江苏省南京六中2014_2015学年高二化学下学期期末复习试卷(含解析)

2014-2015学年江苏省南京六中高二（下）期末化学复习试卷一、单项选择题：（本题包括10小题，每题3分，共30分）．1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰2．下列叙述的方法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A． SO2和SiO2B． CO2和H2O C． NaCl和HCl D． CCl4和KCl4．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素5．英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症．海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷（As）的有关判断正确的是（）A．砷原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱6．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd （OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A． Cd（OH）2B． Ni（OH）2C． Cd D． NiO（OH）7．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜离子在铜片表面被还原B．铜是阳极，铜片上有气泡产生C．铜片质量逐渐减少D．电流从锌片经导线流向铜片8．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧9．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B．离子化合物中不一定只含有离子键C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高10．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣．下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或二个选项符合题意．）11．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）A． CuSO4B． CS2C． Ar D． CsCl12．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）A． 2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（1）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜OB． Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0C． C3H8（g）+5O2（g）→4H2O （l）+3CO2（g）；△H＜0D． FeCl3（aq）十3H2O（1）⇌Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞013．下列粒子属等电子体的是（）A． SO2和O3B． CH4和NH4+C． NH2﹣和H2O2D． HCl和H2O14．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A． Y＞Z＞W＞X B． Z＞Y＞W＞X C． W＞Z＞Y＞X D． X＞Y＞Z＞W15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16．Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（）A． c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）B． c（Na+）+c（H+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）C． c（Na+）=c（HS﹣）+2c（H2S）+2c（S2﹣）D． c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）三、填空题（共66分）17．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B 元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子．（1）C原子的基态电子排布式为，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_键．（2）当n=2时，元素A在周期表中的位置是，属于区元素；B 的原子结构示意图为，B与C形成的化合物的电子式为．（3）当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是，此时 A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．18．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）19．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是→→→D→（均用字母填写）．（2）滴定管的读数应注意．（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是．（4）D步骤中液面应调节到，尖嘴部分应．（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为，终点时颜色变化是．（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）．（7）该烧碱样品纯度的计算式为．20．如图是元素周期表的一部分（1）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式，指出它在周期表中的位置．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式．（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为．（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是（写化合物的化学式）．如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是．（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：．21．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有σ键的数目为．（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是．（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为．2014-2015学年江苏省南京六中高二（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括10小题，每题3分，共30分）．1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等．当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁．可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染．解答：解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，故选B．点评：本题考查废电池的危害，明确电池中的成分分析废电池的危害、环境污染等是解答的关键，题目难度不大．2．下列叙述的方法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身考点：金属腐蚀的化学原理．专题：金属概论与碱元素．分析：A、根据金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见；B、根据原电池原理分析；C、根据钢铁生锈的条件；D、根据原电池原理分析；解答：解：A、因金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，故A正确；B、用铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，故B错误；C、因钢铁生锈需要氧气、水，在干燥空气中不易被腐蚀，故C正确；D、锌块、船身（铁）、海水构成了原电池，锌块作负极、容易腐蚀，船身（铁）得到保护，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了金属的腐蚀，根据原电池原理可加快或减慢金属的腐蚀．3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A． SO2和SiO2B． CO2和H2O C． NaCl和HCl D． CCl4和KCl考点：化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型．解答：解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．故选B．点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．4．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素考点：原子核外电子排布；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，电子排布式为[Ne]3s23p1的元素是Al，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，然后比较氧化性强弱．解答：解：由原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，电子排布式为[Ne]3s23p1的元素是Al，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，A是氮元素，B是铝元素，C是氖元素，D是氯元素．氖为稀有气体元素，很稳定，铝是金属元素，单质具有还原性，氯和氮均为非金属，氯原子最外层为7个电子，更容易得电子，所以电子氧化性最强．故选D．点评：本题考查了核外电子排布规律的有关知识，难度不大，需要注意的是未成对电子根据轨道式来判断，比较方便，一目了然．5．英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症．海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷（As）的有关判断正确的是（）A．砷原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A s位于元素周期表中的第ⅤA族，同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，原子半径在增大，非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，以此来解答．解答：解：A．砷原子序数为33，As位于元素周期表中的第四周期第ⅤA族，Al位于ⅢA 族，故A错误；B．同主族元素从上到下原子半径在增大，则砷的原子半径大于磷的原子半径，故B错误；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Br＞As，则砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，故C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＞Se，则砷酸的酸性比硫酸的弱，故D正确；故选D．