内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯市一中2015-2016年度高三化学第一次模拟考试试题

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内蒙古呼伦贝尔市高考化学一模考试试卷

内蒙古呼伦贝尔市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 合金材料中可能含有非金属元素B . 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D . 合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子2. （2分） (2016高一下·惠安期末) 据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的．下列关于该分子的叙述正确的是（）A . O2、O3、O4互为同位素B . O2、O3、O4互为同素异形体C . O4的摩尔质量为64D . O2、O3、O4互称为同分异构体3. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质一定易溶于水B . 钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化C . 对可逆反应，升高温度一定存在v（正）＞v（逆）D . 相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小4. （2分） (2018高一下·邢台期中) 下列物质中属于离子化合物的是（）A . 氯化氢B . 偏铝酸钠C . 钠钾合金D . 四氯化碳5. （2分）下列说法不正确的是（）A . CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷B . 正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D . 淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖6. （2分） (2016高一下·荆州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法正确的是（）A . Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键B . 最简单氢化物的稳定性：Z＞MC . 最简单氢化物的沸点高低顺序为：R＞MD . 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y7. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列实验中，没有颜色变化的是（）A . 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B . 淀粉溶液中加入碘酒C . 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D . 鸡蛋清中加入浓硝酸8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B . 可用丁达尔效应区分胶体和溶液C . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅D . 镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件9. （2分）区别下列各组物质的方法错误的是（）A . 甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B . 乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C . 苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置D . 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味10. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列说法错误的是（）A . 是同一物质B . 是同分异构体C . C17H35COOH和CH3COOH是同系物D . 18O2和16O2互为同位素11. （2分）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s212. （2分）(2019·蚌埠模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D . 氨水应密闭保存，放置低温处14. （2分） (2016高一上·汉中期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④15. （2分） (2016高二下·资阳期末) 甲烷的四个氢原子被苯基取代得到的物质结构如图，下列描述正确的是（）A . 分子式为C25H20 ，属于苯的同系物B . 该物质不能发生硝化反应C . 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D . 1 mol该物质最多能与12 mol氢气发生反应16. （2分）下列有关以下物质的工业制法中，正确的是（）A . 制纯碱：往NaOH溶液中通入少量CO2气体，再蒸发溶液B . 制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液C . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁D . 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝17. （3分）对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42﹣C . 分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D . 加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl﹣18. （2分） (2018高一下·雅安期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A . ①②③B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ②③④19. （2分）对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（）A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：220. （2分）室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B . K＋、Na＋、Cl－、NO3－C . K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D . K＋、NH4＋、SO42－、NO3－二、综合题 (共2题；共8分)21. （4分） (2019高一下·顺德期末)（1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。

内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯市一中度高三数学第一次模拟考试试题文(无答案)

扎兰屯一中2015-2016年度上学期高三第一次模拟考试文科数学试卷时间：120分钟满分：150分注意事项：1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、班级、考号涂写在答题卡和答题纸上．2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．不能答在试题卷上．3.考生只需要交数学答题纸和答题卡.解答题只能答在指定区域，超出矩形边框限定区域的无效不给分。

第Ⅰ卷（客观题共80分）一、选择题：（本大题共12小题，每题5分，共60分．在每小题给出的四个选中，只有一项是符合题目要求的，请将正确的选项填涂在答题卡上．）1. 设集合1{|||2},{|0}x M x x P x x-=≤=≥，则M P I =（） {|01}x x <≤ B {|22}x x -≤≤ C {0,1} D {|10}x x -≤<2.函数y=(m-1) 2m m x -为幂函数，则函数为（）A.奇函数B.偶函数C. 增函数D.减函数3.命题p ：点M 在直线y=2x-3上，命题q ：点M 在抛物线y= -2x 上,，则使“p ∧ q ”为真命题的一个点M(x,y)是（）A .(0,-3 ) B.(1, 2) C(1,-1) D(-1,1)4 函数0.5log (3)y x =-的定义域是（） (2,3) B [2,3) C.[2,)+∞ D (,3)-∞ 5.“ x>1”是“2x >x ”的（）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件6.曲线y= 3x +11在点（1,12）处的切线与y 轴交点的纵坐标是（）A. -9B.-3C.9D.157.函数()f x 的图象沿x 轴向左平移1个单位，再以y 轴为对称轴将图象向右翻转得到lg y x =的图象，则( ) A ()lg(1)f x x =- B ()lg(1)f x x =+ ()lg(1)f x x =-- D ()lg(1)f x x =--8已知函数()f x =ln x 则函数()g x =f ()x -f '()x 的零点所在的区间是( )A. (0,1) B . (1,2) C.(2,3) D. (3,4)9.若x ∈( 1e -，1)，a =lnx, b =ln 12x ⎛⎫ ⎪⎝⎭，c =ln x e ，则a,b,c 的大小关系( )A . b > c > aB .c > b >aC .a >b > c D.b >a > c10已知函数f(x)是定义在R 上的偶函数且在区间[0, ∞)上单调递增，若实数a 满足212(log )(log )2(1)f a f a f +≤ 则a 的取值范围是（）A. [1，2]B.(0 ，12 ] C. [12,2] D.(0，2] 11对于R 上可导的任意函数f(x)，若满足(x-1)()f x ' ≥0则必有 ( )A .f(0)+f(2)<2f(1) B.f(0)+f(2)≤2f(1)C. f(0)+f(2)≥2f(1)D.f(0)+f(2)>2f(1)12.偶函数f(x)满足f(x-1)=f(x+1)且在x ∈[0,1]时，f(x)=x,则关于x 的方程 f(x)=110x ⎛⎫ ⎪⎝⎭在[0，4]上解的个数是（） A . 1 B. 2 C. 3 D ．4二、填空题（本大题共4个小题，每小题5分，共20分，在每小题给出横线上填上正确结果） 13函数 y=1+log (1)a x -(a>0且a ≠1)的图象必经过一个定点，则这个定点的坐标是14已知n a = 2,mn a = 16 则m 的值为15．已知函数f(x)=2x a x+ （a>0 ）在（2，+∞）上是递增函数，则实数的a 的取值范围是16.已知函数f(x)=32x ax bx ++ ,x ∈[-2,2]且在x=± 1处的切线的倾斜角均为34π，下面三个命题中正确的编号是____________①函数f(x)的解析式为f(x)=34x x -, x ∈[-2,2];②f(x)的极值点有且只有一个；③函数f （x ）的最大值与最小值之和为零；第∏卷（主观题共80分）三、解答题：（本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．）17.（本题满分10分）已知集合A=｛x|2x -3x-4>0｝,B=｛x|2a ≤x ≤a+3｝,若B ⊆A,求实数a 的取值围.18（本题满分12分）①已知函数32()4f x x ax bx =+++ x ∈R 在x=2处取得极小值为-4，求f(x).② 求函数 221y x x =--+ , x ∈[-3,1]上的最大值和最小值，并求出此时x 值. 19（本题满分12分）计算①21023213(2)(9.6)(3)0.148-----+ ②lg 2lg 5lg8lg 40lg 50+-- 20.（本题满分12）已知函数f(x)= 221x x aa +-, 在[-1,1]上的最大值为14 求a 值.21.（本题满分12分）已知函数f(x)= 3214333x x x --+ ,直线l :9x+2y+c=0 若当x ∈[-2,2]时，函数y=f(x)的图象恒在l 下方，求c 的取值范围.22.（本题满分12分）已知函数f(x)=log x (a>0,a ≠1),如果对于任意x ∈[3,+∞)都有|f(x)|≥1成立，试求a 的取值范围.扎兰屯一中2015-2016年度下学期高三第一次模拟考试答题纸（文科数学试卷）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色0.5mm签字笔将密封线内各项填写清楚。

内蒙古呼伦贝尔扎兰屯市第一中学高一化学下学期期中试题文

扎兰屯一中2015-2016年度下学期高一期中考试（文科化学）时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题(共60分，每小题2分）1.放射性元素67166H O可有效治疗肝癌。

