《第一单元 步入化学殿堂》知识详解
八年级下册化学第一、二单元知识点
第一单元步入化学殿堂一、化学改变了世界1、化学就是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。
2、化学的作用：他能创造出我们所需要的物质，也能消除我们不需要的物质，还能实现物质与能量的转化，人们的衣食住行用都离不开化学。
3、化学科学已日益渗透到社会的各个方面：如信息科学，功能材料的研制，能源开发利用，环境保护，生命过程探索。
4、依靠化学人类才能更好地解决诸如能源危机，环境污染，疑难疾病的救治等重大问题；依靠化学人类才能架设起从贫穷走向繁荣，从蒙昧走向文明，从地球走向太空的桥梁5、材料的分类：①天然材料：自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料。
如木材、棉花、石料、沙子、蚕丝、竹子、亚麻、羊毛、真皮等。
②人工合成材料（人造材料）：自然界中本来没有，经过人类加工制造的材料如塑料、玻璃、钢铁、陶瓷、合成纤维、合成橡胶等。
二、物质的变化:1.物理变化：没有生成其他物质的变化。
只是物质的状态、形状、大小的改变。
化学变化：生成了新物质的变化。
常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀的现象。
注意：（1）有这些现象的不一定是化学变化，化学变化也不一定会有这些现象（2）化学变化过程中一定同时发生物理变化；物理变化过程中不同时发生化学变化。
（3）燃烧是剧烈的发光发热的化学反应，空气中的氧气具有助燃（支持燃烧）的性质。
（4）常见例子：①化学变化：生锈、燃烧、腐烂、变质、酿造、光合作用、呼吸作用、中毒、煮熟、消毒、生长、衰老等。
②物理变化：外形的改变、物质的三态变化、酒精挥发等。
注意：蜡烛燃烧是化学变化，但其中蜡烛熔化的过程是物理变化；轮胎爆炸为物理变化，炸药、燃气爆炸为化学变化。
2、化学变化的特征：有新物质生成①新物质的含义：在组成和结构上与变化前的物质不同的物质②物质发生化学变化不但生成新物质，还会伴随能量的变化三、物质的构成微粒世界万物都是由对应的极其微小的粒子构成的。
第一单元 步入化学殿堂
第一单元步入化学殿堂第一节、化学真奇妙1.化学的概念：化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
2.化学渗透的领域：信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。
3.化学变化：生成了新物质；物理变化：没有生成新物质。
4.化学变化的特点：发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀。
5.观察化学变化的现象;实验一、点燃镁条实验现象：1、发出白光2、放出热量3、生成白色物质.实验二、向试管中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加几滴酚酞试液。
实验现象：溶液变成了红色。
实验三：将几颗锌粒放入试管中，再加入3～4mL稀盐酸。
实验现象：产生气泡。
实验四：取3～4mL硫酸铜溶液于一试管内，再用滴管低价4～5滴氢氧化钠溶液。
实验现象：产生蓝色絮状沉淀。
第二节、体验化学探究1．研究化学的重要途径是科学探究，其重要手段是化学实验。
步骤：1 提出问题2 设计实验方案，确定实验步骤3 进行试验 4 分析与讨论5 结论6 问题及建议化学实验基本技能训练：1、化学实验室安全规则：1〃动手实验前，要检查实验用品是否齐全。
2〃不要用手接触药品3〃实验剩余药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内。
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
第一单元 步入化学殿堂 知识点-2021-2022学年鲁教版九年级化学上册
第一单元步入化学殿堂一、化学变化和物理变化帮助我们判断某一变化是否发生，而不能作为判断物理变化或化学变化的依据。
如电灯通电时发光、放热，是物理变化；而有的化学变化无明显现象。
(2)爆炸不一定都是化学变化。
如瓦斯爆炸是化学变化，而车胎爆炸是物理变化。
二、物质的性质与用途1. 物质的性质【特别提醒】在描述物质的性质时，一般常用“能”、“会”、“可”、“易”、“有”等字，如铁丝在潮湿的空气中易生锈是铁的化学性质之一。
描述物质变化时一般表示已经完成或正在进行，多用“生成了”等。
三、常见仪器的识别（酒精喷灯）试管 蒸发皿 燃烧匙烧杯 锥形瓶广口瓶 细口瓶 集气瓶 滴瓶酒精灯托盘天平 量筒漏斗 长颈漏斗 分液漏铁架台试管夹坩埚钳镊子药匙胶头滴管玻璃棒水槽石棉网【总结】玻璃棒在各实验操作中的作用一、化学药品的取用1.取用原则2. 药品的保存(1)原则和方法：化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。
(2)药品的存放：①固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体——集气瓶(密度大于空气正放，密度小于空气倒放)。
②遇光受热易分解的药品(如浓硝酸、硝酸银溶液)用棕色瓶盛放；盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡胶塞。
③白磷存放在水中。
