(化学)高三(元素与化合物)测试题
高三化学一轮复习题：元素或物质推断题
高考化学一轮复习题：元素或物质推断题1．（2022·上海市吴淞中学高三期中）下列粒子(分子或离子)均含有18个电子： 粒子 +A 2-B C D E F组成特点 单核离子 化合物，双核分子 单质，双核分子 化合物，三核分子 化合物，四核分子请回答下列问题：(1)A 的元素符号是_______________，A 元素的焰色反应呈现___________色。
(2)2-B 的结构示意图是_____________，F 的水溶液常用于消毒剂，F 的化学式是__________。
(3)工业上用C 的水溶液与漂白粉混合制取次氯酸，发生反应的化学方程式为____________。
(4)E 的水溶液可以和氯气反应，生成C 和一种单质，发生反应的化学方程式为_____________。
2．（2023·江苏·常州高级中学高三期中）人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
(1)1897年，英国物理学家__________发现原子中存在电子，于是提出了原子结构模型，称为__________。
(2)1~17号元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为23，其中X 、Y 、Z 三种元素的简单离子的核外电子数相同，X 与Z 在周期表中的位置如图所示，已知W 元素原子K 层和M 层电子总数等于其L 层电子数，请完成下列问题：①写出Y 元素形成的阳离子的结构示意图__________。
①写出由X 、Z 元素形成的化合物与氢氧化钾反应的化学方程式____________________。
3．（2022·福建·厦门一中高三期中）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.11mol L -⋅(忽略水的电离)。
阳离子 K +、Ag +、2Mg +、2Cu +、4NH +阴离子Cl -、23CO -、3HCO -、24SO -、OH - 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①、取该无色溶液5mL ，滴加一滴氨水(主要成分为32NH H O ⋅)有沉淀生成，且离子种类增加。
2023届高考化学专项小练元素化合物性质及其应用
元素化合物性质及其应用1．（广东实验中学2021届高三阶段测试）下列说法正确的是( )A．水银、磁铁矿、水玻璃、聚乙烯都是混合物B．SiO2、Mn2O7、NO2为酸性氧化物，Na2O、Fe3O4为碱性氧化物C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】D【解析】水银是Hg，是金属单质，是纯净物，故A错误；NO2不是酸性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物，故B错误；Mg、Al、Cu可以分别用电解法法、电解法和热还原法冶炼得到，故C错误；天然气属于化石能源，沼气可再生能源，植物麦秆等在沼气池中发酵的得到，水煤气是碳和水蒸气反应转变而来，是二次能源，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．（广东实验中学2021届高三阶段测试）化学与社会、生活、技术密切相关下列说法错误的是( ) A．铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低B．用碳粉和铁粉制作的“双吸收剂”使用时会发生电化学腐蚀C．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱溶液会“断路”【答案】C【解析】合金的硬度一般比组成它的金属单质硬度大，合金的熔点比组成它的金属单质熔点低，因此铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故A正确；碳和铁能形成形成原电池，用碳粉和铁粉制作的“双吸收剂”，使用时形成了原电池而发生电化学腐蚀，故B正确；碳纳米管属于碳单质，是纯净物，不是分散系，故C错误；二氧化硅和氢氧化钠反应，因此用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱溶液会“断路”，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．（河北省衡水中学2021届高三联考）类比和推理是化学研究的重要方法。
下列类比或推理正确的是A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高B．碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀C．合金的硬度一般大于组分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜D．氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合【答案】C【解析】卤素单质构成的晶体都是分子晶体，从F 2到I 2，分子间作用力逐渐增大、熔点逐渐升高，碱金属单质的晶体是金属晶体，从Li 到Cs ，金属键逐渐减弱、熔点逐渐降低，A 错误；碳素钢在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，则不锈钢改变了内部结构改变故具有抗腐蚀性能，B 错误；合金的硬度一般大于组分金属，则铜合金长城币的硬度大于纯铜，C 正确；氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气相对容易化合，例如白磷在空气中容易自燃，D 错误；答案选C 。
高三化学一轮复习：元素或物质推断题 (1)
高考化学一轮复习：元素或物质推断题1．（2022·湖北·高三期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，已知：2233NO H O 2HNO NO +=+。
按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A 、B 组的依据)是_______。
(2)B 组中既不是电解质也不是非电解质的是_______。
(3)E 组中物质有_______(填化学式)。
(4)2SO 属于酸性氧化物，类似于2CO ，从而认为2SO 可以归于C 组。
预测2SO 可以和足量NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为_______。
(5)F 组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。
(6)饱和的3FeCl 溶液滴入沸水可得到以()3Fe OH 为分散质的红褐色胶体。
①该红褐色胶体中()3Fe OH 粒子的直径大小范围是_______。
①3FeCl 溶液滴入沸水可得到()3Fe OH 红褐色胶体的反应的离子方程式是_______。
2．（2022·浙江·高三期中）盐X 只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：已知：气体C 能使湿润红色石蕊变蓝。
请回答：(1)盐X 含_______(填元素符号)，气体C 的VSEPR 模型为_______。
(2)盐X 与足量NaOH 溶液在加热条件下的离子方程式_______。
(3)盐B 对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。
根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是_______。
A ．甲苯B ．224KC O C ．2SOD ．Cu(4)工业上盐B 重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B 与23Al O 反应的化学方程式_______。
2017年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含答案与解析