该同位素原子核内的中子数为：（）A、32B、67C、99D、1662.元素的种类和原子的种类（）A、前者大B、后者大C、相同D、无法确定3.下列元素中不属于主族元素的是（）A、磷B、钙C、碘D、铁4.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒5.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A、发现元素周期律B、提出分子学说C、提出原子学说D、提出电离学说6.下列气体中，对人体无毒无害作用的是（）A、Cl2B、NO2C、NH3D、O27.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、金属和非金属元素分界线附近的元素C、稀有气体元素D、右上方区域的非金属元素8.下列反应的离子方程式中，错误的是( )A、在氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铵溶液：NH4+＋OH－＝NH3＋H2OB、将氨通入盐酸中: NH3＋H+ = NH4+C、稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ = Cu2+ + H2↑D、将少量铜屑放入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O9.常温下，下列金属遇浓硫酸发生钝化现象（）A、FeB、KC、NaD、Cu10.下列气体中，不能用排水法收集的是（）A、H2B、NH3C、O2D、NO11.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是( )A、元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B、元素周期表有18个族C、第ⅠA族的元素全部是金属元素D、短周期是指第一、二、三、四周期12.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱13.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）A、铜与浓硝酸反应B、铜与稀硝酸反应C、铜被空气氧化生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应来制备硝酸铜D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜再与硝酸钡反应来制备硝酸铜14.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ )A、稀硫酸与锌粒反应B、浓硫酸与铜反应C、SO2与O2反应D、S与O2反应15.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO416.下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A、SiO2B、CO2C、SO3D、Fe2O317.下列物质中，不能用作漂白剂的是（）A、SO2B、Ca(ClO)2C、H2SO4(浓）D、 NaClO18.下列物质中，与H2化合后，生成物最稳定的是（）A、F2B、Cl2C、Br2D、I219.下列关于F 、Cl、 Br、I性质的比较，不正确的是（）A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深20.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A、稀硝酸B、稀硫酸C、浓硝酸D、浓硫酸21.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( )A、与H2化合能力：At2>I2B、砹在常温下为白色固体C、砹原子的最外电子层上有7个电子D、砹能从NaCl溶液中置换出氯单质22.下列微粒半径大小比较正确的是( )A、Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B、S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C、Na<Mg<Al<SD、Cs<Rb<K<Na23．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )A、单质的熔、沸点逐渐降低B、气态氢化物的稳定性逐渐增强C、单质的氧化性逐渐增强D、卤素离子的还原性逐渐增强24.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是( )A、原子半径X>Y>ZB、气态氢化物稳定性X>Y>ZC、元素原子得电子能力X>Y>ZD、单质与氢气反应难易X>Y>Z25.下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（）A、在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B、加热试管中的氯化铵固体C、将烧瓶中的浓氨水加热D、将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中26.2011年3月26日，我国东北部空气中发现了极微量的人工放射性碘131 53I，初步确定来自日本核电站事故放射性物质的释放，随后在我国东部沿海地区也有类似发现，下列关于131 51I和127 51I 的说法正确的是( )A、127 53I和131 53I互为同位素B、127 53I和131 53I的质量数相同C、127 53I和131 53I是同一种核素D、127 53I和131 53I的核外电子数和中子数均为5327.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A、金属元素B、无法确定C、非金属元素D、稀有气体元素28.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是( )A、 Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋B、铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C、Al的金属性大于Cs的金属性D、氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强29.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )A、原子半径逐渐增大B、原子电子层数不变C、最高正价数值逐渐增大D、从硅到氯负价从－4→－130.下列关于碱金属单质的化学性质的说法正确的是( )A、K与H2O反应最剧烈B、K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出NaC、碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D、从Li到Cs都易失去最外层电子，且失电子能力逐渐增强第II卷（非选择题共40分）二、填空题31．（8分）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

高一化学上学期期中-呼伦扎兰屯一中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试题

扎兰屯一中2015-2016年度上学期高一期中考试化学试题时间： 90分钟总分：110第Ⅰ卷（共 48 分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意）H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:641.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、明矾2. 下列物质中，属于电解质的是（）A ．CO 2B ．FeC ．BaSO 4D ．NaOH 溶液3.下列事实与胶体性质无关．．的是( ) ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe(OH)3胶体中滴入氯化钠，看到红褐色沉淀生成⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl 3溶液和氢氧化钠溶液混合会产生红褐色沉淀⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A ．①②④⑦B ．②④⑥⑦C ．②⑥D ．①③④⑤⑦4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A ．Mg 2＋、H ＋、C1－、OH －B ．Na ＋、Ba 2＋、CO 、NOC ．Na ＋、H ＋、Cl －、COD ．K ＋、Cu 2＋、NO 、SO 5．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。

现要除去NaCl 中少量的CaCl 2、Na 2SO 4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是( )A ．Na 2CO 3、BaCl 2、HClB ．BaCl 2、Na 2CO 3、H 2SO 4C ．BaCl 2、Na 2CO 3、HClD ．Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、HCl6．A L Al 2(SO 4)3溶液中，含有B mol Al 3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为（）-23-3-23-3-24A.B/A mol·L―1B.2A/B mol·L―1C. A/2B mol·L―1D. B/2A mol·L―17．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A．体积比为8︰11 B．分子个数之比为1︰1C．物质的量之比为11︰8 D．原子个数之比为12︰118．如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是()ABCD9．实验室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68 g CuSO4,加入500 mL溶液 B.称取12.0 g胆矾,配成500 mL溶液C．称取8.0 g CuSO4，配成500 mL溶液 D.称取12.5 g胆矾,加入500 mL水10．用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A．标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC．常温常压下,N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为N A11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液（）C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．250mL 0.2mol/L HCl溶液12．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI B．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NOC．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO D．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO13.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Zn→ Zn2＋B．Cl2→Cl－C．Ｈ2→H2O ... D．CuO→CuCl214.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑ 15．标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，则此溶液物质的量浓度为( )A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L16．在一定条件下，RO 3n -和氟气可发生如下反应：RO 3n - + F 2 + 2OH - = RO 4- + 2F -+ H 2O ，从而可知在RO 3n -中，元素R 的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+7二、非选择题（本题包括5题，共62分）17.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯市一中2015_2016年度高三化学第一次模拟考试试题

扎兰屯一中2015-2016年度高三第一次模拟考试化学试卷时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn ：55 Fe：56 Cu：64 Ba：137第Ｉ卷（选择题共45分）一、选择题（共15小题，每小题3分）1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是( )A．金属B．非金属C．可溶性碱 D．可溶性盐2．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂3．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石4.下列关于胶体的说法不正确的是( )A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg 2+、NH4+、Cl- 、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )1A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A8．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－49．下列离子方程式正确的是( )A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中: 3Cl2+2Fe2++4Br-==6Cl-+2Fe3++2Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中: CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+ CO32-C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合:NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:23 Mg 2++2HCO 3-+Ca 2++2OH -==CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓10．物质的量均为1 mol 的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是 ( ) ①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠A ．①=③>②>④B ．①>②>④>③C ．③>①=②>④D ．④>③>②>①11．在 a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入 b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42- 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3＋离子浓度(mol ·L －1)为 ( )A ．(2b －c)/2aB ．(2b －c)/aC ．(2b －c)/3aD ．(2b －c)/6a12．已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ， ③ 2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是 ( )A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．③中当有lmol 还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol13．MnO 2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是 ( )A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂B．足量MnO2与2L 10mol/L、HCl共热，可生成5mol Cl2C．反应②若生成1mol Al2O3，则反应过程中转移12mol电子D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为114．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是 ( )B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头D．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO215．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 ()第Ⅱ卷（非选择题，共 55分）16．(14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。

内蒙古呼伦贝尔市高三上学期期末化学模拟试卷(一)

内蒙古呼伦贝尔市高三上学期期末化学模拟试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共35分)1. （2分）下列关于蛋白质的叙述中,正确的是（）A . 蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B . 重金属盐使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒C . 温度越高,酶对某些反应的催化效率越高D . 任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色2. （2分） (2015高一上·江都月考) 不同元素间最本质的区别是（）A . 质子数不同B . 中子数不同C . 相对原子质量不同D . 电子层数不同3. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A . H+、SO32﹣、S2﹣、K+B . Fe3+、Cl﹣、S2﹣、Ba2+C . Cu2+、Cl﹣、S2﹣、K+D . Na+、K+、S2﹣、SO42﹣4. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) ①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，④ 2F2+2H2O=4HF+O2 ，有关上述反应叙述不正确的是（）A . 离子半径： N3﹣＞F﹣＞Na+B . 上述反应除①外都是氧化还原反应C . 反应②③中的水做氧化剂，每生成1mol H2 ，转移的电子数为2NAD . 反应④中的水是还原剂5. （2分） (2019高一下·蛟河期中) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为3∶1，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z 元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。

下列说法不正确的是（）A . 上述四种元素分别位于两个主族B . 原子半径：X＜YC . W与X只能按照原子个数比2∶1形成化合物D . 含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性6. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列说法正确的是（）A . 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C . 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等D . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③7. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+ ， Mg2+ ， SO42- 杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。

内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中2016届高三下学期第一次模拟考试.

