初三上学期沪教版化学方程式默写
沪教版初中化学方程式上册
1-5章化学方程式整理小结一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （耀眼白光，照明弹） 2．铁燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4（火星四射，得黑色固体）；*4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO ；4．铝丝常温形成致密氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 （空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰） 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 （浓厚白烟，烟幕弹）9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO （吸热反应，高炉炼铁中制还原剂CO ）10．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 （制碳酸饮料） 11.CO 燃烧：2CO+O 2=== 2CO 2 （CO 是煤气的主要成分，有毒）二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O （特点：固体受热后消失）2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑（特点：分解得3种氧化物）3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ （实验室制氧气） 5．氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 7．碳酸分解：H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O 三．置换反应*1．氢气还原金属氧化物： CuO + H 2 Cu + H 2O*2．碳粉还原金属氧化物： 2CuO + C 2Cu + CO 2↑3．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑4．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑5．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑6．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气）7．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu*8．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag四．复分解反应：*1．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O(除锈)；Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O （除锈）CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O2．实验室制CO 2：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O （原理：碳酸盐与酸都能反应生成CO 2）3．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀：CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4五．其他反应类型： 1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2（赤铁矿炼铁） Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；（磁铁矿炼铁） * CuO + CO Cu + CO 2 潮湿空气 △点燃 点燃 点燃 点燃 点燃点燃 点燃 高温 △ === △ ===△ === MnO 2 === 通电 ===高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 ===MnO 2 === △△ === 点燃2．二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O （验CO 2）； *3．天然气燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O4..铜绿和盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3 + 4 HCl = 2CuCl 2 + 3H 2O + CO 2↑打*的为拓展内容 点燃 ===。
沪教版九年级化学方程式总结
沪教版九年级化学方程式总结1.加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
这个方程式体现了氧气的氧化性和助燃性。
2.双氧水在二氧化锰作用下制取氧气，化学方程式为2H2O2 → 2H2O + O2↑。
3.加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物可以制取氧气，化学方程式为2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。
4.木炭的燃烧可以在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为C + O2 → CO2.5.碳不完全燃烧的化学方程式为2C + O2 → 2CO。
6.一氧化碳燃烧可以放出热量、产生淡蓝色火焰，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为2CO + O2 →2CO2.7.镁带在空气中燃烧时会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，并生成白色粉末状固体，化学方程式为2Mg + O2 →2MgO。
8.铁丝在氧气中燃烧时会剧烈燃烧，火星四射，放出热量，并生成黑色固体。
在空气中不能燃烧，需要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，以防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底，化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.9.铜在空气中加热时会变成黑色固体，化学方程式为2Cu + O2 → 2CuO。
10.铝在空气中受热时会变成白色固体，化学方程式为4Al + 3O2 → 2Al2O3.11.红磷或白磷在空气中燃烧时会放出热量，产生大量白烟，化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.12.硫粉在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。
需要预先在集气瓶底加少量水，以吸收有毒气体二氧化硫，化学方程式为S +O2 → SO2.13.氢气在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁凝结有水雾，化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，这说明水由H、O元素组成。
14.甲烷在空气中燃烧时会生成CO2和H2O，化学方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
初三上册化学方程式总结沪教版
初三上册化学方程式总结沪教版第1-7单元化学方程式汇总一、化合反应由多种物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
其特征是“多变一”1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在氧气中燃烧: 4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2 点燃 2CO9、在空气中加热汞: 2Hg + O2 △ 2HgO10、氢气在氯气中燃烧: H2 + Cl2点燃 2HCl11、二氧化碳通过炽热碳层: C + CO2 高温 2CO12、一氧化碳在空气中燃烧: 2CO + O2 点燃 2CO213、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）: CO2 + H2O == H2CO314、生石灰溶于水: CaO + H2O === Ca(OH)2 (熟石灰、石灰乳)二、分解反应由一种物质生成两种或多种物质的反应叫做分解反应。