④浓H2SO4、浓HCl、浓HNO3、固体NaOH、Ca(OH)2以及结晶水合物需密封保存。
3. 固体药品的取用和称量固体药品通常保存在广口瓶中，取用仪器有：药匙、纸槽、镊子。
取用时瓶塞需倒放。
(1)固体药品的取用a. 块状或颗粒状药品用镊子取用(一横、二放、三慢立)b. 粉末状固体用药匙或纸槽取用(一斜、二送、三直立)(2)固体药品的称量(天平的使用)称量前：调零，天平要放稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右平衡螺母，使天平平衡。
称量时：a. 药品放在左盘，砝码放在右盘，即：“左物右码”。
b. 药品不能直接放在托盘上称量，应放在纸片上称量。
第一单元 步入化学殿堂殿堂
第一单元步入化学殿堂殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1.化学的研究对象：物质2.化学的作用：创造我们所需要的物质，消除我们不需要的物质，还能实现物质与能量的转化3.化学与人类社会密切相关的重要领域：信息科学、功能材料研制、能源开发、环境保护、生命过程探索等二、神奇的化学变化4.物理变化：没有生成新物质的变化化学变化：有新物质生成的变化，又叫化学反应(如食物消化、蜡烛燃烧等)★根本区别：有无新物质生成而化学变化常伴随发光，发热，颜色变化，生成沉淀、产生气体等现象5.化学变化不但生成新物质，还伴随着能量变化三、物质构成的奥秘6.世界万物都是有极其微小的粒子（分子、原子等）构成，例如水由水分子构成7.化学就是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科第二节体验科学探究1.化学的学习从问题开始，通过科学探究解决问题2.科学探究是学习化学重要而有效的方式，化学实验是进行科学探究的重要途径3.科学探究的基本环节包括：提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、反思与评价、表达与交流等第三节化学实验基本技能（一）一、实验室安全规则1.取用药品的“三不”原则：不要用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味，不要品尝药品2.剩余药品的“三不”原则：不要放回原瓶，不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器中3.节约原则：按规定用量取用。
若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
4.常见仪器（对照课本150页）：1）反应容器可直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙注意：可直接加热的玻璃仪器只有：试管不能直接加热（放在石棉网上）：烧杯、锥形瓶2）存放物质的仪器：广口瓶（存放固体），细口瓶、滴瓶（存放液体）3）取用仪器：药匙（粉末状或小颗粒状固体）、镊子（块状固体）、胶头滴管（少量液体）二、药品的取用1.固体药品的取用（保存：广口瓶）：一横二低三直立块状：用镊子粉末状：药匙（纸槽）2.液体药品的取用（保存：细口瓶）规定量： 量筒 大量液体：倾倒 口诀： 塞倒放签向手，管倾斜口挨口注意：塞倒放防止污染药品，签向手防止腐蚀标签 缓慢倒轻轻刮，塞紧塞放原处签朝外 少量液体：胶头滴管 垂直悬放于试管正上方胶头滴管使用的注意事项：1）使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。
《步入化学殿堂》第一单元基础知识
1、生活中的材料可分为两种：________________和___________________2、物理变化和化学变化的本质区别：________________________________3、镁燃烧时的实验现象：________________________________________________________ ________________________________________文字表达式：________________4、化学变化过程中常伴随________ 、________ 、________ 、________、________ 等现象。
这些现象是判断化学变化的辅助条件，但不是判断化学化学变化的根本依据。
化学变化不仅能产生新的物质，而且还伴随着_______________，这种能量常表现为的________ 、________或________ 放出或吸收。
5、人们应用化学变化的目的是得到________________和________________6、化学就是在________ 、________ 的水平上研究物质的________ 、________ 、________、________的一门自然科学。
7、________________是学习化学的重要而有效地学习方式。
8、科学探究一般包括_________ 、________ 、________ （设计实验方案、进行实验等）、________ 、________等五个环节。
9、________________是进行科学探究的重要途径。
________________是实验探究的重要环节，它必须保证实验的客观性。
10、常用仪器________：用于加热。
___________：用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
注意加热后不能骤冷，防治炸裂。
