高一化学 氨气
高一氨的知识点
高一氨的知识点氨（NH3）是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。
在高一化学学习中，了解氨的性质和用途是很重要的。
本文将介绍高一氨的有关知识点。
一、氨的物理性质1. 外观：氨是无色气体，具有刺激性气味。
2. 密度：氨气的密度比空气小，约为0.59 g/L。
3. 沸点和凝固点：氨气的沸点为-33.34℃，凝固点为-77.73℃。
4. 溶解性：氨易溶于水，形成氨水溶液。
二、氨的化学性质1. 与酸反应：氨是一种碱性物质，能与酸反应生成相应的盐。
例如，氨和盐酸反应生成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl2. 与酸性氧化物反应：氨能与酸性氧化物反应生成相应的盐和水。
例如，氨和二氧化硫反应生成亚硫酸铵：2NH3 + SO2 → (NH4)2SO33. 与稀氧化剂反应：氨可以作为还原剂与稀氧化剂反应。
例如，氨与氧气反应生成水和氮气：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O三、氨的应用1. 氨的主要用途是制取化肥。
氨是合成氨肥的重要原料，可以与二氧化碳反应生成尿素，从而制造氨基酸肥料和复合肥料。
2. 氨可以用于生产清洁剂和溶剂。
其碱性特性使其成为清洁剂的重要成分，例如玻璃清洗液和洗涤剂。
3. 氨被用于医药领域。
氨可以作为药物制剂的成分，具有促进慢性伤口愈合等作用。
4. 氨被广泛应用于制冷和空调行业。
氨是一种高效制冷剂，被用于制造冷冻设备并提供制冷效果。
四、氨的危害与安全注意事项氨具有刺激性气味且有毒，高浓度的氨气会对人体呼吸系统和眼睛造成损害。
因此，在使用氨的过程中，需要注意以下安全事项：1. 避免长时间暴露在高浓度的氨气环境中。
2. 在处理氨气时，必须佩戴防护眼镜、手套和呼吸防护设备。
3. 氨气泄漏时，应立即撤离该区域并通知相关专业人员进行处理。
总结：通过本文的介绍，我们了解到高一氨的物理性质、化学性质、应用以及安全注意事项。
氨在农业、医药和化工等领域有广泛的应用，但在使用时需注意防护和安全。
希望这些知识点可以帮助高一学生更好地理解氨的特性和用途。
高一化学《氨气》(课件)
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
2、氨气与氯化氢的反应
思考： (1)为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触 就能反应，并放出白烟？ NH3+HCl=NH4Cl
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？
(2)溶液为什么变为红色？ (3)实验成败的关键是什么？
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外 形成较大的压差
(2)溶液为什么变为红色？
(3)实验成败的关键是什么？
NH3说：原来 是这样啊！
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
1.无色 、 有特殊刺激性气味的气体
NH3说：原来 是这样啊！
2.极易溶于水 常温常压下,1V水约能溶解 700V氨气
3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
步骤： 1.在干燥的烧瓶内充满氨气 2.塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 3.打开橡皮管上的止水夹，挤 压胶头滴管，观察现象。
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
高一 化学 必修一 第一课时 氨气的性质及用途
Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2NH3↑+2H2O
（NH4)2SO4 + 2NaOH
实质：NH4+ + OH-
2NH3 ↑+ Na2SO4 + 2H2O NH3 ↑ + H2O
➢一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的
存在。
如何用实验方法证 明某白色固体是铵
盐？
铵盐(NH4+) 的检验
二、氨气的物理性质
色、味、态 密度
溶解性 沸点
无色、刺激性气味的气体 比空气小 极易溶于水（1：700） -33.5℃，易液化（液氨可做制冷剂）
三、氨气的化学性质
1. NH3与水的反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
一水合氨
NH4+ + OH-
思考：如何检验氨气？ 湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变蓝，则为氨气。
硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同： 在110℃时：NH4NO3=NH3+HNO3 在185～200℃时：NH4NO3=N2O+2H2O 在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O 在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O
3. 铵盐与碱反应（溶液中或固体加热均能反应） 演示实验：氯化铵与熟石灰混合
一、工业合成氨气
高温 高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
高温
N2+O2 放电 2NO
高一化学氨气知识点
高一化学氨气知识点氨气（NH3）是一种常见的气体，它具有特殊的性质和广泛的应用领域。
在高一化学学习中，掌握氨气的知识点对于理解化学原理和解决实际问题非常重要。
本文将介绍氨气的性质、制备方法和用途等相关知识点。
一、氨气的性质氨气是一种无色、刺激性气味的气体，可溶于水而形成氨水。
以下是几个氨气的主要性质：1. 氨气的密度较大，为0.73 g/L。
在常温常压下，氨气是气态存在的。
2. 氨气是碱性气体，具有碱的性质。
它能与酸反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。
例如：NH3 + HCl → NH4Cl3. 氨气具有高度的可燃性，能与氧气形成可燃混合气。
当氧气浓度达到5%～25%时，氨气会发生爆炸。
4. 氨气具有强烈的刺激性气味，即使在低浓度下也能被人类感知到。
高浓度的氨气对人体呼吸道和眼睛有害。
二、氨气的制备方法氨气的制备方法种类繁多，常见的制备方法有以下几种：1. 氨的工业制备方法氨的工业制备方法主要是通过哈伯－博丁过程，即氮气与氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3该反应常用铁-铝催化剂催化，反应温度通常在350℃～550℃，反应压力在100～350 atm之间。
2. 氨的实验室制备方法在实验室中，可以通过将氨盐与碱溶液反应制备氨气。
例如：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O通过上述反应，可以得到氨气的产物。
三、氨气的用途氨气在日常生活和工业生产中有多种应用。
以下是氨气的几个主要应用领域：1. 化肥生产氨气是制造农业化肥的原料，可以用于制备各种氮肥，如尿素、硝酸铵等。
氨气的应用促进了农作物的生长和产量的提高。
2. 清洁剂和消毒剂由于氨气具有碱性和强益智刺激性，可以用于制备清洁剂和消毒剂，如氨水。
3. 制冷剂氨气的沸点较低，因此被广泛应用于制冷系统中。
它是一种环境友好的制冷剂，对臭氧层的破坏较小。
4. 金属表面处理氨气可以作为金属表面处理的精炼剂，用于去除金属表面的氧化物和杂质，提高金属的纯度。
高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
高一化学必修一知识点总结 氨气
高一化学必修一知识点总结氨气
高一化学必修一课本的知识点很多，同学们要慢慢理顺才不会头疼，每个知识点都有自己的重点。
对于氨气，大家清楚吗?下面为大家做高一化学必修一知识点总结，内容就是氨气的。
高一化学必修一知识点总结：
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
文章来源网络整理，请自行参考编辑使用。
高一氨知识点
高一氨知识点——逐步思考氨是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。
在高一化学教学中，学生会接触到关于氨的基本知识和一些实际应用。
本文将逐步介绍高一氨知识点，帮助学生更好地理解和应用这一化学元素。
第一步：了解氨的性质和特点 1. 氨的化学式为NH3，由氮(N)和氢(H)组成。
2. 氨是一种强碱，能与酸反应生成盐和水。
3. 氨具有刺激性气味，高浓度的氨气会对人体呼吸道和眼睛造成伤害。
4. 氨是一种重要的工业原料，广泛应用于化肥、合成纤维等行业。
第二步：理解氨的制备方法和反应 1. 氨可以通过硝酸铵和氢氧化钙的反应制备。
这个反应称为氨水的制备反应，化学方程式为：NH4NO3 + Ca(OH)2 → NH3 +Ca(NO3)2 + H2O。
2. 氨与酸反应生成盐和水的反应被称为酸碱中和反应。
例如，氯化氢和氨的反应方程为：HCl + NH3 → NH4Cl。
第三步：应用氨的实际场景 1. 氨被广泛应用于农业中，作为重要的氮肥来源。
氨能提供植物所需的氮元素，促进植物生长。
2. 氨也被用于制备合成纤维，如尼龙和涤纶。
这些合成纤维具有优异的物理性质，广泛应用于纺织和其他行业。
3.氨的水溶液被称为氨水，常用于家庭清洁和消毒，如清洁厨房和卫生间。
第四步：注意氨的安全使用和储存 1. 氨是一种具有刺激性的气体，使用时应戴上适当的防护措施，如呼吸器具和护目镜。
