广东省揭阳市2017届高三上学期期末调研考试理综化学试题 Word版含答案
广东省揭阳一中2017届高三上学期第一次阶段考试化学试题 (Word版含答案)
揭阳一中高三级学段考试（一）理科综合化学试题本试题卷共40题（含选考题）。
全卷满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Co：59 1.下列有关叙述正确的是A．BaCO3难溶于水中，可用作X射线透视肠胃的内服药B．中国在建的第二艘航母中使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化D．获得2015年诺贝尔医学奖的屠呦呦用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2.下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（N A代表阿伏加德罗常数的数值）A．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存B．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有淡黄色沉淀生成并放出气体C．向含有1 mol FeBr2的溶液中通入33.6 L Cl2，反应转移电子数目为3N AD．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-3.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdC12和一种未知物质X。
下列说法错误的是A．未知物质X为CO2，属于氧化产物B．每转移1mol e- 时，生成2 molX C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原D．还原性：CO>Pd4.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是5.与己二酸（）含有相同官能团的同分异构体有A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种6.用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
2017届广东省揭阳市高三第一次高考模拟考试化学试题及答案
揭阳市2017年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg24 Cu 64一、单项选择题在元素周期表中的相对位置如图所示，其中倍。
下列说法正确的是r(Y)＞r(Z)的最高价氧化物对应的水化物是强酸30．（16分）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：乙醇酸的合成：（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是，该反应的反应类型是；（3）生成物质A的化学方程式是；（4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式。
31．（16分）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH 3(l)+ H2O (l)+ CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1反应Ⅱ：NH 3(l)+ H2O (l)+ CO2(g)NH4HCO3(aq) △H2反应III：(NH 4)2CO3(aq) + H2O (l)+ CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H3请回答下列问题：（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3= 。
（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。
则：①△H3______0 (填“＞”、“=”或“＜”)。
广东省揭阳市高三上学期期末调研考试理科综合试题(有答案)-名师版
揭阳市高中三年级学业水平考试理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．关于ATP的叙述错误．．的是A．酶的合成需要消耗ATPB．ATP的水解需要酶参与C．酶促反应都要消耗ATPD．核糖可作为合成ATP和RNA的原料2．下列有关线粒体和叶绿体的叙述，错误．．的是A．叶绿体内的基粒和类囊体扩展了受光面积B．蓝藻和水绵细胞相同之处是均在叶绿体中进行光合作用C．线粒体内膜向内折叠形成嵴，增大了酶的附着面积D．好氧细菌没有线粒体也能进行有氧呼吸3．甲病和乙病均为单基因遗传病，某家族遗传家系图如下，其中Ⅱ4不携带甲病的致病基因。
下列叙述正确的是A．Ⅲ7的甲病致病基因自Ⅰ1B．甲病为常染色体显性遗传病，会在一个家系的几代人中连续出现C．乙病为伴染色体隐性遗传病，男性的发病率高于女性D．若Ⅲ2与Ⅲ7结婚，生一个患乙病男孩的几率为1/64．我国南方构建了稻田养鱼、养鸭等现代农业生态系统，实现了经济效益和生态效益的双丰收。
广东省揭阳市2017届高三上学期期末调研考试理综物理试题 Word版含答案
揭阳市2016—2017学年度高中三年级学业水平考试理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷二．选择题。
（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～17题中只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）14．在电场中，下列说法正确的是A．某点的电场强度大，该点的电势一定高B．某点的电势高，试探电荷在该点的电势能一定大C．某点的场强为零，试探电荷在该点的电势能一定为零D．某点的电势为零，试探电荷在该点的电势能一定为零15．如图所示是北斗导航系统中部分卫星的轨道示意图，已知a、b、c三颗卫星均做圆周运动，a是地球同步卫星，则A．卫星a的角速度小于c的角速度B．卫星a的加速度大于b的加速度C．卫星a的运行速度大于第一宇宙速度D．卫星b的周期大于24 h16．在等边三角形的三个顶点a、b、c处，各有一条长直导线垂直穿过纸面，导线中通有大小相等的恒定电流，方向如图所示，则过c点的导线所受安培力的方向A．与ab边平行，竖直向上B．与ab边平行，竖直向下C．与ab边垂直，指向左边D．与ab边垂直，指向右边17．甲、乙两个物体在同一时刻沿同一直线运动，他们的速度－时间图象如图所示，下列有关说法正确的是A ．在4 s ～6 s 内，甲、乙两物体的加速度大小相等；方向相反B ．前6 s 内甲通过的路程更大C ．前4 s 内甲、乙两物体的平均速度相等D ．甲、乙两物体一定在2 s 末相遇18．将平行板电容器两极板之间的距离、电压、电场强度大小、电容和极板所带的电荷量分别用d 、U 、E 、C 和Q 表示。
下列说法正确的是A ．保持U 不变，将d 变为原来的两倍， 则E 变为原来的一半B ．保持E 不变，将d 变为原来的一半， 则U 变为原来的两倍C ．保持C 不变，将Q 变为原来的两倍， 则U 变为原来的两倍D ．保持d 、C 不变，将Q 变为原来的一半， 则E 变为原来的一半19．如图甲所示，物体A 以速度v 0做平抛运动，落地时水平方向的位移和竖直方向的位移均为L ，图甲中的虚线是A 做平抛运动的轨迹。
【全国市级联考】广东省揭阳市2017届高三上学期期末调研考试理综物理(原卷版)
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷二．选择题。
