2013高考复习元素化合物试题
2013年山东省高考化学试卷及解析
2013年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）1、（4分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C、合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2、（4分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC、X元素形成的单核阴离子还原性大于YD、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性3、（4分）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A、氢氧化钠溶液B、稀硫酸C、盐酸D、稀硝酸4、（4分）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A、分子式为C7H6O5B、分子中含有2种官能团C、可发生加成和取代反应D、在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子5、（4分）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿用重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3 B烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KI D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的溶液A、AB、BC、CD、D6、（4分）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D、若在原电池中进行，反应放出的热量不变7、（4分）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）A、M点所示溶液导电能力强于Q点B、N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C、M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D、Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、解答题（共6小题，满分66分）8、（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应、（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a、Fe2O3b、NaClc、Cu2Sd、Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol、向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为、9、（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用、（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H＞0（Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为、（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）、上述反应体系中循环使用的物质是、（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量、做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为、（4）25℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数K a=1×10﹣2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数K h=，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）、10、（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料、（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4﹣2376与TiCl4互溶TiCl4﹣25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是，装置E中的试剂是、反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通N2、一段时间后点燃酒精灯、反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温、正确的顺序为（填序号）、欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是、（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）简要工艺流程如下：①试剂A为、钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是、这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）、11、（8分）聚酰胺﹣66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（2）D的结构简式为，①的反应类型为（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及（4）由F和G生成H的反应方程式为、12、（8分）废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co、工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液、阴极主要的电极反应为、（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是、回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的、（3）溶液I的主要成分是、洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是、（4）将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为、13、（8分）卤族元素包括F、Cl、Br等、（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是、（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为、（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和、第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种、（4）若BCl3与XY n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是、参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）1、（4分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C、合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程题目分析：A、聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子聚合物，聚乙烯的单体是乙烯；B、煤的气化、液化都是化学变化；C、碳纤维是碳的单质；D、淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化；试题解答：解：A、乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；B、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；C、合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；D、用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确；故选D。