特征“一变多”16、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气17、加热高锰酸钾制取氧气: 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑18、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气19、电解水: 2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ （正一氧负二氢）20、碳酸不稳定而分解: H2CO3 === H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）: CaCO3 高温CaO + CO2↑22、加热氧化汞: 2HgO △ 2Hg + O2↑三、置换反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应23、铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu24、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）: Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑25、镁和稀盐酸反应: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑26、氢气还原氧化铜: H2 + Cu O △ Cu + H2O27、木炭还原氧化铜: C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑28、水蒸气通过灼热碳层: H2O + C 高温 H2 + CO29、焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑四、其他反应30、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Na2SO4+ Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀）31、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑32、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2 ）:Ca(OH)2 + CO2 == H2O + CaCO3↓（白色沉淀）34、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收CO2 ）:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O36、酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O37、一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuO △ Cu + CO238、一氧化碳还原氧化铁: 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO239、一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO240、一氧化碳还原氧化亚铁: CO+FeO高温Fe+CO2。
九年级化学方程式默写(沪教版)(中考化学备考宝典)
化学方程式默写1、高锰酸钾受热制氧气:2、双氧水催化制氧气：3、实验室制二氧化碳：4、二氧化碳的检验：5、湿法炼铜:6、铜和硝酸银溶液反应：7、工业炼铁：8、实验室制氢气：9、铝和稀硫酸反应：10、氢气爆炸：11 、红磷燃烧：12、铁的燃烧：13、铝常温氧化：14、铜的加热：15、一氧化碳的爆炸：16、甲烷爆炸:17、盐酸除铁锈：18、氢氧化钠和硫酸反应：19、氢氧化钠和盐酸反应：20、熟石灰改良酸性土壤：21、熟石灰配制波尔多液：22、氢氧化铝中和过多胃酸：23、小苏打消耗过多胃酸：24、纯碱消耗过多的胃酸：25、氢氧化钠变质原因：26、高温煅烧石灰石：27、生石灰吸水作干燥剂：28、熟石灰与氯化铵共热：化学方程式默写1、高锰酸钾受热制氧气: 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、双氧水催化制氧气：2H2O MnO2 2H2O + O2↑3、实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑4、二氧化碳的检验：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O5、湿法炼铜: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu6、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag7、工业炼铁：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO28、实验室制氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑9、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑10、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑12、氢气爆炸：2H2 + O2点燃2H2O13 、红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O514、铁的燃烧：3Fe +2O2 点燃Fe3O415、铝常温氧化：4Al + 3O2 == 2Al2O316、铜的加热：2Cu + O2△ 2CuO17、一氧化碳的爆炸：2CO + O2点燃2CO218、甲烷爆炸: CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O19、盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O20、熟石灰改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O21、熟石灰配制波尔多液：Ca(OH)2 + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ CaSO422、氢氧化铝中和过多胃酸：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O23、小苏打消耗过多胃酸：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑24、纯碱消耗过多的胃酸：Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑25、氢氧化钠变质原因：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O26、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + H2O27、生石灰吸水作干燥剂：CaO + H2O == Ca(OH)228、熟石灰与氯化铵共热：Ca(OH)2 +2NH4Cl==CaCl2 +2NH3+2H2O。
(完整)九年级化学上册(沪教版)化学方程式整理小结
沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ CO2↑+ H2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ CO2↑+ H2O3、镁带在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O45、磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑8、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑9、二氧化碳溶于水CO2 + H2O === H2CO310、碳酸不稳定易分解H2CO3 △CO2↑+H2O11、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O13、电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14、氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O15、碳的不完全燃烧：2C + O2点燃2CO16、碳的完全燃烧：C + O2点燃CO217、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2点燃2CO218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O2△2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜：4Al+ 3O2==2Al2O321、镁与硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑22.、镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23.、铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑24.、铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑25、铁与盐酸反应制氢气：Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑28.、湿法炼铜法：Fe+CuSO4==Cu+FeSO429、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。
