盐城市南洋中学高二理科化学周练10
2022年江苏省盐城市南洋中学高二化学联考试题含解析
2022年江苏省盐城市南洋中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 天气渐冷，春节临近，人们都在准备年货。
年夜饭中肉、鱼、水果、红枣和葱蒜等食物含有丰富的铁、锌、硒，这里的铁、锌、硒应理解为A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素参考答案：C略2. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。
某种锂离子电池的结构示意图如下图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。
电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2 === Li1-x CoO2+xLi。
关于该电池的推论错误的是A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应xLi-xe-= xLi+C．充电时，有电能转化为化学能D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化参考答案：D略3. 下列说法正确的是（）A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高参考答案：AB略4. 下列物质存在氢氧根离子的是A． RbOH B．NH3·H2O参考答案：B5. 常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（）A．200 mL 2 mol?L﹣1盐酸B．500 mL 2 mol?L﹣1H2SO4C．100 mL 3 mol?L﹣1盐酸D．500 mL 6 mol?L﹣1 HNO3参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，以此来解答．解答：解：A、B、C中氢离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、3mol/L，则B中氢离子浓度最大，反应速率最快，而D中硝酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度与反应速率的关系即可解答，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．6. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略7. 陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（）A、硅酸盐B、二氧化硅C、硫酸盐 D、碱性氧化物参考答案：A略8. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D9. 某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是()A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案：C略10. 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A 6种B 7种C 9种D 10种参考答案：D11. 在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol?L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．解答：解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D 错误．故选B．点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．12. 在25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H =－393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H =＋571.6 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =－890.3 kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H =－1400 kJ/mol参考答案：D略13. 为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH的醇溶液，其中操作顺序合理的是（）A．①②③⑤ B．②③④① C．④③⑤① D．④②⑤③参考答案：B略14. 下列有机物水解时,键断裂(用虚线表示)错误的是A.只有①③B.只有①④C.只有③ D.只有①②③参考答案：A15. 下列物质中不属于毒品的是（）A．吗啡B．冰毒C．甘油D．海洛因参考答案：C考点：药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：根据毒品是指鸦片、海洛因、吗啡、大麻、可卡因、麦司卡林，以及国务院规定管制和其它能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，大致可分鸦片类、大麻类、可卡因、冰毒、致幻剂等五大类．解答：解：吗啡、冰毒、海洛因都属于毒品，甘油即丙三醇，不属于毒品，故选C．点评：本题考查毒品的种类，题目难度不大，记住常见的毒品即可解题．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验兴趣小组对组成原电池能否加快化学反应速率做了如下实验探究：Ⅰ．实验仪器和药品：培养皿、砂纸、胶头滴管、0.5 mol·L－1的稀H2SO4、0.5 mol·L－1的硫酸铜溶液。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期末考试试题(7
盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期末考试 物 理 试 题 2016.01 考试时间：100分钟 满分：120分一、选择题：（每题4分,4分×12=48分） 1．关于物体带电，下列说法正确的是( ) A ．有的物体内部有电荷，有的物体内部没有电荷，所以有带电的物体，也有不带电的物体B ．物体不带电是因为所带的正电荷数目和负电荷数目相等C ．自然界只有两种电荷，点电荷和元电荷D ．我们可以通过某一种方式创造电荷 2．关于电荷的电荷量，下列说法正确的是( ) A ．电子的电荷量的精确数值最早是由密立根油滴实验测得的 B ．带电物体所带电荷量可以是任意值 C ．带电物体所带电荷量最小值为1.6×10－19C D ．带电体的比荷是质量与电荷量的比值m/q 3．两个不同的金属小球，分别带有+3Q 和－Q 的电量，将两球接触后，它们所带的电量一共为( ) A ．3Q B ．Q C ．2Q D ．-2Q 4．已知如图，带电小球A 、B 的电荷分别为QA 、QB ，OA=OB ，都用长L 的丝线悬挂在O 点。
静止时A 、B 相距为d 。
为使平衡时AB 间距离减为d/2，可采用以下哪些方法( ) A ．将小球A 、B 的质量都增加到原来的2倍 B ．将小球B 的质量增加到原来的8倍 C ．将小球A 、B 的电荷量都减小到原来的一半 D ．将小球A 、B 的电荷量都减小到原来的一半，同时将小球B 的质量增加到原来的2倍 5．真空中有两个点电荷，它们间的静电力为F ，如果它们所带的电量都增大为原来的2倍，保持它们之间的距离不变，它们之间作用力的大小等于( ) A ．4F B ．F ／4 C ．F ／2 D ．2F 6．负点电荷周围的电场线如图所示，电场中有A 、B 两点，可以确定( ) A ．A 、B 两点的电场强度大小相等 B ．B 点的电场强度大于A 点的电场强度 C ．A 、B 两点的电势相等 D ．B 点的电势高于A 点的电势 7．下列物理量中属于标量的是( ) A ．电流 B ．安培力 C ．电场强度 D ．磁感应强度 8．下列关于磁感线的叙述，正确的是说法是( ) A ．磁感线是磁场中确实存在的一种曲线 B ．磁感线是根据磁场的性质人为地画出来的曲线 C ．磁感线总是从N 极指向S 极 D ．磁感线是由磁场中的铁屑形成的9．把一根长直导线平行地放在磁针的正上方附近,当导线中有电流通过时,磁针会发生偏转.首先观察到这个实验现象的物理学家是( )A ．奥斯特B ．爱因斯坦C ．牛顿D ．伽利略10．关于通电直导线周围磁场的磁感线分布，下列示意图中正确的是( )考场___________班级_____________姓名___________座位号___________ ………………………………密…………封…………线…………内…………不…………得…………答…………题………………………………A B C D11．用控制变量法，可以研究影响平行板电容器的因素（如图）．设两极板正对面积为S，极板间的距离为d，静电计指针偏角为θ.实验中，极板所带电荷量不变，若( )A．保持S不变，增大d，则θ变大B．保持S不变，增大d，则θ变小C．保持d不变，增大S，则θ变大D．保持d不变，增大S，则θ不变12、下列几幅图中表示磁场对电流作用，方向判断错误的是( )A B C D二、填空题：（5分×4=20分）12．电路中有一段导体，给它加20V的电压时，通过它的电流为 5A，可知这段导体的电阻为Ω，如给它加30V的电压时，它的电阻为Ω。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二化学上学期期中试题(
盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试化学试题（学测班）2015.11 本卷可能用到的相对原子质量 H：l C：12 N：14 O：16 K：39选择题（69分）一、单项选择题：只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分）1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是（）A. 酒精浓度越高消毒效果愈好B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2．漂白粉的有效成分是（）A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl23．下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是（）A．氯化氢B．乙醇C．碘D．氢氧化钠6．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液7 . 在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必须用的玻璃仪器是（）A．玻璃棒B．漏斗C．烧瓶D．试管8．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数9．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．金属钠可以保存在无水酒精中B．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液10．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl2↑B．MgO + H2 Mg + H2O C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D．2HgO 2Hg + O2↑11．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（）A．Al3+ B．Ba2+C．HCO3一D．Ag+12．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（）SO2饱和溶液品红溶液紫色石蕊溶液氨水FeCl3溶液KSCN溶液碘水淀粉溶液A B C D 13．下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D14．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+15．下列说法中，正确的是（）A．石油是混合物B．油脂是天然高分子化合物C．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀D．氨气显碱性，可用浓硫酸干燥16．下列化学用语表达不正确的是（）A．Na+的结构示意图：+1128B．水分子的电子式：OH+H+[]2-C．二氧化碳的结构式： O=C=O D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ 17．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．丁烷和异丁烷 B．甲醇和乙醇C．20Ne和22Ne D．金刚石和石墨18．下列反应属于吸热反应的是（）A．2Na+O2 O2 B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O加热C．2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑ D．Fe2O3 + 2Al 高温 2Fe + Al2O319．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为N AB．0.5mol Na2CO3 中含有的Na+数目为 0.5 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为N AD．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO2-的数目为1.5N A420．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2 Ag2S +2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂21．下列反应属于加成反应的是（）A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑B．C．D．22．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气23．下图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护C．锌片为负极，且锌片逐渐溶解D．该装置能将化学能转变为电能盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试化学答题纸（学测班）2015.11非选择题（31分）24．（21分）《化学与生活》（1）a.(8分) 下列常用物质： A ．碳酸氢钠 B ．阿斯匹林 C ．葡萄糖 D ．苯甲酸钠 ；请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是 ，可直接进入人体血液补充能量的是 ， 可用作食品防腐剂的是 ， 常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 。