扎兰屯一中 2015-2016年度上学期高三一模考试英语试卷时间:120分钟满分:150分第一卷第一部分:阅读理解(共两节,满分 40第一节:(共 15题,每小题 2 分,满分 30分阅读下列短文,从每题所给的四个选项(A 、 B 、 C 和 D 中,选出最佳选项。

AJust weeks after a special memorial voyage to mark the 100th anniversary of the sinking of the Titanic, an Australian billionaire has announced plans to build an exact replica(复制品 of the Titanic,which is just as similar to the original one as possible. The Titanic replica will make its first voyagefrom Southampton, England to New York in 2016.The Titanic is a famous ship that sank in 1912. The attractive story of the ocean liner(邮轮 has made millions of people interested in it around the world. It was believed to be an unsinkable ship but it hit an iceberg and sank on its first voyage. More than 1,500 people died in the sinking of the Titanic, which at the time was the world’s largest and most luxurious ocean liner.When fully built, the Titanic II will be 270 meters (886 feet long and capable of holding 1,680 passengers. Unlike the original Titanic which was powered by coal-fired boiler and steam engines, the Titanic II will have modern diesel(柴油机 and electricengines. Also unlike the first Titanic, the Titanic II will have more than enough lifeboats to accommodate everyone on board if something should go wrong.When asked whether the new replica would sink, Mr. Palmer replied: “Of course it wi ll sink if you put a hole in it. He also added “It will be designed as a modern ship with all the technology to ensure that doesn’t happen.”When Mr. Palmer was asked if he expected his Titanic to be successful, he simply said: “At my age, you don’t really worry so much about whether you’ll make money or lose money on something, but I believe that it is worth building it.”1. Why is the Titanic replica being built?A. To make a voyage from Southampton, England to New York.B. To mark the 100th anniversary of the sinking of the Titanic.C. To realize Mr. Palmer’s dream of constructing a luxuriousocean liner.D. Not clearly talked about in the passage.2. What’s mainly talked about in Paragraph 2?A. The travelling route of the Titanic.B. A short introduction to the original Titanic.C. The number of people on the Titanic when it sank.D. People’s great interest in the attractive story of theocean liner. 3. What is the difference between the Titanic II and the original one?A. Titanic II will be powered by modern diesel and electric engines.B. The appearance of Titanic II will be more luxurious.C. The construction of Titanic II will be more complex.D. The number of the lifeboats on Titanic II will be smaller.4. What is Mr. Palmer’s attitude towards hisTitanic II replica?A. It will sink with a hole in it.B. It will definitely be a great success.C. It is worthwhile to build it.D. It will make him lose money.BToday's children are the "result" of the modern society. Our parents have jobs that keep them busy almost all day long. They only have a free day in a week. This doesn't allow them to keep an eye on their children.On the other hand, the modern society gives more freedom to the children than they could "handle". As a child, you don't know how to grow up by yourself until you reach a certain age. That is why you need school and parents to be by your side all the time. If you don't have either of them you may make a lot of mistakes. The social system of the modem society is very lenient especially with the children. Most of the children today are rebels(叛逆者 . They are rude. They are given too much freedom by their families. This is their parents' mistake. They ought to know that the freedom they give to their children is misunderstood.For example it is a bad thing for a 17-year-old child to go out in the evening on weekends. Parents are also guilty of the way their childrenshow up in the street or at school. The same guilt belongs to the teaching system as well. Pupils shouldn't be allowed to dress like they were on a fashion presentation at school.Another important fact we can think of regarding the freedom of children is their free will of spending money. Parents shouldn't allow their children to spend money on whatever they want.I think children are given too much freedom not only by their parents, but also by the society. The latter is more to be blamed!5. The writer implies that parents' busy lifestyle .A. makes their children become independentB. may lead to a tense parent-child relationshipC. is harmful to their children's healthD. is likely to create a troubled generation6. What does the underlined word "lenient" ( in Paragraph 2 mean ?A. Not responsible.B. Not strict.C. Unkind.D. Unfair.7. It seems that the writer agrees that students .A. should stay at home on weekendsB. can wear trendy clothes at schoolC. had better wear school uniform at schoolD. can be allowed to go out in the evenings8. According to the writer, which of the following takes the primary responsibility for children's problems?A. The social environment.B. The educational system.C. Each family.D. The school.COnline Money EarningYes you can earn money online without any investment or without anytime limit . I have many useful easy methods for earning easy money while we all spend our useful time on the Internet by surfing, chatting, downloading and other work . There is no need to stop any other work . We can earn with or without our daily routine . Here I tell you the complete method for online earning.First MethodEarn money with “Bux.to”.You can earn money through “Bux.to” by clicking on ads on “Bux. to” site. First you need to open an account at “Bux. to”. “Bux.To” is a new international and FREE Englis h based service that allows advertisers to reach thousands of potential customers by displaying their ads on our “Surf Ads” page. An exact calculatedpercentage of all advertising income is paid to our members .“Bux.to” makes mone y through advertising.How you make moneyYou view websites in 30 seconds through the “Surf Ads” page. 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You can get a free AlertPay account at http:// alertpay. com .Method 2 will publish soon…9.What is the author’s purpose of writing this passage?A . To tell an interesting story.B . To present an exciting research.C . To solve a puzzling problem.D . To introduce a surprising way to earn money.10. You can earn money by ________.A . clicking on advertisement B. advertising some productsC . chattingonline D . choosing green ticks or x’s11. What can we know from the passage?A .You’ll earn $0. 10 if you click 1 ad.B . You can get your payments through AlertPay.C .You’ll get many green ticks if you have many websites open.D . Your AlertPay account is not for free.DIf you want to walk in th e footsteps of some of the world’s greatest figures, then go to Oxford. Many of Oxf ord’s 38 colleges are open to the public year -round. Here are a few of the colleges worth visiting and some famous people who have studied there.Christ Church CollegeLong before it became known as a location for the Harry Potter films, Christ Church was the college where Albert Einstein, author Charles Dodgson who wrote Alice in Wonderland, and 13 British prime ministers studied. In this large and popular college, you can see the paintings in the 16th-century Great Hall.Magdalen CollegeMany consider Ma gdalen to be one of the most beautiful Oxford’s colleges. This is where author Oscar Wilde read his classics course. You can enjoy the medieval(中世纪的 church with its 15th-century tower. Opposite the college is the beautiful Botanic Garden founded in 1621.Merton CollegeFounded in 1264, Merton has the oldest medieval library in use. J. R. R. Tolkien is said to have spent many hours here writing The Lord of the Rings. One of the college’s treasures is an astrolabe(星盘 , thought to have belonged to Chaucer. The college has the most amazing collection of medieval colored glass in Oxford. Bodleian LibraryThe Bodleian Library, the main research library of the University of Oxford, is the largest university library in the UK. It is one of the oldest libraries in Europe, and in Britain is second in size only to the British Library. It holds more than 9 million printed items on 189 km of shelving and seats up to 2,500 readers. The users of the library here include five kings, 40 Nobel Prize winners, 25 British prime minister and countless famous writers.12. If a Harry Potter fan travels to Oxford, he’ll probably visit ____________. A. Merton College B. Bodleian LibraryC. Magdalen CollegeD. Christ Church College13. Which of the following can travelers see in Magdalen College?A. A 15th-century tower.B. A seven– ton tower bell.C. England’s smallest cathedral.D. British oldest botanic garden.14. According to the passage, J. R. R. Tolkien is ____________.A. the founder of Merton CollegeB. the author of The Lord of the RingsC. the designer of the oldest medieval libraryD. the owner of the astrolabe in Merton College15. What do we know about the Bodleian Library?A. It lies in Magdalen College.B. It is the most famous library in the UK.C. It has a collection of 2,500 kinds of books.D. It is smaller than the British Library.第二节:(共 5小题;每小题 2分,满分 10分根据短文内容, 从短文后的选项中选出能填入空白处的最佳选项, 选项中有两项为多余选项 .(注意:答题卡中没有的 E,F,G, 三项分别用以下形式代替:E=A+B ; F=A+C ;G=A+D ;即 E 涂 A 和 B ; F 涂 A 和 C; G涂 A 和 D 。

内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中-度高一化学第一次综合考试文

2023—度扎兰屯一中高一化学第一次综合考试（新人教版）时间：50 分钟总分：100分第一卷（共50分）一、选择题1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2.以下说法中，正确的选项是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大3.以下说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.以下的氢氧化物中，碱性最强的是（）A．Ca(OH)2 B．NaOH C.RbOH D．Al(OH)35.X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，那么它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H2X C．XH3D．XH46.某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，那么它的化学符号可能是( )。

A．13Al B．13Al C．13C D．13C7.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料8.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么以下各判断中正确的选项是( )。