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。
2．（2017•新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。
高中化学专题05 元素及其化合物-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题05 元素及其化合物1．(2021·全国高考甲卷真题)实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法A 氨气 加热氯化铵固体B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2．(2021·广东高考真题)化学创造美好生活。
下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成2CO 和2H OB 利用海水制取溴和镁单质Br -可被氧化、2Mg +可被还原C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与2SiO 反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀3．(2021·广东高考真题)劳动成就梦想。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识A 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N 、P 、K 等元素C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应4．(2021·广东高考真题)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体→→→→的循环转化关系D．可存在b c d e b5．(2021·河北高考真题)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强6．(2021·河北高考真题)BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成7．(2021·湖南高考真题)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融2MgCl 制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+Cl MgCl +CO 高温D ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl 8．(2021·浙江高考真题)下列说法不正确．．．的是 A ．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B ．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D ．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化9．(2021·浙江高考真题)下列说法不正确．．．的是 A ．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B ．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C ．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D ．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 10．(2021·浙江高考真题)下列说法正确的是 A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 11．(2021·浙江高考真题)关于化合物2ClONO 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．具有强氧化性 B ．与NaOH 溶液反应可生成两种钠盐 C ．与盐酸作用能产生氯气D ．水解生成盐酸和硝酸12．(2021·浙江高考真题)下列说法不正确．．．的是 A ．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B ．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C ．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D ．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫1．(2021·上海高三二模)在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X 中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y 。
高三化学：元素化合物专题训练(全)
高三化学：元素化合物专题训练1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl 2下列性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤2.已知HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO －B.H 2OC.HID.ICl3.为了防止Cl 2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。
该物质在下列物质中的最佳选择是A.NH 3B.SO 2C.KID.Na 2CO 34.氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl 原子所含质子数为18B.181mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023 C.3.5 g 的35Cl 2气体的体积为2.24 L D.35Cl 2气体的摩尔质量为70 g ·mol －15.下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最少的是A.MnO 2＋4HCl ∆====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O B.2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O C.KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O D.4HCl ＋O 22CuCl C450︒====2H 2O ＋2Cl 2↑ 6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol ·L －1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体(ｍ mol ），在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体(ｍ mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＝乙D.乙＞丙＞甲7.将0.15 mol 的MnO 2与过量的12 mol ·L －1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol ·L －1的浓盐酸与足量的MnO 2反应两者产生的Cl 2相比(其他反应条件相同)A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比较8.F 2是氧化性最强的非金属单质。
江西省玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷 (板块四、金属元素及其化合物) Word版含答案
玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块四、金属元素及其化合物）高三班姓名序号①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶；再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3铜粉可溶解的是A．①②B．②④C．②③D．①④3．某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。
反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。
试管底部出现灰绿色悬浮物。
收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。
则下列反应没有发生的是A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3摩/升HCl B．4摩/升HNO3 C．8摩/升NaOH D．18摩升H2SO4 5．下列图象不能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)A．图(a)：n(NaOH)＝1 mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐B．图(b)：n(NaOH)＝3 mol时，AlCl3溶液和NaOH 溶液反应的产物C．图(c)：n(H2S)＋n(SO2)＝3 mol时，H2S与SO2反应生成的SD．图(d)：n(HNO3)＝1 mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) 6．有关离子方程式书写不正确的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO－2＋2H2OB．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O7．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，它们的酸性Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是A．无任何明显现象B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解8．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为A．3∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．2∶19．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。
2014届广东省深圳市深圳中学高三化学元素与化合物测试题(word精校版)
深圳市深圳中学高三化学元素与化合物测试题一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。
其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。
发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入水中充分反应，共转移N A个电子B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2N AC．1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2N AD．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3N A3.下列说法合理的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3固体，铜粉仍不溶解B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热D. 将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02x1022个电子4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+= I2+2H2OC. 亚硫酸钡溶于稀硝酸中：BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + SO2↑+ H2OD．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2O6．下列因果关系叙述正确的是A．浓HNO3的氧化性比稀HNO3强，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgC．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价D.AlCl3易水解,故由AlCl3.6H2O制无水AlCl3应在HCl气流中加热二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
2022-2023学年广西壮族自治区桂林市阳光中学高三化学测试题含解析
2022-2023学年广西壮族自治区桂林市阳光中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。
下列说法正确的是A. 原子半径：M＞Z＞Y＞XB. 4种元素中Y的非金属性最强C. Z的氧化物的水化物是强酸D. 元素X可与元素M形成共价化合物XM2参考答案：D【详解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；室温下M单质为淡黄色固体，M是S，Z的质子数为偶数，原子序数大于12，小于16，则Z是Si元素。
A.原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Y＞Z＞M＞X，A错误；B.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，由于硫酸的酸性最强，因此在这四种元素中非金属性最强的是M，B错误；C.Z 是Si元素，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，属于弱酸，C错误；D.元素X是C，M是S，元素X可与元素M形成共价化合物SC2，D正确；故合理选项是D。
2. 下列不能达到实验目的的是A．等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3ClB. 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D. 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液参考答案：A解析：A．CH4和Cl2在光照下反应会逐步生成一氯代产物，二氯代产物，三氯代产物及四氯代产物，不会生成纯净的CH3Cl，不能达到实验目的。
3. 在25℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl－)=c(Na+)，则此时(a+b)为A.15B.14C.13D.不能确定参考答案：C略4. 下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A. ②④⑤B. ②④C. ①③⑤D. ①②③参考答案：A①次氯酸的电子式为，故①错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故②正确；等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1：1，故③错误；云、雾都是胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故④正确；将金属Zn与电源的负极相连，Zn做阴极，可防止金属Z被腐蚀，故⑤正确；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；选A。