________：用于夹持试管。
注意使用时从________向________套，夹在试管________。
初中化学《第1单元 走进化学世界》知识点汇总
第一单元《走进化学世界》知识点1、化学是分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)。
核心：利用化学原理从源头消除污染3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃4、吸入空气与呼出气体的比较（注意操作及现象）结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
5、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；6、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
第一单元--步入化学殿堂知识点归纳
第1单元步入化学殿堂1、化学是在分子、原子的水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然科学。
2、化学给人类带来了衣料，食物，生活用品，改善了居住环境，交通。
化学与人类社会发展相关的重要领域①信息科学，②研制功能新材料，③能源开发利用④环境保护⑤生命过程的探索。
3、木材，棉花石料是天然材料；塑料，玻璃、不锈钢是人工制造的材料（即化学制品）。
4、化学变化是指生成新物质的变化。
如：葡萄酿成酒；铁矿石炼成铁、火力发电，火药爆炸、铁矿石炼成铁、造纸、制火药、烧瓷器、水的电解，食物消化，光合作用。
物理变化是指没有生成新物质的变化。
如：水结成冰；碘的升华、酒精挥发，风力发电。
海水晒盐、车胎爆炸、指南针制作。
5、化学变化中还会伴随着能量的变化，常表现为热能、光能和电能的放出和吸收。
镁带燃烧：化学能转化为光能和热能光合作用：光能转化为化学能蓄电池放电：化学能转化为电能蓄电池充电、水电解：电能转化为化学能煤气燃烧：化学能转化为热能石灰石高温分解：热能转化为化能6、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
7、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（或内壁涂有石灰水的烧杯）（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝固产生的固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
⑸化学反应文字表达式：石蜡+氧气→二氧化碳+水⑹吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）8、镁带燃烧的现象：发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热，有少量白烟。
无色的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色。
锌料放入稀盐酸中，有气体冒出，锌粒逐渐溶解。
九年级化学第一轮复习第一单元步入化学殿堂
考点❹化学实验基本操作 二、物质的加热 1.酒精灯的使用
(1)酒精灯的灯焰分为外焰、内焰和焰心三个部分，其中_外__焰___的温度最高，加 热时应使用__外__焰____加热。 (2)添加酒精:绝对禁止向__燃__着__的__酒__精__灯___里添加酒精，以免失火。 (3) 点燃酒精灯:应用_火__柴__点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯_引__燃___另一只酒精灯。 (4)熄灭酒精灯:必须用_灯__帽____盖灭，不可__用__嘴__去__吹____。 (5)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用 __湿__抹__布__盖灭。
提分笔记：固体药品通常保存在广口瓶内，取用药品时，瓶盖应倒 放在实验台上（如图）。
考点❹化学实验基本操作 2.固体药品的取用 （2）固体粉末状药品的取用
考点❹化学实验基本操作
2.固体药品的取用 （3）定量取用固体药品 ①托盘天平的使用:托盘天平常用来称量固体药品的质量,只能够精确到 _0_._1_g_，其使用要领是“一调、二放、三要”。 一调:称量前把游码调至标尺的_零__刻__度___处,调节天平平衡； 二放：普通固体药品可放在纸上称量，有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）要 放在__玻__璃__器__皿___中称量； 三要：要“左物右码”，要“先大后小”，要用_镊__子__夹取砝码或移动游码。
立即用冷水冲洗烫伤处,再涂上烫伤膏 立即进行清洗消毒，再包扎伤口
水银(汞)洒在桌面上 立即撒上硫粉，并打开排气扇
例题分析
例1下列实验室中的交流，属于化学变化的是 ）
（B
A.光合作用 B．冰雪融化 C．煤炭燃烧 D．葡萄酿酒
化学一二单元知识点
第一单元步入化学殿堂一、化学变化物理变化1、定义举例2、区别：3、化学变化伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象不一定是化学变化，如钨丝通电发光发热等。
