高三化学练习题
高三化学练习题三
高三化学练习题三1．如图所示为“双色双喷泉”实验装置。
图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢。
烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。
下列说法正确的是A ．在实验室中可用浓氨水和石灰石制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B ．在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰或无水氯化钙，而氯化氢不能用碱石灰干燥C ．实验中同时打开止水夹a 、c 、d 即可分别形成蓝色和红色喷泉D ．喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化铵的固体2．实验室利用下图所示装置制备5SbCl 。
已知：3SbCl 的沸点220.3℃，易水解；5SbCl 在常压下沸点约140℃(同时分解)，易水解，可与氢氟酸反应制备6HSbF 。
下列说法错误的是A ．仪器Ⅰ中的a 为冷凝水的进水口B ．仪器Ⅱ的主要作用是吸收2Cl 和空气中的水蒸气C ．5SbCl 制备完成后，可减压蒸馏分离出5SbClD ．用5SbCl 制备6HSbF 时，可在玻璃仪器中进行 3．下列有关试剂保存的说法中不正确的是 A ．存放液溴的试剂瓶要加水封 B ．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C ．氢氟酸保存在带有橡胶塞的玻璃瓶中D ．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 4．以下为有机物的制备实验装置。
下列相关说法错误的是A ．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应B ．图2所制得的硝基苯因溶解有NO 2略带黄色，可加入NaOH 溶液分液除去C ．图3导气管口应在右侧试管中Na 2CO 3溶液液面上方，以防止倒吸D ．图4分水器分出生成的水可提高反应转化率，且有机组分密度可以大于水5．用质量分数为0.35、密度为0.88 g/cm 3的氨水配制9.0 mol/L 的氨水100 mL ，需要的定量仪器有①100 mL 容量瓶 ②10 mL 量筒 ③50 mL 量筒 ④电子天平 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 A ．①③④⑤⑥B ．①②④⑤⑥C ．①④⑤⑥D ．①③6．下列图示实验操作错误的是A ．图1装置可配制100mL 一定物质的量浓度的NaCl 溶液B ．图2装置中打开分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不变，说明装置气密性良好C ．图3装置用已知浓度的KMnO 4溶液滴定未知浓度的FeSO 4溶液D ．图4装置用蒸发皿加热MgCl 2溶液得到MgCl 2固体7．实验室制备4KMnO 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO 氧化2MnO 制备24K MnO ；②水溶后冷却，调溶液pH 至弱碱性，24K MnO 歧化生成4KMnO 和2MnO ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO 。
高三练习题化学
高三练习题化学高三练习题——化学引言：化学作为一门基础科学，对于高中生来说是一门重要的必修课程。
在高三备战高考的过程中，做好化学练习题是提高成绩的有效途径之一。
本文将为大家提供一些高三化学练习题，并给出详细的解答，帮助读者提升化学学科的应试能力。
题目一：酸碱中和反应1. 硫酸和氢氧化钠反应得到盐和水，请写出该化学反应的化学方程式。
解答：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O题目二：氧化还原反应2. 某金属氧化物在加热时会失去氧气，成为对应金属。
请问该金属是什么？解答：该金属是铁（Fe）。
当铁氧化物被加热时，会失去氧气，还原为纯铁。
题目三：化学平衡3. 对于下列化学反应，请写出该反应的反应物和生成物。
（1）N2 + 3H2 → 2NH3（2）CaCO3 → CaO + CO2解答：（1）反应物：N2、H2，生成物：NH3（2）反应物：CaCO3，生成物：CaO、CO2题目四：离子反应与配位化学4. 下列化合物中，哪一个是离子化合物？A. CO2B. CaCl2C. H2OD. NH3解答：B. CaCl2题目五：有机化学5. 下列化合物中，哪一个是醇类化合物？A. NH3B. C2H5COOHC. CH3CND. C6H12O6解答：D. C6H12O6结语：通过以上高三化学练习题的解答，相信读者们对于高三化学知识的应用和运用有了更深入的了解。
在备战高考的过程中，多做化学练习题是巩固知识、提高成绩的有效策略。
希望本文能对各位高三学子有所帮助，祝大家取得优异的成绩！。
高三化学综合练习题(含答案)
高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
高三化学练习题
高三化学练习题20.有机实验一、选择题（单项）1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液6．只用水就能鉴别的一组物质是A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光−→−RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。