高中化学专题13 元素及其化合物知识的综合应用-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版)
专题13 元素及其化合物知识的综合利用1．（2021·全国高考甲卷真题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
回答下列问题：(1)2I 的一种制备方法如下图所示：①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时，氧化产物为_______；当()()22n Cl /n FeI >1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_______。
(3)KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，若生成21mol I ，消耗的KI 至少为_______mol 。
2I 在KI 溶液中可发生反应--23I +I I 。
实验室中使用过量的KI 与4CuSO 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。
反应中加入过量KI 的原因是_______。
【答案】2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I - AgNO 3 FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2 I 2、FeCl 3 I 2被过量的2Cl 进一步氧化 --2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O 4 防止单质碘析出【解析】(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI 可与Fe 反应生成FeI 2和Ag ，FeI 2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -；AgNO 3；②通入2Cl 的过程中，因I -还原性强于Fe 2+，2Cl 先氧化还原性强的I -，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I 2，故反应的化学方程式为FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2，若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时即2Cl 过量，先氧化完全部I -再氧化Fe 2+，恰好将全部I -和Fe 2+氧化，故氧化产物为I 2、FeCl 3，当()()22n Cl /n FeI >1.5即2Cl 过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2；I 2、FeCl 3；I 2被过量的2Cl 进一步氧化；(2)先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物即含I -的物质；再向混合溶液中（含I -）加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的两个反应中I -为中间产物，总反应为-3IO 与-3HSO 发生氧化还原反应，生成2-4SO 和2I ，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ，故答案为：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ； (3) KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，化学方程式为4KI+2CuSO 4=2CuI ↓ +I 2+2K 2SO 4，若生成21mol I ，则消耗的KI 至少为4mol ；反应中加入过量KI ，I -浓度增大，可逆反应--23I +I I 平衡右移，增大2I 溶解度，防止2I 升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。
高考化学金属及其化合物测试题
高温3 高三理科根底——化学复习纲要6第三章 金属及其化合物一、金属的物理性质[ 概括总结］：常温下，金属一般为银白色晶体〔汞常温下为液体〕 ，拥有优秀的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多半金属的化学性质比较开朗，拥有较强的复原性，在自然界多半以化合态形式存在。
NaAlFe与 O 反响常温下氧化成 Na 2 O; 点燃生成常温下氧化生成致密氧化膜， 使得 潮湿空气中腐化， 纯氧中2Na 2O ，Na 保存在煤油中2↑铝耐腐化，纯氧中可燃点燃生成 Fe O34与 HO 2反响2Na+2H 2O=2NaOH+H 2受氧化膜阻挡3Fe ＋4H 2O Fe 3 O 4 +4H 22Na+2H +=2Na ++H 2↑ 2Al ＋6H +＝ 2Al3++3H 2↑Fe ＋ 2H + ＝Fe 2++H 2↑与酸反响 与盐反响2Na+2H 2O+Cu 2+= 2Na ++Cu(OH) 2↓+H 2↑2Al+3Cu 2+=2Al 3++3CuFe+Cu 2+=Fe 2++Cu与碱反响与水反响2Al ＋ 2OH —＋2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑不反响金属开朗性 三、金属化合物的性质 1、氧化物金属开朗性渐渐减弱Na ONa OAl OFe O2222323颜色状态属性 与酸反响与碱反响 白色粉末碱性氧化物 生成钠盐和水与水反响淡黄色粉末过氧化物 生成盐、氧气和水与水反响白色粉末 两性氧化物Al 2O 3+6H +=2Al3++3H 2 OAl 2 O 3 +2OH -=2AlO 2-+H 2 O红棕色粉末碱性氧化物Fe 2O 3+6H +=2Fe3++3H 2 O不反响 与水反响2、氢氧化物Na 2 O+H 2O=2NaOH2Na 2O+2H 2O=4NaOH+O 2↑不反响不反响NaOH属性 碱性氢氧化物+ -Al(OH)3两性氢氧化物Fe(OH)2碱性氢氧化物Fe(OH)3碱性氢氧化物与酸反响 H +OH =H 2O Al(OH)3+3H + =Al 3++3H 2O Fe(OH)2 +2H +=Fe 2+ +2H 2 OFe(OH) 3 + 3++3H =Fe +3H 2 O与碱反响不反响 - Al(OH) 3+OH =AlO 2-+2H 2O不反响 不反响热稳固性稳固 2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O受热分解2Fe(OH) 3=Fe 2 O 3 +3H 2O复原性无复原性无复原性4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH)3无复原性制备略3+Al +3NH 3 H 2O=Al(OH)34↓+3NH +2+ +2OH -=Fe(OH) 2 ↓Fe3++3OH - =Fe(OH) ↓Fe用途 化工原料脱色净水中和胃酸 净水 净水学生讲堂笔录2Fe ＋3、盐Na CO23NaHCO3FeCl2FeCl3+CO 2－+2H =CO OHCO－+H +=COO与酸反响32↑+H 232↑+H 2不反响不反响与碱反响不反响HCO 3－+OH －=CO 3 2－+H 2OFe 2++2OH - =Fe(OH) 2↓Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓氧化复原性无 无2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl －3+ 2 +Fe=3Fe稳固性稳固 2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O稳固 稳固用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子查验遇 KSCN 不显血红色，焰色反响呈黄色遇 KSCN 显血红色参加溴水后显红色四、金属及其化合物之间的相互转变1、钠及其重要化合物之间的转变关系，写出相应的化学反响方程式。