江苏省盐城市南洋中学高二化学上学期期中试题 文(无答
南洋中学2016～2017学年度第一学期期中考试高二化学试卷（文科）2016年11月8日总分:100分时间:75分钟本卷可能用到的相对原子质量:H一1 O一16 Na一23 S一32 Fe一56 Ba一137单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．为了改善空气质最，下列措施不合理的是A.减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源B.淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村C.控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶D.倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”2．中美研究人员在新一期美国(环境科学与技术)杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料。
他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存。
聚苯乙烯属于A.合金B.硅酸盐材料C.有机高分子材料D.无机非金属材料A) 3．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅－241(24195m A原子核内中子数与核外电子数之差是放射源的电离室。
24195mA.95B.241C.146D.514．当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液是A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液5．在含有大量的Ba2+、 OH一、NO3－的溶液中还可能大量存在的离子是A. Na＋B. H＋C. SO42-D. NH4＋6．下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2 H4B.铝的原子结构示意图：C. H2O的结构式：D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 =2Na＋+SO42-7．下列属于吸热反应的是A.氢气的燃烧B.盐酸与氢氧化钠反应C.石灰石高温分解D.锌较与稀硫酸反应8．下列各组中.互为同位素的是A.氕 (11H)和氘(21H) B. O2和O3C.碘晶体和碘蒸气D. SO2:和S039．下列物质中既有离子键又有共价键的是A. CaOB. CO2C. K2OD. Ca(OH )2 I0。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期末考试试题(7科7份)(江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期
盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期末考试化学试题2016.1选择部分（72分）一、在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分24题，每题3分,共72分）。
1．2015年12月12日，《联合国气候变化框架公约》近200个缔约方一致同意通过《巴黎协定》。
指出各国应提高力度、加强国际合作，实现全球应对气候变化长期目标。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展2．下列对核外电子运动状况的描述中，正确的是( ) A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于Pt的说法正确的是（）A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素4．下列叙述正确的是（）A．室温时，非金属元素的单质都是气体B．同一周期中，碱金属的第一电离能最小C．VIA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大5．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p16．下列对各组金属性质的比较中，正确的是()A．熔点：Li＜Na＜K B．金属性：Al＜Mg7．右图是钠晶体的晶胞结构，则晶胞中的原子数是（）A． 2 B． 4钠晶体的晶胞C．3 D． 5() 8．NaF、NaI、MgO ArrayA.①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③9．下列各项中表达正确的是（）A．F-的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图为：C．NaCl的电子式为：D．N2的结构式为10．下列物质属于共价化合物的是（）A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl11．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A．CH4 B．HCl C．CH2 =CH2 D．F212.下面有关晶体的叙述中,不正确的是 ( )A．金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构,金属镁属于面心立方最密堆积结构13.下列叙述正确的是（）①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②B．①③C．②④D．③④14.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(理)试卷 Word版无答案.pdf
盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试 化学试题（理科班） 2015.11 选择题（66分） 1．19世纪中叶，门捷列夫总结出元素化学性质变化情况门捷列夫的突出贡献是 ）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律A. 3px < 3pyB. 2s < 2p C. 3s 3p 4．下列电子排布式中，表示基态原子电子排布的是 ( ) A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1 5．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子称为“电子对”； 将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”。
下列有关主族元素原 子的“未成对电子”的说法中，错误的是 ( ) A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” 6．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A．B． C．D．下列原子中，第一电离能最大的是 A．B B．C C．Al D．Si ．元素的是：A．? B．C．? D．．( ) A．金属原子半径都较大，价电子较少 B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 11．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：( ) A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：NaAl D．熔点：Na< Mg”“<”或“=”连接下列各项关系。
江苏省盐城市南洋中学高二化学上学期期中试题(选修)
2015学年度第一学期普高期中试卷高二年级化学(选修)试题分值：100分考试时间：60分钟第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（每题只有一个正确答案，多选、错选不得分。
请将答案填于答题卡上。
每题3分共30分）1．．2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。
丙烷属于（）A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物2．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。
你认为下列做法与之不相符的是（）A．推广使用乙醇汽油作汽车燃料B．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源。
D．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用3．第一次提出苯环结构科学家是（）A．德国的维勒 B．英国的道尔顿 C．德国的凯库勒 D．俄罗斯的门捷列夫4．常温常压下，取等物质的量的下列四种烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气的量最多的是（）A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H65．烃是（）A．含有碳、氢元素的有机物 B．含有碳元素的化合物C．仅由碳、氢两种元素组成的有机物 D．完全燃烧只生成二氧化碳和水的化合物6. 下列属于苯的同系物的是（）7、下列各物质分子中，原子不处在于同一平面上的是（）A．乙炔 B．苯 C．一氯乙烯(CH2=CHCl) D．乙烷8、下列各物质中，为同分异构体的是（）A． B．正丁烷和异丁烷C．甲苯和二甲苯 D．9、键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物的结构，键线式为的物质名称是（） A．丙烯 B．2-丁烯 C．1-丁烯 D．丁烷10、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1 ：1，由此可得出的正确结论是（）A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1 ：2 ：3B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1 ：2C．该有机物中肯定含氧D．可以判断该有机物中是否含氧二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期末考试试题(7
盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期末考试生 物 试 题命题人：高桂祥 2016.01一、单项选择题：本部分包括20题，每题2分，共计40分。
每题只有一个选项最符合题意。
1、1、下列关于人体内环境的描述中，错误的是 ( ) A.血浆的主要成分包括水、葡萄糖、血红蛋白、激素等 B.免疫对内环境稳态具有重要作用 C.HCO 3-、HPO 2-4等参与维持血浆PH 相对稳定 D.淋巴细胞生活的液体环境是淋巴液2、人体大面积烧伤后，容易发生病菌等感染，主要原因的患者的（ ） A.过敏反应增强B.细胞免疫作用减弱C.效应B 细胞数量减弱D.非特异性免疫功能下降3、下列三种生物学现象： （1）.给小白鼠注射一定量的胰岛素后，小白鼠休克； （2）.当细菌进如人体后，机体产生特异性的抗体与之结合，从而抑制细菌繁殖； （3）.小猪听到主人“嘟嘟”叫声就奔向主人。
产生的机理依次属于（ ） A.体液调节、体液免疫、反射 B.反射、细胞免疫、激素调节 C.体液调节、过敏反应、反射 D.反射、自身免疫、体液调节4、下图是自然界碳循环的简图，图中的甲、乙、丙各代表（ ）5、下列关于植物生长素作用及其应用的叙述中，不正确的是（ ） A.成熟细胞比幼嫩细胞对生长素更为敏感 B.顶端优势能够说明生长素作用的两重性C.适宜茎生长的一定浓度的生长素往往抑制根的生长D.可利用生长素类似物防止落花落果6、下列关于生态系统信息传递特征的描述，正确的是（ ）A ．生态系统的物理信息都来源于环境B ．植物都通过化学物质传递信息C ．信息沿食物链从低营养级向高营养级传递D ．信息可以调节生物种间关系7、关于兴奋在神经纤维和神经元之间的传导，错误的说法是 （ ）A ．兴奋以电信号的形式沿神经纤维传导B ．兴奋在神经元之间是单向传递的C ．电信号从一个神经元通过突触直接传向另一个神经元D ．神经纤维兴奋的部位的电位表现为内正外负A ．生产者、分解者、消费者B ．消费者、分解者、生产者C ．分解者、生产者、消费者D ．生产者、消费者、分解者8、将某抗原先后两次注射到同一个小鼠体内，其体内抗体水平的变化如右图所示。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二化学上学期第二次段考