试判断导致其产率低的原因是A ．使用了过量的催化剂B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂C ．把反应混合物加热D ．所生成的甲基醌是沉淀物11．下列关于有机物的叙述中正确的是Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是A B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．酯的酸性水解D．由乙醇制乙烯14．下列关于乙酸乙酯的各种说法中正确的是A．酯化时需要用水浴加热，才可进行B．乙酸乙酯中含有乙酸时，可用NaOH溶液除去C．乙酸乙酯是一种优良的溶剂D．酯化反应中，酸羟基中的18O原子在产物酯中15．下列物质久置与空气中，颜色不发生变化的是A．KI B．FeCl2C．C6H5-OH D．HCHO二、填空题16．丙烯醛的结构简式为：CH2=CHCHO，简述应如何检验其中的碳碳双键？。
高三化学练习题及答案
高三化学练习题及答案（题目一）化学元素周期表1. 元素周期表是谁提出的？答案：元素周期表是由俄国化学家门捷列夫于1869年提出的。
2. 元素周期表的基本单位是什么？答案：元素周期表的基本单位是化学元素。
3. 元素周期表的排列原则是什么？答案：元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列。
4. 元素周期表中垂直列称为什么？答案：元素周期表中垂直列称为族或主族元素。
5. 元素周期表中水平行称为什么？答案：元素周期表中水平行称为周期或横行。
6. 元素周期表的最左侧是什么元素？答案：元素周期表的最左侧是氢元素。
7. 元素周期表的最右侧是什么元素？答案：元素周期表的最右侧是氦元素。
8. 元素周期表的主要分类有哪几种？答案：元素周期表的主要分类有金属、非金属和类金属。
（题目二）化学反应方程式1. 化学反应方程式是什么？答案：化学反应方程式是描述化学反应过程的符号表示法。
2. 化学反应方程式中的化学式需要满足哪些条件？答案：化学反应方程式中的化学式需要满足质量守恒、电荷守恒和物质种类守恒。
3. 化学反应方程式中的反应物位于箭头的哪一侧？答案：化学反应方程式中的反应物位于箭头的左侧。
4. 化学反应方程式中的生成物位于箭头的哪一侧？答案：化学反应方程式中的生成物位于箭头的右侧。
5. 化学反应方程式中如何表示反应物和生成物的摩尔比？答案：化学反应方程式中可以使用系数表示反应物和生成物的摩尔比关系。
6. 化学反应方程式中的反应条件如何表示？答案：化学反应方程式中的反应条件可以在箭头上方或方程式的右侧表示。
7. 化学反应方程式中如何表示反应过程中产生的能量变化？答案：化学反应方程式中可以使用∆H表示反应过程中产生的能量变化。
8. 化学反应方程式中如何表示观察到的物理变化？答案：化学反应方程式中可以使用箭头上方的符号表示观察到的物理变化。
（题目三）化学平衡1. 化学平衡是什么？答案：化学平衡是指反应物与生成物浓度变化达到恒定状态的状态。
高三化学练习题：氧化还原反应
高三化学练习题：氧化还原反应一、选择题：1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A) 2Na + Cl2 → 2NaClB) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3C) 2H2 + O2 → 2H2OD) CaCO3 → CaO + CO22. Na2S + H2O2 → Na2SO4 + H2O，在该反应中，H2O2的作用是：A) 氧化剂B) 还原剂C) 酸化剂D) 中和剂3. 在电化学池中，写出下列反应的氧化还原半反应方程式：Pb(s) + 2H+(aq) → Pb2+(aq) + H2(g)A) Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)B) 2H+(aq) + 2e- → H2(g)C) Pb2+(aq) + 4e- → Pb(s)D) 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)二、填空题：1. Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2，该反应中，Cl2被____________。
2. Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3，该反应中，Al被____________。
3. 在下列反应中，化合态氧被还原的反应是：_______。
4. 在化学反应中，发生氧化反应的物质称为_____________。
三、解答题：1. 请解释氧化还原反应的定义和特征。
2. 在化学反应中，为了区分氧化剂和还原剂，有一条简单的判断准则，即：氧化剂是能够______________；而还原剂是能够______________。
请填上空缺，并解释原因。
3. 某化合物X能与氧气反应生成二氧化碳。
试判断该化合物X的氧化性。
四、实验题：假设实验室已经配好以下试剂：- 稀盐酸 (HCl)- 锌粉 (Zn)- 硫酸铜 (CuSO4)- 白磷 (P4)请写出合适的实验方案，以展示氧化还原反应。
说明所使用试剂的化学性质和反应过程。
注意：实验过程涉及化学试剂，请确保在有合适的实验条件和指导下进行。
高三化学专项练习题