4、镁条燃烧现象二、物质构成例：水（H2O）由水分子构成，由氢元素、氧元素组成；水分子由氢原子、氧原子构成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
三、化学实验基本技能1、认识仪器2、实验室安全规则不能饮食，嬉戏打闹；不能碰、吃药品，不能直接闻；剩余药品不能放回原瓶，也不能丢弃或带出实验室。
3、药品取用（1）固体药品粉末状固体块状固体（2）液体药品取用a．取较多量液体时直接倾倒瓶塞在桌面上，防止。
标签朝向，防止。
瓶口紧靠试管口。
b．取少量液体时直接滴加胶头滴管垂悬在试管口上方；不能倒持或平放滴管，防止。
4、物质的加热（1）仪器可直接加热：、、、；不可直接加热：；不可加热：（2）酒精灯的使用a.外焰加热火焰温度> >液体的加热三分之一/试管夹/液体体积预热固体的加热试管口略向下倾斜（防止）b.注意事项一禁：向燃着的酒精灯里添加酒精二禁：用酒精灯引燃另一只酒精灯三禁：用嘴吹灭酒精灯第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、水的三态变化1、物理变化二变二不变2、水分子获得能量，运动加快，分子间间隔变大，由液态变为气态3、分子的基本性质(能举例，能根据现象分析)a.分子很小b.分子间有间隔c. 分子在不断运动4、水的净化（1）沉降明矾（作用）（2）过滤一帖：；二低：，；三靠：，，。
玻璃棒作用：（3）吸附活性炭颜色和气味（4）蒸馏5、硬水与软水（1）区分：（2）硬水软化：或6：混合物和纯净物第二节水分子的变化一、水的电解1、现象2、文字表达式（基本反应类型：分解反应）符号表达式电极体积比检验3、分子原子观点解释电解水（化学变化）4、电解水实验得到的信息 a. b. c. d. e. f.化学变化的最小粒子是原子，化学变化的实质是分子分开，原子重新组合。
鲁教版九年级化学上册第一单元 步入化学殿堂
第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
第二节体验化学探究一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
②、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、现象和结论：①．把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊；而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
八年级化学全册 第一单元 步入化学殿堂 第一节 化学真
第一节化学真奇妙第2课时教学目标：1、认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展中的地位和作用，相信化学为人类更美好的未来将继续发挥它的伟大作用。
2、了解：化学变化的能量观——化学变化会放出或消耗能量；化学研究的目的观——利用化学反应可获得新物质或能量；化学科学的价值观——化学科学的两面性及绿色化学观。
3、了解化学研究的范畴。
4、知道分子、原子是构成物质的微观粒子，物质是由元素组成的，初步建立宏观与微观相联系的思维方式。
教学重点：物质的组成与构成；化学的概念。
教学难点：物质的组成与构成。
关键点：采用对比的方法、模拟化的方法，利用影视资料，把不可见的变为可见的，把静态的变为动态的。
教学媒体：有关物质组成与构成的视频资料；元素周期表。
教学过程：板书设计：第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1、天然材料2、人工制造材料（化学制品）二、神奇的化学变化1、化学变化（化学反应）2、物理变化3、化学变化的特征4、化学变化中常伴随的现象5、物理变化与化学变化的关系6、化学反应中能量的转化：常表现为热能、光能、电能等能量的放出或吸收化学研究的基本目的：获得有用的物质或能量7、绿色化学：化学对环境的承诺三、物质构成的奥秘1、物质的构成——分子、原子等小微粒（微观）水：H2O 水是由水分子构成；水分子是由氢原子和氧原子构成；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
氢气：H2氧气：O2铁：Fe 铁是由铁原子构成。
2、物质的组成——元素（宏观）水是由氢元素和氧元素组成。
铁是由铁元素组成。
组成与构成的区别：3、化学：在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。
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第一单元步入化学殿堂单元综合分析本单元的主要内容可分成三部分：第一部分，明确物理变化和化学变化以及二者的本质区别，学会判断物理变化和化学变化，学会观察实验的方法，了解化学变化的奥秘。
第二部分，通过探究实验，认识学习化学的方法，了解科学探究的基本环节。
第三部分，认识常用的实验仪器，了解实验室规则，学会化学实验的基本操作，初步建立严谨认真的实验态度和规范的实验习惯。
本单元的重点：1、物理变化和化学变化以及二者的本质区别，学会判断一些常见的变化；2、化学实验的基本操作以及注意事项。
本单元的难点：1、初步了解物质组成的奥秘；2、认识科学探究的环节，如何用科学探究的方法解决问题。
第一节化学真奇妙学习目标与要求1、感受化学带给我们生活的变化和进步，常识性了解天然材料和人工材料。
2、理解物理变化和化学变化的概念、区别、联系，能正确判断常见的变化类型。