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沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH 4 HCO 3△NH 3 ↑+ CO 2 ↑ + H 2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）： Cu 2(OH) 2 3 △2CuO+ CO 2↑+ H 2CO O 3、镁带在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO4、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 45、磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 6、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO 4 △K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑ 8、加热氯酸钾制取氧气： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2↑9、二氧化碳溶于水 CO 2 + H 2O === H 2CO 310、碳酸不稳定易分解 H 2CO 3 △ CO 2↑ +H 2O11、实验室制取二氧化碳： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水： CO +C a( O H ) 2 ==CaCO ↓ + H O2 3 2 13、电解水： 2H 2 O 通 电 ↑+ O 2 ↑2H 214、氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O15、碳的不完全燃烧： 点燃 2CO2C + O 216、 碳的完全燃烧： C + O 2 点燃 CO 217、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH) 2+ CuSO 4 ==CaSO 4+ Cu(OH) 2↓ 19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O 2 △ 2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 321、镁与硫酸反应： Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑22.、镁与盐酸反应： Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑23.、铝与盐酸反应： 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑24.、铝与硫酸反应： 2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2 ↑25、铁与盐酸反应制氢气： Fe + 2HCl ==FeCl 2 + H 2 ↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）： Zn + H 2 SO 4 ==ZnSO 4 + H 2↑28.、湿法炼铜法： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 高温29、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）： 3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2。
中考化学方程式汇总上海教育版
Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
27.锌与盐酸反应
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
28.铁丝与硫酸铜反应
Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
四。其它反应
29.铜绿与盐酸反应
Cu2(OH)2CO3+4HCl = 2CuCl2+ 3H2O + CO2↑
30.二氧化碳与澄清石灰水反应
泸教版新课标九年级上学期化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg + O2 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2 Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu + O2 2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2 2Al2O3
5.汞在氧气中加热
2Hg + O2 2HgO
21.高温煅烧石灰石
CaCO3 CaO + CO2↑
三．几个置换反应：
22.铁与硫酸反应
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
23.铁与盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
24.铝与硫酸反应
2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑
25.铝与盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
31.二氧化碳的实验室制取
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
沪教版初三化学化学方程式
化学方程式一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O34.铜在空气中受热： 2Cu + O2△ 2CuO5.氢气中空气中燃烧： 2H2+ O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O 12.二氧化硫与氧气反应： 2SO2 + O2 尘埃2SO3二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碳酸氢铵： NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2 ↑15.加热高锰酸钾： 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑16.双氧水和二氧化锰制氧气： 2H2O2MnO2 2H2O + O2↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑“铜绿”受热的变化Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2O加热氯酸钾2KClO3 = 2KCl +3O2↑三．呼吸、光合作用：19.呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O20.光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2四．氧化还原反应21.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3△ 2Fe + 3CO2五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸(不包括浓、稀硝酸和浓硫酸) --盐 + 氢气（置换反应）(注意:产生一克氢气所需要金属的质量等于 )22.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑23.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑24.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑25.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑26.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑27.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑28.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑29.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。