元素化合物测试题(带答案)
元素化合物化学试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( )A．水玻璃—混合物，氨水—弱碱B．油脂—天然高分子化合物，有机玻璃—合成高分子化合物C．二氧化硅—半导体材料，硅单质—光纤材料D．高锰酸钾溶液—氧化性，碳酸钠溶液—碱性2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项？①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2－3数为0.1N AA．一项 B．二项 C．三项 D．四项3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。
下列叙述正确的是（）A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法不．正确的是( )A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑7、下列对有关物质性质的分析正确的是( )A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO28、某溶液中含有-3HCO、-23CO、-23SO、+Na、-3NO五种离子。
北京市第四中学2022-2023学年上学期高三化学阶段测试2
1高 三 化 学（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）Ⅰ卷 选择题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分） 1.下列关于有机化合物的说法不正确的是木糖醇（（C 5H 12O 5）是一种天然甜味剂，属于糖类化合物DNA 的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构C. 1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质2.．．．A ．NaOH 的电子式：B. 基态Cl 原子的价电子轨道面示式：C. 基态Cu 的价电子排布式：3d 94s 2 D ．2-甲基-2-丁烯的结构简式：3．“律动世界”国际化学元素周期面主题年 动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q 、W 、X 、Y 、Z 五种原子序数依次增大的元素组成。
该五种元素的性质或结构信息如下面：下列说法正确的是A ．电负性：Q < W < YB ．简单离子半径：X < W < Z < YC ．第一电离能：W < X < ZD ．这种物质只含离子键24．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH 减小的是 A ．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体 B ．向水中加入Na 2O 2固体，产生无色气体 C ．向碘水中通入SO 2气体，碘水颜色变浅 D ．向CuSO 4溶液中通入H 2S 气体，生成黑色沉淀5．2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。
已知：2 mol H 2(g) + 1 mol O 2(g)2 mol H 2O(g) 2 mol H2O(l)ΔH 1 = -483.6 kJ ·mol 2 = -571.6 kJ ·mol -1下列说法不正确．．．的是 A ．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 B ．H 2O(g) === H 2O(l)的过程中，ΔH ＜0C ．断裂2 mol H 2和1 mol O 2中化学键所需能量大于断裂2 mol H 2O 中化学键所需能量D ．化学反应的ΔH ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关6．用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不．能．证实①中发生了反应的是37． 室温下，向10 mL 0.100 mol/L Na 2CO 3溶液中逐滴滴加0.100 mol/L HCl 溶液，整个反应过程中无气体逸出。
2014届高三化学元素化合物综合练习题(2012期末)
2014届高三化学元素化合物综合练习题1 姓名1．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。
请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是。
（2）X2Z的电子式是。
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是。
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。
能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是。
（5）在25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190．0 kJ。
则该反应的热化学方程式是。
2. X 、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。
其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：请回答下列问题：（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性（填“强”、或“弱”）。
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是_____________ __（用离子方程式表示）。
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是。
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。
3．常见化学反应方程式A+B X+Y+H2O。
请回答：(1) 若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式，检查其中气体产物X的方法是。
(2) 若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式，该反应的离子方程式是。
将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L(标准状况)的气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式。
高三化学测试题