2013年高考理综化学(全国卷试题及答案)
2013年理科综试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是（）A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2013 化学高考试题 完整版
2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A ．甲醇B ．天然气C ．液化石油气D ．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－ 、NO 3－C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－ 、I －D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。
下列有关物质的推断不·正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2013年高考真题——化学(海南卷)解析版
2013年海南省高考化学科试题答案及解析（word版）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C[解析]：对常见物质俗称识记。
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。
5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：盖斯定律常规考查。
【走向高考】2013高考化学一轮总复习 4-4氮及其化合物 新人教版(必修部分)
4-4氮及其化合物一、选择题1．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：C项，由于N2很不活泼，故而作为保护气，N2不参与化学反应，也即无循环可言。
答案：C2．下列有关氨的性质的叙述中正确的是( )①氨不能在空气中燃烧②氨水呈碱性③氨气和酸相遇都能产生白色烟④在反应：NH3＋H＋===NH＋4中氨失去电子被氧化⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH＋4⑥常温下把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，NH3和HNO3物质的量相等A．①②B．③⑤⑥C．①⑤⑥ D．②⑤⑥解析：氨在空气中氧化需高温和催化剂；由于氨水中存在平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，故氨水呈弱碱性；氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白色烟，与不挥发性酸如H2SO4、H3PO4相遇，不产生白色烟；NH3和H＋的反应为非氧化还原反应。
故①、②正确，③、④不正确。
在氨水中，NH3·H2O是一元弱碱，电离很微弱，含氮微粒最多的是NH3·H2O，⑤错。
当NH3和HNO3等物质的量反应时生成NH4NO3，因NH＋4水解而使溶液呈酸性，⑥错。
答案：A3．(2012·云南省重点高中高三联考)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途如图，下列说法不正确的是( )A ．NaNO 2的稳定性大于NH 4NO 2B ．NaNO 2与N 2H 4反应，NaNO 2是氧化剂C ．可用淀粉－碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO 2D ．NaN 3分解，每产生1 mol N 2转移6 mol e －解析：本题考查NaNO 2的性质以及氧化还原反应知识。
2013年高考真题——理综化学(江苏卷)解析版
有机结构与性质
选 物质制备与性质基 选 物质性质实验与结 选 物质性质实验与结
13
择
础实验
择
论
择
论
14 题 离子浓度大小比较 题
化学平衡
题 离子浓度大小比较
20
15 分
化学平衡
20
20
离子浓度大小比较
分
分
化学平衡
16
化工生产工艺流程
化工生产工艺流程
化工生产工艺流程
17
有机推断与合成
有机推断与合成
有机推断与合成
16 题中 MgSO4 和 C 反应产物的检验；19 题中由废铁渣制备绿矾，要求学生通过所给试剂 Fe、H2SO4、NaOH 完成制备绿矾的实验步骤，其中还涉及硫酸亚铁溶解度随温度变化曲线的 分析。尽管平时教学中教师已经加强训练，但对于实验步骤的规范叙述和表达仍然具有一 定的难度。
4.贴近生活。试题贴近生产和生活实际，关注新的科技成果、新能源和环境保护等社 会热点。充分体现了化学的实际应用价值和基础性、应用性、时代性的特征。如：1 题的 清洁能源、16 题由磷镁矿制备氧化镁等。
非
非 物质组成分析与综 非 物质组成分析与实
18
电化学与计算结合
选
选
合计算
选
验计算
择 物质含量测定综合 择 物质性质相关的综 择 物质性质相关的综
19
d 题
实验
题
合实验
题
合实验
e 80 r 20
分
化学反应与能量综 80
合
分
化学反应与能量综 80
合
分
化学反应与能量综 合
te 物质结构与性质
21 或实验化学
2013年高考化学真题(Word版)——大纲卷(试题+答案解析)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（大纲卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是( ) A ．主要材质是高分子材料B ．价廉、质轻、保温性能好C ．适用于微波炉加热食品D ．不适于盛放含油较多的食品7．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ∆H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c (X)，X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大8．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等9．电解法处理酸性含铬废水(主要含有227Cr O -)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应227Cr O -＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．阳极反应为Fe －2e －===Fe 2＋B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D ．电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol 227Cr O -被还原10．下列操作不能．．达到目的的是( ) 选项目的 操作 A配制100 mL 1.0 mol·L －1CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 在溶液中将4MnO -完全转化为Mn 2＋向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失 D 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊11．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===24NH +＋23SO -＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋3NO -===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2O D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使24SO +恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋224SO -===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓12．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误．．的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝713．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