沪科版九年级化学第1到5 章化学方程式默写含答案
第1—5 章化学方程式默写1.镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 氢气中空气中燃烧：5. 红磷在空气中燃烧：6. 硫粉在空气中燃烧：7. 碳在氧气中完全燃烧：8. 碳在氧气中不完全燃烧：9. 一氧化碳在氧气中燃烧：10. 甲烷完全燃烧：11. 钠在氯气中燃烧：12. 氯化氢与氨气的反应：13. 二氧化碳溶解于水：14. 水在直流电的作用下分解：15. 加热碳酸氢铵： ____________16. 加热碱式碳酸铜：17. 加热高锰酸钾：18. 氯酸钾制氧气：_____19. 双氧水和二氧化锰制氧气：20. 碳酸不稳定而分解：21. 检验二氧化碳：22. 大理石与稀盐酸：_____ ____23. 铝在空气中形成致密的氧化膜24. 锌与稀盐酸反应25. 锌与稀硫酸反应26. 镁与稀盐酸反应27. 镁与稀硫酸反应28. 铝与稀盐酸反应29. 铝与稀硫酸反应30. 铁与稀盐酸反应31. 铁与稀硫酸反应32. 曾青得铁则化为铜33. “百炼成钢”的主要反应34. 高炉炼铁焦炭作用、35. CO 还原赤铁矿反应36. CO 还原磁铁矿反应37. H2还原氧化铜38. H2还原氧化铁39. 木炭还原氧化铜40. 木炭还原氧化铁41. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应42. 铜生锈的反应第1—5 章化学方程式1. 镁在空气中燃烧： 2 Mg + O2点燃 2 MgO（白色）2. 铁在氧气中燃烧： 3 Fe + 2O2点燃Fe3O4（黑色）3. 铜在空气中受热： 2 Cu + O2∆ 2 CuO（黑色）4. 氢气中空气中燃烧： 2 H2 + O2点燃2 H2O5. 红磷在空气中燃烧：4 P + 5 O2点燃2 P2O5（白色）（白烟）6. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2（刺激性气味）7. 碳在氧气中完全燃烧：C + O2点燃CO28. 碳在氧气中不完全燃烧： 2 C + O2点燃2 CO（毒）9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 CO + O2点燃2 CO210. 甲烷完全燃烧：CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O11. 钠在氯气中燃烧： 2 Na + Cl2点燃2 NaCl(了解)12. 氯化氢与氨气的反应：HCl + NH3 = NH4Cl(了解)（白烟）13. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO314. 水在直流电的作用下分解：2 H2O通电2 H2↑+ O2↑15. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3∆ NH3↑ + H2O + CO2↑16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3∆ 2 CuO + H2O + CO2↑17. 加热高锰酸钾：（紫黑）2 KMnO4∆ K2MnO4 + MnO2 + O2↑2 KCl +3 O2↑18. 氯酸钾制氧气： 2 KClO3 MnO2△19. 双氧水和二氧化锰制氧气：2 H2O2MnO2 2 H2O + O2↑20. 碳酸不稳定分解：H2CO3∆ H2O + CO2↑21. 检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O22. 大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑23. 铝在空气中形成致密的氧化膜 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O324. 锌与稀盐酸反应Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑(实验室制H2)25. 锌与稀硫酸反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(实验室制H2)26. 镁与稀盐酸反应Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑27. 镁与稀硫酸反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑28. 铝与稀盐酸反应 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑29. 铝与稀硫酸反应 2 Al + 3 H2SO4= Al2(SO4)3 +3 H2↑30. 铁与稀盐酸反应Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑31. 铁与稀硫酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑32. 曾青得铁则化为铜Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu33. “百炼成钢”的主要反应C + O2点燃CO2（炼钢的原理）34. 高炉炼铁焦炭作用C+O2点燃CO2CO2+ C高温2 CO35. CO 还原赤铁矿反应 3 CO + Fe2O3高温2 Fe + 3 CO236. CO 还原磁铁矿反应 4 CO + Fe3O4高温3 Fe + 4 CO237. H2还原氧化铜H2 + CuO△2O38. H2还原氧化铁 3 H2 + Fe2O3△2 Fe + 3 H2O39. 木炭还原氧化铜 C + 2 CuO高温2 Cu + CO2↑40. 木炭还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3高温4 Fe + 3 CO2↑41. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 42. 铜生锈的反应2 Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3(了解)第7 章化学方程式默写1.氧化铁与稀盐酸（盐酸除铁锈）2. 氧化铁与稀硫酸（硫酸除铁锈）3. 氧化铜与稀盐酸4.氧化铜与稀硫酸5.氢氧化钠与稀盐酸6.氢氧化钠与稀硫酸7.氢氧化钙与稀盐酸8.氢氧化铝与稀盐酸（治疗胃酸过多）9.石灰石与稀盐酸（实验室制取CO2）10.碳酸钠与稀硫酸11.氯化钡和稀硫酸12.硝酸银和稀盐酸13.氧化钙和水（生石灰变熟石灰）14.氢氧化钙和二氧化碳（检验CO2）15.氢氧化钠和二氧化碳（吸收/除去CO2）16.氢氧化钙和二氧化硫（石灰浆吸收SO2）17.硫酸铜和氢氧化钠18.硫酸铜和氢氧化钙（配制农药波尔多液）19.碳酸钠和氢氧化钙（工业制烧碱）20．氯化铁和氢氧化钠21.铜和硝酸银22.铝和硝酸铜23.氯化钡和碳酸钠24.氢氧化钡和碳酸钠25.氯化钠和硝酸银26.氯化钡和硫酸钠27．碳酸氢钠和稀盐酸（治疗胃酸过多）28.加热碳酸氢铵（小苏打做发酵粉）29.煅烧石灰石30.氨水与稀硫酸31.氯化铵和氢氧化钠32.硫酸铵与氢氧化钙33.电解饱和氯化钠溶液34.侯氏制碱35.碱式碳酸铜与稀盐酸反应第7 章化学方程式1. 氧化铁与稀盐酸（盐酸除铁锈）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2. 氧化铁与稀硫酸（硫酸除铁锈）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜与稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O4.氧化铜与稀硫酸 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5.氢氧化钠与稀盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O6.氢氧化钠与稀硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O7.氢氧化钙与稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O8.氢氧化铝与稀盐酸（治疗胃酸过多）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O9.