2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）第二次段考化学试卷一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A．32 B．99 C．166 D．2332．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙 C．棉花 D．涤纶3．下列物质中，属于电解质的是（）A．NH3B．铜C．酒精 D．硫酸4．下列关于物质性质的说法正确的是（）A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应5．下列变化属于物理变化的是（）A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈C．油脂酸败 D．蛋白质盐析6．下列说法正确的是（）A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙烯的结构简式是C2H4C．乙酸的酸性比碳酸弱D．蔗糖的分子式是C12H22O117．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶8．下列物质不含共价键的是（）A．C2H6B．KOH C．MgCl2D．CH3COONa9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣10．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯11．氢元素有l H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（）A．l H、2H、3H为同素异形体B．l H、2H、3H互为同位素C．l H、2H、3H的质量数相同D．l H、2H、3H为同分异构体12．下列物质属于合成高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣HC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O14．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（）①②③④A．实验①中溶液变黄色B．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现砖红色沉淀15．下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl1+H2B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH316．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为N AB．1 molOH﹣中含有的电子数为10N AC．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为N AD．1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为N A17．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2B．容器中气体的压强不再改变C．I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D．单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（）A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B．正极反应为：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用19．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（）A．S和KNO3都是反应的氧化剂B．C在反应中得电子C．CO2是反应的氧化产物D．K2S和N2都是反应的还原产物20．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OB．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+21．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（）A．Al2O3→NaAlO2B．Fe→FeCl3C．Na2O→Na2CO3D．SiO2→H2SiO322．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16．X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A．X与Z均只能形成一种氧化物B．离子半径r（Y）＜r（Z）C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱23．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：5 D．6：7二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24．（15分）（2015秋•亭湖区校级月考）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理②垃圾处理要遵循无害化、减量化和的原则．③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是．②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：．③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．请写出此反应的方程式：．（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为结构，从而增大橡胶的强度．25．已知A～K均为中学化学中的常见物质．它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去．请回答以下问题：（1）E中阳离子的结构示意图为．（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式．（3）写出H在空气中生成I的化学方程式．（4）检验J中阳离子的方法是．26．（10分）（2015秋•亭湖区校级月考）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有，溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去．2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A．32 B．99 C．166 D．233【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，中子数与质子数之差为99﹣67=32，故选A．【点评】本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙 C．棉花 D．涤纶【考点】纤维素的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】天然有机高分子即天然存在的高分子有机化合物．可根据概念及物质的组成进行分析．【解答】解：A．聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故A错误；B．尼龙是人工合成的有机高分子材料，故B错误；C．棉花是天然的纤维素，是高分子有机物，故C正确；D．涤纶是人工合成的有机高分子材料，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机高分子的概念，难度不大，解题的关键是判断是否是天然及是否属高分子材料．3．下列物质中，属于电解质的是（）A．NH3B．铜C．酒精 D．硫酸【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．【解答】解：A．氨气不能导电，属于化合物，是非电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故C错误；D．硫酸是强酸，是化合物，属于电解质，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．4．下列关于物质性质的说法正确的是（）A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、二氧化氮是红棕色的气体；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白有色物质；C、氯离子和银离子在溶液中不共存；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化．【解答】解：A、通常状况下，二氧化氮是红棕色的气体，故A错误；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白品红等物质，故B错误；C、氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀氯化银产生，故C正确；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化，但是在加热条件下，会继续发生反应，故D错误．故选C．【点评】本题涉及二氧化氮的颜色、二氧化硫的漂白性、硝酸的性质等方面知识，注意知识的归纳和整理，较简单．5．下列变化属于物理变化的是（）A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈C．油脂酸败 D．蛋白质盐析【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是有新物质生成的变化，而物理变化是没有新物质生成的变化，据此分析．【解答】解：A、海带中碘元素以I﹣的形式存在，故从海带中提取单质碘要发生氧化还原反应，是化学变化，故A错误；B、钢铁生锈是铁生成氧化铁，有新物质生成，是化学变化，故B错误；C、油脂酸败是油脂长时间存放的过程中发生水解、氧化等变化，生成了有难闻气味的物质，是化学变化，故C错误；D、蛋白质的盐析是向蛋白质中加入浓的非重金属盐从而使蛋白质的溶解度降低而析出的过程，无新物质生成，蛋白质的性质没有发生改变，是物质变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物理变化和化学变化的区别，应注意物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成．6．下列说法正确的是（）A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙烯的结构简式是C2H4C．乙酸的酸性比碳酸弱D．蔗糖的分子式是C12H22O11【考点】分子式；无机化合物与有机化合物的概念；结构简式．【分析】A、含有碳元素的化合物不一定属于有机物；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2；C、强酸制备弱酸；D、蔗糖是常见的食用糖，它的化学式是C12H22O11．【解答】解：A、含有碳元素的化合物不一定属于有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质是含有碳元素的化合物，不属于有机物，故A错误；B、乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C、乙酸和Na2CO3反应可放出CO2，根据强酸制备弱酸，乙酸的酸性比碳酸强，故C错误；D、蔗糖的分子式是C12H22O11，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了有机物、结构简式、乙酸的性质、分子式等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．7．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断．【解答】解：A．试管可用于少量物质的反应容器，故A错误；B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B错误；C．烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C错误；D．容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制，不可用于反应容器，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件．8．下列物质不含共价键的是（）A．C2H6B．KOH C．MgCl2D．CH3COONa【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．乙烷分子中C﹣C、C﹣H原子之间存在共价键，故A错误；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．醋酸钠中C﹣C原子之间、C﹣H原子之间、C﹣O原子之间都存在共价键，醋酸根离子和钠离子之间存在离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别，注意C中两个氯离子之间不存在共价键．9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．糖类和油脂的组成元素只有C、H、O三种；B．单糖不能发生水解；C．其中的必需氨基酸人体自身不能合成；D．油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的高级脂肪酸甘油酯，根据常温下的状态不同分为油和脂肪．【解答】解：A．糖类和油脂的组成元素只有C、H、O三种，蛋白质含有CHON等元素，故A 错误；B．单糖不水解，二糖、多糖和油脂、蛋白质在一定条件下都可以水解，故B错误；C．其中的必需氨基酸人体自身不能合成，需要从食物中获得，故C错误；D．油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的高级脂肪酸甘油酯，根据常温下的状态不同分为油和脂肪，故D正确；故选D．【点评】本题考查了人的营养物质，涉及糖类油脂蛋白质的组成性质，难度不大，注意基础知识的积累．11．氢元素有l H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（）A．l H、2H、3H为同素异形体B．l H、2H、3H互为同位素C．l H、2H、3H的质量数相同D．l H、2H、3H为同分异构体【考点】同位素及其应用；同素异形体．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，同素异形体是同种元素的不同种单质，故A错误；B．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；C．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，质量数不同，故C错误；D．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，故D错误，故选B．【点评】本题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．12．下列物质属于合成高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】有机高分子化合物的相对分子质量一般高达104～106，高分子化合物的相对分子质量只是一个平均值，高分子化合物有天然高分子化合物和合成高分子化合物，合成有机高分子化合物是由若干个重复结构单元组成的高分子．