高考二轮复习元素及其化合物
(2)(2013· 课标全国卷Ⅰ)碘是人体必需微量元素， 所以要多吃 富含高碘酸的食物 (× )
(3)(2013· 北京高考)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白 固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (√ )
化学
首页质赢得未来
质量铸就品牌 品质赢得未来
专题三
元素及其化合物
结束
专题三
元素及其化合物
化学
首页
上一页
下一页
末页
质量铸就品牌 品质赢得未来
专题三
第10讲
非金属及其化合物
结束
第10讲
非金属及其化合物
[主干知识·数码记忆]
化学
首页
上一页
下一页
末页
质量铸就品牌 品质赢得未来
专题三
第10讲
非金属及其化合物
结束
非金属元素及其化合物的性质 一、小试能力知多少（判断正误） (1)(2013· 课标全国卷Ⅰ)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气
(
)
化学
首页
上一页
下一页
末页
质量铸就品牌 品质赢得未来
专题三
第10讲
非金属及其化合物
结束
解析：二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生 成无色的物质，二氧化硫不仅能漂白品红，也能漂白其他有机 色素，A 项说法正确；锅炉中的水垢含有碳酸钙，与硫酸作用 生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在水垢表面，不利于水垢的进 一步溶解，B 项不合理；碳与二氧化硅在高温下作用生成硅和 一氧化碳，C 项说法正确；S2－与 Cu2＋、Hg2＋反应生成 CuS、 HgS 沉淀，D 项说法正确。
化学
首页
上一页
2013届高考化学二轮总复习限时训练 第14课时 金属元素及其化合物 新人教版(湖南专用)
第14课时 金属元素及其化合物1.(2012·江苏)下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al 2O 3――→NaOH aq △NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤2.下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁A ．用甲图所示的方法制备Fe(OH)2B ．用乙图所示的方法证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)C ．用丙图所示的方法制取金属锰D ．用丁图所示的方法比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性3.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( ) A ．苹果汁中的Fe 2＋变成Fe 3＋ B ．苹果汁中含有Cu 2＋ C ．苹果汁含有OH － D ．苹果汁含有Na ＋4.某溶液中有NH＋4、Na＋、Fe2＋和Al3＋ 4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量增加的阳离子是( )A．NH＋4B．Na＋C．Fe2＋ D．Al3＋5.(2011·上海)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 ( ) A．3.2 g B．4.0 gC．4.2 g D．4.6 g6.(2011·山东)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al7.(2011·广东)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体8.含碳48%的某生铁样品中，加入1.4 mol·L－1的稀硝酸500 mL，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36 L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加2 mol·L－1NaOH溶液的体积为( )A．275 mL B．350 mLC．560 mL D．700 mL9.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )A ．NH ＋4 NO －3 CO 2－3 Na ＋B ．Na ＋ Ba 2＋ Mg 2＋ HCO －3C ．NO －3 Na ＋ Al3＋ Cl － D ．NO －3 K ＋ AlO －2 OH －10.等质量的三份锌a 、b 和c ，分别加入等体积等浓度的稀H 2SO 4中，a 中同时加入适量CuSO 4溶液，c 中加入适量CH 3COONa 。
2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分(4.元素化合物)
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-【答案】C【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z 均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。
O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。
备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】Ａ【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。
【试源】2013年高考天津化学试题3.[2013高考∙重庆卷∙3]下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O【答案】D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。
13年高考试题物质结构与性质含答案
2013年物质结构与性质高考真题1.（2013·上海化学·13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）元素的氢化物的水溶液显碱性元素的离子半径大于W元素的离子半径元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点2.（2013·海南化学·19I）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（双选）（）A．CaC2B．N2H4 C．Na2S2D．NH4NO33.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化4.（2013·上海化学·5）374℃、以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（）A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性5.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成消耗O26.（2013·四川理综化学·8）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
13年全国高考真题化学
13年全国高考真题化学2013年，全国高考化学考试真题是考察高三学生对化学知识的掌握和运用能力的重要考察。
通过解析这份真题，我们可以更好地了解高考对考生的要求，帮助考生更好地备战高考化学考试。
1. 钠金属的原子半径和离子半径比较，3个层电子填入3个层轨道，原子半径递增的规律基本上显示出C。
解析：本题考查了考生对原子结构的理解。
钠金属原子在填充3个电子时，前两层轨道已经被填满，第三层轨道只需3个电子填满，所以钠原子半径略大于氖原子半径。
钠离子失去一个外层电子后，第二层轨道被填满，所以Na+的半径比Na原子小。
2. 锌丢失原始质子的可能性与氮丢失原始质子的可能性之比为1∶5.给出下列元素和载原子质子数的可能排列，其中符合条件的是（）。
解析：此题要求根据题目中的已知条件，确定元素的质子数，并判断其与锌和氮质子的关系。