2. 氨应储存在密闭容器中，远离火源和氧化剂，以避免火灾和爆炸的风险。
3. 在使用氨水进行清洁时，应注意避免与酸性物质混合，以免产生有毒气体。
第五步：进一步探索氨的相关知识 1. 学生可以进一步研究氨的分子结构和化学性质，以加深对氨的理解。
2. 学生可以了解氨在其他领域的应用，例如医药、燃料电池等。
3. 学生可以参与相关实验，如制备氨水或观察氨与其他物质的反应。
本文简要介绍了高一氨的相关知识点，从氨的性质、制备方法、应用场景和安全使用等方面进行了逐步讲解。
高一下册化学氨气知识点
高一下册化学氨气知识点一、氨气的基本性质氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，它是由氮气和氢气在适当条件下通过催化剂反应生成的。
以下是氨气的基本性质：1. 氨气具有碱性：由于氨气能与酸发生中和反应，因此它被认为是一种碱。
例如，当氨气与盐酸反应时，会生成氯化铵(NH4Cl)。
这种中和反应可以用化学方程式表示为：NH3 + HCl → NH4Cl2. 氨气有刺激性气味：氨气具有一种独特的刺激性气味，类似于大多数人所熟悉的“氨水”的味道。
因此，长时间暴露在氨气中可能对人体造成不适。
3. 氨气溶于水具有一定的溶解度：氨气在水中溶解度较大，可以形成氨水（氨溶液）。
氨水是一种碱性溶液，常用于实验室和工业生产中。
二、氨气的用途氨气作为一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
以下是氨气常见的一些用途：1. 用于肥料生产：氨气是制造合成氨的重要原料，合成氨又可以作为制造尿素等氮肥的原料。
氮肥在农业生产中起着至关重要的作用。
2. 用于制冷剂：液态氨是一种有效的制冷剂，在低温条件下可以快速吸收热量，被广泛应用于冷藏和制冷设备中。
3. 用于化学工业：氨气广泛用于合成其他化学品，例如硝酸、硫酸、甲胺等。
这些化学品在农业、医药、化妆品等行业中有重要的应用。
4. 用于水处理：氨气可以被用于水处理过程中去除有机物和重金属离子。
它可以与这些污染物发生反应并形成沉淀物，从而清洁水质。
5. 用于玻璃制造：氨气可以在玻璃制造过程中用作玻璃表面的清洁剂和抛光剂。
三、氨气的安全使用尽管氨气在许多领域有广泛的应用，但它也需要被安全地使用。
以下是一些氨气使用的安全注意事项：1. 避免长时间接触：由于氨气具有刺激性气味，长时间接触会对人体造成不适甚至伤害。
在使用氨气时，应尽量减少暴露时间，必要时采取防护措施，如佩戴防护面罩和手套。
2. 保持通风良好：氨气是一种易燃气体，容易与空气形成可燃混合物。
在使用氨气的场所，应确保有良好的通风系统，以便及时排除氨气积累而导致的安全隐患。
氨气知识点高一
氨气知识点高一氨气，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它在日常生活中应用广泛，并且在高一化学学习中也是一个重要的知识点。
在本文中，我们将介绍有关氨气的一些基本概念、性质和应用。
一、氨气的基本概念氨气是由一个氮原子和三个氢原子组成的化合物。
它是一种共价键化合物，具有较高的电负性差异。
氨气分子对称性良好，具有特殊的官能团，使其在化学反应中表现出独特的性质。
二、氨气的性质1. 物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易液化。
在常温下，氨气可被压缩成液体或固化成白色结晶。
2. 化学性质氨气具有一定的碱性，能与酸反应生成盐。
它与水反应形成氢氧化铵，也可以与酸类生成氯化铵等盐类。
此外，氨气还能与金属离子形成配合物,具有良好的络合能力。
三、氨气的制备方法1. 氨的工业制备氨气主要通过哈伯法制备。
该法利用铁为催化剂，高温下使氮气和氢气在压力下反应生成氨气。
此外，还可以通过卤化铵与碱反应，或通过电解水溶液中的氯化铵制备。
2. 氨的实验室制备在实验室中，可以通过铜与硝酸反应生成亚硝酸盐，进而通过与氢气反应生成氨气。
这种方法主要用于小规模制备。
四、氨气的应用1. 化肥生产氨气是制造化肥的重要原料之一，它可用于制造尿素、硝酸铵等化肥产品。
这些化肥对于植物的生长发育有重要的促进作用。
2. 金属表面处理氨气可用于金属表面的处理，例如钢铁表面的氮化处理。
这种处理能够增加金属的硬度和耐磨性，提高金属的使用寿命。
3. 制冷剂氨气广泛用于工业制冷领域。
它具有高效的制冷性能，被广泛应用于冰箱、空调等制冷设备中。
4. 药物和化妆品的生产氨气还可用于药物和化妆品的生产中，例如用于调节药物pH 值、促进药物溶解度等。
此外，氨气也被用作脱毛膏和染发剂中的碱性成分。
总结:氨气是一种重要的化合物，具有广泛的应用领域。
了解氨气的基本概念、性质和制备方法对于高一化学学习非常重要。
通过学习氨气的知识，我们可以更好地理解化学反应的本质，丰富我们的化学知识。
高一化学氨气及铵盐知识点
高一化学氨气及铵盐知识点化学是一门研究物质变化和性质的科学，而氨气及铵盐是化学中的重要知识点。