（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～17题中只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）14．在电场中，下列说法正确的是A．某点的电场强度大，该点的电势一定高B．某点的电势高，试探电荷在该点的电势能一定大C．某点的场强为零，试探电荷在该点的电势能一定为零D．某点的电势为零，试探电荷在该点的电势能一定为零15．如图所示是北斗导航系统中部分卫星的轨道示意图，已知a、b、c三颗卫星均做圆周运动，a是地球同步卫星，则A．卫星a的角速度小于c的角速度B．卫星a的加速度大于b的加速度C．卫星a的运行速度大于第一宇宙速度D．卫星b的周期大于24 h16．在等边三角形的三个顶点a、b、c处，各有一条长直导线垂直穿过纸面，导线中通有大小相等的恒定电流，方向如图所示，则过c点的导线所受安培力的方向A．与ab边平行，竖直向上B．与ab边平行，竖直向下C．与ab边垂直，指向左边D．与ab边垂直，指向右边17．甲、乙两个物体在同一时刻沿同一直线运动，他们的速度－时间图象如图所示，下列有关说法正确的是A．在4 s～6 s内，甲、乙两物体的加速度大小相等；方向相反B．前6 s内甲通过的路程更大C．前4 s内甲、乙两物体的平均速度相等D．甲、乙两物体一定在2 s末相遇18．将平行板电容器两极板之间的距离、电压、电场强度大小、电容和极板所带的电荷量分别用d、U、E、C和Q表示。
2017届高三上学期学业检测化学试题(附答案)
普宁侨中2017届高三级第一学期学业检测试卷理科综合·化学注意事项：1、答题前，考生务必将自己的考号、班别、姓名写在答卷密封线内。
2、答案填写在答卷上，必须在指定区域内、用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，不能超出指定区域或在非指定区域作答，否则答案无效。
一、选择题1、．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2、下列有关说法不符合．．．事实的是A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低3．将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．B．C．D．1000VρM(MV+2240)4．下列过程属于物理变化的是A、石油的分馏B、石油的裂化C、煤的干馏D、乙烯聚合5．下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3COOH和CH3COOCH3B．CH3CH2OH 和CH3OCH3C．CH3OCHO和HCOOCH3D．和6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液7．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2-＞C-＞B2+D．还原性：A2-＜C-8．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有碳原子不可能在同一平面上B．所有碳原子可能在同一条直线上C．碳原子同一平面上至少有9个D．所有原子可能在同一平面上9．生活中处处有化学。
广东省揭阳市高三上学期期末调研考试理科综合试题(有答案)-名师推荐
揭阳市高中三年级学业水平考试理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．关于ATP的叙述错误．．的是A．酶的合成需要消耗ATPB．ATP的水解需要酶参与C．酶促反应都要消耗ATPD．核糖可作为合成ATP和RNA的原料2．下列有关线粒体和叶绿体的叙述，错误．．的是A．叶绿体内的基粒和类囊体扩展了受光面积B．蓝藻和水绵细胞相同之处是均在叶绿体中进行光合作用C．线粒体内膜向内折叠形成嵴，增大了酶的附着面积D．好氧细菌没有线粒体也能进行有氧呼吸3．甲病和乙病均为单基因遗传病，某家族遗传家系图如下，其中Ⅱ4不携带甲病的致病基因。
下列叙述正确的是A．Ⅲ7的甲病致病基因自Ⅰ1B．甲病为常染色体显性遗传病，会在一个家系的几代人中连续出现C．乙病为伴染色体隐性遗传病，男性的发病率高于女性D．若Ⅲ2与Ⅲ7结婚，生一个患乙病男孩的几率为1/64．我国南方构建了稻田养鱼、养鸭等现代农业生态系统，实现了经济效益和生态效益的双丰收。
2017届广东省揭阳市高三一模理综化学试卷
2017届广东省揭阳市高三一模理综化学试卷学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B．“血液透析”利用了胶体的性质C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在含Al3＋总数为NA 的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NAB．32 g Cu和32 g S充分反应，转移的电子数为0.5N AC．1 mol Si中含有共价键数目为4NAD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NA3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X 的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4. 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是A．通入N2的一极为负极B．通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+C．物质A是NH4ClD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小5. 下列对于实验装置的有关说法错误的是（）A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B．装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C．装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO气体D．装置Ⅳ：可以用于制备Fe(OH)2并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)26. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4＋+)=c(Cl－)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)二、实验题7. 如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
揭阳市2017届高三上学期期末学业水平考试理科综合试卷 含答案
揭阳市2016—2017学年度高中三年级学业水平考试理科综合 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。
满分300分。
考试时间150分钟. 注意事项: 1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。
答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号,用2B 型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效. 4．考生必须保持答题卡整洁,考试结束后,将答题卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35。
5 Ca 40 Fe 56Cu 64第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合 题目要求的。
1．关于ATP 的叙述错误．．的是 A ．酶的合成需要消耗ATP B ．ATP 的水解需要酶参与 C ．酶促反应都要消耗ATP D ．核糖可作为合成ATP 和RNA 的原料 2．下列有关线粒体和叶绿体的叙述,错误．．的是 A ．叶绿体内的基粒和类囊体扩展了受光面积 B ．蓝藻和水绵细胞相同之处是均在叶绿体中进行光合作用 C ．线粒体内膜向内折叠形成嵴，增大了酶的附着面积 D ．好氧细菌没有线粒体也能进行有氧呼吸 3．甲病和乙病均为单基因遗传病，某家族遗传家系图如下,其中Ⅱ4不携带甲病的致病基因。
下列叙述正确的是A ．Ⅲ7的甲病致病基因来自Ⅰ1B ．甲病为常染色体显性遗传病，会在一个家系的几代人中连续出现C ．乙病为伴X 染色体隐性遗传病，男性的发病率高于女性D ．若Ⅲ2与Ⅲ7结婚,生一个患乙病男孩的几率为1/6 4．我国南方构建了稻田养鱼、养鸭等现代农业生态系统，实现了经济效益和生态效益的双丰收.在这一良性循环系统中,生长着水稻、鱼、鸭子、青蛙、稻蝗（害虫）、红萍、杂草等生物.下列有关该生态系统的叙述错误．．的是 A ．鸭子和青蛙的关系是竞争和捕食 B ．鸭和鱼的活动能除虫、增氧、增肥、松土 C ．水稻、害虫、青蛙之间的信息传递是相互的 D ．生产者固定的能量除用于自身呼吸外，其余均流入下一营养级 5．甲地因森林火灾使原有植被消失，乙地因火山喷发被火山岩全部覆盖,之后两地均发生了群落演替。