高三化学专项练习题题1：下列物质中，属于氧化剂的是：A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 氮气题2：燃烧反应是一种氧化反应，以下哪个反应是燃烧反应？A. NaCl + H₂O → NaOH + HClB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. CaCO₃ → CaO + CO₂D. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃题3：以下叙述正确的是：A. 钾氧化物是一种碱性氧化物B. 盐酸是一种硫酸C. 醚是一种无机物D. 乙酰乙酸是一种无规则的有机化合物题4：下列关于化学反应速率的叙述，哪个是正确的？A. 反应浓度越低，反应速率越快B. 反应温度越高，反应速率越慢C. 增加催化剂的使用可以加快反应速率D. 固体反应物的粒度越小，反应速率越慢题5：化学方程式中配平的原则是什么？A. 反应物和生成物中原子的数量要相等B. 反应物和生成物中元素的数量要相等C. 反应物和生成物中电荷的数量要相等D. 反应物和生成物中质量的数量要相等题6：溶解是一个可逆的过程吗？A. 是B. 不是题7：下列物质中，不能导电的是：A. 纯净水B. 盐水C. 硫酸溶液D. 氯化铵溶液题8：化学键是由什么组成的？A. 电子B. 质子C. 中子D. 原子核题9：酸和碱中的酸碱指示剂通常是什么颜色？A. 红色B. 蓝色C. 绿色D. 黄色题10：以下哪种情况下反应不会发生？A. 酸与碱反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 电解反应以上为高三化学专项练习题，请根据自己的知识和理解选择正确答案。
高三化学物质的量练习题
高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。
掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。
下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。
1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。
6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。
7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。
8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。
9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。
10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。
思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。
高三化学练习题(三)
高三化学练习题（三）一、单选题1．探究浓硫酸和SO 2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。
下列现象预测与解释或结论存在错误的是选项 仪器 现象预测 解释或结论A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu 2+B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO 2具有还原性C 试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO 2具有氧化性D 锥形瓶 溶液红色变浅NaOH 溶液完全转化为NaHSO 3溶液A ．AB ．BC ．CD ．D2．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲乙丙丁A ．上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应随开随停B ．装置乙可用于收集2SO 气体C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定4CuSO 的生成D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO 5H O ⋅3．某强酸性溶液中可能存在Al 3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 23-、SO 24-、NO 3-中的若干种。
为确定溶液的组成进行了如下实验：ⅰ. 取100mL 原溶液，加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤液c 。
ⅱ. 往滤液c 中加入足量的NaOH 溶液并加热，可得气体d 和沉淀e ，过滤得滤液f 。
ⅲ. 取滤液f ，通入少量的CO 2，有白色沉淀g 生成。
下列有关判断正确的是A ．试液中一定没有Ba 2+、CO 23-、NO 3-、Cl - B ．试液中一定有Fe 2+、NH 4+、SO 24-C ．气体b 和气体d 在一定条件下能反应生成盐D ．沉淀g 一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO 3 4．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO 2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO 2 A ．①②③B ．①④C ．③⑤D ．⑥⑦⑧5．气体F 和气体SO 2在通常条件下同时通入盛有BaCl 2溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F 可能为下列气体中的 ①CO 2②NO 2③NH 3④O 2⑤Cl 2⑥HCl A ．①②③④B ．②③④⑤C ．②③④⑥D ．②④⑤⑥6．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。
高三化学物质结构练习题