【解答】解：A、淀粉是天然高分子化合物，故A错误；B、蚕丝成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B错误；C、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故C正确；D、纤维素是天然高分子化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了合成高分子化合物的判断，难度不大，知道天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质．13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣HC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量说明反应是吸热反应，依据常见吸热反应的类型和特征分析．【解答】解：A．断键要吸热，故A正确；B．形成化学键要放热，故B错误；C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；D．酸碱中和反应是放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大．14．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（）①②③④A．实验①中溶液变黄色B．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现砖红色沉淀【考点】化学实验方案的评价；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe 离子的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；氨的制取和性质．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气与KI反应生成碘单质；B．铁离子与KSCN结合生成络离子；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜．【解答】解：A．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故A错误；B．铁离子与KSCN结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故B正确；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故C正确；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大．15．下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl1+H2B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH3【考点】化学方程式的书写．【分析】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成取代产物同时生成氯化氢；B．乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；C．乙醇发生催化氧化生成乙醛；D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．【解答】解：A．甲烷与氯气发生取代反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；B．乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，方程式为：H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B错误；C．乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正确；D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式：CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查化学反应方程式的书写，侧重有机化学反应方程式的书写，明确有机物的结构特点、熟悉常见有机反应的原理是解题关键，题目难度不大．16．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为N AB．1 molOH﹣中含有的电子数为10N AC．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为N AD．1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．依据n=计算得出氧气的物质的量，然后判断O原子个数；B．氢氧根是带有1个负电荷的阴离子，据此判断即可；C．水在标准状况下是液体；D．只有物质的量浓度，没有溶液的体积，无法计算其物质的量．【解答】解：A.16g氧气的物质的量n=0.5mol，含有氧气的分子数为0.5N A，故A错误；B.1molOH﹣中含有的电子数的物质的量为8+1+1=10mol，即韩红与电子数为10N A，故B正确；C．标准状况下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．n=c×V，不知道溶液的体积，无法计算其物质的量，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是有关物质的量的计算、气体摩尔体积的应用、物质微粒个数的计算等，难度不大，属于常考题．17．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2B．容器中气体的压强不再改变C．I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D．单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等；B、反应前后气体的体积不变，压强始终不变；C、气体分子数无法判断各组分浓度是否不变；D、正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了平衡状态．【解答】解：、A单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2，都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B、容器中气体的压强不再改变，反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、分子数多少，不能判断各组分浓度是否不变，正逆反应速率是否相等，故C错误；D，单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积变化，本题难度不大．18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（）A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B．正极反应为：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al ﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A、电池工作时，电子由负极流向正极，即从铝电极沿导线流向铂电极，故A 正确；B、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．故选B．【点评】本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及电极方程式的书写方法．19．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（）A．S和KNO3都是反应的氧化剂B．C在反应中得电子C．CO2是反应的氧化产物D．K2S和N2都是反应的还原产物【考点】氧化还原反应．【分析】反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S 为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，以此解答该题；【解答】解：A、反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，故A正确；B、C元素化合价升高失电子，被氧化，故B错误；C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C 正确；D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；故选：B．。
2022年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二化学期末试卷含解析
2022年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的数目为0.2N AB．0.1 mol Na参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.1 N AC．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64gD．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L气体时，外线路通过电子数为N A参考答案：B略2. 胃酸过多会导致消化不良和胃痛，可以服用抗酸药来缓解胃部不适，下列各组成物质都属于抗酸药的是A．NaHCO3、NaOH、CaCO3、Mg(OH)2B．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3、Mg(OH)2C．NaHCO3、MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3D．Na2CO3、MgCO3、Al(OH)3、CaCO3参考答案：C略3. 用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②③⑦⑤⑥参考答案：D略4. 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( )A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量参考答案：D略5. 下列叙述中错误的是A．饮食中摄入的油脂越多越好B．鸡蛋清遇浓硝酸颜色变黄C．可用碘酒检验米汤中的淀粉 D．油脂有保护内脏器官的作用参考答案：略6. 第一位人工合成有机物的化学家是A．门捷列夫 B．维勒 C．海维西 D．李比希参考答案：B略7. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干．其正确的操作顺序为A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤参考答案：B试题分析：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．故选B。
江苏省盐城市南洋中学2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 含解析
2015—2016学年江苏省盐城市南洋中学高二（下）期中化学试卷一．选择题1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是(）A．德国的维勒B．英国的道尔顿C．德国的李比希D．俄罗斯的门捷列夫2．下列分子式表示的物质中，具有同分异构体的是（)A．C2H5Cl B．C3H8C．CH2Cl2D．C2H6O3．CH3CH（C2H5）CH(CH3）2的名称是（）A．1，3﹣二甲基戊烷B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C．3,4﹣二甲基戊烷D．2，3﹣二甲基戊烷4．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种,该芳香烃的名称是（）A．乙苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．对二甲苯5．下列化学用语表达不正确的是（）A．图为丙烷的球棍模型：B．丙烯的结构简式为：CH3CHCH2C．某有机物的名称是:2，3二甲基戊烷D．的最简式为：C4H36．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是(）A．丙炔B．乙烯C．C4H4D．苯7．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3)2C．CH3C（CH3)3D．（CH3）2CHCH2CH38．下列有机物命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷B．2，2﹣二甲基丁烷C．2﹣乙基丁烷D．2，3,3﹣三甲基丁烷9．下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是（）A．CH3(CH2）4CH3B．CH3CH2CHOC．CH2=CHCH=CH2D．（CH3）3C﹣C≡C﹣CH=CHCH310．甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为（）A．澄清石灰水、浓硫酸B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液11．下列能使KMnO4酸性溶液褪色的物质组合正确的是（）①SO2②乙烯③聚乙烯④乙炔⑤聚乙炔⑥FeSO4溶液⑦⑧A．①②④⑤⑥⑧B．①②③④⑥⑧C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑦12．含有一个﹣C≡C﹣的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种13．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是(）A．CH4B．C2H6O C．C6H12O6D．C2H4Cl214．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A．分子中C、H、O个数之比为1:2：3B．分子中C、H个数之比为1：2C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为CH415．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说法不正确的是(）A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂16．我国支持“人文奥运"的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）A．该物质属于芳香族化合物B．该有机物的分子式为C15H18O3C．遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D．1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生反应17．已知丁基有4种结构,分子式为C5H10O2的羧酸有（）A．2 B．3 C．4 D．518．分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种19．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色,用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂是（）A．H2SO4B．CrO3C．Cr2（SO4）3D．C2H5OH 20．一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是（）A．4.4g B．1.4gC．2.2g D．在2。