广东省揭阳市普宁一中2017届高三上学期期末化学试卷Word版含解析
2016-2017学年广东省揭阳市普宁一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20题）1．下列除杂方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．下列说法正确的是（）A．1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4N A个氢原子C．标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒4．据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5．碘化砹（AtI）可发生下列反应，①2AtI+2Mg═MgI2+MgAt2②AtI+2NH3（l）═NH4I+AtNH2．对上述两个反应的有关说法正确的是（）A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性6．据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，其工作原理如图所示（多孔电极a、b均不参加电极反应）．下列说法正确的是（）A．有H2O放出的a极为电池的正极B．b极对应的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O﹣→4OH﹣C．正极对应的电极反应式为：O2+4H++4e﹣﹣→2H2OD．该电池的总反应式为：2H2+O2═2H2O7．下列反应的离子方程式正确的是（）①向氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+②铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣⑤硫化钠溶液呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣．A．①②③B．②③⑥C．③④⑥D．④⑤⑥8．某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mo1•L﹣1，则该溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．K+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Br﹣D．Na+、CO32﹣、A1O2﹣、C1﹣9．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．由实验现象可知：金属活动性Cu＞CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极10．下列变化中，属于物理变化的是（）A．熔融态的KCl导电B．在Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末11．下列指定粒子的个数比为2：1的是（）A．Be2+中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子12．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性13．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl14．已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A．Cu B．Cu2OC．一定有Cu2O，可能有Cu D．一定有Cu，可能有Cu2O15．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收16．在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol17．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．78g过氧化钠中含2N A个O2﹣B．0.1molOH﹣含N A个电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子18．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=﹣241.8 kJ．mol﹣1B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH19．下列实验方案能达到实验目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 20．己知金刚烷的结构如图所示，若有一个氯原子和一个溴原子取代它的两个氢原子，所得结构可能为（ ） A ．7种 B ．8种 C ．9种 D ．10种二、填空与简答21．已知某工业废水中含有CuCl 2、FeCl 2、HCl ，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl 2晶体．为此他们设计了如下的实验方案：第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO ，用CO 还原Fe 2O 3粉末制取还原铁粉．提示：制取CO 的原理为H 2C 2O 4CO 2↑+CO↑+H 2O（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是 → → → → ．（2）正确的操作第一步应是 ；最后一步应是熄灭 处的酒精灯． （3）装置B 的作用是 ；装置E 的作用是 ．（4）第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl 2溶液．必须进行的操作是．（5）第三步：得到纯净的FeCl2晶体．必须进行的操作是．22．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：（1）已知在一定温度下，①C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；②CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；③C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H3平衡常数K3．则K1、K2、K3之间的关系是：，△H3=（用含a、b的代数式表示）．（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L﹣1，在该条件下，CO的平衡转化率为：．（3）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示：对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（P B）代替物质的量浓度（c B）也可以表示平衡常数（记作K p），则该反应的K p=．23．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：（1）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法①H2O2处理法：NaCN+H2O2﹣﹣N2↑+X+H2O，推测X的化学式为，双氧水的电子式为．②NaClO处理法：aCN﹣+bClO﹣+2cOH﹣=dCNO﹣+eN2↑+fCO32﹣+bCl﹣+cH2O．方程式中e：f的值为（填选项标号）．A．1 B．C．2D．不能确定③用如图所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为．（2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣，CNO﹣在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN﹣离子的废水与过量NaClO 溶液的混合液共200mL（设其中CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1）进行实验．