高三化学物质结构练习题一、选择题1. 下列关于原子结构的说法，正确的是（）A. 原子中，质子数等于核外电子数B. 原子中，质子数等于中子数C. 原子中，电子层数等于电子数D. 原子中，电子层数等于质子数2. 下列关于同位素的说法，错误的是（）A. 同位素具有相同的质子数B. 同位素具有相同的电子数C. 同位素具有相同的原子质量D. 同位素具有不同的中子数3. 下列关于共价键的说法，正确的是（）A. 共价键只存在于非金属元素之间B. 共价键一定比离子键稳定C. 共价键的形成是由于原子间共享电子对D. 共价键的键能一定大于离子键的键能4. 下列关于分子晶体的说法，错误的是（）A. 分子晶体由分子间作用力维持B. 分子晶体具有高熔点C. 分子晶体通常具有较低的硬度二、填空题1. 原子核由________和________组成，原子核外电子按________、________、________的规律排布。
2. 同种元素形成的不同种单质互为________，如碳元素形成的金刚石和石墨。
3. 离子键的形成是由于________和________之间的电荷作用，共价键的形成是由于原子间________。
4. 分子间作用力比________键弱，比________键强，分子间作用力包括________、________等。
三、简答题1. 简述原子核外电子排布规律。
2. 解释什么是同位素，并举例说明。
3. 说明离子键和共价键的区别。
4. 分析分子晶体和原子晶体的异同。
四、计算题1. 某元素的原子序数为25，求其核外电子排布式。
2. 氯化钠晶体的晶胞边长为a，求晶胞中钠离子和氯离子的数量比。
3. 某分子中含有两个氧原子，其中一个氧原子的质量数为18，另一个氧原子的质量数为16，求该分子的相对分子质量。
4. 已知氢气分子的键长为0.074 nm，求氢气分子的键能。
五、判断题1. 原子中，电子层数越多，该原子的化学性质越稳定。
高三化学大题练习题
高三化学大题练习题1. 定义化学平衡并描述它的特征。
化学平衡是指反应物与生成物之间的速度达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持相对稳定，尽管它们之间仍然发生着反应。
化学平衡具有以下特征：1.1 反应物和生成物浓度保持不变，但它们仍然以一定速度进行反应。
1.2 反应物和生成物浓度的比值可以用化学平衡常数来表示。
该常数是温度、气压和浓度的函数。
1.3 化学平衡是动态平衡，即反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等。
1.4 在达到平衡状态之前，反应物和生成物的浓度会随时间变化，但一旦达到平衡，浓度就保持不变。
2. 以下是两种不同反应的化学平衡方程式，请回答下面的问题：2A + B ⇌ C3D + 2C ⇌ F2.1 在第一个反应中，反应物A和B的浓度增加会对平衡常数产生什么影响？在第一个反应中，当反应物A和B的浓度增加时，根据Le Chatelier原理，平衡会向生成物C的方向移动，即反应物的浓度增加会导致平衡常数增加。
2.2 在第二个反应中，反应物D的浓度增加会对平衡常数产生什么影响？在第二个反应中，当反应物D的浓度增加时，根据Le Chatelier原理，平衡会向生成物F的方向移动，即反应物的浓度增加会导致平衡常数减小。
3. 给定以下平衡方程式：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)已知这个反应在特定温度下的平衡常数Kc为4.3。
3.1 当初始时只有氮气和氢气，没有氨气时，如何改变反应条件，以增加氨气的产量？要增加氨气的产量，可以通过以下几种方法改变反应条件：- 增加氮气或氢气的初始浓度。
- 减小反应体系的体积，增加反应物的浓度。
- 提高反应体系的温度。
以上改变可以根据Le Chatelier原理，促使平衡向产生氨气的方向移动，从而增加氨气的产量。
3.2 如果平衡常数Kc为4.3，当N₂的初始浓度为0.1 mol/L，H₂的初始浓度为0.3 mol/L时，NH₃的初始浓度是多少？根据平衡常数Kc的定义，Kc = [NH₃]² / ([N₂] * [H₂]³)。
高三化学试题大题及答案
高三化学试题大题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 在下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O43. 根据化学平衡原理，当一个可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率不再改变D. 所有上述选项4. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 水D. 乙醇5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法不正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 中和反应是放热反应C. 强酸和强碱反应生成强酸强碱盐D. 强酸和弱碱反应生成强酸弱碱盐...二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
3. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。
4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够与______反应生成氢气。
5. 根据化学键的类型，离子键通常存在于______化合物中。
...三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
...四、计算题（每题15分，共30分）1. 某化学反应的初始浓度为A=0.5M，B=0.3M，反应方程式为A + 2B → C。