3、学会观察和描述化学实验现象的方法。
4、初步了解化学变化的微观奥秘，认识分子、原子和元素。
教材知识点【知识点一】天然材料与人造材料天然材料主要指木材、石材、泥土、天然丝、麻、棉等自然界中本来就有的物质材料；人造材料是指人们利用科学手段生产出自然界原来并不存在的物质，或通过提炼、开发使自然状态下只有少量的物质变得丰富起来，如塑料、玻璃、陶瓷、水泥、铝合金、人造纤维、塑钢材料等。
要注意无论天然材料还是人造材料都属于化学物质。
【知识点三】观察实验的方法实验过程中，正确观察和描述实验现象是十分重要的。
首先，明确观察的目的和重点，确定观察目标。
（1）变化前：装置特点、仪器名称、反应物的物理性质（颜色、气味、状态）和类别。
（2）变化中操作方法、反应条件、产生现象：是否发光放热、颜色改变、是否有气体或沉淀产生。
（3）变化后生成物的物理性质，结束实验时的操作方法与程序。
其次，使用科学语言准确描述实验现象，防止以结论代替现象。
再次，准确及时地记录实验现象，由表及里，深入思考，合理推断，得出结论。
【知识点四】课本中四个实验现象的观察、记录（1）镁带在空气中燃烧变化前：镁带是银白色有金属光泽的固体。
变化中：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，在火焰上方有白眼，并放出热量。
变化后：生成一种白色粉末状固体物质（主要成分氧化镁）。
实验现象归纳：剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量同时生成白色固体。
结论：镁带在空气中燃烧生成氧化镁，说明镁具有可燃性。
（2）氢氧化钠溶液中滴加酚酞现象：无色溶液变红色。
（3）锌粒与稀盐酸的反应现象：锌粒表面产生大量气泡。
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液现象：产生蓝色沉淀。
【知识点五】化学研究的基本目的化学变化不但生成新物质，而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收。
炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的。
利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。
【知识点六】绿色化学化学在保证人类的生存并不断提高人类生活质量方面起着重要作用，而科学是一把双刃剑，运用不好会给人类带来危害。
化学使世界更加丰富多彩的同时，也给世界带来一些负面影响。
“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，也是中考经常考察的内容。
绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利用化学原理从源头上消除污染。
1996年美国设立“绿色化学挑战奖”，可见绿色化学在国际上十分重视，将使化学工业改变面貌，为子孙后代造福。
绿色化学的主要特点有：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
（2）在无毒、无害的条件下进行，减少废物向环境的排放。
（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所吸收，实现“零排放”。
【知识点七】物质组成的奥秘的初步认识宏观物质由分子和原子等微小的粒子构成，而分子又是由原子构成，并且形成一定的空间结构。
所以宏观物质是由原子按照不同方式结合而成。
原子又有不同种类，每一类原子称为一种“元素”，这样可认为组成物质的基本成分是元素。
第二节体验化学探究学习目标与要求1、知道科学条探究是学习化学的重要方式和内容。
2、了解化学探究活动的环节，初步学会试验探究的方法。
3、初步学会书写探究实验报告，并对过程和结果进行反思与评价。
教材知识点【知识点一】化学探究活动的环节（1）提出问题；（2）建立假设；（3）收集证据（实验设计方案，进行试验等）；（4）获得结论；（5）交流评价。
其中：实验方案的设计是实验探究的重要环节，必须保证实验的公正。
【知识点二】金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的物质，但它们的结构不同，不属于同种物质，在一定条件下可以转化，例如：石墨变成金刚石，从本质上看，石墨经过变化生成了结构不同的金刚石，属于化学变化。
到实验室去学习目标与要求1、认识化学实验室的设备，切记实验室安全规则。
2、了解常用仪器名称、特点和用途。
3、练习并初步掌握实验基本操作技能，培养实事求是、严肃认真的科学态度。
教材知识点【知识点一】常用仪器及使用方法1、计量仪器---------托盘天平、量筒、胶头滴管（1）托盘天平。
称量时：左物右码。
加砝码：由大到小。
精确度：0.1g（2）量筒。
用于量取一定体积的液体药品。
使用方法：规格适当，放平，视线与凹液面的最低处保持水平。
若俯视读数，则读数偏大；仰视则读数偏小。
（3）胶头滴管。
用于吸取和滴加少量液体。
使用方法：不倒置、不平放、不伸入容器、不碰容器壁。
2、用于加热的仪器（1）能在火焰上直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；（2）须垫石棉网间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