写出CNO ﹣在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：．24．丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：RCN RCOOH（1）A的结构简式为；反应①的类型为反应．（2）反应④的类型为反应；（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为．（4）与足量NaOH乙醇溶液反应的化学方程式为．（5）B的同分异构体有多种，写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：、．2016-2017学年广东省揭阳市普宁一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20题）1．下列除杂方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．Fe与盐酸反应，而Cu不能；B．偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝、氯化钠；C．Fe与FeCl3反应生成FeCl2；D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠．【解答】解：A．Fe与盐酸反应，而Cu不能，反应后过滤可除杂，故A正确；B．偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝、氯化钠，引入杂质NaCl，不能除杂，故B 错误；C．Fe与FeCl3反应生成FeCl2，可除杂，故C正确；D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可除杂，故D正确；故选B．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．3．下列说法正确的是（）A．1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4N A个氢原子C．标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．缺少碳酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴离子所带电荷数；B．乙烯和环丙烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有的氢原子数；C．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目．【解答】解：A．没有告诉碳酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴离子所带的电荷数，故A错误；B．28g乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合物中含有2mol最简式CH2，含有4mol 氢原子，含有4N A个氢原子，故B正确；C．71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与水完全反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于N A，故C错误；D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数目，故D错误；故选B．4．据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替【考点】氧化还原反应的计算．【分析】反应5KClO3+6P→3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价由+5价降低到﹣1价，P 元素化合价由0价升高到+5价，结合化合价变化以及氧化还原反应中得失电子转移数目相等解答该题．【解答】解：A．反应5KClO3+6P→3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价由+5价降低到﹣1价，化合价降低6价，P元素化合价由0价升高到+5价，化合价升高5价，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故A正确；B．反应生成P2O5，可与水反应生成磷酸，形成烟雾，故B正确；C．P元素化合价由0价升高到+5价，化合价升高5价，反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol，故C正确；D．白磷着火点较低，易自然，不能用白磷代替，故D错误．故选D．5．碘化砹（AtI）可发生下列反应，①2AtI+2Mg═MgI2+MgAt2②AtI+2NH3（l）═NH4I+AtNH2．对上述两个反应的有关说法正确的是（）A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性【考点】氧化还原反应．【分析】①2AtI+2Mg═MgI2+MgAt2中，Mg元素的化合价升高，At元素的化合价由+1价降低为﹣1价；②AtI+2NH3（l）═NH4I+AtNH2中没有元素的化合价变化，以此来解答．【解答】解：A．①中Mg、At元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B．①中Mg、At元素的化合价变化，MgAt2既是氧化产物，又是还原产物，故B 正确；C．②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；D．由还原剂的还原性大约还原产物的还原性可知，Mg的还原性大于MgAt2，不能比较MgAt2、MgI2的还原性，故D错误；故选B．6．据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，其工作原理如图所示（多孔电极a、b均不参加电极反应）．下列说法正确的是（）A．有H2O放出的a极为电池的正极B．b极对应的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O﹣→4OH﹣C．正极对应的电极反应式为：O2+4H++4e﹣﹣→2H2OD．该电池的总反应式为：2H2+O2═2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该电池属于氢氧燃料电池，氢气失电子在负极反应，氧气得电子在正极反应，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O2+4e﹣=2O2﹣；负极：H2﹣2e ﹣═2H+，总反应为：2H2+O2=2H2O．【解答】解：A、在燃料电池中，有O2放电的b极为原电池的正极，a极为原电池的负极，故A错误；B、b电极上氧气得电子发生氧化反应，则b为正极，正极对应的电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故B错误；C、氧气得电子在正极反应，则正极对应的电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故C错误；D、在燃料电池中，总反应方程式即为燃料燃烧的化学方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正确．故选D．7．下列反应的离子方程式正确的是（）①向氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+②铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣⑤硫化钠溶液呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣．A．①②③B．②③⑥C．③④⑥D．④⑤⑥【考点】离子方程式的书写．