A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z9.以下递变情况中，正确的选项是（）A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱10.医学研究证明，用135 53I 治疗肿瘤可收到一定疗效，以下有关13553I I 表达正确的选项是（） A ．135 53I 是碘的一种同素异形体 B ．13553I 是一种新发现的元素C ．135 53I 位于元素周期表中第4周期ⅦA 族D ．135 53I 核内的中子数与核外电子数之差为2911.以下表达中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是（） A ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能 B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多C ．1mol a 从酸中置换H +生成的H 2比1 mol b 从酸中置换H +生成的H 2多D ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少12.以下不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（） A.原子的核电荷数 B.原子的核外电子数 C.原子的质子数 D.原子的中子数13.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（） A ．金属元素B ．稀有气体元素C ．非金属元素D ．无法确定为哪一类元素 14.以下关于卤素的表达正确的选项是（） A.卤素有单质存在于自然界中 B.随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C.随核电荷数增加，单质氧化性增强D.单质与水反响，均可用通式X 2+H 2O=HX+HXO 表示15.某微粒用R AZn +表示，以下关于该微粒的表达中正确的选项是（） A . 所含质子数＝A －n B . 所含中子数＝A －Z C . 所含电子数＝Z ＋n D . 质子数＝Z ＋A16.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化 17.从原子序数11依次增加到17，以下所叙递变关系错误的选项是（）A.金属性逐渐增强B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-118以下各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A ．F 、Cl 、Br 、IB ．K 、Mg 、C 、S C ．C 、N 、O 、FD ．Li 、Na 、K 、Rb19.已知R 元素的原子构造示意图为，以下说法正确的选项是（）A ．R 元素的原子序数为36B ．R 4周期元素C ．R 元素的最高正化合价为+8D ．R 元素的原子在反响中易失去电子20.以下对于核素的说法中正确的选项是（） A ．核素是指质量数相同的微粒B ．核素是指质子数相同、中子数不同的微粒C ．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D ．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒 21.以下各组物质中，互为同位素的是（） A ．T 2O 与D 2O B ．4019K 与4020C C ．O 2和O 3D ．21H 和31H22.关于碱金属单质的性质表达错误的选项是（）A ．都能够在空气中燃烧B ．都能够与水剧烈反响C ．都是柔软的银白色金属（铯略带金色）D ．都可以保存在煤油中23.在原子序随着卤素原子核电荷数的增加,以下递变规律正确的选项是（）A ．单质的熔沸点逐渐降低B ．气态氢化物的稳定性逐渐降低C ．卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强D ．卤素单质的氧化性逐渐增强2 8 18 7 +x24.11H 、12H 、13H 、H +、H 2是可以表示为（）A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．化学性质不同的氢原子D ．氢元素的五种不同粒子25.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）A ．第七周期第IIIA 族B ．第七周期第VA 族C ．第七周期第IIIB 族D ．第七周期第VB 族第II 卷（共50分）二、填空题26.（7分）元素周期表共有___________个横行，每一横行称为一个___________，故元素周期表共有___________个周期，，我们把1、2、3周期称为___________，___________ 周期称为长周期，第___________周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

内蒙古呼伦贝尔市2015年高考化学一模试卷(解析版)

内蒙古呼伦贝尔市2015年高考化学一模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．的电子式：对共用电子对，次氯酸的电子式为，故3．（6分）（2015•呼伦贝尔一模）莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图，下列说法正确的是（）7．（6分）（2015•呼伦贝尔一模）X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次二、非选择题（共3小题，满分43分）8．（13分）（2015•呼伦贝尔一模）氯化铁是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料在制备硫酸的同时，利用其煅烧后炉渣的主要成分Fe2O3可制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O），其工艺流程如下（杂质不参与反应）：回答下列问题：（1）高温煅烧时，黄铁矿要粉碎成细小的颗粒，其目的是增大与空气的接触面积，提高反应速率．（2）黄铁矿高温煅烧时发生反应的化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是使Fe2O3完全溶于酸、防止FeCl3水解．（4）系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．蒸发与过滤时玻璃棒的作用分别是：搅拌、引流．（5）取a g黄铁矿，按上述流程制得FeCl3•6H2O晶体，将该晶体溶于水，再将所得溶液蒸干、灼烧，得到b g固体产物（整个过程中的损耗忽略不计），黄铁矿的纯度为×100%（用含a、b的表达式表示）．22Fe2=mol的物质的量是×100%=×100%，故答案为：×100%．9．（15分）（2015•呼伦贝尔一模）海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），图1为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：（1）实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有CE（填写相应的字母）．A．泥三角B．三脚架C．烧杯D．坩埚E．蒸发皿F．酒精灯（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O．（3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗；（4）试剂A的名称为四氯化碳（从上表给出的试剂中选择）．（5）操作②的名称为萃取分液（或萃取）．（6）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是温度计、锥形瓶．（7）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述不正确的是A．A．氧化性：I2＞Cl2B．每生成1mol KIO3转移电子5molC．该反应是置换反应D．反应物和生成物中均含有共价键．10．（15分）（2015•呼伦贝尔一模）甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途．工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．（1）该反应的平衡常数表达式为：K=，如升高温度，K值将减小（填：增大、减小或不变）．（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是AD．A、混合气体的密度保持不变B、甲醇的质量分数保持不变C、CO的浓度保持不变D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律．图1是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是270℃．由起始达到a 点所需时间为5min，则H2的反应速率mol/（L•min）0.1mol/（L•min）．（4）某兴趣小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．①该电池工作时，正极是a极（填“a”或“b”）；②该电池负极反应的离子方程式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2↑+6H+．）平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂的之积，为K=；减小；=0.1mol/【化学-选修2化学与技术】11．（15分）（2015•呼伦贝尔一模）技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低．生产流程可简要表示如下图：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入NH3（填化学式）．（2）沉淀池中发生反应的化学方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，煅烧炉中发生反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是NH4Cl，加入细小食盐颗粒的作用是增大Cl﹣浓度，使NH4Cl更多析出．（4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑，该法与侯德榜制碱法相比的缺点是生产时需要高温、硫酸对设备腐蚀严重、CaS废弃物长期堆积臭气四溢、成本较高（写出两点即可）（5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质．现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g．则此样品中的纯度表达式为：%．33NaNa+2Cx=，故纯碱的纯度为：100%=%【化学-选修3物质结构与性质】12．（2015•呼伦贝尔一模）（1）元素的第一电离能：N＞O（填“＞”或：“＜”）（2）基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．则该元素的元素符号是Al．（4）NO3﹣的空间构型平面三角形（用文字描述），SO42﹣中S原子的杂化方式为sp3杂化．（5）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高．（6）金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为 1.6×10﹣20r3cm3．，据此计算铜晶胞的体积．的中心原子的价层电子对数为对数为，铜的原子半径为，所以铜晶胞的体积为（×1.6【化学一选修5有机化学基础】13．（2015•呼伦贝尔一模）有机物I是制备液晶材料的常用物质，可用E和H在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2个峰；②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．（1）B的系统命名法的名称为：2﹣甲基丙烯，C中官能团的结构简式为：﹣OH．（2）A→B的反应类型为消去反应．（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：．（4）D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为．E与H反应生成Ⅰ的方程式为．（5）已知K为A的同系物，且相对分子质量比A大14，其中能被催化氧化成醛的同分异构体有4种．为．为，的结构简式为：，故答案为：；，故答案为：；。

内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中2016届高三下学期第一次模拟考试生物试题

扎兰屯一中2015-2016年度上学期高三第一次模拟考试理科生物时间：90分钟满分：100分说明：1、考生务必在答题卡和答题纸上将自己的姓名、班级、考号填全，只交答题卡和答题纸。

2、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题1.5分，共60分）1．在完全显性条件下，如果下列所示基因状况的生物自交，其子代性状分离比例为9∶3∶3∶1的是（）2．某生物的三对等位基因（Aa、Bb、Cc）分别位于三对同染色体上，且基因A、b、C分别控制①②③三种酶的合成，在三种酶的催化下可使一种无色物质经一系列转化变为黑色素。

假设该生物体内黑色素的合成必须由无色物质转化而成，如图所示：现有基因型为AaBbCc的两个亲本杂交，出现黑色子代的概率为( )A．1/64 B．8/64 C．9/64 D．27/643．番茄果实的颜色由一对遗传因子A、a控制，表1是关于番茄果实颜色的3个杂交实验及其结果。

下列分析中正确的是（）A.番茄的果实颜色中，显性性状是黄果B.实验1中，亲本黄果的基因型为AaC.实验2中，F1中所有的红果基因型都是AAD.实验3中，两个亲本红果的基因型相同4．下图为某个二倍体生物体内的一组细胞分裂示意图，据图分析正确的是（）A．图②产生的子细胞一定为精细胞B．图中属于体细胞有丝分裂过程的有①③⑤C．图示5个细胞均含有同源染色体D．该生物的体细胞中均含有2个染色体组5．下图是某二倍体动物的几个细胞分裂示意图(数字代表染色体，字母代表染色体上带有的基因)。

据图判断，正确的是（）A.甲、乙、丙细胞所处时期均易发生基因突变B.乙细胞表明该动物发生了基因突变或基因重组C.1与2或1与4的片段交换，均属于基因重组D.丙细胞中有两个染色体组，不能进行基因重组6．人的X染色体和Y染色体大小、形态不完全相同，但存在着同源区(Ⅱ)和非同源区(Ⅰ、Ⅲ)，如下图所示。

内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯市一中2015_2016年度高三数学第一次模拟考试试题理