石灰石与稀盐酸（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10.碳酸钠与稀硫酸 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑11.氯化钡和稀硫酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl12.硝酸银和稀盐酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO313.氧化钙和水（生石灰变熟石灰）CaO+H2O=Ca(OH)214.氢氧化钙和二氧化碳（检验CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O15.氢氧化钠和二氧化碳（吸收/除去CO2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O16.氢氧化钙和二氧化硫（石灰浆吸收SO2）Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O18.硫酸铜和氢氧化钙（配制农药波尔多液）CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓19.碳酸钠和氢氧化钙（工业制烧碱）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH20．氯化铁和氢氧化钠 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl22.铝和硝酸铜 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu23.氯化钡和碳酸钠 aCl2+Na=CO3=BaCO3↓+2NaCl24.氢氧化钡和碳酸钠 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH25.氯化钠和硝酸银 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO326.氯化钡和硫酸钠 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl27．碳酸氢钠和稀盐酸（治疗胃酸过多)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑28.加热碳酸氢铵（小苏打做发酵粉）2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑29.煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑30.氨水与稀硫酸 2NH3∙H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O31.氯化铵和氢氧化钠 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O32.硫酸铵与氢氧化钙(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O33.电解饱和氯化钠溶液2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑34.侯氏制碱 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑35. 碱式碳酸铜与稀盐酸反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(Cu2(OH)2CO3可以拆成Cu(OH)2∙CuCO3的形式)。
九年级上化学(沪教版)化学方程式上册整理小结
K MnO （锰酸钾） + MnO + O ↑5． 实验室用 过氧化氢（双氧水）制取氧气：2H 2O 2 === 22H 2O + O 2↑九年级上化学（沪教版）化学方程式（上册）整理小结 888班级姓名一．化合反应1．镁带在空气或氧气中燃烧： 2Mg + O 2点燃2MgO(氧化镁)2．铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃Fe O （四氧化三铁）3 43．铜丝加热变黑： 2Cu + O2 2CuO (氧化铜)4. 铜丝生铜绿： 2Cu + O + H O + CO = Cu (OH) CO （碱式碳酸铜） 2222235．铝丝加热形成氧化膜：4Al + 3O 22Al O （氧化铝）2 36．氢气燃烧或爆炸： 2H + O 22点燃2H O27．碳的燃烧：2C + OC + O22点燃点燃2CO （氧气不足）；CO （氧气充足）2 8．硫在空气中燃烧：S + O2点燃SO 29．磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P O （五氧化二磷）2 510．二氧化碳被碳还原：C + CO 2高温 2CO11．生石灰溶于水：CaO + H O = Ca(OH) （氢氧化钙、熟石灰）2 2 12．二氧化碳跟水反应：CO + H O = H CO （碳酸） 2 2 2 313．二氧化硫跟水反应：SO + H O =H SO （亚硫酸） 2 2 2 3 15．三氧化硫跟水反应：SO + H O = H SO （硫酸） 3224 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H + Cl22点燃2HCl17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2二．分解反应点燃2NaCl1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH HCO432．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu (OH) CO22 3 NH ↑+ CO ↑+ H O3 2 22CuO + H O + CO ↑2 23．实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 2 4 2 24 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 2KClO 3 MnO 2 2KCl （氯化钾）+3O 2↑MnO6．电解水：2H O MnO 2 2H ↑+ O ↑ 2227．碳酸分解：H COCO ↑+ H O23228．石灰石（主要成分碳酸钙）高温煅烧分解：CaCO3高温CaO + CO ↑21 氢气还原金属氧化物：Fe O （氧化铁） + 3H Fe O （四氧化三铁） + 4H 高温 3Fe + 4H O ； CuO （氧化铜）+ H 4 铝与盐酸、硫酸反应制氢气 2Al + 6HCl(盐酸) = 2AlCl （氯化铝）+ 3H ↑ 2Al + 3H SO （硫酸） = Al (SO ) （硫酸铝） + 3H ↑5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气： Mg + 2HCl = MgCl (氯化镁) + H ↑； Mg + H SO （硫酸）= MgSO （硫酸镁） + H ↑4（硫酸亚铁） + H ↑ 7．实验室用锌与盐酸、硫酸反应制氢气： Zn + 2HCl = ZnCl （氯化锌） + H ↑； Zn + H SO = ZnSO (硫酸锌) + H ↑9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO = Cu(NO ) （硝酸铜）+ 2Ag1．一氧化碳还原氧化铁：Fe O (氧化铁) + 3CO4．天然气或沼气（主要成分是甲烷)在空气中燃烧：CH + 2O4三．置换反应2 3 2高温 2Fe + 3H O ；23 4）2 2 2Cu + H O22．碳粉还原金属氧化物：2Fe O + 3C2 3高温4Fe + 3CO ↑；2Fe O + 2C 高温 3Fe + 2CO ↑； 2CuO + C 3 4 2 高温 2Cu + CO ↑23 22 4 2 43 22 22 4 4 26．铁与盐酸、硫酸反应制氢气 Fe + 2HCl = FeCl 2（氯化亚铁）+ H 2↑；Fe + H SO = FeSO 2 4 22 22 4 4 28．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4（硫酸亚铁） + Cu3 3 2五．其他反应类型：2 3高温2Fe + 3CO ；2 2. 一氧化碳还原四氧化三铁：Fe O + 4CO3 4高温 3Fe + 4CO ；23. 一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO 高温 Cu + CO 242点燃CO + 2H O ；2 25．酒精在空气中燃烧： C H OH + 3O2 52点燃2CO + 3H O2 26. 二氧化碳通入澄清石灰水中 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓（碳酸钙）+ H 2O ；7. 硫酸铜跟氢氧化钠反应 CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓（氢氧化铜）+Na 2SO （硫酸钠） 8. 实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸制二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；9、盐酸与碳酸钠溶液反应 Na CO +2HCl==2NaCl+ CO ↑ + H O2322。