【分析】①二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水；②铁屑溶于足量稀硝酸生成铁离子和NO；③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，二者以1：1反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水；④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2，溶液中有0.1mol亚铁离子、0.2mol溴离子，亚铁离子被氧化需要0.05mol氯气，剩余0.05mol氯气氧化0.1mol溴离子；⑤硫化钠中硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，第二步硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2，二者反应生成碳酸氢钠和苯酚．【解答】解：①向氯化铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故错误；②铁屑溶于足量稀硝酸生成铁离子和NO，离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故正确；③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，二者以1：1反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故正确；④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2，溶液中有0.1mol亚铁离子、0.2mol溴离子，亚铁离子被氧化需要0.05mol氯气，剩余0.05mol氯气氧化0.1mol溴离子，离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故错误；⑤硫离子有两步水解，以第一步水解为主，水解离子方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH ﹣，故错误；⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2，二者反应生成碳酸氢钠和苯酚，离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故正确；故选B．8．某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mo1•L﹣1，则该溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．K+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Br﹣D．Na+、CO32﹣、A1O2﹣、C1﹣【考点】离子共存问题．【分析】由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mo1•L﹣1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B不选；C．酸碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．酸溶液中不能大量存在CO32﹣、A1O2﹣，故D不选；故选C．9．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．由实验现象可知：金属活动性Cu＞CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题．【解答】解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A 错误；B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正确；C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，故C错误；D．图1中，电子由Cr经导线流向Cu，图2中电子由Cu极经导线流向Cr，故D 错误．故选B．10．下列变化中，属于物理变化的是（）A．熔融态的KCl导电B．在Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A．熔融态的KCl导电是氯化钾电离出自由移动的离子发生了氧化还原反应，变化过程中有新物质生成，故A错误；B．在Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液，离子促进胶体聚沉，生成红褐色沉淀，故B正确；C．氯化铵受热分解，用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体过程中发生了化学反应，故C错误；D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末过程中是发生了分解反应，属于化学变化，故D错误；故选B．11．下列指定粒子的个数比为2：1的是（）A．Be2+中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质．【分析】根据质子数、中子数、电子数之间的关系以及离子化合物中阴阳离子的关系判断．【解答】解析：A、Be2+中质子数为4，电子数为2，故A正确；2H原子中中子数为1，质子数为1，故B错误；B、1C、NaHCO3晶体中阳离子Na+和阴离子HCO3﹣的个数比等于1：1，故C错误；D、BaO2固体中阴离子O22﹣和阳离子Ba2+的个数比等于1：1，故D错误．故选：A12．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，据此结合选项判断即可．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O ＞H2S＞H3P，故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，故选D．13．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，反应中S、N 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2O反应中Br元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O反应中，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D．14．已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A．Cu B．Cu2OC．一定有Cu2O，可能有Cu D．一定有Cu，可能有Cu2O【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu，向红色固体中加入稀硫酸，有红色固体和蓝色溶液，红色固体为铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，由此可推出原红色固体里一定有Cu2O，对于溶液中的红色固体铜，一种可能是原来有一部分，Cu2O和硫酸反应生成一部分，另一种可能是全部由Cu2O和硫酸反应生成的，因此可得出结论，红色固体里一定有Cu2O，可能有铜．【解答】解：已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu，向红色固体中加入稀硫酸，有红色固体和蓝色溶液，红色固体为铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，由此可推出原红色固体里一定有Cu2O，对于溶液中的红色固体铜，一种可能是原来有一部分，Cu2O和硫酸反应生成一部分，另一种可能是全部由Cu2O和硫酸反应生成的，因此可得出结论，红色固体里一定有Cu2O，可能有铜．A、原物质中可能有铜，故A错误；B、可能有Cu2O，也可能是Cu，故B错误；C、原物质中不一定有铜，一定有Cu2O，故C正确；D、可能有Cu2O，也可能是Cu，故D错误．故选C．15．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，故选：C．16．在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为﹣1价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．【解答】解：在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为﹣1价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若0.3molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为0.3mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：0.3mol×2=xmol×[3﹣（﹣1）]解得x=0.15。