2015-2016扎兰屯一中高三第一次模拟考试考卷数学理科注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题(每题5分，共60分）1．已知集合{2,1,0,1,2}A =--，{|(1)(2)0}B x x x =-+<，则AB =（）A ．{1,0}-B ．{0,1}C ．{1,0,1}-D ．{0,1,2} 2．已知命题:R p x ∀∈， sin 1x ≤，则（）A ．:R p x ⌝∃∈，sin 1x ≥B ．:R p x ⌝∀∈，sin 1x ≥C ．:R p x ⌝∃∈，sin 1x >D ．:R p x ⌝∀∈，sin 1x > 3．函数5()3f x x x =+-零点所在的区间是（） A ．[0,1] B ．[1,2] C ．[2,3] D ．[3,4] 4．下列命题中错误．．的是（）A BC D 5( )A ．330x y -+=B ．220x y -+=C ．210x y -+=D ．310x y -+=6．设集合A={x|1＜x ＜2}，B={x|x ＜a}满足A ≠⊂B ，则实数a 的取值范围是（）A ．｛a ｜a ≥2｝B ．｛a ｜a ≤1｝C ．｛a ｜a ≥1｝D ．｛a ｜a ≤2｝．7．设a ∈R ，则1=a 是直线1:210l ax y +-=与直线04)1:2=+-+ay x a l （垂直的（）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件 8）A．122+=x y D 9）A ．2πB ．πC 10，则函数)1(x f y -=的大致图象是（）生产总成本2y （万元）也是产量x （千台）的函数）A ．9千台B ．8千台C ．7千台D ．6千台12．设函数⎪⎩⎪⎨⎧>+-≤-=0,20,2)(22x x x x x x x f ，且关于x 的方程)(,)(R m m x f ∈=恰有3个不同（）A ．)1,0( D第II 卷（非选择题）二、填空题（每题5分共20分）D13．已知p ：，q ：()(1)0x a x a --->，若p 是q ⌝的充分不必要条件，则实数a 的取值范围是．14．已知()()3,10,5,10.n n f n f f n n -≥⎧⎪=⎨+<⎡⎤⎪⎣⎦⎩则()8f = ．15．已知奇函数)(x f y =在定义域R 上是单调减函数，且0)2()1(>++a f a f ，则a 的取值范围是． 16．给出以下四个结论： ① 函数21()1x f x x -=+的对称中心是(1,2)-；② 在△ABC 中，“A B >”是“cos 2cos 2A B <”的充分不必要条件；③ 在△ABC 中，“cos cos b A a B =”是“△ABC 为等边三角形”的必要不充分条件； ④ 若将函数()sin(2)3f x x π=-的图像向右平移(0)φφ>个单位后变为偶函数，则φ的最小值是12π．其中正确的结论是：（写出所有的正确结论的序号）三、解答题（共70分）17．（本题满分10分）已知集合}2733|{≤≤=x x A ，}1log |{B 2>=x x ．（1)A ；（2，若A C ⊆，求实数a 的取值集合．18．（本题满分12分）已知a R ∈，命题2:"[1,2],0"p x x a ∀∈-≥，命题2:",220"q x R x ax a ∃∈++-=．（1）若命题p 为真命题，求实数a 的取值范围；（2）若命题""p q ∨为真命题，命题""p q ∧为假命题，求实数a 的取值范围．19．（本题满分12分）已知函数()x f 在定义域（0，+∞）上为增函数，且满足()()()=+f xy f x f y ，(3)1=f ．（1）求()9(27)，f f 的值；（2）若()3+(8)2-<f f a ，求实数a 的取值范围．是定义在[]1,1-上的奇函数，当[]1,0x ∈-时，函数的解析式（2）写出()f x 在[]0,1上的解析式；（3）求()f x 在[]0,1上的最大值．21．（本小题满分12分）已知函数()ln ()f x x a x a R =-∈ （Ⅰ）当2a =时，求曲线()y f x =在点(1,(1))A f 处的切线方程；（Ⅱ）讨论函数()f x 单调区间22．（本小题满分12分）已知函数2()ln ,.f x x ax x a =-+∈R （Ⅰ）若函数()f x 在(1,(1))f 处的切线垂直于y 轴，求实数a 的值；（Ⅱ）在（Ⅰ）的条件下，求函数()f x 的单调区间；（Ⅲ）若1,()0x f x >>时恒成立，求实数a 的取值范围．参考答案1．A 【解析】试题分析：()()12021x x x -+<⇒-<<,{|21}B x x ∴=-<<,{}1,0AB ∴=-．故A 正确．考点：集合的运算． 2．C 【解析】试题分析：由命题的否定可知，命题“命题:R p x ∀∈， sin 1x ≤”的否定为“:R p x ⌝∃∈，sin 1x >”考点：命题的否定 3．B 【解析】试题分析：因为函数5()3f x x x =+-的图像在x R ∈上的连续，且()()55111320,2223310f f =+-=-<=+-=>，所以函数5()3f x x x =+-在[1,2]存在零点．故B 正确．考点：函数的零点． 4．D 【解析】试题分析：对于A，22,(3)(7)(4)(6)1021102430x R x x x x x x x x ∀∈++-++=++---=-<，故A 正确；对于B ,可取0x =，使得B 正确：对于C ，C正确；对于D ，2232x x ++但等号.故D 错误考点：不等式有关问题 5．C 【解析】试题分析：求导cos x y x e '=+，则曲线sin x y x e =+在点()0,1处的切线的斜率0cos 02k e =+=由点斜式可得()120y x -=-，即切线方程为210x y -+= 考点：曲线在某点处的切线方程 6．A试题分析：将两集合A,B 标在数轴上，使A 是B 中的一部分，利用数轴可知2a ≥ 考点：集合的子集关系 7．A 【解析】试题分析：两直线垂直，得到：()()021=-++a a a ，解得：0=a 或1=a ，所以应是充分不必要条件．考点：1．两直线垂直的充要条件；2．充分必要条件． 8．A 【解析】试题分析：13.-=x y A ，因为R x ∈-1，所以()+∞∈,0y ，，C ，因为112≥+x ，所以函数的值域，D ．因为02>x ，所以值域是[)1,0，故选A ．考点：函数的值域9．C 【解析】圆心在原点，半径为圆的面积，所以考点：定积分的几何意义． 10．D 【解析】，所以图像的重要特征是0≥x 时，减函数，并且过点()3,0，所以选D ．考点：分段函数的图像11．D 【解析】试题分析：设利润为()232321722180y y x x x x x x ∴=-+=-+>()'263666y x x x x ∴=-+=--，单调增区间为()0,6，减区间为()6,+∞，所以当6x =时利考点：函数导数与最值 12．D 【解析】试题分析：在同一坐标系内画出函数⎪⎩⎪⎨⎧>+-≤-=0,20,2)(22x x x x x x x f 和函数y m = 的图象如下图所示：由图可知，当01m << 时，方程)(,)(R m m x f ∈=有三个不等的实根，不妨设123x x x << 所以，1230,0x x x <<< ，且232x x +=D ．考点：1、分段函数；2、函数与方程的思想；3、基本不等式． 13【解析】试题分析：p ：q ⌝：1a x a ≤≤+，p 是q ⌝的充分不必要条件考点：充分条件与必要条件 14．7 【解析】试题分析：由题意得()()[]()710138===f f f f ．考点：1．分段函数；15【解析】试题分析：()()()()()120,122f a f a f a f a f a ++>∴+>-=-，又()f x 是定义在R 上考点：函数的单调性和奇偶性 17．1 3 4 18．（1）1a ≤ （2）1a >或21a -<< 【解析】试题分析：（1）不等式恒成立问题中首先分离参数，通过求函数的最值得到参数范围，即将不等式恒成立转化为求函数最值（2）首先求出两命题为真命题时满足的条件，由复合命题的真假得到命题的真假，找到对应的a 的取值范围试题解析：⑴因为命题2:"[1,2],0"p x x a ∀∈-≥，令2()f x x a =-，根据题意，只要[1,2]x ∈时，min ()0f x ≥即可，也就是101a a -≥⇒≤； 7分 ⑵由⑴可知，当命题p 为真命题时，1a ≤，命题q 为真命题时，244(2)0a a ∆=--≥，解得21a a ≤-≥或因为命题""p q ∨为真命题，命题""p q ∧为假命题，所以命题p 与命题q 一真一假，当命题p 为真，命题q 为假时，12121a a a ≤⎧⇒-<<⎨-<<⎩，当命题p 为假，命题q 为真时，11-21a a a a >⎧⇒>⎨≤≥⎩或，综上：1a >或21a -<<． 14分考点：1．不等式与函数的转化；2．复合命题；3．函数最值 19．（1）()()327,29==f f ；（2）118<<a ．【解析】试题分析：（1）由函数()x f 在定义域()+∞,0上为增函数，且满足()()()=+f xy f x f y ，(3)1=f ，能求出()9(27)，f f ．（2）由()3+(8)2-<f f a ，知()()()[]()988f x x f x f x f <-=-+，再由函数()x f 在定义域()+∞,0上为增函数，能求出原不等式的解集．试题解析：（1）由原题条件，可得到()()()()21133339=+=+=⨯=f f f f ，()()()()321393927=+=+=⨯=f f f f ；（2）()()()24383-=-+a f a f f ，又()29=f ∴()()9243f a f <-，函数在定义域上为增函数，即有923<-a ， ∴⎩⎨⎧>-<-089243a a ，解得a 的取值范围为118<<a ．考点：函数单调性的性质及函数的值．20．（1）1a =；（2）()24x x f x =-；（3）max ()0f x =．【解析】试题分析：（1）利用奇函数的性质，(0)0f =即可求得a ；（2）利用奇偶性求可知：当[]0,1x ∈，即可求得()f x ；（3）把函数化成关（2）当[]0,1x ∈时，()24x x f x =-；（3，因为[]0,1x ∈，所以2[1,2]x ∈，所以当21x =时，max ()0f x =．考点：（1）待定系数法求参数；（2）函数奇偶性的应用；（3）复合函数求最值．21．（Ⅰ）20x y +-=；（Ⅱ）当0a ≤时()f x 在定义域()0,+∞上单调递增；当0a >时()f x在()0,a 上单调递减，在(),a +∞上单调递增．【解析】试题分析：（Ⅰ）先求导，再求()'1f 根据导数的几何意义可知所求切线的斜率()'1k f =，根据点斜式可求得切线方程．（Ⅱ）求导，讨论导数的正负，导数大于0可得增区间，导数小于0可得减区间．同时注意对参数a 的讨论．试题解析：（Ⅰ）()2,2ln a f x x x =∴=-，()112ln11f ∴=-=，即()1,1A ．由导数的几何意义可知所求切线的斜率()'11k f ==-，所以所求切线方程为()11y x -=--，即20x y +-=．（Ⅱ）当0a ≤时，0x >，()'0f x ∴>恒成立，()f x ∴在定义域()0,+∞上单调递增；当0a >时，令()'0f x =，得x a =，0x >，()'0f x ∴>得x a >；()'0f x <得0x a <<；()f x ∴在()0,a 上单调递减，在(),a +∞上单调递增．考点：1导数的几何意义；2用导数研究函数的性质．22．（Ⅰ）3a =；（Ⅱ）()f x 的单调递增区间为实数a 的取值范围为(,1]-∞．【解析】试题分析：（Ⅰ）函数()f x 在(1,(1))f 处的切线垂直于y 轴，则()f x 在1x =处的导数等于0；（Ⅱ）在（Ⅰ）中可求得3a =，所以2()ln 3f x x x x =+-．根据导数大于0，则函数单调递增；导数小于0（Ⅲ）由()0f x >，在1x >时恒成立．令()g x 在(1,)+∞内的最小值即可．试题解析：分（Ⅱ）3a =时，2()ln 3f x xx x =+-，定义域为(0,)+∞，----8分令2()1ln h xx x =+-，则所以()h x 在(1,)+∞为增函数，()(1)20h x h >=> ．故()0g x '>，故()g x 在(1,)+∞为增函数．()(1)1g x g >=，所以 1a ≤，即实数a 的取值范围为(,1]-∞． 13分令2()21g x x ax =-+，则28a ∆=-，（Ⅰ）当0∆<，即时，()0f x '>恒成立，因为1x >，所以()f x 在(1,)+∞上单调递增，()(1)10f x f a >=-≥，即1a ≤，所以（Ⅱ）当0∆=，即时，()0f x '≥恒成立，因为1x >，所以()f x 在(1,)+∞上单调递增，()(1)10f x f a >=-≥，即1a ≤，所以（Ⅲ）当0∆>，即方程()0g x =有两个实数根，两个根120x x <<，当1x >时，()0f x '>，所以()f x 在(1,)+∞上单调递增，则()(1)10f x f a >=-≥，即1a ≤，所以，()0g x =的两个根120x x <<，因为()10f x a =-<，且()f x 在(1,)+∞是连续不断的函数所以总存在01x >，使得0()0f x <，不满足题意．综上，实数a 的取值范围为(,1]-∞． 13分考点：导数的应用．。