若反应达到平衡时，C的浓度为0.2M，求A和B的平衡浓度。
2. 已知某溶液中氢离子浓度为0.01M，求该溶液的pH值。
...五、实验题（每题10分，共10分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度，并说明其原理。
...答案：一、选择题1. A2. C3. D4. D5. C...二、填空题1. 质量总和2. 还原剂3. 给出质子（H+）4. 酸5. 离子...三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，电子从一个原子转移到另一个原子的过程。
高三化学元素练习题及答案
高三化学元素练习题及答案1. 以下哪个元素属于金属元素？a. 碳b. 氧c. 铁d. 氢答案：c. 铁2. 元素周期表中，元素的原子序数是什么意思？答：元素的原子序数表示了元素在周期表中的位置，也代表了元素的原子中所包含的质子数量。
3. 以下哪个元素的电子配置为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6？a. 钠b. 铁c. 铁d. 铀答案：d. 铀4. 下列元素中，哪个元素是惰性气体？a. 氧b. 氖c. 氮d. 氢答案：b. 氖5. 下列元素中，哪个元素是非金属？a. 铜b. 铝c. 硅d. 锌答案：c. 硅6. 具有相同电子层的元素称为什么？a. 同位素b. 同系元素c. 同位素d. 同原素答案：b. 同系元素7. 下列元素中，哪个元素分子中的原子数最多？a. 二氧化碳b. 氧化氮c. 氧化锌d. 氯化钠答案：a. 二氧化碳8. 化学方程式H2O表示什么化合物？a. 水b. 氧气c. 二氧化碳d. 氯气答案：a. 水9. 元素C的质子数为6，中子数为6。
它的电子数是多少？a. 2b. 4c. 6d. 12答案：c. 610. 氧在元素周期表中的元素符号是什么？答案：O总结：本文提供了一些高三化学元素练习题及答案。
通过这些问题，读者可以加强对化学元素的了解和记忆。
化学元素是构成物质世界的基本组成部分，掌握它们的性质和特点对于化学学科的学习至关重要。
通过不断的练习和巩固，我们可以提高解题能力和化学知识水平。
希望本文对于高三学生的化学学习有所帮助。
高三化学专项练习题：化学方程式与配平
高三化学专项练习题：化学方程式与配平一. 给出以下化学方程式，并进行配平（确保各方程式左右两边的原子数目相等）：1. H2 + O2 → H2O2. Na + Cl2 → NaCl3. Fe + O2 → Fe3O44. C2H6 + O2 → CO2 + H2O5. CaCO3 → CaO + CO2二. 根据以下已配平的方程式，回答问题：1. 2CO + O2 → 2CO2a) 在此反应中，起催化剂作用的是什么？b) 氧气是被还是作为反应物？c) 一氧化碳（CO）的摩尔质量为28.0 g/mol，二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44.0 g/mol，计算出当消耗5.0 g O2 后，CO2 的质量。
2. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2Oa) 在此反应中，氧气是被还是作为反应物？b) 甲烷（CH4）的摩尔质量为16.0 g/mol，二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44.0g/mol，计算出当生成2.5 g CO2 后，需要多少克甲烷？三. 根据反应方程式，回答问题：1. 当铝（Al）和氯气（Cl2）反应时，会生成什么化合物？写出方程式。
2. 当氧气（O2）与氢气（H2）反应时，会生成什么化合物？写出方程式。
四. 完成以下化学方程式的配平：1. _NH3 + _O2 → _N2 + _H2O2. _P4 + _O2 → _P2O53. _Al + _SO3 → _Al2(SO4)3五. 根据已配平的反应方程式，计算出以下问题：1. Mg + HCl→ MgCl2 + H2a) 当反应中消耗掉5.0 g HCl时，MgCl2 的质量是多少？b) 氯化镁（MgCl2）的摩尔质量是95.2 g/mol，计算出生成的氢气（H2）的摩尔数量。
2. CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + CO2 + H2Oa) 当反应中生成20.0 g CaCl2 时，消耗掉的CaCO3 的质量是多少？b) 碳酸钙（CaCO3）的摩尔质量为100.0 g/mol，计算出生成的二氧化碳（CO2）的摩尔数量。
高三的化学练习题
高三的化学练习题化学是高中课程中的一门重要科学学科，尤其对于高三学生来说，巩固和提高化学知识的能力非常关键。
以下是一些高三化学练习题，旨在帮助学生提升理解和解决问题的能力。
1. 选择题1.1 下列元素中，属于卤素元素的是：A. 钠B. 铜C. 氯D. 铁1.2 下列化学反应中，发生氧化反应的是：A. Na + Cl2 -> NaClB. CaCO3 -> CaO + CO2C. 2H2 + O2 -> 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O1.3 数据列表示了一种化学反应的速率与浓度变化的关系，根据数据判断，该反应的速率与浓度的关系是：浓度 (mol/L) 速率 (mol/L/s)0.1 0.20.2 0.40.3 0.60.4 0.8A. 速率与浓度成正比关系B. 速率与浓度成反比关系C. 速率与浓度无关D. 速率与浓度关系不能确定2. 解答题2.1 请解释离子键和共价键的概念，并举例说明。
离子键是指由正负离子吸引形成的键。
在这种键形成时，金属元素通常会失去电子而形成阳离子，非金属元素通常会获得电子而形成阴离子。
