CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式
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注意：①注意电解质溶液的酸碱性：酸性条件 用 H＋或 H2O 配平；碱性条件用 OH－或 H2O 配平。
②除考虑反应前后有电子转移的元素的原子得 失电子情况外，还必须考虑这些元素形成微粒在溶 液中的主要存在形式。
③同时写出正、负极电极反应式时 ，要调整 s 使正负极得失电子数相等。
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7 原电池原理的应用
1)．加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池 时反应速率增大。 例如，在 Zn 与稀 H2SO4 反应时加入少量 CuSO4 溶液能使产生 H2 的反应速率加快。 2)．比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极 的金属比作正极的金属活泼。 例如，有两种金属 a、b，用导线连接后插入到 稀 H2SO4 中，观察到 a 溶解，b 极上有气泡产生，则 金属 a 作负极，比金属 b 活泼。
注 ：多个原电池相连，但无外电源时，两极活泼性差异最大的
一池为原电池，其他各池可看作电解池。
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3、原 电 池Βιβλιοθήκη 工作 原 理失e，沿导线传递，有电流产生
外电路
氧化反应 Zn-2e=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
阳离子 电解质 溶液
阴离子 CuSO4 阳离子
(5)根据现象判断。溶解的一极为负极，增重或 有气泡生成的一极为正极。
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6．一般电极反应式的书写
1)根据给出的原电池装置图书写。 2）根据给出的电池总反应书写电极反应。
列物质 标得失
判断出电极反应产物,找出得失电子 的数量
看环境 配守恒
两式加 验总式