2021年江苏省盐城市南洋中学高二化学月考试卷含解析
2021年江苏省盐城市南洋中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于晶体的叙述中，错误的是（）A.每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B.在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C.在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D.在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子ks5u参考答案：C2. 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)参考答案：DA项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na＋)不相等，故不正确；B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故不正确；C项，点③溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。
3. 下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：B略4. 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦参考答案：A5. 、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液参考答案：B略6. 下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略7. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略8. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：A略9. 已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是( )A. 加一定量水B.加热C. 加入盐酸D. 加入冰醋酸参考答案：B10. 下列装置所示的实验，能达到实验目的的是参考答案：D略11. 有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。
2025届江苏省盐城市盐城中学化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案
2025届江苏省盐城市盐城中学化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程中，需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部2、关于下列物质的用途的说法错误的是（）Al O熔点高，可作为耐高温材料A．23B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐3、在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。
在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( )A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2D．CH3OH和H24、下列各组顺序的排列错误的是（）A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO25、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D6、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；△H>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O (l)；△H>0C．NaOH(l) +HCl(l) = NaCl (l) +H2O ；△H<0D．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2 H2O (l)；△H<07、青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．将NO2球浸泡在冷水中和热水中B．C．D．9、室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。
江苏省盐城市高二化学周练(10.25)(无答案)
高二化学周末练习（10.25）1．在下列物质中加入浓硫酸并加热，不起化学反应的是： ( )A．酒精B．已烷C．蔗糖D．苯和浓HNO3的混合物2．以下有机物中，与氢氧化钠、碳酸钠、苯酚钠和新制氢氧化铜都反应的是 ( ) A．葡萄糖B．乙醇C．乙酸D．甲酸甲酯3. 下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应 ( )A．葡萄糖变成葡萄糖酸B．葡萄糖变成六元醇C．葡萄糖变成二氧化碳和水D．葡萄糖变成某种酯4．下列各组物质中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是( )A．乙炔和苯B．乙醇和乙酸 C．甲醛和葡萄糖 D．丙烯和丙烷5．某饱和一元醇10g与足量的葡萄糖酸发生酯化反应，生成酯25.2g，反应中醇的转化率为74%，则该醇的同分异构体有（只考虑属于醇类的同分异构体）（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．有关糖类物质的叙述中正确的是 ( ) A．糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都符合C n(H2O)mB．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物都属于糖类C．葡萄糖是最甜的糖D．糖类一般是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物7．下列有机物在酸性条件下发生水解，生成相对分子质量相等的两种不同的有机物，则该有机物可能是( )A．蔗糖 B．麦芽糖C．甲酸丙酯 D．丙酸乙酯8．.水解前和水解后的溶液，都能发生银镜反应的物质是 ( ) A．蔗糖B．甲酸乙酯 C．麦芽糖D．乙酸甲酯9．酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来，该试剂是 ( ) A．水 B．石蕊试液C．新制的氢氧化铜悬浊液 D．NaHCO3溶液10．有机物：① CH2OH(CHOH)4CHO；② CH3CH2CH2OH；③ CH2==CHCH2OH；④CH2==CH—COOCH3；⑤CH2==CH—COOH中既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是( )A．③⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③11．口香糖中常用木糖醇作甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为，下列有关木糖醇的说法中，正确的是 ( ) A．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应B．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应C．木糖醇在口腔中易被氧化为酸D．木糖醇脱去三分子水可得糠醛(结构如右图)12．写出4种有机物，它们完全燃烧产生CO0和H2O(气态)的体积比均为1：1，且能被新制的Cu(OH)2氧化的有机物的结构简式：A___________、 B___________、 C___________、 D___________。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学2016-2017学年高二上学期
2016-2017学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气．”下列行为不利于“生态文明”建设的是（）A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题2．下列物质中属于碱的是（）A．KNO3B．O3C．Ca（OH）2D．HNO33．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（）A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数534．下列变化属于物理变化的是（）A．用海带提取碘单质B．钢铁生锈C．油脂酸败D．蛋白质盐析5．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾6．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶7．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．铝制容器因长期存放酸性或碱性食物被腐蚀D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]8．下列叙述不正确的是（）A．摩尔质量的单位是g•mol﹣1B．水分子的电子式：C．过氧化钠必须密闭保存D．加碘食盐中添加的一般是KIO39．“84”消毒液的有效成分是（）A．NaClO B．NaCl C．NaOH D．Na2CO310．在含有大量的Fe3+、Cl﹣、SO42﹣的溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ag+B．H+C．OH﹣ D．Ba2+11．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯12．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L氢气中含有氢分子数目为N AB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的数目为1.5N A14．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔融氢氧化钠固体B．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均变质D．甲醛可用作食品防腐剂15．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它都能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品．A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥16．下列有关废弃物处理的说法中，正确的是（）A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧等，但这些处理方法各有利弊B．废电池必须集中处理的首要原因是回收其中的各种金属、石墨电极及塑料包装等C．填埋垃圾不需处理，只要深埋即可D．采用垃圾焚烧发电技术不产生有害气体，故适宜推广17．下列说法正确的是（）A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境D．氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水18．下列离子的检验方法和结论正确的是（）A．向某溶液中滴加几滴双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe2+B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣D．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+19．实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（）A．B．C．D．20．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．苏打﹣﹣NaHCO3B．醋酸﹣﹣C2H5OH C．明矾﹣KAl（SO4）2D．生石灰﹣CaO21．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D22．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质（）A．与NaOH溶液反应B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应D．与乙醇发生酯化反应23．汽车尾气是城市主要污染物之一．在汽车排气管上安装催化转化器可有效处理尾气，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体．下列说法中错误的是（）A．CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2B．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度C．使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放D．汽车尾气中氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一二、非选择题，共31分）24．工农业生产和日常生活中离不开材料．①聚乳酸酯快餐盒能够降解，不会造成白色污染．聚乳酸酯属于（填字母）．a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料②太阳能电池现已被广泛使用．生产太阳能电池主要用到的是（填字母）．a．晶体硅b．石墨c．金属锂③生活中采光离不开玻璃，生产玻璃的主要原料为石灰石、和石英（填字母）．a．明矾b．粗盐c．纯碱④钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生腐蚀，在铁制闸门上常嵌入（填“铜块”、“锌块”）来保护闸门防止腐蚀．25．糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．①燕麦片的营养成分中蛋白质水解的产物是；等质量的糖类、油脂和蛋白质中提供能量最多的是；人体必需的微量元素是，②维生素C具有的性质是（填字母）．a．还原性b．常温下不溶于水c．溶液显碱性③苯甲酸钠的作用是．26．环境保护与人类健康息息相关．①燃煤脱硫的目的是减少排放，可向燃煤中加入（填名称）进行脱硫．②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒．感冒发烧病人可服用药品进行治疗（填字母）．a．麻黄碱b．抗酸药c．阿司匹林③工业废水需处理达标后才能排放．某厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是（填字母）．a．氧化还原法b．中和法c．沉淀法④汽车尾气中含有NO和CO等有害气体，这两种气体可在催化剂和加热条件下转化为无毒且能参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为．27．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．①“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是（填字母，下同）．a．NO2b．N2c．CO2②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是．a．Cr2O b．Pb2+c．Ca2+③臭氧层被称为人类和生物的保护伞．下列物质中，不会造成臭氧层空洞的是．a．氟氯烃b．二氧化碳c．氮氧化物④燃煤是形成雾霾天气的罪魁祸首之一．向煤中加入一定量的进行“脱硫”可以减少SO2的排放．该反应的化学方程式为．28．关注食品安全，保持营养均衡，关爱身体健康．①某食品的外包装上印有的相关配料为：淀粉、大豆油、蔬菜、加碘盐、碳酸氢铵、苯甲酸．其中，能同时为人体提供热量和必需的脂肪酸的配料是；碳酸氢铵的作用是．②青霉素适合治疗的疾病是．a．感冒发烧b．细菌感染c．胃酸过多③阿司匹林具有作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等病状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：．29．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．①在下列材料中，属于无机非金属材料的是．属于塑料制品的是．a．涤纶b．聚氯乙烯塑料c．氮化硅陶瓷d．玻璃钢②玻璃、陶瓷、水泥的生产中，不需要使用石灰石作原料的是（填“玻璃”、“陶瓷”或“水泥”）．③氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为．④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出一种防止钢铁生锈的方法：．2016-2017学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气．”下列行为不利于“生态文明”建设的是（）A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据符合节约能源资源和保护生态环境的即为有利于“生态文明”建设，据此解题．【解答】解：A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率，符合节约能源资源和保护生态环境，有利于“生态文明”建设，故A正确；B．合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展，有利于“生态文明”建设，故B正确；C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境，有利于“生态文明”建设，故C正确；D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，会造成环境污染，不利于“生态文明”建设，故D错误．故选：D．2．下列物质中属于碱的是（）A．KNO3B．O3C．Ca（OH）2D．HNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据碱的定义及电离的离子的特点进行分析，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱．【解答】解：A、KNO3是钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误；B、臭氧属于单质，不属于碱，故B错误；C、氢氧化钙是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故C正确；D、硝酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故D错误．故选C．3．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（）A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数．【解答】解：53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131﹣53=78，则C项正确，故选C．4．下列变化属于物理变化的是（）A．用海带提取碘单质B．钢铁生锈C．油脂酸败D．蛋白质盐析【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是有新物质生成的变化，而物理变化是没有新物质生成的变化，据此分析．【解答】解：A、海带中碘元素以I﹣的形式存在，故从海带中提取单质碘要发生氧化还原反应，是化学变化，故A错误；B、钢铁生锈是铁生成氧化铁，有新物质生成，是化学变化，故B错误；C、油脂酸败是油脂长时间存放的过程中发生水解、氧化等变化，生成了有难闻气味的物质，是化学变化，故C错误；D、蛋白质的盐析是向蛋白质中加入浓的非重金属盐从而使蛋白质的溶解度降低而析出的过程，无新物质生成，蛋白质的性质没有发生改变，是物质变化，故D正确．故选D．5．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】中国生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染．【解答】解：A．危险垃圾的标志是，故A错误；B．可回收垃圾的标志为，故B正确；C．有害垃圾的标志为，故C错误；D．生活垃圾有的可回收，有的不能回收，所以其标志较多，故D错误；故选B．6．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶【考点】纤维素的性质和用途．【分析】天然有机高分子即天然存在的高分子有机化合物．可根据概念及物质的组成进行分析．【解答】解：A．聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故A错误；B．尼龙是人工合成的有机高分子材料，故B错误；C．棉花是天然的纤维素，是高分子有机物，故C正确；D．涤纶是人工合成的有机高分子材料，故D错误．故选C．7．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．铝制容器因长期存放酸性或碱性食物被腐蚀D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]【考点】氧化还原反应．【分析】从元素化合价是否发生变化的角度分析，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，可以此解答该题．【解答】解：A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选．B．CH4燃烧生成二氧化碳和水，C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．铝是两性元素和酸、碱都发生反应，发生氧化还原反应，故C不选；D．用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选；故选：D．8．下列叙述不正确的是（）A．摩尔质量的单位是g•mol﹣1B．水分子的电子式：C．过氧化钠必须密闭保存D．加碘食盐中添加的一般是KIO3【考点】化学试剂的存放；电子式；摩尔质量．【分析】A．摩尔质量的单位：g•mol﹣1；B．水是共价化合物，原子间以共用电子对形成共价键；C．过氧化钠能与二氧化碳和水反应；D．我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾（KIO3）．【解答】解：A．摩尔质量的单位：g•mol﹣1，故A正确；B．水分子的电子式为：，故B错误；C．过氧化钠能与二氧化碳和水反应，必须密闭保存，故C正确；D．加碘食盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），故D正确．故选B．9．“84”消毒液的有效成分是（）A．NaClO B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO．【解答】解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl 和NaClO，其具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，则有效成分为NaClO，故选A．10．在含有大量的Fe3+、Cl﹣、SO42﹣的溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ag+B．H+C．OH﹣ D．Ba2+【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ag+分别与Cl﹣、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、H+之间均不反应，可大量共存，故B正确；C．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、SO42﹣结合沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．11．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．糖类和油脂的组成元素只有C、H、O三种；B．单糖不能发生水解；C．其中的必需氨基酸人体自身不能合成；D．油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的高级脂肪酸甘油酯，根据常温下的状态不同分为油和脂肪．【解答】解：A．糖类和油脂的组成元素只有C、H、O三种，蛋白质含有CHON等元素，故A错误；B．单糖不水解，二糖、多糖和油脂、蛋白质在一定条件下都可以水解，故B错误；C．其中的必需氨基酸人体自身不能合成，需要从食物中获得，故C错误；D．油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的高级脂肪酸甘油酯，根据常温下的状态不同分为油和脂肪，故D正确；故选D．12．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物【考点】元素；分子、原子、离子．【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．【解答】解：“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素．故选A．13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L氢气中含有氢分子数目为N AB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的数目为1.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氢气所处的状态不一定是标准状况．B、钠离子的物质的量为碳酸钠的2倍．C、根据n=计算氮原子物质的量，再根据N=nNA计算氮原子的数目．D、离子数目与溶液的体积、浓度有关．【解答】解：A、氢气所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B、0.5molNa2CO3中含有的Na+的物质的量为1mol，含有的钠离子数目为N A，故B 错误；C、14g为氮原子的质量，所以氮原子的物质的量为=1mol，氮原子的数目为1mol×N A mol﹣1=N A，故C正确．D、离子数目与溶液的体积、浓度有关，未告诉溶液体积，无法计算硫酸根离子的数目，故D错误．故选：C．14．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔融氢氧化钠固体B．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均变质D．甲醛可用作食品防腐剂【考点】硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变；甲醛；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．石英的成分是二氧化硅；B．聚氯乙烯易分解放出有害物质；C．硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸；D．甲醛有毒．【解答】解：A．