例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠。
共价键是指由共享电子形成的键。
在这种键形成时，两个非金属元素会共用一对或多对电子，使得它们的外层电子填满，同时达到稳定的状态。
例如，氧气分子中的两个氧原子通过共享两对电子形成了氧气分子的双键。
2.2 化学方程式CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O描述了甲烷的燃烧过程。
请回答以下问题：(1) 该化学反应中氧气的化学性质发生了什么变化？(2) 该化学反应中，甲烷的化学性质发生了什么变化？(1) 在该化学反应中，氧气的化学性质发生了氧化反应，即氧气接受了电子或失去了氢原子。
(2) 在该化学反应中，甲烷的化学性质发生了氧化还原反应，即甲烷中的氢原子被氧气氧化，同时甲烷中的碳原子被氧化成二氧化碳。
高中化学练习题推荐高三
高中化学练习题推荐高三化学是一门较为抽象但又极具实用性的科学，对于高中学习者来说，掌握化学的基本知识和实践技能至关重要。
为了帮助高三学生巩固化学知识，同时提高解题能力和应试技巧，本文将推荐一些适合高三学生练习的化学题目。
一、离子反应与电离1. 下列反应中属于离子反应的是：A. 烧纸B. 燃煤产生烟雾C. 导电液体呈酸碱性变化D. 铁钉生锈2. 高锰酸钾溶液与硫酸反应生成的产物是：A. K2SO4B. MnSO4C. H2SO4D. MnO23. 氨水（NH3·H2O）属于：A. 非电离化合物B. 电离化合物C. 电离液体D. 非电离液体二、酸碱中和反应4. 氨水与硫酸发生中和反应，生成的盐是：A. NH4SO4B. (NH4)2SO4C. (NH4)2SD. NH4HSO45. 雪碱（Na2CO3）与盐酸（HCl）反应生成的气体是：A. CO2B. O2C. H2D. HCl6. 在酸碱中和反应中，通常采用酚酞（Phenolphthalein）作为指示剂。
以下哪种情况下酚酞是无色的？A. 溶液呈红色B. 溶液呈粉红色C. 溶液呈无色D. 溶液呈黄色三、氧化还原反应7. 还原剂的特征是：A. 自身呈现成分更复杂的变化B. 杂质浓度提高C. 氧化数增加D. 氧化数减少8. 使用浓盐酸（HCl）处理CuO时，会发生如下反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O其中，CuO是被还原的物质。
请给出Cu的氧化数变化过程。
9. 青矾（FeSO4·7H2O）与硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化硫气体。
青矾在该反应中是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 中和剂D. 反应物四、有机化学10. 乙炔气体与氯化银反应，生成的产物是：A. 乙酰氯B. 乙烯C. 乙醛D. 乙炔11. 醋酸乙酯是一种香味的化合物，它主要用于制作：A. 络合剂B. 香精C. 腐蚀剂D. 燃料12. 以下哪种物质不属于酯类化合物？A. 乙酸乙酯B. 丙酸甲酯C. 甲酸甲酯D. 甲酸乙酯五、化学反应平衡与反应速率13. 以下哪种因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 光照强度14. 在化学反应速率实验中，如何增大反应速率？A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 增大反应容器体积15. 已知化学反应aA + bB → cC + dD，反应速率与反应物浓度的关系可以用以下哪个公式表示？A. 速率正比于[A][B]B. 速率正比于[A][B]^2C. 速率正比于[A][B]^3D. 速率正比于[A]^2[B]^3以上是一些适合高三学生练习的化学题目，希望能够帮助学生们巩固知识，提高解题能力与应试技巧。
高三化学原子结构练习题
高三化学原子结构练习题在高三化学学习中，原子结构是一个重要而复杂的概念。
理解原子结构对于学生们掌握化学知识、解答化学题目至关重要。
为了帮助大家更好地理解原子结构，并提高解题能力，本文将提供一些原子结构的练习题。
练习题一：填空题1. 原子的质子数等于 _______。
2. 具有相同质子数但中子数不同的原子叫做 _______。
3. 原子核中质子与中子的总个数被称为原子的 _______。
4. 原子的电子数等于 _______。
5. 同位素是指具有相同 _______，但质子数和中子数不同的原子。
练习题二：选择题1. 氧的原子序数是8，氧的原子结构中包含的质子数与电子数分别是：a) 8, 10b) 8, 8c) 10, 8d) 10, 102. 下面哪个命题是正确的？a) 同一原子的质子数和中子数相等。
b) 同一元素的质子数和电子数相等。
c) 同一同位素的中子数和电子数相等。
d) 同一元素的质子数和中子数相等。
3. 下列物质中，属于同位素的是：a) ¹⁶O, ²⁰Ob) ⁴He, ⁴Bec) ²H, ¹Hd) ¹⁹F, ²⁰F练习题三：计算题1. 一个氧原子的质子数为8，中子数为8，电子数为8。
请计算它的原子序数和原子质量数。
2. 一个氯原子的质子数为17，中子数为18，电子数为17。
请计算它的原子序数和原子质量数。
练习题四：应用题1. 甲和乙是同位素，都具有相同的原子序数为6。
甲的原子质量数为12，而乙的原子质量数为14。
请问甲和乙分别有多少个质子、中子和电子。
2. 氖原子的原子序数为10，原子质量数为20。
请问氖原子中质子、中子和电子的个数分别是多少。
练习题答案如下：练习题一：填空题1. 原子的质子数等于原子序数。
2. 具有相同质子数但中子数不同的原子叫做同位素。
3. 原子核中质子与中子的总个数被称为原子的质量数。
4. 原子的电子数等于原子的质子数（或原子序数）。
高三化学单选题、多选题百题练习