兰考三高高三化学试题㈢一.选择题（每小题6分，共60分）1．下列叙述正确的是A ．因为NH 3·H 2O 是弱碱，所以不能用氨水与FeCl 3溶液反应制取Fe(OH)3B ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，再滴加少量CCl 4，振荡、静置，下层液体为紫色C ．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D ．将SO 2气体通入溴水，欲检验是否有SO 42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO 3) 2溶液 2．下列有关化学实验的叙述中，正确的是A ．向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体B ．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C ．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D ．NaOH 溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 3．下列说法正确的是A ．苯酚沾在手上，直接用NaOH 溶液洗B ．把NH 4Cl 溶液滴在干燥的pH 试纸上，测得pH ＝9C ．验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性KMnO 4溶液中，目的是除去挥发出来的溴乙烷D ．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时，pH 有非常大的改变(pH 突变)，此时即为滴定终点 4．下列实验操作不能达到其对应目的的是5．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是6A ．制取少量B ．用铜和浓硝酸C ．比较MnO 2、Cl 2、D ．探究NaHCO 3蒸馏水 制取少量NO 2 I 2的氧化性 的热稳定性7．下列说法正确的是A ．pH ＝5的NH 4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的c (H +)均为10－9 mol/LB ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，pH ＞7C ．在c (H +)∶c(OH －)＝1∶1012的溶液中，Na +、I －、NO 3－、SO 42－能大量共存D ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液和0.1 mol/L NaHSO 4溶液等体积混合，溶液中 c (Na +)+c (H +)＝c (CO 32－)+c (SO 42－)+c (HCO 3－)+c (OH －)8．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A ．10 mL 0.1 mol/L 氨水与10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合： c (Cl —) > c (NH 4+) > c (OH —) > c (H +)B ．10 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合： c (Na +) = c (Cl -) > c (OH -) > c (H +)C ．10 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：c (Na +) = c (CH 3COO -) > c (OH -) > c (H +)D ．10 mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与6 mL 1mol/L 盐酸混合：c(Cl—) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)③A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)>c(Na+)10．下列叙述错误．．的是A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同二填空题（每空5分，共40分）1（1）XY2的电子式是；Z2Y2中所含化学键类型是Z2Y2的电子式是XY2与Z2Y2反应的化学方程式是。
2024-2025学年浙江省嘉兴市高三上学期9月测试化学试题及答案
2024年高三基础测试化学 试题卷 （2024.9）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按物质组成或性质分类，Na[Al(OH)4]属于 A ．碱 B ．酸 C ．碱式盐 D ．强电解质 2．下列说法不．正确．．的是 A ．活性炭具有吸附性，可用于分解净化室内甲醛 B ．甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池 C ．次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白D ．石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫 3．下列化学用语或表述正确的是 A ．O 3分子的球棍模型： B ．PH 3的电子式：H ··P H····HC ．用电子云轮廓图示意“p-p ”π键的形成：D ．顺-2-丁烯的结构简式： 4．下列说法不正确．．．的是A ．①可用于精确测定某溶液的pH 值B ．②可用于稀硫酸溶液的配制C ．③可用于制取乙酸乙酯D ．④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气 5．下列说法正确的是A ．煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等B ．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂C ．烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，是为了防止KI 被氧化D ．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO 3中和发酵过程产生的酸碳酸钠溶液饱和CH 3H ⟍⟋C ＝C ⟋⟍HCH 3① ② ③ ④6．宇航装置中常用超氧化钾（KO 2）作CO 2吸收剂和供氧剂，反应方程式（未配平）为：KO 2＋CO 2→K 2CO 3＋O 2，N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不．正确．．的是 A ．7.1gKO 2晶体中离子的数目为0.2N A B ．可用Na 2O 2代替宇航装置中的KO 2C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D ．该反应生成11.2L （标准状况下）O 2时转移0.5N A 个电子7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
必练10元素及其化合物、二维价态图30题2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题2
【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练10元素及其化合物、二维价态图30题1．(2022·广东高考真题)陈述Ⅰ和Ⅰ均正确但不具有因果关系的是 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅰ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 2SiO 可制作光导纤维B 利用海水制取溴和镁单质Br -可被氧化，2Mg +可被还原 C 石油裂解气能使溴的4CCl 溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 3FeCl 水解可生成()3Fe OH 胶体 3FeCl 可用作净水剂2.(2021·广东高考真题) 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A. a 可与e 反应生成bB. b 既可被氧化，也可被还原C. 可将e 加入浓碱液中制得d 的胶体D. 可存在b c d e b →→→→的循环转化关系3. (2022东莞市上学期期末考试)部分含氮物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是A. a→c→d→硝酸→硝酸盐的转化属于氮的固定B. 液态a 常用作制冷剂C. lmolc 与足量氧气化合，最终生成lmoldD. a 、e 均属于电解质4．(2022佛山一模)火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。