玻璃仪器加热的要点：加热前，仪器外壁要求干燥，不留有水滴；加热时，仪器不要与酒精灯的灯芯接触；加热后，热的仪器不要立即用冷水洗。
3、加热器皿------------酒精灯、石棉网使用酒精灯时：（1）酒精量不能超过容器的2 / 3,也不能少于1 / 3;（2）不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；（3）酒精灯用完后立即用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭；（4）加热玻璃仪器勿与灯芯接触，要用外焰加热。
4、过滤仪器及加液仪器--------漏斗（长颈漏斗、漏斗等）。
5、其他仪器：玻璃棒、导管、水槽、药匙、温度计、集气瓶、铁夹、试管夹等。
【知识点二】药品的取用及物质的加热1、药品取用的“六不”、“两原则”（1）“六不”：不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝任何药品的味道，用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室（要放入指定的容器中）。
（2）“两原则”：取用药品时，如果没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满试管底部，液体取用1～2ml。
2、取用药品的方法（1）固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤为“一斜二送三直立”；取用块状和大颗粒药品用镊子夹取，步骤为“一横二放三慢竖”。
（2）液体药品的取用方法：较多量时，用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器；取用量少时，用胶头滴管。
3、实验安全及处置方法（1）浓酸流到试验台上：加碳酸氢钠溶液→加水冲洗→抹布擦干；浓酸沾在皮肤或衣服上：立即用大量水冲洗，最后涂上3% ～ 5% 的NaHCO3溶液。
（2）浓碱流到试验台上：加稀醋酸→用水冲洗→抹布擦干；浓碱沾到皮肤或衣服上：大量水冲洗→涂硼酸溶液。
4、固体的加热固体试剂常常可以直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。
盛裝固体试管的加热：试管夹夹在离管口的1 / 3处（铁架台上的铁夹夹持试管的位置与试管夹一样）；管口稍向下倾斜；先移动酒精灯（或试管）使试管均匀受热，后将酒精灯的外焰固定在铺有药品的部位加热。
5、液体的加热（1）盛液体的试管可直接在外焰上加热：试管夹夹在离试管口的1 / 3处；试管内液体的体积不超过容积的1 / 3；试管倾斜，试管口向上且与桌面（约）成45°夹角；管口不能对着有人的方向，先移动试管（或酒精灯）均匀受热，后集中加热液体的中上部，再慢慢下移加热；试管（或其他加热器皿）受热时底部不能与灯芯接触，也不能立即用冷水冲洗或放在桌上（其他加热器与试管相同），以防骤冷炸裂。
（2）盛液体的烧杯的加热：多量液体加热时用烧杯（或烧瓶），盛液量应为容器容积的1 / 3～2 / 3,外壁要干燥，加热时应在垫石棉网的铁架台的铁圈或三脚架上进行。
【知识点三】过滤和蒸发1、过滤把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
过滤必须做到“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸的折叠角度必须符合漏斗的角度，以使滤纸能紧贴漏斗壁，中间不能留有气泡。
“二低”：滤纸的高度略低于漏斗的边缘，液体的液面高度要低于滤纸的边缘。
“三靠”：盛液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，引流用的玻璃棒要紧靠三层滤纸一侧，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
2、蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。
使用蒸发皿进行蒸发，溶液不得超过其容积的2 / 3，加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体，以免由于局部温度过高造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多量固体时就应停止加热，用余热蒸发至干。
【知识点四】仪器的洗涤、装配和装置的气密性检查1、玻璃仪器的洗涤（1）玻璃仪器洗净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
洗干净的玻璃仪器应倒放在仪器架上或指定的地方。
（2）洗涤方法：在容器内注入半容器水，振荡后把水倒掉，这样要连续洗几次。
若容器内壁附有不易洗掉的物质，可向容器中加水，选择合适的毛刷，转动或上下移动刷洗，但用力不能过猛，以免损坏仪器。
容器内壁附着难容物，如油脂、一些难溶的氧化物或盐时，用热的纯碱溶液或洗衣粉洗去油脂；用稀盐酸可以溶解难溶氧化物或盐。
洗后都要用水冲洗干净。
2、仪器的装配装配顺序一般按“先下后上”、“先左后右”的顺序连接，装置应平稳和便于操作。
3、装置的气密性检查把导管的一端浸入水中，用手心贴住容器外壁，观察导管口有无气泡冒出，移开手后水能否沿导管上升一段水柱。
如装置漏气，须找出原因，进行调整、修理或更换，然后才能进行实验。