沪教版九年级化学方程式总结
沪教版九年级上册常见化学反应现象、化学方程式式一、氧气制取，体现氧气氧化性和助燃性化学方程式总结： 1、加热高锰酸钾制取氧气 化学方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2 化学方程式：2H 2O 22O + O 2↑3、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气化学方程式：2KClO 3 ====2KCl + 3O 2 ↑4、木炭（黑色固体）燃烧:在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：C + O 2 CO 25、碳不完全燃烧。
化学方程式：2C + O 2 2CO6、一氧化碳燃烧：放出热量、产生淡蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：2CO + O 2 2CO 27、镁带（银白色固体）在空气中燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
化学方程式：2Mg + O 2 2MgO8、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成。
黑色固体。
在空气中不能燃烧。
要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，目的：防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。
化学方程式：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 9、铜在空气中加热：红色金属变为黑色固体化学方程式：2Cu + O 2 2CuO 10、铝在空气中受热：银白金属变为白色固体化学方程式：4Al + 3O 2 2Al 2O 311、红磷（暗红色固体）或白磷在空气中的燃烧：实验现象：放出热量，产生大量白烟化学方程式： 4P + 5O 2 2P 2O 5 12、硫粉（淡黄色粉末）燃烧现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
要预先在集气瓶底加少量水，目的：吸收有毒气体二氧化硫。
化学方程式：S + O 2SO 213、氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁凝结有水雾 化学方程式：2H 2 + O 2 2H 2O 能说明水由H 、O 元素组成 14、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃Δ MnO 215、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O二、CO2制取，体现CO2化学性质方程式总结：1、实验室里常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取少量二氧化碳气体。
沪教版九年级化学方程式汇总
2.镁条燃烧 镁+氧气 点燃 氧化镁
C+O2 点燃 CO2 3.红磷燃烧 磷+氧气 点燃 五氧化二磷
2Mg+O2 点燃 2MgO 4.铁丝在氧气中燃烧 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
4P+5O2 点燃 2P2O5
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
5、蜡烛燃烧
6.高锰酸钾加热制氧气
Na2 CO3+Ca(OH) 2 = CaCO3↓+ 2NaOH Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4
36.铜+硝酸银→银+硝酸铜
37. 盐酸与氢氧化钠反应
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
HCl+ NaOH NaCl+ H2O
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
Fe+CuSO4 Cu+ FeSO4 26.高温下煅烧石灰石
碳酸钙 高温 氧化钙+二氧化碳
CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
27.氧化钙与水反应
氧化钙+水→氢氧化钙
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
28.盐酸除铁锈 盐酸+氧化铁→氯化铁+水
2NaOH+ CuSO4
Cu(OH)2↓+ Na2SO4
32.碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 33. 碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+ CO2↑
九年级初三化学方程式汇总沪教版
序号
一、物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应
1
镁在空气中燃烧
2Mg+O2=点燃=2MgO
2
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
3
铜在空气中受热
2Cu+O2 2CuO
4
铝在空气中反应
4Al+3O2==2Al2O3
5
氢气中空气中燃烧
2H2+O2=点燃=2H2O
6
红磷在空气中燃烧
58
硝酸和烧碱反应
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸/碱/盐+盐----另一种酸/碱/盐+另一种盐
59
大理石与稀盐酸反应
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
60
碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
61
碳酸镁与稀盐酸反应
MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2↑
66
氢氧化钠与氯化铁
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67
氢氧化钠与氯化镁
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68
氢氧化钾与氯化铜
2KOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2KCl
69
氢氧化钙与碳酸钠
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
初三化学沪教版需熟记化学方程式1-2章
点燃
点燃 点燃
点燃
通电
点燃
点燃
第一、二章重要必会化学方程式
1. 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 NH 3 ↑+ CO 2 ↑+ H 2O
2. 磷在空气中燃烧： 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5
3. 碱式碳酸铜受热分解：Cu 2(OH)2CO 3 2 CuO + H 2O + CO 2 ↑
4. 镁条在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO
5. 碳在空气中充分燃烧：C + O 2（充足） CO 2
6. 铁在氧气中燃烧：3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4
7. 硫在空气中燃烧：S + O 2
SO 2
8. 加热高锰酸钾：2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（实验室制氧气原理1）
9. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2 H 2O 2 2 H 2O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理2）
10. 二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 H 2CO 3
H 2O + CO 2↑ 11. 碳酸不稳定受热而分解：H 2CO 3
CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（实验室制二氧化碳） 12.