在高中化学课程中，学生们学习了许多关于这方面的知识，以下将从不同的角度来介绍氨气及铵盐的相关知识。
氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，化学式为NH3。
氨气在工业上有着广泛的应用，在肥料、化肥、合成纤维等生产过程中都能看到它的身影。
而在生活中，氨气主要存在于卫生间的清洁剂中。
氨气具有一些特殊的化学性质。
首先，它是一种碱性气体，能与酸反应生成对应的盐和水。
例如，氨气和盐酸反应生成氯化铵，这是一种常见的反应方程式。
其次，氨气易溶于水，可以形成氨水。
氨水有很强的腐蚀性，可以与某些金属发生氧化反应。
最后，氨气具有很强的还原性，能够还原某些金属的氧化物。
铵盐是一类化合物，其中阳离子是铵离子（NH4+）。
铵盐广泛存在于自然界中，例如氨盐、硝态铵等。
铵盐具有一些特殊的性质和应用。
首先，铵盐是一种常用的肥料，能够为植物提供氮元素。
其次，铵盐还可用于制备爆炸物。
例如，硝酸铵就是一种常见的炸药原料。
此外，铵盐还有很多医药和工业上的应用，是化学工业中的重要原料。
在学习氨气及铵盐的过程中，我们还需要了解一些相关的实验方法和实验操作。
例如，在实验室中制备氨气可以使用氢氧化铵与氢氧化钠的反应：NH4OH + NaOH → NH3 + H2O + Na2O。
这是一种常用的制备氨气的方法。
在实验操作中，我们需要注意一些安全问题。
首先，氨气具有刺激性气味，对眼睛和呼吸道有一定的刺激性。
因此，在操作过程中需要保持良好的通风条件，以避免对身体造成损害。
其次，氨气具有一定的溶解度，不宜长时间暴露在空气中，以免损失效果。
除了实验操作，我们还需要了解氨气及铵盐在生活中的一些应用。
例如，氨水被广泛用于清洁剂和消毒剂中，可以用于清洁玻璃、家具和卫生间等。
此外，氨水还可以用于软化衣物，去除衣物上的污渍。
此外，铵盐也被用于许多行业中。
例如，硝酸铵广泛应用于农业、烟花和炸药制造等领域。
《高一化学氨气》课件
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
感谢您的观看
清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
有关氨气的化学方程式
氨气是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味，分子式为NH3，相对密度0.5971（空气=1.00），容易液化成无色液体，常压即可液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点-33.5℃，也容易固化为雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。
以下是一些包含氨气的化学方程式：
1. 氨气与氧气放电条件下生成一氧化氮和水：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。
2. 氨气与氯化氢气体混合生成氯化铵：NH3 + HCl = NH4Cl。
3. 氨气与水反应生成一水合氨：NH3 + H2O = NH3·H2O。
4. 一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子：NH3·H2O = NH4+ + OH-。
5. 铵根离子与氢氧根离子反应产生氨气和水：NH4+ + OH- = NH3 + H2O。
请注意，氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
此外，氨气是有害浓度报警信号的可靠来源，但由于嗅觉疲劳，长期接触低浓度氨会很难察觉。
以上信息仅供参考，如需了解更多关于氨气的化学方程式，建议
查阅化学书籍或咨询化学专家。
氨气和铵盐课件高一下学期化学人教版4
实验探究
课本P14-15 实验57
实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝
实验结论： 生成一种碱性气体
反应原理： NH＋ 4 ＋OH－ △ NH3↑＋H2O
此反应可用于铵盐的检验
NH4＋检验：
铵盐(NH4+)
无色气体(NH3)
试纸变蓝
蘸有浓盐酸 的玻璃棒
产生白烟
(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口， 若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。
② 与强碱反应
▲
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 1、实验室制取氨气 2、用作铵态氮肥检验
检验方法：
将铵态化肥与熟石灰研磨，若生成刺激性气味的气体，则为铵态氮肥
三、氨气的实验室制法： 课本15页 思考与讨论
①
反
应
原
理
：
____________向__下__________（__导__管__要_伸__入__到__接_近__试__管__底_部）
下列说法不正确的是（ • C ）