内蒙古呼伦贝尔扎兰屯市第一中学高一化学上学期期末试

内蒙古呼伦贝尔扎兰屯市第一中学2015-2016学年高一化学上学期期末试题第Ⅰ卷（共 48 分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意）H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Mn:551．下列关于硅元素的说法，不正确的是( )A．光导纤维的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C．硅可用作太阳能电池D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料2．下列实验操作中错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干3.下列关于胶体的说法中正确的是( )A. 胶体能产生丁达尔效应 B．胶体不能通过滤纸C．胶体外观不均匀 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH与CO2 D．C与O25．下列物质不能通过化合反应生成的是（）A．Fe(OH)3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．H2SiO36.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。

下列区分这种两种物质的方法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打7．化学生产生活密切相关。

下列有关物质用途说法中错误的是（）A．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的B．NaOH溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多C．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属D ．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物8．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是：（）A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Na +、Al 3+D ．Na + Mg 2+、Al 3+9.将铁粉放入由HCl 、MgCl 2溶液、FeCl 3溶液、CuCl 2 溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A ．Cu 2+和Fe 2+B ．H +和Cu 2+C ．Fe 3+和Fe 2+D ．Fe 2+和Mg 2+10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A ．实验室制氯气 MnO 2 + 4H + + 2Cl - Mn 2+ + Cl 2↑+2H 2O B. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu === Cu 2+ ＋Fe 2+C ．往氢氧化钡溶液滴入硫酸铜溶液 Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓D ．碳酸钾溶液与醋酸反应CO 32- + 2H + ═H 2O + CO 2↑11．在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A ．K +、Na +、HCO 3-、H ＋B ．Cl -、Ca 2＋、CO 32-、K +C ．Na ＋、Cu 2＋、NO 3-、Cl -D ．K ＋、Na ＋、Cl -、SO 42-12．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( )A ．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B ．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C ．可用饱和食盐水吸收尾气D ．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满13．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ①烧杯中NaOH 溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线④定容时俯视 ⑤所用NaOH 已经潮解 ⑥称量时所用砝码生锈（）A ．①③⑤B ．①②③C ．①③④D ．②④⑥14．44.8L 某气体在标准状况下的质量为142g ，该气体摩尔质量为( )A ．71 g/molB ．142 g/moC ．71D ．14215.将适量的铁粉加入FeCl 3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为( )A.1:2B.3∶2C. 2∶3D.1∶116．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们加热是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

内蒙古呼伦贝尔市高考化学一模试卷(含解析)