广东省揭阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷
广东省揭阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（）A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐3. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 根据下列有关实验操作、现象，得出的结论或解释正确的是（）在酒精灯上加热一会儿C 做焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素D在两支试管中分别加入等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液均变成红色，但Na2CO3溶液颜色更深一些同浓度的Na2CO3溶液碱性更强A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一下·湘西期末) X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）A . 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B . 元素X与元素Y只能形成一种化合物C . 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD . 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸5. （2分）(2016·江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6. （2分）(2018·宝鸡模拟) 硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。
广东省揭阳市高三上学期化学期末考试试卷
广东省揭阳市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上·红桥期中) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 丁达尔效应2. （2分）下列有机物的说法正确的是：（）A . C5H12有2种同分异构体B . C4H10O属于醇的结构有5种C . 甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙D . 甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应3. （2分） (2018高二下·集宁期末) 分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A . 全部正确B . ①②⑤⑦⑨C . ⑤⑨D . ②⑤⑥⑦⑨⑩4. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法错误的是（）A . 工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行B . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅C . 工业上用电解饱和食盐水来制备氯气和烧碱D . 生物炼铜是利用某些细菌用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜5. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（）A . 阳离子都只有氧化性B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液6. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列方程式正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl＋H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOHB . 苯和液溴的反应C6H6+Br2 C6H4Br2+H2C . 氯化铁水解的离子方程式：Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H+D . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑7. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部正确8. （2分） (2018高三上·海淀期末) 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
广东省揭阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷
广东省揭阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高一上·衡水期中) 下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是（）①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵．A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ①③⑥2. （1分） (2016高一上·邯郸期中) 在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（）A . 氨气B . 氮气C . 二氧化碳D . 氧气3. （1分） (2015高三上·福建期中) 下列操作能达到实验目的是（）A . 向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵C . 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色D . 用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢4. （1分） (2019高二下·蛟河月考) 有机物M的结构简式如图，有关M的下列叙述中正确的是（）A . 可与H2反应，1 molM最多消耗1 molH2B . 可与浓溴水反应，1molM最多消耗4 molBr2C . 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 molNaOHD . 常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度5. （1分）已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A . 升高温度，KW增大，pH变小B . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低C . 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW变小D . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低6. （1分） (2019高二上·公主岭期末) 如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
2017-2018学年广东省揭阳市高三(上)期末化学试卷
2017-2018学年广东省揭阳市高三（上）期末化学试卷一、选择题1．（4分）录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料﹣﹣磁粉制成的。