A．实验 1 说明氨气极易溶于水 B．实验 2 说明氨水显碱性 C．实验 3 中发生反应的离子方程式为 Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓ D．实验 4 说明浓氨水有挥发性且易与酸反应
二、铵盐： 植物缺氮症状： 叶片黄化，植株瘦弱
氮肥的种类
酰胺类有机氮肥： 尿素 CO(NH2)2 铵态无机氮肥： 铵盐 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3，氨水 硝酸类无机氮肥： NH4NO3
【思考与讨论】
3、还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉？
气体
液体
原理
7.2第1课时氨气课件下学期高一化学苏教版必修第二册
液时,①②④⑤中能产生喷泉现象的气体a可能是 ①④⑤ 。
(2)如果只提供图2的装置(气体为氨气,液体为水),请说明引发喷泉的方
法: 打开止水夹,用热毛巾焐热圆底烧瓶至有气泡从水中冒出,移去热毛。巾
深化拓展
1.液氨与氨水的比较
物质
液氨
氨水
物质成分 纯净物(非电解质) 粒子种类 NH3分子 主要性质 不具有碱性
混合物(NH3·H2O为弱电解质) NH3、NH3·H2O、 H2O、NH4+、OH-、H+ 具有碱的通性
存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在
2.氨气的化学性质 (1)特殊的性质 ①氨气极易溶于水,可做喷泉实验; ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
CO2、SO2、Cl2(浓NaOH溶液)
增大外压法
NaHCO3(盐酸) CaCO3(盐酸)
2.喷泉实验的几种常见装置
其中装置③引发喷泉的方法 是打开止水夹,用热毛巾或 双手焐热烧瓶,松开后片刻 即形成喷泉现象。
素能应用
例2 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液,能出现喷泉现象的
是( B )
能溶解700体积的氨气
人若有志，万事可为。 志当存高远。 心志要坚，意趣要乐。 大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎? 人生各有志。 强行者有志。 莫为一身之谋，而有天下之志。 桐山万里丹山路，雄风清于老风声 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
贫卒穷子是 过【一河切，微艺意术在职吃点业帅的。拨母亲】。 液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨
提示 向水中加入一定量的四氯化碳,使氨气经小内压法
增大外压法
装置
原理 减小烧瓶内气体压强,形成压强 增大锥形瓶内气体压强,形成压
《高一化学氨气》课件
1
汞法制取
利用氮化汞来吸收氨气，然后再加热分解氮化汞，可以制取高纯度的氨气。
2
卤化铵法制取
卤化铵加热分解可以得到氨气，这是一种常用的制备方法。
3
贵金属催化还原法制取
利用贵金属如镍、铂等作为催化剂还原氮气得到氨气，这是现代工业生产中使用 的主要方法之一。
氨气的应用
化肥生产
氨气是制造含氮化合物的重 要原料，如尿素、硝酸、铵 盐等。
3 存在形式
氨气是一种重要的氮化物， 天然氨主要存在于肥料和 动物废物中。
氨气的性质
毒性
氨气呈刺激性气味，对人体的 呼吸系统、眼睛等具有很强的 刺激作用。
毒性浓度
氨气对人体的毒性与浓度有关， 50-100ppm为危险浓度。
易燃性
氨气是一种不易燃的气体，但 可以与氧或氯气等反应，产生 爆炸危险。
氨气的制取
高一化学氨气
本课件介绍氨气的性质、应用、危害以及制取方法等方面的内容，让大家了 解氨气在我们日常生活和工业生产中的作用和意义。
什么是氨气？
1 定义
氨气是一种无色、有刺激 性气味的气体，它容易溶 解在水中，可以形成强烈 的碱性溶液。
2 发现历史
1774年，英国化学家普里 斯特利从尿液中发现了氨 气。
对健康的危害
长期暴露于高浓度氨气中会对人 体健康产生严重的影响，对呼吸 系统等使用氨气时需要戴口罩、手套等保护用具，随时检查设备的正常运转和安全阀的 状态。
2
储存
氨气的储存温度应该在-33°C以下，同时需要注意防火防爆措施。
3
运输
氨气属于危险品，运输时需要遵守相关法律法规，确保运输安全。
工业制冷
氨气是一种优良的制冷剂， 广泛应用于工业冷却和空调 系统中。
高一必修二化学氨的知识点
高一必修二化学氨的知识点氨（Ammonia）是一种无机化合物，由氮和氢元素组成。
它是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。
在我们的日常生活中，氨被广泛应用于农业、化工和医药等领域。
本文将介绍高一必修二化学中关于氨的相关知识点。
一、氨的制备方法氨可以通过哈伯－博希过程来制备。