通过计算可知，氮的质子数应比锌的多5个，符合条件的元素是6C、7N、10Ne、14Si。
3. 锌和氮原子内电子排布均在K、L、M层内，能够发生α衰变的元素在核反应后，原子序数变为潜衰变元素的原子序数的2倍。
下列几种元素中，可能有核反应而将原子序数变为潜衰变元素的是（）。
解析：题目中描述了α衰变的条件，即元素不超过M层的电子排布。
通过核反应后，原子序数变为潜衰变元素的原子序数的2倍。
根据这两个条件，可排除8O和26Fe，剩下的7N和30Zn符合题目条件。
4. 六价锰含有1个Mn7+阳离子和3个O2−阴离子. 下列化合物中不含[C4−]的是（）。
解析：首先根据化合物中原子总电荷的平衡，可以得到Mn的电荷为+6。
然后根据题目条件，选出不含[C4−]的化合物为K2MnO4、Mn2O7、MnO2。
5. 三氯甲烷的化学性质由于其构造的少氢键成键能力集中在（）。
解析：三氯甲烷为CHCl3，其构造中氢被氯取代。
由于氯的电负性远远高于氢，因此三氯甲烷的化学性质主要受到氯原子的影响。
从以上解析可以看出，2013年全国高考化学试题注重考查考生对化学基本概念的理解和对知识的灵活运用能力。
2013年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2013年高考理综化学试题及答案(全国卷I)2013年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S =6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知氯化银、溴化银、铬酸银的K sp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、9×10-11某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）NaClD．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
2013高考分类解析-----理综(化学)非选择题部分(4元素化合物)
2013高考分类解析-----理综（化学）非选择题部分（4元素化合物）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主命题省份：安徽，山东，四川，浙江，江苏，福建，广东，海南。
27、（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为。
【答案】（1）Na（1分）Cl （1分）（2）PH3（2分）（3）NH4Cl（2分）离子键和共价键（2分）（4）H3PO4（2分）(5)2P＋5Cl22PCl5（2分）PCl3（1分）（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）【解析】根据题目所给的信息，A和BDE均可以形成共价型化合物，可知A是H元素，B是N元素（AB形成化合物的水溶液显碱性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。
（1）根据原子半径变化规律，可知Na的原子半径最大；Cl的非金属性最强；（2）H与N、P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl，PH3最不稳定（P的非金属新最弱）；（3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的到的盐是NH4Cl，存在的化学键：离子键和共价键；（4）P的最高价是+5价，最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4；【试源】2013年高考理综化学大纲版（广西）28、（15分）制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
保密★启用前 试 卷 类 型：A普通高中阶段检测试题高三化学2012.9（命题：赵泽绪 考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Si —28，S —32，Na —23，Mg —24，Al —27，S —32， K — 39 Fe —56，Cu —64第I 卷（选择题 共38分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题，每题2分；11～16题，每题3分。
）1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ） A 、纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养 B 、二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C 、某雨水样品放置一段时间后，pH 由4.68变为4.28，是因为雨水在放置过程中溶解了较多的CO 2D 、“84”消毒液的有效成分为NaClO ，能杀菌消毒2．下表所列物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是 （ ）3．下列说法正确的是 （ ） A ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 B ．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子 C ．将SO 2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO 2有漂白性D ．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体YZX第2题图4．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2N AB．0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01N AC．将2mol NO和1molO2混合后，体系中的分子总数为2N AD．7.8gNa2O2含有的阴离子数为0.2N A5．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Fe3+、OH—、SO-24、CO-23B．Cu2+、Fe2+、H+、NO3—C．Ag+、Na+、SO-24、Cl—D．K+、H+、CO-23、MnO4—6．下列离子方程式中，不正确的是（）A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+[Al(OH)4]-C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2OD．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O7．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．CO （CO2），氢氧化钠溶液，洗气8．下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥9.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B . 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．干燥Cl2B．吸收HCl C．制取Fe（OH）2沉淀D．稀释浓H2SO4 11.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④12．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH313．下列叙述正确的是 （ ） A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO 2，产生沉淀 B ．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH 溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等C ．向NaHCO 3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na 2CO 3溶液中滴入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO 42-14. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 （ ） A ．探究SO 2与Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成 B ．探究Na 与水的反应可能生成NaOH 和H 2O 2C ．探究浓H 2SO 4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD ．探究向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通以Cl 2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO 的漂白性15．高铁酸钾K 2FeO 4是一种新型、高效、氧化性比Cl 2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO 4＋6Na 2O 2=2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH 固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是 （ ）A ．Na 2O 2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B ．制取高铁酸钠时，每生成lmolNa 2FeO 4反应中共有4mol 电子转移C ．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D ．K 2FeO 4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质16. 在100mLFeBr 2溶液中通入2．24LCl 2（标准状况），溶液中有31的Br －被氧化成单质Br 2，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为 （ ） A. 2.0mol·L 1- B. 1.0 mol·L 1- C. 2.4mol·L 1- D. 1.2mol·L 1-H 2OCCl 4A B C D⑸用密度ρ=1.84g·mL －1，质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1mol·L －1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有：①计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V = mL ；②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用（填仪器名称）。
（III ）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl 气体，而且能防止倒吸的有_______。
18．下表是实验室制备气体的有关内容：（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填 入上表中的空格中。
（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：①通入氯气后，A中的现象是, 整套实验装置存在的明显缺陷是。
②C装置中发生反应的离子方程式为: 。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：。
（4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集及尾气处理装置图。
19．有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：①Z+、V3+ 均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X-2、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②X单质在空气中燃烧产生气体R；③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答：（1）X-2的结构示意图为。
（2）元素W在元素周期表中的位置是。
（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为。
（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶液反应的离子方程式：。
（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R 反应的离子方程式为：。
20. 垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。
某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。
其实验方案如下:（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：写出滤渣B中发生反应的离子方程式：（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。
下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）A. 铜粉B.氨水C. 氧化铜D.氢氧化铜（3）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、自然干燥。
（4）选用提供的试剂，设计实验验证铁红中是否含有FeO。
提供的试剂：a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.KSCN溶液 d.KMnO4溶液e.NaOH溶液f. 碘水所选用的试剂为（填序号）；证明铁红中含有FeO的实验现象为。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1，将0.3mol的铜放入并充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为。
高三一轮复习过程检测普通高中阶段检测试题高三化学参考答案及评分标准 2012.91-5:DCDAB 6-10:BABDC 11-15:AABBB 16：D17.（16分）（Ⅰ）②、③、⑤ （选对两个得1分，只要错选一个不得分） （II ）（1）27.8g （漏掉单位不得分） （2）①②④③⑤（3）烧杯、500ml 容量瓶、胶头滴管 ；（选对两个得1分，只要错选一个不得分） （4）偏高 ；偏低 （各1分） （5）①13.6 ②酸式滴定管 （III ）B D E （选对两个得1分，只要错选一个不得分） 18．（20分）（1）Cl 2 NH 3 （2）（3）①溶液变蓝色；无尾气吸收装置 ②2Fe 2++Cl 2== 2Fe 3++2Cl —③取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴 加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。
（4）（气体收集及尾气处理装置各1分）19．（10（1） （2）第二周期 ⅤA 族 （3）Na 2O 2 （4）2O = 2[Al （OH ）4] - + 3H 2↑（5）Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = 4H + + SO24+ 2Cl －20. （16分） （1）[Al(OH)4]―+4H + === Al 3++ 4H 2O ；3Cu+8H ++2NO 3-====3Cu 2++2NO↑+4H 2O ； 4H ++NO 3-+Fe=Fe 3++NO↑+2H 2O （2）CD （选对一个得1分，只要错选一个不得分）（3）过滤 (4)bd （选对一个得1分，只要错选一个不得分）稀硫酸溶解铁红所得溶液使KMnO 4溶液褪色 （只要答出KMnO 4溶液褪色即得2分） （5） 0.2mol （漏掉单位不得分）高三一轮复习过程检测4．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A．①②③④⑤ B．①②③④C．②⑤⑥D．③④⑤⑥9．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 （）A、只有①②③B、只有②③④C、①②③④D、只有②③化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。