石英的成分是二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应而使坩埚炸裂，故A错误；B．聚氯乙烯易分解放出有害物质，不能用来进行食品包装，故B错误；C．硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，久置后均变质，故C正确；D．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，故D错误．故选C．15．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它都能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品．A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】从衣料中成分中是否含有蛋白质来分析，加酶洗衣粉，能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去，主要成分是蛋白质的制品都不能用加酶洗衣粉．【解答】解：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应．由题意可知这种加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤．②毛织品④蚕丝织品属于蛋白质，所以不能用加酶洗衣粉；①棉织品的主要成分是纤维素，③腈纶织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品的主要成分是合成纤维；故选B．16．下列有关废弃物处理的说法中，正确的是（）A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧等，但这些处理方法各有利弊B．废电池必须集中处理的首要原因是回收其中的各种金属、石墨电极及塑料包装等C．填埋垃圾不需处理，只要深埋即可D．采用垃圾焚烧发电技术不产生有害气体，故适宜推广【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等，但各有利弊；B．废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源；C．为减少或杜绝环境污染，填埋垃圾要先处理；D．焚烧垃圾产生有害气体．【解答】解：A．垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等，但各有利弊，如果卫生填埋法，优点是操作简单、处理量大等，但需要占用土地资源，且污染地下水、土壤、空气等，故A正确；B．废旧电池一般不能继续充电使用，石墨电极和金属材料回收的价值不大，但废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源，必须进行集中处理，故B错误；C．为减少或杜绝环境污染，填埋垃圾要先处理，再进行深埋，故C错误；D．焚烧垃圾产生有毒气体，如二噁英等，故D错误；故选A．17．下列说法正确的是（）A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境D．氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水【考点】铝的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物．【分析】A．铜和浓硝酸发生反应而易被腐蚀；B．电池中含有重金属，如果深埋处理易污染土壤和地下水；C．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用；D．氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．【解答】解：A．常温下，铝和浓硝酸发生钝化现象而防止进一步被腐蚀，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而极易被腐蚀，故A错误；B．电池中含有重金属，如果将废旧电池深埋易导致重金属污染土壤、地下水等资源，故B错误；C．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故C正确；D．氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，氨水属于弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氨水，故D错误；故选C．18．下列离子的检验方法和结论正确的是（）A．向某溶液中滴加几滴双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe2+。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学2016-2017学年高二上学期期中化学试卷(理科) 含解析
2016—2017学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共10小题，每小题3分,满分30分）1．“美丽中国"是十八大提出的重大课题,突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是（）A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．将地沟油回收加工为燃料油,提高资源的利用率C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具2．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的,下列说法正确的是（）①可砍伐树木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气作能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源．A．①B．①⑤C．②③D．②④⑤3．2A(g)+B(g）⇌3C（g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．v(A）=0.7mol•L﹣1•min﹣1B．v （B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1C．v (C)=0。
9mol•L﹣1•min﹣1D．v (D）=0。
8mol•L﹣1•s﹣14．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g) 一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y．A．①②B．②③C．③④D．①④5．影响化学反应速率的主要因素是:①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（)A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④6．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（)A．2H++2e﹣═H2↑B．Fe2++2e﹣═FeC．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．Fe3++e﹣═Fe2+7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极8．在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2HI（g）H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．HI、H2、I2的浓度相等B．HI、H2、I2的浓度不再发生变化C．HI、H2、I2在密闭容器中共存D．容器内气体的颜色不再发生变化9．1g氢气燃烧生成液态水放出142。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学2021-2022学年高二上学期第二次阶段考试化学试题 Word版无答案
盐城市南洋中学2021年秋学期高二班级课堂检测 化 学 试 题2021.12考试时间：60分钟本卷可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 Ca:40一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．科研人员最近发觉放射性同位素钬Ho 16667可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数与质子数之差为 A ．32 B ． 99 C ．166 D ． 233 2．下列物质的主要成分属于自然 纤维素的是（ ）A ．聚乙烯B ．尼龙C ．棉花D ．涤纶 3．下列物质中，属于电解质的是A ．NH 3B ．铜C ．酒精D ．硫酸 4．下列关于物质性质的说法正确的是 A ．通常状况下，NO 2是无色的气体 B ．SO 2能漂白品红等物质，说明SO 2有氧化性 C ．氯化钙溶液和AgNO 3溶液混合有白色沉淀产生 D ．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应 5．下列变化属于物理变化的是（ ）A ．用海带提取碘单质B ．钢铁生锈C ．油脂酸败D ．蛋白质盐析 6．下列说法正确的是A ．含碳元素的化合物都是有机物B ．乙烯的结构简式是C 2H 4 C ．乙酸的酸性比碳酸弱D ．蔗糖的分子式是C 12H 22O 11 7．下列仪器中一般不用作．．．反应容器的是 A ．试管B ．烧瓶C ．烧杯D ．容量瓶8．下列物质不．含．共价键的是 A ．C 2H 6 B ．KOH C ．MgCl 2 D ．CH 3COONa 9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是A ．NH 4＋、Fe 3+、SO 42－、Cl －B ．Ba 2＋、K ＋、OH －、NO 3－C ．Al 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl －D ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－10．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ）A ．它们的组成元素中都有C 、H 、O 、N 等元素B ．在肯定条件下，它们都能发生水解反应C ．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D ．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯 11．氢元素有l H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是A ．l H 、2H 、3H 为同素异形体B ．l H 、2H 、3H 互为同位素C ．l H 、2H 、3H 的质量数相同D ．l H 、2H 、3H 为同分异构体 12．下列物质属于合成高分子化合物的是A ．淀粉B ．蚕丝C ．聚氯乙烯D ．纤维素 13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A ．H —Cl→H + ClB ．H + H→H—HC ．Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑D ．HCl+ NaOH = NaCl+ H 2O 14．试验是化学争辩的基础。
2020-2021学年江苏省盐城市南阳中学高二化学月考试题含解析
2020-2021学年江苏省盐城市南阳中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列气体，不能用浓硫酸干燥的是（）A．NH3 B．H2 C．SO2 D．Cl2参考答案：A略2. 下列说法中，错误的是()A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性 B．普通肥皂是油脂经皂化作用制得的C．可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析D．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质参考答案：C略3. 下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A．水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B．沸点：NH3与PH3C．pH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样D．微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数参考答案：B略4. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能较好的达到实验目的的是()参考答案：D5. ①pH=0的盐酸②0.5mol·L－1盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②参考答案：略6. 以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯；(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。
既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是A．(3) (4) (5) B．(4) (5) (7) C．(4) (5) D．(3) (4) (5) (7)参考答案：C略7. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。
现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。
高二周练化学试题三
