(化学)高三(元素与化合物)测试题

高三化学（元素与化合物）测试题

一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是

A．CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸

B．只含一种非金属元素的阴离子一定只有还原性

C．只有一种化合价的元素对应的氧化物也只有一种

D．浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低

2．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钡溶液醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

B．明矾溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

C．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D．氨水吸收过量的SO2：OH－+SO2=HSO3－

3．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．56g铁粉与水蒸气在高温下完全反应，转移的电子数为3N A

B．常温常压下，28g N2含有的共价键数目为N A

C．常温常压下，22.4L CO含有14N A个电子

D．64g Cu与浓硝酸反应完全，产生的气体分子数为2N A

4．黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主

要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O高温□+2FeS+SO2（已配平），下列关于该反应的说法错误的是

A．方框中的物质应为Cu2S

B．反应中的氧化剂为CuFeS2和O2

C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移

5．下列说法合理的是

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3铜体，铜粉仍不溶解

B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强

C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热

D．将7. 8g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子

6．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z

位于同一周期。下列推测不正确的是

A．原子半径Z>Y

B．同周期元素中Y的金属性最强

C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强

7．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．加入较多NaHSO4的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Na+

B．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

C．通入大量NH3的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3－、Cl－

D．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、HSO3－、NH4+、SO42－

8．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．N2 (O2)：通过灼热的镁粉

B．SiO2(Fe2O3)：足量的盐酸，过滤

C．CO2 (SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

D．C2H5OH (CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏

9．下列说法中正确的是

A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

B．CaO和CaO2所含的阴阳离子个数比不相同

C．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

D．浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出氧化性和酸性

10．向某含有SO32－、SiO32－、CO32－、Br－、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是

A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化

C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生11．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

12．下列说法正确的是

A．实验室将浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

B．除去KNO3中的少量NaCl可用蒸发结晶，趁热过滤的方法

C．向某溶液中加入足量盐酸无现象，再加入BaCl2溶液有向色沉淀，该溶液SO42－D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小，氧化性依次减弱

13．固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B

①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部允溶解

②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解

③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液

根据上述实验现象，以下推测正确的是

A．无法判断固体中FeCl2是否存在

B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子

C．B的pH<7

D．固体由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成

14．现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe (NO3)3、Cu (NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A．7.2 mol B．5mol C．6.4mol D．3.4mol

二、填空题（本题共3题，共44分）

15．（14分）实验室可用NaClO3制取ClO2

气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置

如图所示：回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______；装置C的作用是________。

(2)B中发生反应的化学方程式为________。

(3)该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是________。

(4)证明NaClO2具有氧化性的方法是：取少量将B中溶液于试管中，先________，再加

入________（填序号，下同）酸化，最后加入________检验。

①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液

④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液

16．（14分）由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

(1)上述反应中，属于置换反应的是________[选填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]

(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：_______；固体废弃物CaSiO3可用于________。