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握同主族元素的性质的递变规律和元素在元素周期表中的位置来分析解答．6．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd （OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A． Cd（OH）2B． Ni（OH）2C． Cd D． NiO（OH）考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．解答：解：总反应式是Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由方程式可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选C．点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．7．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜离子在铜片表面被还原B．铜是阳极，铜片上有气泡产生C．铜片质量逐渐减少D．电流从锌片经导线流向铜片考点：原电池和电解池的工作原理．分析：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片，据此分析．解答：解：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片．A、铜是正极，铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，所以铜离子在铜片表面被还原，故A正确；B、铜是正极，铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，故B错误．C、活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加，故C错误．D、电流从铜片沿导线流向锌片，故D错误．故选A．点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握原电池正负极的判断以及电子、电流的流向．8．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧考点：晶胞的计算；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：①稀有气体为单原子分子；②金属晶体由阳离子与自由电子构成；③熔沸点轨道规律，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体中键长越长熔沸点越低，离子晶体中根据离子半径对晶格能的影响判断，分子晶体结合氢键与分子间作用力判断；④离子晶体中可能含有共价键；⑤以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2﹣位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用；⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si﹣O共价键；⑦分子稳定性属于化学性质；⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键．解答：解：①稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故①错误；②晶体含有阴离子，则一定含有阳离子，但金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误；③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C﹣C＜Si﹣C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，NaF、NaCl都属于离子晶体，氟离子比较大于氯离子比较，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；④共价化合物一定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故④错误；⑤以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2﹣位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用，故每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻，故⑤正确；⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si﹣O共价键，故⑥错误；⑦分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故⑦错误；⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化时破坏离子键，故⑧正确，故选D．点评：本题考查晶体结构与性质，涉及化学键、熔沸点比较、晶胞结构等，难度中等，注意掌握熔沸点比较规律，注意识记中学常见的晶胞结构．9．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B．离子化合物中不一定只含有离子键C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高考点：化学键．分析：A．离子晶体的晶格能与其熔点成正比；B．离子化合物中不一定只含有离子键，还可能存在共价键，如氢氧化钠与过氧化钠晶体中；C．共价键的键能越大，共价键越牢固；D．分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定．解答：解：A．离子晶体的晶格能与其熔点成正比，离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故A正确；B．离子化合物中不一定只含有离子键，还可能存在共价键，如氢氧化钠与过氧化钠晶体，故B正确；C．成键原子的原子轨道重叠越多，导致共价键的键能越大，则共价键越牢固，故C正确；D．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，与分子内部共价键强弱无关，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学键，化学键包含离子键、共价键，明确化学键对物质性质的影响，注意：分子晶体的熔沸点与化学键无关，物质的稳定性与化学键有关，为易错点．10．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣．下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：甲烷碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，甲烷在负极发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，结合电极方程式以及题目要求可解答该题．解答：解：A．根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，应为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，故A正确；B．根据总方程式CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+2H2O可知反应消耗KOH，OH﹣浓度减小，则pH减小，故B错误；C．n（O2）==0.25mol，转移电子的物质的量为0.25mol×4=1mol，故C正确；D．甲烷在负极发生氧化反应，通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，所以负极附近的pH降低，故D错误．故选AC．点评：本题考查了燃料电池知识，燃料电池电极反应式的书写要注意结合电解质溶液书写，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式不同，如氢氧燃料电池，电解质为酸或碱时，电极反应式就不同，题目难度中等．二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或二个选项符合题意．）11．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）A． CuSO4B． CS2C． Ar D． CsCl考点：分子晶体；离子晶体．分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、稀有气体等，据此即可解答．解答：解：A．CuSO4为离子化合物，只有铜离子和硫酸根离子，没有分子，故A错误；B．CS2为非金属硫化物，CS2晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式CS2能真实表示二硫化碳分子组成，故B正确；C．Ar为单原子分子，晶体中只存在分子，所以化学式Ar能真实表示氩气分子组成，故C 正确；D．CsCl为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故D错误；故选BC．点评：本题主要考查分子晶体类型的判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．12．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）A． 2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（1）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜OB． Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0C． C3H8（g）+5O2（g）→4H2O （l）+3CO2（g）；△H＜0D． FeCl3（aq）十3H2O（1）⇌Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0考点：氧化还原反应．分析：根据原电池的工作原理可以得出：自发的氧化还原反应可以设计成原电池，据此来回答．解答：解：A、是放热反应，是氧化还原反应，能设计成原电池，故A正确；B、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；C、是放热反应，是氧化还原反应，能设计成原电池，故C正确；D、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；故选AC．点评：本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键．13．下列粒子属等电子体的是（）A． SO2和O3B． CH4和NH4+C． NH2﹣和H2O2D． HCl和H2O考点：“等电子原理”的应用．分析：等电子体指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，价电子数目也相同，常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处，据此解答即可．解答：解：A．SO2和O3中含有3个原子，SO2的价电子数是6+6×2=18，O3的价电子数是6×3=18，所以是等电子体，故A选；B．CH4和NH4+中含有5个原子，甲烷的价电子数是4+4=8，铵根的价电子数是5+4﹣1=8，所以是等电子体，故B选；C．NH2﹣和H2O2，原子个数不相同，所以不是等电子体，故C不选；D．HCl和H2O，原子个数不相同，所以不是等电子体，故D不选；故选AB．点评：本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，题目难度不大．14．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A． Y＞Z＞W＞X B． Z＞Y＞W＞X C． W＞Z＞Y＞X D． X＞Y＞Z＞W。