大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 + 2 HCl
CaCO 3 ↓+ H 2O
13. 石灰水与二氧化碳反应： Ca(OH)2 + CO 2
2 H 2↑+ O 2 ↑ 14. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2 H 2O 15. 氢气在空气中燃烧：2 H 2 + O 2 2 H 2O
16. 氨气与氯化氢气体反应: NH 3 + HCl NH 4Cl （第三章）
17.石蜡燃烧表达式： 石蜡 + 氧气
二氧化碳+水 MnO 2。
上海初三第一学期方程式汇总
初三第一学期方程式汇总澄清石灰水变浑浊（氢氧化钙在空气中变质）：CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O大理石与盐酸（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解镁带燃烧：2Mg+ O2(点燃→)2MgO 剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体CO2与水：CO2+H2O→H2CO3（碳酸）紫色石蕊变红碳酸受热分解： H2CO3→CO2↑+H2O 红色石蕊变回紫色氢氧化钠与盐酸：NaOH+HCl→NaCl+H2O硫酸铜+氢氧化钠：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4 产生蓝色沉淀氢氧化铜+硫酸：Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O 沉淀消失，溶液变回蓝色高锰酸钾制氧气：2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体氧化钙+水：CaO+H2O→Ca(OH)2放出大量热红磷燃烧：4P+5O2(点燃→)2P2O5剧烈燃烧，产生大量的白烟氧气与木炭反应：C+O2(点燃→)CO 2剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体硫与氧气反应（硫磺：黄色固体粉末）：S+O2(点燃→)SO2明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体（空气中燃烧为淡蓝色火焰）铁丝和氧气反应：3Fe+2O2(点燃→)Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体氢气与氧气反应：2H2+O2(点燃→)2H2O 安静地燃烧，淡蓝色火焰电解水：2H2O（通电→）2H2↑+O2↑加热氯酸钾（实验室制氧气）：2KClO3（△→MnO2）2KCl+3O2↑双氧水制氧气（实验室制氧气）：2H2O2（MnO2→）2H2O+O2↑硫酸铜粉末与水：（用来检验有无水）:CuSO4(白色粉末)+5H2O→CuSO4·5H2O（蓝色晶体）白色粉末变蓝硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O →CuSO4+5H2O 蓝色晶体变白2个点燃碳的化学方程式：C+O2=充分燃烧=CO2；2C+O2=不充分燃烧=2CO木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2 ↑黑色粉末变红，澄清石灰水变混浊CO2与碳反应：（工业上制焦炉煤气）：CO2+C=高温=2COCO2与Ca(OH)2反应： CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O；CO2 +CaCO3+H2O→Ca（HCO3）2CO2与NaOH反应：（吸收CO2）：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O点燃一氧化碳：2CO+O2=点燃=2CO2 产生淡蓝色火焰CO还原CuO：CO+CuO=高温=Cu+CO2黑色固体变红AgNO3+HCl → HNO3+AgCl↓（检验自来水）CH4可燃性：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 淡蓝色火焰。
上海初三化学方程式默写
化学方程式默写填写化学方程式填写化学方程式 一、一、 氧气的化学性质氧气的化学性质硫在氧气中燃烧（并写明实验现象）硫在氧气中燃烧（并写明实验现象）磷在氧气中燃烧（并写明实验现象）磷在氧气中燃烧（并写明实验现象）碳在氧气中燃烧（并写明实验现象）碳在氧气中燃烧（并写明实验现象）镁带在氧气中燃烧（并写明实验现象）镁带在氧气中燃烧（并写明实验现象）铁在氧气中燃烧（并写明实验现象）铁在氧气中燃烧（并写明实验现象）二、水的化学性质二、水的化学性质CO 2通入石蕊中（并写明实验现象）通入石蕊中（并写明实验现象）生石灰放入水中反应生石灰放入水中反应用硫酸铜粉末检验水（并写明实验现象）用硫酸铜粉末检验水（并写明实验现象）水通电水通电三、木炭、一氧化碳、氢气的还原性三、木炭、一氧化碳、氢气的还原性 木炭还原还原氧化铜（并写明实验现象）木炭还原还原氧化铜（并写明实验现象）一氧化碳还原还原氧化铜（并写明实验现象）象）氢气还原氧化铜（并写明实验现象）氢气还原氧化铜（并写明实验现象）四、木炭、一氧化碳、氢气的可燃性四、木炭、一氧化碳、氢气的可燃性 一氧化碳的可燃性一氧化碳的可燃性氢气的可燃性（并写明实验现象）氢气的可燃性（并写明实验现象）木炭的可燃性木炭的可燃性五、二氧化碳的化学性质五、二氧化碳的化学性质检验二氧化碳（并写明实验现象）检验二氧化碳（并写明实验现象）六、碳酸钙的化学性质六、碳酸钙的化学性质 碳酸钙高温分解碳酸钙高温分解七、氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备七、氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备 氯酸钾制氧气氯酸钾制氧气双氧水制氧气双氧水制氧气实验室制二氧化碳实验室制二氧化碳实验室制氢气实验室制氢气八、金属的化学性质八、金属的化学性质 默写金属活动性顺序表：（写出金属活动性顺序特点）顺序特点）金属和酸反应金属和酸反应Fe 与硫酸反应（并写明实验现象）与硫酸反应（并写明实验现象）金属和盐溶液反应（任意写1个）个） Cu 和硝酸银反应（并写明实验现象）和硝酸银反应（并写明实验现象）Fe 和硫酸铜反应（并写明实验现象）和硫酸铜反应（并写明实验现象）九、酸的化学性质九、酸的化学性质 酸和碱的反应氢氧化钠和盐酸反应氢氧化钠和盐酸反应氢氧化钙和硫酸反应氢氧化钙和硫酸反应氢氧化镁中和胃酸过多氢氧化镁中和胃酸过多氢氧化铝中和胃酸过多氢氧化铝中和胃酸过多酸和碱性氧化物的反应盐酸除铁锈（并写明实验现象）盐酸除铁锈（并写明实验现象）硫酸和氧化铜的反应（并写明实验现象）硫酸和氧化铜的反应（并写明实验现象）酸和盐的反应硝酸银和盐酸反应（并写明实验现象）硝酸银和盐酸反应（并写明实验现象）氯化钡和硫酸反应（并写明实验现象）氯化钡和硫酸反应（并写明实验现象）碳酸钠和盐酸反应（并写明实验现象）碳酸钠和盐酸反应（并写明实验现象）十、碱的化学性质十、碱的化学性质碱和酸性氧化物的反应 氢氧化钠吸收二氧化碳氢氧化钠吸收二氧化碳氢氧化钠吸收二氧化硫氢氧化钠吸收二氧化硫碱和盐的反应氯化铜和氢氧化钠反应（并写明实验现象）氯化铁和氢氧化钠反应（并写明实验现象）十一、盐的化学性质十一、盐的化学性质 氯化钠和硝酸银反应氯化钠和硝酸银反应碳酸钠和氯化钡反应碳酸钠和氯化钡反应。