嘴哆市安排阳光实验学校盐城中学高二年级周练化学试题（）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Co-59 Ag-108第Ⅰ卷 （选择题 共56分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．若原子的电子层数（能层）为n ，则下列推论不正确．．．的是：A ．每个电子层中具有的能级数为nB ．每个电子层中具有的原子轨道数为n 2C ．每个电子层中最多具有的电子数为2n 2D ．同一原子轨道上的电子能量一定相同，不同原子轨道上的电子能量一定不同2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是：A ．x 原子：1s 2y 原子：1s 22s 2B ．x 原子：M 层上有两个电子 y 原子：N 层上有两个电子C ．x 原子：2p 能级上有一个未成对电子 y 原子：3p 能级上有一个未成对电子D ．x 原子：L 层2p 能级上只有一个空轨 y 原子：M 层3p 能级上只有一个空轨道3．下图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A 点表示的元素是A.OB.NC.FD.S4．在元素周期表中短周期元素X 、Y 可形成化合物XY 3，下列说法正确的是A ．X 、Y 一定属于不同主族B ．X 、Y 一定属于两个不同周期C ．若XY 3为共价化合物，则肯定是非极性分子D ．若Y 的原子序数为m ，则X 的原子序数可能为m ±45．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体中原子间成键方式和微粒空间结构相同，无机苯（分子式为：B 3N 3H 6）和有机苯（分子式为：C 6H 6）两者为等电子体，则下列有关说法中错误．．的是： A ．B 3N 3H 各原子均在同一平面上； B ．B 3N 3H 既存在单键，又存在双键；C ．B 3N 3H 键角只有120○一种 D ．B 3N 3H 6是一种只含极性键的分子6．下列叙述中，不正确．．．的是A ．微粒半径由小到大顺序是：H ＋ < Li ＋ < H－B ．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C ．[Cu(NH 3)4]2+离子中H 提供接受孤对电子空轨道D ．分子中中心原子通过sp 3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构7．下列对分子的性质的解释中，不正确．．．的是A ．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B ．乳酸（CH 3CHCOOHOH）有对映异构体C ．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原 理解释D ．由右图知酸性：H 3PO 4＞HClO ，因为H 3PO 4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数8．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T 最外层电子数为是次外层电子数的2倍X L 层有三个未成对电子 Y L 层p 电子数比s 电子数多两个Z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是A ．Z 离子的结构示意图为：B ．分子TY 2的键角为180°C ．T 元素在周期表中的表示为：D ．XZ 3为非极性分子二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
2025届江苏省盐城市大丰区南阳中学化学高二上期末统考试题含答案
2025届江苏省盐城市大丰区南阳中学化学高二上期末统考试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B ．水的离子积不变、pH 不变、呈中性C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性 2、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ ·mol －1(a>0)。
下列说法不正确的是A ．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大B ．达到化学平衡状态时，X 、Y 、Z 的质量不再发生变化C ．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJD ．X 和 Y 充分反应生成Z 的物质的量不可能达到 3 mol3、高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe 2O 3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.03.73.5A ．△H>0B ．该反应的平衡常数表达式是2c(CO )K=c(CO)C ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小D ．其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动 4、下列叙述中错误的是( )A ．把aL0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液与bL0.1mol/L 的KOH 溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)B ．把0.1mol/L 的NaHCO 3溶液与0.3mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH -)>c(Ba 2+)>c(Na +)>c(H +)C ．向1mol/L 的CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，由于CH 3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH 升高D ．常温下，在pH=3的CH 3COOH 溶液和pH=11的NaOH 溶液中，水的电离程度相同5、准确移取20.00mL 某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定。
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盐城市南洋中学高二理科化学周练10命题：王龙珠仓青春审核：夏文军一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷气体在O2中的燃烧反应2．对于可逆反应2NO2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O43．下列事实中，能用勒夏特列原理来解释的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO34．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO46．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。
这四种金属活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W7．如图所示，反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p 1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为8．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJC．金刚石的稳定性强于石墨D．C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-19．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu －2e—=Cu2+D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变10．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分)11．在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。
在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.20mol/L。
下列判断中正确的是A．A的质量分数减小B．化学计量数：m＋n >3C．平衡向右移动D．物质C的体积分数减小12．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为x Mg＋Mo3S4 Mg x Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是A．Mg2＋向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4＋2x e－＝Mo3S2x－4C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：x Mg－2x e－＝x Mg2＋13．可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C 的体积分数[ (C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中n＞e+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动14．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同15．已知HF比CH3COOH易电离。
关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COOH 溶液，下列说法正确的是A．CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋)B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa<NaFC．两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数多D．CH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)三、填空题：(共有5题，总分60分)16．(共12分)工业上用CO生产燃料甲醇。
一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= 。
（2）下列说法正确的是A．起始充入的CO的物质的量为1molB．增加CO的浓度，H2的转化率会增大C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)= ；达到平衡时，c(H2)= ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为。
达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。
17．(共13分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)（1）该反应的氧化剂是，2molN2参加反应转移电子数为；（2）该反应的平衡常数表达式为K＝；（3）若CO的生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2的消耗速率为v(N2)＝（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。
图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。
（5）若该反应的平衡常数为K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是(提示：272 = 729)18．(共10分)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。
如：6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s)；△H=－236kJ·mol-1，已知：2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g)；△H= +62 kJ·mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为________________________________________________。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。
由上表可知pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是__________(填微粒符号)。
（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。
科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。
臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______________________；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。
19．(共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：（1）将10.00 mL过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。
MnO4- + H2O2 + H+ ==== Mn2+ + O2 + ( )（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
不用碱式滴定管盛装KMnO4标准液的原因是，滴定到达终点的现象是__________ _____________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_________________________________。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
20．铁铜单质及其化合物的应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：请回答下列问题：（1）加入氧化剂的目的是（2）下列最适合作氧化剂X的是A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4（3）加入的物质Y是（4）如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的？(填“能”或者“不能”)。