化学单选题、多选题百题练习 可能用到的相对原子质量：H ：1 C:12 N:14 O:16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：56一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42比He 32多1个电子2．雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y 3Fe 5O 12，其中Y 是ⅢB 族稀土元素。
下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A ．可表示为3YO 3·3FeO ·Fe 2O 3B ．可表示为Y 3O 5·Fe 3O 4·Fe 2O 3C ．其中钇、铁的化合价均为＋3价D ．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价3．下列有关新技术的开发应用叙述正确的是A ．我国首创用CO 2合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为O O C nB ．超临界CO 2可从天然动植物中萃取、分离生物活性成分，它与一氧化碳互为同素异形体C ．“纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳形似海绵并有磁性，与石墨化学性质完全不同D ．有人建议用液氨作为清洁的汽车燃料，燃烧的最终的产物为氮气和水4．下列有关说法正确的是A ．100 mL 0.02 mol ·L －1的NaCl 溶液配制：需要使用天平、100 mL 容量瓶等仪器B ．化学反应方向判断：某反应的△H ＜0、△S ＜0，则该反应一定是自发反应C ．分离乙醇和苯酚：加NaOH 溶液后进行分液D ．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．8.2 g Na 218O 2与过量的H 216O 作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N AB．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l N AC．2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 N AD．6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 N A6．下列关于工业生产说法正确的是A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理C．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝D．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。
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高三化学练习题
20.有机实验
一、选择题（单项）
1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是
A ．氯水
B ．己烯
C ．苯
D ．KI 溶液
2．由于发生化学发应，既能使KMnO 4褪色，又能使溴水褪色的是
A ．苯
B ．甲苯
C ．己烯
D ．己烷
3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是
A ．溴苯
B ．乙酸乙酯
C ．乙醇
D ．硝基苯
4．下列说法正确的是
A ．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
B ．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油
C ．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离
D ．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr 再加热的方法除去
5．加入盐酸或通入CO 2不可能有沉淀生成的是
A ．饱和NaOH 溶液
B ．饱和
C 6H 5ONa 溶液 C ．C 17H 35COOK 溶液
D ．CH 3COONa 溶液
6．只用水就能鉴别的一组物质是
A ．苯、乙醇、四氯化碳
B ．乙醇、乙醛、乙酸
C ．乙醛、乙二醇、硝基苯
D ．苯酚、乙醇、甘油
7．下列有机物中，与NaOH 溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是
A ．乙酸
B ．苯酚溶液
C ．己烯
D ．乙酸乙酯
8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是
A ．蒸馏
B ．水洗后分液
C ．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D ．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光−→−RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成
工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是
A ．蒸馏法
B ．水洗分液法
C ．升华法
D ．有机溶剂萃取法
10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：
在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应