九年级上化学(沪教版)化学方程式整理小结
九年级上化学（沪教版）化学方程式整理小结班级 姓名一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO2．铁丝燃烧及生锈： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2潮湿的空气2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热变黑： 2Cu + O22CuO ；4. 铜丝生铜绿： 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 = Cu 2(OH)2CO 3 5．铝丝加热形成氧化膜：4Al + 3O2 2Al 2O 36．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 7．碳的燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （氧气不足）；C + O 2 点燃CO 2 （氧气充足）8．硫的燃烧：S + O 2 点燃 SO 29．磷的燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 10．二氧化碳被碳还原：C + CO 2高温2CO11．生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2 12．二氧化碳跟水反应：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 13．二氧化硫跟水反应：SO 2 + H 2O =H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2粉尘等2SO 315．三氧化硫跟水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 416．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 点燃2HCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl = NH 4Cl 二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑5．电解水：2H 2O2MnO 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H2CO 3CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3通电4Al + 3O2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O；+ 4H2高温 3Fe + 4H2O； CuO + H2 Cu + H2OFe2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C高温3Fe + 2CO2↑； 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑3．制取水煤气：C + H2O 高温 CO + H24．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑；铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag10．铝热剂反应：2Al + Fe2O3高温 Al2O3+ 2Fe；8Al + 3Fe3O4高温 4Al2O3 + 9Fe11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2高温 2MgO + C五．其他反应类型：1．一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2；2. 一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2；3. 一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO 高温 Cu + CO24．甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O；5．酒精燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O6. 绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O 光照、叶绿体 C6H12O6 + 6O27. 硫酸铜跟氢氧化钠反应CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO8. 实验室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O；。
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化学方程式默写
碳酸氢铵受热分解：
碱式碳酸铜受热分解：
碱式碳酸铜和盐酸反应：
磷在氧气中燃烧：
木炭在氧气中完全燃烧：
铁丝在氧气中燃烧：
木炭在氧气中不完全燃烧：
硫磺在氧气中燃烧：
氢气在空气中燃烧：
镁条在空气中燃烧：
实验室用高锰酸钾制取氧气：
实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气：
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：
二氧化碳与水反应：
光合作用：
碳酸受热分解：
水通电分解：
铝和硫酸反应：
镁和硫酸反应：
铁和硫酸反应：
锌和硫酸反应：
铝和盐酸反应：
镁和盐酸反应：
铁和盐酸反应：
锌和盐酸反应：
铁和硫酸铜反应：
铝和硫酸铜反应：
一氧化碳还原氧化铁：
一氧化碳在氧气中燃烧：
一氧化碳还原氧化铜：
氢气还原氧化铜：
木炭还原氧化铜：
一氧化碳在氧气中燃烧：
甲烷在氧气中燃烧：。