内蒙古呼伦贝尔市2015年高考化学一模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是（）A．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒B．用食醋可除去水壶内壁上的水垢C．因花中有芳香醇因此才闻到花香D．p H小于7的雨水即为酸雨考点：胶体的应用；乙酸的化学性质；酯的性质．.分析：A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能净水；B．依据水垢的成分以及醋酸的性质分析判断；C．芳香是因为花中含有酯以及分子的运动；D．根据酸雨的pH分析；解答：解：A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物而净水，因为没有强氧化性而不能杀菌消毒，故A错误；B．水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应生成可溶物，所以可用食醋除去水壶中的水垢，故B正确；C．因花中有芳香酯以及分子的运动因此才闻到花香，故C错误；D．pH＜5.6的雨水即为酸雨．故D错误；故选B．点评：本题考查化学与环境、生产和生活等密切相关知识，解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，注意生活知识和化学知识的结合，题目难度不大．A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB．O2的电子式：C．葡萄糖的实验式：CH2OD．能说明碳酸钙为强电解质的表达式：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写．.分析：A．次氯酸分子中的中心原子为O原子，其分子中不存在氢氯键；B．氧气分子中存在氧氧双键，氧原子最外层达到8电子稳定结构；C．葡萄糖的分子式为，据此判断其实验式；D．强电解质在溶液中完全电离，应该用等号．解答：解：A．次氯酸中O原子成2个共价键，H原子、Cl原子成1个共价键，O原子分别与H、Cl原子形成1对共用电子对，次氯酸的电子式为，则其结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误；B．氧气分子中存在一个氧氧双键，氧原子最外层为8个电子，其正确的电子式为：，故B错误；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式为CH2O，故C正确；D．碳酸钙为强电解质，其正确的电离方程式为：CaCO3=Ca2++CO32﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、实验式、电离方程式等化学用语的书写原则，明确次氯酸分子的结构，为易错点．3．（6分）（2015•呼伦贝尔一模）莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图，下列说法正确的是（）A．分子式为C7H8O5B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．只能发生加成反应和取代反应D．分子中含有2种官能团考点：有机物的结构和性质．.分析：该物质中含有羧基、醇羟基、碳碳双键，具有羧酸、醇和烯烃的性质，据此分析解答．解答：解：A．分子式为C7H10O5，故A错误；B．该物质中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．该物质中还含有醇羟基，能发生氧化反应，故C错误；D．该物质中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，所以有三种官能团，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质的关系是解本题关键，熟练掌握常见官能团及其性质，题目难度不大．A．7.1gCl2与足量的铁反应转移电子数目为0.3NAB．17g甲基（﹣14CH3）中含有的质子数为8NAC．48gO2和O3的混合物含有的原子数为3NAD．100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05NA考点：阿伏加德罗常数．.分析：A.1mol氯气失去2mol电子；B.1mol甲基（﹣14CH3）含有9mol质子；C.48g臭氧和氧气的混合物中含有48g氧原子；D．乙酸溶液中除了乙酸分子外，还含有水分子．解答：解：A.7.1gCl2的物质的量是0.1mol，失去电子数目为0.2NA，故A错误；B.17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，含有9mol质子，所含质子数为9NA，故7．（6分）（2015•呼伦贝尔一模）X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次二、非选择题（共3小题，满分43分）8．（13分）（2015•呼伦贝尔一模）氯化铁是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料在制备硫酸的同时，利用其煅烧后炉渣的主要成分Fe2O3可制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O），其工艺流程如下（杂质不参与反应）：回答下列问题：（1）高温煅烧时，黄铁矿要粉碎成细小的颗粒，其目的是增大与空气的接触面积，提高反应速率．（2）黄铁矿高温煅烧时发生反应的化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ．（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是使Fe2O3完全溶于酸、防止FeCl3水解．（4）系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．蒸发与过滤时玻璃棒的作用分别是：搅拌、引流．（5）取a g黄铁矿，按上述流程制得FeCl3•6H2O晶体，将该晶体溶于水，再将所得溶液蒸干、灼烧，得到b g固体产物（整个过程中的损耗忽略不计），黄铁矿的纯度为×100% （用含a、b的表达式表示）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.分析：由以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体的流程可知，在焙烧时FeS2与氧气反应生成四氧化三铁和二氧化硫，然后四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁，过滤后滤液中加氧化剂氯气（或氯水等），除去混有的亚铁离子，最后结晶制备晶体．（1）增大黄铁矿与空气的接触面积，可以提高反应速率；（2）黄铁矿高温煅烧时的炉渣是氧化铁，即产物是氧化铁和二氧化硫，据此书写方程式；（3）氧化铁能溶于盐酸中，氯化铁中的铁离子易水解，显示酸性；（4）从溶液获得溶质的晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，根据玻璃棒的作用来回答；（5）根据反应前后铁元素守恒来计算黄铁矿的纯度．解答：解：由以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体的流程可知，在焙烧时FeS2与氧气反应生成四氧化三铁和二氧化硫，然后四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁，过滤后滤液中加氧化剂氯气（或氯水等），除去混有的亚铁离子，最后结晶制备晶体，（1）高温煅烧时，黄铁矿要粉碎成细小的颗粒，这样可以增大黄铁矿与空气的接触面积，提高反应速率，故答案为：增大与空气的接触面积，提高反应速率；（2）根据黄铁矿高温煅烧时的炉渣是氧化铁，推知氧化产物是二氧化硫，发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（3）炉渣氧化铁用盐酸溶解后，得到的是氯化铁，其中的铁离子易水解，后续过程中均需保持盐酸过量，这样既可以使Fe2O3完全溶于酸还可以防止FeCl3水解，故答案为：使Fe2O3完全溶于酸；防止FeCl3水解；（4）从溶液获得溶质的晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，在蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，过滤时玻璃棒的作用是引流，故答案为：冷却结晶；过滤；搅拌；引流；（5）取a g黄铁矿，按上述流程制得FeCl3•6H2O晶体，将该晶体溶于水，再将所得溶液蒸干、灼烧，得到bg固体产物是氧化铁（Fe2O3），其中铁元素的物质的量是=mol，所以FeS2的物质的量是mol，黄铁矿的纯度为×100%=×100%，故答案为：×100%．点评：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应的分析，题目难度不大．9．（15分）（2015•呼伦贝尔一模）海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度/g•cm﹣3 0.789 1.595 0.71～0.76 4.93沸点/℃78.5 76.8 25～232 184.35图1为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：（1）实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有CE （填写相应的字母）．A．泥三角B．三脚架C．烧杯D．坩埚E．蒸发皿F．酒精灯（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O ．（3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗；（4）试剂A的名称为四氯化碳（从上表给出的试剂中选择）．（5）操作②的名称为萃取分液（或萃取）．（6）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是温度计、锥形瓶．（7）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述不正确的是A ．A．氧化性：I2＞Cl2B．每生成1mol KIO3转移电子5mol C．该反应是置换反应D．反应物和生成物中均含有共价键．I2，故A错误；B．由反应可知，每生成1 mol KIO3转移的电子数为（5﹣0）=5mole﹣，故B正确；C．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，则该反应是置换反应，故C正确；D．KClO3和KIO3中含有离子键和共价键，故D正确；故答案为：A．点评：本题考查了从海带中提取碘实验方案设计，涉及物质的分离、检验、仪器的选取等知识点，根据物质的特点及性质选取相应的分离和检验方法，根据仪器的作用选取仪器，注意把握实验流程和实验原理，题目难度中等．10．（15分）（2015•呼伦贝尔一模）甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途．工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．（1）该反应的平衡常数表达式为：K= ，如升高温度，K值将减小（填：增大、减小或不变）．（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是AD ．A、混合气体的密度保持不变B、甲醇的质量分数保持不变C、CO的浓度保持不变D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律．图1是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是270℃．由起始达到a 点所需时间为5min，则H2的反应速率mol/（L•min）0.1mol/（L•min）．（4）某兴趣小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．①该电池工作时，正极是a 极（填“a”或“b”）；②该电池负极反应的离子方程式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2↑+6H+ ．考点：化学平衡常数的含义；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．.分析：（1）平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂的之积，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此判断；（3）正反应放热，则升高温度CO的转化率降低；a 点CO的转化率为50%，以此计算氢气的物质的量浓度的变化，进而计算反应速率；（4）燃料电池中通入氧气的为正极，通入甲醇的为负极，负极发生氧化反应．解答：解：（1）平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂的之积，为，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，故答案为：K=；减小；（2）A、因容器体积不变，则无论受否达到平衡状态，则混合气体的密度保持不变，不能用于判断是否达到平衡，故A错误；B、甲醇的质量分数保持不变，可说明达到平衡状态，故B正确；C、CO的浓度保持不变，可说明达到平衡状态，故C正确；D、2v逆（H2）=v正（CH3OH），正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，姑姑D错误．故答案为：AD；（3）该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，所以曲线X为210℃，由图象可知曲线Z为270℃，a 点CO的转化率为50%，则△n（CO）=0.5mol，△n（H2）=1mol，H2的反应速率为=0.1mol/（L•min），故答案为：270℃；0.1mol/（L•min）；（4）①燃料电池中通入氧气的为正极，发生还原反应，故答案为：a；②甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2↑+6H+，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2↑+6H+．点评：本题综合性较大，涉及化学平衡常数、化学平衡影响因素以及电化学知识等，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度较大．【化学-选修2化学与技术】11．（15分）（2015•呼伦贝尔一模）技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低．生产流程可简要表示如下图：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入NH3 （填化学式）．（2）沉淀池中发生反应的化学方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ，煅烧炉中发生反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是NH4Cl ，加入细小食盐颗粒的作用是增大Cl﹣浓度，使NH4Cl更多析出．（4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑ ，该法与侯德榜制碱法相比的缺点是生产时需要高温、硫酸对设备腐蚀严重、CaS废弃物长期堆积臭气四溢、成本较高（写出两点即可）（5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质．现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g．则此样品中的纯度表达式为：% ．考点：氯碱工业．.分析：（1）氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小；（2）饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，煅烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水；（3）根据反应方程式确定母液中的溶质，食盐中含有氯离子，加入食盐有利于氯化铵析出；（4）碳的产物是二氧化碳，据此书写；依据化学方程式中物质的定量关系分别计算得到所求各量；布兰制碱法与其它两种制碱法工艺相比生产时需要高温消耗能源，需硫酸，硫酸具有腐蚀性，中间产物为CaS，废弃物长期堆积臭气四溢；（5）此反应的原理为：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．解答：解：（1）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故答案为：NH3；（2）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，故向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是：NH4Cl，食盐中含有氯离子，加入食盐有利于氯化铵析出，故答案为：NH4Cl；增大Cl﹣浓度，使NH4Cl 更多析出；（4）碳被氧化生成二氧化碳，此时所发生的反应的化学方程式：Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑，布兰制碱法用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠，用焦炭还原硫酸钠得硫化钠，用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠，原料需硫酸，硫酸具有腐蚀性，硫酸对设备腐蚀严重，生产时需要高温消耗能源成本较高，中间产物为CaS，废弃物长期堆积臭气四溢，故答案为：Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑；生产时需要高温、硫酸对设备腐蚀严重、CaS废弃物长期堆积臭气四溢、成本较高；（5）此时发生的反应为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 100x m2解x=，故纯碱的纯度为：×100%=%，故答案为：%．点评：本题主要考查了实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，了解制备原理，知道常见物质分离的方法，难度中等．【化学-选修3物质结构与性质】12．（2015•呼伦贝尔一模）（1）元素的第一电离能：N ＞O（填“＞”或：“＜”）（2）基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 ．电离能I1 I2 I3 I4 …In/kJ•mol﹣1 578 1817 2745 11575 …则该元素的元素符号是Al ．（4）NO3﹣的空间构型平面三角形（用文字描述），SO42﹣中S原子的杂化方式为sp3杂化．（5）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高．（6）金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为1.6×10﹣20r3 cm3．考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算．.分析：（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，由于第ⅡA元素和第ⅤA族元素最外层电子处于稳定结构，所以它们的第一电离能大于同周期其它相邻元素，据此判断；（2）铁为26号元素，根据核外电子排布规律可写出基态Fe2+的电子排布式；（3）根据同一电子层上电子的电离能相近，比较电离能的数据可判断；（4）根据NO3﹣的中心原子杂化方式判断空间构型，根据SO42﹣中S原子的价层电子对数判断杂化方式；（5）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高；（6）金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，即铜原子位于晶胞立方体的顶点和面心上，所以晶胞的面对角线等于铜原子半径的4倍，所以晶胞的边长应为面对角线的，据此计算铜晶胞的体积．解答：解：（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，由于第ⅡA元素和第ⅤA族元素最外层电子处于稳定结构，所以它们的第一电离能大于同周期其它相邻元素，所以N的第一电离能大于O，故答案为：＞；（2）铁为26号元素，根据核外电子排布规律可知基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；（3）根据同一电子层上电子的电离能相近，比较表中电离能的数据可知，I1、I2、I3的数据与I4的数据差别较大，所以该原子应该有3个电子在同一层，所以该元素为Al，故答案为：Al；（4）根据NO3﹣的中心原子的价层电子对数为=3，所以N原子杂化方式为sp2杂化，离子中没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，SO42﹣中S原子的价层电子对数为=4，所以S原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：平面三角形；sp3杂化；（5）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，故答案为：硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；（6）金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，即铜原子位于晶胞立方体的顶点和面心上，所以晶胞的面对角线等于铜原子半径的4倍，所以晶胞的边长应为面对角线的，铜的原子半径为r nm，所以铜晶胞的体积为（）3=1.6×10﹣20r3 cm3，故答案为：1.6×10﹣20r3．点评：本题考查较为综合，涉及第一电离能、电子排布式、物质熔沸点的比较、晶胞的计算；题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．【化学一选修5有机化学基础】13．（2015•呼伦贝尔一模）有机物I是制备液晶材料的常用物质，可用E和H在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2个峰；②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．（1）B的系统命名法的名称为：2﹣甲基丙烯，C中官能团的结构简式为：﹣OH ．（2）A→B的反应类型为消去反应．（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：．（4）D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为．E与H反应生成Ⅰ的方程式为．（5）已知K为A的同系物，且相对分子质量比A大14，其中能被催化氧化成醛的同分异构体有4 种．考点：有机物的推断．.分析：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢，则A为（CH3）3COH，A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B为CH2=C（CH3）2，B发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C在Cu或Ag、加热条件下发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，由I的结构可知，H为，逆推可知G为，F为．解答：解：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢，则A为（CH3）3COH，A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B为CH2=C（CH3）2，B发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C在Cu或Ag、加热条件下发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，由I的结构可知，H为，逆推可知G为，F为，（1）B为CH2=C（CH3）2，名称为：2﹣甲基丙烯，B发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C中官能团的结构简式为﹣OH，故答案为：2﹣甲基丙烯；﹣OH；（2）A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢，则A为（CH3）3COH，A 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B为CH2=C（CH3）2，故答案为：消去反应；（3）由上述分析可知，F的结构简式为：，故答案为：；（4）D与新制氢氧化铜发生氧化反应生成酸，生成E的化学方程式为：，E与H反应生成I的方程式为：，故答案为：；；（5）A为（CH3）3COH，K为A的同系物，且相对分子质量比A大14，为戊醇，其中能被催化氧化成醛的同分异构体有，正戊醇、3﹣甲基丁醇、2﹣甲基丁醇、2，2﹣二甲基丙醇4种，故答案为：4．点评：本题考查有机物推断，需要对给予的信息进行利用，能较好的考查学生阅读能力、自学。