下列说法错误的是 A ．3SO 由2SO 氧化产生 B ．2FeS 等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面 C ．火山喷发时收集的雨水，放置时pH 变大 D ．火山喷发口附近可能发现硫磺5．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A ．a 与e 反应可能生成b 和dB ．c 的电子式为C．b、c、d均具有漂白性D．可存在a→b→c→a的循环转化关系6．(2022肇庆二模)下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系。
其中推断不合理的是A．a可与O2反应生成cB．b转化为c的过程称为人工固氮C．d既可被氧化也可被还原D．可控制e溶液的浓度选择性制备c或d7．(2022湛江一模)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
高三化学复习专题练习：氯元素及其化合物(无答案)
高三氯元素及其化合物练习氯气练习题2018.81. 某铁的氧化物，用2mol/L的盐酸100m恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。
则该氧化物的化学式为A: FeO B:Fe2O3C:Fe3O4D:Fe5O72. 在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是A．K＋、SO42－、NH4+、CO32－B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C．Na＋、H＋、Cl－、SO42－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－3. 下列反应（均未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的A.Cu+H2SO4→CuSO4+SO2↑+H2OB.CH3COOH+Ca(ClO)2→HClO+(CH3COO)2CaC.I2+NaClO3→NaIO3+Cl2D.HCl+MnO2→MnCl2+Cl2↑+H2O4. 今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2＋Cl2＝2FeCl32KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入溶液A: Cl2B:KMnO4C:FeCl3D:HCl5. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、Cu2+ Fe2+ NO3- Cl–B、K+ Mg2+ HCO3- SO42-C、S2－ Na+ K+ Cl-D、Ba2+ Na+ I- NO3-6. 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（）7. 实验室从含Br- 的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A: 用装置甲氧化废液中的Br- B: 用装置乙分离CCl4层和水层C: 用装置丙分离CCl4和液溴D: 用仪器丁长期贮存液溴8. 下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO429.10. 我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。
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高三化学（元素与化合物）测试题一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。
每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸B．只含一种非金属元素的阴离子一定只有还原性C．只有一种化合价的元素对应的氧化物也只有一种D．浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低2．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钡溶液醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．明矾溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．氨水吸收过量的SO2：OH－+SO2=HSO3－3．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．56g铁粉与水蒸气在高温下完全反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，28g N2含有的共价键数目为N AC．常温常压下，22.4L CO含有14N A个电子D．64g Cu与浓硝酸反应完全，产生的气体分子数为2N A4．黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O高温□+2FeS+SO2（已配平），下列关于该反应的说法错误的是A．方框中的物质应为Cu2SB．反应中的氧化剂为CuFeS2和O2C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移5．下列说法合理的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3铜体，铜粉仍不溶解B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热D．将7. 8g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子6．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。
下列推测不正确的是A．原子半径Z>YB．同周期元素中Y的金属性最强C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强7．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．加入较多NaHSO4的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Na+B．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－C．通入大量NH3的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3－、Cl－D．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、HSO3－、NH4+、SO42－8．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．N2 (O2)：通过灼热的镁粉B．SiO2(Fe2O3)：足量的盐酸，过滤C．CO2 (SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气D．C2H5OH (CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏9．下列说法中正确的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．CaO和CaO2所含的阴阳离子个数比不相同C．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝D．浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出氧化性和酸性10．向某含有SO32－、SiO32－、CO32－、Br－、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生11．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是12．下列说法正确的是A．实验室将浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的玻璃试剂瓶中B．除去KNO3中的少量NaCl可用蒸发结晶，趁热过滤的方法C．向某溶液中加入足量盐酸无现象，再加入BaCl2溶液有向色沉淀，该溶液SO42－D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小，氧化性依次减弱13．固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种。