的速率是快的。
试判断导致其产率低的原因是
A．使用了过量的催化剂B．没有用乙酸，而是使用其它催化剂
C．把反应混合物加热D．所生成的甲基醌是沉淀物
11．下列关于有机物的叙述中正确的是
Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类
Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体
Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式
Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构
12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是
A．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液
B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳
D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯
13．实验室制备下列物质时，不可用浓H2SO4参与的是
A B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
C．酯的酸性水解D．由乙醇制乙烯
14．下列关于乙酸乙酯的各种说法中正确的是
A．酯化时需要用水浴加热，才可进行
B．乙酸乙酯中含有乙酸时，可用NaOH溶液除去
C．乙酸乙酯是一种优良的溶剂
D．酯化反应中，酸羟基中的18O原子在产物酯中
15．下列物质久置与空气中，颜色不发生变化的是
A．KI B．FeCl2C．C6H5-OH D．HCHO
二、填空题
16．丙烯醛的结构简式为：CH2=CHCHO，简述应如何检验其中的碳碳双键？。
17．如何鉴别下列各组物质，写出所用的试剂
己烯、甲苯、苯酚溶液；苯、甲苯、苯乙烯；
苯酚溶液、乙醇、苯；乙醛、乙醇、乙酸；
甲苯、己烯、四氯化碳、乙醇、碘化钾溶液；
氢氧化钠溶液、甲酸、苯酚溶液、硫氰化钾溶液。
18．如何除去下列括号中的杂质（写出所用试剂及操作方法）
溴乙烷（乙醇）；溴苯（溴）；
乙醇（乙酸或水）；苯（甲苯）；
乙烷（乙烯） ； 福尔马林（甲酸） ；
苯（苯酚） ； 苯酚（苯） ；
硬脂酸钠（甘油） ； 乙烷（乙醇蒸气） 。
19．在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为氯化银白
色沉淀来进行的，操作程序对应的下列哪些步骤？按先后顺序排列出来（填序号）。
A ．滴加硝酸银溶液
B ．加氢氧化钠溶液
C ．加热
D ．加催化剂二氧化锰
E ．加蒸馏水过滤后取滤液
F ．过滤后取滤渣
G ．用硝酸酸化
（1）鉴定氯酸钾中的氯元素的操作步骤是： 。
（2）鉴定1-氯丙烷分子中的氯元素的操作步骤是 。
20．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇沸点为205.3℃；苯甲酸熔点121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g ；乙醚)H OC H C (5252沸点为34.8℃，难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
试根据上述信息回答：
（1）操作I 的名称是 ，乙醚溶液中所溶解的主要成份
是 。
（2）操作II 的名称是 。
（3）操作Ⅲ的名称是 ，产品乙是 。
（4）操作II 中温度计水银球上沿x 放置的位置应为 （图a 、b 、c 或d ），该操作中，除需带支管烧瓶、温度计外，还需的玻璃仪器是 ，收集产品甲的适宜温度为 。
21．某课外活动小组对甲酸（HCOOH ）进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.
（1） 在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的________，目的是________.
（2） 写出甲酸进行银镜反应的化学方程式_____________________________.
（3） 某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________（写字母）：
A 、用洁净的试管；
B 、在浓度为2%的NH 3·H 2O 中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
C 、用前几天配制好的银氨溶液；
D 、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸； 苯甲醛 KOH 、O H 2 放置24小时
白色糊状物
产品乙 水溶液 乙醚
E、用小火对试管直接加热；
F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
（4）乙装置中长导管A的作用是___________________.
（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式______________________.
（6）选择甲装置还是乙装置好？________，原因是______________________.
（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有___、___两种必备用品.
（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释_____________________。