制取该磁粉的主要物质是（ ）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O32．（4分）《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
上述涉及的“灰”作用是（ ）A．吸附B．蒸馏C．盐析D．过滤3．（4分）有机物烃A、B和C的结构如图，下列有关说法正确的是（ ）A．A的二氯代物结构有两种B．B的分子式为C6H12C．与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．A、B、C中只有C的最简式为CH4．（4分）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）＝TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如图所示有关物质的性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4﹣2376与TiCl4互溶TiCl4﹣25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是（ ）A．A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B．点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C．TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O＝H2TiO3+4HClD．分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取5．（4分）我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2＝2CO+O2．关于该装置的下列说法不正确的是附：⊕表示阳离子，Θ表示阴离子（ ）A．装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能B．工作过程中OH﹣向Y电极周围移动C．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e﹣+H2O＝CO+2OH﹣D．反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱6．（4分）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。
揭阳市普宁二中2017届高三上学期期末化学试卷 含解析
2016-2017学年广东省揭阳市普宁二中高三（上)期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分) 1．下列说法不正确的是（）A．钠、钾着火时,不能用泡沫灭火器灭火B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NO x等的排放量2．下列说法正确的是（)A．食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一B．分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，均可作为燃料3．下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0。
10mol/L NaOH溶液B．观察Fe(OH）2的生成C．除去氯气中的氯化氢D．记录滴定终点读数为12.20mLA．A B．B C．C D．D4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N AC．标准状况下，5。
6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3N A5．下列有关物质的分类正确的是( ）酸性氧化一元酸强电解质分散系物A Mn2O7丙酸三氧化二铝黄河水B NO2高氯酸盐酸有色玻璃C SiO2石炭酸氢氧化铝云、雾D SO2硝酸溴化氢冰水混合物A．A B．B C．C D．D6．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是（）A．整个过程中共发生四个离子反应B．根据现行可判断酸性强弱为：H2CO3＞HAlO2＞HCO3﹣C．通入3mol CO2和通入5mol CO2都只产生3mol沉淀D．整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如图所示7．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试,溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ）A．Na+ B．SO42﹣C．Ba2+ D．NH4+8．已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应，现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是（）A．c、d、f之比可能为16：1：3B．一定有a=2e，b=eC．若n（KClO）：n（KClO3）=1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8：4：6:1：4:1D．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2﹣2e﹣=2Cl﹣9．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．含0。
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揭阳市2016—2017学年度高中三年级学业水平考试理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8．设N A表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB．常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2N AC．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为N A9．下列关于有机化合物说法正确的是A．间二甲苯也称为1,4－二甲基苯 B．C3H6Cl2有3种同分异构体C．实验室由乙醇制备乙烯为消去反应 D．所有的酯都有香味并且都易溶于水10．下列实验能达到预期目的的是11．如右图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是 A ．放电过程中，电子从正极转移到负极B ．放电过程中，H +从正极区移向负极区C ．正极反应式为：MnO 2＋4H +＋2e - =Mn 2+＋2H 2OD ．若C m (H 2O)n 是葡萄糖，当电路中转移了6N A 电子时，消耗的葡萄糖是1mol 。
12．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，有关数据如下表：下列叙述正确的是A ．W 和Y 形成的化合物为共价化合物B ．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C ．Y 的简单气态氢化物的沸点高于X 的简单气态氢化物D ．工业上经常采用电解Z 的氯化物溶液制备Z 单质13．常温下，向20 mL 0.2 mol/L二元酸H 2A 溶液中滴加0.2 mol/LNaOH 溶液，有关微粒物质的量变化如右图。
下列叙述正确的是 A ．从图象中可知H 2A 为强酸B ．当V(NaOH)=20 mL 时，溶液中各离子浓度的大小 顺序为c(Na +）>c(HA －）> c(H +) >c( A 2－) >c(OH －) C ．当V(NaOH) =20 mL 时混合溶液的pH 值大于7D ．当V(NaOH) =40 mL 时，升高温度，c(Na +)／c(A 2－)减小26．（14分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验（必要时可加热，省略夹持装置）。