取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部允溶解②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是A．无法判断固体中FeCl2是否存在B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子C．B的pH<7D．固体由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成14．现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe (NO3)3、Cu (NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。
则最终反应所得NO物质的量为A．7.2 mol B．5mol C．6.4mol D．3.4mol二、填空题（本题共3题，共44分）15．（14分）实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______；装置C的作用是________。
(2)B中发生反应的化学方程式为________。
(3)该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是________。
(4)证明NaClO2具有氧化性的方法是：取少量将B中溶液于试管中，先________，再加入________（填序号，下同）酸化，最后加入________检验。
①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液16．（14分）由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
(1)上述反应中，属于置换反应的是________[选填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)](2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：_______；固体废弃物CaSiO3可用于________。
(3)反Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是________。
(4) CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为________。
(5)指出(Ⅵ)这一环节在工业生产上的意义________。
(6)写出由P→H3PO4有关反应式①______________。
②________________。
17．（16分）锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。
这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。
下表是各类电池的综合成分分析结果：元素锌锰铁铜碳其它质量百分含量13～27 14～28 23～26 0.5 ~0.7 5～6 13 通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。
再分别对锌皮和锰粉( MnO2)进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。
工艺流程如下图：查阅资料知各离子沉淀完全的pH为离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+pH 3.2 9.0 6.7 10.1 已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。
(1)市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH，则其正极反应为________；电极总反应方程为________；(2)在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是________。
洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为________ 。
(3)二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式________；盐酸溶解后回收的渣是________；(4)已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2，则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是_______；(5)实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为_____：(6)硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为________。
参考答案1．D 2．C 3．B 4．D 5．D 6．A 7．D8．A 9．D 10．A 11．B 12．C 13．B 14．D15．（14分）(1)圆底烧瓶（2分）防止产生倒吸（2分）(2) 2ClO2+H2O2+2NaOH =2NaClO2+O2↑+2H2O（2分）(3)使Na2SO3完全反应，避免产生SO2污染环境（2分）(4)加热除去H2O2（2分）②（2分）bd（2分）16．（14分）(1)(Ⅰ)、(Ⅲ)（2分）(2)Ca3(PO4)2+5C+3SiO2高温3CaSiO3+2P+5CO↑（2分）；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（2分）(3) SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等（2分）(4) CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+（2分）(5)原料的循环利用，节能减排、原料充分利用。
（2分）(6)①P+O2 =P2O5 （1分）②P2O5+3H2O =2H3PO4（1分）17．（16分）(1) 2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－（2分）2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2（2分）(2)磁选法或用磁铁吸（1分）Zn2(OH)2CO3（2分）(3) MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）碳黑（或碳）（1分）(4)除去Fe2+和Fe3+（2分）(5) 2MnO4－+3Mn2++4OH－=5MnO2+2H2O（2分）(6) 3MnSO4△Mn3O4+SO2↑ +SO3↑（2分）。