内蒙古呼伦贝尔市高考化学模拟试卷(1月份)

内蒙古呼伦贝尔市高考化学模拟试卷（1月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体2. （2分）下列化学用语中正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 羟基的电子式：C . 1﹣丁烯的键线式：D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH3. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是（）A . Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B . Fe2+、NH4+、CO32﹣、OH﹣C . Na+、Cl﹣、K+、OH﹣D . H+、K+、Fe3+、NO3﹣4. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（）A . CO2B . SO2C . N2D . HCl5. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列实验不合理的是（）A . 用浓硫酸干燥SO2 ，选③B . 从食盐溶液中获取NaCl，选②C . 除去自来水中的Cl- ，制纯净水，选④和①D . 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④6. （2分） (2019高三上·广州期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NAB . 11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2NAC . 3 molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD . 1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA7. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3×H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+C . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D . 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+8. （2分） (2019高三上·安徽期末) 如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。

内蒙古高三月考模拟化学试卷及答案解析

赤峰市高三第一次模拟考试化学考试时间：____分钟题型单选题简答题总分得分单选题（本大题共14小题，每小题____分，共____分。

）1、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是A. 开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一B. 化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火C. 食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用D. 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）①32 g S8单质（S8分子结构如右图）中含有的S—S键个数为N A②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9 g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02 N A(2CaSO4·H2O式量为290)⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N AA. ①②③④⑤B. ①③④⑤⑥C. ②③⑤⑥D. ③④⑤⑥3、常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。

下列说法正确的是（）A. ①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1B. ①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C. ②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)D. 四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀⑥加入过量烧碱溶液A. ①⑥⑤③B. ②③④③C. ②③⑤③D. ①③⑤③5．芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是A. 有机物M的分子式为C10H12O3B. 1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC. 1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体D. 有机物M能发生取代、氧化和加成反应6．现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。

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已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；45②向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D 溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，无明显现象；④向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

依据上述实验现象，回答下列问题:（1）实验④中的离子方程式是____________________________________；（2）E 溶液是________,判别依据是______________________________；（3）C 溶液显碱性的原因_________________________（用离子方程式解释）（4）常温下pH 均为12的E 的水溶液和A 的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_______________；（5）向20mL2mol/LD 溶液中加入30mlA 溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A 溶液的物质的量浓度可能是____________________mol/L17．(13分）碳、硫的含量影响钢铁性能。

碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置A ，在高温下将x g 钢样中的碳、硫转化为CO 2、SO 2。

①气体a 的成分是。

②若钢样中硫以FeS 形式存在，A 中反应：3FeS ＋5O 2=====高温1 ＋3____。

(2)将气体a 通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。

若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。

(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是_______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________________________。

18．（14分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_____(填序号)．A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_____(填序号)．A．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．测定这两种溶液的pH D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别6(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_____(填序号)．a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：____FeSO4+_____K2O2→____K2FeO4+_____K2O+_____K2SO4+_____O2↑(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶19．(14分）欲用托盘天平，过滤装置，蒸发装置，NaOH溶液等仪器和药品测定未知溶液浓度的MgCl2溶液中MgCl2的质量分数。

由甲，乙，丙三组学生各设计一套方案，试根据下表中的三套试验方案回答下列试验问题：(1)________组方案最合理，试用该实验数据计算MgCl2溶液中MgCl2质量分数为(2)________组方案是错误的，错误的主要原因是(3)________组的方案基本正确。

但计算结果比MgCl2溶液的实际浓度要_____(偏低，偏高)，原因是_______________________7化学试题答案16（14分）(1) Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3（2分）(2) E是K2CO3（2分）判别根据是 CO32-离子能共存的只有K+ （2分）(3) CH3COO-+ H2O （可逆） CH3COOH+OH-（2分）（4）AgNO3 （2分）（5）0.5或2.5 （2分）17（13分）(1)①O2、SO2、CO2②Fe3O4SO2（每个一分共5分）(2)①H2O2＋SO2===H2SO4（2分）②yz/x （2分）(3)①排除SO2对CO2测定的干扰（2分）②吸收CO2前、后吸收瓶的质量（2分）18．（14分）(1)D （2分）(2)B （2分）(3) 2H＋＋NO2－＋Cl2===NO3－＋2Cl-＋H2O （3分）8(4) c（2分） (5) 2 6 2 2 2 1 （3分） (6)净水、消毒（2分）19.（14分，每空2分）(1)丙95(m2+m3)/116m1（2分，只用m2或m3计算即95 m3/58m1 给1分）(2)甲加热蒸发时，MgCl2水解，m2不是MgCl2的质量(3)乙偏高,原因是第③步有部分溶液被滤纸吸收，导致Mg(OH)2质量偏大9。