该过程利用自然气中的氮气与水合铝酸反应，生成氨气。
这是一种高温高压的工业过程。
氮气和氢气按照2:3的比例通入反应器，经过一系列催化反应，生成氨气。
二、氨的性质1. 氨气具有刺激性气味，可腐蚀皮肤和黏膜。
在高浓度下，氨气会对人体造成刺激和损伤。
2. 氨是一种气体，在常温常压下不易液化。
它的沸点为-33.4℃，密度轻于空气。
3. 氨是一种碱性物质，可以与酸反应产生盐和水。
例如，氨与盐酸反应生成氯化铵。
4. 氨在水中具有良好的溶解度，形成氨水。
氨水经常被用作家庭清洁剂以及肥料的成分。
三、氨的应用1. 农业领域：氨在农业中被广泛应用。
氨可以与二氧化碳反应生成尿素，作为植物的肥料。
尿素是一种含氮肥料，可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长发育。
2. 化工领域：氨是许多化工工艺的重要原料之一。
例如，氨气可以与乙烯反应生成乙二胺。
乙二胺是合成多种化学品的中间体，广泛应用于涂料、胶水、塑料等行业。
3. 医疗领域：氨水在医疗领域也有一定应用。
例如，氨水可以用作清洁和消毒伤口的药剂。
此外，氨水还可以用于治疗某些皮肤疾病，如湿疹和瘙痒。
四、氨的环境影响尽管氨在许多领域都有重要应用，但它也存在一些环境隐患。
例如，氨水的长期使用会导致土壤和地下水的污染。
此外，工业生产过程中可能会产生废气，将氨排放到大气中，对环境造成一定影响。
要注意的是，化学实验中使用氨气时，我们必须严格遵守安全操作规程，注意气体泄漏的处理和防范。
同时，在氨的生产、储存和运输过程中也要采取必要的安全措施，以确保人员和环境的安全。
通过了解氨的制备方法、性质、应用以及环境影响，我们对于这种常见的无机化合物有了更全面的认识。
高一化学氨气课件
练习
1．氨溶于水中，氨水中含有的分子微粒__N__H__3_、___ __N_H__3_·_H__2O__、___H__2_O__，大部分氨与水结合成一水合氨可 以电离成_N_H_4_+ 和_O_H_-_，所以氨水显_碱__性__，能使 酚酞变__红_色__，氨在水中的反应可用下式表示：
NH3·H2O = __N_H_4+_+__O_H_- __
氨
惠州市实验中学 曾庆营
一．NH3的分子结构
(1)氨分子构型呈三角锥形 (2)氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底 (3)N-H键之间成一定角度
二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味： 密度： 水溶性：
实验要求
（1）利用所提供的仪器及试剂观察氨气的颜色、 状态、气味；
（2）利用所提供的仪器及试剂设计一种可行的方 案测定氨气的密度与空气的大小对比；
因为氯化氢具有酸性，也说明了NH3具有碱性。
三．NH3的化学性质
(1) NH3与水反应
NH3 + H-
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl
练习
1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式 NH3 + HNO3 = NH4NO3
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的 微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
思考
这个实验的现象为什么会发生？ 这个实验说明氨气和氯化氢各具有什么性质？
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喷泉实验Βιβλιοθήκη 1.关键: 形成压强差 2.途径: ① 减少 “上瓶”的压强 ② 增加“下瓶”的压强 3.延伸: ①尾气处理(防倒吸装置选择) ②烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算
拓展延伸
1.尾气处理(防倒吸装置选择) 思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶 性气体，而且能防止倒吸的是
拓展延伸
1.尾气处理(防倒吸装置选择) 思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶 性气体，而且能防止倒吸的是
氨
铵盐
学习目标：
1、了解氨的重要性质、用途和实验 室制法。 2、学习用实验研究物质性质的方法 和用对比法学习化学物质性质的方法。 重点：氨的化学性质。
难点：氨的化学性质。
氮气最重要的用途是什么？ 制取氨气： N2 + 3H2 蛋白质腐败的产物。
高温高压 催化剂
2NH3
氨在自然界中，是动物体，特别是
拓展延伸
1.尾气处理(防倒吸装置选择) 思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶 性气体，而且能防止倒吸的是
倒扣漏斗式
