四川省成都市成华区2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

成华区2016——2017学年度下期期末学业质量监测高一化学本试卷分为选择题和非选择题两部分第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）5至6页，共6页，满分100分考试时间100分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题，共44分）本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1．下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A．酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B．“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应C．侯氏制碱法所用氨水是利用其碱性D．工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化2．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气3．下列说法正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料4．下列各组顺序的排列正确的是A．最高正价：P＜S＜Cl＜Ar B．热稳定性：H2O＞HF＞HClC．酸性强弱：HNO3＜H2CO3＜H3PO4D．还原性F－＜Cl－＜Br－5．下列说法不能证明H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡状态的是A．一个H﹣H 键断裂的同时有两个H﹣I键断裂B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C ．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D ．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A ．BF 3B ．H 2OC ．SiCl 4D ．PCl 57．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A ．铜棒为负极B ．锌棒质量减轻C ．溶液中阳离子向锌棒移动D ．电子从铜棒经外电路流向锌棒8．薄荷醇有清凉作用，结构简式如图。

下列有关薄荷醇的说法错误的是A ．属于烃的衍生物B ．烃基上的一氯取代物有9种C ．与乙醇互为同系物D ．能与乙酸发生酯化反应9．下列措施能加快Fe 与0.1mol/L 的稀H 2SO 4反应产生H 2的反应速率的是A ．向溶液中再滴加1mol/L 的HNO 3B ． 降低温度C ．将稀硫酸改为98％的浓硫酸D ．滴加少量的CuSO 4 溶液10．下列说法中不正确的是A ．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B ．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C ．在共价化合物中可能含有离子键D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物11．有以下六种原子：63Li 、73Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N ，下列相关说法不正确的是A ．63Li 和73Li 在元素周期表中所处的位置相同B ．146C 和14 7N 质量数相等，二者互为同位素C ．2311Na 和24 12Mg 的中子数相同但不属于同种元素D ．73Li 的质量数和14 7N 的中子数相等 12．可逆反应2A （g ）+3B （g ） V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 2C （g ）+D （g ）在四种不同条件下的反应速率分别如下。

则该反应在不同条件下反应速率最快的是A ．v (A)=0.5 mol ·L －l ·min －lB ．v (B)=0.6 mol ·L －l ·min －l C ．v (C)=0.35 mol ·L －l ·min －l D ．v (D)=0.4 mol ·L －l ·min －l 13．下列制备金属单质的方法或原理正确的是A ．在高温条件下，用H 2还原MgO 制备单质MgB ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu14．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。

电池总反应式为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。

下列说法不正确的是A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极得电子的物质是O215．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。

如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。

由图可知该煤气中A．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是CH4、C n H mC．CO体积分数大于CH4体积分数D．低温有助于提高H2的含量16．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气17．下列实验方案不合理的是A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中18．已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2molAB吸收b kJ热量B．该反应热△H=（b－a）kJ•mol﹣1C．该反应为吸热反应D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量19．下列离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B．将氯气通入到水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+＋OH－+HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O 20．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是A．将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率第Ⅱ卷（非选择题）（共4个小题，共60分）21．（共15分）如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。

请用元素．．符号或化学式．．．．．．回答下列问题．（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是，最活泼的金属是。

（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是。

（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于，灼烧时火焰焰色为。

（4）化合物C2B2的电子式为；该化合物和AB2反应的化学方程式为。

（5）E的最高价氧化物属于性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为。

（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：。

22．（15分）（1）某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：①该反应在 min 时达到化学平衡状态。

②该反应的化学方程式是 。

③从开始到2min ，Z 的平均反应速率是 。

（2）某原电池的装置如图所示，看到a 极上有红色金属析出，回答下列问题：①若a 、b 是两种活动性不同的金属，则活动性a b （填＞、＜或＝）；②电路中的电子从 经导线流向 （填a 或b ）；③溶液中的SO 42－向 极移动（填a 或b ）； ④若两电极分别是Al 和C ，则负极的电极反应式为 。

（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：通入甲醇的电极是 （填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是 ，溶液中K +向 （填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：；若电池工作过程中通过2mol 电子，则理论上消耗O 2 L （标准状况）。

23．（15分）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。

乙烯能发生下列转化关系：（1）A 的分子式为 ，化合物D 的官能团名称是 。

反应⑤的反应类型为 。

（2）写出反应①、④的化学方程式（不用写反应条件）：① ； ④ 。

（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和 。

（4）实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯。

①试管a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是 。

（2）试管a 中试剂的添加顺序是先加入 ，CuSO 4溶液再加入，最后加入乙酸。

浓硫酸的作用是做催化剂和。

（3）试管b中盛放的试剂是，导气管不伸入液面下的理由是。

24．（15分）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。

Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：请回答：Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是。

（2）吸收塔中反应的离子方程式是。

Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用（写化学式）。

（2）加入试剂②后反应的离子方程式是。

（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、。

（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是。

Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。

生产方法是：①将氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。

②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．（1）MgCl2•6H2O在523℃以上分解的化学方程式是。