（1）仪器a 的名称是： ；装置B 中长颈漏斗的作用是： 。
蒸馏烧瓶b 中发生反应的化学方程式为 。
（2）洗气装置B 试剂是饱和食盐水，其作用是 ，分液漏斗D 中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置C 中I 、II 、III 依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是 。
（4）F 处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl 2的离子方程式 。
（5）实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管里，请填写下表中的空白：27．（（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)催化剂2CO 2(g)＋N 2(g)。
在固定容积为2L的密闭容器中通入0.8mol 的NO 和0.8mol 的CO ，发生该反应时，c(CO 2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。
据此判断：①该反应的ΔΗ______0(填“＞”、“＜”或“=”)。
②在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝____________。
③在T1温度下，该反应的平衡常数K= （填计算结果和单位）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的SO2也是空气污染源，假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式。
②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。
下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，据此完成下列问题：a电极名称：_____________(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式：____________。
（3）某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO3气体。
现分别以0.01mol/L 的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体，应采用溶液（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）吸收SO3气体效果更好。
假设采用氢氧化钙溶液吸收（假设吸收过程中溶的体积不变），当溶液中c(SO42-)达到 mol/L时，Ca2+开始沉淀。
（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）28．（14分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）Na2B4O7·10H2O中B的化合价为。
（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，还原产物是。
（3）加入MgO的目的是该过程除了加入MgO外，还能选择加入下列物质中的（填编号）①碳酸镁②氨水③氢氧化镁④氢氧化钠（4）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂晶体，写出生成硼砂晶体的化学方程式。
（5）Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”（该过程B的化合价不变）。
“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。
NaBH4的有效氢含量为（计算结果保留两位小数）。
35．（15分）Fe3＋与CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
（1）Fe3＋基态核外电子排布式为________。
（2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。
此物质中碳原子的杂化方式是。
（3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。
（4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。
与配体互为等电子体的一种分子的化学式为。
已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为。
（5）F－不仅可与Fe3＋形成3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为。
36．（15分）烯烃在化工生产过程中有重要意义。
下面是以烯烃A 为原料合成粘合剂M 的路线图：回答下列问题：（1）下列关于有机物的说法正确的是 。
（填标号） A ．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 B ．苯酚遇FeCl 3溶液显紫色 C ．食盐中的碘可以直接用淀粉检验 D ．酯在碱性条件下的水解称为皂化反应（2）B 的化学名称是 ，反应②的化学方程式为 （注明反应条件）（3）⑥的反应类型为 ，C 和D 生成粘合剂M 的化学方程式为 （4）与C 分子式相同，且满足下列条件的同分异构体共有 种（不含立体异构）， ①能发生银镜反应②酸碱性条件下都能水解③不含环状。
写出其中核磁共振氢谱为3组峰的结构简式为（5）结合信息，以CH 3CH=CHCH 2OH 为原料（无机试剂任选），设计制备CH 3CH=CHCOOH 的合成路线 。
合成路线流程图示例如下：H 2C=CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ―――――→NaOH 溶液△CHCH 2OH 。
揭阳市2016—2017学年度高中三年级学业水平考试理科综合参考答案一．选择题：每题6分，共36分。
Cl 2/光照26．（14分）（1）分液漏斗（1分）平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂（1分）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（或其它合理答案）（2）除去氯气中的氯化氢气体（1分），Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl（2分）（3）验证氯气还是次氯酸具有漂白性（1分）（4）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O （2分）27．（15分）（1）①＜（1分）②0.05mol·L-1·s-1（2分）③2.5L/mol（2分）（2）①2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+（2分）②负极（2分），CO2+2e－+2H+=HCOOH（2分）（3）Ba(OH)2（2分），1.96×10-2mol/L（2分）28．（14分）（1）+3 （1分）（2）ClO－+Mn2++H2O=MnO2+Cl－+2H+（2分），1:1（2分），Cl－（或HCl）（1分）（3）调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去（2分），①③（2分）（4）4H3BO3+2NaOH+3H2O= Na2B4O7·10H2O（2分）（5）0.21（2分）35．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d5(或3d5)（3分）（2）sp3、sp2（2分）（3）N>O>C（3分）（4）CO(或N2)（2分）4∶3（2分）（5）KMgF3（3分）36．（15分）（1）A B（2分）（2）3-氯丙烯（1分），CH2=CHCH2Cl+NaOH CH2=CHCH2OH+NaCl（2分）（3）取代反应或酯化反应（1分），n CH2=CHCOOCH3 + nCH2=CHCONH2（2分）（4） 3 （2分） HCOOC(CH3)=CH2 （1分）（5）（4分）。