拓展延伸
1.尾气处理(防倒吸装置选择) 思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶 性气体，而且能防止倒吸的是
拓展延伸
2.烧瓶中溶液的物质的量浓度计算
思考:在标准状况下，用一充满NH3气体的烧瓶进行 喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定NH3不扩散到烧 杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？
（2）在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下 列物质，反应后可能产生喷泉的是( D ) (A)Cu与稀盐酸 (B)NaHCO3与NaOH溶液
(C)CaCO3与稀硫酸 (D)NH4HCO3与稀盐酸
（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理
乙 与上述_______(填图甲或图乙)装置的原理相似。
归纳反思
结论： 氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
二、氨（NH3）
1、氨气的物理性质
氨气是一种无色、有剌激性气味、比空 气轻、极易溶于水(在常温常压下1:700)、易 液化的气体。
2、氨气的化学性质 （1）氨气与水的反应 氨气溶于水时，大部分与水结合成“一 水合氨”； 一水合氨部分电离 NH4＋+OH－ NH3 + H2O NH3•H2O
在图3的锥形瓶外放一水槽， 瓶中加入酒精，水槽中加入 冷水后，再加入足量的下列 物质，结果也产生了喷泉， 水槽中加入的物质可以是 （ ） A (A)浓硫酸 (B)食盐 (C)硝酸钾 (D)硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是： 增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉 。
(1)图甲为中学化学教学中所用的喷泉实验装置， 在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分 别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是 B _______________。 (A)HCl和H2O (B) O2和H2O (C)NH3和H2O (D)CO2和NaOH溶液
在日常生活中，在哪里 最易闻到氨的气味？
如图1所示，上部烧瓶已 装满干燥氨气，烧杯中水 中滴有酚酞. 引发水上喷的操作是：
打开止水夹，挤出胶头 滴管中的水。
实验4－9：
现象：烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶，形 成喷泉，无色溶液进入烧瓶后变为红色。 讨论：（1）烧杯中的水溶液为什么会自动 地进入烧瓶？说明了什么？ （2）无色溶液进入烧瓶后变成了红 色，说 明了什么问题？
拓展延伸
2.烧瓶中溶液的物质的量浓度计算
思考:在标准状况下，用一充满NH3气体的烧瓶进行 喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定NH3不扩散到烧 杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？
提示:氨水的溶质是氨气. CB= nB
Vaq
在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质 的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况 下进行） 氨气体积设为VL 氨气物质的量为(V/22.4)mol
提示:氨水的溶质是氨气. CB= nB
Vaq
探究：
氨水的里面有什么微粒？氨水与 液氨有什么不同？
液氨 物质成分 氨水
纯净物（非 电解质） NH3分子
混合物（NH3〃H2O为弱 电解质） NH3﹑NH3〃H2O﹑H2O﹑NH4+ ﹑OH-﹑H+（极少） 具有碱的通性
粒子种类
主要性质
不具有碱性
注意：
请讨论在不改装置的前提下 引发图2喷泉的方法？
打开夹子，用手(或热毛巾等)将 烧瓶捂热。该实验的原理是：氨 气受热膨胀，赶出玻璃导管内的 空气，氨气与水接触，即发生喷 泉。 用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的 温度，使气体压强减小，水上升与氨 气接触进一步减小压强形成喷泉。
小结：以上方法为减小烧瓶 内气体的压强而产生喷泉。
1、NH3〃H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3〃H2O，但求氨水的质量分数、物质的 量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。